安徽省芜湖一中2011-2012学年高二化学下学期期中考试试题 理 新人教版
安徽省芜湖市高二下学期化学期中考试试卷(I)卷
安徽省芜湖市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列属于化学变化的是（）A . 干冰升华B . 氯气液化C . 海水晒盐D . 钢铁生锈2. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是（）123456789…C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10…A . C6H12B . C6H14C . C7H12D . C7H143. （3分） (2015高三上·聊城开学考) 右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是（）A . Janusene的分子式为C30H22B . Janusene属于苯的同系物C . Janusene苯环上的一氯代物有6种D . Janusene既可发生氧化反应，有可发生还原反应4. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A . 1，4﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基丁烯C . 2﹣甲基丁烷D . CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷5. （2分）对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（）A . 上述反应属于取代反应B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面C . 对三联苯的一氯取代物有4种D . 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O26. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A . Fe（NO3）3溶液B . FeCl2溶液C . BaCl2溶液D . FeCl3溶液7. （2分）某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（）A . 甲醛量太少B . 硫酸铜量少C . NaOH量少D . 加热时间短8. （2分） (2019高二下·吉林期中) 在同温同压下，某有机物和足量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的Na2CO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝2V2≠0，则有机物可能是（）A .B . HOOC—COOHC . HOCH2CH2OHD . CH3COOH9. （2分）以下关于有机物的说法中，正确的是（）A . 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物B . 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n ，二者互为同分异构体C . 石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化D . 乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键10. （2分） (2019高二上·上海期末) 乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A . 与氢气反应生成乙烷B . 与氧气反应生成二氧化碳和水C . 与溴水反应使之褪色D . 与水反应生成乙醇11. （2分） (2016高二下·上饶月考) 乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯可选用的试剂是（）A . 氢氧化钠溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 溴水D . 碳酸钠溶液12. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列有机物分子中，属于正四面体构型的是（）A . 乙烯B . 乙炔C . 苯D . 四氯化碳13. （2分）(2015·扶沟模拟) 某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是（）A . M的分子式为：C12H15O5N2B . M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C . M的水解产物中一定含有醇类D . 1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应14. （2分）下列说法正确的是（）A . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性B . 全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得C . 用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出D . 在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率15. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B . 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀16. （2分） (2018高二下·吉安期末) 下列实验结论错误的是（）实验操作现象结论A 将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B 向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸鸡蛋清变黄色蛋白质可以发生颜色反应C将碘酒滴到新切开的土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（）A . 取代反应、加成反应、消去反应B . 取代反应、消去反应、加成反应C . 消去反应、取代反应、加成反应D . 消去反应、加成反应、取代反应18. （2分） (2017高二下·郑州期末) 有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。
安徽省芜湖市第一中学高二化学下学期期中试题(无答案)
芜湖一中2015—2016学年第二学期期中考试高二化学试卷一．选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量D．合成氨反应常采用2×107～5×107 Pa2．在一密闭容器中进行2SO2+O22SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是和（）A．SO20.4mol/L B．SO2 0.25mol/LC．SO2和SO3均为0.15mol/L D．O20.2mol/L3．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由右图表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是 ( )。
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④ B．③④C．①②③ D．②③4．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X （g）+ Y（g） Z（g）5．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再随着时间的变化而变化时，能表明可逆反应A (s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )A．①②B．③④C．①④D．只有④6．已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H= －3540 kJ/molB．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(g)；△H= －3540 kJ/molC．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(g)；△H= ＋3540 kJ/molD．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H= ＋3540 kJ/mol7．右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度（）A．等于1.369 g/L B．等于2.054 g/LC．在1.369g/L和2.054g/L之间D．大于2.054g/L8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H的值最小的是（）A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )△H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )△H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )△H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )△H49．下列各组数据关系中，前者比后者大的是( )A．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH－浓度。
安徽省芜湖一中学高二化学下学期期中考试试题 理 新人教版
芜湖一中第二学期期中考试高二化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、单项选择（每题3分，共16题，每题只有一个正确选项）1．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．下列反应中可判断为可逆反应的是( )A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气3．在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是( ) A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物4．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后的观点，你认为不正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol D．该反应可表示36 g水分解时的热效应6．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7．在体积不变的密闭容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是( ) A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol DB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol CD．容器内混合气体密度不随时间而变化8．下列说法完全正确的是 ( )A．放热反应均是自发反应B．ΔS 为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行9．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(Ⅰ)随新物质加入量(m)的变化曲线。
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芜湖一中2011—2012学年第二学期期中考试 高二试卷 ，则一元二次方程有实根”的逆否命题 B.“四边相等的四边形是正方形”的逆命题 C.“，则x=3”的否命题 D.“对顶角相等”的逆命题 已知a=（1,1,0），b=（-1,0，2），且ka+b与2a-b互相垂直，则k的值是（ ）.A.1B.C.D. 经过两点的椭圆标准方程( ). A. B. C. D. 抛物线的准线方程是y=2,则实数a的值为( ).A. 8B. -8C.D. 若a,b是实数，则“a>b>0”是a2>b2的（ ）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件 已知△ABC的顶点B、C在椭圆上，顶点A是椭圆的一个焦点，且椭圆的另外一个焦点在BC边上，则△ABC的周长是（）。
A. B.6 C. D.12 已知p：，q：，p是q的（ ）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件 设坐标原点是O,抛物线与过焦点的直线l交于A、B两点,则等于( ). A. B. C. 3 D. -2 命题“”的否定是（ ）A.不存在B. C. D. 已知双曲线的焦点为F1、F2,点M在双曲线上,且轴,则F1到F2M距离是( ). A. B. C. D. 二、填空题（共5小题，每题4分，共计20分） 已知P为椭圆上一点,F1、F2是椭圆的两个焦点,,则△F1PF2的面积是 . 与双曲线有共同的渐近线，且过点M（2,-2）的双曲线方程为 . 如图：空间四边形OABC中，，，点M在OA上， 且OM=2MA,点N为BC的中点，则等于 . 抛物线上的点到直线的距离最小的点的坐标是 .有两个不等的正根；q：方程无实数根，则使p或q为真，p且q为假的实数m的取值范围是 . 三、解答题（5题，共计50分），应有适当的解题过程。
(本题8分)已知命题p：；命题q：.若p是真命题，且q是假命题，求实数x的取值范围. (本题8分)已知点A(-1,0),B(1,0),直线AM，BM相交于点M，且它们的斜率之积是2，求点M的轨迹方程，并指出该轨迹曲线的离心率. （本题10分）已知椭圆,点M(2,1)且被这点平分的弦所在的直线方程.（本题12分）如图，在棱长是1的正方体ABCD-A1B1C1D1中，点E，F，G分别是DD1，BD，BB1的中点. （1）求证：EF⊥CF; （2）求EF与CG所成的角的余弦值； （3）求三棱锥G-CEF的体积. （本题12分）已知抛物线,点在AB上，又. (1)求直线l (2)求a的值； (3)求△OAB的面积. 高二数学理科参考答案 一、选择题（10小题，每题3分，共计30分） 题号12345678910答案DDABACABCC二、填空题（共5小题，每题4分，共计20分） 11. 12. 13. . 14. （1,1） 15. . 三、解答题（5题，共计50分），应有适当的解题过程。
安徽省芜湖市高二下学期化学期中考试试卷(I)卷
安徽省芜湖市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（）A . 制取乙酸乙酯B . 吸收NH3C . 石油的分馏D . 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱2. （2分）下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A . 可能有甲烷B . 一定有乙烯C . 可能有乙烷D . 可能有乙烯4. （2分） (2019高二下·上海期中) 两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下)，完全燃烧后得到3.36L(标准状况下)二氧化碳和2.7g的水。
下列说法中，正确是（）A . 混合气体中一定含有乙烯B . 混合气体中可能含有甲烷C . 混合气体中一定含有乙炔D . 混合气体中一定含有乙烷5. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列表示说法正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . 丙烯的键线式：C . 乙醚的结构式：D . CH3-C≡C-CH（CH3）2的名称： 2-甲基-3-戊炔6. （2分）某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。
甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是（）A . 甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型B . 乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C . 丙方案也发生环境污染D . 三种实验方案中都能制得纯净铜7. （2分）某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分）化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：下列有关叙述正确的是（）A . I的分子式为C9H10O4B . II中所有原子有可能均共面C . 可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID . 1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol9. （2分）某有机物的结构简式为．下列说法错误的是（）A . 该有机物属于饱和烷烃B . 该烃的名称是3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷C . 该烃与2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷互为同系物D . 该烃的一氯取代产物共有8种10. （2分）已知丁烷有两种同分异构体，则分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不考虑立体异构）（）种．A . 10种B . 9种C . 8种D . 7种11. （2分） C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高B . 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ，则转化后所得溶液的pH=113. （2分） (2019高二下·滦平期中) 铝土矿是自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3 ，以及SiO2、Fe2O3 和MgO等成分。
安徽省芜湖一中2011-2012学年高二下学期期中考试政治(理)试题.pdf
芜湖一中2011—2012学年第二学期期中考试 高二政治（理科）试卷 一、单项选择题：（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
） 1．“洋装虽然穿在身，我心依然是中国心，我的祖先早已把我的一切烙上中国印。
”张明敏的一首《我的中国心》，唱出海外游子对祖国割舍不断的感情。
上述歌词表明（ ） A文化对人的影响具有强制性，是无形的 B文化对人的影响是潜移默化的，是无形的 C文化对人的影响是深远持久的 D文化对人的影响是永远不变的 2文化是一种社会精神力量。
对此，下列理解正确的有（ ） ①文化能够在人们认识和改造世界的过程中转化为物质力量 ②文化能够对社会发展产生深刻的影响 ③文化对社会发展起巨大的促进作用 ④文化的影响既表现在个人的成长历程中，又表现在民族和国家的历史中 A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④ 3．与以前相比，霸权主义和强权政治又有了新的表现，其中一个方面就是在国际竞争中对别国进行文化侵略，企图把自己的意识形态和价值观念强加于别国。
这说明（ ） A文化与经济相互影响B．文化反作用于政治 C文化在综合国力竞争中的地位与作用越来越突出 D．文化与政治相互交融 4不同国家、民族的人们在交往中采取的方式往往不同，藏族同胞为尊贵的客人献哈达，泰国人会见客人行“合十礼”，拥抱是欧美常见的见面礼节，材料说明了（ ） A交往方式不同，价值观不同B．文化具有潜移默化、持久深远的影响 C文化影响着人的交往行为、交往方式?D．文化能丰富人的精神世界 52008年9月25日，我国“神舟七号”发射顺利升空，载人航天精神再次激励中华儿女奋发向上，为祖国的建设和发展再做贡献。
这说明 （ ） A．传统文化具有鲜明的民族性B．优秀文化能增强人的精神力量 C．传统文化源远流长D．传统文化对人的发展有积极作用 6文化产业是21世纪的朝阳产业，就全世界范围来看，各国都在大力发展文化产业。
安徽省芜湖市高二下学期期中化学试卷
安徽省芜湖市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是（）A . 分子组成中含碳氢原子数比为1：2B . 完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2OC . 能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色D . 空气中燃烧能产生黑烟2. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 盐酸芬氟拉明的分子结构如图所示，它是目前国内上市的减肥药主要化学成分，因患者在临床使用中出现严重不良反应已停用。
下列关于盐酸芬氟拉明的说法不正确的是（）A . 不属于苯的同系物B . 该物质可发生加成反应C . 苯环上的一氯取代物有4种D . 其分子式为C12H16NF3Cl3. （2分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . Na、K﹣﹣遇湿易燃物品B . TNT、NH4NO3﹣﹣爆炸品C . CH4、C2H5OH﹣﹣易燃气体D . 浓H2SO4、浓HNO3﹣﹣腐蚀品4. （2分） (2016高三下·济南月考) “神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料．下列说法错误的是（）A . 甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物B . 1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气C . 甲、丙物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物5. （2分） (2015高二上·重庆期末) α，β，γ和δ4种生育三烯酚（见图）是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（）αβγδR1CH3 CH3 H HR2CH3 H CH3 HA . α和β两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体B . 4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 4种生育三烯酚都难溶于水D . 1 mol δ生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗3 mol Br26. （2分）中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡.小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①无色粘稠状的透明液体②无味③易燃④沸点245℃⑤熔点﹣6.5℃⑥无腐蚀性⑦可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑥D . ③⑥⑦7. （2分） (2018高二下·吉安期末) 已知一种有机物的分子式为C4H4 ，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（）A . 2种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B . 甲酸钠能发生银镜反应，而乙酸钠不能发生银镜反应C . 乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应9. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A . 石蕊试液B . NaOH溶液C . Na2CO3溶液D . Cu(OH)2悬浊液10. （2分） (2016高二下·德州期中) 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A . ①③④B . ②④⑤C . ①③⑤D . ①②⑤11. （2分）某有机物的分子式为C9H10O3。
安徽省芜湖一中高二化学下学期期中试题新人教版
芜湖一中2013—2014学年第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A．正反应活化能小于100kJ·mol-1小B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反应活化能可能等于100kJ·mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-13．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是( )A．①和②产物的阴阳离子个数比相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．0℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）5．下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol －1B ．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定C ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和足量H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：223()3()2()N g H g NH g 垐垐垎噲垐垐高温高压催化剂△H= -38.6kJ·mol -1D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1<ΔH 2 6．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l) △H 12 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g)△H 2C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)△H 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为（ ）A ．12△H 3+5△H 2-2△H 1B ．2△H 1-5△H 2-12△H 3C ．12△H 3-5△H 2 -2△H 1D ．△H 1-5△H 2-12△H 37．下列有关化学反应速率的说法不正确的是 ( )A ．对于反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，加入MnO 2或升高温度都能加快O 2的生成速率B ．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C ．用锌和稀硫酸反应制取H 2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D ．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等8．在一密闭容器中充入一定量的N 2和O 2，在电火花作用下发生反应N 2＋O 2===2NO ，经测定前3s 用N 2表示的反应速率为0.1 mol·L －1·s －1，则6 s 末NO 的浓度为( )A ．1.2 mol·L －1B ．大于1.2 mol·L －1C ．小于1.2 mol·L －1D ．不能确定 9．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有 ( ) 个①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2； ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ； ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态； ⑧反应与外界没有热交换的状态； A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个10．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH 3(g)＋5O 2＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ·mol －1，下列叙述正确的是( )A ．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大B ．平衡时v 正(O 2)＝45v 逆(NO)C ．4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJD ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低 11．下列说法正确的是 ( )A ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >012．反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。
安徽省芜湖一中2011-2012学年高二下学期期中考试化学(文)试题
芜湖一中2011—2012学年第二学期期中考试高二化学（文科）试卷50分钟 50分命题人：余婵娟校对人：吴晶可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5一．选择题（本题共15小题，每题2分，总计30分）1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是( )A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁2．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］3．下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是( )A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3N AB．1L溶液中含有Na＋数目是0.15N AC．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L4．调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。
这些污染物最常见的是( )A．SO2B．CO2C．C2H4 D．苯、甲苯、醚类等有机物蒸气5．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命6．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（）A．NaF、HNO3B．HCl、MgF2C．CO2、CH4D．Na2O、H2O7．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是( )A．钠浮在试管中的液面上B．钠沉入试管底部C．钠燃烧起来D．钠处于煤油和水的交界处，上下浮动8．下列有关实验操作错误的是（）A．从碘水中提取碘可用萃取的方法B．分离含Mg2+和Al3+的混合液，可加入过量NaOH溶液，然后过滤C．NH4+的检验：加入NaOH溶液微热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验变红D．用KSCN溶液可检验Fe3+离子9．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．MnO4-、K+、SO42-、Na+B．Na+、SiO32-、K+、NO3-C．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D．K+、SO42-、HCO3-、Na+10．下列离子方程式中，书写不正确．．．的是( )A ．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag + + Cl - = AgCl↓B ．把金属钠放入水中：Na + 2H 2O = Na + +2OH - + H 2C ．将溴水加入碘化钾溶液中：Br 2 + 2I - = 2Br - + I 2D ．盐酸滴在石灰石上：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O11．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是( )A ．NaHSO 4B ．NaHCO 3C ．Na 2SO 3D ．NH 4NO 3 12．下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是( )A ．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭B ．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜C ．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉D ．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋13．在2L 密闭容器内，某气体反应物在2s 内由8mol 变为7.2mol ，则该反应平均速率为( )A ．0. 4 mol/（L·s ）B ．0. 3 mol/（L·s ）C ．0. 2 mol/（L·s ）D ．0. 1 mol/（L·s ）14．下列各组物质的性质比较，正确的是( )A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4B ．氢化物稳定性：H 2S ＞HF ＞H 2OC ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D ．氧化性：F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 215．下列操作方法或仪器选择正确的是（ ）A ．配置一定B ．分离水和乙醇C ．收集氨气D ．用带玻璃塞的试 物质的量浓度的溶液 剂瓶盛放NaOH 溶液二．非选择题（本题共4题，每题5分，共计20分）16、（5分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。
安徽省芜湖市高二(下)期中化学试卷(理科)附详解
安徽省芜湖市高二（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．含有碳、氢、氧三种元素的化合物一定是有机物B．有机物都难溶于水，都是非电解质C．甲烷是最简单的烃类有机物D．有机物都有同分异构体2．（3分）下列有机物的沸点由低到高的顺序正确的是（）①丙烷②正丁烷③异丁烷④正己烷A．④③①②B．②③④①C．③②①④D．①③②④3．（3分）下列有关化学用语的表示不正确的是（）A．丙炔的分子式：C3H4B．乙酸的结构简式：C2H4O2C．果糖的实验式：CH2OD．苯分子的比例模型图：4．（3分）某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是该烯烃可能有的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种5．（3分）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L的CCl4的物质的量为1molB．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3N AC．28g乙烯所含共用电子对数目为5N AD．1mol羟基所含电子数为10N A6．（3分）下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是（）①甲烷在氧气中燃烧、由乙烷制氯乙烷②乙烯使溴水褪色、乙烯水化制乙醇③由乙烯制聚乙烯、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色④由苯制硝基苯、由苯制溴苯A．②③B．③④C．①③D．②④7．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．酯化反应为可逆反应，是有限度的B．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应C．2﹣丁烯存在顺反异构D．可以用分液的方法分离水和苯8．（3分）下列烷烃在光照条件下与Cl2反应，只生成一种一氯代物的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．9．（3分）以一氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇时，若以最简线路合成，需经过的反应有（）A．取代﹣消去﹣加成B．消去﹣加成﹣取代C．水解﹣取代﹣加成D．消去﹣取代﹣加成10．（3分）有机物C4H8ClBr的同分异构体（不包括空间异构）的个数是（）A．9种B．10种C．11种D．12种11．（3分）下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是（）①乙烷②苯③丙烯④邻二甲苯⑤聚乙烯⑥环己烷A．①②⑤B．③C．③④⑥D．②③12．（3分）1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，则这种烃是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C5H413．（3分）下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去后只生成一种不饱和化合物的是（）A．CH3Cl B．C．D．14．（3分）有4种碳骨架（小球表示碳原子，氢原子未给出）如图所示的烃，则下列判断正确的是（）A．a和d互为同分异构体B．b和c不互为同系物C．a中所有原子共平面D．只有b和c能发生取代反应15．（3分）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH＝CHCH3可简写为，有机物X的键线式为下列说法不正确的是（）A．X中有官能团B．X能使酸性KMnO4溶液褪色C．X与溴的加成产物只有1种D．Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为16．（3分）一二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可示例为：．如果要用这一反应方式合成：，则所用原料的名称是（）A．1﹣丁烯和2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯B．2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯C．2﹣丁烯和2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯D．乙烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（10分）按要求写出下列反应的化学方程式。
人教版高中化学选修四第二学期期中测试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作安徽省无为中学2010－2011 学年度第二学期期中测试卷高二化学（理）满分： 100 分时间： 100 分钟命题：丁兵华温馨1．本试卷满分100 分。
考试时间 100 分钟 .2．可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40一．选择题（ 40 分，每题只有一个正确的选项）1．以下事实不能够用勒夏特列原理讲解的是（）A ．工业生产硫酸的过程中使用过分的氧气，以提高二氧化硫的转变率B ．合成氨工厂平时采用20MPa ～50MPa 压强，以提高原料的利用率；C ．在实验室里 , 可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体 ;D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
2．在 2A ＋ B3C ＋ 4D 中，表示该反应速率最快的是（）A ． υ· L －1· S－1B． υ (B) = 0.3 mol · L －1· S －1C ． υ · L － 1· S －1D ． υ (D)= 1 mol · L －1· S －13．必然条件下，可逆反应 N 2 +3H 2 2NH 3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下 述条件后，相关表达错误的选项是（ ）A 、加催化剂， V 正、 V 逆 都发生变化，且变化的倍数相等B 、加压， V 正 、 V 逆 都增大，且 V 正 增大的倍数大于V 逆 增大的倍数C 、降温， V 正 、 V 逆 都减小，且 V 正 减小的倍数大于 V 逆 减小的倍数D 、增大氮气的浓度， V 正 增大倍数等于 V 逆增大倍数； 新平衡时 N 变换率减小， H 转变2 2率增大4．在以下平衡 4 2-(黄色)+2H +27 2-22CrO Cr O ( 橙红色 )+ H O 中，溶液介于黄和橙红色之间， 今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）+B -C+D ． H 2OA ． H ． OH ． K5. 必然条件下 , 充分燃烧必然量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q ＞ 0), 经测定完好吸取生成的二氧 化碳需耗资5mol · L -1 的 KOH 溶液100ml, 恰 好 生 成 正 盐 , 则 此 条 件 下 反 应 :C H (g)+13/2O2(g)= 4 CO2(g)+ 5 H2O(g) 的△ H 为（）410A. +8Q kJ/molB. +16Q kJ/molC.－ 8Q kJ/molD.－ 16Q kJ/mol6. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1 mol氢气的化学键消耗的能量为 Q1kJ ，破坏 1 mol 氯气的化学键耗资的能量为Q2kJ ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ ，以下关系式正确的选项是：（）A、Q1+Q2>Q 3B、Q1+Q2>2Q 3C、Q1 +Q2<Q 3D、Q1+Q2<2Q 37. 已知： 2A（g）+B（g） = C （g）△H1； D（g） +B（g） = E （g）△ H2；若 A、 D、混杂气体1mol 完好与 B 反应，放出热△ H3，则 A、 D 的物质的量之比是（）A、（△ H- △H）:2 （△ H- △H ）B、（△H-△H ）: （△H /2- △H）23133213C、（△ H3- △ H2）: （△ H3- △H1/2 ）D、（△ H1/2- △ H2） : （△ H3- △H2）8. 以下说法正确的选项是（）A、吸热反应在平时条件下很难发生B、需要加热才能发生的反应必然是吸热反应C、反应是放热还是吸热必定看反应物和生成物所拥有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下必然很简单发生9. 已知： C（ s, 金刚石） =C（ s, 石墨）△ H＝ -1 ． 9KJ/molC（ s, 金刚石） +O(g)=CO 2(g)△ H1； C（ s, 石墨） +O2(g)=CO2(g)△ H22依照已述反应所得出的结论正确的选项是（）A、△H1 = △H2B、△ H1 >△ H2C、△ H1 <△ H2D、金刚石比石墨牢固10. 以下热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A． CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g)△ H＝ -283.0 kJ/molB C(s) +1/2O(g) ==CO(g)△ H＝ -110.5 kJ/mol2C. H 2(g) +1/2O2(g)==H 2O(g)△H＝ -241.8 kJ/molD.2C H (l) +25O(g)==16CO (g)+18H O(l)△H＝ -11036 kJ/mol81822211．在容积固定的密闭容器中存在以下反应：A(g)+3B(g)2C(g)该反应正反应为放热反应。
人教版高中化学必修二第二学期期中考试 (3)
芜湖一中2015—2016学年第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：Cu: 64 S: 32 O: 16 Ba:137 一、单选题（共12题，每小题4分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是 ( ) A ．SiO 2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H 2SiO 3 B ．N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO 2 C ．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸 D ．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼2．2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。
单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！(结构示意图如图所示)。
下列关于石墨烯的叙述正确的是 ( )A ．石墨烯可导电，说明它是电解质B ．石墨烯、金刚石、C 60都是碳的单质 C ．金刚石与石墨烯互为同位素D ． 12 6C 与136C 为不同的核素，有不同的化学性质3．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另 取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现纸 蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与 小烧杯中的溶液是( )A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊石蕊酚酞酚酞 小烧坏中的溶液 浓硫酸 浓盐酸 浓氨水氢氧化钠溶液4．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是( ) A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B ．元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y ＞X m RD ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体6．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
安徽省芜湖市高二下学期期中化学试卷(理科)
安徽省芜湖市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列说法正确的是（）A . 煤和石油都是可再生资源B . 分离煤焦油可以获取苯C . 石油的裂化仅能得到烷烃D . 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化2. （2分）(2016·广东模拟) 某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（）A . 分子式为C11H9O3B . 不能使溴水褪色C . 属于芳香族化合物D . 不能与Na0H溶液反应3. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4 ⑤C3H6⑥A . ①和②B . ④和⑤C . ①和③D . ④和⑥4. （2分） (2016高二下·澄城期中) 下列有机物的命名中，不正确的是（）A . 3，3﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷C . 4﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣己烯D . 1﹣甲基﹣2﹣乙基﹣3﹣丙基苯5. （2分） (2018高一下·雅安期末) 已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（）A . 丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B . 丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C . 过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D . 丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应6. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) 分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（）A . 8种B . 10种C . 12种D . 14种7. （2分）在芳香族化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化．下列反应中能够说明这一现象的是（）A .B .C . 甲苯和乙烷在空气中完全燃烧，生成相同的产物D . 甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应8. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（）A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代9. （2分）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11 ，二者互为同分异构体D . 乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”10. （2分） (2019高二下·丽水模拟) 下列有关如图有机物说法正确的是（）A . 有机物中所有原子均在同一平面内B . 可发生的反应类型有取代、加成、还原、水解、氧化C . 1 mol 该化合物最多能与含5 mol NaOH的溶液反应D . 既能使酸性KMnO4 溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应11. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（）A . 实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2 ，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B . H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C . 含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗12. （2分）某饱和一元酯C5H10O2 ，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化成醛，满足以上条件的酯有（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种13. （2分） (2017高二下·高青期中) 下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n 的形式⑥H2O比H2S稳定．A . ①②③④⑤⑥B . ①②③④⑤C . ①②③④D . ①②③14. （2分）有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环(如下图)，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（）A . 该烃的一氯代物只有一种B . 该烃分子中只含非极性键C . 该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量D . 该烃属于烷烃15. （2分）如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．试根据图示判断，该晶体的化学式是（）A . A6B8CB . A2B4CC . A3BCD . A3B4C二、非选择题 (共4题；共38分)16. （10分）铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体．（1）基态Au原子有________个未成对电子，Cu2+的电子排布式为________，向Cu2+溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为________，该配合物的颜色为________．（2） Cu2O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有________个铜原子，其中氧原子的配位数为________．（3）钇钡铜氧超导体的理想晶胞如图所示，其化学式为：________，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为________；Y的价电子排布式为4d15s2 ，则Y在周期表的位置：________，（4）已知Ag的晶胞参数a=0.408nm，列式表示Ag单质的密度________ g•cm﹣3（不必计算出结果）．17. （8分） (2016高三上·安徽期中) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图________；②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因________；（2） CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．①沉淀溶解的离子方程式为________；②Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中存在的化学键有________；a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键③SO42﹣的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________；（3） Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为________，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）18. （11分）(2015·上饶模拟) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是________．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分________（填化学式，下同）和________，第3次过滤时滤渣的成分是________（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为________ h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是________ （举一例）．（4）流程中循环使用的物质有________和________．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H20，该过程能够发生的原因是________ （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是________．19. （9分）(2020·河北模拟) A(C3H6)是基本有机化工原料。
安徽高二高中化学期中考试带答案解析
安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.能和甲烷发生取代反应的物质有( )A．溴水B．氧气C．氯气D．氯化氢2.关于同系物的说法正确的是( )A．相同的物理性质B．相同的通式C．相同的最简式D．相对分子质量相差15的倍数3.能说明乙烯分子中含有碳碳双键的理由是( )A．乙烯分子中，C、H原子个数比为1:2B．乙烯易发生加成反应且1mol乙烯加成时只需1mol溴C．乙烯能被氧化D．乙烯完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．醛基的电子式:B．CH4分子的球棍模型:C．乙烯的最简式(实验式):CH2D．苯乙醛结构简式:5.下列有机物分子中，存在顺反异构的是( )A．1,2-二氯丙烯B．2--丁炔C．丙烯D．1--丁烯6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．0.5mol C3H8分子中含C—H共价键2N AC．11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A7.某有机物结构简式如下：，下列说法错误的是（）A．该有机物属于饱和链烃B．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C．该烃与2，3﹣二甲基丁烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有5种8.下列物质的命名正确的是( )A．3.4—二甲基戊烷B．3—甲基—4—已烯C．3.4—二甲基—2—戊烷D．3—丙基—2,4—戊二醇9.关于煤、石油、天然气等化石燃料的说法不正确的是( )A．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品B．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃C．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油D．煤、石油、天然气既是一次能源，又是不可再生能源10.下列各实验中，可制得纯净产物的是（）A．乙烷和氯气在光照条件下反应制取氯乙烷B．2-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热制1-丁烯C．1，3－丁二烯和溴水加成制取1，2－二溴丁烷D．乙烯和氯化氢加成制取氯乙烷11.某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A．分子式为C13H18ClB．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D．含有两种官能团12.某有机物A仅有碳、氢、氧三种元素组成，用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，下列分析不正确的是（）A．由图1可知A的相对分子质量为46B．由图2可知A分子中有3个氢原子C．该有机物的实验式可能为C2H6O D．A的结构简式可能为CH3CH2OH(标准状况)和3.6g水，则这两种气体可能是( ) 13.两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到4.48 L CO2A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H614.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )A．溴苯B．对二甲苯C．丙炔D．丙烯15.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 ( )A．甲苯B．苯C．2-丁炔D．聚乙烯16.下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的的是( )C.分离溴乙烷和水D.实验室制取硝基苯17.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ） ①加入AgNO 3溶液 ②加入NaOH 溶液加热 ③加入适量HNO 3 ④冷却 A ．①②④③ B ．②④③① C ．②④①D ．③④①二、填空题1.现有CH 4、C 2H 4、C 2H 2、C 2H 6、C 3H 8五种有机物；质量相同时，在相同状况下体积最大的是 ；完全燃烧时消耗O 2最多的是 ；产生二氧化碳最多的是 。
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芜湖一中2011—2012学年第二学期期中考试高二化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、单项选择（每题3分，共16题，每题只有一个正确选项）1．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．下列反应中可判断为可逆反应的是( )A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气3．在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是( ) A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物4．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后的观点，你认为不正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol D．该反应可表示36 g水分解时的热效应6．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7．在体积不变的密闭容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是( ) A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol DB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol CD．容器内混合气体密度不随时间而变化8．下列说法完全正确的是 ( )A．放热反应均是自发反应B．ΔS 为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行9．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(Ⅰ)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（）①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体232SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。
相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是( )A．2 mol SO2＋1 mol O2 B．4 mol SO2＋1 mol O2C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．3 mol SO2＋1 mol SO311．在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是( )A．m>n B．m<n C．m＝n D．无法比较12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：c(H2)＝0.5①NHmol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( )A．9 B．16 C．20 D．2513． 2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④C．③ D．④⑤14．在不同条件下分别测得反应2SO 2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )A．v(SO2)＝4 mol/(L·min)B．v(O2)＝3 mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s)D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s)15．可逆反应m A(g)n B(g)＋p C(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<016．在一密闭容器中有如下反应：a X(g)＋b Y(g)n W(g) ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。
下列分析正确的是( ) A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，a＋b<nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n<a＋bC．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且Ⅰ使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，ΔH<0芜湖一中2011—2012学年第二学期期中考试高二化学（理科）答题卷一、单项选择（每题3分，共16题，每题只有一个正确选项）二、填空题（22分）17．以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：（1）物质的能量越高越不稳定，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷________异丁烷(填“>”或“<”)。
（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________ （3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量________(填“越多”“越少”或“相同”)。
18．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N 2和O2发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一。
某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究。
（1）如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象。
①达到平衡后反应速率v1（T1条件下）________v2(T2条件下)(填“>”、“<”或“＝”)。
②N 2(g)＋O2(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，写出CO、NO在催化剂作用下转化为无害气体的化学方程式：19．（1）对可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(s)＋d D(g)达到平衡时，其反应的K值与温度有关。
请写出该反应的平衡常数表达式现有反应：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。
在850 ℃时，K＝1。
（2）若升高温度到950 ℃，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。
三、实验题（18分）20．(12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)。
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：（1）甲同学表中实验步骤②为（2）甲同学的实验目的是要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是（3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行定量实验。
乙同学在实验中应该测定的数据是（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是四、计算题(12分)21．将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比。
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。
（3）平衡时N2的转化率。
参考答案一、选择题（每题3分）二、填空题（每空2分，方程式每个3分）17、（1）＜（2）2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）⊿H= -3121.6 KJ/mol （3）越少18、（1）①＜②吸热（2）2CO+2NO=N2+2CO219、（1）K=c d(D)/c a(A)c b(B)（或K=[D]d/[A]a[B]b）（2）小于（3）①逆反应②0≤x＜3三、实验题（每空3分,共18分）20、（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同（3）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)（4）Fe（或Al）、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸常温下Fe（或Al）在18.4 mol·L－1硫酸中钝化四、计算题（每问4分）21、（1）1:4（2）0.12 mol（3）60%。