金牌学案高一化学人教版必修1课件：2.2.2离子反应及其发生的条件
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2020-2021学年高中化学人教版必修1课件：2.2.第2课时 离子反应及其发生的条件
【解析】 根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程 式。
离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。
[提升 1] 下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
提升点一 离子方程式的书写判断
[例 1] 写出下列各组反应的离子方程式。 (1)盐酸分别与 NaOH 溶液、Cu(OH)2 反应： H__＋_＋__O_H__－_=_=_=_H_2_O_，__C__u_(_O_H_)_2_＋__2_H_＋_=_=__=_C_u_2_＋_＋__2_H_2_O_。 (2)硫酸分别与 NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液反应： H_＋_＋__O_H_－_=_=_=_H__2O__,2_H_＋_＋__2_O_H__－_＋__B_a_2＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B_a_S_O_4_↓_。＋2H2O (3)硝酸分别与 Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液反应： ___C_O_23_－_＋__2_H__＋_=_=_=_C_O__2↑__＋___H_2_O__________________。 (4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应： ___Z_n_＋__2_H__＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__H__2↑_______________________。
答案：C
5．下列各组物质不能发生离子反应的是( ) A．硫酸与 CuCl2 溶液 B. 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C．碳酸钠溶液与稀硝酸 D．澄清石灰水与稀盐酸
高中化学人教版高一必修一2.2离子反应--离子反应及其发生的条件教案设计
§2.2.2离子反应及其发生的条件一、教材分析《离子反应及其发生的条件》是《离子反应》的第二个课时，是在学习酸、碱、盐在水溶液中的电离之后，以研究物质在水溶液中的行为的方法和程序来探讨离子反应发生的条件，以及离子反应的实质。
通过实验，对外部的感官现象和内部的本质联系起来，发展学生对事物的认识水平。
二、学情分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的熟悉，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道了复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探讨。
三、教学目标1、知识与技能（1）让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
（2）培养学生科学探究的思维方式和能力。
2、过程与方法（1）通过组织学生用实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
3、情感态度与价值观（1）通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识的获得过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。
四、教学重难点1、教学重点：离子方程式的书写、离子反应发生的条件。
2、教学难点：离子方程式的书写。
五、教学方法故事引入法、实验促学法、探究归纳法七、板书设计§2.2.2离子反应及其发生的条件一、离子反应：离子之间的反应。
二、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2、书写步骤：写拆删查3、意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
三、离子反应发生的条件1、生成沉淀2、生成气体3、生成水。
【金版教程】高一化学人教版必修1同步课件：2-2-2离子反应及其发生的条件 [ 高考]
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(3)看是否遵守质量守恒定律 如 Na2CO3 与稀硫酸反应： CO2 3 ＋H ===CO2↑＋H2O(错)
－ ＋
错因：氢原子个数不守恒
正确：CO2 3 ＋2H ===CO2↑＋H2O
－ ＋
(4)看是否遵守电荷守恒 如：铝与 CuSO4 溶液反应：Al＋Cu2 ===Al3 ＋Cu
＋ ＋
错因：电荷不守恒
1．参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？ 记录：离子反应是指有离子参加的化学反应，不一定要求所有物质都是电解质，如 CO2 和 NaOH 的反 应。以上反应也可以说明离子反应不一定是离子与离子之间的反应，也可以是离子与分子之间的反应。 2．在书写离子方程式时把 CaCO3 拆写成 Ca2 和 CO2 3 正确吗？为什么？
2－ 2＋ ②在 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液(反应后溶液中有 HCO－ 3 ，CO3 与 Ca 形成沉淀，所以
－ － 2＋ 离子方程式中只写 1 个 HCO－ 3 )：Ca ＋HCO3 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O。
(4)必须满足两个“守恒”。 ①元素守恒：离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒。 ②电荷守恒：离子方程式两边的正、负电荷总数守恒。
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第二章
化学物质及其变化
2
01课前自主学习
02课堂合作探究
03随堂对点演练
04课后优化训练
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第二节
离子反应
3
01课前自主学习
02课堂合作探究
03随堂对点演练
04课后优化训练
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第2课时
化学人教版必修一2.2.2 离子反应及其发生的条件 (共26张PPT)
－ Ba2＋＋ SO2 4 ===BaSO4↓
单质、氧化物、难溶于
水的物质、难电离的物质不能 写成离子形式，B、D均错误； C项还生成氢氧化镁沉淀。
解析 答案
D.碳酸钙溶于稀盐酸中：
－ ＋===H O＋CO ↑ ＋ 2H CO2 3 2 2
1
2
3
4
5
6
3.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
思维启迪
解析
答案
二、离子反应发生的条件
两种电解质在溶液中相互交换离子而发生复分解离子反应。请写出下列
复分解反应的离子方程式：
＋ 3＋＋3NH · 3NH Al H O===Al(OH) ↓ ＋ 4 ， (1)氯化铝溶液和氨水： 3 2 3
＋ 2＋ (2)碳酸钙和盐酸溶液： CaCO3＋2H ===Ca ＋CO2↑＋H2O，
思维启迪
解析
答案
2.下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O √ D.KOH＋HCl===KCl＋H2O 解析 H ＋ ＋ OH － ===H2O 代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐 和H2O的反应，A、B、D均符合； 而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。
－ 2＋＋2Cl－===BaSO ↓＋2Na＋＋2Cl－ 2Na＋＋ SO2 ＋ Ba ； 4 4
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子： 2＋===BaSO ↓ － SO2 4 ＋Ba 4 ；
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、
单质、氧化物、难溶于
水的物质、难电离的物质不能 写成离子形式，B、D均错误； C项还生成氢氧化镁沉淀。
解析 答案
D.碳酸钙溶于稀盐酸中：
－ ＋===H O＋CO ↑ ＋ 2H CO2 3 2 2
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3.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
思维启迪
解析
答案
二、离子反应发生的条件
两种电解质在溶液中相互交换离子而发生复分解离子反应。请写出下列
复分解反应的离子方程式：
＋ 3＋＋3NH · 3NH Al H O===Al(OH) ↓ ＋ 4 ， (1)氯化铝溶液和氨水： 3 2 3
＋ 2＋ (2)碳酸钙和盐酸溶液： CaCO3＋2H ===Ca ＋CO2↑＋H2O，
思维启迪
解析
答案
2.下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O √ D.KOH＋HCl===KCl＋H2O 解析 H ＋ ＋ OH － ===H2O 代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐 和H2O的反应，A、B、D均符合； 而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。
－ 2＋＋2Cl－===BaSO ↓＋2Na＋＋2Cl－ 2Na＋＋ SO2 ＋ Ba ； 4 4
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子： 2＋===BaSO ↓ － SO2 4 ＋Ba 4 ；
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、
离子反应及其发生的条件人教版高中化学必修一教学课件
化学反应方程式与离子方程式的有什么不同呢？
离子反应及其发生的条件课件人教版 高中化 学必修 一
离子反应及其发生的条件课件人教版 高中化 学必修 一
3.化学反应方程与离子方程式的区别： 化学反应方程表示一个具体的化学反应
离子方程式不仅可以表示一个具体的化学 反应，还可以表示同一类型的离子反应， 它揭示了离子反应的本质
2、离子方程式：
（1）定义： 用实际参加反应的离子符号或化学式来表示离子反应的式 子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤:以硫酸钠与氯化钡反应为例： ①写：写出正确的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl ②拆：将易溶且易电离的物质拆成离子形式，而难溶、难电离及气体 等仍用化学式表示。
离子反应及其发生的条件课件人教版 高中化 学 高中化 学必修 一
请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式
(1)氢氧化钠溶液与盐酸的反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
OH-+H+=H2O OH-+H+=H2O
4、金属与盐溶液之间的置换反应
1.下列物质在书写离子反应方程式时可以拆成
离子形式的是（ B ） ① Cu(OH)2 ②Na2CO3 ③ K2SO4 ④ NaOH ⑤CaCO3 ⑥BaSO4 ⑦H2O ⑧H2SO4 ⑨HCl
A .① ② ④ ⑤ C. ①⑤ ⑥ ⑦
B. ② ③ ④ ⑧ ⑨ D. ③ ④ ⑥
2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
离子反应及其发生的条件课件人教版 高中化 学必修 一
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3.化学反应方程与离子方程式的区别： 化学反应方程表示一个具体的化学反应
离子方程式不仅可以表示一个具体的化学 反应，还可以表示同一类型的离子反应， 它揭示了离子反应的本质
2、离子方程式：
（1）定义： 用实际参加反应的离子符号或化学式来表示离子反应的式 子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤:以硫酸钠与氯化钡反应为例： ①写：写出正确的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl ②拆：将易溶且易电离的物质拆成离子形式，而难溶、难电离及气体 等仍用化学式表示。
离子反应及其发生的条件课件人教版 高中化 学 高中化 学必修 一
请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式
(1)氢氧化钠溶液与盐酸的反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
OH-+H+=H2O OH-+H+=H2O
4、金属与盐溶液之间的置换反应
1.下列物质在书写离子反应方程式时可以拆成
离子形式的是（ B ） ① Cu(OH)2 ②Na2CO3 ③ K2SO4 ④ NaOH ⑤CaCO3 ⑥BaSO4 ⑦H2O ⑧H2SO4 ⑨HCl
A .① ② ④ ⑤ C. ①⑤ ⑥ ⑦
B. ② ③ ④ ⑧ ⑨ D. ③ ④ ⑥
2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
高中化学 2.2《离子反应》课件1 新人教版必修1
（2）单质、氧化物、难溶的物质、难 电离的物质、气体等仍用化学式，不拆
常见的弱酸： HF、HClO、CH3COOH、H2CO3 、 H2SO3、
H2S、 H3PO4 等 常见的弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3、 Fe(OH)2、Cu(OH)2等 还有水
以上是难电离的物质
（3）强酸的酸式盐如NaHSO4在水中拆 成Na＋、 H＋、SO42－三部分；
4、电解质导电必须是化合物本身电离出 能自由移动的离子而导电，不能是发生 化学反应生成的物质导电。
5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们熔融状态 能导电，所以是电解质。
6、SO2、CO2、NH3等化合物的水 溶液能导电，但它们是非电解质
属于单质：
化合物：
混合物：
电解质：
非电解质： 能导电：
例2、下列状态的物质，既能导电又属
于电解质（ ）
A、氯化镁晶体
B、氯化钠
C、液态氯化氢 D、熔融氢氧化钾
电离方程式：用化学符号来表示电解质 电离过程的式子。
例3、写出下列物质的电离方程式
（1）组： HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI （2）组： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 （3）组：NaNO3、K2SO4、Fe2(SO4)3 、
从中，你能得到什么启示？
中和反应的实质：
H＋ ＋ OH－ = H2O
Ca(NO3)2、CuSO4、Al2(SO4)3 、NH4Cl、 (NH4)2SO4
问题：何谓酸、碱、盐？
酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物 碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物 盐：电离出的离子既有金属阳离子（或NH4＋）
【人教版】高中化学必修一：2.2.2《离子反应及其发生的条件》ppt课件
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Hale Waihona Puke 第2课时 离子反应 及其发生的条件
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知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
知识点 1
离子方程式的书写
【例题1】 书写下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应: ; (2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应: ; (3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应: ; (4)Fe与CuSO4溶液反应: ; (5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应: 。
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第2课时 离子反应 及其发生的条件
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D典例透析 IANLI TOUXI
一二
2.离子反应的表示方法——离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤:
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点拨做此类题的一般方法:(1)先看是否符合客观事实(能否反应、 反应物是否正确);(2)再看书写形式,某物质是写其化学式还是离子 形式;(3)最后看是否守恒(质量守恒、电荷守恒等)。
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第2课时 离子反应 及其发生的条件
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1.2.2离子反应及条件课件高一上学期化学人教版
物质
Na2SO4 稀溶液 BaCl2 稀溶液
混合前 宏观现象 微观粒子
Na+、SO42-
混合后 宏观现象 微观粒子
有白色沉淀 生成
微观角度—反应本质 ：
1、离子反应
离子反应： 即有离子参与的化学反应。 离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
反应前后，状态发生改变的离子。 ① 自由移动离子变为“不再自由”； ② 离子种类发生了改变。
碳酸钙在胃酸作用下得到自由移动的Ca2+，可以被小肠吸收，所以该补钙剂有效。
第二课时 离子反应及其条件
【小结】
离 子 反 应
微 观 • 微观角度认识宏观变化 探符 析号 • 离子方程式 表反 征应 • 离子反应发生的条件 规 律
2、离子方程式书写
书写离子方程式的一般步骤 1、写出反应的化学方程式。 2、把易溶于水且易电离的物质 (如强酸、强碱和大部分可溶性盐) 拆成离子， 弱酸、弱碱、难溶的物质 (单质、氧化物、沉淀)、气体和水等仍写成化学式。 3、删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 4、检查离子方程式是否符合质量守恒、电荷守恒。
2、离子方程式书写
【练习2】判断正误
(1) 向CuSO4溶液中通入H2S气体：
Cu2＋＋S2－=CuS↓。 (×) (2) 氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－。(× )
(3) NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O。(× )
(4) 硫酸铝溶液中加入过量氨水：
化学方程式
离子方程式 两种方程式的不同
3、离子反应发生的条件
【练习3】下列各组物质混合后能否发生反应？如可以，请写出离子方程式。
高一化学人教版必修一课件第二章第二节第二课时离子反应及其发生的条件
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若 能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。
1．离子之间反应的条件 同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2＋与 CO23－，Ag＋与 Cl－，Ba2＋与 SO24－、Ca2＋与 OH－等。
(2)生成气体或挥发性物质。如 NH＋ 4 与 OH－、H＋ 与 CO32－、HCO－ 3 等。
(3)生成难电离物质。如 H＋与 CH3COO－、CO32－、 HCO－ 3 、S2－、HS－、SO32－、HSO－ 3 等生成难电离的酸； OH－与 NH＋ 4 生成难电离的碱；H＋与 OH－生成水。
2．附加隐含条件的应用规律 (1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等。 (2)滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与 OH－反应的 离子，如 Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、 NH＋ 4 、H＋、HCO－ 3 、HSO－ 3 等。 (3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与 H＋反应 的离子，如 OH－、CO32－、HCO－ 3 等。
三、离子反应发生的条件 1．实验探究
实验
现象
离子方程式
产生白色沉淀 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
实验
现象
2021-2022学年高中人教版化学必修1课件：第2章第2节课时2离子反应及其发生的条件
课时2 离子反应及其发生的条件
1
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自主预习·探新知 核心突破·攻重难 当堂达标·提素养 课时分层作业
二、离子反应表示式——离子方程式
1．书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 易溶于水且易电离
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO24－===BaSO4↓＋2Na＋＋ 2Cl－
[答案] (1)2Ag＋＋CO23－===Ag2CO3↓ (2)Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
课时2 离子反应及其发生的条件
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NO.2
核心突破·攻重难
重难点1 重难点2
课时2 离子反应及其发生的条件
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
课时2 离子反应及其核心突破·攻重难 当堂达标·提素养 课时分层作业
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO23－ B．Na＋、Mg2＋、SO24－、OH－ C．K＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO24－
不参加反应
Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
原子个数 电荷总数
课时2 离子反应及其发生的条件
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自主预习·探新知 核心突破·攻重难 当堂达标·提素养 课时分层作业
2．概念：用实际参加反应的 离子符号 来表示反应的式子。
3．意义
(1)表示某一个具体的化学反应
如 BaCl2 ＋ Na2SO4===BaSO4↓ ＋ 2NaCl 可 用 离 子 方 程 式 _B_a_2_＋_＋__S_O__24－_=_=__=_B_a_S_O__4↓____表示。
人教版高中化学必修一课件2.2.2离子反应及其发生的条件
A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋Ag
B.大理石溶于盐酸的反应：CO32-＋2H＋====CO2↑＋H2O
C.钠与水反应：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑
D.硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl－＋Ag＋====AgCl↓
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3.下列反应中可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的
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1.离子反应
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
实际上离子反应有很多，例如BaCl2与CuSO4也发
生类似的离子反应。
2019/5/14
【想一想】
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应？
2019/5/14
混合前，溶液中各存在哪些离子？ 请写出电离方程式:
CuSO4====Cu2++SO42BaCl2====Ba2++2 Cl混合后，宏观上看到什么现象？ 生成了白色沉淀。 反应的实质是
电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解 质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。
【思考与交流】
是不是所有的电解 质溶液混合都会发 生离子反应呢？
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看一看，这些溶液混合都生成了哪些物质？
2019/5/14
复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀：Ag++Cl- ==== AgCl↓ (2)生成气体：2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑ (3)生成水：H++OH-====H2O
（3）生成沉淀
D 1.下列离子反应不能发生的是(
)
A.HCl＋NaOH====NaCl＋H2O B.AgNO3＋NaCl====AgCl↓＋NaNO3 C.KHCO3＋HCl====KCl＋CO2↑＋H2O D.2HCl＋Na2SO4====2NaCl＋H2SO4
B.大理石溶于盐酸的反应：CO32-＋2H＋====CO2↑＋H2O
C.钠与水反应：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑
D.硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl－＋Ag＋====AgCl↓
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3.下列反应中可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的
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1.离子反应
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
实际上离子反应有很多，例如BaCl2与CuSO4也发
生类似的离子反应。
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【想一想】
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应？
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混合前，溶液中各存在哪些离子？ 请写出电离方程式:
CuSO4====Cu2++SO42BaCl2====Ba2++2 Cl混合后，宏观上看到什么现象？ 生成了白色沉淀。 反应的实质是
电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解 质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。
【思考与交流】
是不是所有的电解 质溶液混合都会发 生离子反应呢？
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看一看，这些溶液混合都生成了哪些物质？
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复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀：Ag++Cl- ==== AgCl↓ (2)生成气体：2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑ (3)生成水：H++OH-====H2O
（3）生成沉淀
D 1.下列离子反应不能发生的是(
)
A.HCl＋NaOH====NaCl＋H2O B.AgNO3＋NaCl====AgCl↓＋NaNO3 C.KHCO3＋HCl====KCl＋CO2↑＋H2O D.2HCl＋Na2SO4====2NaCl＋H2SO4
人教版高中化学必修一课件2.2第2课时离子反应及其发生的条件.pptx
例如：NaHSO4 与 NaOH 的反应，离子方程式为：H+＋OH－
===H2O；
NaHCO3
与
NaOH
的反应，离子方程式为：HCO
3
＋OH－
===H2O＋CO23－。
（4）单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式中一律写成
化学式。
（5）删去方程式两边相同的离子时，应删去相同数目的相
同离子。
[例1]下列叙述中正确的是( )。 A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方 向进行
4．离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方 程式。 (1)书写步骤。
(2)离子方程式的意义。 ①揭示反应的实质。 ②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类 型的反应。
特别提醒 （1）微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若 是悬浊液则写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)， 如 Ca(OH)2 等。 （2）氨水作为反应物写成 NH3·H2O；作为生成物，若有加 热条件或浓度很大时，写成 NH3(标↑)+H2O。 （3）多元强酸酸式根离子在离子方程式中拆开写；多元弱 酸酸式根离子则不拆开写。
5．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。 (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：__生__成__红__褐__色__ __沉__淀____，离子方程式：_____F_e_3＋_＋__3_O__H_－_=_=_=_F__e_(O__H_)_3↓_____。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：__生__成__无__色__无__味_ __的__气__体___，离子方程式：H__C_O_－ 3_＋__H__＋_=_=_=_C_O__2_↑__＋__H_2_O_____。
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如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应,既要写 Ba2+与SO42的离子反应, 又要写 Cu2 + 与 OH − 的离子反应。
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(4)看质量及电荷是否守恒。 如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应,不能写成 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-,而应 写成 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。 (5)看反应物或产物的配比是否正确。
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二、离子反应发生的条件
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一、离子方程式的书写及正误判断
1.离子方程式的书写要点 (1)抓住两易、两等、两查。 ①两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶 性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质 (包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化 学式表示。 ②两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 ③两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应及反应 条件。 (2)需注意的问题。 ①微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写 化学式;微溶物作为生成物,一般写化学式(标“↓”),如Ca(OH)2等。 ②氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度 很大时,可写NH3(标“↑”)。
浅绿色的 Fe2+、呈棕黄色的 Fe3+、呈紫色的 MnO4- 。 ②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无
色。 (2)隐含条件二:酸性环境。如“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶
液”“常温下,pH<7 的溶液”,一定含有较多的 H+。 (3)隐含条件三:碱性环境。如“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶
(2)Cl-+Ag+ AgCl↓
(3)Ba2++2OH-+2H++SO42(4)Fe+Cu2+ Fe2++Cu
BaSO4↓+2H2O
(5)CO32- + Ca2 + CaCO3↓
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知识点2 知识点3
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知识点 2 离子方程式的正误判断
【例题 2】 下列离子方程式书写正确的是( )
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2.离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ客观事实。
不可主观臆造产物及反应,如 2Fe+6H+ 客观事实。
2Fe3++3H2↑就不符合
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而
HSO4- 在水溶液中通常应写成 SO42-和 H + 。 (3)看是否漏掉离子反应。
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42B.稀硫酸与锌反应:Zn+2H+ Zn2++H2↑
BaSO4↓
C.碳酸钙与盐酸反应:CO32- + 2H + CO2↑+H2O D.氧化铜与硫酸反应:CuO+2H++SO42- CuSO4↓+H2O 解析:A 项漏掉参加反应的离子,正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-
如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH-+SO42- + Ba2 + BaSO4↓+H2O,应写成 2H++2OH-+SO42- + Ba2 + BaSO4↓+2H2O。
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二、离子大量共存的判断
离子大量共存即离子之间不能发生反应,判断离子能否大量共存,
液”“常温下,pH>7 的溶液”,一定含有较多的 OH-。
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知识点2 知识点3
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知识点 1
离子方程式的书写
【例题1】 书写下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应: ; (2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应: ; (3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应: ; (4)Fe与CuSO4溶液反应: ; (5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应: 。
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2.离子反应的表示方法——离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤:
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(3)意义: ①表示某一个具体的化学反应。
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl 表示:Ba2++SO42- BaSO4↓。 ②表示同一类型的离子反应。 如 H++OH- H2O 可以表示 NaOH 和 HCl、NaOH 和 H2SO4、 KOH 和 H2SO4 的反应。
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解析:(1)中只有 OH-与 H+的反应;(2)中只有 Cl-与 Ag+的反应;(3)
中不仅存在 Ba2+与 SO42-的反应,还有 H+与 OH-的反应;(4)中存在 Fe
与 Cu2+的反应;(5)中存在 CO32-与Ca2+的反应。 答案:(1)H++OH- H2O
即判断离子之间能否发生反应,若反应,则不能大量共存,若不反应,
则能大量共存。
1.因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见实例
常见情况 常见实例
生成难溶物 或微溶物
生成气体 生成难 电离物质
(1)Ca2+与CO32-; Ba2 + 与 SO42-、CO32-; Ag + 与 Cl − 、Br − 、I − 、CO32-等 (2)OH-与 Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ca2+等
H+与CO32-、HCO3- 、SO32-、HSO3- 等 (1)H+与 OH-、CH3COO-等
(2)OH-与 HCO3- 等
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2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件 (1)隐含条件一:无色透明溶液。 ①“无色”是指溶液中不含有颜色的离子,如:呈蓝色的 Cu2+、呈
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第2课时 离子反应及其发生的条件
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1.能说出离子反应的含义,能正确书写离子方程式。 2.能说出离子反应的实质。 3.能说出复分解型离子反应发生的条件。 4.会判断常见离子能否大量共存。
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一、离子反应
1.离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是 SO42-和 Ba2+之间的反应。