高考必备化学常识正误判断有机

合集下载

高考化学40个常错知识点及有机化学实验与操作23个常见错误辨析

高考化学40个常错知识点及有机化学实验与操作23个常见错误辨析一高考化学40个常错知识点错误辨析1、常错点：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

2、常错点：错误地认为胶体带有电荷。

辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

3、常错点：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

4、常错点：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

5、常错点：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L6、常错点：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。

对于固体或液体不适用。

气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4L·mol-17、常错点：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

高考化学专题13 常见有机化合物

[高考关键词] 1.常见有机物：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖。

2.结构特点：同分异构体的数目、单键、双键、羟基、羧基。

3.反应类型：氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应。

4.性质及应用。

1．有下列物质：①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸⑥乙酸乙酯⑦油脂⑧葡萄糖⑨淀粉⑩纤维素⑪蔗糖⑫蛋白质，完成下列问题。

(1)①～⑤中，使酸性KMnO4溶液褪色的是__________________(填序号，下同)。

(2)①～⑥中，使溴水褪色的是________。

(3)①～⑫中，能发生水解反应的是________。

(4)①～⑫中，属于高分子化合物的是________。

(5)⑨的最终水解产物是________，⑪的最终水解产物是________，⑫的最终水解产物是________。

(6)写出下列反应的化学方程式②与溴水反应：_______________________________________________________。

③与液溴的取代反应：___________________________________________________。

④与Na的反应：________________________________________________________。

④与⑤的反应：________________________________________________________。

⑥与NaOH的共热反应：________________________________________________。

答案(1)②④(2)②(3)⑥⑦⑨⑩⑪⑫(4)⑨○10⑫(5)葡萄糖葡萄糖和果糖氨基酸(6)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br2C 2H 5OH ＋2Na ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑CH 3COOH ＋C 2H 5OH ===浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH 2．常考的三种烷烃的同分异构体：(1)丙烷没有同分异构体，其一氯取代物有________种。

高考化学必考知识点有机

高考化学必考知识点有机高考化学必考知识点：有机化学在高中化学学习中，有机化学是一个非常重要的部分，也是高考化学必考的内容之一。

有机化学主要研究有机物的性质、结构和合成，是现代化学研究的重要分支之一。

以下将介绍一些高考必考的有机化学知识点。

一、有机物的分类有机物是以碳为主要元素，由碳、氢和其他元素（如氧、氮、硫等）通过共价键连接而成的化合物。

根据有机物的结构特点，可以将其分为饱和碳氢化合物、不饱和碳氢化合物和含氧、氮、硫等其他元素的有机物。

1. 饱和碳氢化合物：其分子中只有碳碳单键和碳氢单键，没有碳碳双键或碳碳三键。

饱和碳氢化合物的通式为CnH2n+2，例如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。

2. 不饱和碳氢化合物：其分子中含有碳碳双键或碳碳三键，不饱和碳氢化合物的通式为CnH2n或CnH2n-2，例如乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）。

3. 含氧、氮、硫等其他元素的有机物：除了碳、氢外，还包含其他元素的有机物。

常见的有机物有含氧的醇、醛、酮、酸、酯，含氮的胺、腈，含硫的硫醇、硫醚等。

二、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基本技能之一，也是高考常考的内容。

有机化合物的命名涉及到结构、功能团和取代基等。

1. 结构命名：根据有机化合物分子结构的复杂程度，可以采用正规命名、临时命名、保留显性基团命名等方法。

2. 功能团和取代基命名：有机化合物中的功能团是指赋予有机分子特定性质和化学反应活性的基团，例如烯烃、醇、酮、酸等，而取代基则是指分子中取代了氢原子的基团，例如甲基（CH3）和乙基（C2H5）。

三、有机反应类型有机化学中存在多种反应类型，包括加成反应、消旋反应、取代反应、消除反应等。

下面将介绍一些常见的有机反应。

1. 加成反应：加成反应是指两种或两种以上的有机物分子相互结合生成较复杂的化合物。

常见的加成反应有羟基化反应、羰基化反应、卤代烷基化反应等。

2. 消旋反应：消旋反应是指光学活性物质由一个旋光异构体转化为另一个旋光异构体的反应。

高三化学有机推断知识点

高三化学有机推断知识点化学是一门重要的自然科学，它研究的是物质的组成、性质和变化规律。

高中化学教学的一个重要内容是有机化学，其中有机推断作为有机化学的重要内容之一，是高三学生需要掌握的知识点之一。

本文将为大家详细介绍高三化学有机推断知识点。

一、有机化合物的推断方法有机化合物的推断是指通过已知的化合物的实验数据，推测未知化合物的化学式或结构。

有机化合物的推断需要运用有机化学的基本理论和相关实验技术，可以通过以下几个方面进行推断。

1. 元素分析元素分析是一种常用的推断方法，通过对已知化合物的元素成分分析结果，推测未知化合物的元素成分。

元素分析可以确定化合物中的碳、氢、氧、氮等元素的百分含量，根据元素含量可以初步判断未知化合物的可能结构。

2. 紫外可见光谱分析紫外可见光谱分析是一种通过物质吸收、反射或透射可见光和紫外光的波长和强度，来推断物质的结构和化学性质的方法。

通过测量吸收谱图，可以得到物质在不同波长光下的吸收变化情况，从而推断未知物质的结构或官能团。

3. 红外光谱分析红外光谱分析是一种通过物质对红外光的吸收、散射和透射来推断物质结构和官能团的方法。

通过测定物质在红外区的吸收峰位和吸收强度，可以推断未知物质的官能团和结构。

4. 质谱分析质谱分析是一种通过物质在高真空下向质谱仪中引入并通过各种方法进行分离和测定质谱图来推断物质的结构的方法。

通过质谱图可以获得物质的分子峰、碎片峰等信息，从而推断未知物质的结构。

二、有机推断的实例分析下面将通过一个有机推断的实例，详细介绍有机推断的过程和方法。

已知某化合物中含有3个氧原子，元素分析得到的数据为：C 48.38%，H 5.06%，O 46.56%。

根据元素分析的数据可以计算出氧原子的摩尔数为：摩尔数 = O的质量 / O的摩尔质量从元素周期表中查得，氧的摩尔质量为32.00g/mol。

代入数据计算得到：摩尔数 = 46.56 / 32.00 = 1.45mol由于化合物中氧原子的数目不能为小数，因此可能存在四个或两个氧原子的情况。

高考化学易错知识点：有机化学部分

高考化学易错知识点：有机化学部分1、误认为有机物均易燃烧。

如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

2、误认为二氯甲烷有两种结构。

因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。

新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。

4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。

其实是双键中只有一个键符合上述条件。

6、误认为烯烃均能使溴水褪色。

如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。

因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。

7、误认为聚乙烯是纯净物。

聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。

大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。

9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。

由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。

10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。

苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。

11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。

应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。

分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。

14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。

直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。

202X高考化学有机推断必考点

千里之行，始于足下。

202X高考化学有机推断必考点202X年高考化学有机推断必考点有机化学是高中化学的重要内容之一，也是高考中最常考的题型之一。

有机化学推断题考察学生对有机化合物性质、结构、反应等方面的推断能力。

针对202X年高考，以下是有机化学推断的必考点。

一、有机化合物的结构与性质的推断1. 碳骨架的推断：推断有机化合物的碳骨架结构，包括直链、支链、环状等。

可以根据化合物的摩尔质量和燃烧产物进行推断。

2. 饱和度的推断：判断有机化合物是饱和化合物还是不饱和化合物，可以根据化合物的摩尔质量、燃烧产物和附加试剂的反应进行推断。

3. 官能团的推断：判断有机化合物中含有的官能团，可以根据化合物的化学性质进行推断。

如有机酸、醇、醛、酮、酯、醚等。

二、有机化合物的反应特性的推断1. 酸碱性的推断：根据有机化合物的酸碱性质，推断其是酸性、碱性还是中性。

可以根据有机酸的酸解离常数、酸碱指示剂等进行推断。

2. 氧化性的推断：根据有机化合物的氧化性质，推断其是否具有氧化性。

可以根据有机化合物的氧化剂反应、燃烧产物等进行推断。

3. 还原性的推断：根据有机化合物的还原性质，推断其是否具有还原性。

可以根据有机化合物的还原剂反应进行推断。

4. 共轭体系的推断：根据有机化合物的共轭体系特点，推断其是否具有共轭体系。

可以根据有机化合物的紫外可见光谱进行推断。

三、有机化合物的合成途径的推断第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

1. 加成反应的推断：根据有机化合物的结构特点，推断其是否可以发生加成反应，如硫醇与烯烃发生加成反应得到硫醇-烯烃加成产物。

2. 缩合反应的推断：根据有机化合物的结构特点，推断其是否可以发生缩合反应，如卡宾与烯烃发生缩合反应得到环戊二烯。

3. 消去反应的推断：根据有机化合物的结构特点，推断其是否可以发生消去反应，如醇与酸发生消去反应得到醚。

4. 氧化反应的推断：根据有机化合物的结构特点，推断其是否可以发生氧化反应，如醇发生氧化反应得到醛或酮。

高考化学有机推断知识点

高考化学有机推断知识点高考化学中，有机化学是一个重要的知识点，也是考试难度较高的部分之一。

其中，有机化学的推断题目更是让许多考生感到头疼。

本文将从有机化学的基础概念入手，逐步展开对于有机推断的讲解。

一、有机化学基础概念有机化学是研究有机物（含碳元素的化合物）构成、变化以及性质的科学。

在有机化学中，我们常常需要了解的一些基础概念包括：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等等。

烷烃是指只有碳-碳单键的有机化合物，例如甲烷、乙烷等。

烯烃是指含有碳-碳双键的有机化合物，例如乙烯、丙烯等。

炔烃是指含有碳-碳三键的有机化合物，例如乙炔、丙炔等。

芳香烃是指由苯环构成的环状化合物，例如苯、甲苯等。

二、有机推断的基本方法在有机化学推断中，我们需要借助一些基本的方法和技巧。

首先，要注意观察有机物的结构和功能团。

有机物的结构特点和化学性质是有机推断的基础。

其次，对各类有机物的常见反应进行熟悉。

有机化学中，各类有机物都有其独特的化学性质和反应特点，通过了解这些反应特点可以推断出有机物的结构。

最后，要善于利用化学方程式进行推断。

化学方程式可以描述有机物的反应过程和生成物的变化，在有机推断中起到至关重要的作用。

三、有机推断的具体例子为了更好地理解有机推断的方法和技巧，我们举一个具体的例子来说明。

例如，给定一个有机物，其分子式为C7H14，我们需要推断它的结构。

首先，我们可以观察到该有机物的分子式中含有7个碳原子，说明它是具有连续的碳链结构。

其次，分子式中含有14个氢原子，根据碳原子和氢原子的比例关系，我们可以推断该有机物是饱和烃。

接下来，我们需要观察该有机物的化学反应特点。

饱和烃在高温条件下可以发生烷基的脱氢反应，生成相应的烯烃。

因此，通过加热该有机物，如果能够得到烯烃，则可以判断它是一个饱和碳链上带有双键的烯烃。

最后，我们可以利用化学方程式进行验证。

假设该有机物的结构为1-甲基-6-乙烯基环庚烷。

经过加热后，该有机物会产生环庚烯，有以下化学方程式验证：C7H14 → C6H10 + H2通过比对反应方程式中生成物的分子式与已知化合物的分子式，我们可以确定该有机物的结构为1-甲基-6-乙烯基环庚烷。

高考化学总复习——离子方程式正误的判断

学习必备欢迎下载
高考化学总复习——离子方程式正误的判断
1.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如Fe与盐酸的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。

2.看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。

3.看表示各物质的化学式是否正确。

例如，HCO3不能写成CO23＋H＋，HSO4通常应写成SO24＋H＋等。

4.看是否漏掉离子反应。

例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO24的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

5.看电荷是否守恒。

例如，FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋＋Cl2===Fe2＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各元素原子数也应相等。

6.看反应物或产物的配比是否正确。

例如，稀H2SO4与Ba(OH)2，溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

7.看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。

8.看是否发生氧化还原反应。

具有强氧化性的粒子与强还原性的粒子相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。

化学用语的正误判断--2025年新高考化学真题题源解密(解析版)

化学用语的正误判断考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。

2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。

近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。

必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。

最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。

命题分析2024年高考多个卷区的选择题中单独考查了化学用语的正误判断，涉及的化学用语的判断主要有两大类，第一类是表示微粒结构的化学用语，主要有电子式、电子排布图、电子云图、轨道表示式、分子结构模型、化学键类型、空间结构类型、有机物的结构表示方法、原子或离子的结构示意图、核素符号等，可以看出随着新高考的实施，对于表示微粒结构的化学用语的考查范围获得了极大拓展，难度也有所增加；第二类是表示物质变化的化学用语的判断，主要包括用电子式表示物质形成的过程、物质中化学键的形成过程；还有的卷区将两种类型再加上方程式，糅合在一道选择题中进行考查，如湖北卷第4题等。

试题精讲考向一表示微粒结构的化学用语的判断1．（2024·黑吉辽卷）下列化学用语或表述正确的是 A ．中子数为1的氦核素：12He B ．2SiO 的晶体类型：分子晶体 C ．2F 的共价键类型：p-p σ键 D ．3PCl 的空间结构：平面三角形【答案】C【解析】A ．中子数为1的He 核素其质量数为1+2=3，故其表示应为32He ，A 错误；B ．SiO 2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B 错误；C ．两个F 原子的2p 轨道单电子相互重叠形成p-p σ键，C 正确；D ．PCl 3的中心原子存在1对孤电子对，其VSEPR 模型为四面体型，PCl 3的空间结构为三角锥型，D 错误；故答案选C 。

2．（2024·山东卷）下列化学用语或图示正确的是 A ．的系统命名：2-甲基苯酚B ．3O 分子的球棍模型：C ．激发态H 原子的轨道表示式：D ．p-p π键形成的轨道重叠示意图：【答案】A【解析】A ．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A 正确；B ．臭氧中心O 原子的价层电子对数为：622232−×+=，属于sp 2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V 形分子，球棍模型为：，故B 错误；C ．K 能层只有1个能级1s ，不存在1p 能级，故C 错误；D ．p-p π键形成的轨道重叠示意图为：，故D 错误；故选A 。

新最高考高中化学必考易错知识点详解总结

新最高考高中化学必考易错知识点详解总结高考化学作为一门综合性学科，考查的内容十分丰富多样。

在备考过程中，我们需要对知识点进行全面的梳理和总结，特别是必考易错的知识点。

下面是一些必考易错的高中化学知识点的详细解析和总结。

1.元素周期表元素周期表是化学知识的基础，也是高考化学的重点和难点。

要掌握元素周期表中的元素符号、原子序数、原子量和周期表的排列规律。

尤其需要注意的是周期表中的分类、周期和族。

易错点：元素周期表中元素的分类以及周期和族的划分。

有些学生容易混淆元素的周期和族，造成答题的错误。

2.有机化学有机化学是高考化学中的关键和难点。

需要熟悉有机化合物的命名、结构、性质和反应。

重点是认识和掌握醇、醚、酚、醛、酮、酸、酯、脂肪酸等有机化合物的结构和性质。

易错点：有机化学的反应类型和逻辑。

有机反应涉及到的类型很多，有些学生往往弄混或记忆不牢固，导致答题错误。

3.酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中的一个常见考点。

需要掌握酸碱中和反应的定义、特点和计算方法。

重点是理解酸碱滴定和中和反应的原理和条件。

易错点：酸碱指示剂的选择和使用。

酸碱滴定的结果往往依赖于指示剂的选择和使用，所以要注意选择正确的指示剂，否则会导致结果的不准确。

4.化学反应速率化学反应速率是高考化学中非常重要的一个考点。

需要掌握化学反应速率的定义、计算方法和影响因素。

重点是理解活化能的概念和它与反应速率的关系。

易错点：化学反应速率与浓度、温度、催化剂的关系。

有些学生容易混淆化学反应速率与浓度、温度、催化剂之间的关系，造成答题的错误。

5.化学平衡化学平衡是高考化学中的一个难点。

需要掌握化学平衡的条件、表达式和计算方法。

重点是理解平衡常数和平衡移动原理。

易错点：化学平衡与浓度、温度、压力之间的关系。

有些学生容易忽视浓度、温度、压力对化学平衡的影响，造成答题的错误。

总结起来，高中化学的必考易错知识点主要包括元素周期表、有机化学、酸碱中和反应、化学反应速率和化学平衡。

题型02化学用语的正误判断-2023年高考化学真题解析

题型02 化学用语的正误判断2023年高考真题考向一表示微粒结构的化学用语的判断1．(2023·辽宁卷第2题) 下列化学用语或表述正确的是A．BeCl2的空间结构：V形B．P4中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：3d10D．顺—2—丁烯的结构简式：【答案】B【详解】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；B．P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误；2．(2023·湖南卷第2题) 下列化学用语表述错误的是A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：818OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：【答案】C【详解】A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确；B．中子数为10，质子数为8的O原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表示为818O，B正确；C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确；A．H2S分子的球棍模型：B．AlCl3的价层电子对互斥模型：C．KI的电子式：D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷C．KI是离子化合物，由K+与I-通过离子键结合，其电子式：，C错误；D．由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，CH3CH(CH2CH3)2的结构简式又可写为：，则其名称为3−甲基戊烷，D正确；【答案】D【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误；C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O⇌HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。

高中化学高考复习有机化学必记知识点

高中化学高考复习有机化学必记知识点有机化学是高中化学中重要的一部分，也是高考中的必考内容。

下面是有机化学的一些必记知识点，帮助你复习备考。

一、有机化学基础知识1. 有机物的定义：含有碳元素，并且能够与其他元素形成共价键的化合物称为有机物。

2. 有机物分子构造：有机物分子的构造有直线链状、分支链状和环状三种基本构造。

3. 同分异构：分子式相同、结构式不同的有机物称为同分异构体。

同分异构体可以由结构异构、位置异构、官能团变异等方式产生。

二、有机化学常见官能团1. 烷基：以碳碳单键和碳氢单键为主要键的物质。

2. 烯基：含有碳碳双键的物质。

3. 炔基：含有碳碳三键的物质。

4. 羟基：以氢氧相连的官能团，表示为-OH。

5. 羧基：以碳氧双键和羟基相连的官能团，表示为-COOH。

6. 醇基：以碳氧单键和羟基相连的官能团，表示为-OH。

三、有机化学反应1. 叠氮化物反应：有机化合物与叠氮化钠反应，生成相应的烷基叠氮化物。

2. 酯化反应：通过酸催化使酸酐和醇反应生成酯。

3. 加成反应：在不饱和化合物的碳碳双键或碳碳三键上加入其他原子或原团。

4. 脱水反应：有机化合物中的羟基和羧基脱水后生成双键或环化。

5. 氧化反应：有机化合物与氧气或氧化剂反应，氧化剂能够在反应中接受电子。

6. 还原反应：有机化合物与还原剂反应，还原剂能够在反应中捐出电子。

7. 酸碱中和反应：有机化合物中的羧基与碱反应生成盐和水。

四、有机化合物命名1. 碳链命名：根据有机化合物中的主链碳数来命名。

2. 取代基命名：将取代主链的碳原子数目和名称加入主链命名之后。

3. 环状化合物命名：根据环中的碳原子数目写出前缀，然后在前缀后加-cyclo。

五、有机化合物的性质与应用1. 碳氢化合物：烷烃、烯烃、炔烃。

2. 醇：乙醇、甲醇等。

3. 醛：乙醛、甲醛等。

4. 酮：丙酮、甲酮等。

5. 羧酸：乙酸、甲酸等。

六、有机化学实验1. 酯的合成：酸催化下将羧基与醇反应生成酯。

高考化学复习考点知识专项突破讲解06 离子反应方程式正误判断

高考化学复习考点知识专项突破讲解专题06 离子方程式正误判断（一）必备知识和方法1.离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

2. 离子方程式中的拆写原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。

(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。

(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。

(4)微溶物的两种处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式；当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。

(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。

3.离子反应的先后顺序(1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

(2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。

如某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

江苏高考化学卷模板2化学用语正误判断

２．化学用语正误判断 2013．（2013·江苏·2）下列有关化学用语表示正确的是（）A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：.C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92 的铀（U ）原子U 14692【答案】B 【解析】A ．丙烯的结构简式为CH 3CH ＝CH 2，C 3H 6是丙烯的分子式，A 错误；C ．氯原子的结构示意图为，C 错误；D ．中子数为146、质子数为92 的铀（U ）原子为U 23892，D 错误。

2012．（2012·江苏·2）下列有关化学用语表示正确的是（）A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B ．F －的结构示意图： .C ．中子数为20的氯原子：Cl 2017D ．NH 3 的电子式：【答案】B【解析】A 项，错误，乙酸的结构简式为CH 3COOH ，C 2H 4O 2是乙酸的分子式；B 项，正确；C 项，错误，中子数为20的氯原子为Cl 3717； D 项，错误，NH 3 的电子式。

2011．（2011·江苏·2）下列化学用语表示正确的是（）A ．N 2的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID ．邻羟基苯甲酸的结构简式：【答案】C 【解析】A 项，错误，N 2的电子式为；B 项，错误，S 2－的结构示意图为；C 项，正确，考察了原子的表示方式，左下角为质量数，左上角质量数=质子数+中子数，原子的选择来源于日本的核泄漏的天然放射性原子；D 项，错误，间羟基苯甲酸的结构简式为。

2010．（2010·江苏·2）水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是（）A ．H 2O 的电子式是B ．4℃时，纯水的pH=7C ．D 216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍.D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d(气态)＞d(液态)＞d(固态) 【答案】C 【解析】A 项，错误，H 2O 是共价化合物，电子式是；B 项，错误，K w (25℃)= c(H +)·c(OH －)=1×10－14，H 2O 的电离是吸热过程，K w (4℃)< 1×10－14，c(H +)=c(OH －)<10－7 mol ·L －1，pH>7；C 项，正确，1D 216O （O H 168221）~~~~（2×2+16）质量数~~~~（1×2+8）质子数；D 项，错误，d(气态）＞大于d(固态）＞d(液态），冰的密度比水小，相同质量体积就比水大，平均距离就大。

高考化学有机易错知识点

高考化学有机易错知识点高考化学有机化合物是考试中的重点内容之一，也是考生容易出错的地方。

本文将为大家整理一些，帮助大家在高考中更好地应对有机化学题目。

一、化学键的分类易错点在有机化学中，化学键的分类是一个基本且重要的知识点。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

考生容易混淆和搞错这些键的性质和特点。

共价键是指化学键中电子的共享，常见于非金属元素之间。

共享电子对可以是单个电子对，也可以是多个电子对。

而离子键则是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的相互吸引而形成的。

离子键常见于金属元素和非金属元素之间或非金属元素之间。

另外，金属键是金属元素之间形成的，特点是金属元素之间的电子几乎完全共享，形成电子海。

金属键是高导电性和高热导率的重要原因。

二、官能团的判断易错点在有机化学中，官能团的判断是关键，也是高考中涉及到的难点。

官能团是有机分子中功能性部分，包括醇、醛、酮、酸、酯、酰氯、胺等。

考生容易混淆某些官能团的特点和判断方法。

例如，醇官能团是指有OH基团的化合物，判断官能团时，要仔细观察有机分子中是否有OH基团。

考生容易将醇与醛混淆，醛官能团是指有C=O基团的化合物，要仔细观察有机分子中是否同时存在C=O 基团和H基团。

另外，酮官能团是指有两个烷基基团与一个C=O基团连接的化合物，酸官能团是指有COOH基团的化合物，酯官能团是指有RCOOR'基团的化合物，酰氯官能团是指有RCOCl基团的化合物，胺官能团是指有一个或多个氨基（-NH2）的化合物。

三、有机反应易错点有机化学反应是高考中的重要内容，考生容易在反应类型和反应条件的判断上出错。

常见的有机反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。

在判断不同类型的有机反应时，要考虑反应物和产物中官能团的变化情况，以及可能的反应机理。

在判断反应条件时，要考虑反应物的性质和对应的反应类型。

考生容易混淆不同反应条件的作用和适用范围。

四、有机化合物命名易错点有机化合物的命名是一个基本且重要的知识点，也是高考中容易出错的地方。

高考化学易错知识点归纳三篇

高考化学易错知识点归纳三篇没有激流就称不上勇进，没有山峰则谈不上攀登。

高考化学易错知识点归纳11、误认为有机物均易燃烧。

如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

2、误认为二氯甲烷有两种结构。

因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。

新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。

4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。

其实是双键中只有一个键符合上述条件。

高中化学易错知识点6、误认为烯烃均能使溴水褪色。

如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。

因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。

高考化学易错知识点归纳2常错点1错误认为任何情况下，c（H+）和c（OH-）都可以通过KW=1x10-14进行换算。

辨析 KW与温度有关，25 ℃时KW=1x10-14，但温度变化时KW变化，c（H+）和c（OH-）不能再通过KW=1x10-14进行换算。

常错点2 错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c （OH-）和c（H+）也不相等。

辨析由水的电离方程式H2OOH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c（OH-）和c （H+）总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

常错点3 酸、碱、盐溶液中，c（OH-）或c（H+）的来混淆。

辨析（1）酸溶液中，c（OH-）水电离=c（OH-）溶液；碱溶液中，c（H+）水电离=c（H+）溶液。

（2）盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c（H+）水电离=c（H+）溶液；若为强碱弱酸盐，c（OH-）水电离=c（OH-）溶液。

高中化学易错知识点常错点4 错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

辨析 Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。

但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小；若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

高考化学有机易错知识点

高考化学有机易错知识点【1】1.羟基官能团可能的反应类型：取代、消除、酯化、氧化、缩聚和中和正确,取代醇、酚、羧酸;消去醇;酯化醇、羧酸;氧化醇、酚;缩聚醇、酚、羧酸;中和反应羧酸、酚2.CH2O分子式最简单的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖和纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二醇主链上有三个碳原子和两种结构正确4.在室温下，在pH=11的溶液中，水电离产生的ch+是纯水电离产生的ch+的104倍。

误差应该是10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上盐酸，有五种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错，在某些条件下，醇可能不会被氧化成醛，但在某些条件下，醛可以被氧化成羧酸7.ch4o与c3h8o在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确，六个醚和一个烯8.分子组成为c5h10的烯烃，其可能结构有5种对的9.分子式为c8h14o2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种对的10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少没错，在相同质量的碳氢化合物中，氢的比例越大，燃烧消耗的氧气就越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、人造丝和玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错，单体是四氟乙烯，不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错，酯的水解物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得co，co在一定条件下与naoh反应得hcoona，故co是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:hco2o15.取代、加成、还原、氧化和其他反应类型的应用可能会将羟基引入有机分子。

取代卤代烃、添加烯烃、减少醛基并将醛基氧化为酸是正确的【2】16.天然橡胶单体2-甲基-1,3-丁二烯与溴的加成反应可能有三种产物正确,?1,2?1,4?3,4?三种加成方法17.苯与己烯混合，加入适量溴水后，可通过液体分离去除错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.丙烯可以通过将2-丙醇与溴化钠和硫酸混合来制备错误,会得到2-溴丙烷19.加入适量的氢溴酸，可以去除混合在溴乙烷中的乙醇正确,取代后分液20.煤焦油中的苯和其他芳香化合物可通过干馏分离错误,应当是分馏21.甘氨酸和谷氨酸、苯和萘、丙烯酸和油酸、葡萄糖和麦芽糖不是同系物，而丙烯酸和油酸是同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气加成活性炭吸附、粗氨水碱反应、石炭酸取代、ccl4萃取23.苯酚能与烧碱和硝酸反应正确24.在常温下，乙醇、乙二醇、甘油和苯酚可以以任何比例与水混溶错误,苯酚常温难溶于水25.利用硝酸的硝化反应性质，可以制备硝基苯、硝酸甘油和硝化纤维素错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式为c8h16o2的有机化合物x水解生成两种无支链的直链产物，有7种x符合问题的含义正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数27.在NaOH乙醇溶液中加热1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷和一氯苯，分别生产乙炔、丙炔和苯炔错误,没有苯炔这种东西28.添加甲醛并聚合形成聚甲醛，去除乙二醇形成环氧醚，缩聚甲基丙烯酸甲酯形成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.银镜反应可在甲醛、乙醛、甲酸、甲酸盐、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖中发生错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸和乙酸可以褪色kmno4h+aq错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。