北京市朝阳区2014-2015学年度第一学期高二化学期中复习检测试卷 2 含答案

北京市朝阳区2014-2015学年度第一学期高二化学期中复习检测试卷 2可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分） 1．SO 2是大气主要污染物之一。

造成大气中SO 2含量急剧增加的主要原因是 A. 实验室逸出的SO 2 B. 火山爆发产生的SO 2 C. 燃烧煤和石油产生的SO 2 D. 硫酸厂排放废气中的SO 2 2．下列有机物中，属于烷烃的是A ．C 2H 6 B. C 2H 2 C. C 6H 6 D. C 2H 4O 3．下列各组物质中，互为同位素的是A.C 126和C136 B. O 2和O 3 C. H 2O 和H 2O 2 D. CO 和CO 2 4．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg 2812，Mg 2812原子核内的中子数是A. 12B. 16C. 28D. 40 5．下列物质易溶于水的是A. 苯B. 甲烷C. 油脂D. 葡萄糖 6．下列气体中，有颜色的是A. HClB. CO 2C. NO 2D. NH 3 7．下列仪器中，能用于加热的是A. 烧杯B. 量筒C. 容量瓶D. 分液漏斗8．用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是A. 甲烷B. 甲醛C. 氮气D. 二氧化碳9. 下列物质中，酸性最强的是A. H 4SiO 4B. H 3PO 4C. H 2SO 4D. HClO 4班级 姓名 学号 成绩10．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是11．下列元素中，金属性最强的是A ．钾 B. 钠C. 镁D. 铝12. 下列离子方程式中，书写正确的是A. 将固体CuO 加入稀H 2SO 4中 CuO+2H +=Cu 2++H 2OB. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ 13．下列物质中，属于电解质的是A.B. C.D.A ．NaCl 溶液B ．CuC ．HClD ．CO 214．下列电子式中，书写正确的是15．下列物质中，只含离子键的是A ．N 2B ．HClC ．NaClD ．KOH 16．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内NH 3的反应速率为 A ．1.2mol ／(L ·min) B ．1mol ／(L ·min) C ．0.6mol ／(L ·min) D ．0.4mol ／(L ·min)17. 在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）18.下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 19.一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器内压强不随时间而变化C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化 20. 如图是表示：2X ＋YZ ＋R(正向放热)的气体反应速率（υ） 与时间（t ）的关系，t 1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 υA ．减少Z 物质B ．加大压强C ．升高温度D ．使用催化剂21.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水22. 在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是0123. 已知反应A2（g ）+2B 2（g 2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动24.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ， 则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是 A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ ·mol -1B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝-2b kJ ·mol -1C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ ·mol -1D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ ·mol -125. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是 A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 1；2H 2(g)+2 Cl 2(g)＝2HCl(g)△H 2第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 二、填空题（共44分）26．（3分）工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO 2 + 2C高温Si + 2CO ↑。

在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Si ，则需消耗 mol SiO 2。

27．（3分）在①乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中，具有酸性的是（填序号，下同），能发生银镜反应的是 ，可在医疗上用作消毒剂的是 。

28．（3分）汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有C O 、NO 和 （填化学式）等；CO 与NO 在催化剂的作用下可发生反应生成CO 2和N 2，写出该反应的化学方程式：。

下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的是 （填序号）。

①开发清洁能源汽车②市民出行带防护面具③严格执行汽车尾气排放标准29．（4分）某无色溶液由①K +、②Cl －、③Al 3+、④SO 42－中的若干种离子组成。

取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是 （填序号，下同）。

（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是 。

（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有．．．的离子是 。

（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是 。

30．（4分）下图是实验室制取氨气的装置图。

请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为。

（2）因为氨气的密度比空气的 （填“大” 或“小”），所以收集氨气的方法是 （填序号）。

① 向上排空气法 ② 向下排空气法（3）干燥氨气可选用的试剂是 （填序号）。

① 碱石灰 ② 浓硫酸 31. (3分) 左图的装置名称为 ， 负极为 ,正极上发生的极反应式 32．（12分）在一密闭容器中充入3mol H 2和1molN 2，在一定温度下使其发生反应，并达到平衡：3H 2（g ）+N 2（g ）==2NH 3（g ）△H < 0；（填“不”、“正向”或“逆向”）ZnCu稀硫酸H SO（1）若保持容器容积不变：提高反应温度，平衡将______移动；（2）若保持容器容积不变：向其中加入1molH2，平衡将______移动；（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe(氖气)，平衡将_________移动；（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），平衡将_________移动；（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），平衡将______移动；（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe(氖气)，平衡将______移动。

33. （6分）某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2= mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1(填“>”“=”“<”)，且c3 1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是反应(选填“吸热”“放热”)。

34.（6分）“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷。

已知1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为890 kJ。

请回答：（1）CO的燃烧热ΔH为。

（2）表示CH4的燃烧热的热化学方程式为。

（3）若 1 mol C 完全燃烧放出的热量为394 kJ，则 1 mol C 不完全燃烧生成CO 放出的热量为kJ。

三. 计算题（共6分）35．在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：[NO2]=0.06mol/L，[NO]=0.24mol/L。