原子结构、元素周期律、周期表、化学键

原子结构、元素周期律、周期表、化学键的主要知识点
1、对于任何元素的原子，核电荷数=电子数=质子数。

对于某种元素的阳离子，核电荷数=质子数；质子数大于电子数。

对于某种元素的阴离子，核电荷数小于电子数。

对于任何原子或离子，质量数=质子数+中子数。

2、13C中，质子数为6；质量数为13；电子数为6；中子数为7。

35Cl—中，质子数为17；中子数为18；电子数为18。

3、同位素的几种原子，其质量数不同；其电子数相同；其质子数和核电荷数均相同；其化学性质相近；其原子结构相同；其中必有放射性核素存在。

4、131I是此次日本发生核事故泄露的两种放射性核素之一，它与核素127I互为I 的同位素。

5、电子离核越近；电子能量越低。

K层是离原子核最近的电子层且能量最低。

M层比K层的电子能量高。

原子最外电子层最多容纳的电子数不超过8个（K 层为最外层时不超过2个）。

次外层最多容纳的电子数不超过18个。

6、K（钾）元素共有四个电子层，次外层与第二层的电子数都为8个。

只有两个电子层且每层电子数相同的元素是B。

S（硫）元素与P（磷）元素的内层电子结构相同。

F（氟）元素与Cl（氯）元素的最外层电子数相同.。

O（氧）元素的最外层电子数是最内层电子数的三倍。

Al（铝）元素的最外层电子数与电子层
数相同。

K+、Cl—的电子层结构相同。

S2—的最外层电子数为8个，其电子层结
构与Ar相同。

7、元素的性质，主要取决于最外层电子数。

元素的金属性，指的是元素失电子的能力或倾向。

元素的非金属性，指的是元素得电子的能力或倾向。

最外层电子数少于4个时（稀有气体He除外），一般表现为金属性。

最外层电子数多于4个时（最外层为8个电子的稀有气体除外），一般表现为金属性；一般表现为非金属性。

8、周期序数=电子层数。

主族序数=最外层电子数。

元素周期表中共有7个周期、7个主族、7个副族、1个VIII族、1个0族。

二、三周期的元素都是8个。

四周期的元素共有18个。

第VIIA元素是F、Cl、Br、I、At。

9、同一周期的元素（从第二周期开始），从左到右，原子半径由大到小；元素的最外层电子数从1个递变到8个；元素的金属性由强到弱；元素的非金属性由弱到强。

同一主族的元素，从上到下，电子层数增多；原子半径由小到大；元素的金属性由弱到强；元素的非金属性由强到弱。

10、比较元素金属性强弱，可通过对比其最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱而得出，如碱性：KOH 〉NaOH 〉Mg(OH)2 〉Al(OH)3，故金属性：K 〉Na〉Mg 〉Al 。

亦通过其单质与水或酸反应的剧烈程度而得出。

11、比较元素非金属性强弱，可通过对比其最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱而得出，如酸性：HClO4〉H2SO4〉H3PO4〉H2SiO3，故非金属性：Cl 〉S 〉P 〉Si 。

亦通过其单质与氢气反应的剧烈程度而得出。

11、阴阳离子通过强烈的静电作用形成的化学键称为离子键，形成的晶体称为离子晶体（离子化合物）。

晶体内部的“无限数目”阴阳离子有规则的排列，故硬度大、熔点沸点高，且多数离子晶体易溶于水。

一般情况下，产生离子键一方为活泼金属原子（例如K、Na、Ba、Ca、Mg等）。

含有离子键的化合物称为离子
C 146化合物（里面可以同时包含其它的化学键）。

12、相邻原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键，分为共价型单质和共价化合物。

一些共价型单质和共价化合物是由有限数目的原子所组成，它们的晶体属分子晶体，在分子晶体中，质点间的作用力是分子与分子之间的作用力（范德华力），比较小，故分子晶体的硬度小、熔点沸点低。

另有一些共价型单质和共价化合物是由“无限数目”原子组成的晶体，称为原子晶体，由于晶休内原子有规则的排列，故原子晶体的硬度大、熔点沸点高。

所以，晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体，在硬度、熔点、沸点上离子晶体与原子晶体都较分子晶体有明显的不同。

原子结构、元素周期律、周期表、化学键习题
1、下列单质中，氧化性（即非金属性）最强的是
A 、F 2
B 、Cl 2
C 、Br 2
D 、I 2 2、关于符号的叙述中，错误的是（ ）
A. 质子数为6
B. 中子数为6
C. 电子数为6
D. 原子量约为14
3、下列各组的两种微粒间互为同位素的是（ ）
A. 质子数12，中子数12与质子数12，中子数13
B. Mg 2+与Mg
C. Cl -与Cl
D. 质量数均为40的K 与Ca
4、任何一种原子必定具有的微粒是（ ）
A. 质子、中子、电子
B. 质子、中子
C.质子、电子
D.中子、电子
5、在化学反应中，微粒数会发生变化的是（ ）
A. 电子数
B. 质子数
C. 中子数
D. 质量数
6、下列电子层中，离核最近，能量最低的是（ ）
A. K 层
B. L 层
C. M 层
D. N 层
7、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，则该元素原子的原子核中的中子数为（ ）
A. 12
B. 14
C. 16
D. 18
8、某元素原子的原子核外有3个电子层，最外有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A. 14
B. 15
C. 16
D. 17
9、元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A ．元素原子量的递增，量变引起质变
B ．元素的原子半径呈周期性变化
C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
10、、下列元素中，原子半径最大的是
A ．锂
B ．钠
C ．氟
D ．氯
11.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
A.电子层数
B.电子数
C.原子半径
D.化合价
12、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A.Na
B.P
C.Cl
D.Ar
13、周期表中的主族族序数，表示原子中的
A 最外层电子数
B 电子数
C 质子数
D 中子
14、下列各组元素中，按原子序数逐渐增加，原子半径依次增大顺序排列的是
（A ）Na 、Mg 、Al 、Si （B ）Cl 、S 、P 、Si （C ）F 、Cl 、Br 、I （D ）H 、
F、Cl、Na
15、下列叙述正确的是（）
（A）O、S、Na、Mg的原子半径依次增大
（B）元素的性质随着原子量的逐渐增加而呈周期性变化
（C）电子层数相同的非金属原子，核电荷数越大，负化合价的绝对值越小（D）元素性质随原子序数递增呈周期性变化原因是核外电子排布呈周期性变化16、原子是由居于原子中心的带____电荷的________和核外带____电荷的________构成的。

原子的质量主要集中在________上。

对原子来说，核电荷数=________=________；而在阴离子中，核电荷数________（大于、等于、小于）核外电子数；在阳离子中，核电荷数________（大于、等于、小于）核外电子数。

17、原子40Ca，其质量数为_____，中子数为_____，原子结构示意图为_______，电子式为_______
18、按下列要求写出粒子的名称和符号。

（1）核电荷数为3，核外电子数为2 ；（2）核电荷数为8，最外层电子数为8 。

19、同周期元素，从左往右，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

同一主族元素,其原子的__________ 相同,从上到下_________依次增多,原子半径依次______,____性逐渐增强,_____性逐渐减弱。

20、下列化合物中只含有离子键的是：
A.MgO
B.Na2CO3
C.KOH
D.H2O
21.下列化合物中为共价化合物的是：
A.NH3
B.NH4Cl
C.NaOH
D.KI
22. 下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是
A、SiC
B、KCl
C、SO2
D、NH4Br
23、下列说法正确的是
A. 含有离子键的化合物必是离子化合物
B. 含有共价键的化合物就是共价化合物
C. 共价化合物可能含离子键
D. 离子化合物中不能含有共价键。