2019届人教版高中化学 硫及其化合物 名师精编单元测试

硫及其化合物1．(2017·石景山模拟)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

下列说法不正确的是()A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量答案 C2．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是()解析将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。

3．(2017·河北衡水中学模拟)将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．H＋、Br－、Fe3＋、SO42－B．NH4＋、CO32－、OH－、SiO32－C．Na＋、S2－、NO3－、AlO2－D．Fe2＋、Cl－、Ba2＋、Al3＋答案 D解析SO2会还原Fe3＋，A项错误；SO2通入溶液，则显酸性，与CO32－、SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀，OH－也不能共存，B项错误；SO2通入溶液，则显酸性，与AlO 2－发生反应，或二氧化硫与S 2－发生氧化还原反应，C 项错误；D 项正确。

4．光谱研究表明，易溶于水的SO 2形成的溶液中存在着下列平衡：下列判断中正确的是( )A ．该溶液中存在着SO 2分子B ．该溶液中H ＋浓度是SO 32－浓度的2倍 C ．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体D ．向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液答案 A解析 题述反应是可逆反应，题述的几种物质一定同时存在，A 项正确；溶液中还有水的电离H 2O H ＋＋OH －，依据电荷守恒c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HSO 3－)＋2c(SO 32－)，可知B 项错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO 2，C 项错误；NaHSO 3与NaOH 在溶液中不能共存，D 项错误。

5．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，下列说法正确的是( )A ．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A →F →E →C →D →BB ．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO 2C ．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO 2D ．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO 2生成答案 A解析 检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO 2，需排除SO 2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A 项正确；用酸性KMnO 4溶液除去SO 2时还应再通入品红溶液检验确认是否除尽SO 2，否则结论不可靠，B 、C 、D 三项均不正确。

6．下列过程中最终的沉淀不一定是BaSO 4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液―――――→＋过量盐酸通SO 2―――――→＋BaCl 2溶液白色沉淀 B ．Ba(NO 3)2溶液―――――→＋过量盐酸―――――→＋Na 2SO 3溶液白色沉淀C ．无色溶液――――→＋稀HNO 3――――→＋BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――――→＋过量盐酸无色溶液―――――→＋BaCl 2溶液白色沉淀答案 C解析 A 项中NO 3－、H ＋能将SO 2氧化成SO 42－，故能产生BaSO 4白色沉淀。

B 项中H ＋、NO 3－能将SO 32－氧化成SO 42－，能产生BaSO 4沉淀。

D 项中加盐酸无现象，可排除Ag ＋的存在，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，故D 项中产生的是BaSO 4沉淀，C 项中不能排除AgCl 沉淀的可能。

7．(2017·课标全国Ⅲ)化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A ．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料答案 C解析 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A 项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B 项正确；燃煤中加入CaO ，CaO 可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成CaSO 3，并进一步被氧化为CaSO 4，从而减少二氧化硫的排放，因此可以减少酸雨的形成，但燃煤中加入CaO 不能减少温室气体的排放，故C 项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，属于清洁燃料，D 项正确。

8．(2016·广东三校联考)为探究Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。

对实验现象的“解释或结论”错误的是( ) O HSO答案 D解析溴水与Na2SO3溶液反应的离子方程式为Br2＋SO32－＋H2O===2Br－＋SO42－＋2H＋，还原性SO32－>Br－，A项正确；SO32－和S2－在酸性条件下发生反应SO32－＋2S2－＋6H＋===3S ↓＋3H2O产生淡黄色沉淀，B项正确；Na2SO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO32－结合成BaSO3沉淀，使SO32－的水解平衡左移，c(OH－)减小，红色逐渐褪去，C项正确；Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NO3－在酸性条件下可将BaSO3氧化为不溶于盐酸的BaSO4沉淀，因此无法判断Na2SO3溶液是否变质，D项错误。

9．(2017·武威模拟)下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标答案 B解析该示意图为吸收、处理二氧化硫的装置，可减少酸雨的形成，A项正确；发生了碳酸钙的分解反应，二氧化硫和氧化钙、亚硫酸钙和氧气的化合反应等，但没有发生置换反应，B项错误，C项正确；二氧化硫具有还原性，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，且其本身为紫色溶液，故可用酸性高锰酸钾溶液来检验废气中二氧化硫的含量，D项正确。

10．(2017·贵港模拟)下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

下列说法正确的是()A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O C．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A答案 A解析尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生反应：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，A项正确；溶液B转化为溶液C发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，B项错误；反应过程中溶液的体积不变，溶液A中Fe2(SO4)3水解显酸性，溶液B为硫酸亚铁和硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性：B>C>A，C项错误；溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，D项错误。

11．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。

①连接仪器、________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

②装置A中试剂是________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________________________________ ______________________________________________________________________________。

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b，关闭a。

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_____________________________________ ______________________________________________________________________________。

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2________________________________________________________________________。

答案(1)①检验装置气密性②酸性KMnO4溶液③A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O③Ba 2＋＋SO 2＋Cl 2＋2H 24解析 (1)Cu 与浓硫酸反应生成SO 2，SO 2与NaHCO 3饱和溶液反应生成CO 2，气体通过酸性KMnO 4溶液，除去CO 2中的SO 2后，再通入Na 2SiO 3溶液，若产生白色沉淀，则说明H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3，即C 的非金属性强于Si 。

(2)利用反应：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 可说明SO 2具有氧化性，SO 2与BaCl 2溶液不反应，滴入氯水后，SO 2发生反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，故产生的沉淀为BaSO 4；若滴加氨水，则SO 2与氨水反应生成(NH 4)2SO 3，SO 32－与Ba 2＋结合生成BaSO 3沉淀。

12．(2016·北京)以Na 2SO 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

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