钠单质的练习题

钠单质练习题
[预习]
1.切开钠的断面呈____色,有____光泽,能用小刀切割,表明钠的硬度____.金属钠____导电,密度____,熔点_____.
2.切开的光亮的金属钠断面在空气中会______,原因是____________________,反应的化学方程式为__________,若金属钠在空气中燃烧,则生成的是________________,燃烧时火焰呈______色,反应的化学方程式_________________.
3.将一小块金属钠投入水中,反应的化学方程式为___________,其中____是还原剂,_______是氧化剂.
4.下列叙述正确的是( )
A.钠燃烧的火焰为浅蓝色
B.刚切开的金属钠截面变暗淡是由于生成了过氧化钠
C.钠与单质硫可剧烈化合
D.钠通常作氧化剂
5.下列叙述错误的是( )
A.自然界中的钠只能以化合态存在
B.金属钠保存在空气中
C.钠与硫化合时作还原剂
D.钠与水反应时作氧化剂
6.下列应用中与钠无关的是( )
A.用来还原钛、锆、铌等的卤化物,从而获得这些金属
B.应用在电光源上
C.用于制原子反应堆的导热剂
D.用于制造半导体材料
[课堂内外练习]
1.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上,②钠沉在水底,③钠熔化成银白色的水球,④小球迅速游动逐渐减小,⑤发出嘶嘶的声音,⑤滴入酚酞后溶液显红色,其中正确的一组( )
A.①②③④⑤
B.全部
C.①③④⑤⑥
D.①③④⑥
2.解释钠与水反应的实验现象:
3.将钠投入下列溶液中,产生气体并生成白色沉淀的是( )
A.Ca(OH)2饱和溶液
B.MgSO4溶液
C.KCl溶液
D.CuSO4溶液
4.下列离子方程式正确的是( )
A.钠投入到水中 Na+H2O=Na++OH -+H2↑
B.钠投入硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+=2Na++Cu
C.钠投入到盐酸中2Na+2H+=2Na++Cu
D.固体氢氧化钠投入到盐酸中 NaOH+H+=Na++H2O
[课后练习]
1.金属钠在空气中最终将变成( )
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2CO3
2.钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是( )
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
3.欲使每10个水分子中溶有1个Na+,则90mL水中投入金属钠的质量为( )
A.10.5g
B.11.5g
C.21g
D.23g
4.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是( )
A.制取过氧化钠
B.作原子反应堆的导热剂
C.冶炼金属钛
D.应用在电光源上
5.将钠分别投入下列溶液中,判断能否反应,若能反应,写出有关离子方程式,若为氧化还原反应,标明电子转移方向和数目.
①盐酸②NaCl ③CuSO4
6.金属钠在高温时能与四氯化钛反应得到钛,反应方程式为_____________,若转移的电子数为8e-,则被氧化的Na钠原子_______
7.金属钠制取Na2O通常采用如下方法:2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑
试说明采用此法的原因.
8.将表面被氧化的钠7.7g加入92.3g水中配成溶液,并产生氢气0.2g.
求(1)表面被氧化的钠中钠元素的质量分数.
(2)生成溶液的质量分数.。