安徽省寿县二中2017年秋学期高二化学抽考试题
寿县安丰高中2017年秋学期高二年级期末教学检测化学试卷及参考答案(范围：选修四化学全书)
寿县安丰高中2017年秋学期高二年级期末教学检测化学试卷命卷：汪守兵审核：石英俊可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64一．单项选择题(每小题2.5分，共50分)1．下列说法正确的是（）A．1mol酸与1mol碱发生中和反应的反应热叫做中和热B．1mol碳与3mol碳燃烧热相同C．△S＜0 的反应与△H﹥0的反应都不能自发进行D．钢铁发生析氢腐蚀时负极发生反应为Fe – 2e- = Fe2+，发生吸氧腐蚀时负极发生反应Fe –3e- = Fe3+2．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A．NaCl、BaSO4 B．HCl、NaHSO4 C．KNO3、CH3COOH D．NH3·H2O、H2SO4 3．在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，下列因素对产生氢气速率没有影响的是（）A．升高溶液的温度 B．初始加入的稀硫酸由5mL变成10mLC．将锌块换成锌粉 D．加几滴硫酸铜溶液4．化学用语正确的是（）A．醋酸的电离：CH3COOH+H2O CH3COO-+H３O+B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO 3Na++HCO3-C．氯化铵的水解：NH4++H2O NH4OH+H+D．Na2S的水解：S2-+2H2O H2S+2OH-5．下列叙述正确的是（）A．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快B．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快C．用铝质铆钉铆接铁板，铁易被腐蚀D．钢铁设备上装上镁合金是外加电流的阴极保护法6．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mmol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-17．在某温度下，反应：ClF(g)+F2(g)ClF3(g) △H<0,在密闭容器中达到平衡。
安徽省寿县安丰高中2017-2018学年高二上学期11月周考化学试卷word版 含答案
高二化学周考试卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32一．单项选择题（每小题3分，共60分）1．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)正反应速率增大的措施是（）A．减小C的浓度 B．增大D的质量C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度2．某反应2AB(g) C(g) + 3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜03．在氢硫酸中c(H＋)和c(S2－)的比值是（）A．1 B．2 C．大于2 D．在1～2之间4．下列叙述正确的是（）A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质C．BaSO4在水中溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质5．对于可逆反应2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是（）6．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)。
CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．该反应的ΔH>0B．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2C．通过加热可以使B点变到C点D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有v (正)＜v (逆)7．在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋ H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质(保持溶液温度不变)，灯泡变暗的是（）A．加入固体NaOH B．加水稀释 C．加入金属Na D．通入HCl气体9．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离程度增大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小υA AB3BAB3%CA2%℃D10．在两个体积均为1．0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
2017年下学期期中考试高二理科化学试卷 精品
2017年下学期期中考试高二化学（理科类）时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
）1、下列物质的电子式正确的是 ( )2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强3、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③ B．④②①③ C．④③②①D．②④③①4、核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同。
根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。
下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是( )A．CH30H B．CH3COCH3C．CH3COOH D．CH3COOCH35、已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是( )A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．1130 kJ·mol－16、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是( )A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1C.v(O2)=3 mol·L-1·min-1 D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-17、下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )反应甲乙A 外形、大小相近的金属和水反应N a KB 4 mL 0.01 mol·L-1的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反应0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液C 5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O 2无MnO 2粉末 加MnO 2粉末8、往恒容密闭容器中通入一定量N 2O 4,发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g),随温度升高,气体颜色变深。
2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
17—18学年上学期高二第二次月考化学试题(附答案)
淮南二中2017—2018学年高二上学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32 Na：23 Fe：56 N：14 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列叙述正确的是( )A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10 倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7D．pH 均为3且体积相等的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多2．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl－- 2e－══ Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应:O2 + 2H2O + 4e－══ 4OH－C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu - 2e－══ Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe -2e－══ Fe2+3．下面说法中，与盐类水解无关的是（）①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3 ⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/LA. ②⑧B. ①②C. ④⑧D. 全有关4．对某一可逆反应：A+B 2C达到化学平衡，下列说法正确的是（）A．增加A的量，化学平衡向右移动B．温度升高，化学平衡一定会发生移动C．增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动D．添加MnO2，化学反应速率加快5．下列判断错误的是（）①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A．①③B．②③C．②④D．①②6．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A. H2O+H2O H3O++OH－B. HCO3－+OH－H2O+CO32－C. CH3COOH+H2O CH3COO－ + H3O+D. CO32－+H2O HCO3－+OH－7. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. 常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、NO3－B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2－、Cl－、HCO3－C. 含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42－、Na+D. 常温下c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－8．某温度下，水的离子积常数K w = 10－12。
2017年安徽省中学考试化学考试卷及解析汇报
2017年省中考化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题的四个选项只有一个符合题意）1．（2分）化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．活性炭净水C．煤制煤气D．干冰降雨2．（2分）“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（）A．我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染C．利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”D．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用3．（2分）在最新公布中文名称的元素中，元素的相关信息如图所示，下列有关的说确的是（）A．元素符号为uUO B．原子序数为118C．原子的质子数为176 D．相对原子质量为294g4．（2分）下列实验装置或操作正确的是（）A．加热液体B．加入固体C．检查气密性D．收集氧气5．（2分）生活习惯直接影响人体健康．小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是（）A．小明长期偏食“洋快餐”B．奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用C．妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果D．爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料6．（2分）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）A．原子结构模型B．物质分类模型C．燃烧条件模型D．空气组成模型He），下列说7．（2分）据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物（化学式为Na2确的是（）He中Na为+1价，He为﹣1价A．Na2He中Na、He元素的质量比为2：1B．Na2C．NaHe中既含金属元素，也含非金属元素2D．稀有气体都很稳定，不与任何物质反应8．（2分）科学家发现，利用催化剂可有效消除室装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说确的是（）A．属于置换反应B．可解决甲醛带来的室空气污染问题C．其中甲醛属于氧化物D．化学方程式为：HCO+O2=CO2+H2O9．（2分）下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（）选项实验事实观点A铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒 B水电解可得到氢气和氧气分子是可分的C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D 5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL微粒间有间隔A．A B．B C．C D．D10．（2分）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说确的是（）A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C．450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液二、实验题（本大题共5小题，共34分）11．（6分）近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是（写出1种即可，下同），属于有机合成材料的是．（2）塑料矿泉水瓶应放入（填“可回收”或“不可回收”）筒中．（3）使用铝合金做筒的优点是（写出1点即可）．（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度，你认为该方案（填“合理”或“不合理”），理由是．12．（6分）实验室常用如图所示发生装置制备氢气．（1）写出试管中反应的化学方程式．（2）仪器a的名称是，实验室可用方法收集氢气．（3）氢气作为新能源的优点是（写出1点即可，下同），目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是．13．（7分）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程．（1）写出反应①的化学方程式．（2）操作a的名称是，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．（3）反应②的反应类型是，物质X中一定含有的元素是．（4）写出副产物KCl的一种用途．14．（7分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题．实验序号①②③④实验温度/℃ 25 25 70 70试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟 1天未见锈蚀1分钟（1）铁锈的主要成分是（填化学式）．（2）实验②和④可探究因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是（填实验序号）．（3）根据表中实验现象得出的结论是（写出1点即可）（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有（写出1点即可），请设计实验方案．15．（8分）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清．（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式；石灰水“变浑浊”是因为生成了（填化学式）．（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）．【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：．【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→→→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是（填选项序号）．A．浓硫酸 B．NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清．【得出结论】由上述探究可得出的结论是．（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3．①AB段pH几乎不变的原因可能是；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有．②BC段发生反应的化学方程式主要有．三、计算题（本大题共6分）16．（6分）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量．（2）原混合物中氯酸钾的质量．2017年省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题的四个选项只有一个符合题意）1．（2分）（2017•）化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．活性炭净水C．煤制煤气D．干冰降雨【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、煤制煤气过程中有新物质生成，属于化学变化．D、干冰降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．2．（2分）（2017•）“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（）A．我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染C．利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”D．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用【分析】A．根据金属资源的保护来分析；B．根据农作物秸秆的综合利用来分析；C．根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体来分析；D．根据防止造成水体污染的措施来分析．【解答】解：A．我国稀土金属储量世界第一，但是要合理开发，不开任意开采，浪费资源，故错误；B．农作物秸秆直接焚烧会产生大量的污染物，所以要研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染，故正确；C．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以利用二氧化碳捕捉技术，可减少因二氧化碳引起的“温室效应”，故正确；D．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用，有利于防止水体污染与水的综合利用，故正确．故选A．3．（2分）（2017•）在最新公布中文名称的元素中，元素的相关信息如图所示，下列有关的说确的是（）A．元素符号为uUO B．原子序数为118C．原子的质子数为176 D．相对原子质量为294g【分析】由上图该元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核质子数、核外电子数、元素种类等．【解答】解：A．根据元素周期表中该元素的相关信息：该元素的元素符号为Uuo，故错误；B．根据元素周期表中该元素的相关信息：该元素的原子序数为118，故正确；C．根据元素周期表中该元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=118，故错误；D．相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误．故选B．4．（2分）（2017•）下列实验装置或操作正确的是（）A．加热液体B．加入固体C．检查气密性D．收集氧气【分析】A、根据加热液体的正确方法分析；B、根据加热固体药品的正确方法分析；C、根据检查装置气密性的正确方法分析；D、根据收集气体的正确方法分析．【解答】解：A、加热烧杯液体时，要垫石棉网，而且液体不能超过烧杯容积的三分之一，防止沸腾溅出，故错误；B、向试管加入固体时，横放试管，用镊子送入试管底部，然后慢慢竖起，故错误；C、长颈漏斗底部插入液体中，用弹簧夹夹住橡皮管，从长颈漏斗中加水，至管形成一段液柱，观察液柱如果不下落，则气密性良好，图中操作错误；D、图示是排水法收集气体，操作正确．故选D．5．（2分）（2017•）生活习惯直接影响人体健康．小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是（）A．小明长期偏食“洋快餐”B．奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用C．妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果D．爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料【分析】A．根据均衡膳食的要求来分析；B．根据霉变食物中含有霉菌毒素来分析；C．根据人体必需的六大营养素来分析；D．根据无机盐的功能来分析．【解答】解：A．小明长期偏食“洋快餐”会过多摄入高糖、高脂的食物，缺少维生素等营养素，不合理；B．霉变食物中含有有害的霉菌毒素，危害人体建行，不合理；C．只吃蔬菜和水果，就不获取人体需要的糖类、蛋白质与油脂等营养素，会影响人体健康，不合理；D．因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动原料，合理．故选D．6．（2分）（2017•）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）A．原子结构模型B．物质分类模型C．燃烧条件模型D．空气组成模型【分析】A、根据原子核由质子和中子构成分析解答；B、根据纯净物包括化合物和单质分析解答；C、根据燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触分析解答；D、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成分析解答；【解答】解：A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核，故错误；B、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；C、燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触，模型中可燃物专指固体是片面的，对气体未予具体说明，故错误；D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确．故选D7．（2分）（2017•）据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物（化学式为Na2He），下列说确的是（）A．Na2He中Na为+1价，He为﹣1价B．Na2He中Na、He元素的质量比为2：1C．Na2He中既含金属元素，也含非金属元素D．稀有气体都很稳定，不与任何物质反应【分析】A、根据化合价原则进行解答；B、根据元素质量比的计算方法进行解答；C、根据钠属于金属元素，氦属于非金属元素进行解答；D、根据稀有气体在一定条件下也可以与其它物质发生反应进行解答．【解答】解：A、Na2He中Na为+1价，He为﹣2价，故选项错误；B、Na2He中Na，He元素的质量比为：（23×2）：4=23：2，故选项错误；C、钠属于金属元素，氦属于非金属元素，故选项说确；D、稀有气体在一定条件下也可以与其它物质发生反应，故选项说法错误；故选C8．（2分）（2017•）科学家发现，利用催化剂可有效消除室装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说确的是（）A．属于置换反应B．可解决甲醛带来的室空气污染问题C．其中甲醛属于氧化物D．化学方程式为：HCO+O2=CO2+H2O【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：HCHO+O2CO2+H2O．A、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了两种化合物，不属于置换反应，故错误；B、由化学方程式可知，甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，可解决甲醛带来的室空气污染问题，故正确；C、甲醛是有机物，不是氧化物，故错误；D、由反应的微观示意图可知，反应的方程式是：HCHO+O2CO2+H2O．故错误．答案：B9．（2分）（2017•）下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（）选项实验事实观点A铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒 B水电解可得到氢气和氧气分子是可分的 C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D 5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL微粒间有间隔A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据铁丝燃烧的实质及质量守恒定律解答；B、根据化学反应的实质解答；C、根据分子的性质分析解答；D、根据物质是由分子组成的，分子体积小，组成物体的分子间存在间隙解答．【解答】解：A、铁丝燃烧属于化学变化，所以遵守质量守恒定律，铁丝燃烧是铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前铁丝与氧气的质量和，等于生成的四氧化三铁的质量，因此铁丝在氧气中燃烧后质量增加，故正确；B、水电解可得到氢气和氧气，说明水分子是可分的，分解为氢原子和氧原子，原子不能再分，故正确；C、少量白糖加入水中，不久“消失”，说明微粒是不断运动的，故正确；D、5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积小于10mL，不是大于10mL，说明微粒间有间隔，故错误．答案：D10．（2分）（2017•）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说确的是压强下CaCl2（）的溶解度A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C．450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD．450℃时，可得到0.04%的CaCl的超临界水溶液2【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而减小，故B错误；C、通过分析溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，故C正确；D、通过分析溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%，故D错误．故选：C．二、实验题（本大题共5小题，共34分）11．（6分）（2017•）近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是铝合金（写出1种即可，下同），属于有机合成材料的是塑料．（2）塑料矿泉水瓶应放入可回收（填“可回收”或“不可回收”）筒中．（3）使用铝合金做筒的优点是耐腐蚀（写出1点即可）．（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度，你认为该方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是没有控制铝和铁与稀盐酸的接触面积．【分析】（1）根据材料的分类，从中找出金属材料和有机合成材料；（2）根据塑料矿泉水瓶可回收解答；（3）根据铝合金的性质分析；（4）根据比较金属活泼性常用方法解答．【解答】解：（1）金属单质及合金都属于金属材料，所以铝合金属于金属材料，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料外壳属于有机合成材料；故填：铝合金；塑料；（2）塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中；故填：可回收；（3）使用铝合金做筒的优点是强度大、耐腐蚀、不易锈蚀；故填：耐腐蚀（答案合理即可）；（4）铝和铁与稀盐酸接触面积若不同，是不能进行比较，所以这种方法不能得出谁的活动性更强；故填：不合理；没有控制铝和铁与稀盐酸的接触面积．12．（6分）（2017•）实验室常用如图所示发生装置制备氢气．（1）写出试管中反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（2）仪器a的名称是铁架台，实验室可用排水法或向上排空气法方法收集氢气．（3）氢气作为新能源的优点是原料来源广泛或燃烧热值高或产物无污染）（写出1点即可，下同），目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是高效、经济的制氢方法（或高效、价廉的贮氢材料）．【分析】（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（2）熟记仪器的名称，根据氢气的密度与水溶性来确定其收集方法；（3）根据氢气的制取原料、燃烧放出的热量和燃烧的产物来考虑氢气能源的优点，再根据现在制取氢气的困难考虑没有得到广泛应用的原因．【解答】解：（1）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）a仪器是铁架台，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法来收集；氢气难溶于水，可用排水法收集；故填：铁架台；排水法或向上排空气法；（3）由于水中含有氢元素，所以可以通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，这属于氢气能源的三大优点；现在最理想的制取氢气的方法是通过太阳能和催化剂使水分解，所以现在主要困难是找不到合适的催化剂，氢气贮存、运输不安全，这都是导致氢气没有得到广泛应用的原因．所以针对氢能源的研究方向是高效、经济的制氢方法、高效、价廉的贮氢材料等；故填：原料来源广泛或燃烧热值高或产物无污染）；高效、经济的制氢方法（或高效、价廉的贮氢材料）．13．（7分）（2017•）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程．（1）写出反应①的化学方程式KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl ．（2）操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．（3）反应②的反应类型是分解反应，物质X中一定含有的元素是氮元素．（4）写出副产物KCl的一种用途农业上用作钾肥．【分析】（1）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（2）操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数和质量都不变；（4）副产物KCl在农业上可以用作钾肥．【解答】解：（1）反应①中，KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3和KCl，反应的化学方程式为：KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl．故填：KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl．（2）操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．故填：过滤；漏斗．（3）反应②中，反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应；根据质量守恒定律可知，物质X中一定含有氮元素．故填：分解反应；氮元素．（4）写出副产物KCl在农业上用作钾肥．故填：农业上用作钾肥．14．（7分）（2017•）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题．实验序号①②③④实验温度/℃ 25 25 70 70试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间 1天未见锈蚀5分钟 1天未见锈蚀1分钟（1）铁锈的主要成分是Fe2O3（填化学式）．（2）实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①②（填实验序号）．（3）根据表中实验现象得出的结论是酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快（写出1点即可）（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气的浓度（写出1点即可），请设计实验方案取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间．【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，然后结合控制变量法的具体操作进行分析．【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，所以（1）铁锈的主要成分是Fe2O3；（2）实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试探究试管酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①②；（3）根据表中实验现象得出的结论是：酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快；（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气的浓度，设计的实验方案是：取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间．故答案为：（1）Fe2O3；（2）①②；（3）酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快；（4）氧气的浓度，取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间．15．（8分）（2017•）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清．（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水“变浑浊”是因为生成了CaCO3（填化学式）．（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）．【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：产生的二氧化碳使石灰水变澄清．【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→ b → a →乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是 D （填选项序号）．A．浓硫酸 B．NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清．【得出结论】由上述探究可得出的结论是挥发出来的氯化氢使石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清．（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3．①AB段pH几乎不变的原因可能是先排出的是装置的空气，不会使溶液的pH明显变化；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有氯化钙、氯化氢．②BC段发生反应的化学方程式主要有CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ．【分析】（1）根据甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合二氧化碳的化学性质，进行分析解答．（2）【提出假设】根据碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙，进行分析解答．【设计实验】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；。
【高二】安徽淮南市2017-2018学年高二《化学》上学期期中试题理及答案
2017—2018学年高二上学期期中化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Ag：108N：14 Cu：64一、选择题（每小题只有一．．．个选．．项．符合题意）1．氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确．．．的是( ) A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C．分别以稀硫酸、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D．分别以稀硫酸、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同2．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入几滴6mol/L的NaOH溶液后，溶液变为黄色C．新制氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+HClO，当加入硝酸银溶液后，氯水颜色变浅D．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使气体颜色变深3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=== Cl2↑B．甲烷燃料电池负极的电极反应式为：O2 + 2H2O+ 4e－=== 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=== Fe2+4．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是( )A．加入一种反应物 B．升高温度C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂5．在某温度下，有关可逆反应m A (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的化学平衡常数为K的说法正确的是( )A．K越大，达到平衡时，正向反应进行的程度越小B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度改变而改变D．K随温度改变而改变6．在一定条件下，对于A 2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是( )A．v (A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B．v (A2)=30 mol·L-1·min-1 C．v (AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D．v (B2)=1.2 mol·L-1·s-1 7．下列叙述中，正确的是( )①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．④⑤8．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由b极流向a极D．装置④的阳离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过9．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确．．．的是( )(g)N10．少量铁片与100 mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变氢气的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸（不考虑浓盐酸的挥发）④加入少量铁粉⑤加入硫酸钠溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸的挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．①④⑥⑦⑧11．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，对于可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) ，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化②气体的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=m∶n∶p∶q其中，一定．．能说明该可逆反应已达到平衡状态的是( )A．③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤12．下列热化学方程式中，正确的是( )A．氢气的燃烧热为ΔH＝－285.5 kJ·mol -1，则液态水电解生成氢气和氧气的热化学方程式为：2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+285.5 kJ·mol -1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19. 3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol -1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol -1D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol -113．可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)速率随时间变化的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
高二化学月考试题及答案-安徽淮南市第二中学2015-2016学年高二下学期第一次教学检测试题
淮南二中2017届高二下学期第一次教学质量检测化学试题注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）一、单选题(本大题共18小题，共54分)1. 有机物的正确命名为()A. 2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷C. 3，3，4-三甲基己烷D. 2，3，3-三甲基己烷2. 下列关系正确的是()A. 含氢量：苯＞乙烯＞甲烷B. 密度：H 2O ＞溴苯＞苯C. 沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2,2-二甲基丙烷D. 等质量的下列物质燃烧耗O 2量：乙炔＞乙烯＞乙烷3. 1mol C 2H 4与Cl 2完全加成，再与Cl 2彻底取代，两过程共用Cl 2()A. 2molB. 3molC. 5molD. 6mol4. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是()A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br 2发生加成反应B. 2-氯丁烷（CH 3CHClCH 2CH 3）与NaOH乙醇溶液共热C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D. 甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物5. Diels－Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是。
如果要合成，所用的原始原料可以是()A. 2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔B. 2，3－二甲基－l，3－丁二烯和丙烯C. 2，3－二甲基－1，3－戊二烯和乙烯D. 1，3－戊二烯和2－丁烯6. 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）7. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的化合物是8. 始祖鸟烯形状宛如一只展翅低头飞翔的鸟，其键线式结构表示如下图，其中R 1、R 2为烷烃基。
淮南市2017-2018学年度第一学期期末教学质量检测高二 试卷
淮南市2017-2018学年度第一学期期末教学质量检测高二(理科)化学试卷考试时间90分钟分值100分可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 O 16一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项）1、下列过程中ΔH小于零的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．工业合成氨2、下列措施与改变化学反应速率无关的是A．汽车前进时加大油门B．食物存放在冰箱C．糕点包装内放小包除氧剂D．夏日在房间洒水降温3、下列关于化学反应进行的方向说法中正确的是A．硝酸铵溶于水要吸热，所以该过程非自发B．液态水结冰过程为熵减过程C．石墨转化为金刚石是自发过程D．所有自发过程都是焓变（ΔH）小于零的4、下列说法不正确的是A．0.1mol/L HCl溶液中c(H+)大于0.05mol/L CH3COOH溶液中c(H+)的2倍B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强C．0.01mol/L Na3PO4溶液与0.01mol/L H3PO4溶液中c(PO43-)不相同D．将pH相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释相同的倍数后pH不同5、关于盐类水解下列说法不正确的是A．SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3B．加热MgSO4溶液制备无水MgSO4时需要加入少量H2SO4抑制水解C．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）通过施加适量石膏可以降低土壤碱性D．利用水解反应可以获得某些纳米材料6、在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g) + B(s)C(g) + D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n mol D ，同时生成2n mol A ． A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②⑥ D ．①③⑥ 7、下列有关电化学装置完全正确的是8、下列属于水解反应且使溶液显酸性的是 A ．HS －+H 2O H 3O ++S 2－B ．HCO 3－+H 3O +CO 2↑+2 H 2O C ．S 2－+ H 2OHS －+ OH－D ．NH 4+ + H 2ONH 3·H 2O + H +(g)2NH 10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、NO －3、SO 2－4、Na ＋B ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca 2＋、Cl －、HCO －3、K ＋C ．c (H ＋)/c (OH －)＝1×1012的溶液中：NH ＋4、Cl －、NO －3、Al 3＋D ．c (Fe 3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K ＋、ClO －、SO 2－4、SCN －11、800 ℃时，在密闭容器内发生反应：2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) ΔH <0，下列图像与该反应体系相符的是12、25 ℃物质的溶度积常数为FeS ：K sp ＝6.3×10－18；CuS ：K sp ＝1.3×10－36；ZnS ：K sp ＝1.6×10－24。
—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
2017年安徽省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)
2017年安徽省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。
（本部分23题，每题3分，共69分。
）1、蛋白质是人类必须的营养物质。
下列食物中富含蛋白质的是A.面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。
该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物3、117N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是A.千锤万凿出深山B.雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干5、下列物质含有共价键的是A.KClB.MgOC.H2OD.Na2O6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl7、下列化学用语表示正确的是A.乙醇的结构简式：C2H6OB.氯化氢的电子式：C.镁原子的结构示意图：D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+8、下列气体可用右图所示方法收集的是A.NO2B.O2C.SO2D.NH39、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是A.向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒D.升高反应温度10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A.OH-B. CO32-C.Ag+D.Mg 2+排水集气法水11、下列反应属于置换反应的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. 2KClO32KCl+3O2↑C.S+O2SO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O12、下列过程放出热量的是A.冰的融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释13、实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入，从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl214、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都易溶于水B.苯易与液溴发生加成反应C.乙酸溶液的pH小于7D.乙醇不能与金属钠反应15、高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题理创 含答案 精品
淮南二中2019届高二上学期第二次月考化学试题（理创）考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 K-39第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题共包括20小题，每小题3分，共60分，只有一个正确．．．．答案符合题意)1．下列有关说法正确的是( )A．2,2二甲基丁烷与2,4二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D．CH3CH3＋Cl2→ CH3CH2Cl＋HCl，CH2=CH2＋HCl → CH3CH2Cl均为取代反应2．若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是( )A．只有① B．只有②C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物3．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是( )A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷 D．新戊烷4．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( )A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面5.由2-氯丙烷制取少量1,2─丙二醇(HOCH2CHOHCH3)时需经过反应( )A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去6．乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确．．．的是( ) A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂D．乙醇完全燃烧时断裂键①②7．能证明苯酚具有弱酸性的实验是( )A．加入浓溴水生成白色沉淀 B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C．浑浊的苯酚加热后变澄清 D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠8. 在下列反应中，光照对反应几乎没有．．影响的是( )A．浓硝酸久置后变黄B．氯气与甲烷的反应C．氧气与甲烷的反应D．次氯酸的分解9.有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色．又能使溴水因反应而褪色的是( )A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．④⑤ D.③④⑤⑦10.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )A. 氯化铁溶液溴水B. 碳酸钠溶液溴水C. 酸性高锰酸钾溶液溴水D. 酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液11.下列实验设计､操作或实验现象合理的是( )A.实验室制取乙炔时:用饱和食盐水代替蒸馏水,以得到平稳的气流B.除去苯中的少量苯酚:加入适量溴水溶液,过滤C.检验甲酸中是否混有乙醛:可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸,再做银镜反应或与新制Cu(OH)2共热的实验D.检验氯乙烷存在的氯元素:向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟,再加入AgNO3溶液,观察是否生成白色沉淀12．某学生用1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后，加入福尔马林0.5mL，加热到沸腾未见红色沉淀生成，主要原因是( )A．福尔马林不能发生反应 B．CuSO4的量太少C．NaOH的量太少 D．加热时间太短13. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙，下列叙述不正确．．．的是( )A. 丙中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲B. 反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂C. 甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应D. 反应（2）反应属于取代反应14．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。
安徽省六安市寿县第二中学高二化学联考试卷含解析
安徽省六安市寿县第二中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)参考答案：A略2. （6分）有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。
回答下列问题：（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG= 。
（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。
取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。
求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。
参考答案：（1）AG = 2×（7-pH）（2）1.25×10-5 mol/L3. 下列说法中，正确的是（）A、吸热反应一定不能自发进行B、能够自发进行的反应不一定都是放热反应C、只有放热反应才能够自发进行D、能够自发进行的反应不需要任何条件参考答案：B略4. pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 ( )A．H2SO4 B．AgNO3 C.Na2SO4 D．NaOH参考答案：D5. 下列除杂质(括号内为杂质)的实验设计不能达到预期目的是（）A．乙烷(乙烯)：溴水，洗气 B．甲苯(苯酚)：浓溴水，过滤C．溴乙烷(乙醇)：Na2CO3溶液，分液 D．乙醇(乙酸)：碱石灰，蒸馏参考答案：B略6. 有a L乙烯和乙炔的混合气体，与氢气发生加成反应时消耗氢气1.25a L，则混合气体中乙烯和乙炔的体积比是（）A．3︰1 B．4︰1 C．2︰1 D．1︰1参考答案：A7. 在反应SiO2＋3C===SiC＋2CO中，还原剂是()A．SiO2 B．C C．SiC D．CO参考答案：B8. 图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
17—18学年上学期高二期中考试化学试题(理创)(附答案) (1)
淮南二中2019届高二上学期期中考试化学试题（理创）考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 K-39第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题共包括20小题，每小题3分，共60分，只有一个正确．．．．答案符合题意)1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①2．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X3．已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（）A．79，81 B．44，46 C．45，46 D．44，45 4．ClO2溶液有良好消毒效果。
已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。
下列有关说法中正确的是（）A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位质量得电子的数目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O5. 下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第Ⅴ A族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．①②③④D ．①②③6. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
2017-2018学年安徽省淮南二中高二(上)期中化学试卷(理科)
2017-2018学年安徽省淮南二中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是（）A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C．分别以稀硫酸、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D．分别以稀硫酸、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同2．（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入几滴6mol/L的NaOH溶液后，溶液变为黄色C．新制氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入硝酸银溶液后，氯水颜色变浅D．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使气体颜色变深3．（3分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．甲烷燃料电池负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+4．（3分）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂5．（3分）某温度下，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度改变而改变D．K随温度改变而改变6．（3分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=30 mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0 mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2 mol•L﹣1•s﹣17．（3分）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二抽考化学参考答案：一、选择题1——5 CACBD 6——10 DACAD 11——16 CCDBCB 二、非选择题17. （16分，每空2分）（1）2,2,4-三甲基戊烷 （2）(CH 3)3CBr CH 2═C(CH 3)2（3）①CH 2O ②b C 3H 6O 3 ③羟基、羧基 ④CH 2CH 2COOH 18.（10分，方程式每个2分，其它每空1分） （1）a（2）①CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2↑+ NaBr + H 2O消去反应 乙醇 水② CH 3CH 2OH −−→−浓硫酸CH 2=CH 2↑+ H 2O NaOH 溶液 酸性KMnO 4溶液（或溴水 或溴的CCl 4溶液）合理答案给分 19．（10分，每空2分） （1）2-甲基丙烯 （2）Δ170℃高二抽考化学试题注意事项：本试卷满分100分，考试时间90分钟，原子量 C:12 H:1 O:16 He:4第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、单选题（每题3分，共48分） 1.下列有关物质的表达式正确的是( )A 乙炔分子的比例模型示意图：C ． 有机物的名称：3-甲基-1-丁烯2．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC 9N 链状分子，其结构式为：HC ≡C —C ≡C —C ≡C —C ≡C —C ≡N ，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确．．．的是（ ） A ．该物质属于不饱和烃 B ．该分子中所有原子处在一条直线上 C ．该分子在一定条件下可发生加成反应 D 该分子碳、氮原子均满足8电子结构 3. 下列有机物的系统命名正确的一组是( )A.二溴乙烷B. 1，3，4-三甲苯C. 2-甲基-2，4-己二烯D. 2-甲基-3-丁炔高二抽考化学参考答案：一、选择题1——5 CACBD 6——10 DACAD 11——16 CCDBCB 二、非选择题17. （16分，每空2分）（1）2,2,4-三甲基戊烷 （2）(CH 3)3CBr CH 2═C(CH 3)2（3）①CH 2O ②b C 3H 6O 3 ③羟基、羧基 ④CH 2CH 2COOH 18.（10分，方程式每个2分，其它每空1分） （1）a（2）①CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2↑+ NaBr + H 2O消去反应 乙醇 水② CH 3CH 2OH −−→−浓硫酸CH 2=CH 2↑+ H 2O NaOH 溶液 酸性KMnO 4溶液（或溴水 或溴的CCl 4溶液）合理答案给分 19．（10分，每空2分） （1）2-甲基丙烯 （2）Δ170℃4．设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ）A ．15g 甲基(－CH 3)所含有的电子数是N AB ．常温常压下，4g 氦气所含有的原子数目为N AC ．标准状况下，1L 正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N AD ．常温常压下，1mol 丙烷所含有的共价键数目为12N A5.某有机物的结构简式如下，下列关于该物质的说法中正确的是( )A ．该物质在NaOH 的醇溶液中加热可转化为醇类B ．该物质能和AgNO 3溶液反应产生AgBr 沉淀C ．该物质可以发生消去反应D ．该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应6．下列有机物沸点最高的是A ．甲烷B ．乙烷C ．乙醇D ．乙二醇 7. 根据下列物质的名称，就能确认它是纯净物的是 A.溴乙烷 B.二溴乙烷 C.己烯 D.二甲苯8．下列化合物中既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A ．乙醇B ．氯甲烷C ．氯乙烷D ．乙酸乙酯9.下列与醇类物质有关的说法，正确的是A . 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，重要的原因之一是这些醇与水形成了氢键B . 相对分子质量相近的醇和烷烃，前者的沸点更高，这是因为醇分子中的共价键更稳定高二抽考化学参考答案：一、选择题1——5 CACBD 6——10 DACAD 11——16 CCDBCB 二、非选择题17. （16分，每空2分）（1）2,2,4-三甲基戊烷 （2）(CH 3)3CBr CH 2═C(CH 3)2（3）①CH 2O ②b C 3H 6O 3 ③羟基、羧基 ④CH 2CH 2COOH 18.（10分，方程式每个2分，其它每空1分） （1）a（2）①CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2↑+ NaBr + H 2O消去反应 乙醇 水② CH 3CH 2OH −−→−浓硫酸CH 2=CH 2↑+ H 2O NaOH 溶液 酸性KMnO 4溶液（或溴水 或溴的CCl 4溶液）合理答案给分 19．（10分，每空2分） （1）2-甲基丙烯 （2）Δ170℃C . 某有机物能与金属钠反应产生氢气，该有机物一定是醇D . 乙醇是常用的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘 10. 分子式为C 11H 16的单取代芳香烃，其可能的结构有（ ）种A. 4B. 6C. 7D. 811．有机物分子中基团的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列事实不能．．说明上述观点的是 A ．苯酚能与NaOH 溶液反应， 乙醇不能与NaOH 溶液反应B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D ．苯与硝酸在加热时发生取代反应，而甲苯与硝酸在常温下就能反应 12．下述实验方案能达到实验目的的是高二抽考化学参考答案：一、选择题1——5 CACBD 6——10 DACAD 11——16 CCDBCB 二、非选择题17. （16分，每空2分）（1）2,2,4-三甲基戊烷 （2）(CH 3)3CBr CH 2═C(CH 3)2（3）①CH 2O ②b C 3H 6O 3 ③羟基、羧基 ④CH 2CH 2COOH 18.（10分，方程式每个2分，其它每空1分） （1）a（2）①CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2↑+ NaBr + H 2O消去反应 乙醇 水② CH 3CH 2OH −−→−浓硫酸CH 2=CH 2↑+ H 2O NaOH 溶液 酸性KMnO 4溶液（或溴水 或溴的CCl 4溶液）合理答案给分 19．（10分，每空2分） （1）2-甲基丙烯 （2）Δ170℃13．除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能．．达到实验目的的是高二抽考化学参考答案：一、选择题1——5 CACBD 6——10 DACAD 11——16 CCDBCB 二、非选择题17. （16分，每空2分）（1）2,2,4-三甲基戊烷 （2）(CH 3)3CBr CH 2═C(CH 3)2（3）①CH 2O ②b C 3H 6O 3 ③羟基、羧基 ④CH 2CH 2COOH 18.（10分，方程式每个2分，其它每空1分） （1）a（2）①CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2↑+ NaBr + H 2O消去反应 乙醇 水② CH 3CH 2OH −−→−浓硫酸CH 2=CH 2↑+ H 2O NaOH 溶液 酸性KMnO 4溶液（或溴水 或溴的CCl 4溶液）合理答案给分 19．（10分，每空2分） （1）2-甲基丙烯 （2）Δ170℃14．某有机物的结构简式如下， 其性质有下列说法： ①含酚羟基，遇FeCl 3溶液发生显色反应② 分子中的酚羟基、醇羟基、羧基均能与钠反应，lmol 该有机物消耗3mol 钠 ③ 含有羧基，lmol 该有机物与lmol NaHCO 3反应④ 能电离出H +显酸性，l mol 该有机物能与1mol NaOH 发生中和反应 ⑤ 既能与羧酸也能与醇发生酯化反应，也可以进行分子内酯化 上述说法错误．．的是 A ．只有②B ．只有④C ．只有⑤D ．全部正确15．关于有机物 下列说法不正确．．．的是A ．有顺反异构B ．可以和浓溴水发生取代反应和加成反应C ．可以发生加聚反应、水解反应和消去反应D ．1mol 该化合物最多能与4 mol H 2发生加成反应 16．分子式为C 4H 8O 3的有机物具有如下性质： ① 浓硫酸存在时，能与CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 反应② 浓硫酸存在时，能脱水生成一种使溴水褪色的物质，该物质只存在一种 结构③ 浓硫酸存在时，能生成一种分子式为C 4H 6O 2的五元环状化合物高二抽考化学参考答案：一、选择题1——5 CACBD 6——10 DACAD 11——16 CCDBCB 二、非选择题17. （16分，每空2分）（1）2,2,4-三甲基戊烷 （2）(CH 3)3CBr CH 2═C(CH 3)2（3）①CH 2O ②b C 3H 6O 3 ③羟基、羧基 ④CH 2CH 2COOH 18.（10分，方程式每个2分，其它每空1分） （1）a（2）①CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2↑+ NaBr + H 2O消去反应 乙醇 水② CH 3CH 2OH −−→−浓硫酸CH 2=CH 2↑+ H 2O NaOH 溶液 酸性KMnO 4溶液（或溴水 或溴的CCl 4溶液）合理答案给分 19．（10分，每空2分） （1）2-甲基丙烯 （2）Δ170℃则C 4H 8O 3的结构简式为A ．HOCH 2COOCH 2CH 3B ．HOCH 2CH 2CH 2COOHC ．CH 3CH(OH)CH 2COOHD ．CH 3CH 2CH(OH)COOH第II 卷（填空题 共52分）二．填空题(本题共4小题； 共52分) 17.完成下列空白。
(16分)（1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为_____________。
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH 2=CHCH 3 + HBr → CH 3CHBrCH 3 + CH 3CH 2CH 2Br(主要产物) (次要产物)A 是一种不对称烯烃，与HBr 加成时，生成的主要产物为B ，且B 中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
则B 的结构简式为 ___________，A 的结构简式_______________ （3）为研究C 的组成与结构，某同学进行了如下实验：请填写：高二抽考化学参考答案：一、选择题1——5 CACBD 6——10 DACAD 11——16 CCDBCB 二、非选择题17. （16分，每空2分）（1）2,2,4-三甲基戊烷 （2）(CH 3)3CBr CH 2═C(CH 3)2（3）①CH 2O ②b C 3H 6O 3 ③羟基、羧基 ④CH 2CH 2COOH 18.（10分，方程式每个2分，其它每空1分） （1）a（2）①CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2↑+ NaBr + H 2O消去反应 乙醇 水② CH 3CH 2OH −−→−浓硫酸CH 2=CH 2↑+ H 2O NaOH 溶液 酸性KMnO 4溶液（或溴水 或溴的CCl 4溶液）合理答案给分 19．（10分，每空2分） （1）2-甲基丙烯 （2）Δ170℃a24．（10分）某同学在实验室完成以下实验： （1）证明溴乙烷在NaOH 水溶液中发生了取代反应．．．．，下列方案可行的是(填字母．．） a ．对反应产物进行分离提纯后，利用红外光谱法检测是否含有乙醇 b ．取反应后的水溶液，向其中加入AgNO 3溶液，检验是否存在Br －c ．取反应后的水溶液，向其中加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入AgNO 3溶液，检验是否存在Br －（2）利用以下装置检验乙烯①若用溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热制取乙烯，请写出该反应的化学方程式 反应类型为 。