福建省三明市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题
福建省高二上学期化学第一次月考试卷
福建省高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是（）A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻2. （2分） (2018高一下·长治期末) 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是（）A . 由MgCl2制取Mg是放热过程B . 热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C . 常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D . 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH ＝－117 kJ·mol－13. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。
下列结论正确的是（）A . 反应①的反应热为221kJB . 碳的燃烧热为△H＝-221kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. （2分）甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ， 1kg CH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（）A . ﹣5.56×104 kJ•mol﹣1B . 5.56×104 kJ•mol﹣1C . 5.56×104 kJD . ﹣5.56×104 kJ5. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1 ．在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1 ，向另一相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ，达到平衡时放出的热量为Q2 ．下列关系正确的是（）A . Q2=B . Q2＜ =197 kJC . Q2＜Q1＜197 kJD . Q1=Q2=197 kJ6. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为（）A . 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1B . 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C . 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D . ΔH1－5ΔH2－12ΔH37. （2分） (2016高一下·郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（）A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等8. （2分）可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（）A . 1mol／(L·min)B . 0.9mol／(L·min)C . 0.2mol／(L·min)D . 0.1mol／(L·min)9. （2分） (2020高一下·合肥期末) 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A . 图a表示的是吸热反应的能量变化B . 图b中反应物比生成物稳定C . 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D . 图a中的反应不需要加热就一定能发生，图b中的反应一定需要加热才能发生10. （2分） (2019高三上·南阳月考) 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O,热效应为△H3。
福建省三明市高三化学上学期第一次月考试题
2017~2018学年度上学期月考一高三化学（考试时间: 120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Ce-140第Ⅰ卷(选择题共48分)一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。
)1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是Ａ．野火烧不尽，春风吹又生Ｂ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干Ｃ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间Ｄ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列有关化学用语的表述正确的是C A．35Cl－、37Cl－的结构示意图 B．中子数为7的碳原子：76C．KHSO4在水中的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42- D．次氯酸的电子式3．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A．HNO3、浓硫酸、HClO都具有强氧化性，都是氧化性酸B．SO3、Na2O、Cl2的水溶液都能导电，但其本身都属于非电解质C．漂白粉、福尔马林、胆矾、冰水、王水、氯水都含多种物质，均为混合物D．HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiB．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚5．下列与胶体性质无关的是A．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B．冶金厂常用高压电除去烟尘C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．在医学上，使用“血液透析”治疗疾病6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A ．KMnO 4溶液B ．烧碱溶液C ．氨水D ．KSCN 溶液 7．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A ．铁丝和氯气B ．NaOH 和CO 2C ．Fe 和稀HNO 3D ．Na 和O 28．在含Fe 3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu 2＋存在，下列说法错误的是A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2＋比Cu 2＋多D ．溶液中可能存在Fe 3＋9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．常温下64 g S 4和S 8混合物中含有原子数为2N AB ．标准状况下，22.4LHF 中含电子数为10N AC ．标准状况时，2.24LNO 和1.12LO 2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1N AD ．足量铁在1mol 氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A10．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是 gCl A. ①③ B. ①④ C.只有② D. ③④11．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A. 检验试液中的SO 24-：试液无沉淀白色沉淀 B. 检验试液中的SO 32-：试液气体褐色 C. 检验试液中的I —：无色试液−−→−22O H 棕黄色溶液蓝色溶液D. 检验试液中的CO 23-：试液白色沉淀沉淀溶解 12．下列实验操作规范且能达到实验目的的是13．下列实验操作过程能引起结果偏高的是①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A．①③ B．①④ C．②③ D．②④14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系．．．．．．．．．的是15．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2OB．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- [Al(OH)4]-+2BaSO4↓D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+ CO32-16．下列说法错误的是17．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
福建省三明市泰宁一中2017-2018学年高二上学期第一次阶段考试化学试卷 Word版含答案
泰宁一中2017-2018学年上学期第一次阶段考试高二化学试卷考试时间：100分钟满分：100分相对原子质量 H：1 C：12 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Fe：56第I卷（单选题）每题2分共46分1.化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键．下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（）A.利用氢氧燃料电池提供电能B.利用太阳能分解水制备氢气C.利用水流驱动涡轮机发电D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Z n(OH)2（s）+Mn2O3（s）下列说法中错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子，锌是负极B.电池工作时，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动C.电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Z n(OH)2D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g3.如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D.如果将铜片换成银片，LED灯仍正常发光4.已知断开1molH-H键，1mol O=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为（）A.吸收471kJ能量B.放出479kJ能量C.吸收479kJ能量D.放出445kJ能量5.下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H= -285.8k J/molC.Ba(OH)2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=B aCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H ＜0D.已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ6. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（HCl）D．CuSO4 [Cu(OH)2]8.臭氧（O3）的制备方法很多，电解水法的原理如图所示，下列说法不正确的是（）A.可向水中加入NaCl提高水的导电性B.b电极周围pH减小C.a电极的电极反应式为2H++2e-═H2↑D.a电极为阴极，b电极为阳极9.化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═C l2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═C u2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═F e2+10.已知1molX2完全燃烧生成X2O放出热量akJ．且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量bkJ，X2O中1molX-O键形成时放出热量ckJ，X2中1molX-X键断裂时吸收热量为（）A.4c-b+2akJB.（4c-b-2a）/2 kJC.4c+b-2a kJD.（4c+b-2a）/2 kJ11.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1= ak J•mol-1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2= bk J•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3= ck J•mol-1则反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H用含a、b、c的代数式表示为（）A.a+2b-cB.a+b-2cC.2a+2b-cD.a+2b-2c12.按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（）①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．A.①②③B.②③⑤C.①②④D.仅②13.Zn和Cu及硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是（）A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③⑤14.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（）A.都用粗铜做阳极、纯铜做阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-═C u2+D.阴极反应都只有Cu2++2e-═C u15.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加；④B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A. A＞B＞D＞CB. A＞C＞D＞BC. C＞A＞B＞DD. B＞D＞C＞A16.将0.2moL AgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（）A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L17.利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银．下列有关说法中正确的是（）A.通电后，Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-═A gD.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初18.某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2+2e-═F e+2OH-；③充电时，Ni(OH)2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④19.燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（）A.负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2OB.正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-C.随着不断放电，电解质溶液碱性不变D.甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液20.将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是（）A.AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuB.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C.CD段相当于电解水D.阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H221.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质．充放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4Li2Mn2O4．下列说法正确的是（）A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-═L i2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应D.充电时，阳极反应为：Li++e-═L i22.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D.外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属23.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液第II卷（非选择题）共54分24.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）在25℃、101kPa时，1g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.6kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是________________________ ．（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H= -437.3k J•mol-1H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H= -285.8k J•mol-1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H= -283.0k J•mol-1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H= ______ k J•mol-1，该反应是______ （填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？___________________________________ ．25.（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______ ．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）△H＞OB．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜OC.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极反应为：__________________________（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为__________________________ ．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO 粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为______ ．②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为____________________________ ．（4）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为______________________________________ ．26.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入稀的NaOH溶液中，实验装置如图所示：（1）写出甲中正极的电极反应式：____________________________ ．（2）写出乙中负极的电极反应式：____________________________ ，总反应的离子方程式为：______________________________ ．（3）如果甲、乙两同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应该比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______ （填元素符号，下同）的活动性强，乙会判断出______的活动性强．（4）由此实验可知下列说法中正确的是______A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意介质的选择；B、镁的金属性不一定比铝强；C、该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值；D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响大，应具体问题具体分析．E、上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断电池的正负极”的这种说法不可靠．（5）将乙装置设计为甲烷燃料电池，两极改为惰性电极，则负极反应式为_______________________________ ．27.如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色。
2017-2018学年福建省三明市第一中学高二上学期期中考试化学(理)试题(解析版)
福建省三明一中2017-2018学年高二上学期学段考化学（考试时间: 120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作A. 负极B. 阳极C. 正极D. 阴极【答案】D【解析】电解池的两个电极是阳极和阴极，电镀池中，镀层金属做阳极，镀件作阴极，所以钢芯镀镍时，钢芯作阴极，镍做阳极，故选D。
2. 下列过程需要增大化学反应速率的是A. 钢铁腐蚀B. 食物腐败C. 塑料老化D. 工业合成氨【答案】D【解析】试题分析：A．钢铁制品人们总希望使用的时间越长越好，使用钢铁时应该减缓其反应速率，A错误；B．食物人们需要其有一定的保质期，使用食物时要减缓其反应速率，B错误；C．塑料制品人们总设法减缓其老化，使使用时间延长，所以塑料老化不需要增大起反应速率，C错误；D．在工业上人们合成氨总希望速率越快越好，所以需要增大化学反应速率，D正确。
考点：考查化学反应速率与人们的愿望的关系的判断的知识3. 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1【答案】D【解析】如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D中的反应速率分别是mol·L－1·min－1]0.45、0.6、0.6、0.675，所以反应速率最快的是选项D，答案选D。
最新-福建省三明一中2018学年高二第一次月考化学试题
三明一中2018—2018学年度上学期第一次月考试卷高二化学时间：120分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Pb208一．选择题（每小题只有一个正确选项）（每小题2分，共48分）1．“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。
使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．氯化钠和水2．对于化学反应：2Na+ 2H2O== 2NaOH + H2↑的有关叙述错误的是（）A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成；B、该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2(标况下)；C、由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应；D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少3．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH==－890KJ·mol—1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—14．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l) ；△H 1= -57.3 kJ·mol-11/2H2SO4（aq）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O(l) ；△H 2 = m，下列说法正确的是（）A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．△H 1 > △H 2C．△H 2 = -57.3 kJ·mol-1 D．∣△H 1 ∣>∣△H 2︱5.锌铜原电池产生电流时，阴离子（）A．移向Zn极，阳离子移向Cu极B．移向Cu极，阳离子移向Zn极C．和阳离子都移向Zn极D．和阳离子都移向Cu极6．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是 ( )A.H2和Cl2B. Cu和Cl2C. H2和O2D. Cu和O27．用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）A. NaClB. CuSO4 C .AgNO3 D. Na2SO48．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（）A.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+C.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu 2+9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A ．CuCl 2B ．NaOHC ．NaClD ．CuSO 410．100mL 浓度为2mol ·L -1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是 ( )A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液11. 已知在298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H( ) A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 12．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A ． 直流电源负极相连B ．铜板相连C ．锡板相连D ．直流电源正极相连 13．下列反应属于吸热反应的是 （ ）A ．炭燃烧生成一氧化碳B ．中和反应C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 14. 氢镍电池的总反应式是H 2 + 2NiO(OH) 2Ni(OH)2。
福建省三明市第一中学2017-2018学年高二化学上学期期
2017-2018上学期化学反应原理期末复习提纲(二)三明一中高二（上）化学综合练习1一、选择题：每题2分，共50分。
1．下列有关“化学与生活”描述不正确的是A．核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D．新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能2．下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液3. 在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于A. 5％B. 10％C. 15％D. 20％4．在0.1mol•L﹣1氨水中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，溶液中c（OH﹣）增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C．通入少量HCl气体，溶液中c（NH4+）增大D．降低温度，促进NH3•H2O电离5．下列化学用语正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B．醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋[学科%^&#@网]C．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)D．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol6．下列有关pH的说法正确的是A．常温下，测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1 B．测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿C．pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=47. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是8. 利用如图装置，可以完成许多电化学实验。
福建省三明市高二下学期化学第一次在线月考试卷
福建省三明市高二下学期化学第一次在线月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分） (共7题；共42分)1. （6分） (2018高二上·佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。
下列有关说法错误的是（）A . 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B . 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C . 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D . 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面2. （6分）(2019·普陀模拟) 下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是（）A . 冰醋酸能和氨水反应B . 冰醋酸加水后导电性增强C . 醋酸溶液能溶解CaCO3D . 醋酸溶液加热后c(CH3COO-)变大3. （6分） (2016高二上·孟津期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣．说法正确的是（）A . 负极发生的反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀4. （6分） (2015高二下·临桂期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（）A . 增大压强可提高反应速率B . 升高温度可减小反应速率C . 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D . 达到平衡时，NO2转化率为100%5. （6分） (2017高二上·万州期末) 已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A . 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB . 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C . 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D . 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T16. （6分） (2019高二上·长春月考) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）.A . 外电路的电流方向为：X→导线→YB . 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D . 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y7. （6分） (2018高三上·哈尔滨月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO ，其中错误的是（）A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C . pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)二、非选择题 (共4题；共58分)8. （15.0分） (2019高二上·杭州期中) 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
福建省三明市第一中学高二上学期第一次月考化学试题
福建省三明市第一中学【最新】高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．Cl 2 +H2O HCl+HClO光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强B．CO 2（aq）CO2（g）打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出C．I 2(g)+H2(g) 2HI(g）的平衡体系，加压后颜色变深D．2NO 2（g）N2O4（aq）加压后颜色先变深后变浅3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO45．联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
下列说法不正确的是①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=−1048.9 kJ·mol-1A．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1B．O 2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染6．下列叙述正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH 不同C．稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq) =H2O(l) ΔH = —57.3KJ·mol－１，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．由C（石墨）=C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定7．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒变软C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol 电子，负极质量减轻207 gD．碱性氢氧燃料电池负极反应式为：H2－2e－＋2OH－= 2H2O8．下面有关电化学的图示，完全正确的是A．B．C．D．9．有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液)A．正极反应为Zn－2e－== Zn2＋B．取出盐桥后，检流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液D．电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极10．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
福建省三明市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
福建省三明市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题1. 下列说法中正确的是A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同【答案】D【解析】试题分析：物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化，故A错误；伴有能量变化的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化，故B错误；放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故D正确。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
2.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是A. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H=＋267kJ·mol－1B. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H=－534kJ·mol－1C. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H=＋534kJ·mol－1D. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) △H=－133.5kJ·mol－1【答案】B【解析】A、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1，故B正确；C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ 的热量，故D错误；故选B。
福建省三明市三地三校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题含答案
2017-2018学年第一学期三明市三地三校联考期中考试协作卷高二化学试卷（满分100分，完卷时间90分钟）学校__________ 班级________ 姓名___________ 考号_______ 可能用到是相对原子质量：H-1 C—12 O-16 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷(选择题共48分）1、下列说法中，正确的是（)A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B、破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需耍的能量时，反应为放热反应C、反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热，△H<0D、△H的大小与热化学方程式的计算系数无关2、在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A、C（s）＋H2O(g）===CO（g)＋H2(g) ΔH＞0B、Ba（OH）2·8H2O(s）＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l) ΔH＞0C、HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH＜0D、CH4(g）＋2O2(g）―→CO2（g）＋2H2O（l) △H〈03、某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）4、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0。
25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133。
5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是( ）A、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267 kJ•mol﹣1B、N2H4（g)+O2（g)═N2（g）+2H2O（g)△H=﹣534 kJ•mol﹣1C、N2H4（g）+O2（g)═N2(g）+2H2O（g)△H=+534 kJ•mol﹣1D、N2H4（g）+O2（g）═N2（g)+2H2O（l）△H=﹣133.5 kJ•mol ﹣15、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ）A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl—-2e-=Cl2↑B、氢氧燃料电池的负极反应式: 02+2H20+4e—=40H-C、粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e—=Fe3+6、用CH4催化还原NO x,可以消除氮氧化物的污染。
高二化学上学期第一次月考试题高二全册化学试题_61
时遁市安宁阳光实验学校2017—2018学年度第一学期月考高二化学试题2017.9相对原子质量：H=1 O=16 S=32 Cu=64 Na=23 P=31 N=14 Cl=35.5C=12（本试题满分100分，考试时间90分钟。
答案一律写在答卷页上）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源的是（）①天然气②太阳能③核能④石油⑤煤⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．②⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧2．下列说法中正确的是( )A．能自发进行的反应都是放热反应B．凡是熵增加的反应一定能自发进行C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行3．下列事实能用勒沙特列原理解释的是①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深②用排饱和食盐水法收集Cl2③高压比常压有利于提高合成氨的产率④高温下合成氨速率较快⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l ) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A. ②③⑤B. ①②③⑤C.①②③④⑤D.②④⑤4. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2 v B =3v A、3v C=2 v B，则此反应可表示为( )A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 5. 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol 下列叙述错误的是（）A. 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B. 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C. 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
福建省三明市沙县第一中学2018年高二化学月考试卷含解析
福建省三明市沙县第一中学2018年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为()A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去参考答案：B略2. 利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务。
下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人。
（）A．全部 B．①②③④ C．①②③ D．①②参考答案：A3. 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。
其平衡关系如下：Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O（紫色）（灰绿色）（亮绿色）向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（）A.溶液为紫色B.溶液中有灰绿色沉淀C.溶液为亮绿色D.无法判断参考答案：C略4. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A、碳酸钙与醋酸 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB、澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC、铜片加入稀硝酸中 Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD、小苏打溶液和甲酸混合 HCO3-＋HCOOH===HCOO－＋CO2↑＋H2O参考答案：D略5. 改变下列条件，能降低N2＋3H2 2NH3反应的活化能的是A. 使用催化剂B. 增大反应物的浓度C. 升高温度D. 增大压强参考答案：D略6. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
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2017～2018学年度上学期第一次月考卷高二化学试卷（满分：100分；考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量： C-12 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Pb—207第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列说法正确的是A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH＞0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2．已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3.下列过程中△H小于零的是A．炽热的碳与二氧化碳的反应 B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．Zn与硫酸的反应4．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定5．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B．电极材料都是铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl3溶液D．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液6．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是A．NaCl B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO38．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH-下列说法正确的是A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变9.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动11.X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y12.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝 D．蓝、红、紫13.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．用装置①进行电镀，镀件接在b 极上C ．装置②的总反应是：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+D ．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀14．下列叙述不正确．．．的是 A ．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B ． 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C ．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH 在阴极产生D ． 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应15．炒菜锅用水洗放置后，出现红棕色的锈斑。
在此变化过程中不可能发生的化学反应是A ．4Fe(OH)2+2H 2O+O 2==4Fe(OH)3B ．2Fe+2H 2O+O 2==2Fe(OH)2C ．正极反应：2H 2O+O 2+4e －→4OH －D ．负极反应：Fe-3e －→Fe 3+16．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH 增大了的是A ．H 2SO 4B ．KOHC ．AgNO 3D ．Na 2SO 417．用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。
则合适的组合是18．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ19．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A．阳极反应为Fe - 2e- = Fe2+ B．过程中有Fe(OH)3沉淀生成C．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原D．如果石墨做阴阳极，电解过程不变20.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)21．如右图所示，下列叙述正确的是A. X为阴极，发生还原反应B. 电子沿Zn→Y→X→Cu路径流动C. Na+移向Y，与滤纸接触处有氧气生成D. Y与滤纸接触处变红22．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④ C．③＞②＞④＞① D．④＞②＞③＞① 23．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd ＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙述中正确的是A．充电时，阴极附近PH增大B．充电时，阳极反应是Cd(OH)2 + 2e－= Cd + 2 OH－C．该电池放电的时候，负极材料是Ni(OH)2D．放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO(OH)被氧化24．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是①通入CH4的电极为正极②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e－→4OH－③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e－→CO2+2H2O④负极的电极反应式是CH4+10OH－–8e－→CO32-+7H2O⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A．②④⑤ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③25．如图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是A．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁棒表面产生气体B．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质量将减小，溶液中Cu2+浓度也减小C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极D．X为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空与简答题（共50分）26． (1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________-1。
试根据下表中所列键能数据估算a(2) 已知反应N的数值为________________。
途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1途径Ⅱ：C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g) === 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-12H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) ΔH=-d kJ/mol-1（a、b、c、d均为正值）。
请回答下列问题：①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
②在C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是。
③b与a、c、d的数学关系式是。
27．按下图装置进行实验，并回答下列问题(1)锌极为__________极，电极反应式为__________________________________(2)石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________(3)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g；此时装置B中OH－的物质的量为________mol。