人教九下第八单元课题2：金属的化学性质优秀课件
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人教版九年级第八单元课题2 金属的化学性质(共35张PPT)
以上三种金属活泼程度为:
Fe Cu Ag
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要 应用，它可以给你以下一些判断的依据：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
Mg Al
Fe
Au
学习目标：
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反 应，以及与某些化合物溶液的置换反应，能 用置换反应解释一些与日常生活有关的化学 问题。
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进 行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解 释一些与日常生活有关的化学问题。
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄 膜，从而阻止铝进一步被氧化。
化学方程式：4Al+3O2 =2Al2O3
讨论2
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
一种可燃性气体的发现
16世纪中叶，瑞士化学家帕 拉塞斯和17世纪英国化学家卡文 迪许以及其他一些化学家，都发 现有些金属与酸反应可以生成一 种可燃性气体，并且发现不同金 属反应的剧烈程度不一样。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag
无明显现象
活动性:Cu < Al
结论：
1.铁能反应得到铜，说明铁比铜活泼。 2.铜能反应得到银，说明铜比银活泼。 3.铜不能反应得到铁，说明铜不如铁活泼。
Fe Cu Ag
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要 应用，它可以给你以下一些判断的依据：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
Mg Al
Fe
Au
学习目标：
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反 应，以及与某些化合物溶液的置换反应，能 用置换反应解释一些与日常生活有关的化学 问题。
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进 行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解 释一些与日常生活有关的化学问题。
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄 膜，从而阻止铝进一步被氧化。
化学方程式：4Al+3O2 =2Al2O3
讨论2
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
一种可燃性气体的发现
16世纪中叶，瑞士化学家帕 拉塞斯和17世纪英国化学家卡文 迪许以及其他一些化学家，都发 现有些金属与酸反应可以生成一 种可燃性气体，并且发现不同金 属反应的剧烈程度不一样。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag
无明显现象
活动性:Cu < Al
结论：
1.铁能反应得到铜，说明铁比铜活泼。 2.铜能反应得到银，说明铜比银活泼。 3.铜不能反应得到铁，说明铜不如铁活泼。
人教版九年级第八单元课题2金属的化学性质 (共14张PPT)
• 活动与探究P10 向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸
Mg
Zn
Fe
Cu
（1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸 反应，哪些不能？反应的剧烈程度谁最强?
（2）从这个探究中你能得到什么结论？
• 活动与探究P10
剧烈反应，产生大量的气泡 Mg+2HCl
Mg+H2SO4
表面产生大量气泡，反应较 Zn+2HCl
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制 品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？
铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的 氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。 写出铝在空气中的反应
4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
确明
1、金属的活泼性并不是完全 相同，而是有强有弱
2、与氧气反应的难易可以判断 金属的活泼性
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质
化合物 化合物 单质
以置上换几个反反应应有：什么特点：
它这们都种是由一种单质与一种化合物反应，
生成另一种单质和另一种化合物的反应
学完本课题你应该知道：
1、金属与氧气的反应
———反应条件要求越低，金属的活泼性越强
2、金属与酸的反应
1、判断下面的金属，按照它们的金属活动性顺序
由强到弱排列（ C ）
A.Fe>Mg>Al>Ag
B. Ag>Al>Fe>Mg
C. Mg>Al>Fe>Ag
D. Mg>Al>Ag>Fe
2、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但 Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z不与盐酸反 应，试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强
人教九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质(共19张PPT)
铁丝表面覆盖一层 铁与硫酸铜反应 红色的物质，溶液 由蓝色变成浅绿色。
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
实验仪器和药品：试管（若干支）、镊 子、铝丝、铜丝（金属已打磨）、硫酸铜 溶液、硫酸铝溶液等。
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
方案一：铝丝、硫酸铜溶液 步骤：将铝丝放入硫酸铜溶液中过一段时间取 出，观察铝丝表面是否有铜附着 方案二：铜丝、硫酸铝溶液 步骤：将铜丝放入硫酸铝溶液中过一段时间取 出，观察铜丝表面是否有铝附着
人教版九年级化学下册
第八单元 课题2 金属的化学性质
自能探究
化学方程式
反应难易 程度
较容易
金属的活动性
2Mg O2
点燃
2MgO
Fe3O4
3Fe 2O2
点燃
Mg比Fe活泼
较难
自能探究——金属与盐酸，稀硫酸反应 实验仪器和药品：试管（若干支）、镊子、镁条、锌片、 铁片、铜片（金属已打磨）、稀盐酸、稀硫酸
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
实验内容 铝与硫酸铜反应
实验现象
铝的表面覆盖一层红 色的物质，溶液由蓝 色变无色 无明显现象
结
铝＞铜
论
铜与硫酸铝反应
铝＞铜
自能探究 化学反应
1.金属与氧气反应 2.金属与盐酸、 稀硫酸反应 3.金属与金属化合物 的溶液反应
金属的活动性强弱 的判断方法
反应难易程度 反应剧烈程度 能否发生反应
课堂检测
判断下列化学反应属于哪种基本反应类型？
Mg 2 HCl MgCl2 H 2 CaCO3 高温 CaO CO2 2 H 2O 2Cu CO2
置换反应 分解反应
2 H 2 O2
人教版九年级化学下册第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(共18张PPT)
2.活泼金属与酸反应：
金属 + 酸
金属化合物 + 氢气
二、置换反应（基本反应类型之一）
置换反应：A + BC = B + AC (一换一)
通过这节课的探究学习，你得到 哪些启示和收获？
金属世界,奥妙无穷,期待你的探索.
判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
金属越容易与氧气反应,其活动性越 强 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 强 .
二、金属“泡泡堂” ----金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
【探究活动1】学生1-4组，5-8组两组进行活动
实验步骤： 1.1-4号位同学每人取1支小试管， 2.向小试管中分别放入用砂纸打磨过的Mg条2根（1号）， Zn粒2颗（2号），Fe片2片（3号），Cu片2片（4号） 3.同时加入2ml稀盐酸（1-4组）、稀硫酸（5-8组）
结论2 金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu
金属 + 酸 —— 金属化合物 + 氢气
说明： 1.金属，指的是活泼金属。 2.酸不包括浓硫酸，硝酸。因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性， 与金属发生反应不生成氢气。 3.铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，铁元素显__+_2_价； 反应后 溶液呈_浅__绿__色。
请5号、6号同学观察实验现象，完成学案的相关内容
反应物
1-4组实验记录
反应现象
反应速率
反应的化学方程式
反应剧烈，有大量气泡 很快 镁 产生，放热
反应比较剧烈，有较多 稀 锌 气泡产生
适中
盐
酸 铁 反应且有少量气泡产生， 较慢 溶液由无色变浅绿色的
铜 没有明显变化
不反应
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质教学课件 (共24张PPT)
3Fe+2O2== Fe3O4
紫红色的铜变成黑色的固体 Cu 氧化铜
加热
2Cu+O2==2CuO
学习目标： 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反 应。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换 反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换 反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应 进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序 解释一些与日常生活有关的化学问题。 重点：金属的化学性质 难点：金属活动性顺序的应用
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
课堂小结
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反 应有什么特点？
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
单质 化合物 化合物 单质
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
课堂达标 1 判断下列各组物质能否发生反应？ （1）银和稀盐酸 不能 （2）铝和稀硫酸 能 （3）铜和硫酸锌溶液 不能（4）锌和硫酸铜溶液 能 （5）镁和硝酸银溶液 能 （6）铜和氯化银固体 不能 2 “药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于 “药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟 取暴利。请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是 假黄金戒指。
紫红色的铜变成黑色的固体 Cu 氧化铜
加热
2Cu+O2==2CuO
学习目标： 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反 应。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换 反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换 反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应 进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序 解释一些与日常生活有关的化学问题。 重点：金属的化学性质 难点：金属活动性顺序的应用
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
课堂小结
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反 应有什么特点？
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
单质 化合物 化合物 单质
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
课堂达标 1 判断下列各组物质能否发生反应？ （1）银和稀盐酸 不能 （2）铝和稀硫酸 能 （3）铜和硫酸锌溶液 不能（4）锌和硫酸铜溶液 能 （5）镁和硝酸银溶液 能 （6）铜和氯化银固体 不能 2 “药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于 “药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟 取暴利。请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是 假黄金戒指。
人教九年级化学下册第8单元2金属的化学性质(共20张PPT)
将一根铜丝在空气中加热， 观察现象。
2Cu+O2=△=2CuO
化学课件
实验表明：
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难 易和剧烈程度不同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。 2.铁、铜在常温下一般不与氧气反应， 但在高
温时能与氧气反应。 3.金即使在高温时也不能与氧气反应
俗话说：真金不怕火炼，就是这个意思
结论：活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
判断金属活泼性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度
化学课件
二：金属与盐酸、稀硫酸的反应
1.在4支试管里分别放入少量镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现 象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生 成，判断反应后生成了什么气体？
2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象如 何呢？
高温
√ 3、2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2↑ △
√ 4、CuO + H2 == Cu + H2O x 5、Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑
化学课件
1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今
保存十分完好。其主要原因是
D （
）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
判断金属活泼性的方法二：金属与酸反应的剧烈程 度
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的
物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同 特点？它们属于哪种反应类型？
人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》优质课比赛课件(14张)
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
发出白光，放热， 镁在空气 生成白色固体
点燃
中燃烧
2Mg＋O2＝＝2MgO
铜在酒精 由红色变为黑色 灯上加热
△
2Cu+O2==2CuO
活泼性比 较
Mg>Fe Mg>Cu
结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程
度与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
Mg Al
Fe
Au
1.能记住金属镁ˎ铁ˎ铝ˎ铜分别与氧气的 反应
2.能写出金属镁ˎ锌ˎ铁分别与盐酸ˎ硫酸 反应的化学方程式
3.会判别置换反应
镁条在空气中燃烧， 生成氧化镁
铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生成 四氧化三铁
实 验现 象
化学方程式
火星四射，放出
点燃
铁丝在氧 气中燃烧
大量的热，黑色 固体
铁与稀盐酸
少量气泡，反应较 慢,溶液由无色变 为浅绿色
Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
铜与稀盐酸 无现象
无
结 论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀 硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀盐酸 或稀硫酸反应或反应的剧烈程 度判断金属的活动性强弱；
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
分解反应：AB →A + B + … （一变多）
置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应。 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 置换反应：A + BC → AC + B
人教版九年级化学下册第八单元课题2、金属的化学性质课件 (共16张PPT)
• A．甲的活动性比乙强
• B．甲的相对原子质量一定比 乙小
• C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
返回
课堂小结
一、金属的化学性质 二、金属活动性顺序Байду номын сангаас三、置换反应
返回
金属活动性由强到弱
（四）置换反应：
• 定义：一种单质一种化合物起反应生 成另一种单质和另一种化合物。
链接中考 “挑战自己”
返回
• （10孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的 混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后， 再过滤。下列情况不可能存在的是( )．
• A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、 Fe2+、Mg2+
金属的化学性质
教学目标：
• 知识与技能目标:
• ① 知道铁、铝、铜等常见金属与酸和盐能进行化学反 应。
• ② 熟练掌握金属活动性顺序和置换反应。
• 过程与方法目标：
•
学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信
息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
• 情感态度与价值观目标:
•
培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
构建网络 知识再现 链接中考 课堂小结
构建网络
请同学们回忆金属的化学性质（课本9—13页), 构建知识网络。
金属
氧气
酸溶液
盐溶液
返回
知识再现
（一）金属的化学性质： （二）金属活动性顺序的探究实验 （三）金属活动性顺序 （四）置换反应
返回
（一）金属的化学性质：
⑴ 金属+氧气 → 金属氧化物
⑵ 金属+酸 → 盐+氢气
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3、金属与金属化合物溶液的反应
金属+金属化合物 新金属+新金属化合物
置换反应：由一种单质和一种化合物生成 另一种单质和另一种化合物的反应。
A +BC == AC +B
Fe +2HCl= FeCl2 +H2 H2 +CuO= H2O + Cu
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 里置换出来。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 氯化亚铁
（B组：金属与硫酸反应）
金属 现 象 反应的化学方程式 镁 金属很快溶解产生大量 Mg+H SO ==MgSO +H ↑ 2 4 4 2 的气泡，放出热量。 锌 金属逐渐溶解产生大量 Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ 的气泡，放出热量，
铁
铜
＋2 产生气泡，放出热量， Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ 形成浅绿色的溶液 硫酸亚铁
小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像， 至今保持十分完好，你知道其中的奥秘吗？
实验室制取氢气是用锌和稀盐酸或稀硫酸 制得，我们能不能选用别的金属来代替锌 呢？…… 1、可以选用别的金属代替锌 2、不可以选用别的金属代替锌 3、有的金属可以，有的金属不可以……
请同学们根据桌面上的药品和器材，一起来动 动手吧！
没有明显变化
金属与盐酸反应的比较
God Save me！！
为什 么受
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
讨论：观察此图，填空：
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg
Zn Fe
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 Mg > Zn > Fe > Cu .
实验一 金属与酸反应的实验
分组实验 第一组：1、3小组——稀盐酸实验组 第二组：2、4小组——稀硫酸实验组
分别加入稀盐酸或稀硫酸
Mg
Zn
Fe
Cu
1、镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应，请同学们 仔细观察现象，比较反应的剧烈程度。 2、如何检验生成的气体？ 3、用手触摸试管外壁，你的感觉如何？
镁
锌
铁
铜
小结2：大多数金属可以和酸反应
（A组：金属与盐酸反应） 金属
镁
锌 铁 产生气泡，形成浅绿 色的溶液 铜 没有明显变化
现
象
反应的化学方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
＋2
金属很快溶解，产生大 量的气泡，放出热量. 金属逐渐溶解产生大量 的气泡，放出热量
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属活动顺序表
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸，稀硫酸中的氢元素。
镁和铁燃烧的现象：
种请 金观 属察 的右 颜图 色两
金、银不与氧气反应
思考： ⑴为什么铁器易生锈，而铝制 品不易锈蚀呢？
因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成 一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步 氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
⑵为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制 品呢？
这样会把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
2Al+6HCl=AlCl2 +3H2↑ Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
社会上一些不法分子以愚人金 （铜锌合金，金黄色，俗称黄铜） 假冒黄金进行诈骗活动。如果是你会不会上当呢？ 利用家中现有的条件，你会区别真金与假黄金吗？
第一课时
反应现象 Mg 发出 耀眼的白光，放热，生 成白色的固体
化学方程式
2Mg+O2== 2MgO
点燃
Al 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体 4Al+3O点燃 2== 2Al2O3
Fe 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
加热 Cu 紫红色的铜变成黑色的固体 2Cu+O2==2CuO 氧化铜
课题2、金属的化学性质
学习目标：
1、掌握金属与氧气、盐酸、硫 酸铜反应的化学性质； 2、掌握金属活动顺序的应用。
自学前指导
自学内容：课本P9—13； 自学指导：根据思考题在课本 上找答案。 自学要求：5分钟后提问回答思 考题。
自学思考题：
1、铁与氧气、盐酸、硫酸铜反应分别出 现现象？ 2、是否所有的金属都能与盐酸、硫酸 铜发生反应？ 3、你能背出金属活动顺序规律吗？ 4、你能讲出金属活动顺序规律的两点应 用吗？ 5、什么叫置换反应？请写出通式。
小结1：大多数金属可以和氧气反应
写出下列固体物质或溶液的颜色
名 称 颜 色
Fe2O3
FeSO4 FeCl2 Fe3O4 CuSO4
氧化铁 硫酸亚铁 氯化亚铁 四氧化三铁
红褐色 浅绿色 浅绿色
黑色 蓝色
硫酸铜
1、小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，至今保持十 分完好，你知道其中的奥秘吗？ 2、你有没有发现学校的绿化工人有时提着塑料桶内装 蓝色液体（主要成分是熟石灰和硫酸铜混合液，叫波 耳多液），为什么不能用铁桶装波耳多液？ 3、社会上一些不法分子以假黄金（铜锌合金，金黄色， 俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。如果是你会不会 上当呢？