【精品试卷】高考化学复习四川省石室中学高三化学一诊模拟试题(复习必备)

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

化学试题

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na一23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56

Cu—64 Zn—65 Ag—108

下列各小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。

1．某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币每是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )

A．①②④ B．①④⑦ C．③⑤⑥ D．①⑤⑥

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22．4LCCl4含有C—Cl键的数目为4N A

B．取50mL 14．0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 N A

C．反应NH4N3

V

2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 N A．

D．电解精炼铜时，若转移的电子数为N A个，则阳极质量减小32g

3．25℃时，有下列四种溶液，下列说法正确的是( )

A．①稀释到原来的100倍后，PH与②相同

B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性

C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，32

4

()

()

c NH H O

c NH+

g

的值都变小

D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则

432

()()()()()

c NH c Cl c NH H O c OH c H

+--+

>>>>

g

4．工业上用CO与H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)垐?

噲?CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol。300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

下列说法正确的是( )

A ．2c 1>c 3

B ．a+b<90.8

C ．2P 2

D ．13αα+<1

5．某溶液中含有的离子可能是K +、Ba 2+、Al 3+、Mg 2+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32-、Cl -中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2mol •L -1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐

增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g ． 下列说法中正确的是( )

A ．该溶液中一定不含Ba 2+、Mg 2+、Al 3+、SiO 32-、Cl -

B ．该溶液中一定含有K +、AlO 2-、CO 32-、Cl -

C ．该溶液是否有K +需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D ．可能含有Cl -

6．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为 NiO 2+Fe+2H 2O 垐垎?噲垐?放电

充电

Fe(OH)2+Ni(OH)2．下列有关该电池的说法中正确的是( ) A ．放电时电解质溶液显强酸性 B ．充电时阳板反应为Si(OH)2+2OH --2e -=NiO 2+2H 2O

C ．放电时正极附近溶液pH 减小

D ．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变

7．3.04 g 铜镁合金完全溶解于100mL 密度为1.40g •mL -1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到

NO 2和N 2O 4的混合气体2240 mL （标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00 mol·L -1 NaOH 溶液，

当金属离子全部沉淀时，得到5.08g 沉淀。下列说法不正确的是( )

A ．得到5.08g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL

B ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l

C ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol·L -1

D ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80％

8．(本体包括I 、II 两部分，共14分)

【I 】工业上用CO 2和NH 3为原料合成尿素，尿素的化学式为CO(NH 2)2。尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(III)，化学式为[Fe(H 2NCONH 2)6](NO 3)3。

(1)C 、N 、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ▲ ．

(2)尿素分子中C 和N 原子的杂化方式分别是 ▲ 。

(3)NH 4+中H —N —H 键角比NH 3中H —N —H 键角大，原因为 ▲ ．

【Ⅱ】在元素用期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s 24p 6，与其同周期的

A 、

B 、

C 、

D 四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A 、C 两元素原子的次外层电子数为8，B 、D 两元素原子的次外层层电子数为18．

E 、D 两元素处于同族，且在该族元素中，E 的气态氢化物的沸点量高。

(4))B 元素在周期表中的位置 ▲ ；D 元素的价电子排布式为 ▲ ．

(5)已知B离子类似Cu2+与NH3形成配合离子，且两者配位数也相同，1mol

该配离子中含有▲ mol 键。

(6)A元素可与E元素形成离子化合物，它的晶胞如右图所示，E离子的配

位数为▲ 。每个A离子周围与之最近等距的A离子有▲ 个．

(7)已知铜元素能形成多种化合物。

①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2SO)4]SO4·H2O，其结构示意图如下图所示。

下列说法正确的是▲ （填字母)．

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采

用sp3杂化

B．该晶体中电负性最大的元素是O

C．该晶体属于原子晶体

D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去

②Y BCD-12也是一种含Cu元素的化合物，

化学式为YBa2Cu3O6.95。已知该化合物中各元素

的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2

价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu

和+3价Cu的原子个数之比为▲ ．

9．(本题由I、II两部分组成，共16分)

【I】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。

(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体。则甲的电子式为▲ ；丁溶于水时发生反应离子方程式为▲．

(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2(M均显+1价)，原子序数B大于A。

①写出生成丙的化学方程式▲ ．

②向MCl2溶液中通入气体丁有白色沉淀(MCl)产生，该反应的离子方程式为▲ ．

【Ⅱ】A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答下列问题：

(3)若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D(未配平，反应条件略去)。该转化关系中所涉及的反应为非置换反应，且A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是。

(4)若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)．

①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，鉴别C、D两种气体不能选用下列试剂中的▲ (填写字母编号)．

a．Ba(OH)2溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．紫色石蕊试液

d．H2O2与BaCl2混合液 e．酸化的Ba(NO3)2溶液

②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，

C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则反应所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为▲ ．

③若该反应为氧化还原反应，A是一种气体，B、D溶液显碱性，且D溶液具有强氧化性，则在绿矾溶液中加入少量D溶液，发生反应的离子方程式为▲ ．

10．(本题共14分)

火力发电厂产生的烟气中言有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害。对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大。

(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH