化学补充习题(上)江苏用答案
九上补充习题参考答案(苏科版)
附录3:《物理补充习题九年级上册》参考答案第十一章简单机械和功第一节杠杆例.(1)左(2)便于测量力臂(3)不具有普遍意义第②、③两次实验杠杆都是等臂的,因此实验结果具有偶然性(4)用弹簧测力计竖直向下拉杠杆的力可以连续变化,很容易得到所需要的力,所以用这种方法很容易使杠杆平衡1- D2, B 3. D 4. 5. 6增大秤砣的质量(或减小 04的长度等)5.两3变大6.如图所示7. (1) 600 N(2) 400 N1. 5 m第二节滑轮例.(1)能改变施力的方向,但不能省力⑵能省力,但不能改变施力的方向1. B 2. C 3. C 4. B 5. 6 8 6.动滑轮、绳子有重力,且有摩擦0.3 N 7. (1) 240 N (2) 15 m第三节功例.(1)探究利用斜面提升物体是否省功(2)沿斜面提升小车所做的功W1/J竖直提升小车所做的功W2/J(数值略)利用斜面提升物体不省功,但是可以省力;并且斜面越缓越省力,但是需要的功也越多(3)在测量沿斜面提升小车的拉力时,要沿与斜面平行的方向缓慢而匀速地拉动弹簧测力计;小车沿斜面移动的距离和斜面髙度要对应1. C2. D3. C4. C5. B6. 3.6×104 J7.静止016第四节功率例1. D 例2. 4. 5×108 J 4. 5×107 W1.①、②、③2. B3. B4. A5. A6. > =7.人的质量m每次跳起的高度/h在时间t内跳的个数n(或跳动n次所需的时间t)P = mghn/t8. 270J90 W 9. (1) 2×106J⑵5000W10. (1)0.3 m/s (2) 1 890 J 31.5 W第五节机械效率例1. (1)工人做的额外功为300J(2)工人做功的功率为20 w (3)动滑轮的机械效率为87.5%例2. (1) 20 45 60 (2)斜面的倾斜程度当物重一定时,斜面越陡,机械效率越大(3)变小1. C2. C3. 100 80% 变大4. (1) 83.3% 较高(2) 0.15. 0.36 72%本章练习1. A2. D3. A4. B5. A6. F3>F4>F2>F17. 12 248. 200 80%9.如图所示10.如图所示11. (1) 0.5 66.7 (2)不能两次实验时钩码没有挂在同一位置仅根据一次对比实验所得的结论是不可靠的12. (1) 0.3 0.36 83.3%(2)如图所示⑶匀速直线偏大13.⑴25J⑵62.5 W 14.⑴150 s(2)108 W⑶2 700 J⑷变小由于新滑轮组增加了一个动滑轮,所做的额外功增加,所以新滑轮组的机械效率变小第十二章机械能和内能第一节动能势能机械能例1. (1) (a)木块被撞击后运动的距离(2)质量在速度一定时,物体的质量越大,动能越大例2.D1. C2. (1)速度不同(2)木块被撞击后运动的距离3. (1)不同移动的距离⑵不能4.⑴小桌的脚陷入细沙中的深度(2)质量相同(3)让同一木块从不同高度自由下落,撞击小桌,比较小桌的脚陷入细沙中的深度5. C6.重力势动变小7.增大增大减小减小第二节内能热传递例.C1. C2. C3. D4. B5. D第三节物质的比热容例.⑴天平秒表⑵大于热源相同,但水所需要的加热时间较长(3)不同⑷在控制好沙子和水的初温相同后,实验中要注意控制热源相同(可以采用一个酒精灯轮流加热);加热时要注意搅拌,使物质受热均匀;由于实验中有散热,最好加一个盖子,并且酒精灯火焰不宜太小1. B2. D3. A4. D5. 8.4×103 4. 2×1036. (1) 1 050 J (2) 2.1×103J/(kg ℃)7.⑴质量升髙的温度⑵质量8. (1) 1.26×104J⑵8.4×103J第四节机械能与内能的相互转化例.(1)水吸收的热量(2)天平温度计(3) 1.57 5×107( 4)小蜡烛燃烧产生的热量有部分散失到空气中1.B2. C3. B4. D5. B6. C7.可燃冰不变8. 1.5×1078. 6×1071 7.49. (1) 6.3×107J(2) 2.04×108J 10. (1) 0. 375 kg (2)有利于环保,使用方便,成本比较低本章练习1. D2.B3. C4. C5. A6. C7. C8. A9.做功4.6×10810.热传递(第17题) 做功 11不变增大增大12.弹性势动13. 4.2×1058.4×105 50 14. (1)动能与势能之间可以相互转化(2)受空气摩擦等阻力作用.单摆和滚摆的机械能在减少15. (1)秒表(2)吸收热逛(或 加热时间)升髙温度(3)甲16. (1)不同相同(2)重力势能 内17.静止速度重力势动如图所示慢18. (1)80g (2)关紧液化石油气钢罐的阀门;打开门窗通风;不要闭合电器开关,防 止产生火花;向专业公司求助期中测试1.C2. B3. B4. C5. A6. B7. B8. A9. A 10. C 11.小于小于12. 1 013. 50 3 450 14.做功不做功 15. 1 000 0. 4〜0. 5 800〜100016. 129 600 216 17. 2. 4×103J/(kg ℃) 18. 2 30 83. 3% 增大物重等 19.热量散失(热传递)内做功20. 2.3×103 J 21.如图所示22.如图所示这使用滑轮组能省力对气体做功,气体的内能增大,温度升高内 能可以转化为机械能24. (1)超载(2)质量一定时速度越大,车越难停下来,安全隐患越大 25.便于测量力臂右动力与动力臂的乘积等于 阻力与阻力臂的乘积大于26. (1) 1.25 1.55 81%(或80. 6%) (2)省力(3)斜面的机械效率与斜面的倾斜程度有关.在其他条件不变的情况下, 斜面越陡机械效率越高27. (1) A 用外焰加热 (2)升高的温度秒表(属计时工具都给分)(3)用“水浴法,,加热,受热更均匀,不需搅拌(或原方案两次加热,酒精灯火焰不易控制到完 全相同;现方案采用同一热源加热,确保相同时间内提供的热量相等.或两实验同时进行,便 于比较水和煤油升温的快慢)28. 5 600 N 29. (1) 125 N (2)150 W (3) 80%30.⑴漏出的煤气遇到明火会弓丨起爆炸⑵7.56×105J (3) 51%第十三章电路初探第一节初识家用电器和电路例.电路a :错误.开关闭合后,电路形成短路电路b :错误.开关未连入电路,无法控制电路的通断电路c :正确.电路图如图所示1.用电器开关电源导线电池小灯泡金属(铜2.电饭锅、电热取暖器、电水壶3(第4题) (第7题)(第6题)4.如图所示5. (1) (b)(2) (c) (3) (a )⑷(d ) 6. (1)灯焭(2)巧不焭(3)短路 灯不亮会损坏电池7. (1)不能损坏电池(电源被短路)(2)如图所示第二节电路连接的基本方式例.游览路线如图(a )所示电路设计如图⑹所示1.D2.(1)两灯都不亮(2)灯匕亮,灯La 不变(3)两灯都亮3. (1)各自能独立 工作(或互不干扰)并(2) —盏或几盏不亮(坏了),不影响其他灯发光4.如图所示5.热 并6. (1)不能短路损坏电池(2)如图所示(两解)7. (1)从连接特点看:用电器逐 个顺次连接是串联,用电器并列连接是并联(2)从工作特点看:串联电路中任意一处断开,所 有用电器都不工作;并联电路中,某一支路断开,不影响其他支路的用电器工作8.轻轻地拧下 其中一盏电灯的灯泡,闭合开关.若另一盏灯仍亮,则它们是并联的;若另一盏灯不亮,则它们是 串联的(a ) (b )(第4题)第三节电流和电流表的使用例.(1)0.3 0_ 3(2)2.5 1.3 (3)电流表的正、负接线柱接反了电流表选择的量程太小声控L<8>- (第10题)(第11题)(第12题)1. 2×1062. 5.43. (1) 0 〜3 A 0. 4〇〜0.6 A 0.42 (2)第二次更精确,因为小量程的分度值小4. BS. D6. (1)电流表©测量的是U的电流,电流表©测量的是干路(U和1^2)的电流(2)如图所示7. (a)和(c)都相当于电流表直接连接在电源上第四节电压和电压表的使用例.(1)断开(2) L2断路U短路(3)不能在测量1^2时,电压表正、负接线柱接反了(4)只做了一次实验,结果存在偶然性更换不同规格的灯泡重复该实验1. 220 4 2. U1 3. A 4.灯L,灯L,坏了或接触不良5.如图所示6.如图所示7. (1)错误(2)电极插人的深度两电极间的距离在金属片插入梓檬的深度和两电极间的距离一定时,水果电池的电压与电极的材料有关8.如图所示本章练习1. A2. A3. C4. A5.太阳电6.是并联的电冰箱门关上后电灯熄灭,而压缩机能正常工作;有时候电冰箱门打开时灯亮而压缩机不工作7. 0〜0. 6 0〜3 A干路电流大于0.6 A8. 9 4 59.并联U10.如图所示11.如图所示12.如图所示13. (1)如图所示(2)在串联电路中,电路两端的总电压等于各部分电路两端的电压之和(3)方案甲14. (1)可能是由于两个灯泡的规格相同,因而通过两个灯泡的电流恰好相等(2)换用不同规格的灯泡,通过两个灯泡的电流不相等.故第一个结论仍然成立,而第二个结论不成立IS. (1)电压表与灯泡串联(2)如图所示(3) 0.26 2.7(第13题) (第15题)第十四章欧姆定律第一节电阻例.(1)电流表示数(或小灯泡亮度)(2) A 和BA 和C (3)材料 1.导体的长度横截面积材料温度属性无关 2. 2. 7 2.7×10—33. B4. D5. (1)小(2)右6.(1)③②(2)①、②③、④(3)长度、横截面积相同,材料不同 的导体,对电流的阻碍作用不同(或在长度、横截面积相同的情况下,镍铬合金丝比锰铜合金丝 对电流的阻碍作用大)第二节变阻器例.如图所示长度最大阻值允许通过的最大电流0〜10 2.电阻读出接入电路的电阻值 3.0 40 4. B 5.缺陷是,电阻发热情况的变化不易检测或观察.改进方案是,将电阻换成电 流表或小灯泡6.如图所示7. (1) DCAB (2) 9999(3)防止电流过大,有保护电路的作用⑷47 第三节欧姆定律例1. (1) B (2)误将滑动变阻器下方的两 个接线柱接人了电路(3)0.30 (4)避免偶然性,便于找出铅笔芯中的电流随两端电压变化的 规律(5)如图所示(6)通过铅笔芯的电流与 其两端的电压成正比例2.(1)通过风的电流 为0.6八(2)尺2的阻值为15〇(3)干路电流 为1A(第6题)(第10题)1. 15 0. 42.小于或等于33降低3.C4. C5. D6.(1)如图所示(2)电压一定时,导 体中的电流与电阻成反比(3) 40 7. (1) 0.5 A (2)他误以为历两端的电压是6 V (其实这是兄两端 的电压值)正确解答过程:认=17—1^ =10 V —6 V =第四节欧姆定律的应用例1. (1) (2)开关右接线柱连接到滑动变阻器下方的接线柱(图略)(3)改 变待测电阻两端的电压和通过它的电流,多次测量求平均值以减小误差1.5 (4)第① 次实验的电压不可能低至0.6 V ,或第①次实验的电流不可能低至0. 12 A (5)能①将 滑动变阻器的滑片置于阻值最大位置,读出电流表示数,记作②将滑动变阻器的滑片 置于阻值最小位置,读出电流表示数,记作I 2.艮这种测量方法不能多次测量 减小误差例2. D1. 5 : 3 3 : 52. 4 灯1^ 1 : 13. 3 104.不变变大 1 65. (1)如图所示 (2) A (3) 0.3 9 (4)改变灯泡两端电压,多次测量6. (1)如图所示(2) 5 n7. D8. (1) 6 V (2) 30 °C本章练习1. D2. B3. A4. A5. D6.串相等7. 5 0. 6 8. 15 1. 5 9.定值电阻偏大1510.⑴右未知电阻沁断路(2)正1〇 (3)如图 所示 11. (1) CE 0~0.6(2)如图(a )所示 (3)如图(b )所示(4)2〜612. (1)6 V (2) 30 a (3) 0. 18 A13. 9 V 1514. (1) 2 V (2) 1. 5 kg (3)偏大(第11题)期末测试1. B2. C3. B4. D5. B6. D7. C8. B9. A 10. C 11. D 12. D 13.化学内化学电14. (1) 1 : 2 (2) 2 : 115. 400重力势40016. 80%逐渐增大17.电流表的示数横截面积18. 5 3 19. 0.4 0.6 20. 0〜2 V21.如图所示22. (1)开关右侧的接线柱与滑动变阻器左下方的接线柱相连(图略)(2)左23. (1)如图所示(2) 7^:24. (D动滑轮质量不等(2)钩码的重力(3)①由于克服摩擦要多做额外功,所以影响机械效率②弹簧测力计的读数是否准确弹簧测力计是否竖直向上拉弹簧测力计是否匀速向上拉2S. (1)物质(或物体)温度(2)质量(或分子多少)质量越大 (或分子越多),物体内能越大物体的质量越大,分子数目越多,所有分子动能、势能的总和就越大(提示:本题是开放题,答案不唯一)(3)①(d) (d)中的水温度最高,且其中的水量也较多②(a)、(b) (a)的水量比(b)少,但温度比(b)高26. (1) 3×105J6×103W⑵80%27. (1) 6.3×107J(2 ) 2. 04×108J (3)无烟煤没有能完全燃烧,且燃烧产生的热量会有损失,不能完全被水吸收28. (1) 0. 3 A60 fl (2) 12 0 29. (1) 60 Q (2) 0. 3 A (3) 0. 3 mg/mL>0.2 mg/mL,属于酒驾(第21题) (第23题)。
九年级上册化学练习册答案苏教版
绪⾔ 化学使世界变得更加绚丽多彩1.D2.D3.D4.B5.D6.D 7.C 8.A 9.B 10.C 11.(1)② (2)③ (3)① (4)④ 12.(1)②⑤ (2)④⑥⑧ (3)③⑦ (4)① 13.(1)对环境⽆污染的清洁能源的开发 (2)对可降解塑料的开发 (3)利⽤化学原理从源头上消除污染(其他合理答案均可) 14.(1)可以节约⾦属资源 (2)可以减少对环境的影响(其他合理答案均可) 第⼀单元 ⾛进化学世界 课题1 物质的变化和性质1.B2.A3.B4.D5.B6.D7.C8.A9.B 10.C 11.C 12.(1)化学变化 (2)物理变化 13.(1)电灯在通电时发光是物理变化 (2)电灯在通电时发热是物理变化(或者电熨⽃在通电时发热等) (3)⽤涂料刷墙属于物理变化 (4)⼲冰升华产⽣⽓体属于物理变化 (5)⾷盐⽔蒸发有固体产⽣属于物理变化 14.(1)①②③ (2)④⑦ (3)⑦ 15.我们从以下⼏个⽅⾯看⼀下⾝边的化学:(1)⾐:化学纤维(⼈造纤维或者合成纤维)、聚丙烯⽆纺布、塑料、橡胶的⽣产等,改变了⼈们的⾐着,提⾼了⽣活的质量。
(2)⾷:化肥、农药的研制,使粮⾷、蔬菜、⽔果等⽣产⼤丰收,不仅解决了⼈们的温饱问题,还改变了饮⾷结构,使⼈们的饮⾷朝着有利于健康的⽅向发展。
(3)住:钢铁、铝、⽔泥、塑钢门窗等建材的⼤量⽣产,带动建筑业的蓬勃发展,使⼈们的居住条件⼤⼤改善。
(4)⾏:⽯油加⼯、⾼速公路的建设、合成橡胶的⽣产、汽车的制造以及轿车进⼊家庭等,使⼈们出⾏更加⽅便、快捷。
(5)医:医疗器械、药品、保健器材的研究、医院设备的更新、医疗条件的改善,使⼈们的健康状况有很⼤的改观。
(6)⽤:⼈们⽇常所⽤的计算机、电视机、冰箱、洗⾐机、⼿机、各种黏合剂、不粘锅、铅笔、尺⼦等等,⽆不体现化学带给我们的种种改变。
⼈教版·化学·九年级(上) 课题2 化学是⼀门以实验为基础的科学1.C2.C3.D4.C5.C6.A 7.A 8.C 9.C 10.A 11.氧⽓ ⼆氧化碳 左 12.将集⽓瓶装满⽔,盖好玻璃⽚,拿进⼭洞后倒掉⽔,再盖好玻璃⽚拿出洞外即可 13.(1)呼出的⽓体使澄清⽯灰⽔更浑浊 (2)呼出的⽓体在玻璃上结下⽔珠 (3)燃着的⽕柴在呼出的⽓体中燃烧时间缩短 14.(1)① 蜡烛燃烧产⽣的⼆氧化碳会使澄清⽯灰⽔变浑浊 (2)⽔蒸⽓ (3)③ ① ⼆氧化碳不⽀持燃烧 课题3 ⾛进化学实验室1.C2.C3.B4.C5.A6.D 7.C 8.C 9.D 10.D11.(1)量筒 (2)胶头滴管 (3)集⽓ 瓶 (4)试管 (5)坩埚钳 (6)铁架台的 铁夹 (7)⽯棉 使烧杯受热均匀 (8) 镊⼦ 药匙 纸槽 12.(1)压破容器 (2)失⽕ (3)损坏实验台 13.100mL量筒量程⽐较⼤,读数时误差会较⼤;100mL量筒表⾯积较⼤,残留在量筒壁上的液体较多 14.(3) ⽩⾊固体,中间有灯芯熔点⾼于常温;有可燃性 燃烧、有⽕焰、放热、有部 分蜡烛熔化 蜡烛有可燃性,燃烧放热,⽕焰说明是蜡烛蒸⽓在燃烧,蜡烛受热熔化杯壁上有⽔雾⽣成⽔、⽯灰⽔变浑浊⽣成⼆氧化碳 底部变⿊可能是炭⿊ 蜡烛⽕焰熄灭 氧⽓被逐渐消耗,⽽⽣成的⼆氧化碳⼜不⽀持燃烧、有⽩烟蜡烛蒸⽓冷凝的结果。
最新上教版九年级化学上册补充习题答案
第1章第1节化学给我们带来什么例1 B1、C2、D3、D4、D5、B6、45.6吨7、略8、白色固体逐渐减少至消失,有刺激性气味气体产生(若用试管加热,试管口还能看到水滴生成);碳酸氢铵逐渐分解而减少9、1—b 2—a 3—d 4—c第2节化学研究些什么例1 C 例3 ①③⑤;②④⑥1、C2、C3、B4、D5、B6、B7、⑤⑥⑧⑩;①②③④⑦⑨8、D 9、(1)①氧气②二氧化碳③水蒸气;(2)红磷量不足;装置气密性不良;未等装置冷却到室温就打开止水夹。
10、白炽灯发光放热,粗盐提纯中食盐蒸发结晶,液态水汽化成水蒸气,空气液化成淡蓝色等都是物理变化第3节怎样学习和研究化学例1 A 例2 (1)小;(2)与外焰接触;外焰;(3)碳氢1、C2、A3、C4、B5、C6、(1)d (2)c (3)a (4)b (5)e(6)f7、H O C H2O CO28、先从长颈漏斗中注水,至浸没长颈漏斗的末端,然后用止水夹夹住右侧导气管,继续向长颈漏斗中注水,使长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面,且一段时间内高度差不变,说明气密性好。
单元训练1、B2、B3、C4、C5、C6、A7、C8、C9、B 10、绿色粉末变成黑色、试管口有小水滴生成、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;绿色粉末逐渐消失、溶液由无色变成绿色(或蓝色)、有气泡产生;受热易分解、能与盐酸反应;绿色粉末11、(1)标签被腐蚀(2)试管炸裂(3)试管炸裂12、物理性质化学变化物理性质物理变化物理性质化学性质化学变化13、①②③④⑥⑤⑦14、碗和水杯内壁上水既不聚成水滴,也不成股流下,而是形成一层均匀的水膜15、不正确,托盘天平称量药品时应该遵循“左物右码”,该同学把药品和砝码防反了。
实际称量的食盐的质量是9.5g 。
16、量筒、分液漏斗、胶头滴管等第2章第1节 性质活泼的氧气1、A2、C3、A4、B5、C6、D7、氧气 氮气 液氧8、(1)酒精灯、铁架台(带铁夹)、大试管、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽。
九年级上册化学补充习题答案
九年级上册化学补充习题答案
《九年级上册化学补充习题答案解析》
化学是一门探索物质世界的神奇学科,它的知识点繁多而且深奥。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识,我们整理了九年级上册化学的一些补充习题,并提供了答案解析,希望能够对同学们的学习有所帮助。
1. 问:化学中,物质的分子是怎样组成的?
答:物质的分子是由原子组成的,原子通过化学键结合在一起形成分子。
2. 问:什么是化学反应?
答:化学反应是指一种或多种物质转变成为另一种或另几种物质的过程。
3. 问:如何判断一个化合物是离子化合物还是共价化合物?
答:离子化合物通常是由金属和非金属元素组成的,而共价化合物通常是由两个非金属元素组成的。
4. 问:什么是化学方程式?
答:化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程,包括反应物和生成物。
5. 问:化学反应中能量的变化有哪些形式?
答:化学反应中能量的变化包括放热反应和吸热反应。
通过对这些习题的答案解析,我们希望同学们能够更好地理解化学知识,提高化学学习的效果。
同时也希望同学们能够多做练习,加深对化学知识的理解和掌握,为未来的学习打下坚实的基础。
希望同学们在学习化学的过程中能够保持好奇心和探索精神,不断地探索和发现化学世界的奥秘。
2022-2023学年全国高中高一上化学苏教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分:95 分 考试时间: 120 分钟学校:__________ 班级:__________ 姓名:__________ 考号:__________注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2.请将答案正确填写在答题卡上;卷I (选择题)一、 选择题 (本题共计 8 小题 ,每题 5 分 ,共计40分 )1. 用如图装置进行探究实验,甲中红色布条褪色,丙中红色布条不褪色,则乙中所盛有的试剂不可能是( )A.浓硫酸B.溶液C.溶液D.饱和食盐水2. 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生.下列属于新能源的是( )①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能.A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外3. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( ) A.制取 B.干燥FeSO 4NaOH NH 3NH 3NH 3C.收集 D.吸收氨气4. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置,下列叙述不正确的是( )A.实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水,再打开止水夹B.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体,且氨水有碱性C.将烧瓶中形成的溶液加热,不会发生现象改变D.形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压5. 天然气因含有少量 等气体导致开采应用受限。
菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A.该脱硫过程 溶液可以循环使用B.脱硫过程中 作还原剂C.经上述过程处理得到的天然气不是纯净气体,还需要经干燥等处理D.脱硫过程中, 溶液不足时可能有 生成6. 像食盐一样有咸味,有很强的毒性,误食亚硝酸钠会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应:。
下列说法正确的是( )A.该反应的氧化剂为B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有、C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为D.人误食亚硝酸钠中毒时,可以服用溶液解毒7. 关于下列实验的说法中正确的是( )A.实验室中通过加热氯化铵固体制取氨气B.在胆矾中加入浓硫酸后,胆矾由蓝色变为白色,说明浓硫酸具有吸水性NH 3S H 2T.F F (S e 2O 4)3S H 2F (S e 2O 4)3FeS NaNO 2(NaN )O 22NaN +4HI =2NO ↑++2NaI +2O O 2I 2H 2HII 2NaI1:1HIC.常温下,可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸,说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应D.将样品溶于稀硫酸,滴入溶液,溶液变红,说明原样品已变质8. 下列物质中找出属于酸的是( )A.B.C.D.卷II (非选择题)二、 填空题 (本题共计 3 小题 ,每题 5 分 ,共计15分 )9. 具有强氧化性,具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。
化学补充习题答案
化学补充习题答案化学补充习题答案化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学,它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
为了更好地理解和掌握化学知识,我们经常会遇到一些习题,通过解答这些习题,可以帮助我们巩固所学的知识。
在本文中,我将为大家提供一些化学补充习题的答案,希望对大家的学习有所帮助。
1. 以下哪种物质是化合物?A. 氧气B. 氮气C. 水D. 氧化铁答案:C. 水。
化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学反应形成的物质,而水是由氢和氧元素通过化学反应形成的化合物。
2. 下列哪个元素的原子半径最大?A. 锂B. 钠C. 铷D. 钾答案:D. 钾。
原子半径是指原子中心到最外层电子轨道的距离,原子半径随着元素周期表中的原子序数增加而增加。
由于钾的原子序数较大,所以它的原子半径最大。
3. 下列哪个化学方程式是不平衡的?A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O答案:D. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O。
化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律,即反应物和生成物的原子数量必须相等,而D选项中氮和氧的原子数量不相等,所以这个方程式是不平衡的。
4. 在化学方程式CaCO3 → CaO + CO2中,钙碳酸的分解属于什么类型的化学反应?A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 氧化还原反应答案:B. 分解反应。
分解反应是指一个化合物分解成两个或更多的物质,而CaCO3分解成CaO和CO2属于分解反应。
5. 下列哪个物质是酸?A. NaOHB. HClC. NaClD. CaO答案:B. HCl。
酸是指能够产生H+离子的物质,而HCl在水中会产生H+离子,所以它是酸。
通过解答以上习题,我们可以更好地理解和掌握化学知识。
希望这些答案对大家的学习有所帮助,同时也鼓励大家多做化学习题,加深对化学的理解。
2022-2023学年全国高中高一上化学苏教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分:90 分 考试时间: 120 分钟学校:__________ 班级:__________ 姓名:__________ 考号:__________注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2.请将答案正确填写在答题卡上;卷I (选择题)一、 选择题 (本题共计 8 小题 ,每题 5 分 ,共计40分 )1. 对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是( )A.溶液中加入稀硝酸后,再加入溶液,有白色溶液生成,则溶液中可能含有B.溶液中加入溶液,无红色出现,继续加入氯水,溶液变红色,说明溶液中事实上含有C.溶液中加入溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可能推测该溶液中含有D.向溶液中加入盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出,可推测溶液中含有2.下列有关实验的选项正确的是( )A.用图甲装置测定中和热B.用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率C.用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法(溶液用去氧水配制)D.用图丁装置测定盐酸待测液的物质的量浓度3. 习近平主席在十九大报告中指出:“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战。
”利用化学知识降低污染、治理污染、改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是( )A.利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B.秸秆就地焚烧,降低运输成本C.开发清洁能源,研制易降解的生物农药AgNO 3Cl −KSCN Fe 2+NaOH NH +4CO 2−3D.开发核能、太阳能、风能等能源,减少对矿物能源的依赖4. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )A.①②B.②③C.③④D.①③5. 下列实验操作对应的实验现象和实验结论均错误的是( )选项实验操作实验现象实验结论将滴加到装有碘水的试管中并充分振荡溶液分层,上层溶液呈紫红色碘在中的溶解度小于在水中的溶解度向氢硫酸中通入氯气产生淡黄色沉淀非金属性:常温下,向等物质的量浓度的和的混合溶液中滴加一定浓度溶液先产生蓝色沉淀常温下:向溶液中滴入两滴酚酞溶液,再加入适量的浓溶液溶液先变红,加入适量的浓溶液后有白色沉淀生成且溶液红色消失溶液中存在:A.B.C.D.6. 下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是( )ACCl 4CCl 4B Cl >SC MgSO 4CuSO 4NaOH [Cu(OH ]K sp )2<[Mg(OH ]K sp )2D N C a 2O 3BaCl 2BaCl 2N C a 2O 3C +O ⇌HC O 2−3H 2O −3+OH −A B C D气体(杂质)方法通过酸性高锰酸钾溶液通过饱和的食盐水通过灼热的铜丝网通过氢氧化钠溶液A.B.C.D.7. 下列叙述不正确的是( )A.易液化,液氨常用作制冷剂B.浓和浓露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低C.氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D.稀和活泼金属反应时主要得到氢气8. 关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )A.制取及观察 B.比较两种物质的热稳定性C.实验室制取 D.A S (S)O 2H 2BC (HCl)l 2C ()N 2O 2C NO(N )O 2A B CD NH 3HNO 3S H 2O 4HNO 3Fe(OH)2NH 3分离沸点不同且互溶的液体混合物卷II (非选择题)二、 填空题 (本题共计 2 小题 ,每题 5 分 ,共计10分 )9. 用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸,当两根玻璃棒接近时,可观察到的现象为________,这是因为反应生成的微小的________(填物质的化学式)晶体所致。
化学补充习题答案上教版
化学补充习题答案上教版化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在高中化学教学中,补充习题是帮助学生巩固和深化课堂所学知识的重要手段。
以下是一些化学补充习题的答案,供参考:习题一:化学计量学基础1. 计算1摩尔氢氧化钠(NaOH)的质量。
- 解答:根据摩尔质量的定义,1摩尔氢氧化钠的质量等于其摩尔质量,即23(Na)+ 16(O)+ 1(H)= 40g。
2. 确定1升0.5摩尔/升的硫酸(H2SO4)溶液中硫酸根离子(SO4^2-)的摩尔数。
- 解答:硫酸根离子的摩尔数等于溶液的摩尔浓度乘以体积,即0.5摩尔/升× 1升 = 0.5摩尔。
习题二:化学反应类型1. 判断下列反应类型:- a) 2H2 + O2 → 2H2O- b) NaOH + HCl → NaCl + H2O- 解答:a) 合成反应;b) 中和反应。
2. 描述氧化还原反应的特征。
- 解答:氧化还原反应的特征是反应过程中至少有一个元素的氧化态发生变化。
习题三:化学平衡1. 描述勒夏特列原理。
- 解答:勒夏特列原理指出,如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件(如压力、温度或浓度)的改变,系统将调整自身以抵消这种改变,从而重新达到平衡。
2. 解释如何通过改变条件来影响化学平衡。
- 解答:增加反应物浓度或减少生成物浓度可以推动平衡向生成物方向移动;增加压力或温度(对于吸热反应)也可以促使平衡向生成物方向移动。
习题四:有机化学基础1. 写出甲烷(CH4)的燃烧反应方程式。
- 解答:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
2. 判断下列化合物是否为同分异构体:- a) 乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)- 解答:是的,它们具有相同的分子式(C2H6O),但结构不同。
习题五:化学实验操作1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
- 解答:滴定法是通过将已知浓度的标准溶液逐滴加入待测溶液中,直到反应完成,通过计算消耗的标准溶液体积来确定待测溶液的浓度。
苏教版九年级上册化学补充习题与答案
苏教版九年级上册化学补充习题答案第一章参考答案第一节课内训练C D D D B6、45.6吸烟的危害有:会引起肺癌和心血管疾病。
并且生活在自己周围的亲人有吸二手烟的风险课外拓展现象:白色固体逐渐减少,试管内壁出现小水珠,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,同时生成一种有刺激性气味的气体;碳酸氢铵固体发生了分解生成了水、二氧化碳和氨气7、略第二节课内训练C C BD B B⑤⑥⑩①②③④⑦⑧⑨8、D9、氧气二氧化碳水蒸气红磷量不足水的量不足没有等到冷却到室温就读数课外拓展10、不一定如电灯泡也发光放热,但这是物理变化第三节课内训练C A C B C6、d c a b e f7、H O C H2O CO2课外拓展8、先用止水夹夹紧橡皮导管,然后向长颈漏斗中加水,若水没有持续流下,则说明该装置气密性良好单元训练一、选择题B BC C C A CC B二、填空题10、绿色固体逐渐变为黑色,试管内壁出现小水珠,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体;绿色固体逐渐消失冒气泡易分解能与盐酸反应绿色固体11、残流液腐蚀标签烫坏桌面试管炸裂12、物理性质化学变化物理性质化学变化物理性质化学性质化学变化13、①②③④⑥⑤⑦水蒸气液化时能放出大量热量水能与二氧化碳的反应生成碳酸三、简答题14、水既不聚成水滴也不成股流下15、不正确应该左物右码实际质量为9.5克16、量筒分流漏斗集气瓶第二章参考答案第一节由多种物质组成的空气答案:1.A 2.D 3.A 4.B 5.B6. 纯净物的有:⑤⑥⑩,其余的混合物7.氧气水蒸气二氧化碳8.含氧气、二氧化碳的量不同。
9.减少燃煤、使用清洁能源等。
10.把杯子倒扣在水中。
11.粉尘、CO污染,CO2增多温室效应。
第一节性质活泼的氧气答案:1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D7.氧气氮气液氧8.(1)酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台(2)排水集气法向上排空法(3)接触药品,堵塞导管9. 都有氧气参与反应,都为氧化反应;都为放热反应;都为化合反应;都发光10.⑴过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气⑵③不需加热除去CO211.应用:供呼吸,助燃隔绝:灭火,食物保鲜第二节奇妙的二氧化碳答案:1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.③④②①⑤7.燃烧呼吸腐烂等等8.石灰水和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙稀盐酸9.先做灯火实验10.⑴CO2 ⑵保护森林,减少CO2 ⑶不使用一次性筷子。
大学化学补充习题一与答案
《大学化学》补充习题一一 填空题1.物理量Q (热量)、T (热力学温度)、V (系统体积)、W (功),其中属于状态函数的是 T,V ;与过程有关的量是 Q,W 。
2.Qv =ΔU 的应用条件是 封闭系统 ; dv=0 ; 不做非体积功 。
3.在封闭体系中,公式ΔH =Qp 的适用条件是 dp=0,不做非体积功 。
4.已知CO 2(g )的θf m ΔH (298.15 K )= 一394kJ ·mol ,CO 2(g )=C (石墨)+O 2(g )反应的θ∆m r H (298.15K )为 394 kJ ·mol -1。
5.已知反应 C (石墨)+O 2 =CO 2(g ),θ∆m r H (298.15K )=一394 kJ ·mol -1 C (金刚石)+O 2=CO 2(g ),θ∆m r H (298.15K )=一396 kJ ·mol -1,问金刚石的θf m ΔH (298.15K)为 2 kJ ·mol -1。
6.在物质完美晶体 0K 时熵值为零。
7.液态苯气化为气态苯的过程Δr S 值 >0 ,气体在催化剂上吸附过程Δr S 值 <0 。
8.某放热反应的∑υB >0,则在升高温度(p 不变)时化学平衡的移动方向为 逆向 ,在增大压力(T 不变)时平衡移动方向 逆向 ;加入隋性气体(T ,P 不变)时平衡移动方向是 正向 。
9.两个体积相同、温度相同的球形容器中,装有同一种气体,当连接两容器的活塞打开时,ΔS 值=0 。
10.在恒温恒压下,化学反应Δr H m -T Δr S m >0,则化学反应 不能自发进行 。
11.熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的Δr H m <0 。
12.在等温等压条件下,某反应的K Ө=1,则r m G θ∆的值为 0 。
13.在等温下,若化学平衡发生移动,其平衡常数 不变 。
苏教版九年级上册化学补充习题与答案
苏教版九年级上册化学补充习题答案第一章参考答案第一节课内训练C D D D B6、45.6吸烟的危害有:会引起肺癌和心血管疾病。
并且生活在自己周围的亲人有吸二手烟的风险课外拓展现象:白色固体逐渐减少,试管内壁出现小水珠,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,同时生成一种有刺激性气味的气体;碳酸氢铵固体发生了分解生成了水、二氧化碳和氨气7、略第二节课内训练C C BD B B⑤⑥⑩①②③④⑦⑧⑨8、D9、氧气二氧化碳水蒸气红磷量不足水的量不足没有等到冷却到室温就读数课外拓展10、不一定如电灯泡也发光放热,但这是物理变化第三节课内训练C A C B C6、d c a b e f7、H O C H2O CO2课外拓展8、先用止水夹夹紧橡皮导管,然后向长颈漏斗中加水,若水没有持续流下,则说明该装置气密性良好单元训练一、选择题B BC C C A CC B二、填空题10、绿色固体逐渐变为黑色,试管内壁出现小水珠,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体;绿色固体逐渐消失冒气泡易分解能与盐酸反应绿色固体11、残流液腐蚀标签烫坏桌面试管炸裂12、物理性质化学变化物理性质化学变化物理性质化学性质化学变化13、①②③④⑥⑤⑦水蒸气液化时能放出大量热量水能与二氧化碳的反应生成碳酸三、简答题14、水既不聚成水滴也不成股流下15、不正确应该左物右码实际质量为9.5克16、量筒分流漏斗集气瓶第二章参考答案第一节由多种物质组成的空气答案:1.A 2.D 3.A 4.B 5.B6. 纯净物的有:⑤⑥⑩,其余的混合物7.氧气水蒸气二氧化碳8.含氧气、二氧化碳的量不同。
9.减少燃煤、使用清洁能源等。
10.把杯子倒扣在水中。
11.粉尘、CO污染,CO2增多温室效应。
第一节性质活泼的氧气答案:1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D7.氧气氮气液氧8.(1)酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台(2)排水集气法向上排空法(3)接触药品,堵塞导管9. 都有氧气参与反应,都为氧化反应;都为放热反应;都为化合反应;都发光10.⑴过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气⑵③不需加热除去CO211.应用:供呼吸,助燃隔绝:灭火,食物保鲜第二节奇妙的二氧化碳答案:1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.③④②①⑤7.燃烧呼吸腐烂等等8.石灰水和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙稀盐酸9.先做灯火实验10.⑴CO2 ⑵保护森林,减少CO2 ⑶不使用一次性筷子。
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这里真的好漂亮,跟我的家乡比,这里有很多小山、小河,温度虽然也高,但很舒服,我挺喜欢这里的。
苏教版高中化学必修一3.2.2铁、铜及化合物应用补充习题
第2单元课时2铁、铜及其化合物的应用增补习题一、选择题(每题只有一个选项切合题意 )世博园地域改造规划的实行将提高上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬家后,邻近居民将不再遇到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你预计这一空气污染物可能含有()A.FeO粉尘B.P2O5粉尘C .Fe2O3粉尘D .SiO2粉尘为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2联合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C拥有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.复原性3.常温下能用铁制容器盛放的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.硫酸铜D.稀硫酸4.3+反响,且能证明3+-2+④Cu 能与Fe Fe拥有氧化性的是①SCN②Fe③Fe⑤Zn-()⑥OHA.①②③B.②④⑤C.①③⑥D.①②⑤在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉,充足反响后,固体残渣用盐酸办理有气体放出,则与铁粉反响后的溶液中离子最多的是()A.Fe3+B.Fe 2+C.Cu 2+D.H +硅酸铜钡是此刻用最新科学技术才能合成的一种物质。
但是此刻发现,我国秦代兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
以下对于硅酸铜钡的学说错误..的是()A.易溶于水 B .难溶于水 C .属于硅酸盐 D .有颜色以下铁的化合物中,铁的质量分数最高的是AFeS2 BFeO CFe2O3 DFe3O4镁、铝、铜三种金属粉末混淆物,加入过度盐酸充足反响,过滤后向滤液中加入过度烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()-2+C.Al 3+2+A.AlO2B.Cu D.Mg*10.将适当的铁粉加入FeCl3溶液中,充足反响后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比为()A.2∶3B.3 ∶2C.1 ∶2D.1 ∶1二、填空题怎样除掉杂质,提纯以下各物质提纯所用试混淆物成分离子方程式剂的化学式1)FeCl2中含少许FeCl3杂质2)FeCl3中含少许FeCl2杂质3)FeSO4中含少许CuSO4杂质以下中学化学中常有物质的转变关系图中,反响条件及部分反响物和产物未所有注明,已知A、D 为金属单质,其余为化合物。
化学补充习题答案上教版
化学补充习题答案上教版化学是一门充满魅力的科学,它揭示了物质的本质和变化规律。
在学习化学的过程中,习题是不可或缺的一部分。
通过解答习题,我们可以巩固知识,提高思维能力,并且更好地理解化学的原理和应用。
然而,有时候我们可能会遇到一些难题,需要寻求答案来帮助我们解决困惑。
下面是一些化学补充习题的答案,希望对大家有所帮助。
1. 铝是一种常见的金属元素,它的原子序数是13。
请问铝的原子结构是怎样的?答案:铝的原子结构可以通过查阅元素周期表得到。
铝的原子序数为13,意味着它的原子核中有13个质子。
根据原子的电中性原则,铝的原子中也应该有13个电子。
铝的电子结构可以用1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹来表示。
其中,1s²表示第一能级上有2个电子,2s² 2p⁶表示第二能级上有8个电子,3s² 3p¹表示第三能级上有3个电子。
2. 硫酸是一种常用的化学品,化学式为H₂SO₄。
请问硫酸中氢离子和硫酸根离子的比例是多少?答案:硫酸的化学式为H₂SO₄,其中有2个氢离子(H⁺)和1个硫酸根离子(SO₄²⁻)。
因此,氢离子和硫酸根离子的比例是2:1。
3. 燃烧是一种常见的化学反应,它涉及到氧气和燃料之间的反应。
请问甲烷(CH₄)在完全燃烧的情况下生成的产物是什么?答案:甲烷在完全燃烧的情况下生成二氧化碳(CO₂)和水(H₂O)。
化学方程式可以表示为:CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O。
4. pH是用来表示溶液酸碱性的指标。
请问pH值为7的溶液是酸性、中性还是碱性?答案:pH值为7的溶液是中性溶液。
在酸碱指示剂的pH量表中,pH值为7表示溶液的酸碱平衡,即酸性和碱性的浓度相等。
5. 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型,涉及到电子的转移。
请问在以下反应中,哪种物质被氧化,哪种物质被还原?Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag答案:在这个反应中,铜(Cu)被氧化,银离子(Ag⁺)被还原。
化学选修一苏教版补充习题电子书
化学选修一苏教版补充习题电子书1、具有挥发性的生物碱是()[单选题] *A吗啡碱B麻黄碱(正确答案)C苦参碱D小檗碱2、关于肿节风,说法正确的有(多选)()*A别名:接骨金粟兰、九节茶等(正确答案)B功能主治抗菌消炎凉血清热解毒(正确答案)C肿节风为白色针晶(正确答案)D不易溶于甲醇,乙醇3、从香豆素类的结构与分类看,下列属于简单香豆素类的是()[单选题] * A龙脑B七叶内酯(正确答案)C薄荷醇D西瑞香素4、在分配色谱中,属于反相色谱的是()[单选题] *A固定相的极性大于流动相B固定相的极性小于流动相(正确答案)C固定相的极性等于流动相D以上都不是5、在溶剂沉淀法中,主要是在溶液中加入另一种溶剂一改变混合溶剂的什么实现的()[单选题] *ApH值B溶解度C极性(正确答案)D体积6、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理()A [单选题] *A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法7、以下黄酮类化合物中,以离子状态存在的是()[单选题] *A黄酮B花色素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮8、在溶剂提取法中,更换新鲜溶剂可以创造新的(),从而使有效成分能够继续被提取出来。
()[单选题] *A极性差B压力差C浓度差(正确答案)D体积差9、与水不分层的溶剂是()[单选题] *A正丁醇B石油醚C三氯甲烷D丙酮(正确答案)10、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分,还能沉淀一般酚羟基成分的是()[单选题] *A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对11、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是()[单选题] * A葛根B黄芩(正确答案)C槐花D陈皮12、E与水任意比例相溶(正确答案)不耐热成分不宜采用的提取方法是()*A浸渍法B渗漉法C煮法(正确答案)D回流提取法(正确答案)13、下列哪个中药中含有机酸()[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头14、E连续回流提取法(正确答案)用乙醇作溶剂提取时,下列说法正确的是()* A对植物细胞壁穿透力强(正确答案)B溶解范围广,提取较全面(正确答案)C提取液中蛋白质、多糖等水溶性杂质少(正确答案)D有防腐作用,提取液不易发霉变质(正确答案)15、能溶于水的生物碱是()[单选题] *A莨菪碱B小檗碱(正确答案)C长春新碱D长春碱16、由两个C6-C3单体聚合而成的化合物称()[单选题] *A木质素B香豆素(正确答案)C黄酮D木脂素17、属于挥发油特殊提取方法的是()[单选题] *A酸提碱沉B水蒸气蒸馏(正确答案)C煎煮法D浸渍法18、挥发油的溶解性难溶于()[单选题] *A水(正确答案)B乙醇C石油醚D乙醚19、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是()[单选题] *A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮20、黄酮母核具有的下列何种结构特点在碱液中不稳定()[单选题] * A邻二酚羟基(正确答案)B3-羟基C5-羟基D7-羟基21、碱水提取芦丁时,若PH过高会使()[单选题] *A产品质量降低B产品收率降低(正确答案)C苷键水解断裂D内酯环开环22、游离木脂素易溶于下列溶剂,除了()[单选题] *A乙醇B氯仿C乙醚D水(正确答案)23、单萜和倍半萜在化学结构上的明显区别是()[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同24、浓缩速度快,又能保护不耐热成分的是()[单选题] *A水蒸汽蒸馏法B常压蒸馏法C减压蒸馏法(正确答案)D连续回流法25、在结晶溶剂的选择过程中首先要遵循的是()[单选题] * A成分的纯度(正确答案)B相似相容原理C冷却热饱和原理D以上都不对26、阿托品是莨菪碱的()[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)27、香豆素母核为()[单选题] *A苯骈-A-吡喃酮(正确答案)B对羟基桂皮酸C反式邻羟基桂皮酸D顺式邻羟基桂皮酸28、游离生物碱和生物碱盐都易溶解的溶剂是()[单选题] * A三氯甲烷B正丁醇C乙醇(正确答案)D水29、牛蒡子属于()[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D黄酮类30、溶剂极性由小到大的是()[单选题] *A石油醚、乙醚、乙酸乙酯(正确答案)B石油醚、丙酮、乙酸乙酯C石油醚、乙酸乙酯、三氯甲烷D三氯甲烷、乙酸乙酯、乙醚。
补充习题答案苏教版高一
补充习题答案苏教版高一补充习题答案苏教版高一高中是学生们学习的关键时期,而习题是巩固知识、提高能力的重要工具。
然而,有时候我们会遇到一些难题,无法得到准确的答案。
为了帮助高一学生们更好地学习,本文将为大家提供一些补充习题的答案,希望能够帮助大家更好地掌握知识。
一、数学1. 已知函数 f(x) = 2x^2 - 3x + 1,求 f(2) 的值。
答案:将 x = 2 代入函数中,得到 f(2) = 2(2)^2 - 3(2) + 1 = 9。
2. 已知等差数列的前 5 项和为 60,公差为 3,求这个等差数列的首项。
答案:设等差数列的首项为a,根据等差数列的求和公式,可得5a + 10 = 60,解得 a = 10。
二、物理1. 一辆汽车以 60 km/h 的速度行驶了 2 小时,求该汽车行驶的距离。
答案:速度等于位移除以时间,即 v = s/t。
已知速度 v = 60 km/h,时间 t = 2小时,代入公式可得 s = v * t = 60 * 2 = 120 km。
2. 已知物体的质量为 2 kg,受到的力为 10 N,求物体的加速度。
答案:根据牛顿第二定律 F = ma,已知力 F = 10 N,质量 m = 2 kg,代入公式可得 a = F/m = 10/2 = 5 m/s^2。
三、化学1. 已知氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,写出该化学反应的化学方程式。
答案:NaOH + HCl → NaCl + H2O。
2. 已知一种物质的化学式为 C6H12O6,该物质是什么?答案:C6H12O6 是葡萄糖的化学式。
四、生物1. 请解释什么是光合作用?答案:光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质(如葡萄糖)的过程。
光合作用通过光能驱动,产生氧气并释放能量。
2. 请列举一些常见的细菌病。
答案:常见的细菌病包括肺炎、结核病、破伤风、沙门氏菌感染等。
以上是一些高一苏教版教材中的习题答案,希望能够对大家的学习有所帮助。
江苏省化学初二上学期试题与参考答案(2024年)
2024年江苏省化学初二上学期复习试题(答案在后面)一、单项选择题(本大题有12小题,每小题3分,共36分)1、下列物质中,属于纯净物的是:A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、冰块和水的混合物2、下列物质在常温下是液态的是:A、氧气B、氢气C、水银D、二氧化碳3、下列物质中,属于氧化物的是:A、HCl(氯化氢)B、H2O(水)C、NaCl(氯化钠)D、CH4(甲烷)4、在下列反应中,属于置换反应的是:A、2H2 + O2 → 2H2O(氢气与氧气反应生成水)B、CaCO3 → CaO + CO2↑(碳酸钙分解)C、H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O(硫酸与氢氧化钠反应)D、2KClO3 → 2KCl + 3O2↑(高锰酸钾分解)5、题干:下列物质中,不属于纯净物的是()A. 纯水B. 氯化钠C. 空气D. 氧气6、题干:下列关于化学反应的叙述,正确的是()A. 化学反应过程中,反应物的总能量高于生成物的总能量,称为放热反应。
B. 化学反应过程中,反应物的总能量低于生成物的总能量,称为吸热反应。
C. 化学反应过程中,反应物的总能量等于生成物的总能量,称为等热反应。
D. 化学反应过程中,反应物的总能量和生成物的总能量均可能增加。
7、下列物质中,不属于纯净物的是()A、水(H₂O)B、二氧化碳(CO₂)C、空气D、氯化钠(NaCl)8、下列化学方程式中,书写错误的是()A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂OC、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuD、2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑9、下列物质中,不属于纯净物的是()A、水B、氧气C、空气D、纯碱11、下列物质中,不属于同种元素的不同形态的是:A. 钠(Na)和钠离子(Na+)B. 氧气(O2)和臭氧(O3)C. 金刚石和石墨D. 水分子(H2O)和冰二、多项选择题(本大题有3小题,每小题3分,共9分)1、下列物质中,属于酸、碱、盐、氧化物四大类中的哪一类?A、硫酸(H2SO4)B、氢氧化钠(NaOH)C、氯化钠(NaCl)D、二氧化碳(CO2)2、以下实验现象中,哪些是由于化学反应引起的?A、铁钉生锈B、酒精挥发C、蜡烛燃烧D、水的沸腾3、以下物质中,属于有机化合物的是()A、H2O(水)B、CO2(二氧化碳)C、C6H12O6(葡萄糖)D、NaCl(氯化钠)1、在化学反应中,反应物转变成新物质的过程称为__________ 。
物理化学补充习题
物理化学补充习题物理化学补充习题(上)热力学基本概念与热力学第一定律一、选择题1. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种?2. 下述哪一种说法错误?(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量 (B)只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等 (C) 焓是状态函数 (D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量 3. 1 mol 373 K,p?下的水经两个不同过程变成373 K,p?下的水气:(1) 等温等压可逆蒸发,(2) 真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系为:(A) W1> W2 Q1> Q2 (B) W1< W2 Q1< Q2 (C) W1= W2 Q1= Q2 (D)W1> W2 Q1< Q2 4. 已知:Zn(s)+(1/2)O2?ZnO,ΔcHm=351.5 kJ・mol-1;Hg(l)+(1/2)O2?HgO,ΔcHm= 90.8 kJ・mol-1。
因此,Zn+HgO?ZnO+Hg的ΔrHm是: (A) 442.2 kJ・mol-1 (B) 260.7 kJ・mol-1(C) -62.3 kJ・mol-1 (D) -442.2 kJ・mol-1 5. ΔH=Qp , 此式适用于下列那个过程:(A) 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa(B) 0℃ ,101 325 Pa 下冰融化成水(C) 气体从 (298 K,101 325 Pa) 可逆变化到 (373 K,10 132.5 Pa)(D) 电解 CuSO4水溶液7. 按右列路线循环一周,哪种情况的功W是大于零的: 8. 欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。
由公式得: Qp=QV+ΔnRT=QV+pΔV,式中p应为何值?(A) 氧弹中氧气压力 (B) 钢瓶中氧气压力(C) p? (D) 实验室大气压力 9. 理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力,则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是:(A) T可逆 > T不可逆,V可逆 > V不可逆,ΔH可逆> ΔH不可逆(B) T可逆 < T不可逆,V可逆 < V不可逆,ΔH可逆< ΔH不可逆(C) T可逆 < T不可逆,V可逆 > V不可逆,ΔH可逆< ΔH不可逆(D) T可逆 < T不可逆,V可逆 < V不可逆,ΔH可逆 > ΔH不可逆 10.下述哪一种说法正确?(A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数?不一定为零 (B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数?一定不为零 (C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质 (D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数?为零的p,T值只有一组 111.理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p1,V1,T1)变化到状态 2 (p2,V2,T2),所做的功为:(A) p2V2-p1V1 (B) p2(V2-V1) (C) [p2V?2/(1-?)](1/V2?-1-1/V1?-1)(D) (p2V2-p1V1)/(1-?) 12. 已知 H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g,298 K),ΔrHm?(1) = -241.8 kJ・mol-1; H2(g, 298 K) =2H (g, 298 K), ΔrHm?(2) = 436.0 kJ・mol-1; O2(g, 298 K) = O (g, 298 K),ΔrHm? (3) = 247.7 kJ・mol-1。
化学新高中补充习题答案
化学新高中补充习题答案化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在高中化学的学习过程中,补充习题是帮助学生巩固知识点、提高解题能力的重要手段。
以下是一些高中化学补充习题的答案示例:习题一:化学计量1. 计算1.5摩尔的氢氧化钠(NaOH)的质量。
答案:氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol,所以1.5摩尔的质量是1.5 * 40 = 60g。
2. 将5.3克的碳酸钠(Na2CO3)溶解在足够多的水中,求溶液的摩尔浓度。
答案:碳酸钠的摩尔质量是106g/mol,5.3克碳酸钠的物质的量是5.3 / 106 = 0.05摩尔。
如果溶解在1升水中,摩尔浓度为0.05摩尔/升。
习题二:化学反应1. 写出锌与稀硫酸反应的化学方程式,并计算生成1摩尔氢气的锌的质量。
答案:化学方程式为Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。
生成1摩尔氢气需要1摩尔锌,锌的摩尔质量是65.38g/mol,所以需要65.38克锌。
2. 计算在标准状况下,22.4升氧气的物质的量。
答案:标准状况下,1摩尔气体的体积是22.4升,所以22.4升氧气的物质的量是1摩尔。
习题三:氧化还原反应1. 确定以下反应中的氧化剂和还原剂:2Mg + O2 → 2MgO。
答案:在这个反应中,氧气(O2)是氧化剂,镁(Mg)是还原剂。
2. 写出铁与铜离子反应的化学方程式,并指出氧化态的变化。
答案:化学方程式为Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu。
铁的氧化态从0变为+2,铜离子的氧化态从+2变为0。
习题四:酸碱平衡1. 计算pH值为4的溶液中的氢离子浓度。
答案:pH = -log[H+],所以[H+] = 10^-4 M。
2. 已知某酸的Ka值为1.8×10^-5,计算该酸的pKa值。
答案:pKa = -log(Ka),所以pKa = -log(1.8×10^-5) ≈ 4.74。
习题五:有机化学1. 写出甲烷(CH4)与氯气在光照下反应的化学方程式。
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第一章第一节答案:1.C 2.D 3.D 4.D 5.DNA 生物学 6.青霉素7.5000×2.5×365=45625000g=45.6t 8.碳酸氢铵逐渐减少,有水珠产生、有刺激性气味、生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
第二节答案: 1.C 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A 8.C 9. 无色无气味的气体,它的密度比空气小,难溶于水;纯净的氢气在空气中燃烧又可以生成水;它是新世纪各国科学家致力于研究和开发的绿色新能源。
10.不一定。
灯泡发光,物理变化。
第三节答案:1.C 2.A 3.B 4.C 精确5. (1)用于称量固体药品的是d;(2)用于取用固体药品的是c;(3)用于量取液体体积的是a;(4)用于搅拌液体的是b;(5)用于加热的是e;(6)用于吸取和滴加少量液体的是f。
6.H O C H2O CO27.爆炸,燃烧产生热,热使气体膨胀压强变大。
8.用止水夹,夹住导气管,向长颈漏斗中注水,过一会儿,水不下流,形成一段液柱,说明气密性好。
单元训练1.B2.B3.C4.C5.C6.A7.C8.C9.腐蚀标签激坏试管、烫坏实验桌激坏试管10. 物理性质、化学变化、物理性质、物理变化、物理性质、化学性质、化学变化11.①②③④⑥;⑤⑦12.既不聚成水珠也不成股流下13.不正确左物右码10-0.5=9.5g14.量筒、滴管、漏斗…第2章第一节答案:1.A2.D3.A4.B5.B6. 纯净物的有:⑤⑥⑩,其余的混合物7.氧气水蒸气二氧化碳8.含氧气、二氧化碳的量不同。
9.减少燃煤、使用清洁能源等。
10.把杯子倒扣在水中。
11.粉尘、CO污染,CO2增多温室效应。
第二节1.A2.C3.A4.B5.C6.D7.氧气氮气液氧8. (2)排水集气法向上排空法(3)接触药品,堵塞导管9.向空气中通空气或空中喷水10.⑪过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气⑫③不需加热除去CO2 11.略第三节1.D2.D3.B4.D5.A6.③④②①⑤7.燃烧呼吸腐烂等等8.碳酸钙稀盐酸9.先做灯火实验10.⑪CO2⑫保护森林,减少CO2 ⑬不使用一次性筷子。
11.⑪蓝色不能密度一样⑫CO2不纯等等。
12.⑪人呼出的气体中的CO2比吸入的空气中的CO2含量多⑫氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水⑬碳交换或物质交换第四节答案:1.D 2.A 3.B 4.B 5.C 6.氢气氧气水通电氢气+氧气7. 纯净物混合物硬水8.①②③④9.⑪过滤⑫①②③④⑬氢气+氧气点燃水水通电氢气+氧气二氧化碳+氢氧化钙-→碳酸钙+水⑭净化装置-→宇航员用水-→生活污水-→净化装置单元训练1.B2.C3.B4.B5.C6.C7.C8.C9.C 10.沉降、过滤、消毒11.N2稳定12.O2的溶解性比N2大。
13.瓶底未放少量水和沙子14.⑪燃烧,放出白烟⑫上升到刻度1⑬空气中氧气占1/5⑭不溶于水;不支持燃烧。
三.15.甲燃烧的更旺,乙燃烧的不旺。
说明氧气的密度大。
16.⑪催化作用,氯酸钾加热氯化钾+氧气⑫试管,酒精灯,铁架台,集气瓶⑬高锰酸钾分解生成二氧化锰,二氧化锰起催化作用。
第3章物质构成的奥秘第一节答案:1-5.D C D B C 6.C B A C 7.光和叶绿素光合作用必须有光照8.B杯石蕊试液变红食醋挥发,微粒进到B 杯微粒在不断运动9. 预测实验现象:液面会下降第二节答案:1-5.D D A C D6.不变的分子离子阴离子7.⑪分子⑫显电中性的微粒有:分子原子中子;带正电荷的微粒有:质子原子核阳离子;带负电荷的微粒有:电子阴离子⑬质子⑭质子、中子、电子或原子核、电子8. 5.888×10-26kg×1 2/1.993×10-26kg=35.45 2.67×12=32 9.C10.水由氢元素和氧元素组成水分解生成氢气和氧气水分子由氢原子和氧原子构成化学反应中水分子分裂为氢原子和氧原子,每2个氢原子构成一个氢分子,每2个氧原子构成一个氧分子。
第三节答案:1-6.D B A C C C 7. 含有氧分子的物质是④⑦;含有氧元素的纯净物是①②⑥⑦;属于单质的是⑦;属于氧化物的是①②;属于混合物的是④⑤。
8.如O表示:氧元素一个氧原子Fe表示:铁元素一个铁原子铁(单质)9.化合物Hg和S10.6种7.73% 氧化铁11. 混合物①铁矿石;③清新的空气;⑩汽水纯净物②冰水混合物;④铁粉;⑤氧化铜;⑥液氧;⑦干冰;⑧氖气;⑨高锰酸钾;单质④铁粉;⑥液氧;⑦干冰;⑧氖气;化合物②冰水混合物;⑤氧化铜;⑦干冰;⑨高锰酸钾;氧化物:②冰水混合物;⑤氧化铜;⑦干冰。
12. ①烧杯内壁上有水珠氢②滑腻碳③氧第四节答案:1-5.B D D C C(相对分子质量相等都是28) 6.2X3Y4 7.V2O5 V2O5的相对原子质量51×2+16×5=102+80=182 80/182=44.0% 8.2S 3Mg2+Cl 5CO2 3H2O Al 9.0 +2 +1 +4 +3 +4 –3 –3和+5 共7种10.K2CO3 Al2O3 Fe(OH)2 MgCl2 (NH4)2SO4 Fe(NO3)211.KOH K2SO4K3PO4Ba(OH)2BaSO4Ba3(PO4)2 Al(OH)3Al2(SO4)3AlPO4 12.176 3:4:3 9:1:12 13.XY2 14.由CHO三种元素组成CHO个数比:2:3:4 一个分子由9个原子构成。
15. 500元钱购得的化肥:尿素:500/1000=0.5 硝酸铵:500/800=0.625碳酸氢铵:500/320=1.5625 氯化铵:500/460=1.097含氮分别为:0.5×46.7%=0.23350. 625×35%=0.218751. 5625×17.7%=0.2771.097×26.2%=0.287所以购买氯化铵单元训练答案:1-5.D C D B C 6-10.B C B B D 11.⑪③②④⑫⑥⑤12.+2 13. (1)H2O(2)NaCl(3)H2 14.5 48.3% 15.+3 xy4 16. (1)酒精分子在不断的运动而挥发(2)温度升高,汞原子的运动速度加快,汞原子间的空隙变大,体积膨胀。
17. ①核电荷数:质子数②相对原子质量:质子数和中子数③原子的种类:质子数④原子的化学性质:最外层电子数18.24:1 14.7519.元素4 49 (C6H1107)2Ca含钙:40/430=9.3%0.2/9.3%/85%=2.53第四章燃烧燃料答案:1. C 2. C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.(1)C H CO2 H2O (2)无污染(3)1:1 89.(1)铜片上的白磷燃烧,其他都不燃烧(2)燃烧的条件(3)白磷燃烧产生的热,使红磷达到了着火点。
(4)白磷燃烧够燃烧的三个条件。
第二节1.C2.D3.D4.A5.C6.⑪A⑫E⑬B⑭C⑮D⑯F7.C 8.C 9-10略11.增加的质量就是SO22NaOH+S02=Na2S03+H2080 64x 0.64gx=0.80.8/1000*1.3=0.062%12.略13.CaCO380T 杂质20TCaCO3=CaO+CO2↑100 4480T xx=35.2T所以生石灰为:100-35.2=64.8T第三节1.A 2.B 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A 8.煤、石油、天然气,石油煤9.CH4+2O2点燃CO2+H2O 无氧气窒息而死单元训练答案:1.C 2.C3. 根据质量守恒定律C的质量为60+30-15=75g2A + B = 3C + D2A 3*5060g 75g2A/150=60/75A=604.C5.C6.C7.D8.C9.D 10.A 11.最高的先灭,最低的后灭。
燃烧消耗了O2,生成CO2,受热聚集在上方。
12. Pd3O4 13.C4H8 14.22 15. CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2↑6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO218.A + B + C = D15 30 25 x 15 50所以B为:50-25-15=10B与C的质量比:10/15=2/319.CH4+2O2=CO2+H2O16 64 4440*80% x yx=128y=88O2体积:128/1.43=89.5LCO2体积:88/1.977=44.5L20.(1)化合反应(2)催化剂(3)20+(12-2)=30第5章第一节答案:1.A 2.B 3.B 4.D 5.C 6.C 7.Hg Ag W Cu8.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑13克9. 67.5% 10.2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3置换11.变大变小12.用Fe和CuSO4反应Fe+CuSO4=Cu+FeS O4第二节答案:1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.氧气铁7.Al表面能形成致密的氧化膜。
8. Fe+H2S04==FeS04+H2↑56 2x 4*0.08x=8.96含碳为:(10-8.96)/10=10.4%是生铁9.Fe2O3中Fe%:112/160=70%4800*98%/70%/80%=840010.(1)反应物中不含金元素(2)Zn和Cu的合金11.(1)A 减少的是氧元素:43.7-41.3=2.4 所以氧化铁为:2.4/30%=8g(2)没有进行尾气处理。
12.黄铁矿(1)含铁量低(2)含硫,会造成污染第三节答案:1.C 2.D 3.D 4.B 5.C 6.b 水面水和氧气都多7.缓慢放热8.(1)没有O2 (2)无水(3)①水和氧气的共同作用。
②与空气和水隔绝。
③涂油上漆9.铁粉铁粉生锈吸收了水和氧气第四节答案:1.A 2.D 3.C 4.D 5. CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑CaCO3=CaO+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O6.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)CaO和Ca(OH)2有腐蚀性(3)大量水冲洗7.Na2CO3CO2NaCl CaCO3CaCl2 8.(1)3、4 (2)4.4(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 1.76gx=4g4/5=80%单元训练答案:1.C 2.C 3.B 4.D 5.B (1)建筑材料(2)CaCO3=CaO+CO2↑(3)CaO+H2O=Ca(OH)2 7.(1) Cu-Zn (2)60% 9.高炉铁矿石焦炭石灰石10.(1) Ca(OH)2CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)加水后用手感受或温度计测量(4)氢氧化钙和碳酸钙的混合物分别加入酚酞和稀盐酸变红有气泡11.(1)200+16-215.5=0.5Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 2x 0.5gx=14g含Fe为14/16=87.5%(3)87.5%*100/70%/80%=156.2512.CO2:500-302=192CaCO3=CaO+CO2↑100 44x 198gx=450g 450/500=90%13.减少的质量为氧元素:10-7.6=2.4 所以氧化铁为:2. 4/30%=8 氧化铁的质量分数80%。