2014-2015北京各区高三一模电化学专题汇编

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2014年高考化学分类汇编--电化学

2014高考化学试卷分类汇编——————电化学1.【2014北京.8】下列电池工作时，O2在正极放电的是【答案】B2.【2014福建.11】某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl= 2AgCl。

2下列说法正确的是( )A．正极反应为AgCl + e– = Ag + Cl–B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e–时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D3.【2014广东.11】某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu【答案】A4.【2014广西.9】右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。

下列有关说法不正确的是：A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【答案】 C【解析】首先确定该电池放电时的总反应为：MN+NiOOH=Ni(OH)2+M,MH合金中M，H均为0价，MH作负极材料，而NiOOH作正极材料，正极反应式为NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-,负极反应式为MH+OH—-e-→H2O+M(充电时负极反应为其逆反应)，则A项正确，C项错误；电池的电解液可为碱性溶液（KOH溶液），不能为酸性溶液（会与NiOOH反应），B项正确；MH中氢的密度越大，放电时放出的电量越多，其电池的能量密度越高，D项正确。

5.【2014天津.6】己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li1－x CoO2 C + LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li + S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A．锂离子电池放电时，Lj+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B6.【2014新课标二卷.12】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移【答案】C7.【2014浙江.11】镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

北京市高考化学卷专题分析电化学

北京卷专题：电化学选择题1(2006-bjlz-5).下列说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2(2008-bjlz-5).据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。

下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e -===4OH ―B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2===2H 2OD.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2（标准状况）时，有0.1mol 电子转移 3(2009-bjlz-6).下列叙述不正确．．．的是 A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2＋H 2O ＋4e -＝4OH -D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl -－2e -＝ Cl 2↑4(2010-bjlz-6).下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －=Fe 3+填空题1(2005-bjlz-26)(15分)X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：①X 可分别与Y 、W 形成X 2Y ，X 2Y 2、XW 等共价化合物；②Z 可分别与Y 、W 形成Z 2Y 、Z 2Y 2、ZW 等离子化合物。

请回答：(1)Z2Y的化学式是。

(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。

2014届北京城六区高考化学一模元素化合物汇编(含答案)

2014北京城六区一模元素化合物汇编1.（石景山一模）（14分）氮氧化合物是大气污染的重要因素。

（1）汽车排放的尾气中含NO ，生成NO 的反应的化学方程式为。

（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知： N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180.6 kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 则反应 C(s)＋2NO(g)===CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝________kJ ·mol －1。

（3）将NO 2变成无害的N 2要找到适合的物质G 与适当的反应条件，G 应为（填写“氧化剂”或“还原剂”）。

下式中X 必须为无污染的物质，系数n 可以为0。

NO 2 + G−−−→催化剂N 2 + H 2O + nX （未配平的反应式）。

下列化合物中，满足上述反应式中的G 是（填写字母）。

a ．NH 3b ．CO 2c ．SO 2d ．CH 3CH 2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：①催化反硝化法中，用H 2将NO －3还原为N 2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。

则反应的离子方程式为：。

②在酸性条件下，电化学降解NO －3的原理如下图，电源正极为：（选填“A ”或“B ”），阴极反应式为：。

2（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：①反应Ⅰ是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。

② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是。

（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是。

（3）白色粉末为Na2CO3。

将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母）。

a．升高温度，溶液的pH降低b．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)c．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大d．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)（4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

2015北京市各区高考化学一模分类汇编选择题-电化学含答案

11.朝阳一模10．如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确A ．电子由Zn 极流向Cu 极B ．该装置的总反应C ．一段时间后，A 池带正电荷，B 池带负电荷D ．取出盐桥，电流计指针不再偏转 2.房山一模8. 下列装置中，铁不易被腐蚀的是A B C D3.丰台一模11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。

下列说法正确的是A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶14.海淀一模7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确．．．的是 A ．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B ．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H 2O ＋O 2＋4e －=== 4OH -D ．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e －=== Fe 3+5.石景山一模12．下列关于电化学的叙述正确的是A ．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B ．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法C ．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O 2+2H 2O+4e －＝4OH －D ．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀 6.西城一模11．次磷酸（H 3PO 2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH 2PO 2制H 3PO 2。

（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是A.阳极室有H 2生成 B ．阴极室溶液pH 减小 C ．原料室溶液pH 保持不变 D ．阳极室可能有H 3PO 4生成7延庆一模8．LED 产品的使用为城市增添色彩。

北京2015高三化学一模各区.28题合集

海淀区高三年级第二学期期中练习（一模）28.（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

（1）甲同学首先进行了实验1。

实验1实验步骤实验现象ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。

ⅰ．溶液呈棕黄色。

ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ．溶液不显红色。

①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。

②加入KSCN溶液的目的是。

③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。

实验2实验步骤实验现象ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

ⅰ．溶液呈棕黄色。

ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ．溶液显红色。

ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。

ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

本实验改用0.1 mol·L-1KI溶液的目的是。

用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：。

（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I 3－。

于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。

①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3实验步骤实验现象ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4，振荡、静置。

ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。

ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4，振荡、静置。

ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。

实验3的结论是。

②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－I3－的存在。

2014年北京各城区高三一模理综化学选择题分类汇编

2014年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编一、化学与生活及分类法应用海淀6.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是ABCD用品主要成分 CO 2 Fe 2O 3 NaHCO 3 C 12H 22O 11 用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂西城6．下列措施不利于．．．保护环境的是 AB C D焚烧废弃塑料处理污水风力发电推广电动汽车东城6．下列图示内容的对应说明错误．．的是 ABCD图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应朝阳6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是ABCD环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑石景山6．下列说法不．正确．．的是石油气液化A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应丰台6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品房山6．下面不属于．．．居室污染物的是消毒液、苯酚尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫A B C D怀柔6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．煤的气化和液化均属于化学变化C．雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料延庆6．近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A．防止石油短缺B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力7．下列说法不正确．．．的是A．NO2和SO2都是可形成酸雨的气体B．所有的维生素都易溶于水C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中D．雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的二、物质结构与元素周期律海淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

高考帮助：2014年西城海淀期末,2015年海淀零模、西城海淀朝阳东城一模化学试题答案(可打印,无错误)

化学大练习答案海淀区高三年级第一学期期末练习第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

15．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）① CH 3COOH CH 3COO －+H + （2分）② b 、c （2分，漏选得1分，错选不得分）（2）① I ② 0.1 mol·L -1 醋酸溶液③ < ④ c (CH 3COO －)> c (Na +)> c (H +)> c (OH －)（3）① Fe 3++3SCN－Fe(SCN)3 （2分） ② 出现白色沉淀③ AgSCN(s) Ag +(aq)+SCN -(aq)（1分），加入KI 后，因为溶解度：AgI < AgSCN ，Ag +与I -反应生成AgI 黄色沉淀：Ag ++I - === AgI ↓，AgSCN 的溶解平衡正向移动（1分）。

（2分） 16．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）b锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e - === Zn 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴 2Cl － - 2e －=== Cl 2↑湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI 溶液，变蓝）（3）① 负 ClO － + 2e － + H 2O === Cl －+ 2OH －（2分）② Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑（4）① HOOC-COOH + 2e －+ 2H + ===HOOC-CHO + H 2O （2分）② 2 （2分）17．（12分，未标分数的空，每空1分）（1）取代反应（或硝化反应）（2）醛基（3）（2分）（4）知：①②③CHOCH 3C OO CCH 3OCH CHCOOHNO 2NH 2Fe/HCl CH 3COOHKMnO 4/H +CH 32+ Br 2CH 32Br HBr+FeBr CH CHCOOH +CH 2CHCH 2OHCH CHCOOCH 2CH CH 2H 2O 浓+（写“→”不扣分）（2分）（5）a（6）（2分）（7）6或18．（10分，未标分数的空，每空1分）（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率（2）b（3）① 该反应的实质是H +与SO 32－反应，70%的硫酸中含水较多，c (H +)和c (SO 32－)都较大，生成SO 2速率更快防止倒吸② 2H 2S + SO 2 === 3S + 2H 2O 或 2H 2S + H 2SO 3 === 3S ↓+ 3H 2O （2分） Na 2SO 3 + S Na 2S 2O 3 （2分）（4）FeS 2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2S ↑+ S ↓ （2分） 19．（10分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H + Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （2分）（2）H 2O + SO 2 H 2SO 3 H 2SO 3 H ++HSO 3－（1分）Fe 3+ + HSO 3－Fe(HSO 3)2+（1分）（共2分）Fe + H 2O + Fe(HSO 3)=== 2Fe 2+ + SO 42－+ 3H + （2分）（3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl 3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。

北京2015高三一模各区化学试题及答案汇总_word版

北京2015年丰台区一模理综试卷化学部分6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是A B C D用品主要成分Na2SiO3NaClO NaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－CO2↑ + H2OB．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OC．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2△2CaSO4 + 2CO2 D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－Ag2S + 2Cl－8．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素X Y Z单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7 A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸10．利用如图所示装置进行下列实验，不．能．得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性n (Mn 2+)时间11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。

下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液C 浓硝酸 Fe NaOH 溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO 2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性① ② ③ ④ ba V (H 2)tpH 7 13 20 V (酸)/mL2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 橡胶外，还可用于生产芳樟醇N 等多种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2C OR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHC R C C R'R''OH（1）A 的结构简式是，C 生成N 的反应类型为（2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是（3）反式聚异戊二烯的结构简式是（选填字母）。

2014年一模分类汇编——电化学

2014年一模分类汇编——电化学（普陀11）、银制器皿表面日久因生成Ag 2S 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。

有关说法正确的是 A ．该处理过程中电能转化为化学能B ．银器为正极，Ag 2S 还原为单质银C ．Ag 2S 溶解于食盐水生成了AgClD ．铝质容器为阳极，其质量变轻（杨浦15）．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是A ．溶液pH ≤2时，生铁发生析氢腐蚀B ．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D ．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e→Fe 2+ （长宁17）. ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③ ④ 相连时，③ 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③ ④ ②①D ③ ① ②④ （宝山7）. 右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是 A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B. 正极为C ，发生的反应为氧化反应 C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D . 正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e →4OH —（金山8）．有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是 A ．转移电子0.8 mol 时产生氢气8.96 L(标准状况) B ．从出口B 处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液C ．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气D ．装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过（浦东11）.将碳棒和铁棒平行插入NaCl 溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电铁和炭粉pH=2时锥形瓶中气体压强变化的曲线图压强/kpapH=4时锥形瓶中气体压强变化的曲线图pH 的醋酸溶液数据采集器电脑流计，电流计指针偏转。

2014年高考化学电化学试题汇编解析

2014年高考化学电化学试题汇编解析2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题九离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）1．（2014•浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。

已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】NiMH电池放电过程中，NiOOH和H2O得到电子，故正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－，A正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移，B错误；充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH-,H2O中的一个H原子得到电子被M还原，C错误；根据已知NiMH可以和氨水反应，故不能用于氨水作为电解质溶液，D错误。

2．（2014•天津理综化学卷，T6）已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋SLi2S有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【解析】A、电池工作时，阳离子(Li＋)向正极迁移，A项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生Li＋得电子生成Li的还原反应，B项正确；C、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；D、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。

2015北京高考化学一模推断汇编

2015北京高考化学一模推断试题汇编1.海淀一模25．（17分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：CH=CCOOC 2H 5COOC 2H 5CH CH CN2H 5COOC 2H 5CH CH 2CO OOCHCH 2CH 3CO CH 3……)（C 10H 10O 4）（C 11H 11O 2N ）已知： ①RCNH 2O/H +②KMnO 4/H +RCOOH +RCH=C R R ＇R C R O＇＂③RCHO CH 2COOC 2H 5COOC 2H 5+一定条件RCH=CHCOOC 2H 5COOC 2H 5+ H 2O（1）B→C 的反应类型是。

（2）写出一定条件下C→D 的化学方程式：。

（3）有机物甲的结构简式为。

（4）写出E →F 的化学方程式：。

（5）A 的结构简式为。

（6）已知1 mol J 最多与2 mol NaHCO 3反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环。

写出一定条件下J→K 的化学方程式：。

（7）S 是A 的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S 的结构简式为（写出一种即可）。

＇＂R 、R 、R 代表烃基2.朝阳一模25. （16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是。

（2）B中含有的官能团是。

（3）反应的化学方程式是。

（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是。

（5）N→X的化学方程式是。

（6）有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成，该同分异构体结构简式是_______。

（7）下列说法正确的是。

a. 1-丙醇的沸点比丙烯的高b. 有机物M、X均存在顺反异构体c.相同温度下，A的溶解度比B的小（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是。

3.东城一模4.西城一模25．（17分）有机物E 是制备镇静药安宁G 的中间体，E 和G 的两种合成路线如下。

2015北京市各区高考化学一模分类汇编综合题化学实验

2015北京市各区高考化学一模分类汇编综合题化学实验资料显示：a. Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

b. SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。

某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：（1）仪器a的名称是。

（2）装置A中发生反应的化学方程式是。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

①B中最好盛装的液体是。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。

（4）在装置C中生成Na2S2O3。

①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是。

③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5 H2O。

（5）完成对所得产品的检测的实验：丰台一模28．（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。

某小组通过查阅资料，进行如下研究。

I. Cu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯．．．．外，还需要。

II. 检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。

（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。

乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。

（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是。

方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d 装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。

（5）装置ａ中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是。

2015北京各区县一模电学计算题汇总(含答案)

2015北京各区县一模电学计算题汇总（含答案）西城区45．某型号家用电饭锅有高温烧煮和保温焖饭两个档位，其原理如图26所示，R 1和R 2为两个加热电阻。

已知电阻R 2＝44Ω，保温焖饭时电饭锅的功率P ′＝22W 。

求：（1）电饭锅高温烧煮的功率P ；（2）保温焖饭时电路中的电流I 和R 2两端的电压U 2；（3）一次做晚饭，用该电饭锅高温烧煮15min ，保温焖饭30min ，则此过程中，电饭锅消耗多少度电。

东城46．（4分）在学习了电动机的相关知识后，课外活动小组的同学们在淘宝上购买了几个小电动机，拆开了其中一个小电动机，认认真真地观察和研究它的内部构造，并测得该电动机的电阻为1Ω，给这种小电动机加3V 电压，电动机正常工作，通过它的电流为0.3A 。

求：（1）小电动机正常工作时的产热功率；（2）小电动机正常工作时1s 内消耗的电能W ＝UIt ＝3V ×0.3 A ×1s ＝0.9J ，则1s 内有多少电能转化为机械能。

朝阳44．如图18所示是一电热毯电路的示意图，R 0是电热毯发热电阻丝，R 是串联在电路中的定值电阻，S 是温控开关，开关上标有“高（温）、低（温）、关”的字样。

已知电热毯高温档的功率为110W 。

（忽略温度对电阻的影响，电源两端电压不变）（1）要使电热毯处于高温档，则开关S 的动触片应置于a 、b 、c 哪个触点？（2）若电热毯处于高温档，每天正常工作5h ，则一个月（按30天算）消耗多少千瓦时的电能？（3）若R 的阻值为660Ω，当电热毯处于低温加热状态时，R 0的实际功率是多少？门头沟42.某电热毯有高温档和低温档两个挡位，它的原理图如图25所示。

当电热毯在高温档工作时，电路消耗的总功率P 0为40W ；当电热毯在低温档工作时，R 0消耗的电功率0P 是高温档工作时电路消耗总功率P 0的254。

（电源两端的电压恒定，忽略温度对电阻阻值的影响）求：(1) R 0的阻值；(2) 电热毯在低温档工作时，电路消耗的总电功率图25房山46. 某同学家浴室装修时安装了浴霸如图23甲所示。

2014北京高考模拟选择题(汇总)

2013年丰台一模(化学)选择题6、下列说法不正确的是A、用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B、将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C、熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D、可以用硫酸或者CO2中和碱性废水7、下列化学反应得出的结论不正确的是8、下列说法正确的是9、已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是10、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液下列说法不正确的是A、K+移向催化剂bB、催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e- = Fe(CN)63-C、Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D、电解池溶液中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变11、某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是A、取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体B、取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C、取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体D、取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况）12、已知：(CH3COOH) 2（g3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是A、该过程的△H<0B、平衡常数: K(a)=K(b)<K(c)C、气体压强：P(a)<P(b)= P(c)D、当M=80时，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:16——12 ABCDCAC北京市东城区高三综合练习(一)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 406. 下列说法正确的是A. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物7. a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-电子层结构相同。

2014高考电化学典型试题汇编含答案

2015届高三化学巩固自测试题1．[2014·全国卷] 如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。

下列有关说法不正确的是()A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为MH＋OH－―→H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高2．[2014·天津卷] 已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2 C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电3．[2014·浙江卷] 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH 中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO－2下列说法正确的是() A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液4．[2014·福建卷] 某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子5．[2014·海南卷] 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

2014北京各区高三一模化学试卷汇总(八区)

2014年海淀区高三一模化学 2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 6.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是Fe O7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O++HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是① ②A ．碳表面发生氧化反应B ．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC ．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D ．图②中，正极反应式为O 2 + 4e - + 2H 2O === 4OH - 10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是 A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀 11．实验：①向2 mL 1 mol·L -1 NaBr 溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝； ③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确．．．的是 A ．仅根据实验①能说明还原性：Br - > Cl - B ．仅根据实验②能说明氧化性：Br 2> I 2C ．上述实验验证了Cl 2、Br 2、I 2的氧化性相对强弱D ．向实验③所得溶液中加CCl 4，充分振荡，下层为橙红色电解冰晶石△25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：33n ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. -2+R C ORR C COOH OH（R 、R’代表烃基）（1）①的反应类型是________。

【免费下载】北京高考电化学专题汇编

的溶液中Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 (2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为 Cu2(OH)2CO3]
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口
（3）①4OH－—4e－=2H2O+O2↑ ②H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大
③B
2005 27．X、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：
① X 可分别与 Y、W 形成 X2Y、X2Y2、XW 等共价化合物； ② Z 可分别与 Y、W 形成 Z2Y、Z2Y2、ZW 等离子化合物。请回答：（1） Z2Y 的化学式是（2） Z2Y2 与 X2Y 反应的化学方程式是
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。 26. ⑶Cl2 与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO，增大 HCl 的浓度使平衡逆向移动。减少 Cl2 在水中的溶解，有利于 Cl2 的逸出
27．（17 分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
2015
2004-2015 北京高考电化学汇总
27.(14 分) (4)利用右图所示装置从海水中提取 CO2,有利于减少环境温室气体含量。溶于
海水的 CO2 主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO－3 占 95%。
①结合方程式简述提取 CO2 的原理:
②用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水合格后排回大海。处理至合格的方法是