【优化指导】高中化学 3-3-2乙酸课件 新人教版必修2
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高中化学 第三章 第三节 第二课时 乙酸课件 新人教版必修2
第十四页，共27页。
(4)浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂。 (5)浓硫酸溶解于乙醇、乙酸像溶解于水一样放出大量的热， 因此试剂混合时的顺序是乙醇、浓硫酸，冷却后再加乙酸，若先加 浓硫酸，会导致(dǎozhì)液体飞溅。 (6)制乙酸乙酯的实验装置中，玻璃导管的末端不要插入液体 中，以防液体倒吸。
第六页，共27页。
第七页，共27页。
1.分子组成(zǔ chénɡ)与结构
分子式 结构式
结构简式
官能团 比例模型
C2H4O2
羧基： CH3COOH —COOH
第八页，共27页。
2．物理性质(wùlǐ xìngzhì)
俗名 颜色 状态
气味
溶解性 挥发性
醋酸(cù su无ā色n)(wúsè)液态 强烈刺激性气味 易 溶于水 易挥发
；
2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
。
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2．酯化反应 (fǎnyìng)
实验装置
实验现象
饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不 溶于 水的油状液体产生，且能闻到香 味
浓硫酸
CH3COOH＋CH3CH2OH
化学方程式
△
CH3COOCH2CH3＋H2O
晨背关键
(guānjiàn )语句
第 理解教材 知识点一
第 三 章
第 三 节
二
(jiàocái) 新知
(dì
èr) 课 时
把握热点 考向
知识点二
考向一
考向二
应用创新 演练
第一页，共27页。
第二页，共27页。
第三页，共27页。
第四页，共27页。
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(4)浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂。 (5)浓硫酸溶解于乙醇、乙酸像溶解于水一样放出大量的热， 因此试剂混合时的顺序是乙醇、浓硫酸，冷却后再加乙酸，若先加 浓硫酸，会导致(dǎozhì)液体飞溅。 (6)制乙酸乙酯的实验装置中，玻璃导管的末端不要插入液体 中，以防液体倒吸。
第六页，共27页。
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1.分子组成(zǔ chénɡ)与结构
分子式 结构式
结构简式
官能团 比例模型
C2H4O2
羧基： CH3COOH —COOH
第八页，共27页。
2．物理性质(wùlǐ xìngzhì)
俗名 颜色 状态
气味
溶解性 挥发性
醋酸(cù su无ā色n)(wúsè)液态 强烈刺激性气味 易 溶于水 易挥发
；
2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
。
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2．酯化反应 (fǎnyìng)
实验装置
实验现象
饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不 溶于 水的油状液体产生，且能闻到香 味
浓硫酸
CH3COOH＋CH3CH2OH
化学方程式
△
CH3COOCH2CH3＋H2O
晨背关键
(guānjiàn )语句
第 理解教材 知识点一
第 三 章
第 三 节
二
(jiàocái) 新知
(dì
èr) 课 时
把握热点 考向
知识点二
考向一
考向二
应用创新 演练
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2020-2021学年化学人教版必修2课件：3-3-2 乙酸
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___B_C____(填字母)。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小， 有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 (3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用 的仪器有分__液__漏__斗__；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_上__口__倒__出_(填 “下口放出”或“上口倒出”)。
1.酯化反应属于有机反应类型中的哪种反应？ 提示：从乙醇和乙酸的反应方程式看，酯化反应相当于乙酸
的羟基被—O—C2H5 基取代，或乙醇中的氢原子被 代，故属于取代反应。
基取
2．能否用 NaOH 溶液代替饱和 Na2CO3 溶液？ 提示：否，NaOH 会与乙酸乙酯反应生成乙酸钠和乙醇，使 乙酸乙酯的产率降低。
[解析] (1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的 热，操作不当会造成液体迸溅，故应将浓硫酸加入乙醇中，边加 边振荡，然后再加入乙酸，或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫 酸，并在加入过程中不断振荡。(2)饱和碳酸钠溶液的作用：①中 和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析 出。(3)分离不相混溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗 的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。
6．某有机物的结构简式如下图所示，这种有机物可能具有 的性质是( A )
①可以燃烧 ②能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ③能跟 NaOH 溶液反应
④能发生酯化反应
⑤能发生水解反应
A．①②③④ B．②③④
C．①②⑤
D．①②③⑤
解析：本题考查常见官能团的性质。此有机物含有的官能 团有苯环、碳碳双键、羟基、羧基。绝大部分有机物都具有可 燃性，①对；碳碳双键易被氧化，②对；羧基具有酸性，③对； 羟基、羧基都能发生酯化反应，④对；该有机物无酯基，不能 发生水解，⑤错。
人教版高中化学必修2课件：3.3.2 乙酸
乙酸的酯化反应 酯 1．酯化反应 (1)概念：酸与醇反应生成_酯__和__水__的反应。 (2)特点：酯化反应属于_取__代__反__应__，也是_可__逆__反__应__。 (3)化学方程式：
_C_H__3_C_O__O_H__＋__C_H__3_C_H_2_O__H_浓__H_△_2_S_O_4_C_H__3_C_O__O_C__2H__5＋__H__2_O____。 (4)反应现象：饱和 Na2CO3 溶液的液面上有透明的不溶于水的 油 __状 ___液体生成，且能闻到芳香气味。
解析：选 B。本题考查的是酯化反应的机理：“酸脱羟基醇脱 羟基氢”。
乙酸乙酯在水解时断键方式是 18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中。
，因此
题组 4 酯化反应实验 9．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后， 在饱和 Na2CO3 溶液的液面上得到无色油状液体，下列叙述正 确的是( ) A．浓硫酸与乙醇发生反应 B．乙醇可以全部反应 C．反应前的混合液中应加入碎瓷片 D．导气管口应插入液面以下
题组 1 乙酸的结构和性质 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)乙酸的最简式是 CH2O。( √ )
(2)乙酸和乙醇分子中都含
结构。( × )
(3)冰醋酸是混合物。( × )
(4)乙酸是食醋的主要成分，其官能团是羧基。( √ )
(5)用乙酸除水垢的离子反应为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑ ＋H2O。( × )
2．下图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有 C、 H、O 三种元素，下列关于该有机物的说法中不正确的是( )
A．是食醋的主要成分 B．其官能团是羧基 C．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．能与碱发生中和反应
人教版高中化学必修二课件3.3.2乙酸
3 酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确 的是( )
A.酯化反应是有限度的 B.酯化反应可看成取代反应的一种 C.酯化反应的产物只有酯 D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂 解析:A 项,酯化反应是可逆反应,有一定的限度;B 项,酯化反应属于取代反 应;C 项,酯化反应的产物是酯和水;D 项,酯化反应中一般用浓硫酸作催化剂 和吸水剂。 答案:C
3.实验中的注意事项 (1)试剂的加入顺序。 先加入乙醇,然后沿器壁慢慢加入浓硫酸,冷却后再加入 CH3COOH。 (2)导管末端不能插入饱和 Na2CO3 溶液中,防止挥发出来的 CH3COOH、 CH3CH2OH 溶于水,造成溶液倒吸。 (3)浓硫酸的作用。 ①催化剂——加大反应速率。 ②吸水剂——提高 CH3COOH、CH3CH2OH 的转化率。 (4)饱和 Na2CO3 溶液的作用。 ①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯。 ②中和挥发出来的乙酸。 ③溶解挥发出来的乙醇。
1(2012·甘肃兰州高一检测)如图是某有机分子的填充模型,黑色的是 碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是( )
A.与氢氧化钠溶液反应 B.与稀硫酸反应 C.发生酯化反应 D.使紫色石蕊试液变红
解析:由填充模型可知,该物质为 CH3COOH,显酸性,能使紫色石蕊试液变红, 能与 NaOH 溶液反应,能与醇发生酯化反应。 答案:B
第 2 课时 乙酸
1.掌握乙酸的分子结构和化学性质。 2.理解酯化反应的概念。 3.认识乙酸在日常生活中的应用。
一、乙酸的分子组成与结构
分子式 结构式 结构简式 官能团 —COOH
C2H4O2
CH3COOH
二、乙酸的性质
1.物理性质
俗名 醋酸 颜色 无色 状态 液体 气味 强烈刺激性气味 溶解性 易原子活泼性 电离程度 酸碱性 与 Na 与 NaOH 与 NaHCO3 — — 反应 不反应 不反应 部分电离 中性 反应 不反应 不反应 部分电离 弱酸性 反应 反应 不反应 部分电离 弱酸性 反应 反应 反应 水 碳酸 乙酸
高中化学人教版必修二课件：3.3.2 乙酸
第三章
有机化合物
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
知识归纳·串联
化学 必修2
第三章
有机化合物
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为 CH3COOH，官能团为羧基(—COOH)。 2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。 3．用饱和 Na2CO3 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。 4．必记两反应 (1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
作催化剂：加快反应速率 作吸水剂：提高反应物的转化率
饱和碳 溶解乙醇，与乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体
酸钠溶液 分层
化学 必修2
第三章
有机化合物
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
[针对训练] 2 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
化学 必修2
第三章
3．水解反应 酯的水解反应与__酯___化__反__应___互为可逆反应。
化学 必修2
第三章
有机化合物
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
4．用途 (1)用作香料，如用作饮料、香水等中的香料。 (2)作溶剂，如用作指甲油、胶水的溶剂。 [速记卡片] 除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇，应加入饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，而不 能用氢氧化钠溶液，否则乙酸乙酯会发生水解。
_C_2_H_4_O__2 _____________ C__H_3_C__O_O__H_ _—__C__O_O__H_
化学必修Ⅱ人教新课标3-3-2乙酸课件(62张)
于水，易溶于有机溶剂，
具有芳香气味。
答案
3.用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
议一议 除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案 不能，因为在氢氧化钠存在下乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇。
答案
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重点难点探究
一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性
答案
②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
醋酸
碳酸钠溶液
澄清石灰水变混浊
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答案
(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成 酯和水 的反应。 ②反应特点：酯化反应是 可逆 反应且比较缓慢 。 ③乙酸与乙醇的酯化反应
答案
实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有 透明的油状液体 生成 b.能闻到 香味 浓硫酸
置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为__________；
反应中浓硫酸的作用是____________。
解析答案
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_B__C_(填字母)。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中
注意 (1)酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意 在哪个地方形成新键，则断裂时还在那个地方断裂。 (2)酯化反应也属于取代反应。因为乙酸乙酯可以看成是由乙醇中“—OC2H5” 基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。 (3)酯化反应中的酸可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。
催化剂——加快反应速率 (4)浓硫酸的作用
答案
二、酯 1.酯
羧酸分子羧基中的 —OH 被 —OR′ 取 代 后 的 产 物 称 为 酯 ， 简 写 为
高中化学第3章有机化合物3.3.2乙酸课件新人教版必修2
第十五页，共31页。
问题(wèntí) 当堂(dānɡ
导学
tánɡ)检测
实验思考: (1)浓硫酸在酯化反应中所起的作用是什么? 答案:浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂,该反应是可逆反应,加入浓 硫酸利于平衡正向移动。 (2)在收集乙酸乙酯时所用的饱和 Na2CO3 溶液的作用是什么? 答案:①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯。②中和挥发出 来的乙酸。③溶解挥发出来的乙醇。 (3)制备乙酸乙酯所用的长导管在实验中的作用是什么?导管末端 能插入到饱和 Na2CO3 溶液中去吗? 答案:实验用的长导管起导气和冷凝回流的作用。导管末端不能插 入到饱和 Na2CO3 溶液中,主要是为了防止倒吸。
答案:D
第十八页，共31页。
问题(wèntí) 导学
当堂(dānɡ tánɡ)检测
1.酸(羧酸或无机含氧酸)与醇作用,生成酯和水的反应,叫酯化反应。 2.酯化反应的一般历程是:羧酸分子中羧基上的羟基与醇分子中羟 基上的氢原子结合生成水,其余部分相互结合成酯。 3.酯化反应属于取代反应的范畴。 4.乙酸和乙醇的酯化反应方程式为:
第九页，共31页。
问题(wèntí) 导学
当堂(dānɡ tánɡ)检测
迁移训练 1 为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱, 有人设计用如图所示装置,一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶
液)。
(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有 3 种酸的酸根的
其中一种),此固体为
,分液漏斗中所盛试剂是
规律总结:
乙醇 水
碳酸 乙酸
与 Na
反应 反应 反应 反应
与 NaOH 不反应 不反应 反应 反应
与 NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应
高中化学人教版必修二3.3.2《乙酸》课件 (共74张PPT)
很多鲜花和水果含有酯的混合物。可用作香料和溶剂。
4、乙酸的用途
1.在日常生活中也有广泛的用途
可用于调味品、除水垢等
2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。
课堂小结
1、乙酸的物理性质 2、乙酸分子结构 3、乙酸的化学性质
①弱酸性 CH3COOH ②酯化反应
a.浓加硫酸的顺序和作用是？
浓硫酸的作用：催化剂,吸水剂
b.制得的乙酸乙酯中可能混有什么杂质？ （提示：考虑乙醇、乙酸的沸点）
有乙醇，乙酸 等杂质
c.从乙酸乙酯所含杂质的角度思考，饱和 碳酸钠溶液的作用是什么？
1.除杂，即吸收乙酸，乙醇； 2. 降低酯在水中的溶解度，利于乙酸乙酯分层,。
观察与讨论
长沙市第一中学高一化学备课组 2014 .5 .18.
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙酸 P75
1. 乙酸的分子组成和结构
分子式： C2H4O2 结构式：
羧基
CH3COOH或 结构简式 ： O
CH3C－OH
乙酸官能团的名称： 羧基
乙酸官能团的结构简式：
—
C—O—H 或
O
—
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
CH3COO-+H+
浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 CH3C· 应用】
下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ①乙醇 ②金属铝 ③甲烷 ④碳酸钙 ⑤氢氧化钠 ⑥ 氧化镁 A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D.全部
C）
【迁移· 应用】 CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和 H—16O—C2H5起酯化反应后，两者 生成H2O的相对分子质量（ A.前者大 C.相等 B.前者小 D.不能确定
4、乙酸的用途
1.在日常生活中也有广泛的用途
可用于调味品、除水垢等
2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。
课堂小结
1、乙酸的物理性质 2、乙酸分子结构 3、乙酸的化学性质
①弱酸性 CH3COOH ②酯化反应
a.浓加硫酸的顺序和作用是？
浓硫酸的作用：催化剂,吸水剂
b.制得的乙酸乙酯中可能混有什么杂质？ （提示：考虑乙醇、乙酸的沸点）
有乙醇，乙酸 等杂质
c.从乙酸乙酯所含杂质的角度思考，饱和 碳酸钠溶液的作用是什么？
1.除杂，即吸收乙酸，乙醇； 2. 降低酯在水中的溶解度，利于乙酸乙酯分层,。
观察与讨论
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第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙酸 P75
1. 乙酸的分子组成和结构
分子式： C2H4O2 结构式：
羧基
CH3COOH或 结构简式 ： O
CH3C－OH
乙酸官能团的名称： 羧基
乙酸官能团的结构简式：
—
C—O—H 或
O
—
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
CH3COO-+H+
浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 CH3C· 应用】
下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ①乙醇 ②金属铝 ③甲烷 ④碳酸钙 ⑤氢氧化钠 ⑥ 氧化镁 A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D.全部
C）
【迁移· 应用】 CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和 H—16O—C2H5起酯化反应后，两者 生成H2O的相对分子质量（ A.前者大 C.相等 B.前者小 D.不能确定
高中化学 第三章 有机化合物 3.2 乙酸课件 新人教版必修2
红”。CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应,CH3COOH分子中的断键部位相同 吗?乙酸是否都表示出酸性?(宏观辨识与微观探析)
提示:不同,
,与NaOH反应断键部位是①,表现酸性;与乙醇反应断
键部位是②,表现其能发生酯化反应的性质。
(2)(思维升华)与活泼金属钠反应生成氢气的一定是酸吗?(科学探究与创新意 识) 提示:不一定。与活泼金属反应生成氢气的也有可能为水或醇。 (3)乙酸与碳酸钠反应一定能放出二氧化碳吗?(宏观辨识与微观探析) 提示:不一定有CO2气体放出。乙酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠,只有当乙酸过 量时才能生成CO2气体。
(3)竖立试管中的导气管能否伸入液面以下,其原因是什么?(科学探究与创新意 识) 提示:不能,防止倒吸。 (4)(教材二次开发)教材实验3-4:将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的 液面上。试管中饱和Na2CO3溶液的作用是什么?(科学探究与创新意识) 提示:①与挥发出来的乙酸发生反应,生成可溶于水的乙酸钠,便于闻乙酸乙酯的 香味。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使液体分层,便于得到酯。
提示:一元酸。醋酸分子中碳氧双键不能和溴发生加成反应,不能使溴水褪色。
(4)乙酸是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋 酸杆菌)能在世界的每个角落发现,每个民族在酿酒的时候,不可避免会发现 醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑 塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
(5)能与弱酸盐(如NaHCO3)反应: _N_a_H_C_O_3_+_C_H_3C_O_O_H______C_H_3_C_O_O_N_a_+_C_O_2_↑__+_H_2O_。
高一化学(人教版)必修二配套课件3-3-2 乙酸(共43张PPT)
答案：B
5. 将乙醇和乙酸分离的正确方法是( A. 加热蒸馏
)
B. 先加入烧碱溶液，蒸出乙醇，再加入浓硫酸，然后 蒸出乙酸 C. 加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离 D. 利用分液漏斗进行分离
解析：醇和酸都易挥发，所以应先将酸转化为盐，蒸 出醇后，再将盐转化为酸蒸出。(b)实验结论 在有浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反 应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。 注：A. 浓 H2SO4 作用是________和________，该反应 是可逆反应，加入浓 H2SO4 利于平衡正向移动。
B. 被加热的试管倾斜 45° ，其目的是 __________________________________________。 C. 导管兼起_______的作用。 导管末端不能_________ 中，主要是_________________________。 D. 饱和 Na2CO3 溶液的作用： a. ____________________________________ b. ____________________________________ c. ____________________________________
答案：B
4．CH3COOH 分别与 CH3CH2OH 和 CH3CH18 2 OH 反 应，生成的酯的相对分子质量关系( A．前者大于后者 C．前者等于后者 )
B．前者小于后者 D．无法判断
解析：根据酯化反应规律“酸去羟基醇去氢”可知， 生 成 的 两 种 酯 的 结 构 简 式 分 别 为 CH3COOCH2CH3 、 CH3CO18OCH2CH3，所以前者的相对分子质量小于后者。
解析：乙酸与乙醇生成酯的反应属于酯化反应(取代)， 并不是中和反应。
5. 将乙醇和乙酸分离的正确方法是( A. 加热蒸馏
)
B. 先加入烧碱溶液，蒸出乙醇，再加入浓硫酸，然后 蒸出乙酸 C. 加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离 D. 利用分液漏斗进行分离
解析：醇和酸都易挥发，所以应先将酸转化为盐，蒸 出醇后，再将盐转化为酸蒸出。(b)实验结论 在有浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反 应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。 注：A. 浓 H2SO4 作用是________和________，该反应 是可逆反应，加入浓 H2SO4 利于平衡正向移动。
B. 被加热的试管倾斜 45° ，其目的是 __________________________________________。 C. 导管兼起_______的作用。 导管末端不能_________ 中，主要是_________________________。 D. 饱和 Na2CO3 溶液的作用： a. ____________________________________ b. ____________________________________ c. ____________________________________
答案：B
4．CH3COOH 分别与 CH3CH2OH 和 CH3CH18 2 OH 反 应，生成的酯的相对分子质量关系( A．前者大于后者 C．前者等于后者 )
B．前者小于后者 D．无法判断
解析：根据酯化反应规律“酸去羟基醇去氢”可知， 生 成 的 两 种 酯 的 结 构 简 式 分 别 为 CH3COOCH2CH3 、 CH3CO18OCH2CH3，所以前者的相对分子质量小于后者。
解析：乙酸与乙醇生成酯的反应属于酯化反应(取代)， 并不是中和反应。
人教版高中化学必修二课件3-3-2
43
【答案】
(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋
CO2↑＋H2O 分液 (2)b、d
44
方法指导
对于有机物的学习必须掌握其空间结构，对于有机化学反应 必须掌握其断键位置。酯化反应的机理是“酸脱羟基，醇脱 氢”，即可用示踪原子判断反应的断键情况，也可由反应机理判 断示踪原子的存在情况。
31
下列物质，都能与Na反应放出H2。其产生H2的速率排列顺 序正确的是( ①C2H5OH ) ②CH3COOH(aq) ③H2O ④H2CO3
A．①>②>③>④ C．②>④>③>①
B．②>①>④>③ D．④>②>③>①
32
【解析】 出C正确。
依据四种物质中羟基氢的活泼性强弱，即可得
【答案】
C
33
A 解此类试题，出错关键没审清是物质的量
【错因分析】
相等，还是质量相等，没有遵循规律解题。A中等物质的量的 C3H4的耗氧量不等于C2H6，B、C、D中的C3H8O可改写为 C3H6· (H2O)，C中的C3H6O2可改写为C3H2· (H2O)2，D中的 C4H6O2可改写为C3H6· (CO2)，显然答案为D。
[答案] BC
58
3．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸 (CH3—CH===CH—CH===CH—COOH)都是常用的食品防腐 剂，下列物质只能与其中一种酸发生反应的是( A．金属钠 C．溴水 B．氢氧化钠 D．乙醇 )
59
[解析] 两分子中都含羧酸，而羧基与Na和NaOH较易发 生反应，A、B项不可选；羧基在一定条件下可与乙醇发生酯化 反应，D项不可选；溴水可与烯烃反应，但不与苯环和羧基反 应，故C项可选。
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a.四种物质各取少 量于试管中，各 ②、④变红， 加入紫色石蕊溶 其他不变 液两滴
结论(—OH中H原 子活泼性顺序)
②、④>①、③
操作
现象
结论(—OH中H原 子活泼性顺序)
b.在②、④试管 中，各加入少量碳 ②中产生气体 酸钠溶液
②>④
c.在①、③中各加 入少量金属钠
①产生气体，反 应迅速③产生气 体，反应缓慢
实验现 饱和Na2CO3溶液的液面上有 象 透明的油状液体 生成，且能闻到 香味
化学方 程式
CH3COOH＋CH3CH2OH浓△硫酸 CH3COOC2H5＋H2O
1．在酯化反应中，加入过量的乙醇能否使乙酸完全转化 为乙酸乙酯？
提示：不能。酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转 化为生成物。
二、酯 1．概念
(2)试剂和用品 ①试剂的加入：先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙 酸； ②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂； ③饱和碳酸钠的作用：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸 乙酯的溶解度，便于液体分层。 (3)酯的分离 用分液法分离出乙酸乙酯。
第二课时 乙 酸
1．了解乙酸的主要用途。 2．掌握乙酸的组成与主要性
1．组成和结构
分子模型
球棍模 比例模
型
型
分子式
C2H4O2
结构式
结构简 式
官能团
CH3 COOH
—COOH
2.物理性质
颜色 无色
状态 液体
气味
溶解性
强烈刺激性 易 溶于水和乙醇
①>③
2.四种物质的性质比较
乙醇
水
碳酸
羟基氢的活 泼性
逐―渐―增→强
电离程度
不电离
部分电 离
部分电 离
酸碱性
中性 弱酸性
与Na
√
√
√
与NaOH
×
×
√
与NaHCO3
×
×
×
(说明：√表示反应，×表示不反应)
乙酸
部分电 离
弱酸性 √ √ √
为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，某化学兴趣 小组同学设计如图所示装置，可供选择的试剂有：酸：醋 酸、碳酸、硅酸；盐：碳酸钠固体、饱和的NaHCO3溶液、 硅酸钠溶液；澄清石灰水。
答案：(1)碳酸钠 醋酸 (2) 饱 和 NaHCO3 溶 液 除 去 CO2 中 挥 发 出 来 的 CH3COOH蒸气 有白色胶状沉淀产生 (3)CH3COOH H2CO3 H2SiO3
【温馨提示】解答此类问题时，要注意以下两点：①羧 基(—COOH)中氢原子的活性最强，羟基(—OH)中氢原子的活 性最弱；②羟基只能与金属钠反应，而羧基与Na、NaOH、 Na2CO3和NaHCO3均能反应。
【针对训练】1.(2012 常州高一检测)某有机物 A 的结构
简式为
，取 1 mol A，分别与足量的 Na、
NaOH、Na2CO3 反应，消耗三种物质的物质的量之比为
()
A．1∶2∶3
B．6∶2∶3
C．4∶2∶1
D．2∶3∶6
解析：A物质中含有的官能团有羟基和羧基，能与Na发 生反应的官能团有—OH和—COOH，故 1 mol A消耗 2 mol Na ； 与 NaOH 反 应 的 官 能 团 是 —COOH ， 故 1 mol A 消 耗 NaOH 1 mol；与Na2CO3反应的官能团也是—COOH，故 1 mol A消耗Na2CO30.5 mol，故消耗三者的物质的量之比为 4∶2∶1。
(1)锥形瓶A内试剂是________，分液漏斗中所盛试剂是 ________。
(2) 装 置 B 中 所 盛 试 剂 是 __________ ， 试 剂 的 作 用 是 ________________________ ； 装 置 C 中 出 现 的 现 象 是 _____________________________________________________ ___________________。
2．能否用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸？ 提示：不能。NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯转 化为乙酸钠和乙醇而将乙酸乙酯反应掉。
一、乙酸、乙醇、碳酸和水中羟基氢原子的活性比较
1．设计实验验证
(1)给四种物质编号：①H—OH，②
，
③CH3CH2—OH，④
(H2CO3)
(2)设计实验
操作
现象
答案：C
二、乙酸的酯化反应 1．实验装置
2．实验原理 (1)化学反应方程式： CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫 △酸CH3COOC2H5＋H2O (2)反应的实质：酸脱去羟基，醇脱去氢原子。
3．注意事项 (1)装置特点 ①均匀加热目的：能加快反应速率，并将生成的乙酸乙 酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成； ②大试管倾斜 45度角目的：增大受热面积； ③小试管内导气管末端要在液面以上，不能伸入液面以 下，目的：防止倒吸。
3.化学性质 (1)弱酸性 乙酸是一元 弱酸 ， 在 水 中 部 分 电 离 ， 电 离 方 程 式 为 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ， 其 酸 性 比 碳 酸 的 酸 性 强 ，具有酸的通性。
(2)酯化反应 ①酯化反应—— 酸和醇 反应生成 酯和水
②乙醇和乙酸的酯化反应
的反应
实验操 作
(3) 由 实 验 可 知 ， 三 种 酸 的 酸 性 强 弱 为 ________ ＞ ________＞________(用化学式表示)。
解析：根据CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以 证明酸性：CH3COOH＞H2CO3；因为CH3COOH具有挥发 性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干 扰，所以事先应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，又因为 CO2在饱和的NaHCO3溶液中的溶解度很小，所以装置B中盛 放试剂为饱和NaHCO3溶液；根据CO2与Na2SiO3溶液反应生 成白色胶状沉淀证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。
酯是羧酸中的 羟基 被—OR′取代后的产物，可简写
成 RCOOR′ ，官能团为—COO—或
。
2．性质 (1)物理性质：酯在水中的溶解性：一般 不溶于水 ； 密 度(与水相比)：比水 小 ，具有 芳香 气味。 (2)化学性质：能发生 水解 反应，酸性条件下水解生 成醇和酸。 3．存在及用途 (1)存在：鲜花、水果中存在一些低级酯。 (2)用途：用作香料。如饮料、糖果、香水、化妆品的香 料中含有酯。用作溶剂。如指甲油、胶水中的溶剂都是酯。