高考化学一轮复习专题二2.4化学家眼中的物质世界课件苏教版
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化学家眼中的物质世界复习PPT课件 苏教版
选项 A B C D
需要分离的物质
CCl4和水的混合物 MgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物 酒精的水溶液
KNO3-与NaCl混合溶液
分离方法 蒸馏 过滤 萃取 结晶、过滤
8、几种常见离子的检验
待检物质 碳酸盐 铵盐
检验方法
与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊 的无色、无味的气体
与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝色的气体
B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl D.75 mL 1 mol·L－1的CaCl2
摩22尔.2质g量某是二_价1_1_金1_g_属/_m_氯o_l_化__物__(_A；ClA2的)中相含对有原0子.4质m量ol是C_l_－4_，0__则__A_C_l_2；的 ACl2的化学式是___C_a_C_l_2 ____。
练习2
1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地
支持了“稳定岛”假说，原子293
之差为B：
118
X
A．0
B．57
C．118
的中子数与电子数 D．175
单元三: 人类对原子结构的认识
应知
应会
1: 构成原子的粒子有 质子、中子和电子。
2:
X ZA+- dce+-
符号的每个字母的含义
原子结构示意图和 离子结构示意图(另有专题)
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
高考化学第一轮复习苏教版
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。
第一单元丰富多彩的化学世界
物质的聚集状态
重点：
1、气体摩尔体积的概念，单位L·mol-1
2、物质的聚集状态（气、液、固），三种聚集状态是由于在微观结构上存在差异，才导致了物质性质的不同
3、1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?
习题：
1、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO 、S0 、CO 、Cl－。
（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。
（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。
（3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
2、要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（ ）
总结：
1、物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
2、当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
3、在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
5、丁达尔现象
6、电离方程式
第二单元研究物质的实验方法
单元目标：
1.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验习惯。
3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。
第一单元丰富多彩的化学世界
物质的聚集状态
重点：
1、气体摩尔体积的概念，单位L·mol-1
2、物质的聚集状态（气、液、固），三种聚集状态是由于在微观结构上存在差异，才导致了物质性质的不同
3、1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?
习题：
1、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO 、S0 、CO 、Cl－。
（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。
（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。
（3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
2、要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（ ）
总结：
1、物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
2、当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
3、在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
5、丁达尔现象
6、电离方程式
第二单元研究物质的实验方法
单元目标：
1.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验习惯。
3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 物质的量 物质的聚集状态课件 苏教版
b
b
考点一
考点二
考点三
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 物质的量 摩尔质量
1
知识梳理
1.物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 一定数目的粒物子理的量集，合单体位为。 (2)物质的量的规范表示方法
摩尔(mol)
答案
(3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg C-12 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为，
已知物理量 —计—算→ 物质的量 依—据 计 ——组 算→成 所要比较的物理量
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考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1
知识梳理
1.影响物质体积大小的因素 (1)微粒的大小(物质的本性) (2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) (3)微粒的数目(物质的量的大小) 2.气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm ，标准状况 下，Vm约为 22.。4 L·mol－1
答案
12345
题组三 通过 n＝Mm＝NNA，突破质量与微粒数目之间的换算
4.已知a g N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( C )
b
a
28b
28a
A.28
B.28
C. a
D. b
解析 由 n＝Mm＝NNA可知，NA＝NmM＝b×28agg·mol－1＝28ab mol－1。
解析答案
12345
答案
(2)基本关系式
n＝VVm＝Mm＝NNA
(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处
的温度和压强。
3.阿伏加德罗定律及其推论应用(加试)
体积
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有
高考化学总复习 专题一化学家眼中的物质世界课件 苏教版
物 质
纯 净 物
化 合
物
(对应学生用书P2)
化 合 物
纯 物净 质物Biblioteka 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下
几点： (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性
氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO 是不成盐氧化物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定 是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物。
物质W S C N2 Fe
共价 电解质 非电解质
3．根据物质的聚集状态分类 (1)固态：微粒排列 紧密 ，微粒间空隙 很小 ，微粒只 能在 固定位置 上振动，有固定形状， 不能 被压缩。其体 积由 微粒个数 和 微粒本身的大小 决定。
(2)液态：微粒排列 较紧密 ，微粒间空隙 很小 ，微 粒可以 自由移动 ， 没有 固定形状，但 不易 被压缩。其 体积与 微粒数目 和 微粒本身大小 有关。
浊液
A．只有②④ C．只有①②④
B．只有②③④ D．只有②③⑤
解析：根据酸分子中能够电离出的H＋个数将酸分为一元 酸、二元酸，如CH3COOH分子中虽然含有4个H原子，但是只 能电离出1个H＋，属于一元酸，①错误；金属元素和非金属元素 的分类依据是元素的性质，而不是原子的最外层电子数，金属 元素原子最外层电子数一般小于4个，非金属元素原子最外层电 子数一般大于等于4个，但是H原子最外层有1个电子，属于非金 属元素，Ge、Sn、Pb最外层有4个电子，Sb、Bi最外层有5个电 子，Po最外层有6个电子，它们都是金属元素，③错误；胶体、 溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质粒子的直径不 同，⑤错误。故选A。
A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③
【解析】 本题考查物质的分类。②有些含碳元素的化 合物，如Na2CO3等不属于有机物；④金属与非金属元素是根 据元素的性质分的，不是根据最外层电子数分的。故选A 项。
专题一：化学家眼中的物质世界 苏教版精选教学PPT课件
③晶体的形成 应）。
（蒸发溶剂、结 ③溶液的配制及分析（物
晶、结晶水合物） 质的量浓度、容量瓶的使
④物质的鉴别
用）；中和滴定法测定溶 液浓度 。
本单元课时分配建议
教学内容 教学参考 指导意见 实际教学 建议
物质的分 1 离与提纯
1
1.5
常见物质 1
1
1
的检验
溶液的配 2 制及分析
1
1.5
本单元三维目标
对物质微观 结构的认识
1-1 丰富多彩的化学物质： 物质的不同种类－→不同类型
物质间的转化及规律（四种反应， 氧化还原反应－→物质的量（反 应的定量关系） 从 聚 集 状 态 分 类 （ 1mol 不 同 状 态 物质的体积、气体摩尔体积）－ →物质的分散系（胶体、电解质、 电离方程式）。
1-2 研究物质的实验方法： 物质的分离提纯（过滤、结晶、
×M
m
n
×NA N
÷M
÷NA
÷Vm ×Vm
V (标准状况)
胶体的丁达尔效应
浊液分散系
颗粒直径＞100nm
1nm＜颗粒直径＜100nm
胶体分散系
溶液分散系 颗粒直径＜1nm
第二单元的课程标准要求
①体验和了解化学科学研究的一般过程和 方法，认识实验在化学学习和研究中的 重要作用；初步学会物质的检验、分离、 提纯和溶液配制等实验技能
②能够独立或与同学合作完成实验，记录 实验现象和数据，并能主动进行交流
③初步认识实验方案设计、实验条件控制、 数据处理等方法在化学学习和科学研究 中的应用
第二单元 省学科指导意见
基本要求：
①了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等 实验方法
②初步学会NH4+、Cl-、SO42-、Na+、K+ 的检验方法，能用离子检验法设计简单的 实验方案，探究常见物质的组成
高考化学一轮复习4化学家眼中的物质世界课件高三全册化学课件
12/12/2021
2．[2015·上海卷]下列物质中属于非电解质的是( D )
A．硫酸铜
B．氢氧化钠
C．硫酸亚铁
D．二氧化硫
12/12/2021
解析：A项，CuSO4是盐，属于电解质，错误；B项，氢 氧化钠是碱，属于电解质，错误；C项，硫酸亚铁是盐，属于 电解质，错误；D项，SO2是非电解质，正确。
12/12/2021
继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH＋NaHSO4===Na2SO4 ＋H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的 量之比为2∶1时，发生反应2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓ ＋Na2SO4＋2H2O，溶质为Na2SO4，对应②中d点。c点两溶液 导电能力相同，但是①中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，② 中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误。a 点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均 显中性，故D项正确。
12/12/2021
考点 离子反应和离子方程式
12/12/2021
1．离子反应 (1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它 是指在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
12/12/2021
(3)发生条件 ①复分解反应类型 a．生成难溶性的物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等。 b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 c．生成挥发性的物质，如 CO2、SO2、NH3 等。
离子反应是高考的必考点，常见的考查方式有离子方程式的 正误判断、离子共存、离子检验等。考查形式，在Ⅰ卷、Ⅱ 卷均可出现，近年的考查常与氧化还原反应方程式的书写合 并进行。结合无机化工流程或实验，在给定环境中书写离子 方程式是今后命题的重点趋势。
2．[2015·上海卷]下列物质中属于非电解质的是( D )
A．硫酸铜
B．氢氧化钠
C．硫酸亚铁
D．二氧化硫
12/12/2021
解析：A项，CuSO4是盐，属于电解质，错误；B项，氢 氧化钠是碱，属于电解质，错误；C项，硫酸亚铁是盐，属于 电解质，错误；D项，SO2是非电解质，正确。
12/12/2021
继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH＋NaHSO4===Na2SO4 ＋H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的 量之比为2∶1时，发生反应2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓ ＋Na2SO4＋2H2O，溶质为Na2SO4，对应②中d点。c点两溶液 导电能力相同，但是①中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，② 中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误。a 点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均 显中性，故D项正确。
12/12/2021
考点 离子反应和离子方程式
12/12/2021
1．离子反应 (1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它 是指在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
12/12/2021
(3)发生条件 ①复分解反应类型 a．生成难溶性的物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等。 b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 c．生成挥发性的物质，如 CO2、SO2、NH3 等。
离子反应是高考的必考点，常见的考查方式有离子方程式的 正误判断、离子共存、离子检验等。考查形式，在Ⅰ卷、Ⅱ 卷均可出现，近年的考查常与氧化还原反应方程式的书写合 并进行。结合无机化工流程或实验，在给定环境中书写离子 方程式是今后命题的重点趋势。
化学课件《化学家眼中的物质世界》优秀ppt6 苏教版
③净化：将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换) 的蒸馏水里一段时间即可。
9．有关分散系的下列说法正确的是( ) A. 浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来 B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些 D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体 解析：浊液包括悬浊液和乳浊液，前者可过滤分离，后者过滤无法分离，只能 用分液的方法分离，A错误；某些物质(如硝酸、酒精等)能与水以任意比互溶， 不存在溶解度的限定，B错误；在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液与不饱 和溶液的浓度可以比较，但如果未指明温度，二者浓度大小不确定，C错误； 分散质粒子大小在1 nm～100 nm之间的分散系是胶体，D正确。 答案：D
3．下列物质有固定元素组成的是( ) A. 空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 解析：有固定元素组成的物质是纯净物，选项中空气、石蜡、氨水都是 混合物，故选D。 答案：D
4．(原创)某中学化学兴趣小组的同学对一瓶气体进行分析，只含有氧元素， 那么这瓶气体( )
A. 一定是单质
B．一定是化合物
又能与强碱反应，是盐类，C错；稀有气体单质是不存在共价键的晶体，分
子晶体中必存在分子间作用力，D正确。
答案：D
7. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( ) A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成， 都是离子化合物 解析：氧化物中只含两种元素且其中一种是氧，故A错；溶解性不是划 分电解质和非电解质的依据，故C错；AlCl3是共价化合物，故D错。 答案：B
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验课件苏教版必修1
反应方程式： 如 Na2SO4＋BaCl2===
□07 BaSO4↓＋2NaCl
。
【注意】 加酸酸化是为了排除其他沉淀的干扰。如 BaCO3、BaSO3 等
均为白色沉淀。
(4)CO32－
检验试剂：盐酸、澄清石灰水。
实验现象：
□08 产生无色无味气体(CO2)，
通入澄清的石灰水后，石灰水变浑浊
。Байду номын сангаас
反应方程式：
提示
23
教师点拨区
一、物质检验的分类 1．鉴别：根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学方法将两种或两 种以上的已知物质一一区别开来。在给出物质中根据外观、气味、溶解性或 加入某些试剂后产生的不同现象一一区别，也可以先分成若干组，再将每组 内的物质加以区别。 2．鉴定：常指对于一些物质的定性检验。根据物质的某种特性，用实验 的方法来确定它是否是某种物质。 3．推断：根据已给出的检验步骤和现象，结合物质的特性进行分析、推 断，判断所检验的物质是哪种或哪几种，推理出其组成或名称。 以上均需要根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，通过特殊的 实验现象来判定，必要时要写化学方程式。
特别提醒 1答题中要有“各取少许”的字样。,答题不能先说出未知物的名称，如 “取某试剂加入到某某物质中”。应该叙述为“若产生……现象，则证明 有……物质”。一般叙述方式为：各取少许―→溶解―→加入某试剂―→必 要的操作―→描述现象―→得出结论。
2若几种溶液中含有不同的阴离子，一般用强酸，根据生成物的颜色、 状态、气味等加以鉴别。如 Na2CO3 和 Na2SO4 以及 Na2SiO3 的鉴别选用盐酸 即可。,若几种溶液中含有不同的阳离子，一般用强碱溶液进行鉴别。如 NH42SO4、MgSO4、Na2SO4 的鉴别选用 NaOH 溶液即可。
高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界亮点专题集锦课件(1)苏教
A．等物质的量的Ne、N2和H2所含分子 数均为NA
B．若三个容器体积和温度均相同且通 入气体的物质的量相等，有 p(N2)>p(Ne)>p(H2) C．若三个容器温度和压强均相同且通 入气体的质量相等，有 V(H2)>V(Ne)>V(N2) D．若三个容器温度和压强均相同，有 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(N2)
由图知，雄黄分子结构中不含 S—S 键，B 项错误；丙烷结构中，极性共价键即是 C—H 键，故 1 mol 丙烷中含 8 mol 极性共价键， 8.8 g 丙 烷 中 所 含 的 极 性 共 价 键 个 数 为
44 8g.·m8 gol－1×8＝1.6 mol，即 1.6NA，C 项错
误；N2O4 的最简式为 NO2，则 46 g NO2 中 含有的 N 原子数为 NA，D 项正确。 【答案】 D
C．标准状况下，22.4 L四氯化碳的分 子数为NA D．标准状况下，22.4 L水蒸气中氧原 子数为NA 【解析】 常温常压下，气体摩尔体积 大于22.4 L·mol－1,22.4 L甲烷气体中所 含分子数小于NA，A项错误；标准状况 下，H2和O2不反应， 11.2 L混合气体的
物质的量为0.5 mol，两气体均是双原子 分子，混合气体中所含原子数为NA，B 项正确；四氯化碳在标准状况下呈液
【解析】 在反应 5I－＋IO－ 3 ＋6H＋===3I2＋ 3H2O 中，每生成 3 mol I2，转移 5NA 个电子， A 项错误；5.6 g(即 0.1 mol)铁粉与 0.1 mol 氯气反应时，
铁粉过量，Fe失去的电子数与Cl2得到 的电子数相等，为0.2NA，B项正确；电 解精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol电子时，阳极消耗的质量不一定为 64 g，C项错误；电子只流经导线，电 解质溶液中是离子的定向移动形成电
B．若三个容器体积和温度均相同且通 入气体的物质的量相等，有 p(N2)>p(Ne)>p(H2) C．若三个容器温度和压强均相同且通 入气体的质量相等，有 V(H2)>V(Ne)>V(N2) D．若三个容器温度和压强均相同，有 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(N2)
由图知，雄黄分子结构中不含 S—S 键，B 项错误；丙烷结构中，极性共价键即是 C—H 键，故 1 mol 丙烷中含 8 mol 极性共价键， 8.8 g 丙 烷 中 所 含 的 极 性 共 价 键 个 数 为
44 8g.·m8 gol－1×8＝1.6 mol，即 1.6NA，C 项错
误；N2O4 的最简式为 NO2，则 46 g NO2 中 含有的 N 原子数为 NA，D 项正确。 【答案】 D
C．标准状况下，22.4 L四氯化碳的分 子数为NA D．标准状况下，22.4 L水蒸气中氧原 子数为NA 【解析】 常温常压下，气体摩尔体积 大于22.4 L·mol－1,22.4 L甲烷气体中所 含分子数小于NA，A项错误；标准状况 下，H2和O2不反应， 11.2 L混合气体的
物质的量为0.5 mol，两气体均是双原子 分子，混合气体中所含原子数为NA，B 项正确；四氯化碳在标准状况下呈液
【解析】 在反应 5I－＋IO－ 3 ＋6H＋===3I2＋ 3H2O 中，每生成 3 mol I2，转移 5NA 个电子， A 项错误；5.6 g(即 0.1 mol)铁粉与 0.1 mol 氯气反应时，
铁粉过量，Fe失去的电子数与Cl2得到 的电子数相等，为0.2NA，B项正确；电 解精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol电子时，阳极消耗的质量不一定为 64 g，C项错误；电子只流经导线，电 解质溶液中是离子的定向移动形成电
专题一化学家眼中的物质世界课件 苏教版课件
答案：C
易错点 忽视物质的分类标准
(对应学生用书P3)
(2012年山东)下列与化学概念有关的说法正确
的是 A．化合反应均为氧化还原反应
()
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
【错因分析】 分类的标准不同，其结果也不同，化学反 应有多种分类标准。如果不理解四种基本反应类型与氧化还原 反应之间的关系，会错选 A；如果不理解“金属氧化物不一定 是碱性氧化物”，如 Mn2O7 为酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化 物，会错选 B。
浊液
A．只有②④ C．只有①②④
B．只有②③④ D．只有②③⑤
解析：根据酸分子中能够电离出的H＋个数将酸分为一元 酸、二元酸，如CH3COOH分子中虽然含有4个H原子，但是只 能电离出1个H＋，属于一元酸，①错误；金属元素和非金属元素 的分类依据是元素的性质，而不是原子的最外层电子数，金属 元素原子最外层电子数一般小于4个，非金属元素原子最外层电 子数一般大于等于4个，但是H原子最外层有1个电子，属于非金 属元素，Ge、Sn、Pb最外层有4个电子，Sb、Bi最外层有5个电 子，Po最外层有6个电子，它们都是金属元素，③错误；胶体、 溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质粒子的直径不 同，⑤错误。故选A。
【正确解答】 选项A，有单质参加的化合反应为氧化 还原反应，错误；选项B，Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两 性氧化物，错误；选项C，催化剂能影响反应速率，改变可 逆反应达到平衡的时间，正确；选项D，石油的分馏产物汽 油为混合物，错误。答案：C。
分类法是一 种重要的学习方法，如可通过 分类法理解物质分类的标准，尤其是氧化物、酸、碱、盐的 多种分类方法。如酸可分为强酸和弱酸，可分为一元酸、二 元酸和多元酸，可分为可溶性酸和难溶性酸，可分为易挥发 性酸和难挥发性酸，可分为有机酸和无机酸等；又可将化学 反应进行分类，并掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的 关系等。
易错点 忽视物质的分类标准
(对应学生用书P3)
(2012年山东)下列与化学概念有关的说法正确
的是 A．化合反应均为氧化还原反应
()
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
【错因分析】 分类的标准不同，其结果也不同，化学反 应有多种分类标准。如果不理解四种基本反应类型与氧化还原 反应之间的关系，会错选 A；如果不理解“金属氧化物不一定 是碱性氧化物”，如 Mn2O7 为酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化 物，会错选 B。
浊液
A．只有②④ C．只有①②④
B．只有②③④ D．只有②③⑤
解析：根据酸分子中能够电离出的H＋个数将酸分为一元 酸、二元酸，如CH3COOH分子中虽然含有4个H原子，但是只 能电离出1个H＋，属于一元酸，①错误；金属元素和非金属元素 的分类依据是元素的性质，而不是原子的最外层电子数，金属 元素原子最外层电子数一般小于4个，非金属元素原子最外层电 子数一般大于等于4个，但是H原子最外层有1个电子，属于非金 属元素，Ge、Sn、Pb最外层有4个电子，Sb、Bi最外层有5个电 子，Po最外层有6个电子，它们都是金属元素，③错误；胶体、 溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质粒子的直径不 同，⑤错误。故选A。
【正确解答】 选项A，有单质参加的化合反应为氧化 还原反应，错误；选项B，Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两 性氧化物，错误；选项C，催化剂能影响反应速率，改变可 逆反应达到平衡的时间，正确；选项D，石油的分馏产物汽 油为混合物，错误。答案：C。
分类法是一 种重要的学习方法，如可通过 分类法理解物质分类的标准，尤其是氧化物、酸、碱、盐的 多种分类方法。如酸可分为强酸和弱酸，可分为一元酸、二 元酸和多元酸，可分为可溶性酸和难溶性酸，可分为易挥发 性酸和难挥发性酸，可分为有机酸和无机酸等；又可将化学 反应进行分类，并掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的 关系等。
化学家眼中的物质世界 PPT7 苏教版
大分子或分 子集合体
均匀、透明 或半透明
浊液 >100 nm 大量分子集合体 不均匀、不透明
较稳定
不稳定，静置
能
不能
不能
固溶胶、液 溶胶、气溶 胶
不能 悬浊液、乳浊液
Fe(OH)3胶体 泥水
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专题一 化学家眼中的物质世界
5.胶体的性质 (1)丁达尔效应：①丁达尔效应是胶体的物理性质； ②丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液；③丁达尔效应能说 明胶粒的大小范围；④丁达尔现象是胶粒对可见光的散射 作用而形成的。 (2)电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性 地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。在直流电场中， 胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。
一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O2不是 碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生
成相应的酸或碱。
(4)过氧化物不是碱性氧化物(与水反应除了生成碱外
还生成其他物质，如O2)。
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专题一 化学家眼中的物质世界
(2010·苏州中学模拟)下列物质按纯净物、混合物、 强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是
快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几
步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊
液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、
Cl、Br、I的非金属性递增的规律
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专题一 化学家眼中的物质世界
[解析]本题考查了化学基本概念和化学基本理论的知 识。研究外界条件对化学反应速率的影响时应在其他条件 相同时研究一个变量对反应速率的影响，A选项错误；根 据盖斯定律，化学反应的能量变化仅与反应物和生成物的 总能量有关，与反应的途径无关，B选项正确；分散系是 依据分散质微粒直径的大小而分为溶液、胶体和浊液的， C选项错误；判断元素非金属性强弱可根据元素最高价氧 化物水化物的酸性强弱，D选项错误。
均匀、透明 或半透明
浊液 >100 nm 大量分子集合体 不均匀、不透明
较稳定
不稳定，静置
能
不能
不能
固溶胶、液 溶胶、气溶 胶
不能 悬浊液、乳浊液
Fe(OH)3胶体 泥水
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专题一 化学家眼中的物质世界
5.胶体的性质 (1)丁达尔效应：①丁达尔效应是胶体的物理性质； ②丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液；③丁达尔效应能说 明胶粒的大小范围；④丁达尔现象是胶粒对可见光的散射 作用而形成的。 (2)电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性 地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。在直流电场中， 胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。
一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O2不是 碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生
成相应的酸或碱。
(4)过氧化物不是碱性氧化物(与水反应除了生成碱外
还生成其他物质，如O2)。
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专题一 化学家眼中的物质世界
(2010·苏州中学模拟)下列物质按纯净物、混合物、 强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是
快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几
步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊
液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、
Cl、Br、I的非金属性递增的规律
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专题一 化学家眼中的物质世界
[解析]本题考查了化学基本概念和化学基本理论的知 识。研究外界条件对化学反应速率的影响时应在其他条件 相同时研究一个变量对反应速率的影响，A选项错误；根 据盖斯定律，化学反应的能量变化仅与反应物和生成物的 总能量有关，与反应的途径无关，B选项正确；分散系是 依据分散质微粒直径的大小而分为溶液、胶体和浊液的， C选项错误；判断元素非金属性强弱可根据元素最高价氧 化物水化物的酸性强弱，D选项错误。
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＋CO2 3 。
－
(4)氢氧化铝的电离 AlO2 ＋H ＋H2O Al(OH)3 Al3 ＋3OH 。
－ ＋ ＋ －
酸式电离
碱式电离
4．导电性 (1)常见导电性物质：金属单质、石墨。 (2)电解质的导电性。 电解质本身不导电，酸在水溶液中发生电离，能够导电， 熔融时不电离，不导电；强碱、大部分盐在水溶液或熔融时都 能电离，能够导电，但盐中AlCl3等分子晶体熔融时不导电。 (3)导电性强弱取决于自由移动离子的浓度和所带电荷 量，离子浓度越大，所带电荷量越多，导电性越强。
－ ＋ － － ＋
Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3 ＋3OH 。
＋ －
(3)酸式盐的电离 强酸酸式盐如 NaHSO4 溶液中：NaHSO4===Na ＋H ＋ SO2 NaHSO4 熔融：NaHSO4===Na ＋HSO4 ；多元弱酸酸式 4 ，
－ ＋ － ＋ ＋
盐如 NaHCO3 溶液中：NaHCO3===Na ＋HCO3 、HCO3 H
－
解析：向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应 H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，当加入的H2SO4的物质 的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低， 导电能力最弱，对应①中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能 力逐渐增强，故①代表滴加H2SO4溶液的曲线，A项正确。另 一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4＋ Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，当加入的NaHSO4的物 质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶 质为NaOH，此时对应②中b点，B项正确。
√
)
×
(2)[2013· 四川卷]烧碱、 冰醋酸、 四氯化碳均为电解质(
)
(3)[2013· 天津卷]BaSO4 的水溶液不易导电， 故 BaSO4 是弱 电解质(
×
)
(4)[2013· 重庆卷]KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3 和SO3为电解质( × ) (5)[2012· 山东卷]HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 (
(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合 物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的， 不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与 水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3· H2O、H2SO4 自身能 电离，是电解质。 (6)电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。
考点
电解质
1．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过 程。
2．电解质 (1)分类依据
(2)电解质和非电解质
(3)强电解质和弱电解质的比较
强电解质 定义 在水溶液中能完全电 离的电解质
弱电解质 在水溶液中只能部分 电离的电解质 存在
电离平 不存在 衡 溶液中 存在微 水合离子、水分子 粒种类
(7)电解质的强弱与溶解性无关，如 BaSO4、CaCO3 等虽难 溶于水却是强电解质；Pb(CH3COO)2 尽管能溶于水，却部分电 离，是弱电解质。
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)[2015· 重庆卷]25 ℃时， 0.1 mol· L 1 的硫化氢溶液比等浓
－
度的硫化钠溶液的导电能力弱(
水合离子、水分子、 弱电解质分子
3.电离方程式 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质 (包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na ＋SO2 4 ，
＋ －
HClO：HClO H ＋ClO 。
＋
－
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写 出。 如H2CO3：H2CO3 H ＋HCO3 ，HCO3 H ＋ CO2 3 ；
[易错警示]
电解质与非电解质的7点注意
(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能 导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解 质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(3)强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导 电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水 的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓 度越大，导电能力越强。 (4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既 不是电解质也不是非电解质。
第 4讲
离子反应
离子方程式
1.了解电解质的概念。了解强电解 质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离， 考 纲 展 示 以及电解质溶液的导电性。 KAOGANGZHANSHI 3.了解离子反应的概念、离子反应 发生的条件。 4.能正确书写离子方程式，并能进 行相关计算。 离子反应是高考的必考点，常见的考查方式有离子方程式 的正误判断、离子共存、离子检验等。考查形式，在Ⅰ 卷、Ⅱ卷均可出现，近年的考查常与氧化还原反应方程式 的书写合并进行。结合无机化工流程或实验，在给定环境 中书写离子方程式是今后命题的重点趋势。
×
) (6)[2012· 山东卷]HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所
以HCl和NaCl均是离子化合物(
×
)
2．[2015· 上海卷]下列物质中属于非电解质的是( A．硫酸铜 C．硫酸亚铁 B．氢氧化钠 D．二氧化硫
D
)
解析：A项，CuSO4是盐，属于电解质，错误；B项，氢 氧化钠是碱，属于电解质，错误；C项，硫酸亚铁是盐，属于 电解质，错误；D项，SO2是非电解质，正确。
3．[2016· 北京卷]在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴 入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是(
C
)
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C．c点，两溶液中含有相同量的OH D．a、d两点对应的溶液均显中性
继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH＋NaHSO4===Na2SO4 ＋H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的 量之比为2∶1时，发生反应2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓ ＋Na2SO4＋2H2O，溶质为Na2SO4，对应②中d点。c点两溶液 导电能力相同，但是①中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，② 中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误。a 点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均 显中性，故D项正确。
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＋CO2 3 。
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(4)氢氧化铝的电离 AlO2 ＋H ＋H2O Al(OH)3 Al3 ＋3OH 。
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酸式电离
碱式电离
4．导电性 (1)常见导电性物质：金属单质、石墨。 (2)电解质的导电性。 电解质本身不导电，酸在水溶液中发生电离，能够导电， 熔融时不电离，不导电；强碱、大部分盐在水溶液或熔融时都 能电离，能够导电，但盐中AlCl3等分子晶体熔融时不导电。 (3)导电性强弱取决于自由移动离子的浓度和所带电荷 量，离子浓度越大，所带电荷量越多，导电性越强。
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Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3 ＋3OH 。
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(3)酸式盐的电离 强酸酸式盐如 NaHSO4 溶液中：NaHSO4===Na ＋H ＋ SO2 NaHSO4 熔融：NaHSO4===Na ＋HSO4 ；多元弱酸酸式 4 ，
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盐如 NaHCO3 溶液中：NaHCO3===Na ＋HCO3 、HCO3 H
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解析：向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应 H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，当加入的H2SO4的物质 的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低， 导电能力最弱，对应①中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能 力逐渐增强，故①代表滴加H2SO4溶液的曲线，A项正确。另 一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4＋ Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，当加入的NaHSO4的物 质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶 质为NaOH，此时对应②中b点，B项正确。
√
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×
(2)[2013· 四川卷]烧碱、 冰醋酸、 四氯化碳均为电解质(
)
(3)[2013· 天津卷]BaSO4 的水溶液不易导电， 故 BaSO4 是弱 电解质(
×
)
(4)[2013· 重庆卷]KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3 和SO3为电解质( × ) (5)[2012· 山东卷]HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 (
(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合 物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的， 不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与 水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3· H2O、H2SO4 自身能 电离，是电解质。 (6)电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。
考点
电解质
1．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过 程。
2．电解质 (1)分类依据
(2)电解质和非电解质
(3)强电解质和弱电解质的比较
强电解质 定义 在水溶液中能完全电 离的电解质
弱电解质 在水溶液中只能部分 电离的电解质 存在
电离平 不存在 衡 溶液中 存在微 水合离子、水分子 粒种类
(7)电解质的强弱与溶解性无关，如 BaSO4、CaCO3 等虽难 溶于水却是强电解质；Pb(CH3COO)2 尽管能溶于水，却部分电 离，是弱电解质。
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)[2015· 重庆卷]25 ℃时， 0.1 mol· L 1 的硫化氢溶液比等浓
－
度的硫化钠溶液的导电能力弱(
水合离子、水分子、 弱电解质分子
3.电离方程式 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质 (包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na ＋SO2 4 ，
＋ －
HClO：HClO H ＋ClO 。
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(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写 出。 如H2CO3：H2CO3 H ＋HCO3 ，HCO3 H ＋ CO2 3 ；
[易错警示]
电解质与非电解质的7点注意
(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能 导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解 质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(3)强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导 电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水 的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓 度越大，导电能力越强。 (4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既 不是电解质也不是非电解质。
第 4讲
离子反应
离子方程式
1.了解电解质的概念。了解强电解 质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离， 考 纲 展 示 以及电解质溶液的导电性。 KAOGANGZHANSHI 3.了解离子反应的概念、离子反应 发生的条件。 4.能正确书写离子方程式，并能进 行相关计算。 离子反应是高考的必考点，常见的考查方式有离子方程式 的正误判断、离子共存、离子检验等。考查形式，在Ⅰ 卷、Ⅱ卷均可出现，近年的考查常与氧化还原反应方程式 的书写合并进行。结合无机化工流程或实验，在给定环境 中书写离子方程式是今后命题的重点趋势。
×
) (6)[2012· 山东卷]HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所
以HCl和NaCl均是离子化合物(
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)
2．[2015· 上海卷]下列物质中属于非电解质的是( A．硫酸铜 C．硫酸亚铁 B．氢氧化钠 D．二氧化硫
D
)
解析：A项，CuSO4是盐，属于电解质，错误；B项，氢 氧化钠是碱，属于电解质，错误；C项，硫酸亚铁是盐，属于 电解质，错误；D项，SO2是非电解质，正确。
3．[2016· 北京卷]在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴 入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是(
C
)
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C．c点，两溶液中含有相同量的OH D．a、d两点对应的溶液均显中性
继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH＋NaHSO4===Na2SO4 ＋H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的 量之比为2∶1时，发生反应2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓ ＋Na2SO4＋2H2O，溶质为Na2SO4，对应②中d点。c点两溶液 导电能力相同，但是①中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，② 中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误。a 点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均 显中性，故D项正确。