最新专题化学家眼中的物质世界
高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.1.3物质的聚集状态
7.86 7.10cm3 0.998 18.06cm3
0.789 58.39cm3
温度(wēndù)为273K,压强为1.01×105
H2 N2 CO
1
2.016
1
28.02
1
28.01
第九页，共二十一页。
0.0899 1.25 1.25
22.43L
22.42L
22.42L
二、关于体积(tǐjī)的问 题
★标准状况( 温度0oC（273K）、压强 1.01×105 Pa)下 1mol任何气体(qìtǐ)体积约：22.4L
第十六页，共二十一页。
三、气体(qìtǐ)摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积(tǐjī)。 2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 m3/mol等 4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
第十九页，共二十一页。
气体(qìtǐ)的体积和物质的量的关系：
练习 ： (liànxí)
n V Vm
1. 标准状况下，22.4L的CO2的物质的量为：_____ 1mol 2. 标准状况下，11.2L的H2S的物质的量为：_____ 0.5mol 3. 标准状况下，44.8L的CH4的物质的量为：____2mol
5.公式
： (gōngshì)
V
n = —— Vm
第十七页，共二十一页。
[小结 ] (xiǎojié)
m ÷M n ×M
N ×NA
÷NA
÷ Vm × Vm
v
（标准状况 下Vm (biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ) 第十八页，共二十一页。
高中化 专题1 化家眼中的物质世界 1.1.1 物质的分类与转化课时作业 苏教1
专题1 化学家眼中的物质世界1.1.1 物质的分类与转化[对点训练]知识点1 物质的分类1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂,长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（）A．有机物 B．盐C．碱 D．酸【解析】符合盐的概念。
【答案】 B2．对下列物质分类全部正确的是（)①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物-—②⑤【解析】①纯碱是Na2CO3，是盐类,属纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液,属混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属混合物;④NaOH是碱类，属纯净物；⑤液态氧是单质,属纯净物；⑥KClO3是盐类，属纯净物.【答案】 C3．某中学化学兴趣小组的同学对一瓶气体进行分析，只含有氧元素，那么这瓶气体（）A．一定是单质B．一定是化合物C．可能是单质，也可能是混合物D．一定是氧气【解析】只含有氧元素,说明一定不是化合物，而只由氧元素组成的物质有O2和O3,故瓶内气体可能是单质,也可能是混合物。
【答案】 C4．下列物质属于混合物的是( ）①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸A．①②⑤⑦ B．①②⑤⑧C．②⑤⑧ D．②③⑤【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
【答案】 C5．下列物质属于钠盐的是( )A．Na2O B．NaOHC．NaHSO4 D．Na2O2【解析】A、D是氧化物；B是碱；C是钠盐.【答案】 C6．下列关于混合物的叙述中正确的是( ）A．混合物的组成是固定的B．混合物具有一定的熔、沸点C．混合物各成分不能保持自己原来的化学性质D．混合物各成分间没有发生化学反应【解析】混合物中各成分保持自己原有的化学性质，所以没有固定的熔、沸点,组成也是可以变化的，但相互之间不反应。
【答案】 D7．现有下列10种物质:①H2O ②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3。
专题1化学家眼中的物质世界概括整合
2 mL， 过 氧 0 跟量气 H2SO4时 体 减 ，积少 4 mL(气 均 相 条 0 体在同 )
B．C2H2与C2H4 D．CH4与C2H6
专题一 专题概括整合
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[ 解 析 ]V( 混 合 烃 ) ： V(CO2) ： V(H2O) ＝ 2 mL:4 0 0 mL:3 mL＝1：2：1 ，得 n(混 烃 ):n(C):n(H)＝1:2:3。故 0 5 . 合 混烃平分式 合的均子为 满平碳子为 足均原数 种中原数于 烃氢子小 C2H3。 2， 原 数 可 为 氢子不能 3， 一 烃 原 数 大 另种氢子必于 3， 中 其一 3， 以 所
[答案]B
专题一 专题概括整合
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巩固练习
专题一 专题概括整合
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1． 两 气 烃 成 混 气 由种态组的合体 混后全烧当烧物过 合完燃，燃产通浓 3 mL， 后 过 石 体 又 少 0 然通碱灰积减 件测 下 得 )， 这 种 为 则两烃 A．CH4与C2H4 C．C2H2与C2H6 (双选)(
C2H2 与 C2H4 及 C2H2 与 C2H6 满 要 。 足求
[答案]BC
专题一 专题概括整合
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2． 两 金 混 物 某种属合固 足 分应， ( )
g， 该 合 可 是 列 的 则混物能下中 B．Cu、Zn D．Fe、Mg
＝M1x1%＋M2x2%＋„Mnxn%
专题一 专题概括整合
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2．平 体 法 均积 两体量别 个积分为 者间即 之，： V1< < VV V1和V2， 们 平 值 定 于 它的均一介两 VV 2或V1> >
专题1 化学家眼中的物质世界(整体介绍)
专题1化学家眼中的物质世界整体介绍专题1“化学家眼中的物质世界”引导学生认识物质的多样性，学习分类研究、实验研究、定量研究、模型研究等研究物质的基本思想和方法。
本专题从宏观到微观，从实验到计量，初步揭示了化学反应的规律。
从化学学科研究的视角看，本专题三个单元的构建思路是：物质的宏观研究——研究物质的实验方法——物质的微观研究。
它就像一部人类认识物质世界的浓缩史：面对物质世界的种种变化，人们尝试通过多种方法去研究，逐渐形成了从宏观到微观、从定性到定量的一系列研究化学的方法，并试图运用这些方法使化学反应为人类所用。
从学生学习化学的视角看，本专题的内容起到了承上启下的作用，让学生在系统学习高中化学内容之前，融合、提炼初中化学知识和规律，并在此基础上引出若干新的概念，既使初、高中化学学习顺利衔接，又不断充实学生的知识与技能体系。
一、本专题主要内容本专题由三个单元组成，分别为丰富多彩的物质世界、研究物质的实验方法和人类对原子结构的认识。
各单元的主要内容如下图所示。
物质的分类物质的分类及转化化学反应的类型第一单元物质的量物质的量、摩尔质量丰富多彩的物质的聚集状态物质世界物质的聚集状态气体摩尔体积胶体的性质及其应用物质的分散系电解质与非电解质过滤、结晶物质的分离和提纯第二单元萃取、分液、蒸馏、层析研究物质Cl-、SO42-、NH4+的检验的实验方法常见物质的检验焰色反应（Na+、K+）溶液的配制及分析C B及其简单计算原子结构模型的演变第三单元原子核外电子的分层排布人类对原子原子的构成结构的认识原子的构成及表示方法质量数、核素、同位素二、本专题地位与作用专题1以主题教学的形式，采用多元线索，包含了化学原理、实验方法和化学模型等内容，但要注意的是，这些内容不能在专题1的教学中一步到位，否则将造成教与学的困难。
事实上，这些内容贯穿在整个化学必修教学中，知识、技能和方法以螺旋发展的形式不断扩充、强化和应用。
知识扩充如：专题1中物质的分类要求到酸性氧化物、碱性氧化物，后续学习中涉及钠、镁、铝、硅以及硫的时候，既是对上述分类的充实，又会补充两性氧化物。
化学家眼中的物质世界PPT教学课件
5、按照分散质粒子的大小来分
•分散系
•溶液 •胶体 •浊液
胶体、溶液、浊液三种分散系的比较
溶液
胶体 悬、乳浊液
分散质粒子大 小/nm
外观特征
＜１
稳定，均一
１～１００ ＞１００
较稳定，均一 不稳定，不均一
能否通过滤纸
能
2．探究加酶洗衣粉使用时的最适温度实验设计要领 (1)明确实验变量为温度，即自变量为温度变化，因变量为 洗涤效果，研究对象为加酶洗衣粉。
(2)注意其他无关变量要等量，如洗衣粉种类、用量、污物 种类等，即要控制单一变量。
(3)温度梯度设置要在允许范围内，尽可能小，否则偏差 大，最好进行预实验。如先可设置温度梯度为20 ℃、25 ℃、 30 ℃、35 ℃、40 ℃、45 ℃、50 ℃、55 ℃、60 ℃、65 ℃等5 ℃的温差梯度，测出最适温度，若测得最适温度为40 ℃，则可 进一步缩小温差，设计为36 ℃、37 ℃、38 ℃、39 ℃、40 ℃、 41 ℃、42 ℃、43 ℃、44 ℃、45 ℃等温差梯度，直到更具体的 温度。
7、物质的分离和提纯
分离提纯方法 过滤
蒸发、结晶 降温结晶
萃取、分液
适用范围
不溶性固体与液体的分离
可溶性固体与液体的分离 溶解度随温度变化较大的可溶性固体的 分离
互不相溶的两种液体混合物的分离
蒸馏
沸点不同的液体混合物的分离
8、几种常见离子的检验
待检物质 碳酸盐 铵盐
检验方法
与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊 的无色、无味的气体
(3)实验要遵循单一变量原则。 (4)该实验设计可有两条思路： 探究同一种加酶洗衣粉对于不同污渍的洗涤效果； 探究多种加酶洗衣粉对同一污渍的洗涤效果。
专题一 化学家眼中的物质世界
专题一化学家眼中的物质世界第一单元物质的组成、分类及转化物质的分散系一、元素与物质同素异形体1、含义：由同种元素形成的性质不同的单质。
2、其形成有两种方式：1）、原子个数不同2）、原子排列方式不同3、性质差异：主要体现在物理性质上，同素异形体之间的变化属于变化二、物质的分类分类酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：……两性氧化物不成盐氧化物（CO、NO等）碱强碱弱碱正盐盐酸式盐碱式盐……不会……!疑难突破2、判断氧化物所属类别时，应注意的几个方面1）酸性氧化物是非金属氧化物，如；非金属氧化物是酸性氧化物，如2）碱性氧化物是金属氧化物，但金属氧化物是碱性氧化物，如、3）酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元素化合价三、物质间的转化四、物质的分散系1、分散系1）概念：化学上指 所形成的混合物。
2）分类：依据 ，分散系可分为 、 、胶体均一、稳定的原因 胶体粒子直径较小，具有较大的表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了凝聚。
胶体的制备及性质实验【实验设计】用洁净烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加1 mol·L-1的FeCl3溶液，并煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体，反应方程式：胶体)+3HCl你用怎样的实验可证明所制得液体是胶体而不是溶液？【实验拓展】 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________， 反应后得到的溶液呈_____________________色。
用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________________________，此反应属于____________________。
专题一：化学家眼中的物质世界 苏教版精选教学PPT课件
③晶体的形成 应）。
（蒸发溶剂、结 ③溶液的配制及分析（物
晶、结晶水合物） 质的量浓度、容量瓶的使
④物质的鉴别
用）；中和滴定法测定溶 液浓度 。
本单元课时分配建议
教学内容 教学参考 指导意见 实际教学 建议
物质的分 1 离与提纯
1
1.5
常见物质 1
1
1
的检验
溶液的配 2 制及分析
1
1.5
本单元三维目标
对物质微观 结构的认识
1-1 丰富多彩的化学物质： 物质的不同种类－→不同类型
物质间的转化及规律（四种反应， 氧化还原反应－→物质的量（反 应的定量关系） 从 聚 集 状 态 分 类 （ 1mol 不 同 状 态 物质的体积、气体摩尔体积）－ →物质的分散系（胶体、电解质、 电离方程式）。
1-2 研究物质的实验方法： 物质的分离提纯（过滤、结晶、
×M
m
n
×NA N
÷M
÷NA
÷Vm ×Vm
V (标准状况)
胶体的丁达尔效应
浊液分散系
颗粒直径＞100nm
1nm＜颗粒直径＜100nm
胶体分散系
溶液分散系 颗粒直径＜1nm
第二单元的课程标准要求
①体验和了解化学科学研究的一般过程和 方法，认识实验在化学学习和研究中的 重要作用；初步学会物质的检验、分离、 提纯和溶液配制等实验技能
②能够独立或与同学合作完成实验，记录 实验现象和数据，并能主动进行交流
③初步认识实验方案设计、实验条件控制、 数据处理等方法在化学学习和科学研究 中的应用
第二单元 省学科指导意见
基本要求：
①了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等 实验方法
②初步学会NH4+、Cl-、SO42-、Na+、K+ 的检验方法，能用离子检验法设计简单的 实验方案，探究常见物质的组成
专题1化学家眼中的物质世界
专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质物质的聚集状态（2）班级：_______ 学号：________ 姓名：_____________【学习目标】1 •进一步巩固气体摩尔体积的概念及有关计算；2•了解阿伏加德罗定律及简单推论。
【你知道吗】m n、N、V间的相互转化关系物质的质量（m构成物质的微粒数（N）物质的量（n）气体的体积（V）【交流讨论1】1 •有标准状况下的四种气体（请用序号填空）①___________ 5.6 L ②3.4 g NH 3 ③0.5 mol H 2S ④ 含6.02 X 1022个分子的甲烷物质的量最大的是_;氢原子数最多的是_ ;质量最大的是_ ;分子数最少的是 ;气体密度由大到小的是_________________________________ ;气体体积由大到小的2. 标准状况下，若两种气体的体积不同，其原因可能是（）A. 气体性质不同B.气体分子的大小不同C. 气体分子间的距离不同D.气体的物质的量不同3. 下列说法中正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L • mo「就是气体摩尔体积B. 非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 LC•标准状况下，体积相等的任何气体中都含有相同的分子数D. 1 mol H 2和Q的混合气体在标准状况下的体积约是22.4 L4. 在非标准状况下，同体积的任何气体所含的分子数是否也相同呢？为什么？【拓展视野】四.阿伏加德罗定律及其推论1 •阿伏加德罗定律内容：在相同的 _________ 、____________ 下，相同______ 的任何气体都含有相同数目的_______ 。
2. 理解阿伏加德罗定律该定律的适用范围是__________ ;该定律中“四同”只要有三个相同，另一个则_____________ ;3. 阿伏加德罗定律的几个推论（1）同温同压下，气体的体积比等于____________ ，也等于________________ (2)同温同压下，同体积的气体质量比等于________________________________(3)同温同压下，同质量的不同气体的体积比等于__________________________(4)同温同压下，不同气体的密度之比等于________________________________(5)_____________________________________________________________ 相同温度下，相同体积的气体的压强之比等于_________________________________ 。
专题一 化学家眼中的物质世界
第三讲物质的分类1.物质的组成:(1) 宏观: 元素(2) 微观: 原子离子分子(1)元素：11H 21H 31H H+ H—质子数相同的一类原子的总称同位素：11H 21H 31H 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素（原子）互为同位素同素异形体：O2O3（注：H2D2T2是同一种物质D2O重水T2O超重水）同分异构：CH3CH2OH（乙醇，俗称酒精）CH3OCH3（二甲醚）化合物同系物：CH4CH3CH3化合物（结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物）（2）原子分子原子物质离子原子是化学变化中最小的微粒，分子是保持物质化学性质的一种微粒，离子是带电的原子或带电原子团2.物质的分类（根据物质组成）（1）金属单质纯净物单质（2）非金属单质（包括稀有气体）硫酸，CuSO4·5H2O化合物无机化合物氧化物酸性氧化物物质碱性氧化物两性氧化物其他氧化物酸碱盐有机化合物混合物（不同种单质或化合物组成的物质，比如空气，溶液，浓硫酸，盐酸[无氧酸用文字写都是混合物]）概念：（1）酸性氧化物：凡能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物（多数是非金属氧化物，也有一些是金属高价的氧化物，主要的酸性氧化物有：CO2SO2SO3P2O5SiO2 Mn2O7等，其中除SiO2 外，都能和水直接反应，生成对应的酸性质：1.和碱反应，生成对应的盐（化合价不变）和水Eg.SO2+2NaOH =Na2SO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2.和碱性氧化物反应，生成盐SO2+CaO=CaSO33.和水反应生成酸SO2+H2O = H2SO3（SiO2 和水不反应）（2）碱性氧化物：凡能与酸反应，只生成盐和水的氧化物（一般为金属氧化物，但是有例外，主要的碱性氧化物有：Na20 CaO BaO CrO FeO Fe2O3性质：1.和酸反应生对应的成盐（化合价不变）和水FeO+2HCL =FeCL2+H2O2.和酸性氧化物反应生成盐CaO+SO2=CaSO33.和水反应生成碱CaO +H20=Ca(OH)2(3)两性氧化物：既能和酸反应生成对应的盐和水，又能和碱反应生成对应的盐和水的氧化物主要的两性氧化物有三氧化二铝，二氧化锰,氧化锌等，最常考的是三氧化二铝Al2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaALO2+H2O注意：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 但是二氧化硅不是两性氧化物，因为四氟化硅不是盐！二氧化硅是酸性氧化物。
专题一化学家眼中的物质世界
专题一化学家眼中的物质世界·物质的量（n,mol）只某种具体微粒集合体中所含微粒数。
·0.012kgC-12（1mol）中所含原子数称为阿伏加德罗常数（NA），近似为6.02某10mol。
·摩尔质量（M,g·mol-1）在数值上等于该物质的相对原子质量。
·物质的量相同，固液态物质的体积主要由微粒大小决定，气态物质的体积主要由微粒之间的距离决定。
·温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
·标准状况下，气体摩尔体积（Vm,L·mol）约为22.4L·mol，包括混合物。
·n=N/NA=m/M=V/Vm（气体体积之比）=物质的量之比=分子数之比-7-9-9-7·分散质粒子直径大于10m的分散系叫（悬、乳）浊液，小于10m的叫溶液，10~10m之间的叫做胶体。
·丁达尔效应用于区分溶液与胶体。
·胶体具有吸附性，常用于净水。
·滤纸可过滤沉淀，半透膜可从胶体溶液中分离离子和分子（渗析，血液透析）。
·在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物叫做非电解质。
·在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（强酸强碱绝大多数盐HBr,HI,HClO3,HClO4）。
在水溶液中不能完全电离的电解质称为弱电解质（弱酸弱碱HClO，H3PO4,HF,H2SO3,Mg(OH)2,(CH3COO)2Pb,Fe(SCN)3）。
·气体的提纯不能用气体。
·分离可溶与难溶于水的组分（KCl,MnO2），溶解、过滤（一贴二低三靠）后，洗涤滤渣（用滴管滴入少量蒸馏水，水面盖过沉淀物）即得MnO2，将滤液蒸发结晶即得KCl。
·分离两种都可溶于水，但溶解度随温度变化有较大差异的组分（KCl,KNO3），先高温配置成浓溶液，冷却，大量KNO3晶体析出，过滤即得KNO3晶体。
最新高中化学-化学家眼中的物质世界课件 精品
1.熟练掌握物质的量与各量间的关系
专题1
专题2
专题3
专题4
2.注意方法与技巧的应用 (1)关系式法。常用的有:化学反应关系式、电子得失关系式、原子守 恒关系式。 (2)反应物过量问题的计算。 此类问题必须先利用已知的反应物的量进 行判断哪种物质过量,然后以不足的那种物质的量进行计算。 还应注意反应 物中的过量物质与生成物可能继续发生反应,此种情形往往稍不留神就会 造成错误。 (3)差量法的应用。常有质量差、浓度差、气体体积差、物质的量差、 化合价差、 溶解度差、 反应过程的热量差等,该法的应用可省去烦琐的中间 过程,使复杂的问题简单、快捷化。 (4)守恒法的应用。主要包括质量守恒、原子或原子团守恒、物质的量 守恒、电子转移守恒、电荷守恒等。这些守恒关系为我们解答复杂题目提 供了一个简便的方法,利用守恒关系解题,可不必纠缠过程的细节,只注意有 关问题始态和终态之间的某种守恒关系,建立等式求解。
A.常温常压下,11.2 L 氧气所含的原子数为 NA
+ B.1.8 g 的 NH4 中含有的电子数为 NA
C.常温常压下,48 g O3 含有的氧原子数为 3NA D.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA
专题1
专题2
专题3
专题4
解析:常温常压下,11.2 L 氧气的物质的量小于 0.5 mol,故所含的原子
氯化钙
碳酸钙 (答案不唯一)
反应条件简单,易于操作,所得碳酸钙纯度高
专题1
专题2
专题3
专题4
专题 2 解答阿伏加德罗常数试题的常见错误
1.忽视气体摩尔体积适用的条件。气体摩尔体积是在标准状况下(即 0 ℃,101 kPa),而非其他条件。 如常温常压下,22.4 L HCl 所含的 HCl 分子数 就不是 NA。 2.忽视物质的状态。1 mol 气体标准状况下体积约为 22.4 L,研究的对 象是气体,而不是固体或液体。如 SO3 的熔点是 16.8 ℃,在标准状况下 SO3 是固体,故在标准状况下 22.4 L SO3 所含的 SO3 分子数就不是 NA;再如水的 沸点是 100 ℃,熔点是 0 ℃,所以在标准状况下 22.4 L 水所含的分子数就不 是 NA。
专题一 化学家眼中的物质世界
A.氯化铁
B.氯化钾
C.氯化铝 D.氯化钠
【解析】 铁跟盐酸反应,只能生成氯化亚铁,不能生成氯化铁。 【答案】 A
3.在物质的分类中,前者包括后者的是( )
A.氧化物、酸性氧化物 B.含氧酸、酸 C.碱性氧化物、碱 D.酸式盐、盐
【解析】 采用树状分类法,对物质进行分类时,氧化物中包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不
(4)只有空气为混合物,其他均为纯净物。
B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
(5)只有钠属活泼金属,其他金属均为不活泼金属,排在氢元素之后。也可把汞单列出来,因为在常温下只有
C.含有碳元素的化合物都属于有机化合物
汞为液态,其他金属均为固态。
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力通根1保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷0资配不料置仅试技可卷术以要是解求指决，机吊对组顶电在层气进配设行置备继不进电规行保范空护高载高中与中资带资料负料试荷试卷下卷问高总题中2体2资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况1卷下中安与，全过要，度加并工强且作看尽下护可1都能关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编.工写保况复护进杂层行设防自备腐动与跨处装接理置地，高线尤中弯其资曲要料半避试径免卷标错调高误试等高方，中案要资，求料编技试5写术卷、重交保电要底护气设。装设备管置备4高线动调、中敷作试电资设，高气料技并中课3试术且资件、卷中拒料中管试包绝试调路验含动卷试敷方线作技设案槽，术技以、来术及管避系架免统等不启多必动项要方高案式中；，资对为料整解试套决卷启高突动中然过语停程文机中电。高气因中课此资件，料中电试管力卷壁高电薄中气、资设接料备口试进不卷行严保调等护试问装工题置作，调并合试且理技进利术行用，过管要关线求运敷电行设力高技保中术护资。装料线置试缆做卷敷到技设准术原确指则灵导：活。在。对分对于线于调盒差试处动过，保程当护中不装高同置中电高资压中料回资试路料卷交试技叉卷术时调问，试题应技，采术作用是为金指调属发试隔电人板机员进一，行变需隔压要开器在处组事理在前；发掌同生握一内图线部纸槽故资内障料，时、强，设电需备回要制路进造须行厂同外家时部出切电具断源高习高中题中资电资料源料试，试卷线卷试缆切验敷除报设从告完而与毕采相，用关要高技进中术行资资检料料查试，和卷并检主且测要了处保解理护现。装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
最新化学家眼中的物质世界 - 家学网 - 浙江省关心下一代工作委员 …ppt课件
电离程度
强电解质 全部
弱电解质 部分
溶液里溶质粒子
水合离子 分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
化合物类型
离子化合物、某 些共价化合物
某些共价化合物
物质类别
强碱、强酸、 弱碱、弱酸、 绝大多数盐 水
易溶、易电离的物质
强酸： HCl ， HNO3, H2SO4 等。 强碱： NaOH ， KOH, Ba(OH)2 等。 可溶性盐：如 K＋， Na＋, NH4＋的盐等。
(3)强电解质和弱电解质
❖ ①.强电解质：在水溶液里全部电离成 离子的电解质。
强酸 (如硫酸、盐酸、硝酸等) 、强碱 (如 氢氧化钠、氢氧化钾等) 以及绝大多数盐在 水溶液中能完全电离。
❖ ②.弱电解质：在水溶液里只有一部分 分子电离成离子的电解质。
弱酸 (如碳酸、醋酸等) 、弱碱 (如一水合 氨等) 在水溶液中不能完全电离。
6.反应物的量不同，离子方程式也会不同。
【例】完成下列离子反应方程式 1.向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2气体
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 2.向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体
CO2+ OH = HCO3-
⑤离子方程式的意义
化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方 程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所 有同一类的反应，揭示了反应的实质。例如：
③离子方程式的书写步骤：
（以碳酸钠与盐酸反应为例）
写 写出反应的化学方程式
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 把溶于水且易完全电离的物质改写成离
拆 子形式，难溶于水或溶于水但难电离的 物质、单质、氧化物等仍用化学式表示。
专题1 化学家眼中的物质世界
专题1 化学家眼中的物质世界一、物质的分类：可依据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类：（1）按组成分类：（2）按化学性质分类：酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水，如SO2，CO2氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水，如CaO，Na2O两性氧化物：既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水，如Al2O3不成盐氧化物：既不可与酸反应又不可与碱反应生成盐和水，如CO（3）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（4）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（5）从物质在水中的溶解能力分类：可将物质分为可溶、难溶。
二、物质的转化：1、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应化合反应：多变一分解反应：一边多置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC=B+AC 或AB+C=AC+B 复分解反应反应发生的条件：至少具体下列条件之一：1）生成沉淀（包括微溶物）；2）生成挥发性物质（气体）；3）生成难电离物质（如水）。
*中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种，不属于一种基本反应类型。
*四种基本反应类型并不能包括所有的化学反应，如下列反应不属于四种基本反应的任何一种。
CO2+2H2O2、氧化还原反应：与四种基本反应类型的关系：三、物质的量1、基本概念：（1）物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)（2）1 mol 粒子的数目是0.012 kg C-12 中所含的碳原子数目，约为 6.02×1023个。
1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol 。
（3）使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
（4）数学表达式:N=n.NA2、摩尔质量（1）定义：1mol 任何物质的质量（即单位物质的量的物质所具有的质量），称为该物质的摩尔质量。
符号：M 表示，常用单位为g/mol。
专题1化学家眼中的物质世界
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质--------分类及转化一、化学物质的分类1．世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2．对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
按照状态按照导电性按照溶解性二、按照物质组成的分类物质混合物非均匀混合物均匀混合物纯净物单质非金属单质金属单质化合物有机化合物无机化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物…酸碱盐…酸性氧化物和碱性氧化物问题解决1、实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类：钠氯气氯化铁溶液硫酸碳酸钙氧化钙氢氧化钠葡萄糖问题解决2、SO2是酸性氧化物，请写出SO2和足量氢氧化钾反应的化学方程式MgO是碱性氧化物，请写出MgO和足量硫酸反应的化学方程式问题解决３.下列说法正确的是( )A、碱性氧化物一定是金属氧化物B、酸性氧化物一定是非金属氧化物C、.金属氧化物一定是碱性氧化物D、非金属氧化物一定是酸性氧化物课后练一练:错误！未指定书签。
、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca(OH)2C．CaCO3D．CH43、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）A．Na2CO3B．甲烷C．乙醇D．Cu（OH）24、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、下列物质属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．食盐水C．浮有冰块的水D．糖水7、下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是（）A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 B．澄清石灰水、液氮C．石油、液氢D．碘酒、干冰8、下列各组物质中，均为纯净物的一组是( )A．碘酒、干冰B．石油、液氧C．Na2CO3 ·10H2O、Na2CO3D．石灰石、盐酸9、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁FeO B．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2S D．盐纯碱NaOH10、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质11、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体的主要成分是甲烷，还含有硫化氢(H2S)、氰化氢(HCN)等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。
化学家眼中的物质世界PPT精品课件
C、a/b mol -1 D、b/a mol -1
3、将4g NaOH溶于多少克水中，才能使100 个水分子中溶有一个Na+?
三、物质的聚集状态
1、掌握影响物质体积的因素 2、理解气体摩尔体积的概念 3、学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的
计算 4、理解阿伏加德罗定律及其推论，初步熟悉
阿伏加德罗定律的应用 5、掌握物质的量应用于化学方程式的计算
(三)基因突变的原因
物理因素 X射线、激光等 基因突变的原因 化学因素 亚硝酸和碱基类似物等
生物因素 病毒和某些细菌等
(四)基因突变的 类型
1、按来源分自然__突_变_____诱__发与突_变_________
2、按突变后对生物个体的影响分 有利突变 与 _有__害__突__变_,对生物体而言，多数为___有__害__突__变___。
B．长度相差一个氨基酸外，其他顺序也有改变
C．长度不变，但顺序改变
精典例题
5.诱发突变与自然突变相比，正确的是 D
A．都是有利的 B．都是定向的 C．都是隐性突变 D．诱发突变率高
精典例题
4、人类能遗传给后代的基因突变常
发生在
C
A.减数第一次分裂
B.四分体时期
C.减数第一次分裂的间期
D.有丝分裂间期
2、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙 述中正确的是 （ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的C原子数目之比为1∶1
④它们所含的原子总数目之比为2∶3
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④⑤ B．②③④C．①②⑤ NhomakorabeaD．①③④
3、钠 、铁、铝分别与足量的盐酸反应，在相同状况
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则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物 质的量为1.50mol，H2O的物质的量为 15.0mol。
N (H 2 O ) n (H 2 O ) N A 1 5 .0 6 .0 2 1 0 2 3 m o l 1 9 .0 3 1 0 2 4
常用单位: g·mol－1 数学表达式：
M m ， n 或 m ， m 或 n M
n
M
【例题1】 483 g Na2SO4·10H2O中所含 的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所 含H2O分子的数目是多少？ 【解】 Na2SO4·10H2O的相对分子质量 为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
2KClO3
2KCl3O2
2H 2O2
2H2OO2
练习
3.01×1022个OH- 的物质的量__0_._0_5__mol， 质量为＿＿0＿.85＿g＿， 含有质子的物质的量为＿0＿.4＿5m＿ol＿＿， 含有电子的物质的量为＿0＿.5＿mo＿l ＿＿， 这些 OH- 与＿0＿.05＿ molNH3的质量相同， 这些 OH- 和＿1.＿15＿＿g Na+含物理量之一。 ➢符号：n ➢单位：摩尔（简称摩，符号mol） ➢1 mol某种微粒集合体含有阿伏加德罗常数
个微粒。 ➢阿伏加德罗常数（NA）—— 0.012 kg C-12
中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
专题化学家眼中的物质世界
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的量
【学习目标】
1、知道摩尔是物质的量的基本单位。 2、了解物质的量、物质的粒子数、物 质的质量、摩尔质量之间的关系。 3、体会摩尔这一概念的重要作用，懂 得阿伏加德罗常数的涵义。
专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋ 的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的 量为1.50mol，H2O分子的数目约为 9.03×1024。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的量
阅读课本:P9
N a O H H C lNaClH2O
Fe2O33CO 2Fe3CO2
物质的量
阿伏加德罗
意大利物理学家，他 对6.02×1023这个数据的 得出，有着很大的贡献， 用其名字来表示该常数， 以示纪念。
C-12 P7①
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的量
阅读课本:P7
物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数 （N）之间的关系为： N = n·NA
阅读课本:P8
个H2SO4分子， 个电子
物质
原子 微粒 分子
质子 中子 电子
离子
练习
已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g， 求1molH的质量。
1mol氢原子的质量m
= 1.674×10-24g ×6.02×1023=1.0g
数值上与氢原子的原子量相等
1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等
物质的量
练习
1 mol H2所含氢气分子的个数
。
1 mol SO42-是
个硫酸根离子。
2 mol氢分子含
个氢原子。
2 mol水中含有 个水分子 个氢原子。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的量
练习
1 mol H2SO4中含有 _________个氧原子。 1个水分子中有 ，1 mol H2O中呢?
结 论
1mol任何微粒的质量都是以克为单位
●●
： 数值上等于该物质化学式的式量
1molO2的质量为3__2_______克 1molAl的质量为__2_7______克
1molNa+的质量为2__3_______克
1molNaCl的质量为5_8_._5______克
摩尔质量
定义：1mol任何物质的质量，称为该物 质的摩尔质量。 符号：M
NA
1 、将6.02 1023个硬币排起来，可来回往返地球和 太阳间400亿次之多。 2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 1023粒谷子有
1.505 1019千克，若按地球上有60亿人，人均每年
消耗500千克，可供全世界人用500万年。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质