a元素周期表1

探究实验1、 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉 网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应 比较。
钠 与氧气反 应
钾
剧烈燃烧，产生明亮的黄色火焰， 剧烈燃烧，火焰呈 生成淡黄色的固体。
紫色。
与水反应
探究实验2、
在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大 的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯 中，观察现象。
元素金属性（原子失电子能力）强弱 判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出 氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性 越强。 已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能 反应，金属C和水不能反应。判断金属A、B、 C金属性强弱如何？
金属性
A＞ B＞ C
元素金属性（原子失电子能力）强弱 判断依据：
Δ
Δ
2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2 ↑
结论：
（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子， 它们的化学性质相似。 （2）从Li 到Cs，随着核电荷数的增加，碱 金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核 对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子 的能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强。 元素的金属性逐渐增强，与氧气和水的反应 越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂。
IA Li
1、碱金属元素
3锂 Na
11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs
它们的性质具有哪些相似点？ 又有什么不同呢？
55铯
结构决定性质
碱 金 属 元 素
碱金属的原子结构的相同点和递变性 ①相同点：最外层电子数相同， 都是1。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子 结构中，电子层数依次增多（2-6）。 最外层上都只有一个电子，在化学反应中 易失去一个电子，形成+1价的阳离子，表 现还原性，化学性质相似。 从Li到Cs，电子层数依次增多，原子半径 依次增大，化学性质发生递变。
1869年门捷列夫在继承和分析了前 人工作的基础上，对大量实验事实进 行了订正、分析和概括，成功地对元 素进行了科学分类。将化学性质相似 的元素放在一个纵行制出了第一张元 素周期表，揭示了化学元素的内在联 系，使其构成一个完整的体系成为化 学发展史上重要的里程碑之一。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局限， 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律 还是初步的，他未能认识到形成元素 性质周期性变化的根本原因。
元素金属性（原子失电子能力）强弱 判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出 氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性 越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物 的碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属 性越强。
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
4
IA H
1
0 He
1氢 Li
2
IIA Be
4铍 Mg 12镁 Ca
IIIA B
5硼 Al 13铝
IVA C
6碳 Si 14硅 Ge 32锗
VA N
7氮 P 15磷 As 33砷
小结：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数
（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子， 它们的化学性质相似。 （2）从Li 到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层 电子的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐增 强，元素的金属性逐渐增强。
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出 氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性 越强。
2、根据金属元素最高价氧化物的水化物的 碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性 越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、 Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na＞Mg＞Al
族的分类
主族:ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族:ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 0族 和 Ⅷ族
已知某主族元素的原子结构示意图如下， 判断其位于第几周期，第几主族？
元素的原子结构与元素在周期表中的位置 之间的关系： 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数
二、元素的性质与原子结构
一、元素周期表
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 1、元素周期表的编排原则 把电子层数目相同的元素，按原子序数 递增的顺序从左到右排成横行， 再把不同横行中最外层电子数相同的元 素，按电子层数递增的顺序由上而下排 成纵行。
元素周期表
IA H
1
0 He IIA 2氦 Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙 横行：电子层数相同的元素 纵行：最外层电子数相同的元素 IIIA B 5硼 Al 13铝 IVA C 6碳 Si 14硅 A：主族 VA N 7氮 P 15磷 VIA O 8氧 S 16硫 VIIA F 9氟 Cl 17氯 Ne 10氖 Ar 18氩
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K 柔软 较小 较低 Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
递 变 性 密度变化 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 熔沸点逐渐降低
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、 真空管。铯原子钟是目前最准确的 计时仪器。
现象：钾浮在液面上，熔成一个闪亮的 小球，并且四处游动，发生轻微的爆炸。
钠 与氧气反 应
钾
剧烈燃烧，产生明亮的黄色火焰， 剧烈燃烧，火焰呈紫色。 生成淡黄色的固体。
与水反应
浮在水面上，熔成闪亮的小球， 熔 浮在水面上， 成闪亮 在水面上四处游动，发出“嘶嘶” 的小球，在水面上四 的响声，滴入酚酞溶液呈红色。 处 ，有 ，滴 入酚酞溶液呈 游动
轻微爆炸 红色。
钠与钾都能与氧气、水发生反应， 但反应的剧烈程度不同。
单质 Li Na K Rb Cs 与O2反应 反应程度 Li2O 越 Na2O、Na2O2 来 越 K2O、K2O2、KO2 剧 更为复杂 烈 更为复杂
①与O2的反应
4Li + O2 ＝ 2Li2O 2Na + O2 ＝ Na2O2 ②与水的反应 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
（第一课时）
学习目标： 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等 概念。 2、通过学习元素周期表结构的知识，培养 分析问题、解决问题的能力。 3、理解同主族元素性质的递变规律，并能 运用原子结构理论解释这些递变规律。 学习重点、难点： 重点：元素周期表的结构；同主族元素性 质的递变规律。 难点：同主族元素性质的递变规律。
VIA O
8氧 S 16硫 Sn 34硒
VIIA F
9氟 Cl 17氯 Br 35溴
2氦 Ne 10氖 Ar 18氩 Kr 36氪
3锂 Na
3
11钠 K
4
Ga
31镓
19钾
20钙
周期分类及各周期元素种数
周期 元素种数 周期分类
一 二 三 四 五 六 七
2 8 短周期 8 18 18 32 26
长周期
1氢 Li
2
3锂 Na
3
11钠 K
4
19钾
IIIB Sc 21钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
4
B：副族
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒