单质碳的化学性质
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案单质碳的化学性质教案1一、素养教育目标（一）学问教学点单质碳的化学性质（稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反响）。
（二）力量训练点通过试验培育学生观看力量、分析问题的力量。
（三）德育渗透点通过学习碳跟氧气反响，由于氧气量是否充分，会造成生成物不同，使学生知道化学反响的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进展外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决方法1、重点单质碳的化学性质。
2、难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反响。
3、疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？4、解决方法（1）联系生活实际，从学生已经知道的很多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的学问，思索新的问题，做到温故而知新。
（2）学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的力量。
（3）通过做好木炭复原氧化铜的演示试验，提出学生应留意观看的问题，指导学生学会观看，启发调动学生思索问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的复原性。
三、课时安排1课时。
四、教具预备木炭复原氧化铜的试验装置及药品。
五、学生活动设计1、学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。
培育学生自学力量。
2、练习写出本节所涉及的化学反响方程式。
稳固元素符号、化学式的写法，把握化学方程式。
3、学生阅读教材第81页选学材料，分组争论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？调动学生的积极性和主动性，提高学生的”思维力量。
4、学生观看教师演示，观看试验中所发生的现象，分析争论在这个化学反响中有什么物质生成。
培育学生的观看力量和思维力量。
六、教学步骤（一）明确目标1、学问目标（1）了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
（2）了解金刚石、石墨、无定形碳有着一样的化学性质。
（3）把握单质碳的可燃性和复原性。
（4）初步了解化学变化的热理变化。
单质碳的化学性质
北京四中知识要点：1．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时的化学活动性。
2．了解碳的各种单质的物理性质差异虽然很大，却具有相同的化学性质。
3．通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳的可燃性和还原性。
知识的重点和难点：1．重点：碳单质的可燃性和还原性。
2．难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应。
知识详解：单质碳的化学性质1．常温下碳的化学性质稳定：单质碳在常温下化学性质不活泼，在日光照射下或跟空气、水接触一般都不反应。
利用碳在常温下的稳定性，古人用墨来书写的字、画可保存很久而不褪色。
2．单质碳在点燃或高温下，化学活动性大大增强，能够跟许多物质起反应（1）碳与氧气的反应（可燃性）CO俗称“煤气”，有剧毒。
生活中烧煤取暖时，若燃烧不充分就会生成CO，使人中毒。
（2）碳跟某些氧化物的反应（还原性）木炭粉还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
上述反应都是氧化物中的氧被夺去的反应，氧化物都发生了还原反应。
单质碳具有还原性，可做还原剂。
但还原反应不属于四大基本反应类型。
（3）化学反应中吸热现象和放热现象化学反应常伴随吸热或放热等现象，放热的反应可称为放热反应，吸热的反应可称为吸热反应。
例如：，此反应为吸热反应；而、等均为放热反应。
（4）单质碳与氢气的化学性质比较碳和氢气化学性质不同之处：①它们的化学活泼性不同，氢气比碳活泼，在一定条件下氢气一般比碳容易反应；②化合价不同，在通常状况下氢元素表现+1价而碳元素表现+4价；③碳有可变化合价，所以燃烧充分或不充分时有两种氧化物。
（5）木片和木炭燃烧的比较木片：易点燃，燃烧时有火苗，冒黑烟。
木炭：不易点燃，燃烧无火苗（或有蓝色火焰）。
木炭与木片燃烧时现象不同，主要是因为木炭在点燃前已经把内部的水分及易挥发的可燃性物质（油脂、烃类等）处理掉了。
所以在燃烧时只是发红，不冒烟。
有时看到木炭燃烧时有蓝色火焰是因为红热的炭与CO2相遇产生CO，而CO燃烧是蓝色的火焰。
单质碳的化学性质
冶炼金属——把略向下倾斜。 （2）加网罩的目的：集中火焰，提高温度。
（3）实验结束，先移导管 ，再熄灭酒精灯。 （4）碳与金属氧化物反应，条件都是“高温 ” 高温 高温
2Fe2O3+3C
2C + Fe3O4
C+ 金属氧化物
4Fe+3CO2
3Fe + 2CO2
单质碳的化学性质
碳单质的 点燃 档案、重要的文稿必须用 C 化学性质稳定 + O2 CO2 碳素墨水书写。 吗？ 晶莹的钻石具有永久的收 藏价值。
用墨写的字、作的画色泽 不变。
上述事实说明了什么？
碳单质在常温时的化学性质稳定；在 高温时化学性质活泼。
1、常温下碳的化学性质不活泼。（常温下的稳定 性）
归纳与整理
决定
结构 体现 性质 决定 用途 体现 利用碳素墨水 作燃料
点 燃 点 燃
CO2 2CO
1.碳在常温下性质稳定 书写档案材料等。 2.碳具有可燃性
氧气充足： C + O2 氧气不足：
2C + O2
3.碳具有还原性
C + 2CuO
高温
冶炼金属
Cu +CO2
练
3C C + 2Fe2O3 还原剂 2Mg Mg + CO2 还原剂 2Al Al + Fe2O3 还原剂
木炭还原氧化铜
3.碳与某些氧化物的反应
现象 黑色粉末逐渐变为红色，②澄清的石灰水变浑浊。 在反应中CuO失去氧变为Cu，所以黑色粉末变为红 分析 色。同时反应中C夺得CuO中的氧变为CO2，所以生 成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
结论 C + 2 CuO
高温
碳单质的化学性质PPT
2CO
（不充分燃烧）
碳单质具有可燃性决定了它具有 什么用途？
放出 碳燃烧生成二氧化碳 热量，那么
生成一氧化碳时呢？
也放出热量，但是热值不如完全燃烧多 碳是不是只能和氧单质中的氧元素发生化学 反应呢？
实验现象：
澄清石灰水变浑浊
黑色粉末中有红色光 亮金属铜生成
思考：
1、为什么试管口略微向下倾斜？
你知道这是哪位画家的佳作？距今有多少年 的历史？
这是北宋画家张择端绘制的清明上 河图，距今近千年！
为什么经历这么多年仍然墨迹如初？
这是1951年智威汤逊芝加哥公司为戴比尔 斯塑造形象所创作的经典之作。
你知道这里包含的化学知识吗？
二、碳（单质）的化学性质 1.碳的稳定性 常温下，碳的化学性质不活泼。 你知道这是为什么吗？ 碳原子最外层电子数是4， 既不容易得到电子，也不 容易失去电子
下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的 是①档案材料要用碳素墨水填写 ②木桩埋入地里的一段 用火将其表面烤焦 ③石墨做铅笔芯 ④古代用墨汁写字 绘画 ⑤石墨粉作耐高温的润滑剂 ( B A.①④⑤ B.①②④ C.②③④ ) D.①③⑤
A
A．二氧化碳具有氧化性 C．有些燃烧不需要氧气 B．这里的碳具有还原性 D．镁具有还原性
对于金刚石和石墨的说法正确的是（ B ）。 A．都是含碳的化合物 B．燃烧后都能生成二氧化碳 C．硬度差别很大 D．都能用做电极 下列碳单质的用途中，利用了碳的化学性质的是（ D ）。 ①做电极，②做滤毒剂，③制作固体润滑剂，④做燃料， ⑤制作装饰品，⑥冶炼金属，⑦制作染料。 A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．④⑥
CuO：失氧，被还原，发生还原反应 是氧化剂，有氧化性
单质碳的化学性质
引言:单质碳是地球上最常见的元素之一，具有丰富的化学性质。
本文将详细介绍单质碳的化学性质，包括其物理状态、化学反应、同素异形体以及它们在实际应用中的重要性。
概述:单质碳是一个非金属元素，处于周期表第14组。
它存在于自然界中的多种形式，如颗粒状石墨、纤维状炭素纤维和碳黑等。
单质碳在化学反应和实际应用中具有重要作用。
接下来将详细介绍单质碳的化学性质。
正文:1.物理状态1.1.石墨1.1.1.层状结构1.1.2.导电性能1.1.3.热稳定性1.2.金刚石1.2.1.晶体结构1.2.2.硬度和耐磨性1.2.3.热导性2.化学反应2.1.碳的燃烧反应2.1.1.反应方程式2.1.2.燃烧热2.1.3.燃烧产物2.2.碳与氧气的反应2.2.1.二氧化碳2.2.2.应用于脱氧剂2.3.碳与氢的反应2.3.1.甲烷2.3.2.应用于有机化合物制备2.4.碳与卤素的反应2.4.1.卤代烃2.4.2.应用于有机合成2.5.碳与酸的反应2.5.1.酸盐2.5.2.应用于酸碱中和反应3.同素异形体3.1.晶格异构体3.1.1.钻石和石墨的晶格结构差异3.1.2.奇特的异同持续性3.2.同素异构体的性质差异3.2.1.热稳定性3.2.2.电导性3.2.3.光学性质4.实际应用4.1.电池材料4.1.1.炭黑在锂离子电池中的应用4.1.2.石墨电极在锂离子电池中的应用4.2.催化剂4.2.1.碳纳米管作为催化剂的应用4.2.2.石墨烯作为催化剂的应用4.3.医学领域4.3.1.碳纳米管在药物传输中的应用4.3.2.石墨烯在生物传感器中的应用5.未来展望5.1.碳基材料的开发5.1.1.炭黑的改性研究5.1.2.石墨烯的合成优化5.2.碳的新应用领域探索5.2.1.碳的纳米材料在电子学中的应用5.2.2.碳基催化剂在环境保护中的应用总结:单质碳具有多样化的化学性质，包括物理状态、化学反应、同素异形体以及实际应用。
石墨和金刚石是碳的两种主要形式，具有不同的物理性质。
单质碳的化学性质(优秀版)
碳 （C）
常温下 化学性质稳定
可燃性 还原性
点燃
2C + O2 = 2CO
点燃
C+O2 = CO2
高温
C+2CuO=2Cu+CO2
高温
CO2+C=2CO
27.05.2019
氢气（H2） 化学性质稳定
点燃
2H2+O2 = 2H2O H2+CuO = Cu+H2O
用你刚学的知识试一试，你一定行!
继1985年科学家发现C60分子后,1991 年科学家又发现了一种管状的碳单 质----碳纳米管。
在生活中你还见过类似这样的现象吗
27.05.2019
第二节 单质碳的化学性质
一.碳的化学性质 (一)常温下，碳的化学性质不活泼 (二)点燃或高温下，碳能与许多物质发生反应
1. 碳跟氧气的反应
O2足 :
点燃
C + O2 CO2
点燃
O2不足:
2C + O2 = 2CO
试一试：设计一个简单的方案说明金 刚石和石墨具有相同的成分？
27.05.2019
二.吸热反应和放热反应
化学上把放出热的反应叫放热反应
点燃
C+O2=CO2
化学上把吸收热的反应叫吸热反应
高温
CO2+C=2CO
【讨论】 在烧得很旺的炉子里（已 产生有CO2）添上大量的新煤后，温 度为什么会降低?而且还容易有煤气 生成? 27.05.2019
C 和 H2的化学性质对比：
27.05.2019
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.碳跟某些氧化物的反应
(1)与氧化铜反应
装置:可同于制O2发 生装置,固体物质受热分解
单质碳的化学性质PPT
9.如图6-1-10,“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。 满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑。卖炭 得钱何所营？身上衣裳口中食”。“炭” 木炭 指的是 (具体物质名称)，碳在真空环境 中高温条件下可以将氧化镁中的镁还原出 来，并产生二氧化碳，请写出发生反
应的化学方程式：
，反应前后碳元素的化合价
由0价变为+4价
2.航天飞机表面覆盖石墨瓦可起到隔热和保 护作用，这主要是利用石墨 ( ) A A.熔点高、化学性质稳定 B.硬度小，有润滑作用 C.密度小 D.导电性
3.用木材做木桩时，常把埋入地下的部分表 面烧焦，目的是 ) D ( A.烘干木材 B.使木材变得更结实 C.烧死虫子 D.形成化学性质稳定的木炭层
试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭
粉有利于反应的进行
A.36∶3
。 B.40∶3
C.48∶3
例2 用木炭还原氧化铜的实验如图6-1-7所 示。
集中火焰，提高温度 (1)酒精灯加灯罩的目的是
。 开始排出的是试管内的空气 (2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡， 但石灰水不变浑浊，原因是 。 CO2+Ca(OH) CaCO3↓+H2O 2 (3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊， C+2CuO 2Cu+CO2↑ 黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部 分的化学方程式：
用止水夹夹住橡胶管，防止空气进入试管，将还 原的铜再次氧化。 (2)高温下，碳还能与CO2反应生成CO，反应 的化学
方程式为
。
• 4.还原反应 • 含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做 还原反应。 • 在2CuO+C 2Cu+CO2↑反应里，氧 化铜失去氧而变成了铜单质，氧化铜发生 还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物 质，它具有还原性，是还原剂。木炭跟氧 化铜里的氧起反应生成了二氧化碳，又发 生了氧化反应。氧化铜在反应中提供氧， 具有氧化性，是氧化剂。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生对化学现象的观察能力和分析能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 单质碳的基本化学性质：可燃性、还原性和吸附性。
2. 碳的燃烧实验：观察碳在氧气中燃烧的现象。
3. 碳的还原实验：观察碳还原氧化铜的现象。
4. 碳的吸附实验：观察碳吸附色素和异味的能力。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本化学性质及其应用。
2. 教学难点：碳的燃烧实验和还原实验的操作技巧，以及碳吸附作用的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法等教学方法，引导学生主动探究和发现。
2. 通过生动有趣的实验和生活中的实例，激发学生的学习兴趣和积极性。
3. 利用多媒体课件辅助教学，提高教学效果和学生的学习兴趣。
五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾已学的碳的物理性质，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 讲解与演示：讲解碳的基本化学性质，并进行燃烧、还原和吸附实验，引导学生观察和分析实验现象。
3. 学生实验：分组进行碳的燃烧、还原和吸附实验，培养学生动手能力和团队协作精神。
4. 讨论与交流：引导学生根据实验现象，总结碳的化学性质，并探讨碳在生活和工业中的应用。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 板书设计：课题：单质碳的化学性质1. 可燃性：碳在氧气中燃烧，二氧化碳。
2. 还原性：碳还原氧化铜，铜和二氧化碳。
3. 吸附性：碳吸附色素和异味。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对单质碳化学性质的理解程度。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和安全意识。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对单质碳化学性质的认识。
七、教学反思：1. 总结课堂教学效果，观察学生对单质碳化学性质的掌握情况。
化学教案-单质碳的化学性质
化学教案－单质碳的化学性质教学目标：1. 理解单质碳的化学性质。
2. 掌握单质碳的常见化学反应。
教学重点：1. 单质碳的燃烧反应。
2. 单质碳的氧化反应。
教学难点：1. 单质碳的彗星示范反应。
2. 单质碳的生成石墨烯的反应。
教学准备：1. 实验材料：煤质末或木材末，气管，斜口瓶，刘易斯瓶等。
2. 实验器材：点燃棒，点火器，化学品容器等。
3. 示范实验：碳的燃烧反应，碳的氧化反应。
4. 教材资料：化学教材，参考书籍。
教学过程：Step 1：导入向学生提问：你们知道什么是单质碳吗？它在自然界中存在的形式有哪些？让学生展示他们的答案，然后给与肯定的回答。
进一步引导学生分析单质碳的常见化学性质。
Step 2：探究单质碳的燃烧反应1. 示范实验：将碳末放入斜口瓶中，用点燃棒点燃后，观察瓶中发生的变化。
让学生回答观察结果。
2. 解释燃烧反应：单质碳在氧气存在下会燃烧，生成二氧化碳和释放能量。
化学方程式可以表示为：C + O2 → CO2。
Step 3：探究单质碳的氧化反应1. 示范实验：将碳末放入刘易斯瓶中，加入适量的浓硝酸，观察发生的反应。
让学生回答观察结果。
2. 解释氧化反应：单质碳可以和浓硝酸发生氧化反应，生成二氧化碳和一氧化碳等产物。
化学方程式可以表示为：C + 4HNO3 → CO2 + 2H2O + 4NO2。
Step 4：其他单质碳的化学反应1. 碳的彗星示范反应：利用高温下的碳化钠与碳末反应，产生彗星般的现象。
让学生观察反应过程并提出解释。
2. 生成石墨烯的反应：介绍碳热解制备石墨烯的过程，让学生了解石墨烯的重要性和应用前景。
Step 5：归纳总结与学生一起回顾单质碳的常见化学性质，并总结归纳。
引导学生将化学性质与单质碳的应用联系起来，加深理解。
Step 6：拓展实验1. 鼓励学生自行探索单质碳的其他化学反应。
2. 鼓励学生进行小规模的研究实践，例如制备石墨烯。
Step 7：作业布置作业：让学生独立撰写一篇关于单质碳的化学性质的综述报告，内容包括单质碳的常见化学反应和应用前景。
化学教案-单质碳的化学性质_九年级化学教案_模板
化学教案－单质碳的化学性质_九年级化学教案_模板第二节单质碳的化学性质一、素质教育目标(一)知识教学点单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。
(二)能力训练点通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。
(三)德育渗透点通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点单质碳的化学性质。
2．难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。
3．疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?4．解决办法(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。
(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。
(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。
三、课时安排1课时。
四、教具准备木炭还原氧化铜的实验装置及药品。
五、学生活动设计1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。
[目的] 培养学生自学能力。
2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。
[目的] 巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。
3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成? [目的] 调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。
4．学生观察教师演示[试验5—4]，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。
[目的] 培养学生的观察能力和思维能力。
六、教学步骤(一)明确目标1．知识目标(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。
单质碳的化学性质
单质碳的化学性质
单质碳的化学性质：在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体。
1.在氧气中燃烧
剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体，化学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应)。
2.在空气中燃烧
放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：氧气充足时化学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应)。
氧气不足时化学方程式：2C+O2==点燃==2CO(化合反应)。
3.作为还原剂
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
①碳还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)。
②碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)。
③碳还原二氧化碳：C+CO2==高温==2CO(化合反应)。
《单质碳的化学性质》教学设计
《单质碳的化学性质》教学设计（1）单质碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。
（2）掌握单质碳的化学性质——可燃性和复原性。
（3）初步了解氧化反响和复原反响，知道氧化剂和复原剂、氧化性和复原性。
（1）学会观察实验现象并记录。
（2）单质碳的化学性质。
（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。
（2）培养学生归纳分析的能力。
教学重点：单质碳的可燃性、复原性。
教学难点：氧化反响和复原反响的认识。
从常用的“启发——掌握”模式转变为“引导——探究”模式、“激活——同化”模式。
演示实验仪器[复习提问]我们前面学习了碳的单质，现在我们来回忆金刚石、石墨的物理性质？[引入新课]这节课接着学习单质碳的化学性质。
[思考]我国古代一些书画家常用墨，墨是由炭黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？[理论探究]请同学在黑板上写出碳的原子构造示意图。
从碳的原子构造可以看出，最外层只有4个电子，在化学反响中既不容易得电子，也不容易失电子。
所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。
利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。
[阅读]在常温时，碳的化学性质是不活泼的。
碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。
一、在常温下碳的化学性质不活泼（──稳定性）[提问]在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？ [板书]二、碳与氧气的反响（──可燃性）[教师]请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式1、碳的可燃性 C+O2CO2（氧气充足）[思考]空气污染物中有一种碳的氧化物，你们知道是什么气体吗？它是怎样产生的呢？[讲解]当碳在氧气不充足时，燃烧会生成CO 。
[板书] 2C+O2 2CO（氧气缺乏）[教师总结]我们可以看出，当反响物的量不同时，生成物可能不同。
例如碳与氧气充足时，反响生成CO2，碳与氧气充足时，反响生成CO。
（1）这两个反响是不是氧化反响呢？（2）这两个反响都是放热反响吗？[提问引入]在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。
单质碳的化学性质最新版最新版
碳 （C）
常温下 化学性质稳定
可燃性 还原性
点燃
2C + O2 = 2CO
点燃
C+O2 = CO2
高温
C+2CuO=2Cu+CO2
高温
CO2+C=2CO
24.05.2019
氢气（H2） 化学性质稳定
点燃
2H2+O2 = 2H2O H2+CuO = Cu+H2O
用你刚学的知识试一试，你一定行!
继1985年科学家发现C60分子后,1991 年科学家又发现了一种管状的碳单 质----碳纳米管。
在生活中你还见过类似这样的现象吗
24.05.2019
第二节 单质碳的化学性质
一.碳的化学性质 (一)常温下，碳的化学性质不活泼 (二)点燃或高温下，碳能与许多物质发生反应
1. 碳跟氧气的反应
O2足 :
点燃
C + O2 CO2
点燃
O2不足:
2C + O2 = 2CO
试一试：设计一个简单的方案说明金 刚石和石墨具有相同的成分？
24.05.2019
2.碳跟某些氧化物的反应
(1)与氧化铜反应
装置:可同于制O2发 生装置,固体物质受热分解
现象:
黑色亮红色 澄清石灰水变浑浊
高温
2CuO+C===2Cu+CO2
高温
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
24.05.2019
(2)与二氧化碳反应
高温
CO2+C === 2CO
（1）在常温下C60和碳纳米管的化学 性质是否活泼？简述你的理由。
（2）设计一个简单的方案说明C60和 碳纳米管是由碳元素组成的？
《单质碳的化学性质》PPT课件
这种含氧化合物里的氧被夺 去的反应，叫做还原反应。
碳的还原性可用于冶金工业
例如，焦炭可以把铁从它的氧化物 矿石里还原出来
3C 2Fe2 O3 高温4Fe 3CO2
与非金属氧化物反应
CO2 C高温2CO
该反应是还原反应吗？
碳的化学性质
1、常温下化学性质稳定 ——作碳墨等 2、可燃性——燃料 3、还原性——工业上冶 炼金属
讨论: 怎样证明纯净的金刚石和石墨 都是由碳元素组成的？
答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧， 得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金 刚石和石墨都是由碳元素组成的。
2、碳与某些氧化物的反应
现象：
1、黑色粉末变成红色; 2、产生使石灰水变浑浊的气体。 化学方程式：
高温
C+2CuO= 2Cu+CO2↑
课堂练习
稳定 1．常温下，碳的化学性质 ，随着 增强 温度的升高，碳的活动性 。
2.碳燃烧可以生成两种氧化物， CO2 和 CO ，其中 碳元素的化合价分别为+4 和+2 。
3.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中， 符合实验事实的是（ C ） A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊 B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化
第二节 单质碳的化学性质
古画
我国古代一些 书法家、画家用墨 （用炭黑等制成） 书写或绘制的字画 能够保存很长时间 而不褪色，这是为 什么？
一、常温下的稳定性：
碳原子最外层有4个电子， 它要成为稳定结构，得4 个或失4个电子都不容易， 所以化学性质不活泼
试一试
“钻石恒久远，一颗永流传”（钻石的主要
C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊
D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色
高中单质碳的化学性质知识点
高中单质碳的化学性质知识点
高中单质碳的化学性质主要涉及以下几个方面的知识点：
1. 反应性：单质碳是一种非金属元素，它常常以固态石墨的形式存在。
石墨具有较高
的化学稳定性，不与大部分化学物质发生直接反应。
然而，高温下单质碳与氧气反应，生成二氧化碳，这是石墨的燃烧反应。
2. 氧化性：单质碳可以与氧气发生反应生成二氧化碳。
碳与氧气的反应通常需要较高
的温度，例如在空气中加热碳至800-1000°C以上时，就能发生燃烧反应。
3. 还原性：单质碳在高温下可以用作还原剂，可以与金属氧化物反应生成相应金属。
4. 与酸的反应：石墨会与浓硫酸反应生成二氧化硫和一氧化碳。
此外，浓硝酸和浓盐
酸对碳具有较强的氧化性。
5. 与碱的反应：单质碳在高温下可以与碱金属（如钾、钠）反应生成碱金属碳化物。
需要注意的是，单质碳的化学性质还包括与其他物质的反应，如与氢气、氮气、氯气
等的反应。
此外，炭与许多物质（如氢氟酸、氰化钠等）也可能引发反应，具体反应
性质视具体条件而定。
单质碳的化学性质(2)精选教学PPT课件
结
碳在常温时很稳定，在加热或高温 条件下具有可燃性和还原性。
试一试
在一个通风良好的煤炉中，最不易发生
的反应是
A、C+O2 =
点燃 点燃
( C )
CO2 2 CO B、C+CO2 = 2CO D、2CO+O2 =2 CO2
点燃 高温
C、2C+O2 =
试一试
碳和氢气一样，都具有： a、可燃性 c、还原性 b、氧化性 d、常温下性质稳定 B: a和c D: a、c和d
（D）
A: 只有a
C: a和d
讨 论
怎样证明纯净的金刚石和石墨 都是由碳元素组成的？
答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧， 得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金 刚石和石墨都是由碳元素组成的。
讨 论
在烧得很旺的炉子里添上大量的新煤后，
温度为什么反而降低，而且还容易产生煤气？
课后作业
P85第3、5题
5、会根据 C 的还原性书写 C 与某些氧化物反应的 化学方程式。
第二节 研究重点
单质碳的化学性质
单质C的可燃性和还原性
研究难点：
单质C与CuO、CO2发生的化学反应。
第二节
单质碳的化学性质
用途
一、常温下的稳定性：Fra bibliotek试一试
用墨书写的字画虽年深日久但仍不褪色，
碳 这是由于墨的主要成分是＿＿＿，而在常温下
第二节
单质碳的化学性质
应用：
一、常温下的稳定性：
二、高温下的活动性：
1、可燃性： 2、还原性： 应用:
H2和C还原CuO实验比较
实 验 装 置 图
H2和C还原CuO实验比较
实 验 装 置 图
《单质碳的化学性质》PPT课件[1]
![《单质碳的化学性质》PPT课件[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/8f3d096f8e9951e79b892762.png)
第二节 单质碳的化学性质
我国是一个具有悠久历史 文化的文明古国，在灿烂 的历史长河中，涌现出了 一大批赫赫有名的书画家， 他们留下的传世之作经过 了几百甚至上千年的洗礼， 流传于世幸存下来的已不 多见，成为我国文化中的 瑰宝。上面的就是他们留 下的字画。
我国的字画保存了几百年及至几千年，纸或布都 已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说 明了什么问题？
第二节
单质碳的化学性质
一、常温下的稳定性： 二、高温下的活动性:
用途：
1、可燃性： C+O2 = CO2 (放出热量)
点燃
哈！
真香啊
哦嗬!
栽了
单质C的可燃性
1、与充足的O2的反应：
点燃
C+O2 = CO2 2C+O2 = 2CO
点燃
(放出热量)
2、与不充足的O2的反应：
(放出热量)
C还原CuO实验
现象： 开始加热时，导管口无色气 泡逸出；过一会儿，黑色粉 末变成红色;澄清石灰水变浑 浊。
结论： 碳和氧化铜在高温下
反应生成铜和二氧化 碳；木炭具有还原性
氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应
我发生 的是还 原反应
得氧
C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
第二节
单质碳的化学性质
碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应 方程式：
3 C+ 2 Fe2O3 = 4 Fe+ 3 CO2 C+ 2 ZnO = 2 Zn+CO2
高温
高温
此外，在高温条件下，碳还能使二氧化 碳变成一氧化碳
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第二节
单质碳的化学性质
一、常温下，很稳定：
用途：
二、高温下，化学性质很活泼，能与 很多物质发生反应: 1、可燃性：
复习一下木炭在氧气中燃烧的现象
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能 使澄清石灰水变浑浊的气体。
C+O2 = CO2
点燃
哈！
真香啊
哦嗬!
栽了
哟，真冷，快升火
哎
又栽了
单质C的可燃性
应用：焦炭可用于冶金工业(还原铁的氧化物)
高温
高温
2.炽热的碳还原非金属氧化物 （如CO2，H2O）
C + CO2
C + H2O
高温
高温
2CO
H2 + CO
水煤气
练习：寻找氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应
总结碳的还原性的规律性
在现有学习水平上，碳还原金属氧化物 时一般生成CO2，而还原非金属氧化物时一 般生成CO，而且不论还原哪种氧化物，反 应条件都可以写“高温”。
煤的主要成份是碳，下层的煤充分燃烧生成CO2， 放出大量的热；添上大量的新煤后，其中的主要成份 碳会与生成的CO2又反应而生成CO，这个反应会吸收 大量的热，而且新添的煤也是冷的，所以添加新煤时 炉温会降低。
用墨书写的字画虽年深日久但仍不褪色，
碳 这是由于墨的主要成分是＿＿＿，而在常温下
比较稳定 这种元素的化学性质＿＿＿＿＿，故不易起变 化的缘故。
1、与充足的O2的反应：
点燃
C+O2 = CO2
2、与不充足的O2的反应：
2C+O2 = 2CO
点燃
都是放热反应， 所以可以用于 冬天取暖
小结：碳在不同条件下燃烧，产物不同
问：冬天煤炉取暖时，容易发生中毒，为什 么？ 答：如果在密闭房间内，空气不流通，则容 易发生氧气不足的情况，那么碳的燃烧就 属于不充分燃烧，生成CO，引发中毒 所以，大家冬天用煤炉取暖的时候，注意开 窗通风
失去氧，被还原， 发生还原反应
C+2CuO
高温
======
2 Cu +CO2↑
得到氧，被氧化，发生氧化反应
C+2CuO ====== 2 Cu +CO ↑ 2 氧 还
原 剂 具 有 还 原 性 化 剂 具 有 氧 化 性
高温
碳还可以还原其他氧化物
1.碳还原金属氧化物
3 C+ 2 Fe2O3 = 4 Fe+ 3 CO2 C+ 2 ZnO = 2 Zn+CO2
1、由碳元素组成的单质都是原子 构成的吗？
据报道，1972年1月16 日我国考古学家挖出 长沙马王堆汉墓，震 惊考古界，此墓深达 16米，棺中一女尸不 腐烂，肌肉有弹性， 头上青丝依旧。保存 如此完好，使用了什 么防腐剂？
防腐剂就是木炭。考古学家发现， 在棺木周围埋了足有一米多厚的 木炭。木炭耐酸、耐碱、耐腐蚀， 这说明了碳的什么性质？说明碳 在常温下化学性质稳定。
而且一般为吸热反应
小 结
碳在常温时很稳定，在加热或高温 条件下具有可燃性和还原性。
试一试
在一个通风良好的煤炉中，最不易发生
的反应是
A、C+O2 =
点燃 点燃
( C )
CO2 2 CO B、C+CO2 = 2CO D、2CO+O2 =2 CO2
点燃 高温
C、2C+O2 =
讨 论
在烧得很旺的炉子里添上大量的新煤后， 温度为什么反而降低，而且还容易产生煤气？
C还原CuO实验现象
1、黑色粉末变成红色; 2、产生使澄清石灰水变浑浊的气 体。
C还原CuO的反应方程式：
C+2CuO====== 2 Cu +CO2↑
黑色 粉末 黑色 粉末 红色 固体 无色 气体
高温
这个反应的基本反应类型？
置换反应
反应物为一种单质和一种化合物，生成物 为另一种单质和化合物。
怎样证明金刚石、石墨都是且只是由 碳元素组成的？
将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有 二氧 铜的实验,你如何解决以下问题:
1.装置包括有那些仪器? 酒精灯,大试管,铁架台,单孔橡皮塞导管,小试管 2.木炭和氧化铜分别是什么颜色和状态? 黑色固体 3.为什么要给酒精灯加金属网罩? 提供高温 4.为什么要将导管通人澄清石灰水? 检验产物有二氧化碳生成 5.安装过程中应该注意那些问题? 管口略微向下倾斜,伸入试管的导管短等 6.实验结束时,应该注意什么问题? 先移走石灰水,后灭酒精灯,防止液体倒吸