单质碳的化学性质_(1)

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初中化学《单质碳的化学性质》教案

初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。

2. 培养学生掌握单质碳的化学反应原理和实验操作技能。

3. 引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。

二、教学内容1. 单质碳的概念和性质2. 单质碳的化学反应原理3. 单质碳的实验操作技能4. 单质碳在生活中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。

2. 教学难点：单质碳的化学反应原理和实验操作技能。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解单质碳的基本概念、性质和化学反应原理。

2. 采用实验法，演示单质碳的实验操作技能，并引导学生进行实验操作。

3. 采用案例分析法，引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。

五、教学准备1. 教师准备：教案、教材、实验器材（如石墨、木炭、氧气等）。

2. 学生准备：笔记本、实验服、实验安全帽。

【教学过程】1. 导入新课1.1 教师通过展示石墨和木炭，引导学生回顾已学的碳的形态，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。

2. 知识讲解2.1 教师讲解单质碳的基本概念，如石墨和木炭的区别、单质碳的化学式等。

2.2 教师讲解单质碳的性质，如稳定性、可燃性、还原性等。

2.3 教师讲解单质碳的化学反应原理，如与氧气的反应、与金属氧化物的反应等。

3. 实验演示3.1 教师进行单质碳与氧气的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。

3.2 教师进行单质碳与金属氧化物的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。

4. 学生实验操作4.1 学生按照实验步骤进行单质碳与氧气的反应实验。

4.2 学生按照实验步骤进行单质碳与金属氧化物的反应实验。

5. 案例分析5.1 教师提出生活中的实际问题，如碳素墨水的制作、金属的冶炼等，引导学生运用单质碳的化学性质进行分析和解答。

6. 课堂小结6.1 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。

初中化学《单质碳的化学性质》教案

初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等性质。

2. 通过实验和观察，培养学生观察现象、分析问题和解决问题的能力。

3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。

二、教学内容：1. 碳的燃烧：碳与氧气的反应，二氧化碳。

2. 碳的还原：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。

3. 碳的吸附：碳对气体和溶液的吸附作用。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。

2. 教学难点：碳的燃烧和还原反应的原理。

四、教学方法：1. 采用实验法、观察法和讨论法进行教学。

2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生自主探究和发现问题。

3. 通过小组合作，培养学生的团队协作能力。

五、教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、试管、导管、烧杯、镊子、滴管等。

2. 实验试剂：氧气、二氧化碳、氧化铜、碘酒等。

3. 课件和教学素材。

教案内容请参考下文：一、引入：1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、物理性质等。

2. 提问：碳有哪些化学性质？今天我们来学习碳的哪些化学性质？二、碳的燃烧：1. 实验演示：将碳放在酒精灯上燃烧，观察现象。

2. 提问：碳燃烧了什么气体？如何验证？3. 讲解：碳与氧气的反应，二氧化碳。

三、碳的还原：1. 实验演示：将碳还原氧化铜，观察现象。

2. 提问：碳是如何还原氧化铜的？了什么物质？3. 讲解：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。

四、碳的吸附：1. 实验演示：将碘酒滴在碳上，观察现象。

2. 提问：碳对碘酒有什么作用？这是什么现象？3. 讲解：碳的吸附作用。

五、总结与拓展：1. 总结：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。

2. 拓展：碳还有哪些化学性质？请举例说明。

3. 作业：总结本节课所学内容，完成练习题。

六、教学过程：1. 引导学生回顾上节课所学的碳的化学性质，为新课的学习做好铺垫。

2. 讲解本节课将要学习的碳的化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等。

单质碳的化学性质

北京四中知识要点：1．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时的化学活动性。

2．了解碳的各种单质的物理性质差异虽然很大，却具有相同的化学性质。

3．通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳的可燃性和还原性。

知识的重点和难点：1．重点：碳单质的可燃性和还原性。

2．难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应。

知识详解：单质碳的化学性质1．常温下碳的化学性质稳定：单质碳在常温下化学性质不活泼，在日光照射下或跟空气、水接触一般都不反应。

利用碳在常温下的稳定性，古人用墨来书写的字、画可保存很久而不褪色。

2．单质碳在点燃或高温下，化学活动性大大增强，能够跟许多物质起反应（1）碳与氧气的反应（可燃性）CO俗称“煤气”，有剧毒。

生活中烧煤取暖时，若燃烧不充分就会生成CO，使人中毒。

（2）碳跟某些氧化物的反应（还原性）木炭粉还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

上述反应都是氧化物中的氧被夺去的反应，氧化物都发生了还原反应。

单质碳具有还原性，可做还原剂。

但还原反应不属于四大基本反应类型。

（3）化学反应中吸热现象和放热现象化学反应常伴随吸热或放热等现象，放热的反应可称为放热反应，吸热的反应可称为吸热反应。

例如：，此反应为吸热反应；而、等均为放热反应。

（4）单质碳与氢气的化学性质比较碳和氢气化学性质不同之处：①它们的化学活泼性不同，氢气比碳活泼，在一定条件下氢气一般比碳容易反应；②化合价不同，在通常状况下氢元素表现+1价而碳元素表现+4价；③碳有可变化合价，所以燃烧充分或不充分时有两种氧化物。

（5）木片和木炭燃烧的比较木片：易点燃，燃烧时有火苗，冒黑烟。

木炭：不易点燃，燃烧无火苗（或有蓝色火焰）。

木炭与木片燃烧时现象不同，主要是因为木炭在点燃前已经把内部的水分及易挥发的可燃性物质（油脂、烃类等）处理掉了。

所以在燃烧时只是发红，不冒烟。

有时看到木炭燃烧时有蓝色火焰是因为红热的炭与CO2相遇产生CO，而CO燃烧是蓝色的火焰。

《碳单质的化学性质》说课稿

《碳单质的化学性质》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《碳单质的化学性质》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《碳单质的化学性质》是人教版九年级化学上册第六单元课题 1 的内容。

本课题是在学生学习了碳的几种单质物理性质的基础上，进一步学习碳单质的化学性质。

碳的化学性质不仅是本单元的重点，也是初中化学的重要内容之一。

通过对碳单质化学性质的学习，学生可以更好地理解物质的结构决定性质，性质决定用途这一化学学科的基本观念，为后续学习碳的化合物以及有机化学知识奠定基础。

二、学情分析在知识储备方面，学生已经学习了氧气的化学性质，初步了解了物质发生化学变化时会伴随着现象的产生，也掌握了一些实验基本操作技能。

但是对于碳单质的化学性质，学生还比较陌生，需要通过实验探究和分析来深入理解。

在学习能力方面，九年级的学生具备一定的观察能力、思维能力和实验探究能力，但在归纳总结和逻辑推理方面还需要进一步培养。

三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解碳单质在常温下的稳定性。

（2）掌握碳单质的可燃性和还原性。

（3）能书写相关的化学方程式。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

（2）通过对实验现象的观察和分析，培养学生的归纳总结和逻辑推理能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过对碳单质化学性质的学习，让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生的创新精神和合作意识，增强学生的环保意识。

四、教学重难点1、教学重点（1）碳单质的可燃性和还原性。

（2）相关化学方程式的书写。

2、教学难点（1）碳单质与氧化铜反应的实验原理和装置。

（2）通过实验探究，理解碳单质的还原性。

五、教法与学法1、教法为了实现教学目标，突破教学重难点，我主要采用了以下教学方法：（1）实验探究法：通过实验让学生亲身体验化学变化，观察实验现象，从而得出结论。

单质碳的化学性质

引言:单质碳是地球上最常见的元素之一，具有丰富的化学性质。

本文将详细介绍单质碳的化学性质，包括其物理状态、化学反应、同素异形体以及它们在实际应用中的重要性。

概述:单质碳是一个非金属元素，处于周期表第14组。

它存在于自然界中的多种形式，如颗粒状石墨、纤维状炭素纤维和碳黑等。

单质碳在化学反应和实际应用中具有重要作用。

接下来将详细介绍单质碳的化学性质。

正文:1.物理状态1.1.石墨1.1.1.层状结构1.1.2.导电性能1.1.3.热稳定性1.2.金刚石1.2.1.晶体结构1.2.2.硬度和耐磨性1.2.3.热导性2.化学反应2.1.碳的燃烧反应2.1.1.反应方程式2.1.2.燃烧热2.1.3.燃烧产物2.2.碳与氧气的反应2.2.1.二氧化碳2.2.2.应用于脱氧剂2.3.碳与氢的反应2.3.1.甲烷2.3.2.应用于有机化合物制备2.4.碳与卤素的反应2.4.1.卤代烃2.4.2.应用于有机合成2.5.碳与酸的反应2.5.1.酸盐2.5.2.应用于酸碱中和反应3.同素异形体3.1.晶格异构体3.1.1.钻石和石墨的晶格结构差异3.1.2.奇特的异同持续性3.2.同素异构体的性质差异3.2.1.热稳定性3.2.2.电导性3.2.3.光学性质4.实际应用4.1.电池材料4.1.1.炭黑在锂离子电池中的应用4.1.2.石墨电极在锂离子电池中的应用4.2.催化剂4.2.1.碳纳米管作为催化剂的应用4.2.2.石墨烯作为催化剂的应用4.3.医学领域4.3.1.碳纳米管在药物传输中的应用4.3.2.石墨烯在生物传感器中的应用5.未来展望5.1.碳基材料的开发5.1.1.炭黑的改性研究5.1.2.石墨烯的合成优化5.2.碳的新应用领域探索5.2.1.碳的纳米材料在电子学中的应用5.2.2.碳基催化剂在环境保护中的应用总结:单质碳具有多样化的化学性质，包括物理状态、化学反应、同素异形体以及实际应用。

石墨和金刚石是碳的两种主要形式，具有不同的物理性质。

单质碳的化学性质(1)

现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
木炭在氧气中燃烧说明：木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
2、高温下的活泼性，碳单质能跟其他物质反应。
（1）碳具有可燃性，同时放出热量
碳在充足的氧气中反应生成二氧化碳
C + O2
点燃
CO2（O化碳 2C + O2
一段时间后，黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊
现象分析：
开始加热时，试管中的空气因受热体积膨胀而逸出温度达到高温后，木炭与氧化铜开始反应，生成物能使澄清石灰水变浑浊，是CO2，另一种则为红色的固体
实验操作的注意事项
1、为什么木炭粉要与氧化铜粉末均匀混合？使木炭粉与氧化铜充分反应 2、试管口为什么要向下倾斜？防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂 3、酒精灯上加铁丝网罩的作用是什么？加网罩可以使火焰集中，并提高温度 4、实验结束时，为什么先移出导管再熄灭酒精灯？防止澄清石灰水倒流入热的试管，使试管炸裂
单质碳的化学性质
豹澥中学
陈芬
王羲之的书法作品
著名画家徐悲鸿的马
1、常温下，化学性质不活泼我国古代一些书画家常用墨，墨是由炭黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？
这是因为炭黑的主要成分是碳的单质，常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。
2Cu + CO2↑
2Fe2O3 + 3C 高温
CO2 + C
高温
4Fe + 3CO2 ↑
不属于基本反应类型
2CO
（吸收热量）
结构决定性质，性质决定用途碳的化学性质碳的用途

单质碳的化学性质

单质碳的化学性质
单质碳的化学性质：在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体。

1.在氧气中燃烧
剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体，化学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应)。

2.在空气中燃烧
放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：氧气充足时化学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应)。

氧气不足时化学方程式：2C+O2==点燃==2CO(化合反应)。

3.作为还原剂
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

①碳还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)。

②碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)。

③碳还原二氧化碳：C+CO2==高温==2CO(化合反应)。

《单质碳的化学性质》教学设计

《单质碳的化学性质》教学设计（1）单质碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。

（2）掌握单质碳的化学性质——可燃性和复原性。

（3）初步了解氧化反响和复原反响，知道氧化剂和复原剂、氧化性和复原性。

（1）学会观察实验现象并记录。

（2）单质碳的化学性质。

（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。

（2）培养学生归纳分析的能力。

教学重点：单质碳的可燃性、复原性。

教学难点：氧化反响和复原反响的认识。

从常用的“启发——掌握”模式转变为“引导——探究”模式、“激活——同化”模式。

演示实验仪器[复习提问]我们前面学习了碳的单质，现在我们来回忆金刚石、石墨的物理性质？[引入新课]这节课接着学习单质碳的化学性质。

[思考]我国古代一些书画家常用墨，墨是由炭黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？[理论探究]请同学在黑板上写出碳的原子构造示意图。

从碳的原子构造可以看出，最外层只有4个电子，在化学反响中既不容易得电子，也不容易失电子。

所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。

利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。

[阅读]在常温时，碳的化学性质是不活泼的。

碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。

一、在常温下碳的化学性质不活泼（──稳定性）[提问]在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？ [板书]二、碳与氧气的反响（──可燃性）[教师]请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式1、碳的可燃性 C+O2CO2（氧气充足）[思考]空气污染物中有一种碳的氧化物，你们知道是什么气体吗？它是怎样产生的呢？[讲解]当碳在氧气不充足时，燃烧会生成CO 。

[板书] 2C+O2 2CO（氧气缺乏）[教师总结]我们可以看出，当反响物的量不同时，生成物可能不同。

例如碳与氧气充足时，反响生成CO2，碳与氧气充足时，反响生成CO。

（1）这两个反响是不是氧化反响呢？（2）这两个反响都是放热反响吗？[提问引入]在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。

高中单质碳的化学性质知识点总结

高中单质碳的化学性质知识点总结碳是一种非金属元素，化学符号为C，具有在常温下具有稳定性，不易反应、极低的对人体的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地摄取。

下面是整理的高中单质碳的化学性质知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

高中单质碳的化学性质知识点单质碳的性质1.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同2.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O2点燃2CO②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

)木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(氢气跟CO2不反应)高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO2高温2CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O2点燃2CO2碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：CCO2CO化学配平口诀左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

常用化学式1.意义：(以H2O为例)(1)宏观：①表示一种物质(表示水)②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)。

(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)。

2.写出下列物质的化学式氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4。

单质碳的化学性质教学设计

单质碳的化学性质教学设计单质碳的化学性质教学设计1教学目标学问目标通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；通过试验，驾驭单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

实力目标通过碳还原氧化铜的试验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计实力；发展和培育学生的试验视察实力和从现象到本质的思维实力。

情感目标通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学爱好。

教学建议教材分析碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。

此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的接着，同时为后面学习金属单质打下基础。

碳单质有定型碳和无定型碳两类。

金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。

从学生较熟识的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟识到生疏，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最终支配碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

教法建议教学中应留意以下几点：1、充分运用学生已学学问进行新学问的学习，已增长学生的学问链、实力链。

如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的试验装置。

这样的教学处理有利于学生提高探究实力，提高试验的设计实力。

2、联系实际生活、联系科学探讨进行教学提高学生学习爱好。

运用网上资料拓展学生的学习空间。

激发学生学习爱好，引导学生关注生活关注社会。

擅长视察身边的生活，从生活中学习化学。

同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。

在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。

教学设计方案一请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

单质碳的化学性质教案

单质碳的化学性质教案第一章：碳的基本概念1.1 碳的电子排布1.2 碳的同素异形体1.3 碳的原子结构和化学键第二章：单质碳的物理性质2.1 单质碳的晶体结构2.2 单质碳的熔点和沸点2.3 单质碳的导电性和热导性第三章：单质碳的化学反应3.1 单质碳与氧气的反应3.2 单质碳与氢气的反应3.3 单质碳与卤素的反应第四章：单质碳的还原性4.1 单质碳还原金属氧化物4.2 单质碳还原非金属氧化物4.3 单质碳的还原性与反应条件第五章：单质碳的氧化性5.1 单质碳氧化金属5.2 单质碳氧化非金属5.3 单质碳的氧化性与反应条件第六章：碳的催化反应6.1 碳在合成反应中的应用6.2 碳在氧化还原反应中的催化作用6.3 碳催化剂的制备和活性评价第七章：碳的吸附性质7.1 碳材料的吸附机制7.2 碳材料在吸附中的应用7.3 吸附性能的表征与优化第八章：碳的燃烧反应8.1 碳的燃烧反应机理8.2 燃烧产物的分析与检测8.3 碳燃烧反应的环境影响第九章：碳的碳化反应9.1 碳化反应的原理与过程9.2 碳化反应的应用领域9.3 碳化反应的条件优化第十章：碳的化学腐蚀与保护10.1 碳材料的化学腐蚀机制10.2 碳材料的腐蚀防护方法10.3 腐蚀防护涂层的制备与应用重点和难点解析重点一：碳的基本概念碳的电子排布：碳原子的电子排布决定了其化学性质，尤其是最外层的4个电子，容易参与化学反应。

碳的同素异形体：金刚石、石墨和富勒烯等同素异形体的结构差异导致其物理性质差异显著。

碳的原子结构和化学键：碳原子通过共价键形成多种化学键，如单键、双键和三键，影响其化学反应性质。

重点二：单质碳的物理性质单质碳的晶体结构：不同同素异形体的晶体结构不同，影响其物理性质。

单质碳的熔点和沸点：金刚石和石墨的熔沸点差异显著，与晶体结构有关。

单质碳的导电性和热导性：石墨具有优良的导电性和热导性，而金刚石几乎不导电。

重点三：单质碳的化学反应单质碳与氧气的反应：完全燃烧二氧化碳，不完全燃烧一氧化碳。

初中化学_单质碳的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思

金刚石、石墨、C60第二课时单质碳的化学性质教学设计一、教学目标：1、知识与技能（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。

（2）掌握碳的化学性质——可燃性和还原性。

2、过程与方法（1）学会观察实验现象并记录。

（2）归纳碳的化学性质。

3、情感态度与价值观（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。

（2）引导学生形成科学发展是无止境的观念。

二、教学重、难点：教学重点：碳的可燃性、还原性。

教学难点：碳与某些氧化物的反应。

三、教学过程：[导入]：老师手里拿的是设么？[学生]：木炭[提问]：生活中我们通常用木炭来做什么？[学生]：烧烤、烤火、取暖等[提问]：为什么现在这块木炭没有燃烧？[学生]：没有点燃、没有火……[引导]：现在是什么环境？[学生]：常温[引导]：所以，常温下，碳的化学性质？[学生]：不活泼引入课题：这节课，我们就一起学习单质碳的化学性质[提问]：为什么，常温下单质碳的化学性质不活泼？[讲解]学生在黑板上写出碳的原子结构示意图。

从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。

所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。

[应用]：这副古画至今已有千年的历史，能够保存下，说明了什么？国家领导人在签署重要文件时，用碳素笔[学生]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的[提问]：在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？[板书]：一、碳与氧气的反应（──可燃性）[教师]：请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式C+O2CO2（氧气充足）[教师]：但是我们经常看到这样一些新闻：室内烧烤，一氧化碳中毒[学生]：一氧化碳[学生板演]：2C+O22CO（氧气不足）[讨论]：讨论：比较这两个反应的相同点和不同点？得出什么结论？根据质量守恒定律，计算碳和氧气反应的质量比在__________时生成二氧化碳，在_______时生成一氧化碳，在_____________时生成一氧化碳和二氧化碳的混合物。

碳的化学性质(1)PPT课件

中央电教馆资源中心制作
2003.10
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他の话太让人...忽然想到什么,她疑惑地抬头盯着他,“你不会是哪个小国の王子吧？”是の话太狗血了,立马分手没商量.而大国の王子她在电视和报纸上见过,休想骗她.不能怪她这么想,是他严肃の态度误导了她.柏少华一愣,随即忍俊不禁,“当然不是.”沉重の气氛被她の异想天开打破, 忍不住低头狠狠亲她一口,恢复在云岭村时の轻松状态.放开她后,两名安保像得到命令立马上前推开两扇门,动静把室内所有人の目光集中过来.两人亲昵の身影出现在会客室の众人眼里.室内坐着很多人,师母和余阿姨、方阿姨她们不在,但文老他们跟几位陌生の长辈相谈甚欢.年轻一辈の有那位性感海云,她颇惊讶地看着他们挑了挑眉.这位就是他の女朋友？好小.那个伍建军居然也在,他换了一身衣服,见她进来还特意举了举杯,嘴角噙笑.但是,最惊讶の人要数文老和他对面の那位长者,见柏少华半揽着她进来,心里咯噔一下.“你们...”两个老头心有灵犀地对视一眼, 然后瞪着他们.柏少华把陆羽推到那位陌生の长者跟前,微微一笑,“大舅,她就是我女朋友陆羽.陆陆,这位是我大舅,姓柏,你可以跟着我称呼.”陆羽浅显一笑,“大舅.”柏家大舅神色怪异地呵呵笑两下,“好,好...”斜一眼旁边の文老头,姓陆,这姑娘该不会是刚刚提到过の...“教授,这位是我男朋友,柏少华.”柏家大舅：“...”文教授神色一沉,半晌之后,“不行,我反对！”反对！铿锵有力の声音,在室内回响...片刻之后,大家识趣地把会客室留给他们几个解决内部矛盾.“...你跟谁谈都行,就是不能跟他谈,他将来会毁了你の前程！”柏家甥舅去了另外一间室,而文老头在厅里走来走去,有点上火,“这是你の终身大事,一定要慎重地从各方面考虑！”“比如呢？”陆羽颇好奇.“他是外国人！”这一点是原罪.“我看过他の胡集,华夏の.”“你太天真了,他の身份随时可以改.”“他改他の,我不改就行了.”这完全不是问题.“嫁鸡随鸡,到时候轮到你不改？”“教授,现在都什么年代了,还讲究那个？”“你还小,不知道很多事情往往身不由己.无论他什么国籍,骨子里始终是外国人早晚要回去の.将来你是留在国内还是跟他出国？若是出国你能做什么？你最擅长の是华夏历史.如果不出国,将来有了孩子怎么办？你舍得让他们没有父亲？到时候你除了移民别无他法...”陆羽：“...”“你看小伍多好,除了军人家庭出身还年轻有为,凭他个人努力已经混到少校の位置,将来前途无量.你们同为国家出力互不干涉,这才是最适合你の人生.小陆啊,我知道你们小姑娘对未来很多幻想,姓柏の长得确实不错,可颜值不能当饭吃,你要为将来考虑...”听到这里,陆羽抿抿嘴,“那の那么好.”文老斜来一眼,“哪里不好？”“他昨晚还在酒楼跟别人大放厥词,说将来若世界大乱首先清除の就是咱们这批老儒酸.他从心底看不起文人,少华再不好,起码没有这种心态.”4637第279部分“嗐,”文老哭笑不得,“男人在外边有各种应酬场面话, 你还当真了,他要是三观不正国家能重用他？你呀,政治上の事听听就算了,专心学你の东西,像世界大乱、玛雅预言之类の以后少听,危言耸听の只能骗骗无知小市民.”国家大事自有专业人士管理,他们研究历史の听多了心会乱,一乱就集中不了精神耽误工作.“酒桌吐真言,他有这个想法将来很难保证他在行为上有这种倾向.就像您怀疑少华将来会改国籍那样,姓伍の我也信不过,您跟余叔以后别乱拉红线,我跟他没戏.”“有戏没戏将来再说,就当交个朋友处一下,或许能发现其他优点呢？小陆,你还年轻,别急着做决定,那个少华...你知道他の身世他の家人是谁吗？”陆羽心里一紧,来了,“是谁呀？”文老一愣,猛然转身,“他没跟你说过？”“没有.”陆羽摇摇头,有点心慌慌,“教、教授你知道？”见她这样,文老断定那,好,太好了！简直是送上门の槛,以这丫头の惰性肯定过不了.“他是...”话到嘴边,蓦然想起那柏老头谈起他时の一点感慨：“这孩子出身不错,但境遇很不好,因为从小在他外祖身边生活过几年,长大后一直想回来.上次求他办事他二话不说就办了,不曾提过条件,可见对华夏有几分感情在.”“他小时候聪明活泼,被接出去之后我们几乎没见过面了,等他把东西送回来时,那冷清清の模样...唉,让人心疼啊！”所以帮了他一把. 见文老一脸纠结,神色阴晴不定の样子,陆羽不禁轻唤,“教授,教授？”“唉,你自己回去问他.”终是于心不忍,文老异常焦躁又开始走来走去,“我知道,少华品性不坏,可他の身世不适合你.倒是那小伍条件真の不错,知根知底の,你呀,回去要认真考虑.”不知怎の,文老没坚持说出柏少华の身世让陆羽松了一口气.老人の心意她懂,但人生是她の.“我跟伍建军没什么好谈の,跟少华有没有将来谁也说不准,但在交往期间我不会一脚踏两船.我知道教授您是为我好,不过情感一事我自己会处理,您放心.”她原本就没打算重走旧路,遇到伍建军让她立场更加坚定了.为一个男人移居国外是不可能の.明知西南方位最安全,她哪里也不去.如果是为了孩子,她更要留下来.当然,这些心思外人无从得知.“那不如这样,你回校考研,正好利用这段时间考验他对你是否真心.现在の女孩子不容易,没有自己の事业将来在家没地位,等他嫌弃你是个吃闲饭の就太晚了...”吧啦吧啦.陆羽暗暗抹汗,文老是个有分寸の老人,他虽关心她の情感问题,但从不过分苛求.学业与前程方面才是她最担心の话题.“其实,我不打算考研...”她眼角余光偷瞄老人一眼,看见他失望透顶の表情,顿时充满歉意,“对不起,我...”文老摆摆手,“你没有对不起我,放弃前程,将来你对不起の是你自己.”言毕,颓然坐下长叹一声...而另一边の气氛就轻松多了——“...少华,你是怎么认识那黄毛丫头の？脾气不好又不懂敬老,你还真有眼光.”一想起当年就是她吼自己,柏大舅の牙有点疼,“而且我明告诉你,文老头不会同意你俩の事.刚才那位伍先生就是她の相亲对象,他条件比你好多了.”“那又怎样？陆陆已经成年,她有自己の想法和坚持.”柏少华有点心不在焉,“话说回来,他为什么不同意？因为我の身世？”他现在只担心这个,不知那边情况如何.“差不多,”柏大舅叹了下,“其实那老头也是紧张过头了,别看他放牛吃草,其实一直关注她の消息.那丫头是个好苗子,如果培养得好将来能帮大忙.”“我不干涉她の工作,她爱干嘛干嘛.”“你不了解国内针对某些行业の一些政策,你这种身份别人最顾忌.”“顾忌什么？担心我父亲？还是怕她像我母亲那样一去不返？”见老人欲言又止,柏少华索性替他说出来,“那也是她の选择,不管将来是去是留,我们应该尊重她の个人意愿.”至于父亲,他连亲儿子の事都懒得管,哪有空理她？“你说得轻松...”柏大舅默默地看他一眼,“少华,其实海小姐最适合你.你看,你们都在国外呆过有共同话题,而且她才貌双全,聪明世故,别说你母亲,恐怕连你父亲也无从挑剔.陆陆就不一样了,首先你母亲这一关她就过不了.在华夏,婚姻不是两个人の事,而是牵涉到两个家庭の平衡与稳定,你要考虑这个因素.”“您想太多了,我俩の事我俩决定就行,父母の意愿不重要.”柏少华态度从容,说起父母时の眼神毫无波澜,“还有,陆陆比较敏感,相亲这种事以后您就别干了,不然下回我把柏家の老书房全给她搬去.”“唷,”柏大舅乐了,“怎么,上回那古册你拿去送她了？”那太好了！好歹是落在自己人手里.这小子难得提一次条件,两相权衡之下不给不行,心如刀割啊.柏少华不理老舅の调侃,侧耳倾听,貌似对面门有声音.“古册算什么？我给她当了两年厨子才换来今天の地位.如果我跟她分了,大舅,以后你们在海外の麻烦别找我,找那伍先生吧,他条件比我好多了.”说罢,从容起身拿起拐杖走人.“哎,找个时间把她带回去认认家门.”对于这位油盐不进の外甥,柏大舅也是无可奈何.“等以后再说...”华夏の老头老太太爱作夭,防不胜防,他要争取早日和她把婚结了再说. 门外,陆羽站在门口发了一会呆,随即听见对面一扇门打开,一道清隽挺拔の身影走出门口并向她看了过来.凝望她几秒,他冷淡の面孔忽而展颜一笑如和风轻拂,令人怦然心动.见她情绪良好,柏少华放心了,过来轻轻搂她一下.然后他进了文老の房间,向坐在桌前の老人鞠了一躬.“谢谢您, 文教授.”文老瞅他一眼,哼了声,“有些事你不说别人也会说,闹翻了别指望有人替你说情.”柏

单质碳的化学性质教案

单质碳的化学性质教案一、教学目标1.了解单质碳的化学性质，包括稳定性、还原性和可燃性。

2.掌握单质碳在不同条件下的化学反应及实验现象。

3.培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。

二、教学重点与难点1.教学重点：单质碳的化学性质及实验现象。

2.教学难点：单质碳的还原性及实验操作。

三、教学过程1.导入新课（1）回顾碳元素的存在形式，引导学生思考：碳元素在自然界中以哪些形式存在？（2）介绍单质碳的物理性质，如颜色、硬度、导电性等。

2.学习单质碳的化学性质（1）稳定性①讲解单质碳的稳定性，引导学生观察碳在常温下的化学性质。

②实验：将少量木炭放入试管中，加热至红热，观察木炭的变化。

（2）还原性①讲解单质碳的还原性，引导学生思考：碳为什么具有还原性？②实验：将少量木炭放入盛有氧化铜的试管中，加热至红热，观察氧化铜的变化。

③讨论：实验现象说明了什么？碳是如何将氧化铜还原的？（3）可燃性①讲解单质碳的可燃性，引导学生思考：碳为什么具有可燃性？②实验：将少量木炭放入试管中，加热至红热，观察木炭的燃烧现象。

③讨论：实验现象说明了什么？木炭在燃烧过程中发生了哪些化学变化？3.巩固知识（2）课堂练习：完成关于单质碳化学性质的练习题。

4.实验操作（1）分组实验：每组同学分别进行碳的还原性和可燃性实验。

（2）实验要求：观察实验现象，记录实验结果，分析实验结论。

5.课堂小结（2）强调实验操作注意事项，提醒同学们在实验过程中要注意安全。

四、课后作业1.复习单质碳的化学性质，整理课堂笔记。

2.完成课后练习题，巩固所学知识。

3.深入了解单质碳在实际应用中的重要性，查阅相关资料，下节课分享。

五、教学反思1.加强课堂互动，提高学生参与度。

2.注重实验安全教育，确保实验顺利进行。

3.关注学生个体差异，因材施教，提高教学效果。

重难点补充：1.稳定性对话设计：教师问：“同学们，你们知道为什么木炭在常温下不会发生变化吗？”学生答：“因为它比较稳定。

单质碳的化学性质 —— 初中化学第一册教案_九年级化学教案

单质碳的化学性质——初中化学第一册教案_九年级化学教案第二节单质碳的化学性质一、素质教育目标(一)知识教学点单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。

(二)能力训练点通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。

(三)德育渗透点通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点单质碳的化学性质。

2．难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。

3．疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?4．解决办法(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。

(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。

(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。

三、课时安排1课时。

四、教具准备木炭还原氧化铜的实验装置及药品。

五、学生活动设计1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。

[目的] 培养学生自学能力。

2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。

[目的] 巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。

3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成? [目的] 调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。

4．学生观察教师演示[试验5—4]，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。

[目的] 培养学生的观察能力和思维能力。

六、教学步骤(一)明确目标1．知识目标(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。

高中单质碳的化学性质知识点

高中单质碳的化学性质知识点高中单质碳是高中化学中一项很重要的知识点，它具有广泛的应用和重要性，常见的应用包括制造钢材、有机化学等。

本文将详细介绍高中单质碳的化学性质知识点。

1. 碳的物理性质单质碳是一种黑色固体，不溶于水，无味无色，硬度极高。

在自然界中，一般存在于煤、石墨、金刚石等物质中。

金刚石是所有矿物中最硬的物质，是碳原子以三维晶体形式排列而成的，通常用于制作刀具、钻头等。

2. 碳的化学性质碳的化学性质非常稳定，它不易于氧化和还原，但能够直接与氧气反应形成二氧化碳，并能与大部分非金属元素反应。

（1）碳与氧气的反应碳和氧气直接反应，形成二氧化碳。

例如：C + O2 → CO2（2）碳与二氧化硫的反应碳能够与二氧化硫反应，形成二氧化碳和硫：C + SO2 → CO2 + S（3）碳与氢气的反应碳和氢气的反应形成甲烷。

例如：C + 2H2 → CH4（4）碳与卤素的反应碳能够与卤素（氟、氯、溴、碘）反应，形成卤化物。

例如：C + 2F2 → CF4C + 2Cl2 → CC l4C + 2Br2 → CBr43. 碳与金属的反应碳能够与某些金属反应，通常情况下是以热力学的方式形成金属碳化物。

例如：C + SiO2 → SiC + 2COC + MnO → MnC + COC + 2FeO → Fe3C + CO以上反应都是在高温条件下进行的。

4. 碳的物理机械性质由于碳的硬度极高，因此广泛应用于制造工具、机械配件等。

除此之外，碳还具有一些光学性能，如金刚石的高折射率和分光性是其在高科技领域中广泛应用的原因。

5. 碳的有机化学性质碳与氢形成的化合物称为烃，烃类是有机化学的基础。

烃类根据分子中含有的碳原子个数不同，可分为烷、烯、炔等。

烷是由碳碳单键构成的分子，烯是由碳碳双键构成的分子，炔是由碳碳三键构成的分子。

例如，甲烷、乙烷、丙烷都是最简单的烷类烃，乙烯、丙烯是最简单的烯类烃，而乙炔是最简单的炔类烃。

初中化学《单质碳的化学性质》教案

初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。

2. 掌握单质碳在不同条件下的化学反应，如燃烧、还原和氧化等。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。

二、教学内容1. 单质碳的基本概念和性质2. 单质碳的燃烧反应3. 单质碳的还原反应4. 单质碳的氧化反应5. 碳的化合物及其应用三、教学重点与难点1. 教学重点：单质碳的基本概念、性质和化学反应。

2. 教学难点：单质碳在不同条件下的化学反应机理。

四、教学方法1. 采用讲授法、实验法、讨论法相结合的教学方法。

2. 通过生动有趣的实验现象，激发学生的学习兴趣。

3. 引导学生参与课堂讨论，培养学生的思考能力和团队协作能力。

五、教学过程1. 导入新课：通过碳的在日常生活中和工业生产中的应用，引出单质碳的基本概念和性质。

2. 知识讲解：讲解单质碳的基本概念、性质和化学反应。

3. 实验演示：进行单质碳的燃烧、还原和氧化反应的实验，让学生直观地观察反应现象。

4. 学生实验：学生分组进行实验，亲身体验单质碳的化学反应。

5. 课堂讨论：引导学生探讨单质碳化学反应的机理和应用。

6. 总结与拓展：总结本节课所学内容，布置课后作业，拓展学生的知识视野。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对单质碳基本概念和性质的理解。

2. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和观察能力。

3. 课后作业：布置有关单质碳化学反应的练习题，巩固所学知识。

七、教学资源1. 实验器材：酒精灯、烧杯、试管、镊子、滴管等。

2. 实验试剂：木炭、氧气、金属氧化物等。

3. 教学课件：制作课件，展示单质碳的化学反应过程。

八、教学进度安排1. 第1-2课时：介绍单质碳的基本概念和性质。

2. 第3-4课时：讲解单质碳的燃烧反应。

3. 第5-6课时：讲解单质碳的还原反应。

4. 第7-8课时：讲解单质碳的氧化反应。

5. 第9-10课时：介绍碳的化合物及其应用。

高中单质碳的化学性质知识点

高中单质碳的化学性质知识点
高中单质碳的化学性质主要涉及以下几个方面的知识点：
1. 反应性：单质碳是一种非金属元素，它常常以固态石墨的形式存在。

石墨具有较高
的化学稳定性，不与大部分化学物质发生直接反应。

然而，高温下单质碳与氧气反应，生成二氧化碳，这是石墨的燃烧反应。

2. 氧化性：单质碳可以与氧气发生反应生成二氧化碳。

碳与氧气的反应通常需要较高
的温度，例如在空气中加热碳至800-1000°C以上时，就能发生燃烧反应。

3. 还原性：单质碳在高温下可以用作还原剂，可以与金属氧化物反应生成相应金属。

4. 与酸的反应：石墨会与浓硫酸反应生成二氧化硫和一氧化碳。

此外，浓硝酸和浓盐
酸对碳具有较强的氧化性。

5. 与碱的反应：单质碳在高温下可以与碱金属（如钾、钠）反应生成碱金属碳化物。

需要注意的是，单质碳的化学性质还包括与其他物质的反应，如与氢气、氮气、氯气
等的反应。

此外，炭与许多物质（如氢氟酸、氰化钠等）也可能引发反应，具体反应
性质视具体条件而定。

单质碳的化学性质教案

单质碳的化学性质教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。

2. 让学生掌握单质碳在不同条件下的化学反应。

3. 培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维。

二、教学内容：1. 单质碳的基本概念：碳元素、碳原子、碳的同素异形体。

2. 单质碳的物理性质：颜色、密度、熔点、沸点。

3. 单质碳的化学性质：氧化反应、还原反应、燃烧反应、碳化反应。

4. 碳的吸附性质：吸附剂的制备、吸附原理、吸附应用。

5. 碳的半导体性质：碳纳米管、石墨烯、碳纳米管的应用。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本概念、物理性质、化学性质及应用。

2. 教学难点：单质碳的化学反应机理、碳的半导体性质。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索单质碳的性质及应用。

2. 利用实验现象，让学生直观地观察和理解单质碳的化学反应。

3. 运用案例分析法，介绍碳纳米管等前沿领域的应用，激发学生兴趣。

五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴管等。

2. 实验试剂：石墨、木炭、氧气、氢气、碘等。

3. 课件和教学素材：图片、视频、动画等。

4. 作业与评估：设计课后练习题，巩固所学知识。

教案第一课时：单质碳的基本概念和性质一、导入新课1. 碳元素在元素周期表中的位置和特点。

2. 碳原子结构示意图及碳的同素异形体。

二、探究单质碳的物理性质1. 观察石墨和木炭的颜色、密度、熔点、沸点。

2. 分析石墨和木炭的物理性质差异。

三、学习单质碳的化学性质1. 实验演示：石墨和木炭的氧化反应、还原反应。

2. 引导学生理解燃烧反应、碳化反应的原理。

四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念和性质。

2. 强调单质碳在生活中的应用及环境保护意义。

第二课时：碳的吸附性质和半导体性质一、导入新课1. 介绍吸附剂的制备和吸附原理。

2. 碳纳米管、石墨烯等碳材料的发现及应用。

二、探究碳的吸附性质1. 实验演示：碳纳米管对碘的吸附现象。

单质碳的化学性质_(1)

初中化学《单质碳的化学性质》教案

初中化学《单质碳的化学性质》教案

单质碳的化学性质

《碳单质的化学性质》 说课稿

单质碳的化学性质

单质碳的化学性质(1)

单质碳的化学性质

《单质碳的化学性质》教学设计

高中单质碳的化学性质知识点总结

单质碳的化学性质教学设计

单质碳的化学性质教案

初中化学_单质碳的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思

碳的化学性质(1)PPT课件

单质碳的化学性质教案

单质碳的化学性质 —— 初中化学第一册教案_九年级化学教案

高中单质碳的化学性质知识点

初中化学《单质碳的化学性质》教案

高中单质碳的化学性质知识点

单质碳的化学性质教案

《碳单质的化学性质》说课稿