[初中化学]单质碳的化学性质教案 人教版
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案单质碳的化学性质教案1一、素养教育目标（一）学问教学点单质碳的化学性质（稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反响）。
（二）力量训练点通过试验培育学生观看力量、分析问题的力量。
（三）德育渗透点通过学习碳跟氧气反响，由于氧气量是否充分，会造成生成物不同，使学生知道化学反响的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进展外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决方法1、重点单质碳的化学性质。
2、难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反响。
3、疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？4、解决方法（1）联系生活实际，从学生已经知道的很多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的学问，思索新的问题，做到温故而知新。
（2）学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的力量。
（3）通过做好木炭复原氧化铜的演示试验，提出学生应留意观看的问题，指导学生学会观看，启发调动学生思索问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的复原性。
三、课时安排1课时。
四、教具预备木炭复原氧化铜的试验装置及药品。
五、学生活动设计1、学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。
培育学生自学力量。
2、练习写出本节所涉及的化学反响方程式。
稳固元素符号、化学式的写法，把握化学方程式。
3、学生阅读教材第81页选学材料，分组争论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？调动学生的积极性和主动性，提高学生的”思维力量。
4、学生观看教师演示，观看试验中所发生的现象，分析争论在这个化学反响中有什么物质生成。
培育学生的观看力量和思维力量。
六、教学步骤（一）明确目标1、学问目标（1）了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
（2）了解金刚石、石墨、无定形碳有着一样的化学性质。
（3）把握单质碳的可燃性和复原性。
（4）初步了解化学变化的热理变化。
初中化学碳的化学性质教案
初中化学碳的化学性质教案
一、教学目标：
1. 掌握碳的化学性质；
2. 理解碳的四大常见化合物。
二、教学重点：
1. 碳在常温下的物理性质；
2. 碳的化学性质；
3. 碳的常见化合物。
三、教学难点：
1. 碳的常见化合物的结构；
2. 碳的化学性质对环境和人类的重要性。
四、教学过程：
1. 导入：通过展示炭、金刚石和石墨等碳的形态，复习碳的基本性质和结构；
2. 学习：介绍碳的化学性质，包括稳定性高、易燃烧、与氧气反应等；
3. 拓展：讨论碳与氧气的反应产物、碳的同素异形体等知识；
4. 运用：通过实验演示碳的化学性质，让学生亲身体验碳的燃烧过程；
5. 巩固：学生自主观察和总结碳的常见化合物，如二氧化碳、甲烷等；
6. 拓展：引导学生思考碳的重要性及其对环境和人类的影响；
7. 总结：总结碳的化学性质和常见化合物，强化学生对碳的理解。
五、教学手段：
1. 实物展示：炭、金刚石、石墨等；
2. 实验：燃烧碳；
3. 多媒体教学：展示反应方程式、结构示意图等；
4. 讨论：引导学生思考碳的环境意义。
六、作业：
1. 思考碳的重要性及对环境的影响；
2. 小结碳的化学性质和常见化合物；
3. 搜集并分享碳在生活中的应用。
七、教学反馈：
1. 收集学生对碳化学性质的理解和认识；
2. 纠正学生错误观念，加深对碳化学性质的理解。
以上便是关于碳的化学性质的教案范本，教师可根据实际情况进行调整和扩展。
祝教学顺利！。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质一、教学目标●知识与技能(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强；(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质；(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。
(4)初步了解化学反应中的能量变化●过程与方法通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力，学会思考；能对展示的资料进行分析，归纳，得出结论。
●情感态度与价值观通过学习“碳单质”的化学性质，性质决定用途，增强学生对事物的相互联系，相互制约的辩证唯物主义观点的认识。
二、重点难点●重点：碳与氧气、碳与某些氧化物的反应●难点：碳与某些氧化物的反应三、教学方法直观教学法（PPT展示、播放实验视频）四、学习方法联系实际、阅读、观察、思考、归纳五、教学过程【复习提问】(1)碳的单质有哪几种?(2)金刚石、石墨有哪些物理性质?为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质?【引言】通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。
因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。
下面我们学习碳的化学性质。
【板书】单质碳的化学性质【播放图片】欣赏古代名人字画。
【思考】中国古代字画年深日久不变色说明碳在常温下化学性质是怎样的？【归纳总结】常温下碳的化学性质不活泼（稳定）【板书】一、常温下碳的化学性质不活泼（稳定）学生阅读课本，教师举例说明。
【试一试】完成PPT中练习题。
【提问】为什么常温下碳的化学性质不活泼？【学生思考】教师引导学生根据碳原子的结构示意图分析。
【设疑】碳在常温下稳定，若果升高温度，化学性质如何？活泼性如何？【提问】回忆木炭在氧气中的燃烧现象以及化学方程式，说明碳具有什么性质？【学生】回忆现象，书写化学方程式；分析可知，碳具有可燃性。
【板书】 1、可燃性（1）完全燃烧（O充足）2【讲解】分析讲解冬天易煤气中毒的原因，得出氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳。
不足）（2）不完全燃烧（02【讲解】煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。
初中化学教案人教版碳
初中化学教案人教版碳教材版本：人教版年级：初中科目：化学单元：碳教学内容：碳的特性及化合物教学目标：1. 了解碳的性质和特点，认识碳素的重要性；2. 掌握碳的结构、性质和用途；3. 能够区分有机物和无机物；4. 了解一些常见的有机物，如石油、天然气、橡胶等。
教学重点：1. 碳的性质与特点；2. 碳的结构、性质和用途。
教学难点：1. 区分有机物和无机物的特征；2. 理解碳的六价并能够画出碳的四种结构式。
教学过程：一、导入（5分钟）1.介绍碳的概念和重要性，引导学生思考碳在日常生活中的作用；2.通过图片展示碳的一些常见物质，如炭、石墨、金刚石等，引起学生的兴趣。
二、讲解碳的性质与特点（15分钟）1.介绍碳的物理性质、化学性质及普遍存在性；2.讲解碳的原子结构和六价，引导学生了解碳的结构式。
三、讲解有机物与无机物的区别（10分钟）1. 引导学生思考有机物和无机物的特征；2.讲解有机物的定义和特点，引导学生了解有机物的种类和性质。
四、讲解碳的化合物（15分钟）1. 介绍一些常见的有机物，如石油、天然气、橡胶等；2.讲解有机物的结构和用途，引导学生了解有机物在生产和生活中的重要性。
五、练习与讨论（10分钟）1.设计一些与碳有关的练习题，让学生巩固所学知识；2.开展讨论环节，让学生分享对碳和有机物的理解和认识。
六、作业布置（5分钟）1.布置相关作业，巩固学生对碳的了解；2.鼓励学生在生活中观察和记录碳的存在形式。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够了解碳的重要性、物理性质和化学性质，能够区分有机物和无机物，并且掌握一些常见有机物的结构和用途。
同时，通过作业的布置和讨论环节，能够激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的观察和思考能力。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生对化学现象的观察能力和分析能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 单质碳的基本化学性质：可燃性、还原性和吸附性。
2. 碳的燃烧实验：观察碳在氧气中燃烧的现象。
3. 碳的还原实验：观察碳还原氧化铜的现象。
4. 碳的吸附实验：观察碳吸附色素和异味的能力。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本化学性质及其应用。
2. 教学难点：碳的燃烧实验和还原实验的操作技巧，以及碳吸附作用的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法等教学方法，引导学生主动探究和发现。
2. 通过生动有趣的实验和生活中的实例，激发学生的学习兴趣和积极性。
3. 利用多媒体课件辅助教学，提高教学效果和学生的学习兴趣。
五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾已学的碳的物理性质，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 讲解与演示：讲解碳的基本化学性质，并进行燃烧、还原和吸附实验，引导学生观察和分析实验现象。
3. 学生实验：分组进行碳的燃烧、还原和吸附实验，培养学生动手能力和团队协作精神。
4. 讨论与交流：引导学生根据实验现象，总结碳的化学性质，并探讨碳在生活和工业中的应用。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 板书设计：课题：单质碳的化学性质1. 可燃性：碳在氧气中燃烧，二氧化碳。
2. 还原性：碳还原氧化铜，铜和二氧化碳。
3. 吸附性：碳吸附色素和异味。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对单质碳化学性质的理解程度。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和安全意识。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对单质碳化学性质的认识。
七、教学反思：1. 总结课堂教学效果，观察学生对单质碳化学性质的掌握情况。
人教版初中化学-教师资格证面试试讲真题-《单质碳的化学性质》说课稿及教案
⼈教版初中化学-教师资格证⾯试试讲真题-《单质碳的化学性质》说课稿及教案《单质碳的化学性质》说课稿及教案⼈教版九年级⼀、说教材选⾃⼈教版化学九年级上册《⾦刚⽯、⽯墨和C60》，本节在碳与氧⽓的燃烧、质量守恒定律的理论基础上展开，为后续学习⼆氧化碳和⼀氧化碳以及燃烧和灭⽕做了铺垫，具有着承上启下的作⽤。
教学⽬标。
【知识与技能】1.知道单质碳的化学性质；2.知道还原反应的概念；3.能够准确描述有关实验现象，并写出有关化学⽅程式。
【过程与⽅法】1.通过对碳的化学性质的学习，学习认识事物、科学探究的⽅法；2.通过交流与讨论，锻炼语⾔表达与总结归纳能⼒。
【情感态度与价值观】通过对碳的性质和⽤途的学习，认识化学与⽣活⽣产的密切关系，增强学习化学的兴趣；【教学重点】碳的化学性质【教学难点】碳与某些氧化物的反应。
⼆、说学情学⽣已经对碳的性质有了初步认识并初步掌握了实验探究的⽅法，但系统研究能⼒不⾜。
三、说教法和学法（⼀）说教法讲授法、提问法、实验探究法、多媒体演⽰法（⼆）说学法实验探究、合作交流和⾃主学习四、说教学过程（⼀）导⼊新课通过多媒体展⽰古字画和钻⽯的图⽚，并提出问题“字墨和钻⽯是什么组成的？”，并引导学⽣回忆上节课学习过的碳的其他单质：⽯墨和C60，引出本节课主题——单质碳的化学性质。
（⼆）新课讲授提出问题“为什么字画历时弥久却不退⾊，⽽钻⽯也能恒久远”，引导学⽣通过阅读课本得出结论并思考⾼温下碳的化学性质。
1.碳与氧⽓的反应结合之前学⽣学习过的⽊炭在氧⽓中燃烧，引导学⽣回忆燃烧现象并板书⽊炭燃烧⽣成⼆氧化碳化学⽅程式。
进⼀步讲解⽊炭不充分燃烧⽣成⼀氧化碳，并引导学⽣板书出化学⽅程式。
2.碳与某些氧化物的反应为学⽣演⽰⽊炭还原氧化铜的实验，在演⽰实验中，注意操作的规范性，引导学⽣观察、描述并讨论分析实验现象。
进⼀步讲解⽊炭与氧化铜反应，⽣成铜和⼆氧化碳，并引导学⽣写出反应⽅程式。
并结合反应⽅程式为学⽣讲解还原反应的概念。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，包括碳的还原性、可燃性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生观察、思考、分析和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学内容：1. 碳的还原性：通过实验观察碳还原氧化铜、氧化铁等物质的过程。
2. 碳的可燃性：通过实验观察碳在氧气中燃烧的现象，以及碳燃烧产生的产物。
3. 碳的吸附性：通过实验观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用。
三、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生通过亲身参与实验，观察和分析碳的化学性质。
2. 采用问题驱动教学法，引导学生提出问题，进行思考和解答。
3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队合作精神。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：氧化铜、氧化铁、澄清石灰水等。
3. 碳的吸附性实验材料：彩色笔、香水等。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解碳的基本概念，引出碳的化学性质。
2. 碳的还原性实验：引导学生观察碳还原氧化铜、氧化铁的实验过程，分析碳的还原性。
3. 碳的可燃性实验：引导学生观察碳在氧气中燃烧的现象，分析碳的可燃性。
4. 碳的吸附性实验：引导学生观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用，分析碳的吸附性。
5. 总结与拓展：总结碳的化学性质，提出问题引导学生进行思考和拓展。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调碳的化学性质。
7. 作业布置：布置有关碳的化学性质的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂表现评估：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及实验操作的准确性。
2. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的观察结果、分析能力和问题解答。
3. 课后作业评估：检查学生作业的完成情况，巩固学生对碳的化学性质的理解和记忆。
七、安全与环保：1. 实验操作时，提醒学生注意实验室安全，遵守实验规程。
2. 实验中产生的废弃物要进行分类处理，遵循环保原则。
化学教案-单质碳的化学性质
化学教案－单质碳的化学性质教学目标：1. 理解单质碳的化学性质。
2. 掌握单质碳的常见化学反应。
教学重点：1. 单质碳的燃烧反应。
2. 单质碳的氧化反应。
教学难点：1. 单质碳的彗星示范反应。
2. 单质碳的生成石墨烯的反应。
教学准备：1. 实验材料：煤质末或木材末，气管，斜口瓶，刘易斯瓶等。
2. 实验器材：点燃棒，点火器，化学品容器等。
3. 示范实验：碳的燃烧反应，碳的氧化反应。
4. 教材资料：化学教材，参考书籍。
教学过程：Step 1：导入向学生提问：你们知道什么是单质碳吗？它在自然界中存在的形式有哪些？让学生展示他们的答案，然后给与肯定的回答。
进一步引导学生分析单质碳的常见化学性质。
Step 2：探究单质碳的燃烧反应1. 示范实验：将碳末放入斜口瓶中，用点燃棒点燃后，观察瓶中发生的变化。
让学生回答观察结果。
2. 解释燃烧反应：单质碳在氧气存在下会燃烧，生成二氧化碳和释放能量。
化学方程式可以表示为：C + O2 → CO2。
Step 3：探究单质碳的氧化反应1. 示范实验：将碳末放入刘易斯瓶中，加入适量的浓硝酸，观察发生的反应。
让学生回答观察结果。
2. 解释氧化反应：单质碳可以和浓硝酸发生氧化反应，生成二氧化碳和一氧化碳等产物。
化学方程式可以表示为：C + 4HNO3 → CO2 + 2H2O + 4NO2。
Step 4：其他单质碳的化学反应1. 碳的彗星示范反应：利用高温下的碳化钠与碳末反应，产生彗星般的现象。
让学生观察反应过程并提出解释。
2. 生成石墨烯的反应：介绍碳热解制备石墨烯的过程，让学生了解石墨烯的重要性和应用前景。
Step 5：归纳总结与学生一起回顾单质碳的常见化学性质，并总结归纳。
引导学生将化学性质与单质碳的应用联系起来，加深理解。
Step 6：拓展实验1. 鼓励学生自行探索单质碳的其他化学反应。
2. 鼓励学生进行小规模的研究实践，例如制备石墨烯。
Step 7：作业布置作业：让学生独立撰写一篇关于单质碳的化学性质的综述报告，内容包括单质碳的常见化学反应和应用前景。
单质碳的化学性质--教学设计
板书设计
单质碳的化学性质
一、常温下，化学性质不活泼
二、温度升高，活泼性增强
1、与氧气反应： C+O2CO2（氧气充足） 2C+O22CO（氧气不充足）
2、与某些氧化物反应： 2CuO+C2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
C+CO22CO
学习效果评价设计
1、课后调查：常见碳单质在生活中的其他用途，并与物理性质和化学性质对应起来
2、课后总结：根据化学学科研究的内容，总结碳单质的相关知识
本教学设计与以往或其他教学设计相比的特点
本课时的教学设计以用途反映性质为主线展开单质碳化学性质的学习，脉络清晰。
在学习过程中又以事实资料带给学生认知上的冲击，以实验视频和现场的演示带给学生直观的感受，对知识的学习进行多样化的呈现。
学生过程始终引导学生从化学的视角关注生活，用化学知识解释生活现象，体会化学与生活的密切关系。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案【篇一：单质碳的化学性质教学设计】【篇二：《单质碳的化学性质》教学设计】《单质碳的化学性质》教学设计【教学目标】：一、知识与技能1．知识目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。
2．能力培养目标：通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。
通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。
3．思想教育目标：通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
二、过程与方法：通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。
1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。
2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。
三、情感、态度和价值观：1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。
2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。
【重点】：碳的化学性质。
即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。
【难点】：反应条件对碳反应产物的影响。
单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。
【教具准备】：1. 仪器：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶 2. 药品：-1-氧化铜、木炭、澄清石灰水【教学方法】：①阅读法；②总结归纳法；③演译法；④实验观察法。
单质碳的化学性质教学设计
单质碳的化学性质教学设计单质碳的化学性质教学设计1教学目标学问目标通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；通过试验，驾驭单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
实力目标通过碳还原氧化铜的试验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计实力；发展和培育学生的试验视察实力和从现象到本质的思维实力。
情感目标通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学爱好。
教学建议教材分析碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。
此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的接着，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。
金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。
从学生较熟识的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟识到生疏，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最终支配碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
教法建议教学中应留意以下几点：1、充分运用学生已学学问进行新学问的学习，已增长学生的学问链、实力链。
如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的试验装置。
这样的教学处理有利于学生提高探究实力，提高试验的设计实力。
2、联系实际生活、联系科学探讨进行教学提高学生学习爱好。
运用网上资料拓展学生的学习空间。
激发学生学习爱好，引导学生关注生活关注社会。
擅长视察身边的生活，从生活中学习化学。
同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。
在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。
教学设计方案一请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案第一章：碳的基本概念1.1 碳的电子排布1.2 碳的同素异形体1.3 碳的原子结构和化学键第二章：单质碳的物理性质2.1 单质碳的晶体结构2.2 单质碳的熔点和沸点2.3 单质碳的导电性和热导性第三章：单质碳的化学反应3.1 单质碳与氧气的反应3.2 单质碳与氢气的反应3.3 单质碳与卤素的反应第四章：单质碳的还原性4.1 单质碳还原金属氧化物4.2 单质碳还原非金属氧化物4.3 单质碳的还原性与反应条件第五章：单质碳的氧化性5.1 单质碳氧化金属5.2 单质碳氧化非金属5.3 单质碳的氧化性与反应条件第六章：碳的催化反应6.1 碳在合成反应中的应用6.2 碳在氧化还原反应中的催化作用6.3 碳催化剂的制备和活性评价第七章：碳的吸附性质7.1 碳材料的吸附机制7.2 碳材料在吸附中的应用7.3 吸附性能的表征与优化第八章：碳的燃烧反应8.1 碳的燃烧反应机理8.2 燃烧产物的分析与检测8.3 碳燃烧反应的环境影响第九章：碳的碳化反应9.1 碳化反应的原理与过程9.2 碳化反应的应用领域9.3 碳化反应的条件优化第十章：碳的化学腐蚀与保护10.1 碳材料的化学腐蚀机制10.2 碳材料的腐蚀防护方法10.3 腐蚀防护涂层的制备与应用重点和难点解析重点一：碳的基本概念碳的电子排布：碳原子的电子排布决定了其化学性质，尤其是最外层的4个电子，容易参与化学反应。
碳的同素异形体：金刚石、石墨和富勒烯等同素异形体的结构差异导致其物理性质差异显著。
碳的原子结构和化学键：碳原子通过共价键形成多种化学键，如单键、双键和三键，影响其化学反应性质。
重点二：单质碳的物理性质单质碳的晶体结构：不同同素异形体的晶体结构不同，影响其物理性质。
单质碳的熔点和沸点：金刚石和石墨的熔沸点差异显著，与晶体结构有关。
单质碳的导电性和热导性：石墨具有优良的导电性和热导性，而金刚石几乎不导电。
重点三：单质碳的化学反应单质碳与氧气的反应：完全燃烧二氧化碳，不完全燃烧一氧化碳。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案教学目标：1. 知识与技能：了解单质碳的基本化学性质，掌握碳的燃烧反应、还原反应和碳化反应。
2. 过程与方法：通过实验观察和化学方程式的分析，培养学生的观察能力和思维能力。
3. 情感态度价值观：引导学生认识碳在自然界和人类生活中的重要作用，培养学生对化学科学的兴趣。
教学重点：1. 碳的燃烧反应2. 碳的还原反应3. 碳的碳化反应教学难点：1. 碳的燃烧反应条件的理解2. 碳的还原反应原理的理解3. 碳的碳化反应过程的描述教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴定管等。
2. 实验试剂：纯净碳、氧气、氢气、二氧化碳、澄清石灰水等。
3. 教学课件和教案。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、存在形式等。
2. 提问：碳在化学反应中有什么特殊的性质？今天我们来学习碳的化学性质。
二、碳的燃烧反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放在燃烧匙中，用酒精灯点燃碳，观察燃烧过程。
2. 引导学生观察实验现象，如碳的燃烧声音、火焰颜色等。
3. 分析碳的燃烧反应的化学方程式：C + O2 →CO2。
4. 讲解碳的燃烧反应的原理和条件。
三、碳的还原反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放入烧杯中，加入少量氢气，点燃碳，观察还原过程。
2. 引导学生观察实验现象，如烧杯内气体的变化、澄清石灰水的变化等。
3. 分析碳的还原反应的化学方程式：C + H2 →CH4。
4. 讲解碳的还原反应的原理和应用。
四、碳的碳化反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放入试管中，加热至高温，观察碳化过程。
2. 引导学生观察实验现象，如试管内物质的变化、碳化产物的形态等。
3. 分析碳的碳化反应的化学方程式：C →CxHy。
4. 讲解碳的碳化反应的原理和应用。
1. 回顾本节课学习的碳的燃烧反应、还原反应和碳化反应。
2. 提问学生：你认为碳的这些化学性质在自然界和人类生活中有什么作用？3. 引导学生思考碳的化学性质对人类社会的影响，如碳的燃烧反应产生的二氧化碳对全球气候变化的影响等。
单质碳的化学性质 —— 初中化学第一册教案
单质碳的化学性质——初中化学第一册教案教案主题：单质碳的化学性质教案目标：1. 了解单质碳的化学性质。
2. 掌握单质碳的各种化学反应。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学内容：1. 单质碳的化学性质概述2. 单质碳的燃烧反应3. 单质碳的氧化反应4. 单质碳与酸的反应5. 单质碳的还原反应教学准备：1. 教科书《初中化学第一册》2. 实验装置和试剂：碳棒、点火器、盐酸、硫酸等教学过程：Step 1：引入问题将一个碳棒点燃，学生观察燃烧现象，引导学生思考：碳棒是什么物质？为什么能够燃烧？Step 2：讲解单质碳的化学性质根据学生的思考和讨论结果，讲解单质碳的化学性质。
1. 燃烧反应：单质碳能够在氧气中燃烧，生成二氧化碳和能量。
2. 氧化反应：单质碳可以与氧气反应，生成二氧化碳或一氧化碳。
3. 与酸的反应：单质碳可以与酸反应，生成相应的盐和气体。
4. 还原反应：单质碳可以作为还原剂，将别的物质的氧化态还原为较低的氧化态。
Step 3：展示实验示例进行实验示例，如将碳棒放入盐酸中，观察生成气体的现象，解释产生气体的原因。
Step 4：练习与巩固向学生提供一些相关的练习题，让学生运用所学知识解决问题。
Step 5：总结和反思总结本次课所学内容，并与学生一起回顾与探讨。
教学方法：1. 示范法：通过实验示范引起学生的兴趣和思考。
2. 合作学习法：通过小组讨论和合作解决问题，培养学生的合作意识和团队精神。
3. 情景模拟法：通过实验示例和问题情境，帮助学生将知识应用到实际问题中。
教学评估：1. 教师观察法：观察学生在实验中的表现和回答问题的能力。
2. 练习题评估：通过练习题的回答情况，评估学生对所学知识的掌握程度。
教学拓展：1. 给学生推荐相关的阅读材料，扩展他们的化学知识。
2. 组织学生进行相关实验和观察，加深对单质碳化学性质的理解。
3. 鼓励学生参加科学竞赛和活动，锻炼他们的科学素养和实践能力。
教后反思：1. 教学方法：是否能够调动学生的学习积极性和思考能力？2. 教学内容：是否能够让学生真正理解单质碳的化学性质？3. 教学评估：是否能够准确评估学生的学习情况和能力？4. 教学拓展：是否能够给学生提供足够的学习资源和机会？5. 学生反馈：学生对本节课的反馈和意见。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 掌握单质碳在不同条件下的化学反应，如燃烧、还原和氧化等。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 单质碳的基本概念和性质2. 单质碳的燃烧反应3. 单质碳的还原反应4. 单质碳的氧化反应5. 碳的化合物及其应用三、教学重点与难点1. 教学重点：单质碳的基本概念、性质和化学反应。
2. 教学难点：单质碳在不同条件下的化学反应机理。
四、教学方法1. 采用讲授法、实验法、讨论法相结合的教学方法。
2. 通过生动有趣的实验现象，激发学生的学习兴趣。
3. 引导学生参与课堂讨论，培养学生的思考能力和团队协作能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过碳的在日常生活中和工业生产中的应用，引出单质碳的基本概念和性质。
2. 知识讲解：讲解单质碳的基本概念、性质和化学反应。
3. 实验演示：进行单质碳的燃烧、还原和氧化反应的实验，让学生直观地观察反应现象。
4. 学生实验：学生分组进行实验，亲身体验单质碳的化学反应。
5. 课堂讨论：引导学生探讨单质碳化学反应的机理和应用。
6. 总结与拓展：总结本节课所学内容，布置课后作业，拓展学生的知识视野。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对单质碳基本概念和性质的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和观察能力。
3. 课后作业：布置有关单质碳化学反应的练习题，巩固所学知识。
七、教学资源1. 实验器材：酒精灯、烧杯、试管、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：木炭、氧气、金属氧化物等。
3. 教学课件：制作课件，展示单质碳的化学反应过程。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：介绍单质碳的基本概念和性质。
2. 第3-4课时：讲解单质碳的燃烧反应。
3. 第5-6课时：讲解单质碳的还原反应。
4. 第7-8课时：讲解单质碳的氧化反应。
5. 第9-10课时：介绍碳的化合物及其应用。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1.了解碳元素的化学性质，理解碳与氧气反应的过程及条件。
3.结合生活实际，提高学生对化学知识的运用能力。
二、教学重难点重点：碳的化学性质及其与氧气反应的条件。
难点：实验操作及现象的观察、分析。
三、教学过程1.导入新课师：同学们，大家好！上一节课我们学习了碳元素的存在形式，知道了碳元素在自然界中广泛存在。
那么，今天我们来学习一下单质碳的化学性质，看看碳元素在化学反应中有什么特点。
2.知识讲解（1）碳的化学性质①可燃性：碳在氧气中可以燃烧，二氧化碳和水。
②还原性：碳可以还原某些金属氧化物，金属和二氧化碳。
③惰性：碳在常温下不易与其他物质发生化学反应。
（2）碳与氧气反应的条件①足够的氧气：碳在氧气中燃烧，需要氧气作为氧化剂。
②高温：碳在氧气中燃烧，需要达到一定的温度。
3.实验观察（1）实验一：碳在氧气中燃烧师：下面，我们来做一个实验，观察碳在氧气中燃烧的现象。
请同学们准备好实验器材，按照实验步骤进行操作。
实验步骤：①准备一个集气瓶，加入少量氧气。
②用镊子夹取一小块木炭，点燃。
③将点燃的木炭迅速放入集气瓶中，观察现象。
实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的火焰，二氧化碳和水。
（2）实验二：碳还原氧化铜师：我们来做第二个实验，观察碳还原氧化铜的现象。
请同学们按照实验步骤进行操作。
实验步骤：①准备一个试管，加入少量氧化铜。
②用镊子夹取一小块木炭，点燃。
③将点燃的木炭放入试管中，观察现象。
实验现象：木炭与氧化铜反应，金属铜和二氧化碳。
①碳在氧气中可以燃烧，二氧化碳和水。
②碳可以还原氧化铜，金属铜和二氧化碳。
③碳的化学性质具有可燃性、还原性和惰性。
5.课堂小结师：今天我们学习了单质碳的化学性质，知道了碳在化学反应中的特点。
希望大家能够通过本节课的学习，掌握碳的化学性质，为后续学习打下基础。
6.作业布置（1）熟记碳的化学性质。
（2）完成课后练习题。
四、课后反思本节课通过讲解和实验，让学生了解了单质碳的化学性质。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 让学生掌握单质碳在不同条件下的化学反应。
3. 培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维。
二、教学内容：1. 单质碳的基本概念：碳元素、碳原子、碳的同素异形体。
2. 单质碳的物理性质：颜色、密度、熔点、沸点。
3. 单质碳的化学性质：氧化反应、还原反应、燃烧反应、碳化反应。
4. 碳的吸附性质：吸附剂的制备、吸附原理、吸附应用。
5. 碳的半导体性质：碳纳米管、石墨烯、碳纳米管的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本概念、物理性质、化学性质及应用。
2. 教学难点：单质碳的化学反应机理、碳的半导体性质。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索单质碳的性质及应用。
2. 利用实验现象，让学生直观地观察和理解单质碳的化学反应。
3. 运用案例分析法，介绍碳纳米管等前沿领域的应用，激发学生兴趣。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：石墨、木炭、氧气、氢气、碘等。
3. 课件和教学素材：图片、视频、动画等。
4. 作业与评估：设计课后练习题，巩固所学知识。
教案第一课时：单质碳的基本概念和性质一、导入新课1. 碳元素在元素周期表中的位置和特点。
2. 碳原子结构示意图及碳的同素异形体。
二、探究单质碳的物理性质1. 观察石墨和木炭的颜色、密度、熔点、沸点。
2. 分析石墨和木炭的物理性质差异。
三、学习单质碳的化学性质1. 实验演示：石墨和木炭的氧化反应、还原反应。
2. 引导学生理解燃烧反应、碳化反应的原理。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念和性质。
2. 强调单质碳在生活中的应用及环境保护意义。
第二课时：碳的吸附性质和半导体性质一、导入新课1. 介绍吸附剂的制备和吸附原理。
2. 碳纳米管、石墨烯等碳材料的发现及应用。
二、探究碳的吸附性质1. 实验演示：碳纳米管对碘的吸附现象。
初中化学_ 单质碳的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
第二课时单质碳的化学性质【课标要求】1.知识与技能（1）知道碳单质的化学性质。
（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从得氧失氧的角度理解的化学变化。
2.过程与方法能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
3.情感、态度与价值观进一步学会观察实验现象并记录，学会科学探究的方法，了解碳单质的化学性质。
【教学重点】碳单质的化学性质【教学难点】碳跟某些氧化物的反应【教学准备】多媒体课件、导学案、试管（大小各1个）、铁架台、酒精喷灯、带导管的塞子、木炭粉、CuO粉末、澄清的石灰水、湿抹布等8、布置作业PPT展示作业内容。
请同学们为“单质碳”写一篇自我介绍。
板书：《单质碳的化学性质》学情分析本课是人教版初中化学9年级上册，第六章，课题1的第二课时。
在上本课前，学生已经学习了课题1的第一课时“碳的单质”。
在碳的单质一节中，学生了解了金刚石和石墨等都是碳元素的单质，同时了解了石墨烯、碳60等“高科技物质”，对碳的单质产生了极大的兴趣。
本课与上一节课联系密切，上一堂课主要讲的是金刚石和石墨物理性质之间的差异，本节课以此为契机，反问“化学性质如何？”，能极大的激起学生的探索欲望。
总之，本课对于求知欲强烈的学生来说，具有极大的吸引力。
面对这种情况，教学工作只需要顺水推舟，单质碳的化学性质一、常温：不活泼二、高温：1、可燃性2、还原性还原反应：还原性：合理引导学生即可。
本课中涉及几个重要的化学方程式，虽然相对简单，但是，学生第五章才学完“化学方程式”。
对于他们而言，化学方程式无异于一门新的语言，再记忆和理解上又诸多不适应。
容易伤害学生的信心。
本堂课有一个教师演示实验——木炭还原氧化铜，本实验操作难度稍大，加热温度较高，有一定的危险性。
鉴于学生的自控能力差以及操作不熟练，再保证安全期间，本实验仍然由我来演示，虽有遗憾，但也是无奈之举。
整体来说，本堂课难度不大，绝大多数学生有较大的学习兴趣，一般能当堂掌握。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案
这样的反应发生了，会是氧化反应还是还原反应呢？
板书]：二、碳与氧化物的反应（──还原性）
讲解]：当碳与氧化物反应时，如果碳能够夺取氧化物中
的氧，那么就是还原反应；如果碳被氧化物中的氧夺去了电子，那么就是氧化反应。
例如，碳可以和CuO反应生成Cu和CO 2
这是一种还原反应。
练]：请同学们回答以下问题：
1、碳的化学性质在常温下是稳定的，高温下是活泼的。
2、碳的化学性质有可燃性和还原性。
3、氧化反应是指物质与氧气的反应，还原反应是指物质
夺取氧化物中的氧。
小结]：今天我们研究了碳的化学性质，包括可燃性和还
原性，以及氧化反应和还原反应的概念。
希望同学们能够通过实验和思考，深刻理解碳的化学性质。
在化学实验中，我们常常会研究物质之间的反应，而这些反应会产生新的物质。
那么，当某些物质与碳发生反应时，会生成什么物质呢？
碳与一些氧化物的反应具有还原性。
我们可以进行一个实验来观察这种反应。
实验中，我们需要氧化铜和木炭，将它们混合后进行加热。
在进行实验之前，我们需要检查设备的气密性，取用药品，装配仪器等。
反应物是两种固体物质，并且需要加热，因此我们采用固固加热型的实验装置。
实验结果表明，在加热的过程中，氧化铜与木炭发生了反应，生成了二氧化碳和一氧化碳。
这是由于氧气不足导致的。
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第二节单质碳的化学性质教案之一教学目的1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。
2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。
3．初步了解化学反应中的能量变化。
重点和难点1．重点：碳的可燃性和还原性。
2．难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应。
教学方法实验、分析讲解相结合教学过程[引言] 我们在第一节学习了碳的几种单质，知道它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？[板书] 第二节单质碳的化学性质[提问] 碳的几种单质化学性质是否相同？为什么？[讲解] 碳的单质都由碳原子构成，因此，它们具有相同的化学性质。
[组织讨论] 根据碳原子的结构简图，分析碳单质的化学活动性。
[共同分析]元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层电子数为4，得到或失去4个电子成为稳定结构都比较困难，故常温下单质碳的化学性质较稳定。
（联系生活实际，以我国古代字画墨迹及焦炭、木炭等具有稳定性为例进行讨论。
）碳原子的最外层电子结构毕竟不是稳定结构，升高温度时，单质碳的化学活动性增强，可与许多物质反应。
[板书]一、碳与氧气的反应──可燃性[提问] 写出碳与氧气反应的化学方程式。
[板书][讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。
[板书][讲解] 煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。
煤是常用的燃料。
[讨论] 用什么方法可证明金刚石和石墨都是碳的单质？[学生阅读] 课本金刚石元素组成发现史。
[引导讲解] 将金刚石或石墨放在纯氧中燃烧，生成唯一的产物——二氧化碳，则说明金刚石、石墨是碳元素组成的单质。
[引入] 碳与氢气一样，也具有还原性。
[板书]二、碳与某些氧化物的反应──还原性[演示实验] 氧化铜与木炭混合加热1．边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。
2．引导学生比较碳还原氧化铜与氢气还原氧化铜装置的异同。
3．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。
4．实验完成后，向学生展示实验结果。
[提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？[板书]实验：氧化铜与木炭混合加热。
现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。
结论：反应生成铜和二氧化碳。
[练习] 写出上述反应的化学方程式。
指定学生到黑板上书写，教师检查后强调方程式书写要点。
[板书] 2CuO+C2Cu+CO2↑[提问] 什么是还原反应？对上述反应进行分析。
[共同讨论] 还原反应是含氧化合物中的氧被夺去的反应。
上述反应中，氧化铜中的氧被碳夺走而还原成铜，碳是这个反应中的还原剂。
[板书] 氧化铜失去氧，被还原；碳得到氧，是还原剂──具有还原性。
[讲解] 工业上，常利用碳的还原性，将金属从其氧化物矿石中还原出来。
[练习] 写出用碳还原赤铁矿（主要成份是Fe2O3）的化学方程式。
教师注意检查学生书写情况。
[板书] 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑利用碳的还原性，可以冶炼金属。
[设疑] 煤炉中的煤燃烧很旺时生成二氧化碳，加上一些新煤后温度反而会降低，并伴随有一些一氧化碳生成，为什么呢？教师略作启发，学生充分讨论。
[共同分析]煤炉中生成的二氧化碳与新加的碳发生反应，碳夺取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被还原，也生成一氧化碳。
温度降低，说明发生该反应要吸收热量。
[板书] C+CO22CO 吸收热量[讲解] 碳还原二氧化碳的反应要吸热，而碳、镁带、氢气等燃烧时则放热。
化学反应中通常伴随有吸热现象和放热现象。
化学反应放出的热量是一种重要能源，可以供人们取暖、加热，或转变成电能、动能等。
[设问] 假如没有化学反应放出的热量，世界将是什么样子？[共同讨论] 假如没有化学反应放出的热能，我们将无法取暖、无法煮熟食物，汽车无法开动，工厂无法生产……我们的生活将黯然失色，世界将失去其勃勃生机。
[小结] 用小黑板出示下面比较表，将氢气与碳的化学性质进行比较，要求学生主要能写出化学方程式。
[补充讲解]碳与氢气虽然有一些相似的化学性质，但它们的化学活动性还是有所区别的，如氢气遇火立即可在氧气或空气中燃烧，而单质碳燃烧所需温度高一些；氢气还原金属氧化物比碳还原金属氧化物的温度要低一些；单质碳反应后生成的化合物中碳呈可变化合价，而氢气反应生成的化合物中氢元素通常只显+1价，所以我们看待任何事物都要一分为二，既看到它们之间的相互联系，又要看到它们之间的相互区别，不能绝对化。
[作业] 略。
第二节单质碳的化学性质教案之二熊美容北京101中学教学目标1．认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素相同，具有相同的化学性质。
2．从碳原子的结构认识并掌握碳的化学性质。
3．了解热化学概念。
教学重点、难点碳的化学性质教学用品木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管（带胶塞）、酒精灯[引言] 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。
所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。
利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。
但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。
[板书]一、碳的可燃性[讲解] 煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。
[讨论] 煤的燃烧过程是怎样的？火焰旺时是什么颜色？添加新煤后，又变成什么颜色？炉温有什么变化？[投影] 煤炉中的化学反应[讲解] 在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。
火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。
加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。
也就是说，碳和氧气反应有两种情况。
[板书] C+O2CO22（氧气充足）2C+O22CO（氧气不足）[讲解] 煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。
碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。
[板书]二、碳的还原性[演示] 碳和氧化铜的反应。
（边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项）[现象] 加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。
[结论] 白色浑浊物质是碳酸钙(CaCO3)，红色粉末是单质铜。
[板书] C+2CuO2Cu+CO2↑[小结] 碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。
同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。
练习：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑在本节课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。
这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。
[板书] CO2+C2CO 吸热[讲解] 这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。
[板书] 2CO+O22CO2 放热[讲解] 由上述各反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随着热量的变化。
[小结] 碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。
重点掌握碳的还原性及有关实验装置。
[作业] 略。
第一节碳的几种单质教案之一刘松伟北京一七八中教学目的1．使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。
2．通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质的关系。
3．培养学生阅读自学能力。
重点和难点金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系教学方法自学与讲解相结合教学过程[引言] 种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？这种元素是第六号元素──碳，碳和碳的化合物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。
为此本章将学习碳和碳的化合物。
[板书] 碳和碳的化合物[实验]1．用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。
2．用玻璃刀裁玻璃。
[引言] 从实验可见，铅笔芯的主要成份──石墨与玻璃刀上的金刚石不光“长相”不同，它们的“脾气”也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。
[板书]第一节碳的几种单质[说明] 本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。
1．金刚石的外形、硬度如何？有何用途？2．石墨的外形、硬度如何？导电性能如何？有哪些用途？3．无定形碳包括哪些物质？它们在结构上相似于金刚石还是石墨？各自的主要用途是什么？[阅读] 学生阅读课本。
[讲述] 学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并板书[板书] 1．金刚石与石墨比较[提问]1．什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？2．生锈的铁锁难以打开，把少许铅笔芯粉末放进锁眼，钥匙转动几下即可打开，说明石墨有何性质？这与它的结构是否相关？与什么结构有关？3．高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利用了石墨的哪些性质？[实验]1．用玻璃刀刻玻璃。
2．学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。
[提问] 上面的实验说明什么？根据这个性质可在哪些方面应用？[讨论] 根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。
学生讨论，教师引导分析得出结果。
[设问] 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，为什么两种物质在物理性质方面有那么大的差异呢？[讲解] 我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的砖块可以建造不同风格的建筑物。
至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的学习中再研究。
[引言] 碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。
[实验]1．木炭吸附二氧化氮2．木炭吸附红色颜料[提问] 红棕色的二氧化氮和红色颜料到哪去了？木炭为什么可吸附这些物质？吸附时是否发生了化学变化？[引言] 通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？除吸附性外，还有什么性质？各自的主要用途是什么？请一名同学来小结。
[说明] 学生小结时，教师板书[板书][小结] 学生谈对本节课的收获[练习]1．把性质与所决定的用途用直线连起来2．选择(1)金刚石是（）A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物(2)金刚石粉末与石墨粉末混合在一起，对所得物质描述正确的是（）A．所得物质因为是由同种元素组成的，所以是纯净物。
B．它们是两种不同的物质，各自保持自己的性质，所以是混合物。