高一化学 几种重要的金属化合物 钠 铝 铁课件 新人教版必修1
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Na2CO3=不反应
不稳定，加热不分解
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
与酸反应 与碱反应
NaOH、Ca(OH)2
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 反应速率：Na2CO3<NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+NaOH 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH NaOH+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色
金属氧化物的化学性质 1.与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。 （如 Na2O、K2O、CaO、BaO） 2.与酸反应：生成盐和水。 3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
金属氧化物
1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直 接反应 2、少数金属氧化物能与水反应生成碱 3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生 成盐 4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水
一 、 氧化物
氧化物 Na2O MgO Fe2O3 CuO 色状 白色固体 白色固体 红棕色固 黑色固体 水溶性 溶 不溶 不溶 不溶
实验3-5
与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色
Na2O +2HCl=2NaCl+H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
无色
无色 蓝绿色
现象：
有白色胶状沉淀生成。
（2）化学性质 用于治疗胃酸过多 想一想： ①两性——既能跟酸反应，又能跟强碱反应。 制取Al(OH)3时用NaOH 溶液好还是用氨水好？为 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 什么？ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
②加热分解
练习1：
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
注 ①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； 意： ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 的焰色的干扰。）
几种金属的焰色：
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
（1）Fe2+、Fe3+与KSCN溶液的作用
①在试管中加入5mLFeCl2溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察颜 溶液颜色无变化 色___________________色。 ②在试管中加入5mLFeCl3溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察溶液 变为血红色 颜色______________色。
还原性 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 浅绿色 黄色
(2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角）
例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没 有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ A、D ）
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4
第二节 几种重要的金属化合物
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 思考 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 写出Na与 O2 , Fe与 金属易失电子,绝大 H2O蒸汽,Al 多数在自然界是以 与NaOH溶 化合态存在. 液反应的化 学方程式.
①
Fe(OH)2易被氧化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
你能不能设计一个实验，使我们能较长 时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗？
1.铁的氢氧化物
与酸反应生成盐和水 ②
(可溶、不可溶氢氧化物都有的性质)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解得黄色溶液 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 白色沉淀溶解得浅绿色溶液
Fe 原剂是_________. 不显血红色 ② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_______________； 血红色 ③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_________.说明 Fe2+被氯水氧化Fe3+ ____________________________,反应方程式为 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2 _______________________，还原剂是__________________.
（2）Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性
① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后， 黄 浅绿 溶液由________色变为_________色,反应方程式为
FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ________________________.反应中氧化剂是__________,还
3
②滴入CaCl2或 BaCl2溶液 ③逐滴滴入稀盐酸
产生白色沉淀的是Na2CO3
首先产生气体且反应较剧烈的是NaHO3
思考与练习 1、如何下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？
①Na2CO3（NaHCO3）固体 ②NaHCO3（Na2CO3） 加热 向溶液中通入过量CO2
2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分 别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ②⑥ ） ①NaHCO3消耗盐酸多 ③Na2CO3放出CO2多 ②Na2CO3消耗盐酸多 ④NaHCO3放出CO2多
1.铁的氢氧化物
难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取 (1)制取 Fe(OH)3: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象: 生成红褐色沉淀 Fe(OH)2: FeSO +2NaOH=Fe(OH) ↓+Na SO 4 2 2 4 现象: (2)性质 先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色.
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（C） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部
练习2、3 《实验报告册》P28
金属氢氧化物 通性：
①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性 ②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水
5、Al2O3 —— 两性氧化物 Al2O3 + 6H+ === Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- === AlO2- + H2O 6、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途 NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、 FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、 7、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加 热的条件下发生置换反应（放出大量的热）
③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水
④能与酸反应生成盐和水 ⑤少数能跟盐溶液反应
三 、盐
物质 俗名 色态 水溶性 与酚酞作用
热稳定性
1.碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 纯碱、苏打
白色粉末 易溶
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体 易溶
Na2CO3>NaHCO3
溶液变红，显碱性
溶液变红，显碱性
稳定，加热不分解
练习：写出Na2O 、CaO分 别与水反应的化学方程式。 金属 氧化物与水反应有什 么规律？
Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
练习: Fe3O4 中铁元素有2/3为+3 价，1/3为+2价试写出Fe3O4、 Al2O3 分别与盐酸反应的化学方 程式。
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
二、氢氧化物
你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有 些什么性质？
氢氧化物 固体颜色 水溶性 与盐酸反应（方程式、溶液颜色）
NaOH
白色
溶
Mg(OH)2 白色
Cu(OH)2 蓝色
NaOH+HCl=NaCl+H2O 无色 不溶 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 无色 不溶 Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝绿色
物质
Na2CO3
NaHCO3
NaHCO3+CaCl2 不反应
与CaCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 反应
相互转 化 Na2CO3
CO2+H2O ①加热，②OH-
NaHCO3
想一想
区别Na2CO3和NaHCO3的方法: 区别Na2CO3 和NaHCO3 ① 加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑 的方法？ 浊的气体的是NaHCO
4、铜盐 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质 变性，从而使蛋白质失去了生理活性。
5、焰色反应
实 ①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 验 ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火 步 焰颜色； 骤： ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸 取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火 焰的颜色。
例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除 加入少量H2SO4外，还要加入（ C ）
A.加入Cu
B.通入Cl2
C.加入Fe
D.加入KSCN
3、铝盐和铁盐的净水作用
阅读思考
明矾为什么能够净水？ 明矾溶于水与水反应，生成的AlOH3 胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物 质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清， 因此可用明矾净水。
⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快
2、铁盐和亚铁盐的性质
亚铁盐（Fe2+） 与碱作用 铁盐（Fe3+）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
遇KSCN 溶液变红 （用于检验） 氧化性 2FeCl3+Fe=3FeCl2 黄色 浅绿色
与KSCN 不反应（遇KSCN溶液 溶液作用 颜色无变化） 氧化还原 性
③
Fe(OH)3受热分解
Байду номын сангаас
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O↑
红棕色粉末
规律：难溶碱受热分解生成氧化物和 水，易溶强碱受热不分解。
2.氢氧化铝
（1）制取
继续加氨水至过量，沉淀不溶， 说明Al(OH)3不溶于氨水。
Al2(SO4)3+6NH3· 2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 H
离子方程式：Al3++3NH3· 2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ H
一 、 氧化物
学与问
钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物， 它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的 保护作用一样吗？
Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白 色的金属钠或铝上均显暗灰色。 它们的化学性质不同：Na2O能溶与水生 成NaOH，Al2O3不溶与水；Na2O能与酸反 应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应； Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而 在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对 内层铝有很好的保护作用。
不稳定，加热不分解
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
与酸反应 与碱反应
NaOH、Ca(OH)2
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 反应速率：Na2CO3<NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+NaOH 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH NaOH+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色
金属氧化物的化学性质 1.与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。 （如 Na2O、K2O、CaO、BaO） 2.与酸反应：生成盐和水。 3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
金属氧化物
1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直 接反应 2、少数金属氧化物能与水反应生成碱 3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生 成盐 4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水
一 、 氧化物
氧化物 Na2O MgO Fe2O3 CuO 色状 白色固体 白色固体 红棕色固 黑色固体 水溶性 溶 不溶 不溶 不溶
实验3-5
与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色
Na2O +2HCl=2NaCl+H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
无色
无色 蓝绿色
现象：
有白色胶状沉淀生成。
（2）化学性质 用于治疗胃酸过多 想一想： ①两性——既能跟酸反应，又能跟强碱反应。 制取Al(OH)3时用NaOH 溶液好还是用氨水好？为 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 什么？ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
②加热分解
练习1：
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
注 ①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； 意： ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 的焰色的干扰。）
几种金属的焰色：
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
（1）Fe2+、Fe3+与KSCN溶液的作用
①在试管中加入5mLFeCl2溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察颜 溶液颜色无变化 色___________________色。 ②在试管中加入5mLFeCl3溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察溶液 变为血红色 颜色______________色。
还原性 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 浅绿色 黄色
(2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角）
例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没 有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ A、D ）
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4
第二节 几种重要的金属化合物
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 思考 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 写出Na与 O2 , Fe与 金属易失电子,绝大 H2O蒸汽,Al 多数在自然界是以 与NaOH溶 化合态存在. 液反应的化 学方程式.
①
Fe(OH)2易被氧化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
你能不能设计一个实验，使我们能较长 时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗？
1.铁的氢氧化物
与酸反应生成盐和水 ②
(可溶、不可溶氢氧化物都有的性质)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解得黄色溶液 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 白色沉淀溶解得浅绿色溶液
Fe 原剂是_________. 不显血红色 ② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_______________； 血红色 ③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_________.说明 Fe2+被氯水氧化Fe3+ ____________________________,反应方程式为 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2 _______________________，还原剂是__________________.
（2）Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性
① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后， 黄 浅绿 溶液由________色变为_________色,反应方程式为
FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ________________________.反应中氧化剂是__________,还
3
②滴入CaCl2或 BaCl2溶液 ③逐滴滴入稀盐酸
产生白色沉淀的是Na2CO3
首先产生气体且反应较剧烈的是NaHO3
思考与练习 1、如何下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？
①Na2CO3（NaHCO3）固体 ②NaHCO3（Na2CO3） 加热 向溶液中通入过量CO2
2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分 别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ②⑥ ） ①NaHCO3消耗盐酸多 ③Na2CO3放出CO2多 ②Na2CO3消耗盐酸多 ④NaHCO3放出CO2多
1.铁的氢氧化物
难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取 (1)制取 Fe(OH)3: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象: 生成红褐色沉淀 Fe(OH)2: FeSO +2NaOH=Fe(OH) ↓+Na SO 4 2 2 4 现象: (2)性质 先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色.
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（C） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部
练习2、3 《实验报告册》P28
金属氢氧化物 通性：
①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性 ②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水
5、Al2O3 —— 两性氧化物 Al2O3 + 6H+ === Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- === AlO2- + H2O 6、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途 NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、 FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、 7、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加 热的条件下发生置换反应（放出大量的热）
③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水
④能与酸反应生成盐和水 ⑤少数能跟盐溶液反应
三 、盐
物质 俗名 色态 水溶性 与酚酞作用
热稳定性
1.碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 纯碱、苏打
白色粉末 易溶
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体 易溶
Na2CO3>NaHCO3
溶液变红，显碱性
溶液变红，显碱性
稳定，加热不分解
练习：写出Na2O 、CaO分 别与水反应的化学方程式。 金属 氧化物与水反应有什 么规律？
Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
练习: Fe3O4 中铁元素有2/3为+3 价，1/3为+2价试写出Fe3O4、 Al2O3 分别与盐酸反应的化学方 程式。
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
二、氢氧化物
你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有 些什么性质？
氢氧化物 固体颜色 水溶性 与盐酸反应（方程式、溶液颜色）
NaOH
白色
溶
Mg(OH)2 白色
Cu(OH)2 蓝色
NaOH+HCl=NaCl+H2O 无色 不溶 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 无色 不溶 Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝绿色
物质
Na2CO3
NaHCO3
NaHCO3+CaCl2 不反应
与CaCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 反应
相互转 化 Na2CO3
CO2+H2O ①加热，②OH-
NaHCO3
想一想
区别Na2CO3和NaHCO3的方法: 区别Na2CO3 和NaHCO3 ① 加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑 的方法？ 浊的气体的是NaHCO
4、铜盐 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质 变性，从而使蛋白质失去了生理活性。
5、焰色反应
实 ①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 验 ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火 步 焰颜色； 骤： ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸 取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火 焰的颜色。
例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除 加入少量H2SO4外，还要加入（ C ）
A.加入Cu
B.通入Cl2
C.加入Fe
D.加入KSCN
3、铝盐和铁盐的净水作用
阅读思考
明矾为什么能够净水？ 明矾溶于水与水反应，生成的AlOH3 胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物 质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清， 因此可用明矾净水。
⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快
2、铁盐和亚铁盐的性质
亚铁盐（Fe2+） 与碱作用 铁盐（Fe3+）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
遇KSCN 溶液变红 （用于检验） 氧化性 2FeCl3+Fe=3FeCl2 黄色 浅绿色
与KSCN 不反应（遇KSCN溶液 溶液作用 颜色无变化） 氧化还原 性
③
Fe(OH)3受热分解
Байду номын сангаас
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O↑
红棕色粉末
规律：难溶碱受热分解生成氧化物和 水，易溶强碱受热不分解。
2.氢氧化铝
（1）制取
继续加氨水至过量，沉淀不溶， 说明Al(OH)3不溶于氨水。
Al2(SO4)3+6NH3· 2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 H
离子方程式：Al3++3NH3· 2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ H
一 、 氧化物
学与问
钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物， 它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的 保护作用一样吗？
Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白 色的金属钠或铝上均显暗灰色。 它们的化学性质不同：Na2O能溶与水生 成NaOH，Al2O3不溶与水；Na2O能与酸反 应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应； Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而 在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对 内层铝有很好的保护作用。