金属钠的性质与应用
金属钠的性质和应用-精选文档
金属钠的性质 和应用
春晖中学 董斌开
探究物质性质的常用方法：
观察法 实验法 推理法 比较法 分类法 ……
实验现象和结论
实验一 现象： 钠(Na)(sodium)是银白色的固体，质软， 熔点低。 结论： 4Na+O2 = 2Na2O（白色） 实验二 现象： 钠(Na)在空气中燃烧，有黄色火焰， 生成淡黄色固体。 点燃 结论： 2Na+O2 Na2O2（淡黄色）
（2）根据你所了解的钠的性质,Na应该如何保 存？
结构
决定
反映
决定 反映 决定 反映
观察 实验 推理
性质
决定 反映
用途
保存
制法
金属钠的制备
（1）电解NaCl溶液，能否得到金属钠？为 什么？
（2）电解时产生的Cl2和金属Na能接触吗？ 为什么？
实验室钠的保存
（1）Na能否与Al、Fe一样，置于空气中保存？ （2）根据你所了解的钠的性质,Na如何保存？ 还有其它可能的方法吗？
观察 实验 推理 比较 分类 ……
金属钠的性质 （1）金属钠(Na)的化学 性质很活泼 （2）反应实质： Na→Na+，体现还原性
金属钠的工业用途
• 制取一些钠的化合物 [如Na2O2] cntcw/V30Books/
对应的性质
• 还原性 • 良好导热性， 熔点低， 较大的比热容
• 制取一些金属 [如钛(Ti) 钽(Ta)铌(Nb)锆 (Zr) ]
实验现象和结论
ห้องสมุดไป่ตู้
实验三 现象：钠(Na)在氯气(Cl2)中燃烧，有黄色火焰， 产生大量白烟。 结论：2Na + Cl2 = 2NaCl
实验四 现象： 钠(Na)浮在水面，熔成光亮小球， 钠球四处游动，并有嘶嘶的声音，烧 杯中的液体由无色变成红色。 结论：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
金属钠_精品文档
金属钠引言：金属钠是一种在常温常压下具有金属特性的化学元素，化学符号为Na，是元素周期表中的一个碱金属元素。
金属钠具有许多独特的性质和广泛的应用领域。
本文将介绍金属钠的物理性质、化学性质、制备方法以及其在工业和生活中的应用。
一、物理性质金属钠是一种银白色的金属，在常温下具有柔软的质地。
它具有较低的密度（0.97 g/cm³）和较低的熔点（97.72°C），因此在室温下是液体。
金属钠的熔融点低于许多其他金属，这使得它成为一种重要的熔剂和合金添加剂。
此外，金属钠具有良好的导电性和导热性，使得它在电子工业和热传导方面有广泛的应用。
二、化学性质金属钠是一种高活性的金属，与水和空气中的氧气反应剧烈。
当金属钠与水反应时，会产生氢气并放出大量的热能。
这种反应在实验室中经常用来展示金属活性和化学反应的特性。
此外，金属钠也会与酸类发生反应，产生相应的盐和氢气。
金属钠的高活性使其在化学实验和工业中具有广泛的应用。
三、制备方法金属钠主要通过电解氯化钠溶液来制备。
首先，将氯化钠溶解在水中形成钠离子和氯离子。
然后，在电解池中加入两个电极，通常使用铁或钢作为阴极，而使用碳作为阳极。
当通电时，钠离子会在阴极上还原成金属钠，而氯离子则会在阳极上氧化成氯气。
这种方法是目前最主要也最常用的金属钠制备方法。
四、应用领域金属钠在工业和生活中有广泛的应用。
首先，在冶金工业中，金属钠被用作还原剂，能够与许多金属氧化物发生反应，使金属从氧化物中获得自由态。
其次，在有机合成中，金属钠常用于制备有机化合物，例如脂肪酸盐、酯类等。
此外，金属钠还在高能物理实验中被应用于制备高能量和高密度的物质。
在生活中，金属钠的化合物广泛用于食盐和食品添加剂，以及各类碱性物质和清洁剂中。
结论：金属钠是一种具有独特物理性质和化学性质的金属元素。
它在工业和生活中有广泛的应用，如在冶金工业中作为还原剂，在有机合成中用于合成化合物，在食品和清洁剂中用作添加剂等。
金属钠的性质
金属钠——课堂练习
一小块钠置于空气中，有下列现象： （1）变成白色粉末；（2）变暗； （3）变成白色固体；（4）变成液 体；上述现象正确的顺序为（ B ） A、1234 C、2314
B、2341 C、3241 Nhomakorabea2Na+S
点燃
Na2O2
Na2S
金属钠——化学性质
钠能和水反应产生 2NaOH和H2。 2Na+2H2O 2NaOH+H2
金属钠——钠与水反应
金属钠——存在用途
存在：
只以化合态存在，钠的化合物在 自然界里分布很广，主要以氯化钠的 形式存在。
用途：
制取过氧化钠等化合物，钠和钾的 合金在室温呈液态，是原子反应堆的导 热剂，钠是一种很强的还原剂，钠也应 用在电光源上。
金属钠的性质
物理性质 存在用途 化学性质 知识总结
课堂练习
金属钠——物理性质
金属钠很软，可以 切割。具有金属光泽， 是热和电的良导体， 3, 密度是0.97g/cm 熔点 是97.81℃，沸点是 882.90℃ .
金属纳——化学性质
钠的化学性质非常活泼， 能与许多非金属及水反应。 2Na+O2
金属钠——知识总结
相对原子量：22.99 1、质子数：11 地壳含量：2.3 地壳含量排名第六位
2、钠是银白色金属，硬度很软，是热和电的 良好导体。 3、密度为0.97g/cm3， 熔点97.81℃， 沸点882.90℃。钠的化学性质非常活泼，能和氧 气等许多非金属以及水等发生反应。
4 、钠在地球上含量很大，但只能以化合态存在， 较多见的NaCl,钠也是动物组织的重要成分。
高中钠性质及应用
高中钠性质及应用钠是一种常见的金属元素，它的原子序数为11，在周期表中位于第3周期第一主族。
钠的化学性质活泼，属于典型的碱金属，具有许多独特的性质和广泛的应用。
首先，钠具有非常活泼的金属性质。
在常温常压下，钠呈银白色固体，可以通过切割、压榨和锤击进行加工成形。
它的结构属于面心立方，晶体具有良好的电导率和热导率。
除了是良好的导电体和导热体外，钠还能很容易地与其他非金属元素发生反应，特别是与氧气、水、酸和碱等物质。
其次，钠具有与水剧烈反应的性质。
当钠与水接触时，会迅速地放出氢气并产生碱性溶液。
反应方程式是：2Na + 2H2O →2NaOH + H2。
这是一种剧烈的放热反应，甚至可能引起火灾或爆炸。
因此，钠在常规的实验室条件下需要小心处理。
在日常生活中，钠离子起着重要的作用。
人体内细胞与体液中存在着钠离子的浓度梯度，这是维持正常细胞功能的关键之一。
通过细胞膜上的离子泵，细胞可以调节钠离子的浓度，并通过运输蛋白质将其输送进、输送出细胞。
这对于维持神经传导、肌肉收缩、血液酸碱平衡等生物体的正常功能至关重要。
此外，钠离子还在农业、食品加工和制药等多个领域中起着重要的作用。
例如，在农业中，可以使用氯化钠作为化肥和杀菌剂，以提高农作物的产量和质量。
食品加工中使用的食盐就是氯化钠，它不仅能提供食物所需的风味，还可以用于保鲜和杀菌。
同样，钠离子在制药中的应用也很广泛，可以作为药物和药物助剂的重要成分。
钠还有几个其他重要的应用。
例如，钠在制备有机合成反应中常用作还原剂，可以还原许多有机化合物，产生氢气。
此外，由于它的活泼性，钠也可以用于去除废水中的重金属离子，从而净化废水。
另外，由于钠的电导率和热导率优良，它也可以作为冷却剂在核反应堆中使用。
总之，钠是一种具有非常活泼的金属性质的元素。
它可以与许多物质发生剧烈反应，具有良好的导电性和导热性。
在生物体内，钠离子对于维持正常细胞功能至关重要。
此外，钠还广泛应用于农业、食品加工、制药和化学工业等领域，发挥着重要的作用。
金属钠的性质与应用
钠的保存：钠应密封保存，少量的钠 可以保存在煤油中。
三、钠的制备与用途
1.钠的工业制法
电解
2NaCl==2Na+Cl2 2.钠的用途： a.制备钠的化合物 700-800 C b.置换金属 TiCl4+4Na====Ti+4NaCl
o
c.钠钾合金可作热交换剂；高压钠灯。
思考3
结合钠的有关性质，请同学们试想： 如果将一块钠放入盛有煤油和水的 试管中会出现什么现象？
钠 煤油 水
分析： 钠的密度小于水大于煤油； 钠与水反应产生气体。
3.钠与酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2
注：钠先于酸反应，过量的钠再与水反应
思考4
结合钠的有关性质， 请同学们思考钠如何保存？
第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
从微观角度分析钠的性质： 易失1eNa
+11
28 1
Na+
+11
28
不稳定
稳定
钠在反应中易失去电子表现出还原性。
一、钠的物理性质
银白色金属，பைடு நூலகம்软，密度:0.97g/cm3
（密度大于煤油小于水）
思考1 请同学们观察切开的钠的表面变化，
思考一块钠长时间放置在空气中最终 变为什么？
Na
Na2O
NaOH…
Na2CO3
二、钠的化学性质
1.钠与非金属单质反应 a.与氯气反应 2Na+Cl2=2NaCl b.与氧气反应 4Na+O2=2Na2O （白色固体，碱性氧化物） 点燃 2Na+O2==Na2O2 （淡黄色固体，过氧化物）
钠单质能与许多非金属单质反应。
金属钠的性质与应用讲解
（5）与熔融盐反应
TiCl4+4Na
熔融
4NaCl+Ti
思考题：根据上述反应中钠元素化合
价的变化情况，总结钠在反应中体现 出的性质。
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，
说明在反应过程中它失去了一个电子，表现 出还原性，是一种强还原剂。
根据钠的性质考虑：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
（3）与酸反应
若钠过量 ，则其继 续与水反
应
2Na+2HCl=2NaCl+H2
（4）与盐溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 总反应为：
2Na+CuSO4+2H2O =Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2
有气体产生
什么气体？
有气体产生 有碱生成，NaOH
将钠与水反应产生的气体收集好后靠近酒 精灯火焰，如有爆鸣声 ，则说明反应产生 的气体是可燃性气体——氢气。
【问题探究】
1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.为什么取用钠时要用镊子呢？ 3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？
【问题探究】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼 铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜 反应置换出铜。活泼金属能够把不 活泼从它们的盐溶液中置换出来。 金属钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？ 请你预测，并简要说明理由。
实验 现 象 分 析
Na
Na Na Na Na H2O H2O Cu2+ H2O H2O
沉铜铜为 淀，溶什 呢而液么 ？产中将
钠的性质及应用物理性质
钠的性质及应用物理性质钠（Na）是一种常见的金属元素，位于周期表的第三周期、1A族。
下面将介绍钠的性质及其在应用中的物理性质。
钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和塑性。
它的密度相对较低，约为0.97 g/cm³，且熔点较低，为97.8C。
钠的熔点低使得它在室温下常以液态形式存在。
钠的沸点为883C，其蒸汽呈蓝色，故常用于制造钠灯等照明装置。
此外，钠在高温下还具有较高的蒸汽压，使得它能够广泛地应用于气体增压和真空技术。
钠是一种活泼的金属，与氧气（O₂）和水（H₂O）反应剧烈，形成氧化钠（Na ₂O）和氢氧化钠（NaOH）。
这种活泼性是由于钠原子外层只有一个电子，容易失去形成正离子。
与氧气反应产生的氧化钠广泛用作玻璃、洗涤剂和肥皂的原料。
钠与水反应生成的氢氧化钠是一种碱性溶液，具有强腐蚀性。
由于这个性质，氢氧化钠在工业上被用于制造肥皂和纸浆加工等。
钠是一种良好的导电材料，具有较高的电导率。
钠的电导率比普通金属如铁和铜要高得多，因为钠原子的外层电子相对来说较松散，容易进行电子传导。
这使得钠可以应用于制造电池、电线和其他电器设备中。
另外，钠还具有较好的热导性能，因为它的晶格结构有利于热传导。
这使得钠在制造热交换器、冷却设备和热管等方面有广泛的应用。
在核物理中，钠也扮演着重要的角色。
钠常被用作反应堆冷却剂，在核电站中起到冷却和传热的作用。
钠能够快速地吸收中子，并将热量传递给水或冷却剂，以保持反应堆的稳定工作温度。
总结起来，钠是一种具有较低密度和较高热导性能的金属。
它具有较低的熔点和较高的蒸汽压，使其在照明、气体增压和真空技术中有广泛应用。
钠与氧气反应形成氧化钠，可用于制造玻璃和洗涤剂。
钠与水反应形成氢氧化钠，可用作碱性溶液。
钠具有良好的导电性和热导性，因此在电子设备和热交换器中有广泛应用。
此外，钠还被用作核物理中的冷却剂。
以上是钠的性质及在物理应用中的部分介绍。
金属钠
金属钠金属钠，化学元素钠的一种形态，属于碱金属。
它是一种具有银白色的金属，具有较低的密度和良好的导电性能。
金属钠在自然界中并不常见，而是通过矿石提取或电解来获取。
金属钠的特性使它在许多领域得到广泛应用。
首先，它是工业生产中的重要材料。
由于钠具有良好的导电性和热导性，它常被用于生产电池、电线和电器设备。
此外，钠也可以与其他金属形成合金，增加材料的硬度和强度。
这使得金属钠在制造行业中得到广泛应用，如飞机制造和汽车制造。
金属钠还具有防腐蚀性。
由于其在氧气中具有较强的亲和力，钠可以与氧气反应形成氧化钠，从而对金属起到一层保护膜。
因此，钠经常用于制造耐高温和耐腐蚀的材料，如高温炉、化学容器等。
除了工业应用外，金属钠还在生活中发挥着重要的作用。
例如，食用盐中的主要成分之一就是氯化钠。
氯化钠是由金属钠和氯气反应得到的产物，它被广泛用于调味和食品加工中。
同时，钠也是人体所需的一种必要的微量元素，对维持正常的神经和肌肉功能有着重要的作用。
然而，过量的钠摄入会导致高血压和其他健康问题，因此合理控制钠的摄入量非常重要。
金属钠还在科学研究中发挥着重要的作用。
由于金属钠具有活泼的化学特性，它可以被用作化学试剂和催化剂。
科学家们通过研究金属钠的性质和反应机制，可以更深入地了解化学反应的过程和原理，从而为药物研发和环境保护等领域做出贡献。
金属钠还有许多其他的应用。
在能源领域，钠在太阳能电池和储能设备中被用作导电材料。
它还可以用于制造玻璃、橡胶和洗涤剂等产品。
在建筑业中，钠被用于制造防火材料和耐高温涂料。
总的来说，金属钠作为一种重要的化学元素，在工业生产、生活中和科学研究中都有广泛的应用。
它的良好导电性能、防腐蚀性和化学特性使得金属钠成为许多行业中不可替代的材料之一。
通过深入研究和应用金属钠，我们可以更好地利用其特性，推动科技的发展和社会的进步。
高中化学钠的性质及应用
高中化学钠的性质及应用钠是一种常见的碱金属元素，其化学性质十分活泼。
下面将从物理性质、化学性质和应用三个方面来详细介绍钠的性质及其应用。
一、物理性质：1. 外观：钠是一种银白色的金属，具有很强的金属光泽。
2. 密度：钠的密度相对较低，约为0.97 g/cm³，属于轻金属。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8，而沸点则较高，为883。
4. 导电性：钠是良好的导电体，具有很高的导电性能，可用于制造导线和电池等。
二、化学性质：1. 活泼性：钠是一种极活泼的金属，能够与氧、水和氯等物质迅速反应，释放大量的热量。
2. 与氧的反应：钠可以与氧气反应生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。
其中，钠与氧气反应形成氧化钠的反应是钠的常见氧化反应之一，而钠与过氧化氢反应形成过氧化钠的反应是一种还原反应。
3. 与水的反应：钠与水反应会放出氢气，并生成氢氧化钠（NaOH）。
该反应是剧烈的放热反应，钠在水中剧烈燃烧，并在水中迅速溶解产生碱性溶液。
4. 与氯的反应：钠与氯反应会形成氯化钠（NaCl）。
该反应是一种离子键形成的反应，而氯化钠是世界上最常见的盐之一。
三、应用：1. 钠在冶金工业中广泛用于制备其他金属，如铝和镁等。
钠可以与一些金属氧化物反应，从而与金属氧化物中的金属离子置换，制备金属。
2. 钠在化学工业中用作还原剂，能够将许多金属离子还原为金属。
此外，钠还可以用于生产合成橡胶、有机化学品等。
3. 钠可以用于制备钠合金，如钠铅合金和钠汞合金等。
这些合金具有较低的熔点和较高的导电性能，被广泛应用于电池和其他电器设备中。
4. 氢氧化钠是一种强碱，广泛用于工业和日常生活中。
氢氧化钠可以用于制备肥皂、合成染料和纺织品等。
5. 氯化钠是一种重要的食盐，被广泛应用于食品加工、调味品制备等领域。
总结：综上所述，钠是一种活泼的金属，具有很多特殊的物理和化学性质。
它在冶金、化学、电池和食盐等业界应用广泛，对于工业生产和日常生活都具有重要意义。
金属钠的性质与应用
第二步: 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
总反应式: 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
五、钠的制法
金属钠的化学性质很活泼,这给钠的制取 带来了很大的困难.目前世界上多数采用什么 方法来制取它呢?
（4）高压钠灯－－黄光射程远，透雾能力强。
[小结] Na
决定
结构
性质
失电子
Na+
最外层只有1个电子， 易失去，很活泼， 有很强的还原性。
保存 煤油或石蜡中
存在 化合态 NaCl、Na2CO3、Na2SO4·10H2O
制法 电解熔融NaCl
通电
2NaCl == 2Na + Cl2↑
用途 1、Na、K合金常温为液体且导热性能
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的 煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的 颜色、光泽，其余钠放回原瓶。将钠暴露在空 气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。
三、钠的物理性质 颜色：银白色金属光泽
状态：固体 密度：0.97g·cm-3 硬度：质软
四、钠的化学性质
1、与非金属反应:
常温下 4Na+O2===2Na2O(白色)
【交流与讨论】放置在空气中钠表面会变 暗, 为什么？
常温下，钠与空气 中氧气反应生成氧化 钠（Na2O）覆盖在银 白色的钠表面，使金 属钠失去光泽，看起 来变暗了。
1、与非金属反应: 常温下 4Na + O2 === 2Na2O(白色)
点燃
燃烧时 2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)
钠金属知识点总结
钠金属知识点总结钠是一种常见的化学元素，它是第11号元素，化学符号为Na，原子序数为11。
钠是一种易熔、易氧化的金属，在自然界中以碳酸盐和氯化钠的形式广泛存在。
钠金属在工业生产和实验室应用中具有广泛的用途，本文将对钠金属的性质、用途以及相关的知识点进行总结。
一、钠金属的性质1. 外观和物理性质钠金属是一种银白色的块状金属，在常温下具有良好的延展性和可塑性。
钠的熔点为97.80°C，沸点为893.0°C，密度为0.971 g/cm³。
钠金属具有较低的硬度和熔点，因此易于加工和熔炼。
2. 化学性质钠金属具有较强的还原性，在空气中会迅速氧化生成氧化钠。
由于钠的还原性较强，因此在水中会剧烈反应并放出氢气，产生氢氧化钠。
此外，钠金属还与酸类物质发生反应，生成相应的盐类化合物。
3. 放射性由于钠金属中存在稳定的钠-23同位素，并且钠的原子核中的中子数比质子数稍多，因此钠金属是一种轻微的放射性物质。
然而，钠的放射性活性很低，对人体健康的影响极小。
二、钠金属的用途1. 工业生产钠金属在工业生产中有着重要的应用价值，主要用于制备金属钠化合物，如氢氧化钠、碳酸钠等。
这些化合物广泛应用于玻璃工业、皂液生产、纺织工业和冶金工业等领域。
2. 实验室应用钠金属在实验室中也有着重要的应用价值，例如用于合成有机化合物、催化剂制备、金属表面处理等方面。
此外，钠金属还可用于研究放射性同位素的性质和研究核反应等领域。
3. 其他用途钠金属还可用于制备钠灯、蓄电池、合金制备等领域。
由于钠金属具有较强的还原性和导热性，因此在一些特殊的工业领域具有重要的应用价值。
三、钠金属的安全问题1. 存储和运输由于钠金属具有强烈的还原性和与水反应产生氢气的特性，因此在存储和运输过程中应注意避免与水和潮湿空气接触。
此外，钠金属还应存放在干燥的环境中，并采取防火防爆措施。
2. 使用注意事项在使用钠金属时，应戴上防护眼镜和手套等个人防护装备，以避免钠金属造成的化学灼伤。
金属钠的性质
金属钠的性质
目录
CONTENTS
-
1 物理性质 2 化学性质 3 工业应用 4 安全注意事项 5 实验室使用注意事项 6 总结
1
物理性质
物理性质
金属钠是一种柔软、银白 色的金属，具有很好的导
电性和导热性
在标准条件下，钠的密度 为0.97g/cm³，相对较轻
钠的熔点较低，为97.81°C， 沸点为882.9°C
2
化学性质
化学性质
化学性质
与非金属的反应
金属钠与非金属元素如氯、硫 、磷等反应生成相应的化合物 ，如NaCl、Na2S、Na3P等。这 些反应通常会释放大的反应非 常剧烈，生成氢氧化 钠和氢气。这个反应 过程中会放出大量的 热，导致钠在水面上 迅速燃烧
与醇的反应
和环境安全
-
Thank You
感谢观看
5
实验室使用注意
事项
实验室使用注意事项
在实验室中使用 金属钠时，需要 注意以下几点
实验室使用注意事项
钠的储存 01
取用和切割 02
03 钠与水的反应
04 废料处理
6
总结
总结
1
金属钠是一种活泼的碱金 属元素，具有强烈的还原
性
2
它在工业和实验室中都有 广泛的应用，但同时也存
在一定的危险性
3
在使用金属钠时，需要注 意安全事项，遵守相应的 操作规程，确保人身安全
化合物如醇、羧酸等
02
另外，金属钠还用 于制造特种合金和
氢气发生器
4
安全注意事项
安全注意事项
由于金属钠的化学性质非常活泼，容易燃烧和爆炸， 因此在使用和储存金属钠时需要特别注意安全
金属钠的性质及应用.
Na2O和Na2O2资料卡
化学式 Na2O 属类 碱性氧化物 白、固 色、态 与 Na O+H O=2NaOH 2 2 化 水 学 与 Na O+CO =Na CO 2 2 2 3 性 CO2 质 与 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O + H 生成条 常温下缓慢氧化 件 漂白性 无 Na2O2 过氧化物 淡黄色、固
△
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是 碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应 剧烈的是碳酸氢钠。
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，
在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声， 最后消失，溶液变成了红色。
顺口溜：水上钠熔球，嘶嘶四处游；
渐溶渐消失，有色有气流。
现象 浮 熔
性质或原因
钠的密度比水小 钠的熔点低,反应是放热反应 小球四处游动，产生了气体 反应剧烈，且有气体与水摩擦 有碱生成，NaOH
熔融
3、钠的存在、制备和用途
钠元素只能以化合态存在 NaCl
食盐 芒硝
Na2SO4· 10H2O
Na2CO3
纯碱
NaNO3
↑ 制备：2NaCl===2Na ＋ Cl 熔融 2
电解
保存：加煤油密封
隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油
用途： 制取Na2O2， 钠是一种 强还原剂 ，工业上用 它 还原金属钛、锆、铌 等； 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 是 原子反应堆的导热剂 ； 钠也可用于制 高压钠灯 。
金属钠的性质与应用
第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用1.物理性质2.(1)钠与氧气反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
222Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
由此你能得出的结论是 。
②通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？ (2)钠与水反应在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。
填写下表：22H 2O ，还原剂是Na 。
3.钠的制备和用途 (1)制备工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠：2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑(填电解方程式)。
(2)用途①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。
②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。
③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
如Na 与TiCl 4反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃Ti ＋4NaCl 。
归纳总结 有关钠的反应(1)钠在常温下与O 2反应生成Na 2O ，加热条件下生成Na 2O 2，钠与O 2的反应产物是由温度决定的，而不是由O 2的量决定的。
(2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。
(3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。
(4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。
1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A.HCl B.NaOH C.K 2SO 4D.CuSO 4二 氧化钠和过氧化钠(过氧化钠为加试要求)1.氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
金属钠有关的知识点总结
金属钠有关的知识点总结金属钠是一种常见的金属元素，它的化学符号是Na，原子序数为11，属于碱金属元素。
金属钠的性质非常特殊，在我们的日常生活中也经常用到，下面就来总结一下金属钠有关的知识点。
1. 物理性质金属钠是一种银白色金属，在常温下是固体，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
它的密度相对较小，为0.97g/cm³，具有良好的电导性和热导性，在空气中会氧化变黑，需要密封收纳。
2. 化学性质金属钠在水中易溶解，有剧烈的化学反应，可以放出氢气，反应方程式为：2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)。
因此金属钠不宜与水接触，如果不小心接触到水，需要采取相应的安全措施，以免发生危险。
金属钠还可以和其他非金属元素发生化学反应，例如和氯气发生反应可以产生氯化钠，反应方程式为：2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)。
此外，金属钠也可以与硫、氧、氮等元素发生化学反应，反应性非常强。
3. 应用领域由于金属钠具有良好的电导性和热导性，因此在工业领域中广泛使用。
例如，在冶金工业中，金属钠可以被用来作为还原剂，如在铝的制造中加入少量的金属钠可以提高产量和质量。
在有机合成领域中，金属钠可以被用来进行加成反应、消除反应等多种反应，扩展了有机合成研究的应用范围。
此外，金属钠还可以被用来制取其他金属，如钨、铬等。
在生产过程中，需要通过金属钠的还原反应来获取金属物质。
4. 安全注意事项由于金属钠的高反应性，使用时需要格外小心，遵循相关的安全操作规范。
例如，在将金属钠与水接触时，需要缓慢地将其溶解，避免出现爆炸等意外情况。
在处理金属钠时，需要穿戴合适的防护设备，避免皮肤直接接触到金属钠。
总之，金属钠是一种非常有用的金属元素，在很多行业中都发挥着重要的作用。
但由于它的反应性较强，需要注意相应的安全事项，以免发生危险。
高中化学：金属钠的性质与应用
钠的结构
钠的物理性质
钠的保存与制取
钠的化学性质
钠的用途
钠在自然界的存在
随堂练习
一、钠的结构：
❖ 请根据钠的原子结构，预测钠的性质？ Na在反应中很容易失去1个电子，体现强还原性。
二、钠的物理性质
思考：
用镊子从试剂瓶中取出一小块 钠，并用滤纸吸干表面的煤油(注 意:不可用手接触)，放在玻片上， 用小刀切割，分析钠颜色的变化。
若把Na2CO3溶液滴加到盐酸中，开始时盐酸相 对过量，则发生的反应是：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O, 即开始就有CO2气体放出。 若把盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，开始时 Na2CO3相对过量，则发生的反应是：
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 进一步滴加盐酸才有反应：
钠
和O2等反应
制钠的化合物
Na、K合金为液体且导
的
热性能好
核反应堆导热剂
用
黄光射程远，透雾力强
高压钠灯
途
钠有强还原性
冶炼某些贵金属
钠的结构
钠的物理性质
钠 的 保 存与制取
钠的化学性质
钠的用途
钠在自然界的存在
随堂练习
随堂练习
练习1、
钠主要物理性质有① 银白色固体
②熔点低于100oC ③ 密度小于
1g/cm3 ④ 质软⑤电、热良导体
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
3.下列关于金属钠的叙述，错误的是…………（ D ）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
金属钠的性质与应用
注意
加热
面的煤油,放在玻璃 小球，后剧烈
不能用 片上，用小刀切一
小块金属钠,放在坩
燃烧，发出黄 色火焰，生成
2Na+O∆ 2=Na2O2 （淡黄色）
手拿金 埚中加热，观察现 一种淡黄色固
象
体。
属钠
5
2钠的化学性质 二、化学性质 1、钠与氧气反应
（条件不同，产物不同）
a、常温条件下 4Na+O2=2Na2O ∆ b、加热条件下 2Na+O2=Na2O2
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
这就是滴水点灯的原理
9
2 钠的化学性质
金属钠着火应如何灭火呢？
由于金属钠易与水反应，故 金属钠着火不能用水来灭火 应该用干燥的沙土进行扑灭
10
2 钠的化学性质
金属钠为什么保存在煤油中呢？
由于钠易被空气氧化，又易 与水反应，所以一般将钠保 存在比其密度小的煤油或石 蜡油中，起到液封的作用
11
2 钠的化学性质 分组讨论： Na与CuSO4溶液的反应 Na能否置 换出金属 Cu呢
5 板书设计
金属钠 一、钠的物理性质
二、钠的化学性质
{ 1、钠与非金属的反应
4Na+O2=2Na2 0
2、钠与水的反应
∆
**23N、a+钠2与H盐2O的=反2N应aOH+H22=↑NNaa+2OO22
金属钠的性质与应用ppt9
用途
决定
用途
性质
（1）、制Na2O2（和氧气反应） （2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 （钠的导热性）
（3）、高压钠灯（导电性强，放电发光）
（4）、还原贵重金属（钠具有还原性）。
目标检测
练习1。有人说“钠是一种还原性很强的金属， 能把铁从三氯化铁溶液中置换出来”。这种说 法是否正确？为什么？
Na2S
现象：（火星四射、发生爆炸）
（二）与水的反应 演示实验：切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中， 观察现象。 现象 解释
浮 熔 游 响 红
密度(钠) ＜ 密度（水） 反应放热、钠的熔点低
气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
失2e-
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
Na2O与Na2O2的化学性质
a．Na2O是碱性氧化物，它可以发生如下反应：
与水反应生成碱 Na2O＋H2O===2NaOH。 与酸性氧化物反应生成盐 Na2O＋CO2===Na2CO3。 与酸反应生成盐和水 Na2O＋H2SO4===Na2SO4＋H2O。
b．Na2O2可以与H2O和CO2反应产生O2，
金属钠的性质与应用
一、钠的物理性质
演示实验：从煤油中取出金属钠，小刀 切开，观察其断口处颜色变化；切割绿豆 大小钠放入水中，观察现象。 金属钠：色 银白色 态 密度
小 熔沸点 良好 固体 硬度 低 软
导电、传热性
金属钠断面颜色变暗，为什么？
钠的原子结构
• 钠原子核外有 子。在化学反应中，钠原
【解析】
金属钠的硬度小、密度小、化学性质活泼，极 易与水发生反应，并且放出热量较多。钠与水 生成了NaOH和氢气；检验碱的常用指示剂为 酚酞(显红色)。检验H2常用点燃法：听到噗的 一声或有爆鸣声。注意：H2的密度小，易扩散。 【答案】 (1)硬度小 除去金属钠表面上的煤油 (2)发生爆炸 浮到水面上并四处游动 金属钠 比水的密度小，与水反应生成氢气 (3) 酚酞试液 将集满气体的试管口朝下移近酒 精灯点燃
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实验现象
金属钠浮在水面上 金属钠熔成一个小球 金属钠四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液变红色
简述
实验结论
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.8℃ 产生气体推动小球迅速移动 有气体产生且剧烈 有碱生成，NaOH
浮 熔 游 响 红
2、Na与H2O的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
（2）2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4
结论：钠与水反应，生成物碱再与CuSO4 反应，故不能置换出金属单质 。
【问题探究】
钠在一定条件下能置换出铜,你认为需 要怎样的条件？
应用: 700-800°C
TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
三.钠的用途、制取
1.钠的用途：
①原子反应堆的导热剂（K-Na合金） ②钛、钽、铌、锆等金属冶炼 4Na +
700~800℃ TiCl4 ==== 4NaCl
+ Ti
③高压钠灯
发出黄光射程远
④ 制过氧化钠 用于漂白剂和呼吸面具中供养剂
2，制取：电解熔融的氯化钠
2NaCl == 2Na + Cl2
电解
失2×e-
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
还原剂 氧化3;1
0
得2×e-
【问题探究】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼 铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜 反应置换出铜。活泼金属能够把不 活泼金属从它们的盐溶液中置换出 来。金属Na投入CuSO4溶液中，
能否置换出金属Cu？
3，与盐反应
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸 干表面的液体，用小刀切绿豆大的一 粒，其余放回原瓶。观察新切面的颜 色、光泽及变化。
液体
切割
切面
放置一会儿
一、钠的物理性质
1.银白色，金属光泽，能导电、导热； 2. 质地软； 3.密度比水小，比煤油大； 4.熔点低，97.8℃（比水的沸点低）。
钠的原子结构
易失 e-，化合价升高
Na
Na
还原剂 （还原性）
Na+
二、钠的化学性质
1、钠可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O （白色）
实验
将一小块金属钠放在破试管中， 用酒精灯对其加热，观察实验现象
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪
亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生
成淡黄色固体
二、钠的化学性质
1、钠可与氧气发生反应
（1）4Na＋O2＝2Na2O （白色）
（2）2Na＋O2
Na2O2（淡黄色 ）
过氧化钠
（3）氯气反应：
2Na + Cl2
点燃
2NaCl
（白烟）
（4）与硫反应：
2Na + S
研磨
Na2S
（研磨爆炸）
2、钠可与水发生反应
实验结果：
浮 在水面上，由不规则块状熔 成 钠投入水后 ____
球 状，迅速向各方______ 嘶嘶 声,最后完 游动 ，发出______ ____ 变红 。 消失 反应后溶液________ 全______,
课堂小结：
结构 化学性质
物理性质
钠 制法
用途