高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练非选择题特训4第29题化学计算题专练无答案
2020版(2020年4月)浙江选考高考化学：特训4第29题化学计算题专练 Word版含答案
特训4第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。
仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答：(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。
试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。
(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。
4．(2016·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液的质量分数为__________。
(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L －1。
(3)在1 000 g 水中溶解__________ mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
2021-2022年高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练选择题快练15弱电解质的电离平衡及盐
2021年高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练选择题快练15弱电解质的电离平衡及盐类水解无答案领悟学考真题1．(xx·浙江10月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl2．(xx·浙江10月选考，18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( ) A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积3．(xx·浙江10月选考，23)常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是( )A．V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)仿真模拟集训4．(xx·浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)下列说法不正确的是( )A．铁粉表面的油污用热的纯碱溶液去油污效果更好B．常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法D．室温下，向0.1 mol·L－1的HF溶液中加入水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大5．(xx·嘉兴市第一中学高三10月月考)下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( ) A．NH4Cl B．MgSO4C．KOH D．NaClO6．(xx·绍兴市第一中学高二下学期期末)下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是( )A．CO2B．NaHSO4C．HCl D．KAl(SO4) 27．(xx·绍兴市高三学考选考科目适应性考试)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A．HCl B．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl8．(xx·金华市十校高三9月模拟)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( ) A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOH D．KHSO49．(xx·浙江省温州中学高二10月月考)室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)大小为( )A．两者相等B．前者大C．后者大D．无法比较10．(xx·浙江省温州中学高二10月月考)中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则( )A．V1＞V2＞V3B．V3＞V2＞V1C．V3＞V1＝V2D．V1＞V2＝V311．(xx·绍兴市第一中学高二下学期期末)在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H＋，要使电离平衡右移且溶液中c(OH－)增大，应采取的措施是( )A．加入醋酸钠固体B．加入盐酸C．加入蒸馏水D．升高温度12．[xx·温州市乐清市芙蓉中学高二下学期期末(选考班)]某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( )A．pH：HCl＞CH3COOHB．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液体积一样多13．(xx·嘉兴市第一中学高三10月月考)某温度下，关于①0.01 mol·L－1醋酸溶液，②pH＝2的醋酸溶液，下列说法正确的是( )A．c(CH3COOH)：① > ②B．c(CH3COO－)：① > ②C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)：①＝②D．c(CH3COO－) ＋c(OH－)：① < ②14．(xx·金华市十校高三9月模拟)常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。
(统考版)2023版高考化学复习特训卷 第一部分 高频考点 分层集训 第八单元 化学反应速率和化学平
课练21 化学反应速率及影响因素———————————— 狂刷小题·夯基础 ———————————— 1.下列说法中正确的有（ ）①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个2.一定条件下，向2 L 恒容密闭容器中充入2 mol N 2和10 mol H 2，发生反应N 2（g ）＋3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），2 min 时测得剩余N 2为1 mol 。
下列0～2 min 内的平均反应速率表示不正确的是（ ）A ．v （N 2）＝0.25 mol ·L －1·min －1B ．v （H 2）＝0.75 mol ·L －1·min －1C ．v （NH 3）＝1 mol · L －1· min －1D ．v （NH 3）＝0.5 mol · L －1· min －13.[2021·河北石家庄二十七中一模]碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.20 mol ·L －1 KI 溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol ·L －1（NH 4）2S 2O 8溶液、0.10 mol ·L －1Na 2S 2O 3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S 2O 2－8 ＋2I －===2SO 2－4 ＋I 2（慢）2S 2O 2－3 ＋I 2===S 4O 2－6 （无色）＋2I －（快）结合表中数据判断下列说法错误的是（ ） A ．a ＝5，b ＝5B ．实验Ⅰ中，用Na 2S 2O 3表示的反应速率为v （S 2O 2－3 ）＝0.135mol ·L －1·s －1C ．反应液初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大D ．为确保能观察到蓝色，需满足的关系为n （S 2O 2－3 ）∶n （S 2O 2－8 ）<24.某温度时，反应C （s ）＋H 2O （g ）⇌CO （g ）＋H 2（g ）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．增加CO 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大5.一定温度下，在0.5 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，t ＝10 s 时达到化学平衡状态。
浙江新高考29题化学计算题试题练习
浙江新高考 29 题——化学计算1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO在水中的溶解）。
2试计算：（无需书写计算步骤）(1) 盐酸的物质的量浓度为mol/L 。
(2) 该样品中 NaOH与 Na CO物质的量之比为。
2 32.取 1.19gK 2 CO3和 KHCO3的混合物溶于水配成 25mL溶液，往溶液中加入 25mLBa(OH) 溶液恰好使生成的白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH-（混合溶液体积为 50mL）。
试计算：(1) 反应后溶液中 n(OH- )= mol 。
(2) 原混合物中 n(K CO):n(KHCO )= 。
2 3 33.取 2.74gNa 2CO3和 NaHCO3的混合物溶于水配成 25mL溶液，往溶液中加入 25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下 672mL气体。
反应后溶液的c(Cl - )=0.8mol/L( 混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)-)= mol 。
反应后溶液中 n(Cl(2) 原混合物中 n(Na CO):n(NaHCO )= 。
2 3 35.取 14.3g Na2CO3· xH 2O 溶于水配成 100mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 20.0mL ，并收集到 1.12LCO 2 (标准状况 )。
试计算：(1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L 。
(2) x 值是。
6. 取 NaHCO和 Na CO的混合物 8.22g ，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为 6.36g 。
3 2 3(1) 取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则 c(Na +)=mol/L(2)向 (1) 所配的溶液中逐滴加入 1mol/L 的稀盐酸至过量，生成 CO2的体积 ( 标准状况 ) 与加入盐酸的体积有如右图所示的关系（不考虑CO2的溶解），则 a 点消耗盐酸的体积为mL。
高考考前总复习-化学(全网最全版)
高考考前总复习化学（正式版）目录.............................................................................................................................................. - 1 - 【考前心理篇1】——高考五招减压法....................................................................................................... - 1 - 【考前心理篇2】——高考最后几天，该做些什么？............................................................................... - 2 - 【考前心理篇3】——高考小贴士 .............................................................................................................. - 3 - .............................................................................................................................................. - 6 - 高考考前化学回顾课本知识精要............................................................................................... - 6 -一、氧化还原反应 ................................................................................................................................. - 6 -二、离子反应 ......................................................................................................................................... - 9 -三、化学反应中的能量变化 ............................................................................................................... - 10 -四、物质的量 ....................................................................................................................................... - 11 -五、物质结构元素周期律晶体类型................................................................................................ - 11 -六、化学平衡 ....................................................................................................................................... - 15 -七、电离平衡 ....................................................................................................................................... - 16 -八、电化学 ........................................................................................................................................... - 18 -九、碱金属 ........................................................................................................................................... - 19 -十、镁、铝、铁 ................................................................................................................................... - 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38 -四、气体制备的发生、净化及其装置................................................................................................ - 40 -五、气体的收集与尾气处理 ............................................................................................................... - 42 -六、常见分离及提纯的物理方法 ....................................................................................................... - 44 -七、常见分离及提纯的化学方法 ....................................................................................................... - 47 -八、化学实验操作的安全性 ............................................................................................................... - 48 - 记口诀用模型速解题............................................................................................................. - 52 -一、氧化还原反应方程式的书写 ....................................................................................................... - 52 -二、离子方程式正误的判断 ............................................................................................................... - 52 -三、化学方程式的书写 ....................................................................................................................... - 53 -四、化学平衡移动 ............................................................................................................................... - 54 -五、物质结构和元素周期律 ....................................................................................................... - 54 -六、电化学 ........................................................................................................................................... - 55 -七、比较溶液中粒子浓度关系 ........................................................................................................... - 56 -八、从结构角度进行物质推断 ........................................................................................................... - 57 -九、元素及其化合物综合推断 ........................................................................................................... - 58 -十、工业生产和流程综合推断 ........................................................................................................... - 59 -十一、同分异构体判断 ....................................................................................................................... - 60 - 十二、有机化合物推断 ....................................................................................................................... - 60 - 十三、物质（或离子）检验 ............................................................................................................... - 61 - 十四、混合物分离 ............................................................................................................................... - 62 -十五、实验设计 ................................................................................................................................... - 63 - 十六、阿伏加德罗常数的判断 ........................................................................................................... - 63 - 十七、利用化学方程式的计算 ........................................................................................................... - 64 - 十八、守恒法的应用 ........................................................................................................................... - 65 - 速解高考题——题型分类技巧指导........................................................................................ - 66 - 题型1 化学与STSE .......................................................................................................................... - 66 -题型2 定量、定性分析型选择题................................................................. - 67 - 题型3 图表图像型选择题 ................................................................................................................ - 69 - 题型4 与化学实验有关的选择题..................................................................................................... - 70 - 题型5 元素推断综合题 .................................................................................................................... - 72 - 题型6 化学综合实验与探究 ............................................................................................................ - 75 - 题型7 以化学理论为中心的综合题................................................................................................. - 77 - ............................................................................................................................................................................... - 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91 - .................................................................................................................................... - 106 - 考场上的30个细节 ........................................................................................................................ - 106 -【考前心理篇1】——高考五招减压法随着高考的临近，一个考生不产生一丝焦虑几乎是不可能的，它是一种正常的心理反应。
高考化学考前特训总复习 第一部分 学考70分快练(非选择题)特训4 第29题化学计算题专练(无答案)
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特训4 第29题化学计算题专练领悟学考真题1．（2016·浙江10月选考,29）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30。
0 mL,充分反应,产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解）如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3）∶n(NaHCO3)＝________.(2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。
仿真模拟集训2．（2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练）小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据（其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答:（1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2）第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
(浙江选考)2017版高考化学考前特训总复习 第一部分 学考70分快练(选择题)快练13 反应中的能量变化(无答案)
快练13 反应中的能量变化、能源领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，9)下列属于可再生能源的是( )A．氢能B．石油C．煤D．天然气2．(2016·浙江10月选考，19)根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1仿真模拟集训3．(2016·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用D．加强对工业“三废”的治理，保护环境4．(2016·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)对于化学反应中的能量变化，表述正确的是( )A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应5．(2016·温州中学高二10月月考)下列做法能改善空气质量的是( ) A ．以煤等燃料作为主要生活燃料B ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C ．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D ．限制使用电动车6．(2016·浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)“绿水青山”就是“金山银山”，实现“清水蓝天”是环保工作的主要目标。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是( ) A ．提倡作物秸秆就地焚烧B ．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫氧化物和氮氧化物的污染 7．(2016·台州中学高二上学期第一次统练)下列变化属于吸热的化学反应的是( ) A ．碘的升华 B ．生石灰溶于水 C ．酸碱中和D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体混合8．(2016·温州中学高二10月月考)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水9．(2016·嘉兴市第一中学高二下学期期末)下列说法正确的是( ) A ．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化 B ．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C ．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D ．化学变化一定引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化 10．(2016·台州中学高二上学期第一次统练)已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－565.2 kJ·mol －1，下列说法不正确的是( ) A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.6 kJ·mol －1B ．2 mol CO(g)与1 mol O 2(g)反应生成2 mol CO 2(s)放出热量小于565.2 kJC ．相同条件下，2 mol CO(g)和1 mol O 2(g)的总能量大于2 mol CO 2(g)的总能量D ．拆开2 mol CO(g)和1 mol O 2(g)化学键所需总能量低于形成2 mol CO 2(g)化学键所放出总能量11．(2016·温州中学高二10月月考)1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 热量，该反应的热化学方程式表示正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C ．2H 2＋O 2===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝ －285.8 kJ·mol －112．(2016·温州中学高二10月月考)下图是298 K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
2019-2020年高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练选择题快练16“NA”的广泛应用无答案
2019-2020年高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练选择题快练16“NA”的广泛应用无答案领悟学考真题1．(xx·浙江10月选考，22)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·Ｌ－1盐酸反应转移电子的数目为0.15N AB．常温下 1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1N AC．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A2．(xx·浙江4月选考，22)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3N AB．2 g H182O与D162O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N AD．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2N A仿真模拟集训3．(xx·绍兴市高三学考选考科目适应性考试)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．pH＝1的H2SO4溶液，含H＋的数目为2N AB．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子C．273 K、101 kPa下，14 g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3N AD．0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2N A个碳碳单键4．(xx·浙江省名校协作体高三上学期联考)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4N AB．足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6N AC．密闭容器中 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N AD．3 g乙烷含有共用电子对为0.6N A5．(xx·浙江省乐清市芙蓉中学高二上学期期中)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．将 1 mol BaCl2溶于水所形成的溶液中含N A个氯离子B．2 g氢气所含原子数约为 6.02×1023C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为N AD．常温常压下，22.4 L O2和O3的混合气体所含分子数为2N A6．(xx·嘉兴市第一中学高一10月月考)已知阿伏加德罗常数可表示为N A，则下列说法正确的是( )A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4 L，则一定含有2N A个原子B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3N AC．常温常压下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2N AD．标准状况下，0.3 mol CO2中含有氧原子数0.3N A7．(xx·浙江省名校协作体高二9月联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．用100 mL 4 mol·Ｌ－1盐酸与8.7 g MnO2共热能制取氯气0.1N AB．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4N AC．300 mL 2 mol·Ｌ－1酒精水溶液中所含分子数为0.6N AD．标准状况下，22.4 L氯气参与反应时转移的电子数一定为2N A8．(xx·浙江省余姚中学高一上学期第一次质量检测)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．12 g C-13含有的原子数为N AB．28 g CO和44 g CO2含有的氧原子数均为N AC．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AD．标准状况下， 2.24 L H2O所含分子数为0.1N A9．(xx·嘉兴市第一中学高三10月月考)下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )A．1 mol OH－与1 mol —OH所含质子数均为9N AB．pH＝1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.2N AC．273 K,101 kPa条件下，14 g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3N AD．标准状况下，11.2 L CCl4含有C—Cl键的数目为2N A10．(xx·嘉兴市高三上学期基础测试) 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2N AB．常温下，34 g NH3含有6N A个N—H共价键C．1 mol Na2O2中含有的离子总数为4N AD．标准状况下，16 g CH4与22.4 L H2O含有的电子数均为10N A11．(xx·温州市十校联合体高二下学期期末联考)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．1 L 1 mol·Ｌ－1KClO3溶液中含有的氯离子数目为N AB．22.4 L H2含有的分子数目为N AC．等质量的C2H2与C6H6含有的原子总数相等D．1 mol Zn变为Zn2＋时失去的电子数目为N A12．(xx·浙江省温州中学高三10月高考模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5N AB．3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移(偏移)的电子数为2N AC．标准状况下，11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AD．62 g白磷晶体中，含2N A个P—P键13．(xx·浙江省温州中学高二下学期期末)设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020年高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练选择题快练4化学用语无答案
2019-2020年高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练选择题快练4化学用语无答案领悟学考真题1．(xx·浙江10月选考，7)下列表示正确的是( )A．氯化钠的电子式：Na··Cl··B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2－的结构示意图：D．葡萄糖的分子式：C6H12O62．(xx·浙江4月选考，7)下列表示正确的是( )A．CO2的电子式：··O····C····O··B．乙炔的结构式：CH≡CHC．CH4的球棍模型：D．Cl－的结构示意图：仿真模拟集训3．(xx·湖州市高二第二学期期末)下列化学用语正确的是( )A．聚丙烯的结构简式：2—CH2—CH2B．乙醛的结构式：CH3CHOC．CH4分子的球棍模型：D．2,3二甲基4乙基己烷的键线式：4．(xx·浙江省台州中学上学期第四次统练)下列各项中，表达正确的是( )A．水分子的比例模型：B．氯离子的结构示意图：C．CO2分子的电子式：··O··C··O··D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl5．(xx·湖州市南浔区练市中学高一下学期第一次月考)下列化学用语表述不正确的是( )A．乙炔分子的结构简式：C2H2B．CH4的球棍模型：D ．乙烯的结构简式：CH 2===CH 26．(xx·稽阳高三10月联考)下列表述正确的是( )A ．硫离子的结构示意图：B ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2C ．过氧化氢的电子式：H ＋[··O ··O ··]2－H ＋D ．H 2O 分子的比例模型：7．(xx·宁波市宁海中学下学期高一下学期期中)下列化学用语正确的是() A ．硅的原子结构示意图：B ．原子核内有8个中子的氧原子：188OC ．二氧化碳分子的电子式：··O ··C ··O ··D ．甲烷分子的比例模型：8．(xx·宁波市余姚三中高一下学期期中)下列各项中表达正确的是( )A ．NH 3分子的电子式：H ··N H··HB ．CH 4分子的比例模型：C ．O 原子的结构示意图：D ．N 2的结构式：N≡N9．(xx·嘉兴市高三上学期期末)下列有关化学用语表示正确的是( )A ．二氧化硅分子的结构式：O===Si===OB ．CO 2分子比例模型：C ．H 2O 2的电子式：H ＋[··O ··O ··]2－H ＋D ．质子数为8，中子数为10的氧原子：188O10．(xx·绍兴一中高一下学期期中)下列有关化学用语正确的是( )A ．NaOH 的电子式：Na ＋··O ··H ＋B ．I 4O 9(碘酸碘)中碘的化合价为＋3、＋5D．CO2的比例模型：11．(xx·嘉兴市第一中学高二下学期期末)下列化学用语表述正确的是( )A．乙烯的结构式：CH2===CH2B．HCl的电子式：H＋[··Cl··]－C．氯原子的结构示意图：D．二氧化碳的比例模型：12．(xx·杭州市西湖高级中学高二5月月考)下列有关化学用语或名称，表达错误的是( )A．COCl2分子的结构式：COClClB．苯分子的比例模型：C．NaOH的电子式：Na＋[··O··H]－D．CH2CH3CH3CH2CHCH3的名称：2乙基丁烷13．(xx·杭州市余杭区高二上学期期末)下列有关化学用语表示正确的是( )A．HCl的电子式：H＋[··Cl··]－B．188O2－离子的结构示意图：C．CO2分子的结构式：O===C===OD．四氯化碳分子比例模型：14．(xx·绍兴市第一中学高二上学期期末)下列各项中表达正确的是( )A．H、D、T表示同一种核素B．次氯酸电子式H··Cl··O··C．F原子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：15．(xx·温州市十校联合体高二下学期期末)化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A．二氧化碳的结构式：O—C—OB．羟基的电子式：··O··HC．丙烷分子的球棍模型：D．硫离子的结构示意图：16．(xx·嘉兴市第一中学高三10月月考)下列表示不正确的是( )A ．MgF 2的电子式：[··F ··]－Mg 2＋[··F ··]－B ．二甲醚的结构式：CH 3—O —CH 3C ．NH 3的球棍模型：D ．氧原子的结构示意图：17．(xx·绍兴市第一中学高二下学期期末)下列关于化学用语的表示正确的是( )A ．中子数为20的氯(Cl)原子：2017ClB ．CO 2的电子式为··O ····C ····O ·· C ．CCl 4分子的比例模型：D ．镁离子的结构示意图：18．(xx·浙江省名校协作体高三上学期联考)下列表示正确的是( )A ．HClO 的结构式：H —O —ClB ．X ＝11，右图表示钠原子的结构示意图C ．CCl 4的电子式：Cl ··C ClCl··ClD ．乙炔的最简式：C 2H 2。
2023版新教材高考化学复习特训卷第二部分仿真模拟冲刺标准练四
仿真模拟冲刺标准练(四)可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 C —12 O —16 S —32 Cl —35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国科学家成功利用CO 2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图所示。
下列说法错误的是( )A ．甲醇可用于燃料电池的正极活性物质B ．化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿C ．淀粉可用于制备葡萄糖D ．该过程有利于实现“碳达峰、碳中和”2．反应Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O 可用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是( )A ．Cl 2是极性分子B ．NaOH 的电子式为Na ∶O ···· ∶HC ．NaClO 既含离子键又含共价键D ．Cl －与Na ＋具有相同的电子层结构3．下列由废铜屑制取CuSO 4·5H 2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是( )A ．用装置甲除去废铜屑表面的油污B ．用装置乙溶解废铜屑C ．用装置丙过滤得到CuSO 4溶液D ．用装置丁蒸干溶液获得CuSO 4·5H 2O4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )A ．铁粉能与O 2反应，可用作食品保存的吸氧剂B ．纳米Fe 3O 4能与酸反应，可用作铁磁性材料C ．FeCl 3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD ．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5．前4周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时Z 原子3p 原子轨道上有5个电子，W 与Z 处于同一主族。
下列说法正确的是( )A.原子半径：r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W)B ．X 的第一电离能比同周期相邻元素的大C ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强D ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱阅读下列材料，完成6～8题。
最新高考化学全课时总复习资料(全高中 共302页 附答案)
最新高考化学全课时总复习资料（全高中共302页附答案）目录第一章化学计量在实验中的应用Array课时1物质的量气体摩尔体积课时2 物质的量浓度及其溶液的配制第二章化学物质及其变化课时1 物质的组成、性质及分类课时2 电解质离子反应课时3 氧化还原反应基础第三章金属及其化合物课时1 钠及其化合物课时2 镁、铝及其重要化合物课时3 铁、铜及其重要化合物第四章非金属及其化合物课时1 碳、硅及其重要化合物课时2 富集在海水中的元素——卤素课时3 硫及其重要化合物课时4 氮及其重要化合物第五章物质结构元素周期律课时1 原子结构课时2 元素周期律和元素周期表课时3 化学键第六章化学反应与能量变化课时1 化学能与热能课时2 原电池化学电源课时3 电解池、金属的腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡课时1 化学反应速率及其影响因素课时2 化学平衡状态及其移动课时3 化学平衡常数化学反应进行的方向课时1物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。
答案 C2．(2018潍坊质检)下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。
2024年高考化学三轮复习考前倒数第7天
简单电化学问题
• 电化学体系的四大基本要素 • 电极材料（性能）、电极反应（反应类型、电极反应式书写）、
离子导体（离子迁移方向）、电子导体（电子迁移方向） • 正负极、阴阳极判断的基本方法 • 根据反应原理、根据电子迁移方向、根据离子迁移方向、根据
实际现象（读图） • 注意简单电化学计算【电子转移与物质的量之间的关系】
价-类二维图 • 熟悉物质转化路径（钠镁铝铁铜、硫氯氮碳硅） • 物质结构、性质及对应用途（物质类别视角、氧化还原视
角、物质特性视角） • 注意： ①某元素的化合价为最低价或最高价，该元素对应的物质 也有可能具有氧化性或还原性 ②绝对化用词，“只”“仅”
水溶液中的离子反应和平衡 • 粒子浓度大小比较（溶液酸碱性的判断等）： • 单一溶质、混合溶质——抓主次关系 • 守恒式或不等式的判断： • 结合电荷守恒、元素质量守恒、质子守恒 • 方程式正误判断： • 电离和水解方程式
液漏斗、容量瓶等）、物质的分离与提纯等
简单物质结构分析与化学用语
• 核素的规范书写 • 轨道表示式、电子排布式、简化电子排布式、电子式、结构式、
结构简式、键线式（注意键角） • 空间结构（球棍模型、空间填充模型、VSEPR模型等） • 离子键共价键形成过程 • 电子云轮廓图形状 • 简单有机物命名等
有机物的结构与性质
• 有机化合物分类 • 概念：同系物、烃、苯的同系物等 • 官能团类别（基团）与典型性质
• 有机化合物结构 • 分子式、键线式、共平面、共面（线）情况、顺反异构、分子间/内
氢键、手性碳原子、原子杂化类型判断、核磁共振氢谱、同分异构 体、单体、链节等 • 有机反应中的定量关系 • 与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、溴水、氢气等反应
2019-2020年高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练选择题快练9定量离子方程式的书写判断与计算无答案
2019-2020年高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练选择题快练9定量离子方程式的书写判断与计算无答案领悟学考真题1．(xx·浙江10月选考，24)已知还原性：SO2－3＞I－。
向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。
下列说法不正确的是 ( ) A．当a≥b时，发生的离子反应为SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2Cl－B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO2－3＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO2－4＋I2＋8H＋＋10Cl－C．当a≤b≤32a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤３a molD．当a＜b＜32a时，溶液中SO2－4、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶２b2．(xx·浙江4月选考，24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是( ) A．当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OB．当a<b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO－3C．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO2－3＋ HCO－3＋H2OD．当0.5a<b<a时，溶液中HCO－3与CO2－3的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)仿真模拟集训3．(xx·浙江省安吉县上墅私立高级中学高二上学期期中)向10 mL a mol·Ｌ－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加b mol·Ｌ－1Ba(OH)2溶液10 mL，下列叙述不正确的是( )A．当2a＝b时，溶液中生成的沉淀质量最大B．当a＝2b时，发生的离子反应为2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·Ｈ2OC．当2b≤３a时，发生的离子反应为3SO2－4＋2Al3＋＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．当2a＜b≤2.5a时，溶液中的n(AlO－2)为0.02(b－2a) mol4．(xx·浙江省名校协作体高三上学期联考)将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL 0.1 mol·Ｌ－1稀盐酸。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考前特训 特训4 推断类选择题
1．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、Q 原子序数依次增大。
W 与Q 同主族，且Q 的原子序数是W 的2倍；X 的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。
下列说法正确的是()A ．元素最高正价：W ＝QB ．原子半径：W ＞XC ．核外未成对电子数：Y ＝QD ．非金属性：Y ＞Z2．化合物A 主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。
已知：W 、X 、Y 、Z 为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是( ) A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．化合物A 中Y 显－3价C ．简单氢化物稳定性：Y ＜ZD ．由W 、Y 、Z 三种元素组成的化合物一定抑制水的电离3．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 可以构成[YX 4]＋，W 基态原子的价层电子排布式为(n ＋1)s n (n ＋1)p n ＋2，Z 、W 同主族且能构成如图所示的阴离子(R m －)。
以下说法正确的是( )A ．[YX 4]＋中不存在配位键B ．R m －有很好的热稳定性C ．电负性：Y ＞Z ＞W ＞XD ．m ＝24．X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 基态原子L 层中p 轨道电子数是s 轨道电子数的2倍，Y 是同周期元素中最活泼的金属元素，Z 和X 形成的一种化合物溶于水会形成酸雨。
R 是一种过渡元素，其基态原子4s 和3d 轨道均半充满。
下列说法正确的是( )A ．离子半径：X ＞Y ＞MB ．Y 、Z 、M的第一电离能和电负性的大小顺序不一致024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考前特训 特训4 推断类选择题C．Z的氢化物的沸点低于与其组成相似的X的氢化物的沸点，是因为范德华力较小D．酸性条件下，R的橙色最高价含氧酸钾盐与X的一种氢化物按物质的量之比1∶3反应，R被还原为＋3价5．(2023·北京，13)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO 或Mg(OH)Cl中的一种。
2024高考化学冲刺600分“7+3”许信息练四含解析
“7＋3”小卷信息练(四)1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分85分，考试时间45分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．下列说法正确的是( )A ．PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B ．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C ．“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。
丝绸来自合成纤维，主要含C 、H 、O 、N 元素D ．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO 3)与朴硝(NaNO 3)的方法利用了二者化学性质不同答案：B解析：聚乙烯材料无毒可用于食品包装，聚乙烯不易降解，引起的环境问题是“白色污染”，A 项错误；“投泥泼水愈光明”指高温下把水滴到炭火上，C 与H 2O(g)反应生成CO和H 2，反应的化学方程式为C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CO 和H2都是可燃性气体，B 项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，主要含C 、H 、O 、N 元素，丝绸来自自然纤维中的蚕丝，C 项错误；鉴别硝石(KNO 3)与朴硝(NaNO 3)的方法是焰色反应，焰色呈紫色的为硝石，焰色反应不属于化学性质，D 项错误。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．所含共价键数均为0.2N A 的白磷(P 4)和甲烷的物质的量相等B ．1 L 1 mol·L －1H 2O 2的水溶液中含有的氧原子数为2N AC ．将1 mol Fe 与肯定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2N AD ．1 L 0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中含有的Na ＋和CH 3COO －的总数为0.2N A答案：C解析：白磷分子中含有6个共价键、甲烷分子中含有4个共价键，所含共价键数均为0.2N A 的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，A 项错误；H 2O 2、H 2O 中都含有氧原子，B 项错误；1 mol Fe 与肯定量的稀硝酸充分反应恰好生成硝酸亚铁时转移的电子数为2N A ，C 项正确；CH 3COO －水解，1 L 0.1 mol·L－1 CH 3COONa 溶液中含有的Na ＋和CH 3COO －的总数小于0.2N A ，D 项错误。
备战2024年高考化学总复习第1单元 第4讲(解析版)
第4讲氧化还原反应方程式的配平与有关计算复习目标1．掌握氧化还原方程式的配平方法。
2．学会氧化还原反应的有关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．一般氧化还原反应方程式的配平：化合价升降法3．配平下列化学方程式013H2S022HNO3033S↓042NO↑054H2O062MnO－40716H＋0810Cl－===092Mn2＋105Cl2↑118H2O121Cl2132KOH===141KCl151KClO161H2O(4)在酸性条件下，K2Cr2O7被Fe2＋还原为Cr3＋，完成下列方程式：171Cr2O2－7186Fe2＋1914H＋===202Cr3＋216Fe3＋227H2O。
(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
23Al 2O 3＋243C ＋25N 2=====高温262AlN ＋273CO 。
复杂氧化还原反应方程式配平的基本方法(1)正向配平法适合氧化剂、还原剂是不同反应物的反应。
如：(2)逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。
先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。
如：由于S 的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K 2S 的化学计量数为2，K 2SO 3的化学计量数为1，然后确定S 的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。
(3)整体配平法若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。
如Cu 2S ＋HNO 3―→Cu(NO 3)2＋NO ＋H 2SO 4＋H 2O ，有Cu 、S 、N 三种元素的化合价变化，Cu 2S 中Cu 、S 元素化合价均升高，看作一个整体，，配平得3Cu 2S ＋22HNO 3===6Cu(NO 3)2＋10NO ↑＋3H 2SO 4＋8H 2O 。
2023版新教材高考化学复习特训卷第一部分高频考点分层集训第二单元化学物质及其变化课练5氧化还原反应
课练5 氧化还原反应练基 础1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O 。
下列说法正确的是（ ）A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1 mol X ，反应转移2 mol e －2．下列变化中，气体被还原的是（ ）A ．水蒸气使CuSO 4固体变蓝B ．氯气使浅绿色FeCl 2溶液变黄C ．H 2使灼热CuO 固体变红D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀3．把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
下列对该反应的说法不正确的是（ ）A ．IO －4 作氧化剂B ．1 mol Mn 2＋参加反应转移5 mol 电子C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D ．配平后Mn 2＋、H ＋的化学计量数分别为2、34．某强氧化剂XO （OH ）＋2 被Na 2SO 3还原。
如果还原2.4×10－3 mol XO （OH ）＋2 ，需用30 mL 0.2 mol ·L －1的Na 2SO 3溶液，那么X 元素被还原后的价态是（ ）A ．＋2B ．＋1C ．0D ．－15．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN －＋OH －＋Cl 2―→CO 2＋N 2＋Cl－＋H 2O （未配平）。
下列说法错误的是（其中N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A ．Cl 2是氧化剂，CO 2和N 2是氧化产物B ．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5C ．该反应中，若有1 mol CN －发生反应，则有5N A 个电子发生转移D ．若将该反应设计成原电池，则CN －在负极区发生反应6．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。
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特训4 第29题化学计算题专练
领悟学考真题
1．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。
仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体
积均为标准状况下的体积)。
试回答：
(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。
试计算：
(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。
(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。
4．(2016·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g
24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液的质量分数为__________。
(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L－1。
(3)在1 000 g水中溶解__________ mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
5．(2016·浙江省名校协作高二9月联考)实验室通常用氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl 2。
现将一定质量的NaClO 放入50 mL 12.00 mol·L －1
的浓盐酸中，生成的Cl 2在标准状况下的体积为1.12 L 。
试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计)：
(1)反应过程中，被氧化的HCl 的物质的量为________ mol 。
(2)反应后溶液中HCl 的物质的量浓度为______mol·L －1。
6．(2016·余姚中学高一上学期第一次质量检测)生态农业涉及农家肥料的综合利用。
某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96 L(标准状况)。
该气体通过盛
有红色CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH 4＋4CuO =====△CO 2＋2H 2O ＋4Cu 。
当甲烷完全
反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8 g 。
将反应后气体通入2 L 0.1 mol·L －1
的澄清Ca(OH)2
溶液，充分吸收，生成沉淀10 g 。
求： (1)原混合气体中甲烷的体积(标准状况)(写出计算过
程)________________________________
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应后的气体中CO 2的物质的量可能为________________________。
(3)原混合
气体中氮气的体积为____________________________________________________。
7．(2016·余姚中学高一上学期第一次质量检测)研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。
把35.1 g NaCl 放入500 mL 烧杯中，加入150 mL 蒸馏水。
待NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液100 mL ，
该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L －1AgNO 3的溶液完全反应。
(1)求100 mL NaCl 溶液的物质的量浓度(写出计算过
程)________________________________
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(2)试
计算该容器的体积__________________________________________________________。
8．(2016·宁波市效实中学高一上学期期中)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L －1的NaOH 溶液(密度为1.12 g·mL －1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO
的物质的量为0.05 mol 。
(1)求原NaOH 溶液的质量分数。
(2)求所得溶液中Cl －的物质的量。
(3)求原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比。