河北省衡水中学高中化学 3.1.3 金属的化学性质学案 新人教版必修1
河北省衡水中学高中化学 3.1.1金属的化学性质学案 新人教版必修1
金属的化学性质学习目标：1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点：钠的氧化学习过程：【思考与交流】1、金属的物理通性2、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【交流小结】金属可以与反应、可以与反应、可与某些反应等等【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相关反应的化学方程式，是离子反应的，改成离子方程式。
是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂。
一、金属与氧气的反应【实验3—1】用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀切割，观察截面及其变化。
现象：解释：该反应化学方程式：【实验3—2】用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面煤油，切取黄豆粒大小的一块于坩埚中，加热。
现象：该反应化学方程式：【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？【问】铝与氧气能否反应？若能反应，应控制条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？【科学探究】1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察。
现象：解释：2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？现象：解释：。
这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）【应用】日用铝制品可以较长时间使用。
课堂练习：1、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为剧烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A、有银白色光泽B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和硬度3、将一小块金属钠放在坩埚里加热：①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体。
高中化学 3.1 金属的化学性质教案 新人教版必修1
第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
4、高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。
比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
因此，必须在实验探究活动中加以培养。
三、教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标：（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在五、教学策略与手段1、边讲边实验这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。
高中化学3.1《金属的化学性质》教案1新人教版必修1
《金属的化学性质》教学目标知识与技能1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。
2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
3、了解钠的物理性质及钠的保存方法。
4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
5、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
过程与方法1、通过预习和教师引导，学生回顾金属的通性，掌握了解金属的物理性质，化学性质。
2、探究金属的化学性质，理解物质的量在化学方程式计算中的应用。
3、探究铝的化学性质，理解铝的原子结构与铝的化学性质之间的关系。
情感态度价值观1、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
2、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。
3、通过合作探究激发学生学习兴趣和情感。
4、培养学生严谨求实用于探索的科学态度。
二、教学重、难点1、教学重点：（1）、钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
（2）、铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
2、教学难点：（1）、钠的氧化和钠与水的反应。
（2）、铝与氢氧化钠溶液的反应。
三、教学方法引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时2课时五、教学过程第一课时[导课] 材料1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。
大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。
先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。
直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
[设问] 铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？[投影] 图3—1金属元素在地壳中的含量[讲述] 金属元素占总元素的45，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
[反问] 金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？[集体回答] 金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
【高中化学】高中化学 3.1金属的化学性质(1)教案 新人教版必修1
金属的化学性质课题：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（一）授课班级课时教学目的知识与技能1、用实验的方法探索和认识钠的性质2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情过程与方法1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
2、学习以实验为基础的实验研究方法情感态度价值观1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力重点钠的物理性质和钠的氧化难点对实验现象的观察和分析知识结构与板书设计第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
2、钠与氧气的反应：(1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O［探究实验3-2］钠在空气中加热 (2) 2Na +O2△Na2O2［科学探究］铝的性质探究3、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃2 Al2O33Fe + 2O2点燃Fe3O4规律小结：一般金属+O2金属氧化物 3Fe + 2O2点燃Fe3O4金属+Cl2最高价金属氯化物 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3金属+S 低价金属硫化物 Fe +S点燃FeS教学过程2Mg+O2点燃2MgO4 Al＋3O2点燃2 Al2O33Fe + 2O2点燃Fe3O4［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
［板书］规律小结：一般金属+O2金属氧化物金属+Cl2最高价金属氯化物金属+S 低价金属硫化物例如：3Fe + 2O2点燃Fe3O42Fe +3Cl2点燃2FeCl3Fe +S 点燃FeS［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。
高中化学 3.1金属的化学性质教案 新人教版必修1
金属的化学性质第1课时教学目标：1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。
3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
5．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点、难点：钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应教学过程：〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。
为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。
〖过渡〗钠具有哪些性质？〖发放学案〗（包括课堂活动记录及报告）〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。
〖板书〗第一节金属的化学性质〖投影〗思考并填写活动表〖小组讨论〗〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？〖媒体展示实例〗2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。
31金属的化学性质教案1(第3课时)新人教版必修1.doc
3.1金属的化学性质教案1 (第3课时)新人教版必修1教学目标一、知识目标1.掌握金属的共性和铝的特性。
2.会熟练书写铝与酸、碱反应的离子方程式，并能进行简单计算。
3.掌握有关化学方稈式的计算方法和格式。
二、能力目标培养学生综合运用知识和综合计算能力。
三、情感目标培养学生创造性思维和研究问题的能力，激发学生的学习兴趣和探究热情。
教学重点、难点铝与NaOH溶液的反应教学过程一、复习回顾写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的,再写出离子方程式。
(1)钠在常温下和点燃时与氧气反应(2)氧化钠与水反应⑶钠与水反应(4)铁与凱化铜溶液反应(5)铁与水蒸气在加热条件下反应(6)铝与盐酸反应学生书写方程式。
新课导入：由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应, 而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。
金属铝是当今世界产量最高、用途最广的有色金属，请同学们归纳总结你学过的有关铝的知识。
学生归纳整理，回答。
归纳整理：有导热性、导电性、延展性。
能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，与酸反应生成氢气。
二、新课教学过渡：下面我们通过实验学习铝的另一点性质。
实验探究：1.取2支小试管分别加入5皿盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。
2.将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现彖。
学生观察并描述实验现象，思考实验现彖产生的原因，分析铝的性质。
交流讨论，写出有关化学方程式。
归纳整理并板书：(三)铝与氢氧化钠溶液的反应1.与酸反应产生氢气——金属性2A1+6HC1二2A1CL+3H2 f2.与碱反应产生氢气——特性2Al+2Na0H+2H,0=2NaA102+3H2 t思考与交流：使用铝制餐具应注意哪些问题？学生交流回答。
解释：使用铝制餐具应避免长时间盛放酸性或碱性食物。
思考与交流：从氧化还原反应的角度分析，金属在参加化学反应时通常表现出什么性质？学生思考交流冋答。
河北省衡水中学高中化学 3.1.2金属的化学性质学案 新人教版必修1
金属的化学性质学习目标：1、通过学习钠、铝、铁分别与氧气反应的差异，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与氧气和水的反应情况差异，找出其本质原因3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点：钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应学习过程：二、金属与水的反应1、在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠（绿豆粒大小），投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
【思考】钠与水反应生成的气体是什么？如何验证？反应方程式2、根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
【实验】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。
【结论】【问题讨论】（1）钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？（2）已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？（3）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？3、铁和水的反应？【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题：1、该装置应包括哪几个部分？2、生成的气体如何收集和检验？实验装置应包括 、、 。
【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？ 【教师小结】金属和水反应的一般规律：金属与水反应的规律是：（1）K 、Ca 、Na 等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H 2。
2Na + 2H 2O=2NaOH + H 2↑ （2）Mg 和沸水反应，生成不溶性碱和氢气。
Al 与水不反应。
Mg + 2H 2O Mg(OH)2 +H 2↑（3） Zn 、Fe 、Sn 、Pb 和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H 2。
3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4H 2（4）Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 不与水反应。
高中化学3.1金属的化学性质(3)教案新人教版必修1
金属的化学性质课题：第一节金属的化学性质（三）授课班级课时教学目的知识与技能1、了解铝与碱溶液的反应原理2、了解两性氢氧化物及氧化物3、掌握物质的量应用于化学方程式计算方法和格式过程与方法1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识情感态度价值观培养学生综合运用知识的能力重点铝和强碱的反应难点计算中的解题技巧知识结构与板书设计三、铝与氢氧化钠溶液的反应［投影实验3-4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应2 Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2↑2Al +6 NaOH+6H2O ==2NaAlO2 +3H2↑+4H2O四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、计算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大N A倍 2×N A: 2×N A： 2×N A： N A物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2标况下体积 22.4L2、化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。
例1、把 6.5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：(1) 6.5g Zn 的物质的量(2) 参加反应的HCl 的物质的量(3) 生成H2的体积(标准状况)解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol得6 e-失6e-Zn + 2HCl = ZnCl 2+ H2↑1mol 2mol 22.4L 0.1mol n(HCl) V(H2)（2）n(HCl)=0.1mol ×2=0.2mol （3）V(H 2 )=0.1×22.4L=2.24L例2、将0.65g 锌加到50 mL 1 mol /L 盐酸中，计算：(1) 标准状况下，生成H 2的体积(2) 若反应完成后，溶液体积仍为50 mL ，这时溶液中的Zn 2+和H＋的物质的量浓度是多少？解：n(Zn)==0.65/65==0.01 mol n(HCl)==0.05*1==0.05 mol ∵ Zn +2HCl ==ZnCl2+H 2↑∴ HCl 过量∴设生成 H 2 x mol , ZnCl 2y mol , HCl z molZn +2HCl ==ZnCl 2+H 2↑1 2 1 1 0.01 z y x ∴x==0.01 mol y==0.01 mol z==0.02 mol(1) 标准状况下生成H 2体积 V(H 2)==0.04*22.4==0.224L(2) c(Zn 2+)==05.001.0Vn ==0.2 mol/Ln(H ＋)==n(HCl)—z==0.05—0.02==0.03 molc (H＋)==05.003.0V n==0.6 mol/L教学过程教学步骤、内容［过］能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，但有些金属例如铝还有特殊的性质，是什么呢？这节课我们就来研究一下铝的特性。
高中化学3.1金属的化学性质教案新人教版必修1
金属的化学性质课题：第三章金属及其化合物授课班级第一节金属的化学性质〔一〕课时教知识1、用实验的方法探索和认识钠的性质与2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反响，归纳出活泼金属易与氧气发生反响的知学技能识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情目过程1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成与推理、综合归纳的能力。
的方法2、学习以实验为根底的实验研究方法情感1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观态度2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能价值观力和语言表达能力重点钠的物理性质和钠的氧化难点对实验现象的观察和分析知第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质识一、金属与非金属的反响结1、钠(sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，构熔点低。
与2、钠与氧气的反响：板(1)缓慢氧化：4Na＋O2＝＝2Na2O书3-2］钠在空气中加热(2)2Na+O2△［探究实验N a2O2设［科学探究］铝的性质探究计3、其它常见金属与非金属的反响点燃2MgO4Al＋3O点燃2Mg+O2AlO223Fe+2O 2点燃Fe3O4点燃规律小结：一般金属+O2 金属氧化物3Fe+2O 2 Fe3O4金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe+3Cl点燃2FeCl32金属+S点燃FeS低价金属硫化物Fe+S教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于由日常生活铁的金属材料。
金属在人类社会开展，改善人类生活方面起重要作用。
金属和它的化合物入手，激发有着截然不同的性质，例如，铝是一种常见的金属，具有金属的通性〔导电性、导热性、学生求知延展性〕，高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。
【高中化学】高中化学 3.1《金属的化学性质》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1 金属的化学性质(第1课时)【温故知新】【课堂生成】1.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？2.(自学、讨论)课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。
2Al＋3Cu2＋＝2Cu＋2Al3＋2Mg＋O2点燃2MgOCu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑【课堂生成】还有一部分学生把电子转移标错！【课堂研讨】2. (观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。
新人教版必修一3.1《金属的化学性质》word教案1
第三章金属及其化合物教材剖析：元素化合物知识是中学化学的基础知识，拥有承上启下的作用。
本章的知识内容可分为单质、化合物和金属资料三大块。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的认识，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采纳横向对照的方法，突出了个别物质的特征反响，帮助学生逐渐掌握学习化学的基本方法，照实验法、察看法、科学研究法等。
第一节金属的化学性质第 1课时教课目的：1．以开朗金属钠，较开朗金属铝、铁，不开朗金属铜为代表，认识金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法2经过察看、剖析实验现象，初步学会实验察看的方法。
3．经过对钠跟氧气的反响、钠跟水的反响、铝和氢氧化钠溶液的反响等实验的研究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
5．经过对金属钠、铝性质的科学研究，发展学习化学的兴趣，乐于研究物质变化的神秘。
要点、难点：钠的氧化和钠与水的反响，铝与氢氧化钠溶液的反响教课过程：〖前言〗在科学技术飞快发展的今日，我们几乎每日都要接触到许很多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。
为何在现代科技、工业生产、平时生活中要用到这些金属和合金？金属为何都拥有优秀的导电导热性？经过本章的学习，大家能够解决上述问题。
〖过渡〗钠拥有哪些性质？〖发放教案〗（包含讲堂活动记录及报告）〖前言〗察看实验桌上的金属钠---- 第一察看金属钠的寄存，而后翻开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为何要放在煤油中？这与金属的哪些性质相关？并主要经过这个问题的科学研究来学习研究物质性质的方法和程序。
〖板书〗第一节金属的化学性质1.将切好的金属钠搁置在空气中。
2.将金属钠放在石棉网上加热。
实验记录：实验内容实验现象结论金属钠在空气中搁置在空气中加热金属钠〖沟通与议论〗将金属钠搁置在空气中与氧气反响和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反响的现象有什么不一样？〖问题思虑〗1.这组实验对你有什么启迪？理解实验法的意义。
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第三章第1节金属的化学性质镁铝单质（第1课时.共1课时）V—■■* 【学习目标】1. 了解镁铝的物理性质。
2.掌握铝的化学性质。
3 •了解铝热反应实际应用。
【教学重难点】铝的化学性质，铝与酸碱的反应【教学过程】知识链接地壳中含量最多的四种元素—、—、—、—。
【思考与交流】1、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？互动探究【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、2.镁条燃烧、3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4.镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。
将3、4的化学方程式改成离子方程式。
归纳：金属共同的物理性质有__________________________________________________________________金属共同的化学性质是：通常能与______________________________________________ 等发生反应。
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨?一铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：【科学探究】1、用堆埸夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm）,酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察。
记录观察现象：________________________________________________________________________【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？记录观察现象：【问】这个反应现象又说明了什么？解释：1、铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄腸的氧化铝的熔点（2050°C）高于铝的熔点（660°C）,包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下來。
313金属的化学性质学案(人教版必修1).doc
◊课前预习◊金属的化学性质（3）班级 ________ 姓名__________ 学号___________一.相关知识点的回顾1.化学上将______________________________________ 集体定义为］摩尔（lmol）o2.阿伏加徳罗常数（N A）与物质的量（n）的关系是_______________________________ ，3.摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系是______________________________________ 。
4.气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系是________________________________ 。
5.物质的量浓度（C）与物质的量（n）及溶液体积的关系是________________________ o6.物质的量浓度（C）和溶液质量分数的换算关系是________________________________7.一定温度和压强下，气体摩尔质量（M）、气体密度（P）、气体摩尔体积（Vm）的关条 _______________________________________ O8.阿伏加德罗定律及应用①阿伏加德罗定律定义________________________________________________________ O②阿伏加徳罗定律的应用同温同压下，气体的体积比等于气体的________ 之比，即V1/V2 == ______________ o同温、定容时，气体的压强比等于气体的________ 之比，即Pl/P2= ______________ o同温同压下，气体的密度比等于它们的__________ Z比，即P 1/P2= _____________ o同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于____________ 倒数比，即Vl/V2= _______ o二.预学能掌握的内容化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的______________ ，也等于各物质的之比.根据上述关系，正确列出下列关系H2 + C12====2HC1化学计量数比粒子数之比物质的量比物质的质量比气体体积比三.预学中的疑难问题1.2.3. ..............（1）课堂互动^金属的化学性质（3）班级_______ 姓名 _____________ 学号 ______一.学习目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式.2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学反应规律的认识.3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力.二.学习过程（1）物质的量与其它几个物理量之间的关系N（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg・morL若阿伏加徳罗常数用NA表示，贝V（气体）错误!未找到引用源。
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金属的化学性质
学习目标：
1、铝与盐酸、NaOH溶液的反应
2、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养
3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学
学习重点难点：铝与盐酸、NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养
三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应
【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
现象
化学方程式
【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
1、化学方程式的计量数与几个物理量的关系
2CO + O2 == 2CO2
计量数之比（微粒数之比）：
物质的量之比:
质量之比:
标准状况下体积比：
【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于之比，等于之比，在同一条件下也等于之比。
例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；
⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）
例2：在含21.2gNa2CO3的溶液里，加入质量分数为36.5％(ρ=1.10g/mL)的盐酸100mL，能够得到多少克CO2气体？
例3．H2和O2共24g在一定条件下反应生成18g水，求原有多少克H2和O2？
【练习】
1、n mol钠和n mol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg.cm-3，该溶液质量分数为（）
A、82n/(46n+m)%
B、8200n/(46n+2m)%
C、8200n/(46n+m)%
D、8200n/(69n+2m)%
2、5g含Fe、Mg、Zn三种金属的混合物跟足量的稀硫酸反应，生成2.8L氢气（标况下），
则这三种金属的物质的量之和为mol。
3、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是。
4、Na、Mg、Al与盐酸反应生成等质量的H2，消耗三种金属的物质的量之比为
0.2molNa、Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为
等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，生成的H2的体积比为
5、一块表面已部分氧化的钠块的质量为0.77g,放入10g水中后，得到标准状况下氢气224mL。
求：(1)被氧化成氧化钠的金属钠的质量。
(2)所得溶液的溶质的质量分数。
6、将Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物5.38g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的浓
度为0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？
(2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O )
答案：例1、n(Zn)=0.1mol n(HCl)=0.2mol V(H2)=2.24L
例2、n(CO2)=8.8g
例3、m(H2)=8g m(O2)=16g或m(O2)=22g m(H2)=2g
练习：1、B 2、0.125mol 3、1mol/L 4、6：3：2 2：1：1 36：69：92
5、0.23g 11﹪
6、2.12g。