高二化学常见的弱电解质练习题及答案

高二化学常见的弱电解质练习题及答案

常见的弱电解质一、选择题 1．下列物质在水溶液中，存在电离平

衡的是 ( ) A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 2．下

列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所

以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳

酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电

性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所

以水是弱电解质 4．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 ( ) CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5．下列

说法中，正确的是（） A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。 6．水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为

K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A．C(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-） C．水的电离度＞ D．水的电离是吸热的 7．H+浓度均为0.01mol/L的盐酸

和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（） A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 8．向0.1 mol•L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

（） 9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A． B． C．NH3．H2O D．OH-的物质的量 10．液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3 NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是（） A．液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为

一常数 B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-) C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-) D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等粒子。二、填空题 11．在0.1 mol•L-1的酸醋中

溶液中存在下列平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ 当改变条件时，表中各

项内容有何变化？ c（CH3COO-） c（H+）平衡移动方向加纯CH3COOH 加CH3COONa固体加少量NaOH固体加水稀释加少量Zn粒加少量HCL 加热 12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，

溶液的导电能力变化如右图所示，⑴O点导电能力为0的理由是⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是⑶a、b、c三点醋酸的电

离度最大的是⑷要使c点c(Ac― )增大，c(H+)减少，可采取的措

施是（至少写出三种方法）① ② ③ ④

13．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO H++ClO-，达到平衡后⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质（填代号） A．SO2 B．Na2CO3 C．HCL D．NaOH ⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是。 14．某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 若温度

不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _ __

参考答案一、选择题 1．B 2．B 3．BD 4．A 5．C 6．D 7．BC 8．B 9．B 10．BD 二、填空题 11．增大增大向右移动增大减小向

左移动增大减小向右移动减小减小向右移动增大减小向右

移动减小增大向左移动增大增大向右移动

12．答案：⑴在O点醋酸未电离，无自由离子存在⑵c＜a＜b ⑶ c ⑷①加NaOH固体②加少量的碳酸钠固体③加入镁等金属④醋酸钠固

体 13．⑴B ⑵饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：

Cl2+H2O Cl-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通

常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。 14．2×10-7 mol/L。

_ 8×10-9 mol/L___。