绵阳东辰学校2013级高中入学考试化学试卷及答案(解析版)
四川省绵阳市东辰学校中学部高一化学联考试卷含解析
四川省绵阳市东辰学校中学部高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入铜粉，v(H2) 增大B．加入NaCl固体，会增大Cl—浓度，从而使v(H2)增大C．加入NaHSO4固体v(H2)不变D．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变参考答案：A2. 下列除杂的操作方法，正确的是（）A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B. CO2中混有少量SO2气体：通入NaOH溶液C. 食盐固体中混有少量NH4Cl：加热D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2溶液后再过滤参考答案：C【详解】A.氨气能与浓硫酸反应而被吸收，则不能除杂，应选择碱石灰，故A错误；B.由于二氧化碳与氢氧化钠溶液也发生反应，故不能用NaOH溶液除去CO2中混有的少量SO2气体，故B错误；C.氯化铵不稳定，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，故C正确；D.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新的杂质盐酸，故D错误。
故选C。
【点睛】解决除杂问题时，要抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
3. 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料；B、以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；C、晶体硅是半导体的材料；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它是酸性氧化物；【解答】解：A、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；B、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确；C、晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选B．4. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A. C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)B. 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)C. C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)D. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)参考答案：B试题分析：A．碳和氧气反应生成二氧化碳，放出的热量才表明是燃烧热，故A错误；B．水分解反应吸热；焓变是正值，故B正确；C．没有标明反应物和生成的聚积态，故C错误；D．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；反应中生成的水为2mol，故D错误；故选B。
2013级绵阳中学自主招生化学测试试题卷
2013级绵阳中学自主招生化学测试试题卷第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．煤B．石油C．二氧化碳D．空气2．下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾3．用你所学的化学知识判断，下列说法正确的是（）A．霉变大米清洗后食用B．水产品经甲醛水溶液浸泡后出售C．煤气泄漏后立即打开排气扇D．洗净的铁锅擦干后放在干燥的地方4. 保持氢气化学性质的最小粒子是（）A. HB. H2OC. H2D. 2H5．化学用语是我们学好化学的工具。
下列化学用语书写正确的是（）A．氯元素的符号：Cl B．镁原子失去两个电子后开成的镁离子：Mg+2C．氢氧的化学式：H D．氧化铝的化学式：AlO6．下列叙述错误的是（）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子7．已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（）A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有四种分子C．该反应属于置换反应D．该图示不符后质量守恒定律8．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z与H2SO4不发生反应则三种金属的活动性满足（）A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y9．青海玉树地震后，为防止疾病传染，需对灾区喷洒消毒剂，进行医疗卫生防疫。
绵阳东辰学校高一入学分班考试化学试题模拟试题1(含答案)
绵阳东辰学校高中入学考试化学试题模拟一可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 O —16 N —14 P —31一、选择题（每小题只有一个正确选项，将答案填在下列方框中，共33分）1、下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ） A ．浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.澄清的石灰水2、.喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸(p H4.5～6.5)上,形成不溶于水的固体。
下列有关叙述正确的是A.打印墨水偏酸性B.打印墨水显中性C.打印纸偏酸性D.打印纸偏碱性3、目前世界上已证明”达菲”(分子式为C 16H 31N 2PO 8)是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(分子式为C 7H 10O 5),据统计,全球90%有八角产于中国。
下列叙述中不正确的是 （ ） A.莽草酸的相对分子质量是174B.一个“达菲”分子中含有5种元素的58个原子C.莽草酸分子中C 、H 、O 三种元素的原子个数比为7:10:5D.莽草酸和“达菲”分子中所含氧元素的质量分数之比为5:84、常温下，若将一杯新制的浑浊的石灰水澄清，则下列有关推断错误的是 （ ） A 、上层是Ca(OH)2的饱和溶液B 、向烧杯中加一冰块后，烧杯底部的沉淀会增多C 、向烧杯内通入少量的CO 2，烧杯内的沉淀会增多D 、向烧杯内加入一定量的CaO ，溶质的质量分数会减小5、如图1所示的物品中，不是利用合成有机高分子材料制成的是（ ）A B C D图1 6、．如图2所示的装置操作图不能用于检查气密性的是 （ ）图27、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（ ）A 、C 2H 5OH 和NaCl 溶液（闻气味）B 、NaOH 溶液和稀H 2SO 4（酚酞试液）考生姓 来源学校 考C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D、KMnO4和KClO3（观察颜色）8、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3﹪的半成醋，生产500g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A、500gB、400gC、200gD、100g9、我校高2007级方源同学（已被保送读北大），力挫群雄、过关斩将，光荣地入选为国家化学奥赛集训队（全国仅4人），他将代表中国参加在俄罗斯举行的国际化学奥林匹克竞赛。
绵阳东辰国际学校高一分班考试化学试题及答案
2017年绵阳东辰国际学校高一入学分班测试题化学（时间50分钟满分80分）亲爱的同学们：四川名优高中——绵阳东辰国际学校热烈欢迎你的到来，并由衷的为你即将“进一流高中，跟一流名师，创一流前途”而高兴！预祝你成功！可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Al-27一、选择题（每小题只有1个正确答案，共36分）1．对中国古代着作涉及化学的叙述，下列解读错误．．的是（）A．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油2．归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确．．．的是（）A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B．分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应C．合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的D．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液不一定呈中性3．分类法是化学学习的重要方法。
下列说法不正确．．．的是（）A．HNO3、H2SO4、CH3COOH、HF都属于酸B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C．单质是由同种元素组成的物质D．CO2、SO2、Mn2O7都是酸性氧化物4．下列离子方程式中不正确．．．的是（）A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-＝CO32-+H2OC．NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：H++OH-＝H2OD．稀H2SO4滴在铁片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑5．下列实验中，能达到相应实验目的的是（）A．鉴别稀HCl、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合B．制备Fe(OH)3：将Fe2(SO4)3溶液和适量的Ba(OH)2溶液混合，过滤C．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2溶液，过滤D．分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤6．将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。
东辰中学高2010级招生考试化学试题及答案(2)[1]
![东辰中学高2010级招生考试化学试题及答案(2)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/4725632bed630b1c59eeb5d0.png)
绵阳东辰国际学校高一招生考试化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Ca-40一、选择题（每小题只有一个正确答案，38分）1、下列变化中属于化学变化的是（ ）A ．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，质量减少B ．用活性炭吸附毒气C ．工业上把石油分馏得到煤油、汽油、柴油等化工产品D ．用煮沸的方法将硬水软化 2、吸烟有害健康,是因为香烟中含有尼古丁(C 10H 14N 2)等有害物质,下列有关尼古丁的说法正确的是( )A.尼古丁是有机物,所以有害健康B.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为 10:14:2C.尼古丁的相对分子质量为 162D.尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成 3、许多金属元素均是以化合物的形式存在于矿石中,只有经过冶炼方可获得金属单质，而越活泼的金属越难冶炼成功,冶炼活泼金属的技术比冶炼不活泼金属的技术高得多。
对于铝、铁、铜、金四种单质,你猜测发现和利用得最晚的是（ ）A. 铝B. 铁C. 铜D. 金4、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星,其任务之一是寻找一种新能源氦3。
氦3原子核内有2个质子和1个中子。
下列有关氦3原子的说法正确的是（ ）A.氦3原子核外有2个电子层B.氦3原子在元素周期表中的原子序数是2C.氦3原子的相对原子质量为2D.氦3原子易失去2个电子 5、下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ） A.铁和稀盐酸反应:2Fe+6HC1=2FeC13+3H 2 ↑B.用稀硫酸去洗附着在试管壁上的铜:Cu+H 2SO 4=CuSO 4+H 2↑C.某废液中含有盐酸,可用熟石灰处理:2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2H 2OD.除去NaOH 中少量的Na 2CO 3:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑6、海水中含有MgC12、KC1、NaC1和MgSO 4 等多种 物质,根据如图1所示的溶解度曲线回答,下列说法 中不正确的是（ ）A. 海水晒盐,是利用阳光和风力,使水分蒸发,析出NaCl 晶体B. 将含有MgC12、KC1和NaC1三种物质的热溶液降温, 析出的晶体主要是MgC12和KC1的混合物C. 将海水在高于60℃的温度加热蒸发水分,析出的晶体主要是硫酸镁 图1D. 海水晒盐所得的食盐有少量MgC12、KC1,可用少量水洗涤即可得纯净食盐,实际生产用冷水洗涤比用热水效果更好。
绵阳东辰学校高一入学分班考试化学试题模拟试题1(含答案)
考生姓名来源学校考号绵阳东辰学校高中入学考试化学试题模拟一可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 P—31一、选择题（每小题只有一个正确选项，将答案填在下列方框中，共33分）1、下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）A．浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.澄清的石灰水2、.喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸(pH4.5～6.5)上,形成不溶于水的固体。
下列有关叙述正确的是A.打印墨水偏酸性B.打印墨水显中性C.打印纸偏酸性D.打印纸偏碱性3、目前世界上已证明”达菲”(分子式为C16H31N2PO8)是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(分子式为C7H10O5),据统计,全球90%有八角产于中国。
下列叙述中不正确的是（）A.莽草酸的相对分子质量是174B.一个“达菲”分子中含有5种元素的58个原子C.莽草酸分子中C、H、O三种元素的原子个数比为7:10:5D.莽草酸和“达菲”分子中所含氧元素的质量分数之比为5:84、常温下，若将一杯新制的浑浊的石灰水澄清，则下列有关推断错误的是（）A、上层是Ca(OH)2的饱和溶液B、向烧杯中加一冰块后，烧杯底部的沉淀会增多C、向烧杯内通入少量的CO2，烧杯内的沉淀会增多D、向烧杯内加入一定量的CaO，溶质的质量分数会减小5、如图1所示的物品中，不是利用合成有机高分子材料制成的是（）A B CD图16、．如图2所示的装置操作图不能用于检查气密性的是（）图27、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（）A、C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）B、NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D、KMnO4和KClO3（观察颜色）8、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3﹪的半成醋，生产500g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A、500gB、400gC、200gD、100g9、我校高2007级方源同学（已被保送读北大），力挫群雄、过关斩将，光荣地入选为国家化学奥赛集训队（全国仅4人），他将代表中国参加在俄罗斯举行的国际化学奥林匹克竞赛。
四川省绵阳市东辰国际学校高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年四川省绵阳市东辰国际学校高一（下）第一次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性3．下列化学用语正确的是（）A．N2的电子式：B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图4．主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）A．最外层电子数和相对原子质量B．相对原子质量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数5．有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类（）A．2种B．3种C．4种D．5种6．816O、818O、O2﹣、O2、O是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同元素异形体 D．氧的五种同位素7．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl﹣B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl﹣构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：18．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小9．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化下列说法中正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水11．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH412．对于具有相同电子层结构的三种微粒：A n+、B n﹣、C，下列分析正确的是（）A．原子半径：r a＞r b＞r cB．微粒半径：B n﹣＞A n+C．C元素不一定是稀有气体元素D．原子序数：C＞B＞A13．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）A．NH3B．O2C．H2O D．CO214．3717Cl、3517Cl为不同的核素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72N A个中子B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2、3517Cl2互为同素异形体C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D．3717Cl2的摩尔质量是7415．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小16．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强17．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．蔗糖溶于水D．硫酸溶于水18．下列叙述正确的是（）①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③金属元素构成的化合物里一定含有离子键④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键．A．只有②⑥ B．只有①⑤⑥C．只有③⑥ D．只有①④⑥19．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣C．NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣、SiO32﹣20．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④ B．②③ C．①④⑤D．②④21．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（）A．C、Al、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar22．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．PCl3B．Cl2C．N2D．HBr23．下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换出的氢比1mol B从酸中转换出的氢多D．常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能24．X、Y是短周期元素，两者组成化学式为X2Y2的化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是（）（1）n+3（2）n﹣3（3）n+5（4）n﹣5（5）n+11．A．（1）（2）（3） B．（2）（4） C．（1）（4）（5） D．全部25．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（）A．氢化物的稳定性甲＞乙＞丙B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：丙＜甲C．原子半径由大到小的顺序为：甲＞乙D．乙元素的族序数比甲元素的族序数大二．填空题26．根据元素周期表1﹣18号元素的性质和递变规律，回答下列问题（按要求作答）（1）金属性最强的元素与非金属性最强的元素形成的化合物电子式为．（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式（填化学式．）（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的元素是（填元素符号）．（4）推测Si、N最简单氰化物的稳定性最稳定的是．（填化学式）27．已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为短周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y和X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号为：X Z ．（2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为，它的共价键属于（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为．（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式）．28．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族．（2）J和氢组成10电子的化合物，其结构式为，R、T的氢化物的稳定强的（填化学式）（3）R最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在常温下与M发生现象，M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．三．实验室（每空2分，共16分）29．已知非金属单质硫（S）难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．（2）装置D所加试剂的作用．（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反映类型中的反应．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．四．计算题30．已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）生成的NO2离子方程式，被还原的HNO3的物质的量（2）混合气体中NO L，NO2 L．2015-2016学年四川省绵阳市东辰国际学校高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的污染及治理．【分析】根据酸雨的形成分析，大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨．【解答】解：二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要成分，所以只要减少二氧化硫和二氧化氮的生成就能减少酸雨的产生．①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；②原煤中含有硫、氮元素，少用原煤做燃料，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；③燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧的充分，而不能减少二氧化硫和二氧化氮的排放，所以不能减少酸雨的产生；④开发清洁能源，能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；故选C．【点评】本题考查了减少酸雨的形成措施，难度不大，明确酸雨的成因是解本题的关键．2．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性【考点】硝酸的化学性质；氨的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】A、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；B、根据浓硝酸的不稳定性分析；C、根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；D、根据酚酞的性质判断氨水溶液的酸碱性；【解答】解：A、浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成C，使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故A正确．B、浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故B正确．C、铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故C错误．D、使酚酞试液变红的物质是碱，氨水可使酚酞试剂变为红色，所以氨水呈碱性，故D正确．故选C．【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，需要注意的是钝化现象不是物质间不反应，而是物质间反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应．3．下列化学用语正确的是（）A．N2的电子式：B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式；原子结构示意图；结构式．【分析】A．N原子满足8电子稳定结构，漏写N上的孤对电子；B．H2O2为共价化合物，不含离子；C．氨分子中只存在N﹣H共价键，为三角锥型；D．C的质子数为6．【解答】解：A．N原子满足8电子稳定结构，漏写N上的孤对电子，则电子式为，故A错误；B．H2O2为共价化合物，不含离子，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，其电子式为，故B错误；C．氨分子中只存在N﹣H共价键，为三角锥型，NH3的电子式为，结构式为，故C正确；D．C的质子数为6，14C的原子结构示意图为，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式及原子结构示意图等，为高频考点，把握化学用语的区别及规范使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）A．最外层电子数和相对原子质量B．相对原子质量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，它们决定了主族元素在元素周期表中的位置．【解答】解：对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数．由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置．故选：D．【点评】考查原子结构与位置关系，难度不大，注意基础知识的积累掌握．5．有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】元素；核素．【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断．【解答】解：因为1940X、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是带一个单位正电荷的离子；2040Y，，，质子数相同，所以是同一元素，只是2040Y，2040N是原子，2040K2+是带两个单位正电荷的离子；1840Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素．故选B．【点评】本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．6．816O、818O、O2﹣、O2、O是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同元素异形体 D．氧的五种同位素【考点】同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．分子、原子、离子是构成物质的三种微粒；B．元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．质子数相同，不同中子数的原子互为同位素．【解答】解：A．816O表示8个质子、8个中子的氧原子，818O表示8个质子、10个中子的氧原子，O2﹣表示得到2个电子带两个单位负电荷的氧离子，O2表示由两个氧原子构成的氧分子，O表示氧元素或1个氧原子，属于氧元素的五种不同微粒，故A正确；B．氧元素只有一种，它们属于氧元素的五种不同微粒，故B错误；C．同素异形体必须是单质，168O、188O属于原子，O2﹣属于离子，O2、O3属于单质，所以五种物质不能称为同素异形体，故C错误；D．同位素必须指原子，O2﹣是离子，O2、O3是单质，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素、同位素、同素异形体的概念，题目难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题，注意概念的要点．7．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl﹣B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl﹣构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】NH4Cl是由N、H、Cl三种元素形成的阳离子NH4+以及阴离子Cl﹣按照个数比为1：1构成的离子晶体，不存在分子．【解答】解：NH4Cl是由N、H、Cl三种元素形成的离子化合物，不存在分子，构成微粒为阳离子NH4+和阴离子Cl﹣，二者个数比为1：1．故A错误，B、C、D均正确．故选：A．【点评】本题考查了氯化铵的结构和组成问题，难度不大，明确氯化铵属于离子化合物，不存在单个的分子．8．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小【考点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用．【分析】A．同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强与氢气化合越容易；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱；C．依据周期表中各族的位置关系解答；D．电子数相同，质子数越大，半径越小．【解答】解：A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；D．O2﹣、F﹣、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+逐渐减小，故D 错误；故选：A．【点评】本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．9．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤【考点】化学键．【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；②CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；③O2中O原子与O原子子之间以非极性共价键结合，故③错误；④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；⑤H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；⑥Ca（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度中等．10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化下列说法中正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【考点】反应热和焓变．【分析】A．分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B．氮气和氧气在放电条件才能反应；C．依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，则N2+O2═2NO的焓变△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，该反应是吸热反应，故A错误；B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件下反应，故B错误；C．由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应热与焓变的计算，题目难度中等，明确热化学方程式中焓变与反应物、生成物总键能的关系为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．11．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．【点评】本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价﹣8是解答本题的关键，难度不大．12．对于具有相同电子层结构的三种微粒：A n+、B n﹣、C，下列分析正确的是（）A．原子半径：r a＞r b＞r cB．微粒半径：B n﹣＞A n+C．C元素不一定是稀有气体元素D．原子序数：C＞B＞A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A n+、B n﹣、C具有相同的电子层结构，则C原子一定具有稳定结构，即为稀有气体元素中的一种，由A n+、B n﹣的电子层结构再转化为原子结构可知，A必定在C（即稀有气体）的后面，B必定在C的前面〔称为“阴前阳下”（第一周期除外）〕，故A、B、C的原子序数关系为A＞C＞B，以此解答该题．【解答】解：A、B、C为同一周期的元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，但C为稀有气体元素，其原子半径一般大于同周期的ⅤⅡA族非金属元素，而与其它非金属元素的原子半径不确定，故A错误；B、因A n+、B n﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即B n﹣＞A n+，故B正确；C、A n+、B n﹣都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于A n+、B n﹣，所以C必为稀有气体元素的原子，故C错误；D、设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z﹣n，则原子序数为A ＞C＞B，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照，题目难度不大．13．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）A．NH3B．O2C．H2O D．CO2【考点】钠的重要化合物．【分析】发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，浓硫酸可以吸收氨气，据此解答．【解答】解：发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨气、氧气，在通过足量浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸稀释氨气，最后得到的气体为氧气，故选B．【点评】本题考查铵盐与过氧化钠等性质、物质推断等，难度不大，掌握物质的性质是关键．14．3717Cl、3517Cl为不同的核素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72N A个中子B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2、3517Cl2互为同素异形体C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D．3717Cl2的摩尔质量是74【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；B．3717Cl2、3517Cl2都是氯气，不属于同素异形体；C．氯气是常见的氧化剂，但是氯气也具有还原性；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故A错误；B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，而3717Cl2、3517Cl2都是氯气，不属于同素异形体，故B错误；C．一般情况下，氯气为常见的氧化剂，但是氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气也具有还原性，故C正确；D．3717Cl2的摩尔质量是74g/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．15．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；B．吸热反应不一定加热才能进行；C．有些放热反应需要加热才能进行；D．从能量守恒的角度判断．【解答】解：A．化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故A 错误；B．需要加热才能发生的反应可能为放热反应，如铝热反应等，故B错误；C．有些放热反应需要加热才能进行，如铝热反应，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热，故D正确．故选D．【点评】本题考查反应热与能量变化，题目难度不大，注意能量的表现形式以及常见吸热反应、放热反应．16．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强。
绵阳中学2013 级下期化学入学考试
绵阳中学高2013级第二学期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：Cu—64 Fe—56 O—16 Ba—137 Na—23 C—12 S—32 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，共50分）（）1、下列混合物的分离方法不可行的是A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C.互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解后过滤分离（）2、下列状态的物质中，既能导电又属于电解质的是A. MgCl2晶体B. CuC.液态HClD.熔融的KOH（）3、下列叙述正确的是A.凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH－====H2O表示D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行（）4、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 250C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 N AD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5 N A（）5、下列说法正确的是A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质（）6、自来水可以用氯气消毒.某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A.NaHCO3B. AgNO3C.FeCl2D.AlCl3（）7、下列叙述正确的是A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性（）8、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2H++2Cl－====MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++SO42－====BaSO4↓C.碳酸镁与盐酸反应在：有气泡逸出CO32－+2H+====CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液：有白色沉淀产生：2HCO3－+Ba2++2OH－==== BaCO3↓+2H2O+ CO32－（）9、SO2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要因为SO2具有漂白性的是A.橙黄色的溴水B.品红溶液C. 紫红色的KMnO 4D.碱性酚酞溶液（）10、下列各物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是①Al；②AlCl3；③NaAlO2；④Al(OH) 3；⑤Al2O3；⑥NaHCO3；A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤C.④⑤D.①④⑤⑥（）11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4－、Cl－C.pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+（）12、据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸咐水中大部分的微生物和噬菌体。
绵阳市高中2013级第三学期期末教学质量测试化学答案
高中2013级第三学期末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. D2. A3. B4. C5. B6. A7. B8. D9. C 10. D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）11. A 12. B 13. C 14. A 15. D 16. C 17. C 18. A 19. D 20. B第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共16分）21.（共8分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）‥∶S∶×× C ××‥∶S∶直线形易溶（2）NCl3sp3杂化（3）1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）2Cu2S＋3O2高温=====2Cu2O＋2SO2（2分）22.（共8分，每空1分）（1）Fe3+＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+盐酸增大减小不变（2）产生白色沉淀白色沉淀变为黄色氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银四、（本题包括1小题，共12分，每空2分）23.（1）4×10-6（2）①a b c ②C(s)＋H2O)g)==CO(g)＋H2(g) H＝+131.3 kJ/mol（3）① 0.08% 温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动② 2CO＋2NO催化剂=======2CO2＋N2五、（本题包括1小题，共12分）24.（1）（1）天平（1分）250 mL容量瓶（1分）（2）① 25 mL酸式滴定管（或 25 mL移液管）（1分）②稀硫酸（1分）③ 2, 5, 6, 2, 10, 8（1分）④滴入1滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，保持半分钟不褪色（1分）（3）① 22.80（2分）② 98.86%（2分）（4）C（2分）六、（本题包括2小题，共10分）25.（共4分） （1）Co(OH)2＋6NH 3==[Co(NH 3)6]2+＋2OH －（2分） （2）③（1分） [ Co(NH 3)5Cl ] Cl 2（1分）26.（共6分）解： A(g) ＋ 2B(g) 2C(g)起始浓度/mol ·L -1 1 3 02 min 浓度/mol ·L -1 1－0.2 3－0.4 0.44 min 转化/mol ·L -1 0.9 3×60% 1.8平衡浓度/mol ·L -1 1－0.9 3－1.8 1.8（1）第2 min 到第4 min 时，A 的浓度减少 (0.8－0.1) mol·L -1＝0.7 mol·L -1v (A)＝0.7 mol ·L -12 min＝0.35 mol /(L ·min) ………………………………（2分） （2） K ＝c 2(C )c (A )·c 2(B )＝ 1.820.1×1.22＝22.5 ……………………………………（2分） （3）从开始到第4 min 反应消耗1.8 mol A ，共放出热量353.88 kJ ，每消耗1 mol A放出热量：353.88 kJ 1.8 mol＝196.6 kJ /mol ，故该反应的ΔH ＝-196.6 kJ /mol 。
2013年四川省绵阳市中考化学试题含答案
绵阳市2013年初中学业考试暨高中阶段学校招生考试科学可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 O-l6 Cl-35.5 Na—23 Fe-56 Ag-108第Ⅰ卷(选择题，共63分)一、选择题(每小题3分，共63分。
每小题只有一个选项是最符合题目要求的)1．生活中的下列现象，不包含．．．化学变化是A．牛奶在空气中久置后产生酸味B．家庭装修、装饰材料散发出难闻气味C．铁制水龙头渗漏引起白色洗面盆滴水处发黄D．旅游城市标志青铜奔马(马踏飞燕)变绿2．我们每一个人都应传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。
下列做法不属于．．．“低碳”生活的是A．节日燃放烟花爆竹 B．多骑自行车，少乘汽车C．用电子贺卡代替纸质生日贺卡 D．秸秆粉碎还田而不焚烧3．下列实验操作中正确的是4.碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，碳铵受热容易分解：NH4HCO3△．．．的是3↑+CO2↑+H2O 下列说法不正确A．该反应属于分解反应 B.上述反应中氮元素的化合价发生了变化C．施用碳铵时应注意用泥土掩埋 D.通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾5．最近，大米中镉超标受到人们广泛关注。
镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病。
结合图示判断，下列关于镉的说法错误．．的是A.是一种对人体有害的金属元素B.相对原子质量为ll2．4C．原子序数和原子核内中子数均为48D．原子核外有5个电子层，最外层有2个电子6．下列着火情况下，相应灭火措施及其理由均正确的是7．右图是MgS04和NaCl 的溶解度曲线图，下列说法正确的是A ．t 1℃时,MgS04和NaCl 溶液中溶质的质量分数相等B ．t 2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C ．t 2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液D ．t 2℃时的NaCl 饱和溶液升温至t 3℃时，溶质的质量分数增大 8．二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料。
东辰高中考试化学题
绵阳东辰国际学校高中招生化学测试题（满分：60分, 时间：40 分钟）欢迎来到中国科技城、绵阳东辰国际学校——四川高中前三强。
为你将“进入一流高中、跟随一流名师、创造一流前程”而感到高兴。
祝你考试成功！可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cl —35.5 Fe —56 Zn —65 K —39 Mn —55 一、选择题：（每小题3分，共27分。
每小题只有一个最佳选项符合题意）1．人类只有一个地球，为了社会的可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面可以发挥重要作用。
下列处理不符合这一思想的是（ ）A ．增加污水处理工厂B ．垃圾的分类回收和处理C ．向燃煤中加生石灰固硫D ．使用含Na 3PO 4的洗衣粉 2．通过下列实验得出的结论，其中正确的是（ ）①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既说明水电解产生的氢气和氧气的体积比为2：1，又说明是由氢元素、氧元素组成的 ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．②③④ D ．①②③④⑤ 34 A ．水、硝酸银溶液、稀硝酸B ．水、氢氧化钠溶液C ．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸D ．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸干冷烧杯 源 省 市 县 学校 联系电话 姓名 考号5．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如右图1所示，下列有关说法正确的是（）A．t2 ℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO2> M > NaClB．如图2示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，发现烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。
则该饱和溶液中的溶质是MC．分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液图1 图2从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是NaNO2>NaCl=M D．为了区别NaNO2、NaCl固体，可以在20℃时分别取NaNO2、NaCl各10.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后，通过观察到现象区分6．已知许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性。
绵阳东辰国际学校人教版高中化学选修1-第1章简答题专项经典习题(含答案)
一、解答题1．低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。
工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)：如在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：主反应I：2CO2(g)＋6H2(g)催化剂CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H1副反应II：CO2(g)＋3H2(g)催化剂CH3OH(g)＋H2O(g) △H2(1)已知：①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=-90.1 kJ/mol②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=-24.5 kJ/mol③CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) △H=41.0 kJ/mol则主反应I的△H1=___________。
(2)在一定温度下某恒容密闭容器中按CO2和H2的浓度比为1：3投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如下表：时间(min)浓度(mol/L)010203040 H2 1.000.680.400.300.30 CH3OCH300.050.080.100.10①下列情况能说明主反应I达到平衡状态的是___________(填字母)a．()()22Hn COn不再改变 b．混合气体的密度不再改变c．CO2的体积分数不再改变 d．3υ(CO2)=υ(H2)②10-20min内，CH3OCH3的平均反应速率υ(CH3OCH3)=___________。
③根据以上数据计算主反应I的平衡常数K=___________(列式，代入数据，不计算结果)。
(3)欲提高CH3OCH3产率，控制生产的关键因素是___________。
(4)对于反应II，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法正确的是___________。
A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的转化率可能位于M1B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率一定减小C．M1点时平衡常数比N点时平衡常数大D ．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO 2的转化率答案：-122.7kJ/mol c 0.003mol/(L·min) 3260.100.100.3030.100.30⎛⎫⨯+ ⎪⎝⎭⨯ 选用合适的催化剂 AC 【详解】(1)根据盖斯定律可知由①×2+②-③×2可得2CO 2(g)+6H 2(g)催化剂CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g)的ΔH 1=[(-90.1)×2+(-24.5)-(41.0)×2]kJ/mol=-122.7 kJ/mol ；(2)①a ．初始投料CO 2和H 2的浓度比为1：3，反应时按照1：3反应，所以二者的物质的量之比始终为1：3，比值不变不能说明反应平衡，故a 不符合题意；b ．反应物和生成物均为气体，所以气体总质量不变，容器恒容则气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变不能说明反应平衡，故b 不符合题意；c ．反应达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的体积分数不再改变，所以CO 2的体积分数不变可以说明反应达到平衡，故c 符合题意；d ．反应达到平衡时正逆反应速率相等，但选项未指明是正反应速率还是逆反应速率，故d 不符合题意； 综上所述答案为c ； ②结合表格数据，根据υ=ct∆∆可知在10～20min 内，CH 3OCH 3的平均反应速率v (CH 3OCH 3)=110.08mol L -0.05mol L 10min-- =0.003mol/(L·min)；③反应开始时c (H 2)=1.00mol/L ，平衡时c (H 2)=0.30mol/L ，反应消耗H 2浓度为Δc (H 2)=(1.00-0.30) mol/L=0.70 mol/L ，其中发生反应：2CO 2(g)+6H 2(g)催化剂CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g)，c (CH 3OCH 3)=0.10 mol/L ，则此反应生成c (H 2O)=0.30 mol/L ，反应消耗H 2浓度为0.60mol/L ，发生副反应CO 2(g)+3H 2(g)催化剂CH 3OH(g)+H 2O(g)消耗H 2的浓度是0.10mol/L ，其产生的H 2O 的浓度是0.103mol/L ，所以平衡时水蒸气的浓度是c (H 2O)=(0.30+0.103)mol/L ；按CO 2和H 2的浓度比为1∶3投料，发生两个反应时CO 2和H 2是按1∶3关系反应，达到平衡时二者的物质的量浓度比也是1∶3，反应达到平衡时c (CO 2)=(13-0.2-0.103)mol/L=0.10 mol/L ；故主反应I 达到平衡时的化学平衡常数K =3260.100.100.3030.100.30⎛⎫⨯+ ⎪⎝⎭⨯； (3)催化剂对某一类反应有催化作用，对其它反应可能无催化作用或催化效率很低，采用适当的催化剂能大幅提高主反应速率，从而提高二甲醚的产率；(4)A ．不使用催化剂反应速率减慢，测定转化率时可能远未达到平衡，此时CO 2的转化率可能位于M1，A项正确；B．温度低于250℃时，随温度升高，催化效率升高，反应速率加快，相同时间内测定甲醇的产率会增大，B项错误；C．升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，即平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以M1点时化学平衡常数大于N点，C项正确；D．较低的温度下进行反应，CO2的转化率较高，但催化剂的催化效率低、反应速率减小，不利于满足实际生产需要，D项错误；综上所述答案选AC。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)化学试题精编版(解析版)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）注惹事项：必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
Ⅰ卷共7题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A【考点定位】本题考查化学物质在生活中的应用。
【名师点睛】生活中常见物质的性质和用途，例如二氧化硫有一定毒性、葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙、聚乙烯无毒和次氯酸钠有强氧化性等，根据这些内容解答本题，本题考查了化学在生活中的应用，贴近生活、贴近社会，关注热点。
2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【考点定位】本题考查物质的分类。
【名师点睛】物质的分类是无机化学的基础知识，也是高频考点，本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成等知识，题目较简单，试题立足于课本，突出主干，落实双基，有利于学生答题。
3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O = 2H ++Cl -+ClO -B ．双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －=I 2＋2H 2OC ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=======电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋=SO 42－＋3S↓＋2H 2O【答案】B【考点定位】本题考查离子方程式的书写。
四川省2013级普通高中化学学业水平考试
四川省2013级普通高中学业水平考试化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）第I卷（选择题共60分）本部分为所有考生必答题。
共30小题，每小题2分，共60分。
每小题中只有一个选项符合题意。
1.下列危险化学品标志中，属于剧毒品的是 ( )2.19世纪中叶，门捷列夫为化学发展做出的突出贡献是( )A.提出原子学说B.提出分子学说C.编制出了第一张元素周期表D.发现氯气3.下列物质属于纯净物的是 ( )A.液氯B.氯水C.盐酸D.漂白粉4.下列物质属于电解质的是 ( )A.CuB.SO3C.MgCl2D.C6H65.下列实验仪器中，不能．．用于加热的是( )A.试管B.烧杯C.坩埚D.容量瓶6.在混合物的分离和提纯方法中，需要使用分液漏斗的是 ( )A.过滤B.萃取C.蒸馏D.蒸发7. 1mol H2所含的氢原子个数是 ( )A.1B.2C.6.02×1023D.1.204×10238. 0.1 molNaOH溶于水配成500mL溶液，NaOH的物质的量浓度是 ( )A.0.1mol/LB.0.2 mol/LC.1 mol/LD. 2mol/L9.下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 ( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应10.能用H++OH—=H2O 来表示的化学反应是 ( )A.H2SO4+CaO=CaSO4+ H2OB.HNO3+NaOH=NaNO3+ H2OC.HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+ H2OD. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O11.一小块金属钠在空气中燃烧，其主要生成物是 ( B)A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO312.下列金属既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( C)A.FeB.CuC.AlD.Mg13.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 ( )A.H+、Na+、CO32—B.Cl—、Ba2+、SO42—C. H+、OH—、SO42—D. H+、Al3+、NO3—14.除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2杂质，需加入的物质是 ( )A.Cl2B.FeC.CuD. H2O15.能鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液的一种试剂是 ( )A.稀盐酸B.BaCl2C.AgNO3D.KOH溶液16.制造光导纤维的主要原料是 ( )A. Na2CO3B.CaOC.CaCO3D.SiO217.下列反应中，硫元素被还原的是( )A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.2SO2+O22SO3C.2 H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+H2OD.CaO+SO3=CaSO418.下列结构示意图中，能表示氯原子的是 ( )19.锂、钠、钾、铷、铯具有相似化学性质的本质原因是 ( )A.都是金属元素B.原子半径依次增大C.最外层电子数相同D.化合价相同20.下列物质的电子式书写正确的是 ( )21.下列物质中，含有非极性键的是 ( )A.F2B.CH4C.NaClD.NaOH22.某元素原子结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是( )A.第三周期IVA族B. 第三周期IIIB族C. 第三周期VIA族D. 第四周期IIIA族23.用锌粒和稀硫酸制取氢气的反应中，只改变下列条件，不影响．．．反应速率的是 ( ) A.硫酸的浓度 B.锌粒的大小C.溶液的温度D.硫酸的体积24.天然气的主要成分是甲烷，甲烷的分子结构是 ( )A.链状B.正四面体C.平面D.环状25.乙烯是主要的化工原料，它能发生如下反应：该反应的有机反应类型是 ( )A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D酯化反应26.长期密封储存的红葡萄酒有种诱人的香味，其主要原因是：A.有烃生成B. 有醇生成C.有酸生成D. 有酯生成27.下列关于葡萄糖（C6H12O6）和蔗糖（C12H22O11）的说法中正确的是：A.它们都有甜味B.它们含碳的质量分数相同C.它们都有是同系物D.它们是同分异构体28.聚乙烯在生产和生活中有广泛的应用，关于它的说法正确的是：A.聚乙烯可表示为B.聚乙烯是通过加聚反应生成的C.聚乙烯塑料袋有毒不能盛装食品D.聚乙烯性质稳定不易造成污染29.下列选项中，能组成原电池的是：30.已知反应M+N=P+R为放热反应，对该反应的说法正确的是：A.M的能量一定高于PB.N的能量一定高于RC.M和N的总能量一定高于P和R的总能量D.因为该反应是放热反应，故不必加热就一定可以发生第II卷（非选择题共40分）一、必答题（本题包括2个小题，共20分）31.（8分）⑴氨是重要的化工原料，它是无色、（填“有”或“无”）刺激性气味、极易溶于水的气体。
绵阳东辰学校2013级高中入学考试化学试卷及答案(解析版)
绵阳东辰国际学校高2013级自主招生考试化学试题（满分100分，考试时间60分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量： C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Na—23一．选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列变化中，没有发生化学变化的是（）A. 二氧化硫在空气中造成酸雨B. 气球充入过量空气爆炸C. 铁钉在潮湿空气中生锈D. 把黄豆加工厂豆腐【答案】B【解析】A. 二氧化硫在空气中造成酸雨，C. 铁钉在潮湿空气中生锈，D. 把黄豆加工厂豆腐，均有新物质生成，属于化学变化。
B. 气球充入过量空气爆炸，没有新物质生成，属于为物理变化。
点睛∶本题主要考查物理变化和化学变化的概念。
2. 下列说法中正确的是（）A. 分子是化学变化中的最小粒子B. 原子失去电子后变成阴离子C. 元素间最本质的区别是中子数不同D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D【解析】试题分析：原子是化学变化中的最小粒子；原子失去电子后变成阳离子；元素间最本质的区别是质子数不同；分子、原子、离子都可以直接构成物质。
故选D.考点：基本概念和原理3. 下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.瓶塞应倒放。
故A错误。
B.禁止对火。
故B错误。
C.药品应用镊子或药匙。
故C错误。
D.应用玻璃棒引流，漏斗下端应靠近烧杯内壁。
故D错误。
可能引起安全事故的是B。
点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。
4. 下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容全部正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】点睛∶本题主要考查与化学相关的知识。
5. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是（）A. t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度B. t1℃时，100g水溶解了40gA就可达到饱和状态C. t2℃时等质量三种物质的饱和溶液中，含溶剂质量最多的是B溶液D. A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶质质量分数都变小...【答案】C【解析】由题中信息知，A. t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度。
四川省绵阳市高三化学下学期入学考试(无答案)
【考试时间：2013年3月1日上午9:00~11:30】绵阳南山中学高2013级高三下期入学考试理科综合试题化学部分理科综合共300分；包括物理、化学、生物三部分，考试时间为150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是A．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是硅单质C．二氧化硫气体无色有刺激性气味，日常生活中可用作干果的防腐剂D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2．下列离子方程式中正确的是A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl–+2H2O 通电==== Cl2↑+H2↑+2OH－B．铜与硫在加热条件下反应S+Cu △==== CuSC．硫酸铜氢铵溶液中滴加氨水：H+ + OH－==== H2OD．向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH+4 +Al3++2SO2–4 +2Ba2++5OH－ ==== AlO–2 +2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O3. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是422222 Cu2+，会加快起腐蚀速率，为了除去其中的杂质Cu2+，最好选用那种试剂A． Fe B．Zn C． NaOH D．NH3·H2O5．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL 0.1 mol/L盐酸后，①中水的电离程度最大D．若将①②两种溶液等体积混合，则溶液的离子浓度大小为c(Na+)> c (CH3COO－) > c(CO2–3 )> c(HCO–3 )>c(OH－) > c(H＋)6．布洛芬的结构简式为，下列对该有机物的叙述正确的是A．属于芳香烃B．一个该分子中最多有6个碳原子共面C．苯环上的三氯取代产物只有一种D．1mol该有机物中分别加入适量Na、Na2CO3溶液恰好完全反应，相同条件下产生气体体积相同7．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 molA、2molB和1molA、1molB。
绵阳东辰国际学校人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典习题(含答案)
一、选择题1．已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，△H＜0，则下列叙述正确的是A．该反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数B．热化学方程式中△H的值与化学方程式中物质的化学计量数无关C．△H越大反应越易进行D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量答案：D【详解】A．热化学方程式中，化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；B．热化学方程式中△H的值与化学方程式中物质的化学计量数有关，故B错误；C．放热反应易发生，△H越小反应越易进行，故C错误；D．该反应放热，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；选D。
2．下列说法不正确．．．的是（）A．释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式B．人体所需能量主要依靠糖类、脂肪、蛋白质这三大营养物质来提供C．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因D．甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，氢气的标准燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，可知甲烷的热值大于氢气答案：D【详解】A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，放热或者吸热是能量变化的主要形式，故A不选；B. 糖类、脂肪、蛋白质是人体需要的三大营养物质，为人体提供需要的能量，故B不选；C. 化学键断裂需要吸收能量，化学键的形成需要释放能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质原因，故C不选；D.根据热值的定义，可计算得甲烷的热值=890.316=55.64kJ·mol-1，氢气的热值=285.82=142.9kJ·mol-1，后者更大，故D选；故选：D。
3．已知煤转化成水煤气及其燃饶过程的能量变化如图，则下列说法正确的是A．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0B．ΔH1< ΔH2C．由ΔH3可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和D．若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则ΔH2变小答案：B【详解】A．根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，故A错误；B．C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)为吸热反应，ΔH2>0；碳燃烧放热，ΔH1 < 0，所以ΔH1 < ΔH2，故B正确；C．燃烧反应放热，ΔH3<0，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和，故C错误；D．H2O(l)的能量小于H2O(g)，若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，根据盖斯定律，ΔH2变大，故D错误；选B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
绵阳东辰国际学校高2013级自主招生考试化学试题（满分100分，考试时间60分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量： C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Na—23一．选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列变化中，没有发生化学变化的是（）A. 二氧化硫在空气中造成酸雨B. 气球充入过量空气爆炸C. 铁钉在潮湿空气中生锈D. 把黄豆加工厂豆腐【答案】B【解析】A. 二氧化硫在空气中造成酸雨，C. 铁钉在潮湿空气中生锈，D. 把黄豆加工厂豆腐，均有新物质生成，属于化学变化。
B. 气球充入过量空气爆炸，没有新物质生成，属于为物理变化。
点睛∶本题主要考查物理变化和化学变化的概念。
2. 下列说法中正确的是（）A. 分子是化学变化中的最小粒子B. 原子失去电子后变成阴离子C. 元素间最本质的区别是中子数不同D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D【解析】试题分析：原子是化学变化中的最小粒子；原子失去电子后变成阳离子；元素间最本质的区别是质子数不同；分子、原子、离子都可以直接构成物质。
故选D.考点：基本概念和原理3. 下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.瓶塞应倒放。
故A错误。
B.禁止对火。
故B错误。
C.药品应用镊子或药匙。
故C错误。
D.应用玻璃棒引流，漏斗下端应靠近烧杯内壁。
故D错误。
可能引起安全事故的是B。
点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。
4. 下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容全部正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】点睛∶本题主要考查与化学相关的知识。
5. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是（）A. t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度B. t1℃时，100g水溶解了40gA就可达到饱和状态C. t2℃时等质量三种物质的饱和溶液中，含溶剂质量最多的是B溶液D. A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶质质量分数都变小...【答案】C【解析】由题中信息知，A. t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度。
故A正确。
B. t1℃时，100g水溶解了40gA就可达到饱和状态。
故B正确。
C. t2℃时等质量三种物质的饱和溶液中，含溶剂质量最多的是B溶液。
故C正确。
D. A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶质质量分数都变小。
故D正确。
点睛∶本题主要考查溶解度的含义。
6. 食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是（）A. 除去热水瓶中的水垢B. 鉴别氯化钙和硝酸钙C. 检验贝壳能否溶于酸D. 检验久置的烧碱是否变质【答案】B【解析】A. 除去热水瓶中的水垢，可用食醋。
B. 鉴别氯化钙和硝酸钙，不能完成此实验。
C. 检验贝壳能否溶于酸，可用食醋。
D. 检验久置的烧碱是否变质，可用食醋看是否有气泡。
点睛∶本题主要考查厨房化学知识。
7. 影响北京地区空气质量的气体污染物主要是（）A. CO2、O2、N2B. SO2、NO2、COC. CH4、CO2、SO2D. HCl、CO2、N2【答案】B【解析】影响北京地区空气质量的气体污染物主要是B. SO2、NO2、CO。
点睛∶本题主要考查空气的污染物。
8. 将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（）A. ZnSO4B. ZnSO4和H2SO4C. ZnSO4和CuSO4D. H2SO4和CuSO4【答案】A【解析】将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，滤液中含有的溶质是A. ZnSO4。
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌。
点睛∶本题主要考查金属与酸，盐的反应。
9. 有一无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH) 2+H2↑。
该反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应【答案】D【解析】化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH) 2+H2↑。
该反应属于D. 置换反应。
点睛∶本题主要考查. 置换反应的概念。
10. 下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸④用熟石灰中和硫酸工厂的污水A. ①②④B. ①②③...C. ②③④D. ①②③④【答案】A【解析】①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈。
故①正确。
②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉。
故②正确。
③用氢氧化铝中和胃中过多盐酸。
故③错误。
④用熟石灰中和硫酸工厂的污水。
故④正确。
点睛∶本题主要考查物质用途。
11. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B12. 现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）A. NaOH、Ba(OH)2、HClB. NaOH、HCl、NaClC. NaOH、HC1、HNO3D. H2SO4、NaCl、Na2SO4【答案】B【解析】仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 B. NaOH遇酚酞变红，与HCl反应逐渐褪色、NaCl。
A. NaOH和Ba(OH)2遇酚酞均变红、HCl。
C. NaOH遇酚酞变红，与HC1或HNO3反应均褪色。
D. H2SO4、NaCl、Na2SO4，遇酚酞均无色。
点睛∶本题主要考查酸碱盐的性质。
13. 下列有关说法有错误的是（）A. 碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等。
碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B. SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收C. C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用D. 铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应【答案】B【解析】A. 碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等。
碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁。
故A正确。
B. SO3、CO2、是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收，CO不可。
故B错误。
C. C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用。
故C正确。
D. 铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应。
故D正确。
点睛∶本题主要考查为物质的性质。
14. 法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关该粒子的说法不正确的是（）A. 不显电性B. 相当于一个氦（He）原子的质量C. 质子数为0D. 在周期表中与氢元素占同一位置【答案】D【解析】A. 不显电性，中子不带电。
故A正确。
B. 相当于一个氦（He）原子的质量。
故B正确。
C. 质子数为0。
故C正确。
D. 在周期表中不能与氢元素占同一位置。
故D错误。
点睛∶本题主要考查有关粒子的性质。
15. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），完全正确的是（）...A. Cu中混有CuO，通入氧气并加热B. CaO中含有碳酸钙，加水溶解C. H2中含有水蒸汽，通入稀硫酸中D. KCl中含K2CO3，加适量盐酸反应后，蒸发结晶【答案】D【解析】A. Cu中混有CuO，通入氢气和一氧化碳并加热，与氧化铜反应，生成铜。
故A错误。
B. CaO中含有碳酸钙，煅烧，碳酸钙生成氧化钙。
故B错误。
C. H2中含有水蒸汽，通入浓硫酸中，浓硫酸具有吸水性。
故C错误。
D. KCl中含K2CO3，加适量盐酸与K2CO3反应生成氯化钾，蒸发结晶。
故D正确。
点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。
16. 已知常温下许多盐的水溶液（如硫酸钠）呈中性。
现有硫酸与CuSO4的混合溶液，向其中逐渐加入过量的下列某种物质X，溶液的pH随加入物质X的量的变化关系如图所示，则X可能是（）A. 氯化钡溶液B. 烧碱溶液C. 稀盐酸D. 碳酸钙【答案】B【解析】由题中信息知，PH＞7，溶液呈碱性；PH＜7，溶液呈酸性；PH＝7，溶液呈中性。
最终溶液呈碱性，X可能是B. 烧碱溶液，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应。
点睛∶本题主要考查溶液的酸碱性。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、（本题包括5个小题，29分）17. 根据表中的相关资料回答问题（1）上述元素中属于稀有气体元素的是______。
（2）根据表中的元素写出符合要求的化学式：①可能引起温室效应的气体_______。
②Cl、O组成的自来水消毒剂（Cl显＋4价）____。
③能使紫色石蕊试液变蓝的气体________。
④“西气东输”所输气体______。
⑤显碱性的盐______。
（3）两者关系是_________（填字母）。
A.同种元素B.不同种元素【答案】(1). Ne(2). CO2(3). ClO2(4). NH3(5). CH4(6). Na2CO3(7). B【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）上述元素中属于稀有气体元素的是Ne。
（2）①可能引起温室效应的气体是CO2。
②Cl、O组成的自来水消毒剂（Cl显＋4价）是ClO2。
③能使紫色石蕊试液变蓝的气体是NH3。
④“西气东输”所输气体是CH4。
⑤显碱性的盐是Na2CO3。
⑶两者关系是B.不同种元素，核内质子数不同。
点睛∶本题主要考查化学式。
...18. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。
工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。
则：（1）氮化铝陶瓷属于______（填字母）。
A.金属材料B.无机非金属材料（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为________，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸汽的空气液化，通过控制温度将____________（填氮气或氧气）从液态空气中先蒸发出来。
（3）物质X的化学式是_____，制AlN的化学方程式为______________________。
（4）铝在地壳中含量居所有元素的第______位。
铝元素摄入过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议_________。
【答案】(1). B(2). 78%(3). 氮气(4). Al2O3(5). Al2O3+N2+3C2AlN+3CO(6). 3 (7). 少用铝制品作炊具【解析】（1）氮化铝陶瓷属于B.无机非金属材料。
（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为78%，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸汽的空气液化，通过控制温度将氮气从液态空气中先蒸发出来。