化学测试
化学初中测试题及答案
化学初中测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后物质的总质量增加B. 反应前后物质的总质量减少C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总质量可以任意变化答案：C3. 以下物质中，属于单质的是：A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：A4. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是：A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A5. 以下哪个选项是正确的化学方程式？A. Fe + O₂ → FeOB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. 2H₂O → 2H₂ + O₂D. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O 答案：D6. 以下哪种物质不能通过电解水得到？A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 氦气答案：C7. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B8. 以下哪种物质是碱？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C9. 以下哪种物质是盐？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D10. 以下哪种物质是氧化物？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
答案：四氧化三铁2. 硫酸铜晶体的化学式是______。
答案：CuSO₄·5H₂O3. 氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的盐是______。
答案：氯化钠4. 二氧化碳的化学式是______。
答案：CO₂5. 氧化钙与水反应生成的化合物是______。
答案：氢氧化钙6. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成的沉淀是______。
答案：氯化银7. 氢气在空气中燃烧生成的化合物是______。
化学计算测试题及答案
化学计算测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子序数是8？A. 氧B. 氢C. 氮D. 碳答案：A2. 硫酸的化学式是什么？A. H2SO3B. H2SO4C. H3SO4D. H2SO5答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/克D. 克/千克答案：B4. 1摩尔水的质量是多少？A. 18克B. 18千克C. 1克D. 0.018克答案：A5. 以下哪个化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO3答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。
答案：碱金属2. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 一个摩尔的氢气在标准状况下的体积是______升。
答案：22.44. 金属钠的化学符号是______。
答案：Na5. 氧化钙的化学式是______。
答案：CaO三、计算题（每题5分，共20分）1. 计算1摩尔氧气（O2）的质量。
答案：32克2. 计算0.5摩尔硫酸（H2SO4）中氢原子的数量。
答案：2摩尔3. 如果1升水的质量是1千克，那么1摩尔水的质量是多少？答案：18千克4. 计算100克硝酸钾（KNO3）中氮元素的质量。
答案：28克四、简答题（每题5分，共10分）1. 什么是摩尔？答案：摩尔是物质的量的单位，表示一定数量的粒子集合，其数量与12克碳-12原子的数量相同，约为6.022 x 10^23。
2. 什么是化学方程式？答案：化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，它显示了反应物和生成物的化学式，以及它们之间的数量关系。
九年级化学测试卷(含答案)
九年级化学测试卷(含答案)
第一部分：选择题（共20题，每题2分，共40分）
1. 什么是化学？
- A. 生物和环境科学
- B. 研究物质的组成和性质，以及物质变化的科学
- C. 天文学和地球科学
- D. 研究人类社会问题的学科
- 答案：B答案：B
2. 以下哪项是化学变化的例子？
- A. 融化冰块
- B. 切割纸张
- C. 打碎石头
- D. 燃烧木材
- 答案：D答案：D
...
第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）
1. 石油是一种______能源。
- 答案：化石
2. 光的照射可以引起某些物质发生______。
- 答案：化学反应
...
第三部分：判断题（共10题，每题2分，共20分）
判断以下句子的正误，正确的在括号内打“√”，错误的在括号
内打“×”。
1. 水是一种化合物。
（√）
2. 铁是一种金属元素。
（√）
...
第四部分：解答题（共3题，每题10分，共30分）1. 请简要解释一下化学反应的基本原理。
...
2. 简述酸和碱的性质和区别。
...
...
总分：100分
答案
第一部分：选择题
1. B
2. D
...
第二部分：填空题
1. 化石
2. 化学反应
...
第三部分：判断题
1. √
2. √
...
第四部分：解答题
1. 化学反应的基本原理是...
2. 酸和碱的性质和区别是... ...
祝您顺利完成化学测试！。
初中化学期中测试
初中化学期中测试一、选择题1. 下列物质属于纯净物的是： A. 空气 B. 水 C. 盐水 D. 铁锈2. 下列变化属于物理变化的是： A. 木头燃烧 B. 食物腐败 C. 水变成冰 D. 铁生锈3. 下列物质属于化合物的是： A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氦气4. 下列物质属于混合物的是： A. 食盐水 B. 纯碱 C. 酒精 D. 白糖5. 下列物质属于单质的是： A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 水 D. 氯化钠6. 下列物质属于氧化物的是： A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氧气 D. 氮气7. 下列物质属于酸的是： A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸钙8. 下列物质属于碱的是： A. 氢氧化钠 B. 盐酸 C. 碳酸钠 D. 碳酸钙9. 下列物质属于盐的是： A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸钙10. 下列物质属于有机物的是： A. 甲烷 B. 二氧化碳 C. 水 D. 氧气二、填空题11. 化学式是用________表示物质组成的式子。
12. 化学反应的速率与________、________和________有关。
13. 溶液是由________和________组成的混合物。
14. 酸、碱、盐在水中都能发生电离，分别产生________、________和________离子。
15. 有机物是指含有________元素的化合物。
三、简答题16. 请简述化学实验的基本步骤。
17. 请列举生活中常见的三种化学现象，并解释其原因。
18. 请简述如何正确使用酸碱指示剂。
19. 请简述如何正确使用天平称量物质。
20. 请简述如何正确使用量筒测量液体体积。
化学新课标测试题及答案
化学新课标测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水2. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般（）A. 等于4B. 等于8C. 大于4D. 小于43. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能4. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 所有选项都正确5. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢氧化钠的化学式为______。
2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这说明金属活动性顺序表中金属的活泼性与______有关。
3. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径______（增大/减小）。
4. 氧化还原反应中，得电子的物质是______剂，失电子的物质是______剂。
5. 根据化学键的类型，可以将化合物分为离子化合物和______化合物。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
2. 描述一下什么是催化剂，并举例说明催化剂在化学反应中的作用。
3. 解释为什么说水是生命之源，并简述水在生物体中的作用。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 已知某化合物的摩尔质量为58g/mol，试计算1mol该化合物的质量。
2. 某化学反应的热化学方程式为：C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)，ΔH = -2803.3 kJ/mol。
请计算1mol葡萄糖完全燃烧放出的热量。
3. 一个标准大气压下，1L水的质量为1000g。
假设水的密度不变，计算1m³水的质量。
答案：一、选择题1. B2. D3. B4. D5. C二、填空题1. NaOH2. 金属的活泼性3. 减小4. 氧化，还原5. 共价三、简答题1. 化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，各组分浓度保持不变的状态。
基础化学测试题
基础化学测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 182. 以下哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声4. 以下哪个化合物属于有机化合物？A. NaClB. CaCO₃C. CH₄D. CO₂5. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g6. 根据化学方程式 2H₂ + O₂ → 2H₂O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，生成水的摩尔数是多少？A. 1B. 2C. 4D. 67. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 合成反应C. 酸碱中和反应D. 氧化还原反应8. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 钙B. 铁C. 钠D. 锌9. 氧化还原反应中，失去电子的物质是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 还原产物10. 化学平衡常数Kc表示的是：A. 反应速率B. 反应限度C. 反应物浓度D. 生成物浓度二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写时，反应物和生成物之间的符号是______。
12. 原子的核外电子排布遵循的规则是______。
13. 根据电子亲和能，元素周期表中第______周期元素的电子亲和能最大。
14. 一个水分子（H₂O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
15. 元素的化合价是指元素在化合物中的______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
17. 描述一下什么是溶液的饱和度，并解释为什么在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液含有更多的溶质。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某化学反应的热化学方程式为：C(s) + O₂(g) → CO₂(g)，ΔH = -393.5 kJ/mol。
大学化学测试试卷及答案
大学化学测试试卷及答案第一部分：选择题（共30题，每题2分，满分60分）1. 当氯气通入氢气中时，会发生以下反应：A) 生成氯化氢气体B) 生成氯的离子C) 生成氯化铵固体D) 生成氯化物离子答案：A2. 对下列物质进行分类，找出属于金属的是：A) 水B) 空气C) 铜D) 石油答案：C（以下省略）第二部分：填空题（共10题，每题5分，满分50分）1. 混合气体的体积比例与其摩尔比例之间的关系式为：__Gay-Lussac定律__。
2. 化合物的摩尔质量等于其相对__分子__质量。
3. 断硫酸脱水生成的气体有水蒸气和__三氧化二硫__。
4. 化学方程式左右两边的原子数相等的法则是__质量守恒__定律。
（以下省略）第三部分：问题解答（共4题，每题20分，满分80分）1. 什么是化学反应？请举例说明。
答：化学反应是指物质之间发生转化，产生新的物质的过程。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，如燃烧木材产生二氧化碳和水蒸气。
2. 解释以下化学术语：物质、元素、化合物。
答：物质是构成物质世界的基本单位，可以是单一的元素或由不同元素组成的化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由不同元素以特定比例结合而成的物质。
（以下省略）第四部分：实验题（共2题，每题30分，满分60分）1. 请列举在实验室中通常用到的基本实验器材和它们的作用。
答：常见的基本实验器材包括试管（用于容纳试剂和反应物）、烧杯（用于加热溶液和混合试剂）、量筒（用于精确测量液体体积）、天平（用于测量物质的质量）、玻璃棒（用于搅拌溶液）等。
2. 请描述一种简单的实验方法，用于检测酸和碱。
答：将待测液体滴入酚酞溶液中，如果出现从无色变红的现象，则表示待测液体为酸性；如果出现从红色变无色的现象，则表示待测液体为碱性。
化学智力测试题目及答案
化学智力测试题目及答案一、选择题1. 元素周期表中，氧元素位于第几周期？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第四周期答案：B2. 下列哪个化合物是由非金属元素组成的？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS答案：C3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑答案：A二、填空题4. 化学中的“摩尔”是表示物质的量的单位，其符号是________。
答案：mol5. 原子核外电子排布遵循的规则是________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则三、简答题6. 请简述什么是化学键，并列举三种常见的化学键类型。
答案：化学键是原子之间通过电子的相互作用而形成的结合力。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
7. 什么是酸碱中和反应？请给出一个具体的化学方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
四、计算题8. 已知硫酸的摩尔质量为98g/mol，计算1摩尔硫酸的质量。
答案：1摩尔硫酸的质量= 98g/mol × 1mol = 98g9. 如果有5摩尔的氢氧化钠（NaOH）与硫酸反应，求生成硫酸钠（Na2SO4）的摩尔数。
答案：根据化学方程式2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O，2摩尔NaOH生成1摩尔Na2SO4。
因此，5摩尔NaOH生成2.5摩尔Na2SO4。
五、实验题10. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
答案：首先，准备已知浓度的标准溶液，如氢氧化钠溶液。
然后，将一定体积的盐酸溶液放入滴定管中，用滴定管滴加氢氧化钠溶液至恰好中和。
初三化学试剂测试题及答案
初三化学试剂测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列试剂中，不能用于鉴别氢氧化钠溶液的是：A. 酚酞试液B. 硫酸铜溶液C. 碳酸钠溶液D. 稀盐酸2. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠3. 用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，正确的操作是：A. 将试纸直接浸入溶液中B. 将试纸用水润湿后测C. 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的试纸上D. 直接将溶液倾倒在试纸上4. 以下物质中，属于酸的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠5. 根据题目所给的化学方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，可以判断反应物和生成物中，属于单质的是：A. FeSO4B. CuSO4C. FeD. Cu二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学试剂的保存需要根据其性质进行分类，例如______试剂需要密封保存，______试剂需要放在干燥阴凉处。
7. 实验室中进行酸碱中和反应时，通常使用______来指示反应的终点。
8. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，可以判断反应物和生成物中，氢气属于______，水属于______。
9. 在进行滴定实验时，滴定管需要用______溶液进行润洗。
10. 根据质量守恒定律，化学反应前后______的总和不变。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述如何使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
12. 请简述在实验室中如何安全使用浓硫酸。
四、实验题（每题15分，共40分）13. 根据题目所给的实验材料和步骤，设计一个实验来验证氢氧化钠溶液的碱性。
14. 设计一个实验来验证硫酸铜溶液与铁粉的反应，并观察生成物的性质。
答案：一、选择题1. C2. B3. C4. C5. C, D二、填空题6. 易挥发，易潮解7. 酚酞试液8. 单质，化合物9. 待测10. 元素种类三、简答题11. 使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，首先将干燥的pH试纸放在干净的玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，观察试纸颜色的变化，并与标准比色卡进行比较，从而得出溶液的pH值。
化学单元测试题及答案
化学单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. H2 + O2 → H2OD. H2 + O2 → 2H2O2. 以下哪个元素的原子序数为26？A. 铁B. 铜C. 铁D. 锌3. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量：A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定4. 以下哪种物质属于酸？A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠5. 以下哪种物质属于碱？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸银二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期元素最多。
7. 金属元素通常具有______性。
8. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和______。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质是______，得到电子的物质是______。
10. 化合物中，正负化合价的代数和为______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是化学键，并给出两种常见的化学键类型。
12. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
13. 请解释什么是摩尔质量，并说明其单位。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
15. 某化学反应的平衡常数Kc=1.2×10^-5，已知反应物A的平衡浓度为0.05 mol/L，求生成物B的平衡浓度。
答案：一、选择题1. A2. B3. C4. C5. C二、填空题6. 第六周期7. 还原8. 盐，水9. 还原剂，氧化剂10. 零三、简答题11. 化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的相互吸引作用。
常见的化学键类型有离子键和共价键。
12. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
化学新课标测试题及答案
化学新课标测试题及答案第一节选择题1.化学实验室常用的酸酐在使用过程中，通常需要加入以下哪种物质以充当催化剂？A. 碱性氧化物B. 中性金属C. 碱性金属D. 酸性氧化物答案：D2.下列哪种现象主要是由于酸碱中和反应引起的？A. 蓝色石蕊试液变红B. 铁锈生成C. 苹果被切开后氧化变黑D. 油漆剥落答案：A3.在常温下，以下物质中，哪一种物质不会与水反应生成氢气？A. 锌B. 铝C. 镁D. 铁答案：D第二节填空题1.氧化锌具有________的特点，可以用于保护金属表面。
答案：消耗性2.以下化学方程式中，表示氧化反应的是：A. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2OB. 2Na + Cl2 -> 2NaClC. 2H2 + O2 -> 2H2OD. NH3 + HCl -> NH4Cl答案：C3.氢氧化铝与硫酸反应得到的盐是________。
答案：Al2(SO4)3第三节简答题1.简述酸和碱的性质及其常见应用。
答：酸和碱是化学中两种重要的物质。
酸呈酸性溶液，可以与碱发生中和反应。
酸的特点包括酸味、蓝色石蕊试液变红、与金属反应产生氢气等。
酸的应用广泛，例如用于制造肥皂、清洁剂、染料等。
酸还可以用于实验室中的化学试剂。
碱呈碱性溶液，可以与酸发生中和反应，同时呈现一些特性，如苦味、滑润感等。
碱的应用领域包括制备肥皂、制造玻璃、药物和清洁剂等。
2.请解释氧化与还原反应的概念。
答：氧化反应指的是物质失去电子或者与氧气发生反应的过程。
在氧化反应中，氧化剂接受了电子，而被氧化的物质失去了电子。
还原反应则是物质获得电子或者与氢气发生反应的过程。
在还原反应中，还原剂失去了电子，而被还原的物质接受了电子。
氧化与还原反应是一对互为逆反应的化学过程。
第四节计算题1.将2 mol的氨气与4 mol的氧气按化学方程式2NH3 + 3O2 -> N2 + 3H2O进行反应，计算出能够完全消耗的氧气的摩尔数。
阶段测试-化学
初中化学阶段测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ag 108 Cu 64 Fe 56一、选择题（每题2分，共32分）1．下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的是（）A．生石灰放置在潮湿的空气中，质量增加B．浓盐酸敞放置在空气中，质量减少C．氢氧化钠固体暴露在空气中，质量增加D．化肥碳铵敞放在空气中，质量减少2．化学与人体健康的密切关系。
下列对“化学与生活”的认识中不正确的是（）A．制作插座的塑料具有热固性B．使用加入铁强化剂的酱油有助于防治缺铁性贫血C．将氮气充入食品包装袋中以防腐D．用甲醛浸泡水产品达到保鲜的目的3．下列是小明实验时的操作或记录的数据，正确的是（）A．用托盘天平称得一块橡皮的质量是23.43gB．实验完毕后清洗仪器、整理实验桌C．用pH试纸测得某品牌饮用水的pH为7.5D．用100mL量筒量取4.6mL水4．下列食物中富含糖类的是（）A．馒头B．清蒸鱼C．炖牛肉D．清炒芹菜5. 下列有关实验现象描述正确的是（）A．点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛气味B．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟C．硝酸铵溶于水时，溶液温度升高D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁6．肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。
下列关于肉毒碱的叙述错误的是（）A．由四种元素组成B．每个分子中含有26个原子C．相对分子质量为161 D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶37．低碳生活就是返璞归真地去进行人与自然的活动。
“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式。
低碳不仅是企业行为，也是一项符合时代潮流的生活方式，下列做法不符合低碳生活的是（）A．骑自行车上学B．少用纸巾，重拾手帕，保护森林C．用淘米水浇花D．提倡使用一次性用品，如一次性木筷、塑料杯等8．下列应用及相应的化学原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A．用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl==2FeCl2+H2OB．用二氧化碳制碳酸饮料CO2+H2O==H2CO3C．用电解的方法测定水的组成2H2O==2H2↑+O2↑D．用石灰乳制烧碱Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH9．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。
化学第一章测试题
化学第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素周期表的排列依据是：A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 中子数2. 下列哪个是化学变化？A. 水的蒸发B. 铁的生锈C. 新鲜水果的腐烂D. 冰的融化3. 以下哪个化合物是由共价键连接的？A. NaClB. H2OC. CaOD. MgBr24. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质中包含的粒子数是：A. 1000B. 6.02×10^23C. 6.02×10^26D. 1×10^66. 以下哪个是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2O + CO2 → H2CO3C. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O27. 化学平衡常数表达式Kc用于描述：A. 酸碱中和反应B. 氧化还原反应C. 沉淀溶解平衡D. 所有可逆反应8. 以下哪个是同位素？A. 氢和氦B. 碳-12和碳-14C. 氧和硫D. 氮和磷9. 酸碱中和反应的实质是：A. 离子的结合B. 电子的转移C. 质子的转移D. 能量的转换10. 以下哪个是化学键的类型？A. 金属键B. 离子键C. 共价键D. 所有选项都是二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，元素按照_________递增的顺序排列。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是_________。
13. 摩尔浓度（Molarity）的公式是_________。
14. 一个分子中，如果存在未共享的电子对，这被称为_________。
15. 酸碱指示剂在不同的pH值下会显示不同的颜色，这是因为它们在不同pH下发生_________。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 解释什么是化学平衡，并给出一个例子。
有机化学(基础化学)测试题与答案
有机化学(基础化学)测试题与答案一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、下列醇的沸点有小到大的顺序为A、正丁醇 < 正丙醇< 乙醇< 甲醇B、甲醇<乙醇<正丁醇<正丙醇C、正丙醇< 甲醇< 乙醇< 正丁醇D、甲醇<乙醇<正丙醇<正丁醇正确答案：D2、乙醇氧化的最终产物是A、乙醛B、乙醚C、乙烯D、乙酸正确答案：D3、在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液A、KNO3和NaClB、NaNO3和BaCl2C、K2SO4和Na2SO4D、NH3•H2O和NH4Cl正确答案：D4、乙醇和水分子之间存在的分子作用力有A、取向力和诱导力B、色散力C、氢键D、以上四种作用力都存在正确答案：D5、下列试剂中，可与烯烃进行反马氏规则加成的是A、HFB、HClC、HBrD、HBr正确答案：C6、分子中失去羧基放出二氧化碳的反应，称为A、酯化反应B、酰化反应C、脱羧反应D、皂化反应正确答案：C7、下列哪一个化合物能与水分子形成氢键A、环己烷B、氯苯C、己烷D、乙醚正确答案：D8、下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是A、金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B、1mol金属跟酸反应放出氢气的多少C、一个金属原子失去电子的多少D、金属氢化物形成的难易正确答案：A9、下列物质①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇的酸性由强到弱的排列顺序为A、①＞④＞③＞②B、①＞③＞②＞④C、④＞②＞③＞①D、③＞④＞①＞②正确答案：B10、下列化合物中属于配合物的是A、Na2S2O3B、H2O2C、[Ag(NH3)2]ClD、KAl(SO4)2.12H2O正确答案：C11、下列烃类化合物哪一个能被KMnO4氧化A、苯B、甲苯C、环己烷D、叔丁基苯正确答案：B12、碘是一种很有用的鉴别试剂，常以碘试液即碘-碘化钾溶液参与鉴别，下列哪种化合物可用碘鉴别A、纤维素B、氨基酸C、淀粉D、油脂正确答案：C13、关于杂化轨道的类型，下列说法不正确的是A、sp3杂化轨道B、sp2杂化轨道C、sp杂化轨道D、孤电子杂化轨道正确答案：D14、下列反应中，不属于取代反应的是A、乙醇在一定条件下生成乙烯B、甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷C、苯的硝化反应D、乙酸乙酯的水解正确答案：A15、烯烃和溴的加成反应可产生的现象是A、褪色B、沉淀C、变色D、气体正确答案：A16、市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升A、20mLB、30mLC、40mLD、50mL正确答案：D17、关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是A、为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B、只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应C、只有沿着特定方向碰撞才能发生反应D、对活化分子不需要具备一定的能量正确答案：D18、下列化合物中碱性最弱的是A、氨B、二甲胺C、三甲胺D、苯胺正确答案：D19、的结构俗称为A、甘油B、醋酸C、甲酸D、草酸正确答案：B20、下列化合物中，最容易和氢氰酸加成的是A、丙酮B、环己酮C、乙醛D、甲醛正确答案：D21、两个碳中间与氧原子相连的化合物称为A、酮B、醚C、酚D、醌正确答案：B22、糖在人体中储存的形式是A、糖原B、葡萄糖C、蔗糖D、麦芽糖正确答案：A23、下列各组物质不属于同系物的是A、己烯和2-戊烯B、乙烷和十五烷C、苯与萘D、苯与甲苯正确答案：C24、甲醛俗称为A、蚁醛B、伯醛C、酒精D、福尔马林正确答案：A25、符号n用来表示A、物质的量B、物质的质量C、质量浓度D、物质的量浓度正确答案：A26、下列化合物中酸性最强的是A、伯醇B、甲醇C、叔醇D、仲醇正确答案：B27、下列化合物能与FeCl3溶液发生颜色反应的是A、苄醇B、苯酚C、β-苯基乙醇D、苯乙烯正确答案：B28、下列哪一个化合物能被弱氧化剂（托伦试剂）氧化A、二苯基酮B、苯乙酮D、苯甲醛正确答案：D29、水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着A、氢键B、范德华力C、共价键D、离子键正确答案：A30、下列化合物，能形成分子间氢键的是A、CH3CH2OHB、CH3CH2BrC、CH3OCH3D、C2H2正确答案：A31、下列化合物命名正确的是A、顺—1，2—二氯乙烯B、二氯乙烯C、反—1，2—二氯乙烯D、1，2—二氯乙烯正确答案：C32、下列哪一个醚与氢碘酸一起加热不会发生醚键的断裂A、乙醚B、甲基叔丁基醚C、苯甲醚D、二苯醚正确答案：D33、下列哪一个二元酸的酸性最强A、丁二酸B、草酸C、丙二酸D、己二酸正确答案：B34、下列物质属于有机物的是B、CH4C、H2CO3D、NaCO3正确答案：B35、下列物质中属于烯烃的是A、C2H2B、C5H12C、C2H4D、C6H6正确答案：C36、关于渗透压定律的数学表达式，下列说法不正确的是A、在一般表达式中增加校正因子后，可近似处理电解质溶液问题B、一般表达式只适用于非电解质溶液C、渗透压与温度有关D、渗透压与溶质的本性有关正确答案：D37、下列有关贮藏危险品方法不正确的是A、门窗应坚固，门应朝内开；B、危险品贮藏室应干燥、朝北、通风良好；C、贮藏室应设在四周不靠建筑物的地方。
常见化学测试项目
常见化学测试项目化学测试是用化学实验的方法和理论来研究化学现象及其规律的一种科学方法。
化学测试主要是针对化学材料、样品以及化学反应的种类、特性、组成、结构等进行测试。
本文将介绍常见的化学测试项目，让大家更好地了解化学测试。
1. pH值测定pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值的常用测定方法有指示剂法、pH电极法和物理化学法等。
其中，指示剂法是应用最广泛的测定方法，通常使用酚酞、甲基橙、溴酚蓝等指示剂来判断溶液的酸碱性，pH值可以从颜色的变化来确定。
2. 元素定性分析元素定性分析是指对化合物或物质中所含的元素进行鉴定的化学测试方法。
该方法主要应用于矿物学、冶金学、地质学等领域。
根据元素的化学性质和物理性质，通过一系列测试方法，如颜色反应、离子反应、气相色谱法等，来鉴定元素的种类和含量。
3. 元素定量分析元素定量分析是测定化合物或物质中所含元素含量的化学测试方法，分为定量分析和半定量分析。
常用的元素定量分析方法有滴定法、重量分析法、光度法、原子吸收光谱法等。
它们可以测定元素的含量和比例，同时也可以确定样品中多个元素的含量。
4. 离子分析离子分析是一种用于分析溶液中离子的化学测试方法。
该方法常用于环境监测、食品安全检测等领域。
离子分析方法包括离子交换色谱法、ICP-MS法、ICP-AES法等，可用于分析无机离子、金属离子等。
5. 水分测定水分测定是测量化合物或物质中水分含量的化学测试方法。
常用的水分测定方法有称重法、烘干法、半导体传感器方法等，可应用于农作物、食品、药品等领域的水分分析。
6. 纯度测定纯度测定是为了确定某一物质的纯度水平的化学测试方法。
该方法通常使用比色法、比重法、气相色谱法等，可在实验室或工业生产中确定物质中有害杂质、纯度以及其它物理化学特性。
7. 化合物结构分析化合物结构分析是化学测试中非常重要的一环，它可以帮助人们了解化合物的分子式、分子量、分子结构等。
化合物结构分析方法包括光谱法、X射线衍射法等，可应用于研究小分子、大分子、生物分子等。
化学高中测试题及答案大全
化学高中测试题及答案大全一、选择题1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 盐酸（HCl）答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 钾（K）答案：C3. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率加快的物质答案：D二、填空题4. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）5. 化学方程式为 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \) 表示的是______。
答案：氢气燃烧生成水三、简答题6. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应 \( N_2(g) + 3H_2(g) \leftrightarrow 2NH_3(g) \)，在一定温度和压力下，正逆反应达到平衡。
四、计算题7. 已知某化学反应的初始浓度为 \( [A]_0 = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B]_0 = 0.2 \, \text{mol/L} \)，反应速率 \( v = -\frac{d[A]}{dt} = k[A][B] \)，其中 \( k = 0.05 \, \text{s}^{-1} \)。
若反应进行到 \( t = 100 \, \text{s} \) 时，求 \( [A] \) 和 \( [B] \) 的浓度。
答案：根据反应速率公式，可以列出微分方程\( \frac{d[A]}{[A][B]} = -k \, dt \)。
两边积分得到\( \ln\left(\frac{[A]}{[A]_0}\right) = -kt \)，解得 \( [A] = [A]_0 e^{-kt} = 0.1 \times e^{-0.05 \times 100} \)。
高中化学基础测试
高中化学基础测试（100分）感谢您能抽出几分钟时间来参加本次答题，现在我们就马上开始吧！1、硫酸氢根离子是酸式盐【单选题】（5分）A.是B.否正确答案: A2、苯的密度比水小【单选题】（5分）A.是B.否正确答案: B3、醋酸钠的水溶液呈酸性【单选题】（5分）A.是B.否正确答案: B4、在做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色【单选题】（5分）A.是B.否正确答案: B5、煤的液化属于物理变化【单选题】（5分）A.是B.否正确答案: B6、水溶液呈酸性的是【单选题】（10分）A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3正确答案: B7、下列物质在熔融状态下不导电的是【单选题】（10分）A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4·2H2OC.胆矾：CuSO4·5H2OD.小苏打：NaHCO3正确答案: B8、下列说法不正确的是【单选题】（10分）A.天然气是不可再生资源B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C.煤的液化属于物理变化D.火棉是含氮量高的硝化纤维正确答案: C9、将氧气和甲烷的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点燃，反应结束后容器温度为150℃，压强为0帕，将残留物溶于水，无气体溢出，下列说法正确的是【多选题】（10分）A.原混合气体中氧气和甲烷的体积比为2:1B.原混合气体中氧气和甲烷的体积比为1:2C.残留固体中有碳酸钠和氢氧化钠D.残留固体中只有碳酸钠正确答案: BC10、硝酸酸酐中氮的化合价为【填空题】（5分）________________________正确答案: +5（回答与答案完全相同才得分）11、原子序数= 【填空题】（5分）________________________正确答案: 核电荷数：核外电子数：质子数（回答与答案完全相同才得分）12、甲烷是（）气，（）气，（）气的主要成分【多项填空】（）________________________（5分）正确答案: 天然气（回答与答案完全相同才得分）（）________________________（5分）正确答案: 瓦斯琪（回答与答案完全相同才得分）填空3________________________（5分）正确答案: 沼气（回答与答案完全相同才得分）13、请写出氯所有价态，并列举该价态下的化学方程式【填空题】（10分）________________________正确答案: 氯（回答包含答案即可得分）。
化学高中测试题及答案
化学高中测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 盐酸（HCl）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸（HNO3）2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 化学反应中，哪种物质是氧化剂？A. 被氧化的物质B. 被还原的物质C. 使其他物质氧化的物质D. 使其他物质还原的物质4. 根据化学计量学，1摩尔的氧气（O2）的质量是多少克？A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g5. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3答案：1-5 C C C B B二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，反应物和生成物之间的符号是________。
7. 元素周期表中，第IA族包含的元素是________。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有________个粒子。
9. 根据化学键理论，水分子（H2O）中的氢氧键是________键。
10. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
答案：6. 箭头 7. 碱金属8. 6.022×10^23 9. 极性共价 10. 还原剂三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个化学方程式。
答案：11. 化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，氮气和氢气反应生成氨气的反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，系统达到平衡状态。
化学阅读测试题及答案
化学阅读测试题及答案一、选择题1. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 中子数答案：B2. 下列哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe答案：C二、填空题1. 化学中的“四大平衡”指的是________、________、________和________。
答案：酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡2. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是_______。
答案：NaCl三、简答题1. 请简述什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正向反应和逆向反应进行得同样快，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
其特点包括：动态平衡、可逆性、条件依赖性。
2. 描述元素周期表的结构，并说明其对化学学习的意义。
答案：元素周期表按照元素原子序数递增的顺序排列，分为7个周期和18个族。
它对化学学习的意义在于，通过元素周期表可以预测元素的性质，理解元素间的相似性和递变性，以及它们在化学反应中的行为。
四、计算题1. 如果1摩尔的氢气（H2）完全燃烧生成水，需要多少摩尔的氧气（O2）？答案：根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔的氢气需要0.5摩尔的氧气。
五、实验题1. 描述如何通过实验验证铁离子和亚铁离子的氧化还原性质。
答案：可以通过将铁盐溶液（如FeCl2）与氧化剂（如KMnO4）混合，观察颜色变化来验证。
亚铁离子（Fe2+）会被氧化成铁离子（Fe3+），而氧化剂的颜色会褪去，显示出氧化还原反应的发生。
六、论述题1. 论述化学反应速率的影响因素，并给出实例。
答案：化学反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、压力、催化剂、表面积等。
例如，提高反应物的浓度可以增加反应速率，因为单位体积内反应物分子数增多，碰撞的机会增多。
另外，使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。
例如，在合成氨的过程中，使用铁催化剂可以显著提高氮气和氢气合成氨的速率。
化学测试题及答案
化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，质量守恒定律是指：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数量不变D. 反应前后原子的质量不变3. 金属元素的化学性质通常表现为：A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性4. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClC. HClD. MgO二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子由______、电子和______组成。
2. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______数。
3. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：______。
4. 物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______数。
5. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如：HCl + NaOH → NaCl + ______。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 解释什么是离子键，并举例说明。
3. 描述一下什么是同位素，并给出两种氢的同位素。
4. 说明为什么说水是生命之源，并简述水的化学性质。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）的质量。
（硫酸的摩尔质量为98.08g/mol）2. 已知某溶液中NaOH的质量浓度为0.5 mol/L，计算1升该溶液中NaOH的物质的量。
五、实验题（每题15分，共30分）1. 描述实验室中制取氧气的实验步骤，并说明注意事项。
2. 设计一个实验来验证铁比铜活泼，并写出实验步骤和预期结果。
答案：一、选择题1. B3. B4. A5. C二、填空题1. 原子核、电子和中子2. 电子3. 2H2 + O2 → 2H2O4. 物质的量5. H2O三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
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化学测试
一，选择题(共48分）
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )
A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
2.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )
A．常温下，铁放入浓硝酸中B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C．二氧化硫通入到品红溶液中D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
3.下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
B．盐酸中加入碳酸钙：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
4.下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。
A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤
5.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法不正确的是( )
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在反应过程中，溶液的pH不变C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2 6.颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( ) ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④ B．②③④⑤C．①②④⑤ D．全部
7.．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是( )
A．20 mL 12 mol/L的盐酸B．10 mL 18 mol/L的硫酸
C．80 mL 2 mol/L的硫酸D．40 mL 14 mol/L的硝酸
8．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是( )
A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升
C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升
9.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
10.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较相等的是( )
①铜片消耗完所需时间②反应生成的气体体积(标准状况) ③反应中氧化剂得到的电子总数④反应后溶液中铜离子的浓度
A．①③ B．②④C．③④ D．只有①
11．下列两种物质作用，反应条件(温度或反应物量)改变，不会引起产物种类改变的是( ) A．Na和O2B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH
12工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
这是制取合金的常用方法之一。
根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是( )
金属Na Al Cu Fe
熔点(℃)97.81 660 1 083 1 535
沸点(℃)883 2 200 2 595 3 000
A.Fe－Cu合金 B．Cu－Al合金C．Al－Na合金D．Cu－Na合金13．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是( )
A．1 mol MnO2与含2 mol H2O2溶液共热B．1 mol铜投入4 mol HNO3的浓硝酸中C．1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中14.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)不能达目的的是( ) A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN) C．KI(淀粉溶液) D．NaOH(BaCl2试液)
15.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL ，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L －1，含有硝酸的浓度为1 mol·L －1，现向其中加入0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成NO 气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A ．89.6 mL
B ．112 mL
C ．168 mL
D ．224 mL
16.在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )
A ．1∶1
B ．2∶1
C ．1∶2
D ．8∶53
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
17．(9分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。
下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：
SiO 2――→C Si(粗硅)――→HCl 、Cl 2SiHCl 3(沸点31.5℃)――→H 2Si ――→气相沉积法
高纯硅―→单晶硅 近代用得较多的另一种方法(方法二)：用金属硅化物(Mg 2Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH 4)；再热分解硅烷可得高纯硅。
(1)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是______________________________________。
(2)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：
①________________________________________________。
②________________________________________________。
18（12分).室温下，A 是常见的金属单质、单质B 是黄绿色气体、单质C 是无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进
行反应；E 溶液是无色溶液，F 是淡绿色溶
液。
B 和C 反应发出苍白色火焰。
请回答：
(1)A 是________，B 是________，C 是
________(请填写化学式)；
(2)反应①的化学方程式______________________________；
(3)反应③的离子方程式______________________________；
(4)反应④的离子方程式______________________________。
19(10分).盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。
该反应的化学方程式为：_________________________________________。
(2)在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。
则浓硫酸的实际体积________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)根据下图操作及现象推断酸X为______(填序号)。
a．浓盐酸b．浓硫酸c．浓硝酸
20（11分）.中学化学中有很多物质可以实现
下图中物质之间的转化。
其中反应条件和部分
反应的产物已略去。
液体B和C可能是单一
溶质的溶液，也可能是纯净物
(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶
液褪色，加热时又恢复原色。
写出反应①的化
学方程式________________________________________________。
(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。
写出反应①的离子方程式________________________________________________；
写出反应②的任意一个离子方程式_______________________________________________。
(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(“能”或“否”)。
21（10分）.一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。
(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是________；
氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是
______________________________________。
(2)反应①的化学方程式是
______________________；
反应②的化学方程式是_________________________。