化学实验报告(实验报告)
[化学实验报告模板]化学实验报告
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[化学实验报告模板]化学实验报告篇一:[化学实验报告]化学实验报告化学实验报告11:实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2:实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
3:实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
4:实验步骤:5:实验数据记录和处理。
6:问题分析及讨论化学实验报告2实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告3实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告化学实验报告(精选15篇)随着人们自身素质提升，接触并使用报告的人越来越多，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。
一听到写报告就拖延症懒癌齐复发？下面是小编整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？化学实验报告2化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。
做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。
下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告（精选15篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
化学实验报告怎样写？这4篇范文教给你!
化学实验报告怎样写？这4篇范文教给你！化学实验报告怎样写？这4篇范文教给你！2023年了，随着科技的迅速进步和新型材料的推出，化学实验已经广泛应用于不同领域，用于研究和探究物质之间互相作用的本质。
而在进行化学实验的同时，编写一份规范的实验报告也是不可或缺的一个环节。
本文将为大家介绍四篇化学实验报告的范文，以及对这些范文的分析和评价，希望能为大家提供一些写作的参考。
范文一：氢氧化钠溶液的酸碱指示试验化学用品：氢氧化钠、酚酞指示剂、盐酸、蓝色酸酐指示剂实验步骤：1. 将5mL氢氧化钠溶液倒入试管中，加入少量酚酞指示剂；2. 加入0.1mol/L盐酸至试管中，观察颜色变化；3. 将试管倒入废弃试玻璃瓶内；4. 重复以上操作，并且在第三步时换用蓝色酸酐指示剂，观察颜色变化。
实验结果：第一次作实验时，加入盐酸后酚酞指示剂溶液变色，由于溶液变成了弱酸性，呈现为淡红色。
第二次作实验时，加入盐酸后，蓝色酸酐指示剂溶液变为了绿色，由于溶液变成了酸性，呈现出酸性指示剂的颜色。
实验结论：本次实验的目的是了解在不同指示剂下氢氧化钠对盐酸的酸碱反应。
实验结果表明，酚酞指示剂溶液变成了淡红色，而蓝色酸酐指示剂溶液变成了绿色，说明氢氧化钠与盐酸发生了酸碱反应，产生了水和盐。
范文二：铜的还原反应化学用品：浓硝酸、浓盐酸、氢氧化钠、铜粉实验步骤：1. 分别将三个试管中加入2mL浓硝酸、2mL浓盐酸和2mL氢氧化钠溶液；2. 在三个试管中加入少量铜粉；3. 加热三个试管，直至溶液沸腾并冒气泡；4. 将溶液过滤后，用酸性钴硝酸试剂检验铜盐；5. 用氢醌试剂检验氮气的产生。
实验结果：1. 浓硝酸溶液中的铜粉基本上没有发生反应；2. 浓盐酸溶液中铜粉溶解了，并且溶液中冒出气泡，产生了氢气；3. 氢氧化钠溶液中铜粉的表面变成了黑色或棕色。
实验结论：本次实验是为了研究铜与不同强度的酸作用之间的化学反应。
实验结果表明，浓盐酸溶液中铜粉溶解了，并且溶液中冒出气泡，产生了氢气。
化学实验报告（15篇）
化学实验报告化学实验报告(15篇)在不断进步的时代，报告与我们的生活紧密相连，报告包含标题、正文、结尾等。
那么报告应该怎么写才合适呢？下面是小编帮大家整理的化学实验报告，仅供参考，希望能够帮助到大家。
化学实验报告1实验名称：硅片的清洗实验目的：1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）2.SC-1；SC-2实验背景及原理：清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。
这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。
有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。
无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。
清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。
我们这里所用的的是化学清洗。
清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。
SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。
实验步骤：1. 清洗前准备工作：仪器准备：①烧杯的清洗、干燥②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。
本次实验中选用了80℃为反应温度。
③SC-1及SC-2的配置：我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗实际步骤：① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
分析化学实验报告(共6篇)
篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/l hcl标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
化学实验报告单
化学实验报告（一）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称：1. 用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的：氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高实验器材、药品：水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1．检查仪器、药品。
2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。
3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好，放在桌面上。
4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7. 清洗仪器，整理复位。
实验装置图评语教师签名化学实验报告（二）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称：2.组装实验室制取氧气的装置实验目的：正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品：大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1. 检查仪器、药品。
2. 组装气体发生装置。
3. 检查气体发生装置的气密性。
4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。
5.在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
6. 拆除装置，整理复位。
实验装置图评语教师签名化学实验报告（三）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称：3.木炭在氧气中燃烧实验目的：利用事先备好的一瓶氧气完成木炭在氧气中燃烧的实验，并验证生成气体是二氧化碳。
实验器材、药品：集气瓶（125mL）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、木炭、澄清石灰水、火柴、盛放废弃物的大烧杯、石棉网。
有机化学实验报告 (菁选最新6篇-最新
有机化学实验报告(菁选最新6篇在现实生活中，报告使用的频率越来越高，报告成为了一种新兴产业。
相信很多朋友都对写报告感到非常苦恼吧，下面是精心为大家整理的6篇《有机化学实验报告(菁选》，希望能够对困扰您的问题有一定的启迪作用。
有机化学实验报告篇一实验名称组装实验室制取氧气的装置实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。
实验步骤1. 检查仪器、药品。
2. 组装气体发生装置。
3. 检查气体发生装置的气密性。
4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。
5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
6. 拆除装置，整理复位。
有机化学实验报告篇二一、实验目的1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、实验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质1.尿素(熔点132.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体四、试剂用量规格五、仪器装置温度计玻璃管毛细管Thiele管等六、实验步骤及现象1.测定熔点步骤：1装样2加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录2.熔点测定现象：1某温度开始萎缩，蹋落2之后有液滴出现3全熔3.沸点测定步骤：1装样(0.5cm左右)2加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却)3记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
化学实验报告的格式【5篇】
化学实验报告的格式【5篇】化学实验报告的通用格式(通用5篇)化学实验报告的通用格式篇11：实验目的，具体写该次实验要到达的要求和实现的任务。
2：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
3：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
4：实验步骤：5：实验数据记录和处理。
6：问题分析及讨论化学实验报告的通用格式篇21、实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2、实验原理3、实验用品试剂仪器4、实验装置图5、操作步骤6、注意事项7、数据记录与处理8、结果讨论9、实验感受(利弊分析)化学实验报告的通用格式篇31）:实验目的，专门写实验到达的要求和任务来实现。
（例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反响）2）:实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源根底上做在那里，你总结就行了。
（您可以使用上述反响式）3）:实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。
（如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。
）4）:实验步骤:实验书籍有（即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观看的现象5）的反响）:实验数据记录和处理。
6）:分析与讨论化学实验报告的通用格式篇41:实验目的，具体写该次实验要到达的要求和实现的任务。
2:实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
3:实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
4:实验步骤:5:实验数据记录和处理。
6:问题分析及讨论化学实验报告的通用格式篇51、实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2、实验原理3、实验用品试剂仪器4、实验装置图5、操作步骤6、注意事项7、数据记录与处理8、结果讨论9、实验感受（利弊分析）。
高中化学实验报告10篇及分析
高中化学实验报告10篇及分析实验报告1：盐酸和氢氧化钠的中和反应实验目的通过盐酸和氢氧化钠的中和反应，研究酸碱中和反应的原理。
实验步骤1. 取一定量的盐酸溶液，加入到中。
2. 逐滴向盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，同时用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 当溶液变成中性时，停止滴加。
实验结果实验过程中，盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，生成了盐和水。
通过酸碱指示剂的变化，我们可以确定溶液的酸碱性。
实验报告2：金属与酸的反应实验目的研究金属与酸的反应，了解金属活泼性对反应速率的影响。
实验步骤1. 取一些金属片，如锌片、铜片等。
2. 将金属片分别放入不同的酸溶液中。
3. 观察金属片与酸的反应情况，记录反应速率和产物。
实验结果我们发现，金属的活泼性越高，与酸的反应速率越快。
不同金属与酸反应后，生成了不同的产物，如氢气等。
...实验报告10：电解水的分解反应实验目的观察水的电解反应，了解水的分解产物和电解质的作用。
实验步骤1. 将两个电极（一个阴极和一个阳极）放入盛有水的中。
2. 通电使电极产生电解反应。
3. 观察气泡生成和电极的变化。
实验结果实验过程中，我们观察到水在电解过程中分解成了氧气和氢气。
阴极上生成氢气，阳极上生成氧气。
这表明水是电解质，可以分解成气体。
报告分析通过这10个实验，我们研究了化学实验中一些基本的反应原理和规律。
我们观察到酸碱中和反应产生盐和水，金属与酸反应产生氢气等。
同时，我们还研究了电解水的分解反应，观察到了氧气和氢气的生成。
这些实验让我们更好地理解了化学反应的过程和原理，并培养了我们的实验操作能力。
通过实验结果的观察和记录，我们可以得出结论，提出新的问题，并进行更深入的研究和研究。
总的来说，这些实验报告为我们提供了一种实践化学知识的途径，让我们对化学的学习更加有趣和深入。
化学的基本实验报告(3篇)
实验名称：化学实验室基本操作技能训练实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：XXX、XXX、XXX实验目的：1. 熟悉化学实验室的基本操作规程。
2. 掌握化学仪器的使用方法。
3. 学会正确进行化学实验记录。
实验原理：本实验旨在通过一系列基本操作，使实验者熟悉化学实验室的安全规范、操作流程以及化学仪器的使用方法。
实验材料：1. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl、KNO3等。
2. 实验仪器：烧杯、试管、酒精灯、滴定管、移液管、量筒、玻璃棒、铁架台、胶头滴管等。
3. 实验用品：实验报告纸、实验记录本、笔等。
实验步骤：一、称量1. 使用托盘天平称取一定量的NaOH固体。
2. 将称量好的NaOH固体放入烧杯中。
二、溶解1. 向烧杯中加入适量的蒸馏水。
2. 用玻璃棒搅拌，直至NaOH固体完全溶解。
1. 将溶解好的NaOH溶液转移到滴定管中。
2. 准确量取一定体积的HCl溶液于锥形瓶中。
3. 用移液管将NaOH溶液滴加到锥形瓶中，直至溶液颜色发生变化。
4. 记录消耗的NaOH溶液体积。
四、数据处理1. 根据实验数据，计算HCl溶液的浓度。
2. 记录实验结果。
实验结果：1. 称量NaOH固体质量：5.00g2. NaOH溶液浓度：0.1mol/L3. 消耗的NaOH溶液体积：20.00mL4. HCl溶液浓度：0.1mol/L实验讨论：1. 实验过程中，注意操作规范，确保实验安全。
2. 在称量过程中，注意使用天平的准确性和称量速度，避免误差。
3. 在溶解过程中，搅拌要均匀，防止局部过热。
4. 在滴定过程中，注意观察溶液颜色的变化，确保滴定终点准确。
5. 数据处理过程中，注意单位的转换和计算精度。
实验总结：通过本次实验，我们掌握了化学实验室的基本操作规程，熟悉了化学仪器的使用方法。
在实验过程中，我们注重操作规范，确保了实验的安全性。
同时，通过数据处理，我们得到了准确的实验结果。
在今后的实验中，我们将继续提高实验技能，为化学研究奠定坚实基础。
化学实验报告格式(共6篇)
篇一：大学化学实验报告格式大学化学实验报告班级：学号：姓名：资环学院实验报告一、实验名称：二、实验目的：三、实验原理：四、实验内容五、实验结果及问题讨论篇二：化学实验报告(空白模板)化学实验报告篇三：浙江大学化学实验报告模板实验报告课程名称：指导老师：成绩：实验名称：实验类型：同组学生姓名：一、实验目的和要求（必填）三、主要仪器设备（必填）五、实验数据记录和处理七、讨论、心得一、实验目的和要求二、实验内容和原理三、主要仪器设备二、实验内容和原理（必填）四、操作方法和实验步骤六、实验结果与分析（必填）p.2实验名称：_ __________________姓名：学号：四、操作方法和实验步骤装订线p.3实验名称：_ __________________姓名：学号：装订线实验名称：_ __________________姓名：学号：四、操作方法和实验步骤装订线实验名称：_ __________________姓名：学号：四、操作方法和实验步骤装订线篇四：无机化学实验报告格式无机化学实验报告格式无机化学实验一般都被设置成大学一年级的课程，对于新入大学的学生，要想完成一份满意的实验报告真是有一定的难度，另外由于所涉及的实验的性质不同，用相同的格式来完成实验报告，往往不能简单明了的阐述实验内容及实验中所获得的信息和个人的收获。
本人根据多年对无机化学实验的接触，对无机化学实验报告的写法提出以下经验，仅供参考，请有心的朋友提出更多的意见，我们可以共同讨论，让学生在相同的时间内，收获更多的东西。
无机化学实验报告可以按两种格式完成。
第一类是课堂上能得到一些实验数据的，然后要利用这些数据进行计算，并需要计算误差的，其格式如下：一、实验目的1、2、3、……二、实验原理一般按照老师上课总结的写出主要要点即可，但是所涉及到的原理不能缺少； 1、2、3、……三、实验仪器药品四、实验步骤1、2、3、……五、实验结果与讨论1、包括实验公式的推导、数据的代入及结果的计算过程；2、将理论值和实验值对比，计算误差，然后对实验过程中的不足或误差产生的原因、以后实验的改进措施或设想等进行总结。
化学实验报告模板(20篇) - 其他范文
化学实验报告模板（20篇）-其他范文篇1：化学实验报告篇16：化学探究实验报告篇19：英文版化学实验报告篇20：化学探究实验报告? 化学实验研究报告我们初三学习了一个学期的化学，从中学到了很多有趣的知识，初步学会了用简单的仪器和药品进行实验的方法,同时也对化学有了不少感性认识。
初中涉及的化学知识和理论虽然还很肤浅，但是它为我们了解化学、建立初步的化学观念打下了基础。
下面是我做的关于二氧化碳的一个简单的化学实验。
实验名称：对二氧化碳的探究实验地点：家里实验时间：2023年4月27日实验目的：了解二氧化碳的性质及用途；实验步骤：⒈准备实验用品：玻璃杯、充足的二氧化碳、小蜡烛、装有二氧化碳的矿泉水瓶、充足的水⒈操作步骤：⒈将装有二氧化碳的集气瓶靠近鼻子，用手轻轻扇动。
⒈将小蜡烛放入装有二氧化碳的集气瓶内。
⒈将适量的水倒入装有二氧化碳的矿泉水瓶中，盖上瓶盖，摇晃矿泉水瓶。
⒈观察现象：⒈吸入二氧化碳后，鼻子感到没有气味；吸入过多会稍有不适。
⒈放入装有二氧化碳的集气瓶内的小蜡烛熄灭。
⒈摇晃水瓶后，发现水瓶有明显的变扁现象。
⒈得出结论：⒈二氧化碳是无色、无味的气体。
不能供给呼吸，但可用于植物的光合作用。
此外它还是引起温室效应的原因之一。
⒈二氧化碳不支持燃烧，因此可以用于灭火。
⒈二氧化碳能溶于水，所以不能用“排水法”收集。
实验心得：通过这次简单的实验，使我对二氧化碳的化学性质和用途有了更直观的认识和了解，更进一步认识到化学是一门以实验为基础的学科，各种化学产品广泛应用于我们生活当中。
只有正确认识存在于我们周围形形色色的化学现象，就能在生活中更好地体会到科学技术对社会物质文明的贡献，同时也能更深刻地认识科学技术对社会的作用，从而增加社会责任感，为保护人类生存环境、节约各种资源和能源贡献自己的绵薄之力。
化学实验报告9篇
化学实验报告9篇化学实验报告 1一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。
化学实验报告范文模板2023精选
化学实验报告范文模板2023精选化学实验报告范文模板2023精选(篇一)一、实验目的：1、培养同学们“通过实验手段用测未知”的实验思想。
2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与理论相结合。
二、实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸〔碱〕滴定管各一支，10mL 移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸〔二水草酸〕，酚酞试剂，甲基橙试剂。
三、实验原理：中和滴定是酸与碱互相作用生成盐和水的反响，通过实验手段，用测未知。
即用浓度的酸〔碱〕溶液完全中和未知浓度的碱〔酸〕溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。
酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。
本实验用草酸〔二水草酸〕作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反响到达终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。
〔平行滴定两次〕⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反响到达终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。
〔平行滴定两次〕四、实验内容及步骤：1、仪器检漏：对酸〔碱〕滴定管进展检漏2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进展润洗3、用移液管向两个锥形瓶中分别参加10、00mL草酸〔二水草酸〕，再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中参加药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4、用氢氧化钠溶液滴定草酸〔二水草酸〕溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为到达终点，记录读数。
5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中参加10、00mL 氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。
化学实验报告（精选9篇）
化学实验报告（精选9篇）化学实验报告（精选9篇） 在现实⽣活中，报告的使⽤成为⽇常⽣活的常态，通常情况下，报告的内容含量⼤、篇幅较长。
⼀听到写报告马上头昏脑涨？以下是⼩编收集整理的化学实验报告，欢迎⼤家借鉴与参考，希望对⼤家有所帮助。
化学实验报告篇1 实验题⽬ 实验题⽬： 溴⼄烷的合成 实验⽬的： 实验⽬的 1、学习从醇制备溴⼄烷的原理和⽅法 2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏⽃的使⽤。
实验原理： 主要的副反应： 反应装置⽰意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录： 实验步骤 现象记录 1、加料： 将9.0ml⽔加⼊100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加⼊19.0ml浓硫酸。
冷⾄室温后，再加⼊10ml95%⼄醇，然后在搅拌下加⼊13.0g研细的溴化钠，再投⼊2-3粒沸⽯。
放热，烧瓶烫⼿。
2、装配装置，反应： 装配好蒸馏装置。
为防⽌产品挥发损失，在接受器中加⼊5ml40%nahso3溶液，放在冰⽔浴中冷却，并使接受管(具⼩咀)的末端刚好浸没在接受器的⽔溶液中。
⽤⼩⽕加热⽯棉⽹上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制⽕焰⼤⼩，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加⼤⽕焰，直到⽆油滴蒸出为⽌。
加热开始，瓶中出现⽩雾状hbr。
稍后，瓶中⽩雾状hbr增多。
瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的⽣成，溶液呈橙黄⾊。
3、产物粗分： 将接受器中的液体倒⼊分液漏⽃中。
静置分层后，将下层的粗制溴⼄烷放⼊⼲燥的⼩锥形瓶中。
将锥形瓶浸于冰⽔浴中冷却，逐滴往瓶中加⼊浓硫酸，同时振荡，直到溴⼄烷变得澄清透明，⽽且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。
⽤⼲燥的分液漏⽃仔细地分去下⾯的硫酸层，将溴⼄烷层从分液漏⽃的上⼝倒⼊30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。
分离后的溴⼄烷层为澄清液。
4、溴⼄烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸⽯，⽤⽔浴加热，蒸馏溴⼄烷。
收集37-40℃的馏分。
收集产品的接受器要⽤冰⽔浴冷却。
化学实验报告(通用8篇)
化学实验报告（通用8篇）化学实验报告篇一实习进入第二天，还是理论课，和昨天不同的是，今天的任务相对于昨天是稍微重了点，上午主要的内容是加热炉，这是一种利用燃料燃烧时所产生的高温火焰和烟气为热源来加热杂炉管内流动的截止，使其达到工艺上所许呀的温度的一种火力加热设备，它是工艺上的关键设备也是当前节能工作的重点(操作费用是总费用的60%-70%，燃烧消耗浅度加工3%-6%，中等深度4%-8%，深度加工8%-15%)，同时也是固定投资的重要部分，最后也是环境保护的要求，所以要格外注意。
加热炉主要由炉管系统(炉管，吊钩，回弯头)，炉体系统(耐火层，保温层，保护层)，燃烧系统(火嘴，燃烧器，气火嘴。
油火嘴，油气联合，自然供风，强制供风)，排烟系统组成。
其主要的工艺指标有热负荷，炉膛热强度，炉管表面热强度，全炉热效率，炉管内冷油流速和压降，这些都是加热炉的重要参数现在对于加热炉最重要的就是如何提高加热炉热效率的方法，常用的方法有四种：1.采用好的火嘴，提高燃烧效果 2.控制合适的过剩空气系数 3.做好保温 4.提高入炉空气温度。
也是我们必须注意的地方。
下午由刘梦溪老师给我们说明了有关流体输送机械，它是一种为输送流体而提供能量的机械，流体输送机械的主要用途是将流体从低处运到高处，从低压设备送到高压设备；沿管道输送到较远的地方；克服由位能，静压能之差以及摩擦阻力引起的能量损失。
流体输送机械包括流体输送机械-泵和气体输送机械，其中最重要的就是离心泵，它的抓哟部件有叶轮，泵壳，轴封装置关于离心泵的内容不再赘述，在笔记中已经记录详尽。
这就是今天的主要内容，以备写实习报告用明天是理论实习的最后一天，夜深了，也准备休息了。
呵实习日志第一天理论实习实习第一天，虽然不是去燕山化工实地观察学习，但是心情是很激动的，毕竟是我的第一次实习，呵，今天的任务相对来说是比较轻的，现就把今天实习内容罗列如下。
早上是我们的实习动员，首先向我们介绍了炼厂实习的主要内容：1.了解化工单元的操作2.了解炼厂的生产。
化学实验报告应用范文(3篇)
第1篇实验名称：探究化学反应速率的影响因素实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 了解化学反应速率的概念。
2. 探究影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 通过实验验证理论，加深对化学反应速率的理解。
二、实验原理化学反应速率是指化学反应在一定时间内反应物消耗或生成物的生成量。
影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂、反应物表面积等。
本实验主要探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、温度计、秒表、电子天平、酒精灯、试管夹等。
2. 试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、盐酸、氯化钠等。
四、实验步骤1. 实验一：探究温度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）将其中一支试管放入冰水中冷却，另一支试管放入热水中加热。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
2. 实验二：探究浓度对化学反应速率的影响（1）取三支试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
（2）向每支试管中加入相同体积的氢氧化钠溶液。
（3）观察并记录三支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
3. 实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）向其中一支试管中加入少量的氯化钠固体作为催化剂。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
五、实验结果与分析1. 实验一：温度对化学反应速率的影响通过实验观察，放入热水的试管中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而放入冰水的试管中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
这说明温度越高，化学反应速率越快。
2. 实验二：浓度对化学反应速率的影响通过实验观察，浓度较高的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而浓度较低的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
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化学实验报告
化学是一门以实验为基础的学科。
化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。
同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。
虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。
新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。
而化学实验是科学探究的重要形式。
用化学实验的方法学习化学，既符合化学的学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。
新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。
通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。
一、对新课程标准下的中学化学实验的认识
《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”；“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习；“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式
的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部____年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：
1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案；另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
实验是培养学生解决问题能力的重要途径。
实验教学中的问题发现和形成、实验设计、操作、观察、思维、表达和交流等科学实践活动，可以有效地培养学生的实验意识、课题发现能力、实验设计能力、实验观察能力和实验操作能力，可以有效地培养学生的思维习惯和思维能力，这是其他活动形式难以代替的。
新教材为学生创造了许多动手的机会，怎样才能调动好学生的积极性？我在担任新课程高一化学的教学过程中，尝试通过不同的教学活动提高学生的实验能
力，积累了一点经验与大家分享。
我借助于学生手头上的一本教辅书《化学活动与探究》组织学生开展课外实验教学。
该书的活动项目取材于教材中的典型，并设计成活动卡片。
每个卡片上包括了6个栏目：问题思考、活动探究目的、活动探究用品、活动探究内容、交流与讨论、收获与体会。
以下是一些具体的做法：在开始活动前，让全班学生自愿分成8个小组，实行组长负责制。
每个星期轮排1个小组进行实验，各组自由选题，实验的内容可以从活动卡片中30个活动项目中选取。
组长负责组织，在课余时间内完成实验，包括实验预习、分工、活动记录（包括实验内容、实验讨论、实验收获等，以上内容在实验报告中反映）及活动评价（包括自评、他评，他评中包括组长对组员的评议和组员对组长的评议）。
整个小组的实验活动在1个星期内完成，并由组长在下周的化学课上用15分钟进行“结案陈词”（告知同学他们的实验课题、实验过程、实验结果、实验收获、活动评价的得分等）。
累计每个星期不同小组的实验报告，定期进行展示，让大家进行投票选出最佳合作小组等。
在各组活动过程中，老师也会参与到其中，小组做得好的地方，要及时地表扬，对于存在的问题要及时予以点拨、疏通，起到指点迷津的作用；并对他们实验过程进行评价，并纳入学分制的计算范畴。
通过这些实验活动有利于培养学生实事求是、尊重科学、勇于探索的思想品质；培养学生团结协作、求实的科学态度，同时也激发了学生学习化学的兴趣。
在实验教学中不仅要求学生认真对待实验，作为教师更要认真对待每一个实验，通过实验启发引导学生关注实验过程，突出学生在实验教学中的主体地位，增强实验的探索性，培养学生的科学探究和实验设计、评价能力。
总而言之，化学实验是中学化学教学内容的重要组成部分，新课程实验教学改革在高中化学课程改革中的地位举足轻重。
广大的化学教师要在新的教学理念
的指导下，认真、细致地学习研究新课程，提高认识，明确目标。
围绕实验展开学习是中学化学教学特色的充分体现，化学实验教学只要真正得到落实，对激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创造性思维，开发学生潜能，发展学生的个性将会产生积极的作用，也为化学教育走素质教育之路发挥出独特的功能[3]。
新理念、新课标、新教材迫切要求实验教学理念的更新，这是一次挑战，让我们有所准备，勇于面对这一挑战。