河南省周口中英文学校2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题
河南省周口市周口中英文学校人教版高一第二学期第二次月考化学试题
河南省周口市周口中英文学校人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SO B．Cl－，NO C．Cl－，CO D．Cl－，OH－【答案】C【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO-+2H+=CO2↑+H2OB．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO-【答案】B【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO-的形式，A不正确；B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )选项实验操作、现象及结论A 鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生C 检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
河南省周口中英文学校高一下学期期中考试化学试题
河南省周口中英文学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列说法不正确的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同周期元素中ⅦA族元素的原子半径较小4．下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定5．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A ．N 、O 、F 最高正价依次升高B ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多C ．P 、S 、Cl 原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的半径依次增大6．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．将少量2SO 通入2Ca(ClO)溶液中：2223SO H O Ca 2ClO CaSO 2HClO +-+++=↓+B ．向稀氨水中通入少量2CO ：23224322NH H O CO 2NH CO H O +-⋅+=++C ．用稀3HNO 溶解FeS 固体：22FeS 2H Fe H S +++=+↑D ．将醋酸滴入硅酸钠溶液中：2323SiO 2H H SiO -++=↓7．某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与2H 原子组成2H m X 分子，在agH m X 分子中含质子的物质的量是（ ）A ．()a A N mol A- B ．()a A N m mol A 2m -++ C ．()a A N mol A 2m -+ D ．()a A N m mol A m -++ 8．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
河南省周口中英文学校高中化学化学硫及其化合物 试题
河南省周口中英文学校高中化学化学硫及其化合物 试题一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。
河南省周口中英文学校1617学年度高一下学期第一次月考
河南省周口中英文学校2016—2017学年度下学期第一次月考高一化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。
3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）1. 某粒子含有13个质子，电荷为0，则它的化学符号正确的是（）A．13Al B．13 Al C．13 C D．13 C2．下列说法中正确的是()A．元素周期表的七个周期永远不会改变B．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D．元素周期表有九个横行，分为七个周期3．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上4．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氮B．氟C．碳D．氧5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强6．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．XH4B．H2X C．HX D．XH37．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是()A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度8．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为().A．第ⅢA族B．第ⅢB族C．镧系元素D．第ⅠA族9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化10．下列各组元素性质递变情况错误．．的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．P、S、Cl最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强11．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A 原子L层电子数的2倍。
河南省周口中英文学校高中化学化学氮及其化合物 试题及答案
河南省周口中英文学校高中化学化学氮及其化合物 试题及答案一、选择题1．将NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ） A ．NH 3 B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2【答案】B 【分析】NH 4HCO 3受热分解生成NH 3、H 2O 、CO 2， 【详解】NH 4HCO 3受热分解生成NH 3、H 2O 、CO 2，通过过氧化钠，H 2O 、CO 2转化成O 2,再通过足量浓硫酸，NH 3被吸收，只剩下O 2，B 正确； 答案选B 。
【点睛】浓硫酸除了能吸收水蒸气，还能吸收碱性气体。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
【点睛】相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl 与NaOH 、Na 2CO 3、Zn 、ZnO 都能够发生反应，那么同属酸类的H 2SO 4、HNO 3等酸也能够发生上述反应。
河南省周口市周口中英文学校新高一分班考试化学
河南省周口市周口中英文学校新高一分班考试化学一、选择题1．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥A．A B．B C．C D．D2．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%3．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变4．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D5．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
河南省周口市中英文学校人教版高一第二学期第一次月考化学试卷
河南省周口市中英文学校人教版高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为2x yx y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是 A ．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维 B ．酸雨是指pH <7.0的雨水C ．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO ，预防中毒D ．水玻璃可以用作木材防火剂 【答案】D 【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO 2，不是Si ，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B 错误；C.CO 不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO ，也就不能起到预防中毒的作用，C 错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D 。
河南省周口中英文学校高一化学下学期期中试题
周口中英文学校2015-2016学年下期高一期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。
3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）1．在正规化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。
请问这些数值准确的说法应该是( )A．某种核素的相对原子质量B．某种元素的平均相对原子质量的近似值C．某种元素的平均相对原子质量D．某种核素的近似相对原子质量2． X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )A．c－d＝m＋n B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．b－d＝n＋m3．原子N S O Si半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117A．0.080 nm B．0.110 nm C．0.120 nm D．0.070 nm4．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氟 B．氮 C．碳 D．氧5．下列说法错误．．的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物6．下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A ．NaOHB ．H 2OC ．MgCl 2D ．Na 2O 27. 下列物质对应的电子式书写正确的是( )A ．NH 4Br ：[NH ＋4][∶B r ····∶]－B ．CaCl 2：∶C l ····∶－[Ca 2＋]∶C l ····∶－C ．N 2：N ⋮⋮ND ．Na 2O 2：Na ＋[∶O ····∶O ····∶]2－Na ＋8．下列说法中，正确的是（ ）A 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、放热反应在常温下一定能很容易发生C 、吸热反应在一定条件下也能自发进行D 、氧化还原反应一定是放热反应 9．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 、原电池是将化学能转变为电能的装置C 、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D 、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 10．下列反应属于吸热反应的是 （ ）A 、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B 、氢气还原氧化铜的反应C 、锌与稀硫酸的反应D 、生石灰变成熟石灰的反应11．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（ ） A B C D 电极与溶液Zn 、C 硫酸Cu 、Ag 硝酸银Zn 、Cu 蔗糖Mg 、Al 氢氧化钠12．决定化学反应速率的主要因素是（ ）A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度13. 设C ＋CO 2 ==2CO －Ｑ1，反应速率为ｖ1；N 2＋3H 2 ==2NH 3＋Ｑ2，反应速率为ｖ2，对于上述反应，当温度升高时，ｖ1和ｖ2的变化情况为( ) A. 同时增大 B.同时减小ZnCu稀H 2SO 4C. ｖ1增大，ｖ2减小D.ｖ1减小，ｖ2增大 14．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A ．正极和负极必须是两种不同的金属 B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g 锌溶解，正极上就有0.1g 氢气生成15．下列说法中正确的是（ ） A ．用完的电池可以随意地丢弃B ．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO 的含量C ．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D ．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率16．有A 、B 、C 、D 四种金属。
河南省周口市高一化学下学期期中试题(2021年整理)
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河南省周口市2016—2017学年高一化学下学期期中试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上,否则不予记分，如果需改正,请先擦干净，保持卷面整洁。
3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na :23 N ：14 Mg :24 Cl：第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）1、含有硒元素的保健品已开始进入市场，硒与氧同主族，与钾同周期。
下列关于硒的叙述不正确的是（）A 。
非金属比溴弱 B。
最高价氧化物的分子式为SeO3C。
原子序数为24 D.气态氢化物的化学式为H2Se2、在下列元素中，不属于．．．主族元素的是（）A．氢 B．铁 C．钙 D．碘3、下列说法错误．．的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物4、下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．H2O C．MgCl2 D．Na2O25、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷.该化学物质可能是( ）Zn Cu 稀H2SO4A．硝酸铵 B．氯化钠 C．生石灰 D．蔗糖6．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( ）A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢D．塑料老化7、在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B（g ）2C(g）,在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0。
河南省周口市周口中英文学校人教版高一第二学期第一次月考化学试题
河南省周口市周口中英文学校人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na 2SO 3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（ ）A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入 Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C ．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO 4D ．此实验能确定Na 2SO 3是否部分被氧化 【答案】C 【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B. 原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO 4，可能是BaSO 3，故B 错误；C. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO 3也会被氧化为BaSO 4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO 4，故C 正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化，故D 错误； 答案选C 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B。
周口一高高一化学下学期期中考试试卷.doc
高一化学下学期期中测评试卷考试时间90分钟试题分数:100分可能用到的相对原子质量：H —10—16 S-32Na-23Mn-55Zn-65卷I （48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）。
A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律C.提岀了分了学说D.制定了科学完整的元素周期表2 •下列各组物质小互为同位素的是 （ ）A.篇Co 和叢加B. 03和0三C.也0和H2O2D. D 和T3.下列变化过程屮表示的能最转化关系错谋的是 （）。
A.植物光合作用：光能〜牛物质能B.电灯发光：电能一化学能C.木柴烧饭：生物质能一热能D.太阳能热水器：光能一热能4.在盛有稀H 2S0.的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）。
A •正极附近的SO ，,2-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.溶液的pH 逐渐变小D.铜片上有H 2逸出5.卜列各图中，表不正反应是放热反应的是（）。
能量反应过程 D能量 反应物 = 生成物z_.生成物 反血物 °反应过程A10、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足虽的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为入 %、％,已知詹2 %, %二％+%,则C金属元素所在的主族是()。
A. I AB. IIAC. IIIAD.无法确定11.下列关于物质性质的比较，不正确的是()。
A、稳定性：HI>HBr>HCl>HFB、原子半径大小：Na>S>0C、碱性强弱:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2D、还原性强弱:「> Cl〉F~12.下列过程屮化学键被破坏的是()。
A.二氧化碳变成T•冰B.碘溶于酒精C.水沸腾汽化D.煤矿中瓦斯遇火爆炸13.可逆反应:2N02(g) =2N0(g) +02(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol N02②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤14.傑氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)电池放电吋，负极上发生反应的物质是()。
河南省周口中英文学校高一分班考试化学试卷及答案
河南省周口中英文学校高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B ．某温度下将一定量接近饱和的KNO 3溶液恒温蒸发水分C ．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N 比金属M 活泼D ．将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a ＞b ＞c8．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）A ．服用胃舒平[主要成分是Al （OH ）3]治疗胃酸过多，胃液pH 的变化B ．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C ．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D ．浓盐酸敞口放置9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲10．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸B KCl 加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥A ．AB ．BC ．CD ．D11．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
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周口中英文学校2016-2017学年下期高一期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。
3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）1、含有硒元素的保健品已开始进入市场，硒与氧同主族，与钾同周期。
下列关于硒的叙述不正确的是( )A . 非金属比溴弱 B.最高价氧化物的分子式为SeO3C.原子序数为24D.气态氢化物的化学式为H2Se2、在下列元素中，不属于．．．主族元素的是（）A．氢 B．铁 C．钙 D．碘3、下列说法错误．．的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物4、下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．H2O C．MgCl2 D．Na2O25、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是（）A．硝酸铵 B．氯化钠 C．生石灰 D．蔗糖6．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢D．塑料老化7、在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为（）Zn Cu稀H 2SO 4A ．0.04mol/(L ·s)B ．0.8mol/(L ·s)C ．0.4mol/(L ·s)D ． 0.08mol/(L ·s)8、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是（ ） ①Zn 是负极 ②电子由Zn 经外电路流向Cu③Zn -2e -==Zn 2+④Cu 2+在溶液中由Cu 棒向Zn 棒迁移 A ．①② B．①②③ C．②③④ D ．①②③④ 9、下列说法不正确．．．的是（ ） A 、需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B 、吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C 、某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D 、化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 10、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）11、下图各装置中，（溶液为稀硫酸）不能发生原电池反应的是（ ）12、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强A ．①②③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．①③④⑤ 13、对于可逆反应2SO 2+O 22SO 3，在混合气体中充入一定量的18O 2，足够长的时间后，18O原子（ ）A．存在于O2、SO2和SO3中 B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中 D．只存在于O2中14、下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量15、把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞a＞c＞d 16、下列电子式中，书写正确的是( )17、在一定条件可逆反应A 2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A．单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2x mol AB，同时生成x mol的B2D．单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的B218、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为（）A．2：3：2 B． 1：3：2 C．2：3：3 D．3：1：2二、非选择题（46分）19、（8分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭，(2)给手机的电池充电，(3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H2。
20、（14分）（1）下列五种物质中Ne ②H2O ③NH3④ KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是 。
（填写序号）（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl 2溶于水 ④HCl 溶于水⑤O 2溶于水,未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 。
（填写序号）21、（8分）某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min ，以气体Z 表示的平均反应速率为 。
（3）若X 、Y 、Z 均为气体，2min 后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的 倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。
22、（14分）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。
从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ，有关的电极反应式：锌片 ； 铜片 。
（3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。
乙甲丙周口中英文学校2016-2017学年下期高一期中考试化学试题答题卡1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。
一、选择题（每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）46分）19、（8分）指出下列变化能量是怎样转化的： (1)学校燃烧煤煮饭 ， (2)给手机的电池充电 ， (3)用畜电池点亮灯泡 ， (4)电解水得到O 2和H 2 。
20、（14分）（1）下列五种物质中Ne ②H 2O ③NH 3④ KOH ⑤Na 2O ，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。
（填写序号）（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl 2溶于水 ④HCl 溶于水⑤O 2溶于水,未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 。
（填写序号） 21、（10分）某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min ，以气体Z 表示的平均反应速率为 。
（3）若X 、Y 、Z 均为气体，2min 后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的 倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。
22、（14分）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2，观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。
从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ， 有关的电极反应式：锌片 ； 铜片 。
（3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。
乙甲丙周口中英文学校2016-2017学年下期高一期中考试化学试题参考答案一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）19、（8分）化学能转化为热能，电能转化为化学能，化学能转化为电能，电能转化为化学能。
20、（14分）（1）②③ ⑤ ④ ①（2）①⑤ ②③ ④21、（10分）（1）3X+Y 2Z （3分）（2）0.05mol/(L.min) （3分）（3）0.9 （2分）增大（2分）22、（14分）（1）没有（2分），有（2分）；（2）两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路（2分）Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H+ + 2e－ =H2↑（2分）（3）化学（2分），电能（2分）。