人教版高中化学必修1第二单元第三节第二课时教学课件
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人教版高中化学 必修一全册课件
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添加目录标题 实验内容解析
课件简介
章节内容详解
习题解析与解答
复习资料与拓展 知识
单击添加章节标题
课件简介
课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
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内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
高中化学人教版必修一第二章第三节《氧化还原反应》ppt课件 (共50张PPT)
•上述反应中，哪些反应属于氧化 还原反应? •基本反应类型与氧化还原反应有 什么关系？
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
第二章++第三节++第2课时++气体摩尔体积课件高中化学人教版(2019)必修第一册
)
A.常温常压下,11.2 L CO2 所含的原子数为 1.5NA
B.常温常压下,48 g O3 含有的氧原子数为 3NA
C.标准状况下,22.4 L H2O 所含分子数为 NA
D.标准状况下,22.4 L H2 所含原子数为 NA
【解析】选 B。常温、常压(非标准状况)下,11.2 L CO2 的物质的量不是 0.5 mol,
【解析】选 B。A.标准状况下水不是气态,不能用气体摩尔体积计算物质的量,
故 A 不选;B.12 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为
12 g
-1
24 g·
mo l -1
×2×NA mol =NA,
故 B 选;C.常温常压下,Vm 不等于 22.4 L·
mol-1,22.4 L O2 物质的量不等于 1 mol,
2.阿伏加德罗定律的推论
相同条件
结论
公式
语言叙述
同温同压下,体积比等于物质的量之比,等于
分子数之比
同温同体积下,压强比等于物质的量之比,等
于分子数之比
同温同压
V1 n1 N1
= =
V2 n2 N2
同温同体积
p1 n1 N1
= =
p2 n2 N2
同温同物质的量
p1 V2
=
p2 V1
同温同物质的量下,压强比等于体积的反比
2.通过对气体摩尔体积的学习,认识到根据气体摩尔体积的计算公式进行计算需要严格的
条件,培养严谨求实的科学态度,形成崇尚真理的意识。(科学态度与社会责任)
课前自主学习
学习任务一
气体摩尔体积
任务驱动:
单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量,那么对于气体来说,什
人教版高中化学必修一课件第三节第二课时二氧化氮和一氧化氮(2)
5、NO和NO2相互转化 ①2NO ＋ O2＝ 2NO2 ② 3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO 7、【科学探究】课本92页：如何使NO2充分被水吸收? ①NO2集气瓶倒立水槽 液面上升约2/3， 气体红棕色变成无色 ②集气瓶通入少量O2 气体变成红棕色， 后又变成无色， 液面继续上升 重复操作②· · · · · ·
4-3-2 二氧化氮和一氧化氮
5、NO和NO2相互转化 ①2NO ＋ O2＝ 2NO2 ② 3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO
7、 (1) 若试管中装1molNO2，则通入多少摩尔O2 可以使NO2充分被水吸收? 将两个循环反应：①2NO ＋ O2＝ 2NO ②3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO相加， 消去其中的NO，可得： 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 则通入多少1/4molO2可以使NO2充分被水吸收。
3-2-1 铝的重要化合物
【当堂作业】
16．下列物质中，能够吸附水中杂质和色素从而 D 将水净化的是___；可用于补氧面具的是 ___。C A．NaHCO3 B．Al2O3 C．Na2O2 D．Al(OH)3 17．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生， 且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 B ① NaOH ② NH3· H2O ③ NaCl ④ BaCl2 A．①②④ B．②④ C．①④ D．①②
4-3-2 二氧化氮和一氧化氮
8、SO2、NO2过量排放会造成哪些环境污染？ SO2 + H2O ⇌ H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 使雨水酸性增强，形成酸雨(pH<5.6)。
4-3-2 二氧化氮和一氧化氮
4-3-2 二氧化氮和一氧化氮
5、NO和NO2相互转化 ①2NO ＋ O2＝ 2NO2 ② 3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO
7、 (1) 若试管中装1molNO2，则通入多少摩尔O2 可以使NO2充分被水吸收? 将两个循环反应：①2NO ＋ O2＝ 2NO ②3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO相加， 消去其中的NO，可得： 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 则通入多少1/4molO2可以使NO2充分被水吸收。
3-2-1 铝的重要化合物
【当堂作业】
16．下列物质中，能够吸附水中杂质和色素从而 D 将水净化的是___；可用于补氧面具的是 ___。C A．NaHCO3 B．Al2O3 C．Na2O2 D．Al(OH)3 17．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生， 且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 B ① NaOH ② NH3· H2O ③ NaCl ④ BaCl2 A．①②④ B．②④ C．①④ D．①②
4-3-2 二氧化氮和一氧化氮
8、SO2、NO2过量排放会造成哪些环境污染？ SO2 + H2O ⇌ H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 使雨水酸性增强，形成酸雨(pH<5.6)。
4-3-2 二氧化氮和一氧化氮
人教版高中化学必修一全册(共414张PPT)
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第2课时 混合物的分离和提纯(一)
三维目标
知识与技能
1．了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要 领(重点)
2．掌握SO的检验(重点)
过程与方法
通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一 定的分离、提纯操作技能
情感、态度 与价值观
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
(3)液体药品的取用 ①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用 倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌 上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地 注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平， 再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空， 不能插入欲加液试管内。
答案 D
跟踪练习2 下列有关药品取用的操作中不正确的是
() A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入
新教材高中化学人教版选择性必修一课件-第二章第三节化学反应的方向1
(思维升华)合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1。
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，
(1)根据焓判据分析 298 K 下该反应是否能自发进行？熵判据呢？(证据推理与模
型认知)
提示：合成氨反应根据焓判据可知该反应能自发进行，但是根据熵判据可知该反 应不能自发进行。所以，判断一个反应是否能自发进行，应用综合判据 ΔG＝ΔH －TΔS 来分析。
第三节 化学反应的方向
必备知识·自主学习
一、自发过程和自发反应
自发过程
自发反应
在一定条件下，不需要借助 含义
外力就能自发进行的过程
在给定的条件下，可以自发进 行到显著程度的化学反应
特征 具有_方__向__性__，即某个方向在一定条件下是自发的
举例 高山流水，自由落体运动
钢铁生锈
【注意】自发过程(或自发反应)的逆方向在同一条件下是肯定不能自发进行的。
几种常见自发的吸热反应 有些吸热反应也能自发进行，如 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体，2N2O5(g)=== 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0、(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝ ＋74.9 kJ·mol－1 能自发进行。
2．熵判据 (1)影响熵大小的因素 ①同一条件下，不同的物质熵值不同。 ②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一种物质不同状态时熵值 大小为 S(g)>S(l)>S(s)。 ③物质的量越大，分子数越多，熵值越大。
4X(g)＋5Y(g)===4W(g) ＋6G(g)
已知条件 ΔH＞0 常温下， 自发进行
能自发反应
D W(s)＋G(g)===2Q(g) ΔH＜0
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共16张PPT)
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
有电子转移（电子的得失或偏移） 的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或 偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装？
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生？
有电子转移（电子的得失或偏移） 的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或 偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装？
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生？
新教材高中化学第2章第2节第3课时影响化学平衡的因素课件新人教版选择性必修1ppt
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其
中的一步反应为 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反应达到平
衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中不正确的是
()
A．容器容积不变，再充入 CO
B．容器的容积不变，及时移走 CO2 C．增大 H2O 的浓度 D．减小 H2 的浓度
【答案】A 【解析】一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其 他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率 升高，但其本身的转化率反而降低，故A错误。
拉至 40 mL 处(体积增大， 压强减小)
气体颜色_先__变__深__，__后__变__浅__，_ _最__终__比__原__来__深_
气体颜色_先__变__浅__，__后__变_ 深__，__最__终__比__原__来__浅__
实验结论
压强增大，体积减小时， c(NO2)_变__大__后__又__减__小_，平衡向 ___左_____(填“左”或“右”) 移动
说明___N_O_2__浓__度__减__小___，即平衡向_正__反__应___方向移动
②结论。
其他条件不变时，升高温度平衡向着_吸__热__反__应_的方向移动，降低温 度平衡向着放__热__反__应__的方向移动。
(4)催化剂。 催化剂可_同__等__程__度_____地改变正反应速率和逆反应速率，因此催化 剂对化学平衡的移动___没__有__影__响___。但催化剂可_改__变____反应达到平衡 所需的时间。
下图是反应 2NO2(g) N2O4(g)平衡体系的压强、透光率与时间关系 的图像：
(1)阅读材料并解释为什么空气中一氧化碳浓度增大时会发生一氧化 碳中毒？
人教版高中化学必修1全册配套完整教学课件(精品)
一、化学实验安全 1、实验室规则
2、安全措施 3、掌握正确的操作方法
1、过滤和蒸发
如：粗盐的提纯：
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯 NaCl 晶体
粗盐的提纯：
步骤 1、
溶解
2、 过滤
3、 蒸发
现象 粗盐溶解有少量不 溶物 烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物
若：滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网
问题
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
过滤
2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
沸点不同
3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
▲（一）药品取用方法 ▲（二）物质加热方法 ▲（三）气体的收集方法 ▲（四）气体的收集方法
一、实验室规则：
1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4、有意外事故，应及时向老师报告。 5、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
璃塞的棕色瓶中 D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
第一章 从实验学化学
§1.1 化学实验基本方法
（第二课时）
1、利用什么方法和性质将金 子与沙子分离？
2、如何分离铁屑和沙子？
1、过滤和蒸发 ①过滤：固体和液体的分离 或除去液体中的固体物质
②蒸发：挥发性物质和不挥发 性物质的分离
人教版高中化学必修一课件第3章第2节第2课时.pptx
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
②不稳定性：2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O。 (3)用途：①用做净水剂[因为 Al(OH)3 能凝聚水中的悬浮 物，并能吸附色素，实际用明矾净水，因为明矾溶于水能生成 Al(OH)3]。 ②用做胃酸中和剂[Al(OH)3 可中和胃酸，但不会对胃壁造 成强烈刺激或腐蚀]。
明矾溶于水后发生电离： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－ 电离出的 Al3＋和水反应生成 Al(OH)3 胶体 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Al(OH)3 胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮 物并使之沉降，从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水 净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。
(2)化学性质 Al2O3是____两__性______ 氧化物，与_______酸_____ 或 __强__碱____溶液都能反应生成盐和水。 ①与强酸反应的离子方程式：
____A_l_2O__3＋__6_H__＋_=_=__=_2_A_l_3＋__＋__3_H_2_O_____________________ _
4．“铝三角”的转化关系分析
(1)Al3＋―→Al(OH)3 或 AlO2－ ①Al3＋―弱―碱―或―少――量―强―碱→Al(OH)3。 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al3＋―过―量―强―碱→AlO－2 。 Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O
【答案】 A
●活学巧练
1．下列说法正确的是( ) A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对 应的氧化物
高一化学人教版必修1课件 第2章 第3节 第2课时)
＋5 价(KClO3)，被氧化，D 项正确。
【答案】 B
第二章 第三节 第2课时
2．(2013·应县一中高一期末)根据下面四个反应①H2S＋ I2===S＋2H＋＋2I－ ②H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O ③2I－ ＋Br2===I2＋2Br－ ④H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO24－＋2I－ 判断 Br－、I－、H2S 和 H2SO3 的还原性由强到弱的顺序是( )
①活泼或较活泼金属：K、 Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等；
②某些非金属单质：C、H2 等； ③低价金属阳离子：Cu＋、Fe2 ＋等； ④非金属阴离子：S2－、I－、 Br－、Cl－等； ⑤较低价化合物：CO、SO2、 H2S、NH3等
常见的既
可作氧化
剂又可作
还原剂的
物质：
Cl2、 H2O2、 Fe2＋、 SO2、 H2SO3等
第二章 第三节 第2课时
【解析】 由反应前后元素的化合价变化知，NaNO2为 氧化剂，发生还原反应，NH4Cl为还原剂，发生氧化反应，N2 既是氧化产物，又是还原产物，每生成1 mol N2时转移电子的 物质的量为3 mol。
【答案】 C
第二章 第三节 第2课时
【点拨】 解答有关氧化还原反应概念类试题时一定要 先正确分析反应前后各元素的价态变化，从而正确判断还原 剂、氧化剂、氧化产物和还原产物，再根据氧化还原反应规 律推出相应结论。如本题根据反应前后N元素的价态变化，可 判断氧化剂和还原剂，需注意氧化剂被还原，还原剂被氧 化。选项D中计算转移电子的物质的量时，计算出氧化剂得到 电子或还原剂失去电子的物质的量即可，不是二者之和。
第二章 第三节 第2课时
【解析】 在
反应中，Cl2
高中化学(人教版)必修一教学课件：第三章 第二节 第2课时
-
一、
Al3+、Al 与 Al(OH)3 之间的转化
知识精要
������2
-
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化 (1)Al3+转化为 Al(OH)3: + ①Al3++3NH3· H2O Al(OH)3↓+3N������4 ; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。 (2)Al(OH)3 转化为 Al3+:Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。
请回答下列问题: (1)写出化学式:B ,D 。 (2)五种化合物中难溶于水的是 (3)写出下列反应的离子方程式: A→B: , B→E: , C→E: 。
(填化学式)。
解析: 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系,以物质 B 作为突破口,B 既能与 NaOH 反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B 为 Al(OH)3,C 为 Al2O3,则 D 为 AlCl3,E 为 NaAlO2,A 与过量 CO2 反应 生成 B,且焰色反应为紫色,则 A 为 KAlO2。 答案: (1)Al(OH)3 AlCl3 (2)Al(OH)3、Al2O3
-
-
Al������2 +2H2O。 Al3++2H2O。
-
Al(OH)3↓+HC������3 ; 2Al(OH)3↓+C������3 。 Al(OH)3↓。
2-
-
典题例解 【例 1】 A、B、C、D、E 五种化合物,均含有某种常见元素, 它们的转化关系如图所示,其中 A 为澄清溶液,C 为难溶的白色固 体,E 则易溶于水,若取 A 溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃 观察)。
一、
Al3+、Al 与 Al(OH)3 之间的转化
知识精要
������2
-
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化 (1)Al3+转化为 Al(OH)3: + ①Al3++3NH3· H2O Al(OH)3↓+3N������4 ; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。 (2)Al(OH)3 转化为 Al3+:Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。
请回答下列问题: (1)写出化学式:B ,D 。 (2)五种化合物中难溶于水的是 (3)写出下列反应的离子方程式: A→B: , B→E: , C→E: 。
(填化学式)。
解析: 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系,以物质 B 作为突破口,B 既能与 NaOH 反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B 为 Al(OH)3,C 为 Al2O3,则 D 为 AlCl3,E 为 NaAlO2,A 与过量 CO2 反应 生成 B,且焰色反应为紫色,则 A 为 KAlO2。 答案: (1)Al(OH)3 AlCl3 (2)Al(OH)3、Al2O3
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Al������2 +2H2O。 Al3++2H2O。
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Al(OH)3↓+HC������3 ; 2Al(OH)3↓+C������3 。 Al(OH)3↓。
2-
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典题例解 【例 1】 A、B、C、D、E 五种化合物,均含有某种常见元素, 它们的转化关系如图所示,其中 A 为澄清溶液,C 为难溶的白色固 体,E 则易溶于水,若取 A 溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃 观察)。
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人教版高中化学必修一课件
歧化反应规律和归中反应规律 1．歧化反应规律：所得产物中，该元素一部分价态升高， 一部分价态降低，即“中间价→高价＋低价”。具有多种价态
的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
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2．归中反应规律：反应物中，该元素低价态升高，高价态
降低，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，
2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4——2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O
(5)“五查”。检查反应前后原子总数是否相等，检查离子 反应中电荷是否守恒。若相等，说明化学方程式配平正确，将 短线改等号。
2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4 2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O
FeCl2＋I2
2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 2Fe2+＋I2
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解析：氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂＝ 弱还原剂＋弱氧化剂。A 中还原性：I ＞Fe2 ，故 Cl2 应首先氧
－ ＋
化还原性较强的 I 而不是 Fe2 ，故 A 反应错误。
－ ＋
答案：A
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氧化还原方程式的配平 1．配平原则 (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂 得到电子的总数相等。 (2)质量守恒原则：反应前后各元素的原子数目相等。
(3)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负
电荷总数相等。 2．配平的一般步骤(常规方法——最小公倍数法)
(1)“一标”。根据反应物和生成物的化学式，标出发生变
价元素的化合价。例如：
KM nO4＋Na2 S O3＋H2SO4——MnSO4＋K2 S O4＋Na2 S O4＋H2O
＋7 ＋4 ＋2 ＋6 ＋6
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(2)“二等”。使变价元素的化合价升降总数相等，即求出 化合价升降的最小公倍数。
3．价态归中规律 同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素 价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。这里的 中间价可以相同(谓之“归中”)，也可以不同，但此时必是高价 转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(即可以“靠拢”而 “不相交”)。 4．电子守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向) 总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。
[ 例3] 在3S＋6NaOH 氧化剂和还原剂的质量比是( A．1∶2 B．2∶1 2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O的反应中， ) C．1∶3 D．3∶1
解析：从题给方程式可看出：参加反应的3 个S 原子中有2
个转化为Na2S，化合价降低，作氧化剂；只有1 个S 原子转化
NaB iO3→ B i3
＋
所以配平后的化学方程式为： 5NaBiO3＋2Mn2 ＋14H
＋ ＋
5
5Na ＋5Bi3 ＋2MnO4 ＋7H2O
＋ ＋ －
答案：5
2
14
5
2MnO4
－
7H2O
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2．在 xR2 ＋yH ＋O2
＋ ＋
mR3 ＋nH2O 的离子反应 B．4
氧化还原反应方程式的配平
[例 2]将 NaBiO3 固体(黄色、微溶)加入 MnSO4 和 H2SO4 的 混合液中，加热，溶液显紫色(Bi3 无色)。配平该反应的离子方
＋
程式：
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解析：溶液显紫色说明有 MnO4 生成。即 Mn →MnO4
＋5 ＋3 ＋2
－
2＋
＋7
－
升高 5×2 降低 2×5
Mn→Mn
＋4
＋7
＋2
化合价降低 化合价升高
5×2 2×5
S →S
＋6
(3)“三定”。根据化合价升高与降低的最小公倍数，定出 参加氧化还原反应的相应物质的化学计量数。
2KMnO4＋5Na2SO3＋H2SO4——2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋H2O
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(4)“四平”。用观察法配平其他各物质的化学计量数。
)
y C.2
D． 2
答案：B
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3．配平下列化学方程式：
(1) (2) H
＋
SO2＋ Fe3 ＋
＋
I2＋ SO2＋
H2O —— H2O ——
H2SO4＋ Fe2 ＋
＋
HI SO2 4 ＋
－
答案：(1)1 1
2 1 2
(2)2 1
2 2 1
4
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氧化还原反应的有关计算
化合价向中间价态靠拢。
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氧化还原反应的规律 [例1]在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入 适量的锌粉，首先析出的是( )
A．Mg
C．Ag
B．Cu
D．H2
＋
解析：该题考查的是“反应先后规律”。溶液中 Ag 氧化 性最强，锌粉先与 Ag 反应，析出单质 Ag。只有当 Ag 反应完 全后，如果还有锌粉，锌粉才会与 Cu2 反应。
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第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化还原反应的规律和方程式的配平
1．掌握氧化还原反应的重要规律及其应用。
2．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配 平反应方程式。 3．能依据质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行相关化 学计算。
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＋ ＋ ＋
答案：C
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1．(2010 年江苏化学)已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在
＋
水溶液中不可能 发生的是( ．．．
A．3Cl2＋6FeI2
)
2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2
C．Co2O3＋6HCl D．2Fe3＋＋2I－
氧化还原反应的规律 1．性质强弱规律
根据某一氧化还原反应来比较反应物和生成物中有关物质
的氧化能力或还原能力。
对于同一氧化还原反应中出现的所有物质来说，氧化剂是
氧化性最强的物质，而还原剂是还原性最强的物质。
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2．反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加 入氧化剂，则它首先与还原性最强的还原剂作用；同理，同时 含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与氧化性最强的 氧化剂作用。总结为“谁强谁先反应”。