【化学】福建省福州市晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校2016届高三第一次联考试题

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福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题(word版附答案)

－福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校 2016-2017 学年上学期期末联考高一化学试卷（理科）本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。

可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 C:12 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Mg:24 Al:27 Fe:56 一、选择题(每小题只有一个正确选项，本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1、将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是( )A ．硫酸、纯碱、石灰石B ．硝酸、烧碱、胆矾C ．醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠D ．盐酸、熟石灰、苛性钠 2、下列叙述正确的是( )A ．氢氧化钠的摩尔质量是 40gB ．1mol NaOH 的质量是 40g/molC ．1g H2 和 1g N2 所含分子数相等D ．等质量的 N2、CH4、CO 、H2O 中 CH4 所含分子数最多 3．下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A ．①②B ．①②⑤C ．③④D ．①⑤ 4．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A ．1g 氢气中所含有的分子数为 N AB ．0.5 mol/L 、2 L 的 AlCl 3 溶液中含有氯离子数为 N AC ．32g 氧气中所含的氧原子数为 N A2－D ．1 mol/L 、500 mL 的 H 2SO 4 溶液中 SO 4 的数目为 0.5N A5．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ()A ．SO 2+2H 2O+Cl 2===H 2SO 4+2HClB ．SO 2+2H 2S===2H 2O+3SC ．SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2OD ．SO 2+Na 2CO 3===Na 2SO 3+CO 2↑6．用可溶性钡盐检验 SO 42 离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用()A ．形成较多的白色沉淀B ．形成的沉淀纯度更高C ．排除 SO 42 －以外其它阴离子及 Ag +的干扰3 － D ．排除 Ba 2+以外的其它阳离子干扰 7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A ．分离碘和酒精B ．除去 Cl 2 中的 HClC ．实验室制氨气D ．排水法收集 NO8．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是()－－+ 2－－ A ．Fe 2+、Ba 2+、NO 3 、ClB ．Na+、NH 4 、SO 4 、ClC ．Na +、K +、SO 32 －、NO －D ．Na +、K +、MnO 4 －、Br －9 ．下列离子方程式书写正确的是()A ．实验室制取氯气：MnO 2+4HCl(浓)===Mn 2++2Cl +Cl 2+2H 2OB ．过量的氨水滴加到氯化铝溶液中：Al 3++4OH －===AlO －+2H O22－－C ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O===Cl +2H ++ClO2－－ D ．硅酸钠溶液中通入过量 CO 2：SiO 3 +2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2HCO 310．将 Cu 片放入 0.1 mol/L FeCl 3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe 3+):c(Fe 2+)=2:3，则溶液中 Cu 2+与 Fe 3+的物质的量之比为()A ．3:2B ．3:5C ．4:3D ．3:411．某种混合气体，可能含有 N 2、HCl 、CO ，把混合气体依次通过足量的 NaHCO 3 溶液和灼热 CuO ，气体体积都没有变化；再通过足量 Na 2O 2 固体，气体体积缩小。

福建省岐滨中学2016届高三上学期开学第一考化学试卷.pdf

福建省岐滨中学2016届高三第一考化学试题本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。

1. 2. 下图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是A. 步骤①需要用到蒸发皿B. 步骤③需要过滤装置C. 步骤⑤需要用到分液漏斗D. 步骤⑥需要蒸馏装置 3．则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（） A．4.4 mol·L1?B．3.6 mol·L1 C．4.0 mol·L1?D．3.2 mol·L1 4．下列说法中正确的是A. 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置 B. 由H－H和Cl－Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低 C. 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F-有8个，推知与F-距离最近的Ca2+也有8个 D. 由N－N、H－H、N－H的键能数据估算3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)的反应热 5. 鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是 X（鼠尾草酸） Y（鼠尾草酸酮） Z（鼠尾草酚） X、Y、Z属于芳香族化合物 B. X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 1 mol X或1 mol Z与NaOH溶液反应，均最多消耗3 mol NaOH D. X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 6. 下列说法错误的是 A. 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c(HX)可能大于c(X－) B. 在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c(H2SO3)大于c(SO32－) C. 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c(OH－)不断增大 D. 向含有Na2SO4的BaSO4悬浊液中加水稀释，c(Ba2+)增大 7. 室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。

2016届高三第一次全国大联考(新课标I卷)化学卷

2016年第一次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ卷（126分）一、选择题（共13小题。

每小题6分，共78分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学是你，化学是我，化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B ．氢氧化铝可作抗酸药C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．硅胶可用作食品干燥剂8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．过氧化钠与水反应时，生成2.24L 氧气转移的电子数为0.2N AB ．1L 0.1mol ·L－1的NaHS 溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N AC ．标准状况下，2.24L 三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4N AD ．15g 1416C O 和15g 1218C O 中含有的中子数均为8N A9．分子式为C 9H 10O 2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （）A ．6种B ．8种C ．12种D ．14种 10．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）11．LiOH 常用于制备锂离子电池正极材料。

福建省四地六校2016届高三上学期第一次联考(10月)化学试题含解析

（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Ti：48 S:32第一卷选择题（共47分）一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共47分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞,雾属于下列分散系中的（)A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【答案】D【解析】试题分析：雾中的分散质粒子直径在胶体的范围,属于胶体。

选D.考点：胶体的定义2．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。

透析的原理是（）A．蒸发B．电泳C．过滤D．渗析【答案】D【解析】试题分析:血液属于胶体，透析属于胶体的渗析,选D。

考点:胶体的性质3．下列物质中,能导电且属于电解质的是( ）A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融态Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：A、乙醇不能导电，属于非电解质，错误，不选A;B、蔗糖是非电解质，错误,不选B；C、氯化钠溶液属于混合物,不属于电解质,错误，不选C；D、熔融态碳酸钠能导电,是电解质,正确，选D。

考点：电解质的定义4．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/mL，沸点约55 o C,分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏【答案】D【解析】试题分析:丙酮和水能互溶,与水沸点相差较大，可以用蒸馏方法分离,选D.考点：物质的分离5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金".同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）A．这个反应是氧化还原反应B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaCl D．金刚石属于金属单质【答案】D【解析】试题分析：从反应分析,四氯化碳和金属钠反应生成金刚石和氯化钠。

【解析】福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校2016届高三上学期第一次联考物理试卷 Word版含解析[ 高考]

2015-2016学年福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三（上）第一次联考物理试卷一、单选题（本题共8小题，每题4分，共32分．每题只有一个选项正确）1．甲、乙两物体都做匀加速直线运动，已知甲物体的加速度大于乙物体的加速度，则在某一段时间内( )A．甲的位移一定比乙的大B．甲的平均速度一定比乙的大C．甲的速度变化一定比乙的大D．甲的末速度一定比乙的大2．我国“蛟龙号”深潜器在某次实验时，内部显示屏上显示了从水面开始下潜到返回水面过程中的速度图象，如图所示．以下判断正确的是( )A．6～8min内，深潜器的加速度最大B．4～6min内，深潜器匀速下降C．3～4min内，潜水员处于超重状态D．6～10min内，深潜器的加速度不变3．体育器材室里，篮球摆放在图示的球架上．已知球架的宽度为d，每只篮球的质量为m、直径为D，不计球与球架之间摩擦，则每只篮球对一侧球架的压力大小为( )A．mg B．C．D．4．如图所示，重物G用轻绳悬于O点，被轻绳OA、OB拉住，现保持O点及OA绳位置不变，缓缓将OB绳由水平方向向上转动，在转动过程中OA、OB绳中的张力变化情况是( )A．OA绳张力一直变大，OB绳张力一直变小B．OA绳张力一直变大，OB绳张力先变小后变大C．OA绳张力一直变小，OB绳张力一直变大D．OA绳张力一直变小，OB绳张力先变小后变大5．如图所示的位移（s）﹣时间（t）图象和速度（v）﹣时间（t）图象中，给出四条曲线1、2、3、4代表四个不同物体的运动情况，关于它们的物理意义，下列描述正确的是( )A．图线1表示物体做直线运动B．s﹣t图象中t1时刻v1＞v2C．v﹣t图象中0至t3时间内3和4的平均速度大小相等D．两图象中，t2、t4时刻分别表示2、4开始反向运动6．如图所示，完全相同的质量为m的A、B两球，用两根等长的细线悬挂在O点，两球之间夹着一根劲度系数为k的轻弹簧，静止不动时，弹簧处于水平方向，两根细线之间的夹角为θ．则弹簧的长度被压缩了( )A．B．C．D．7．放在粗糙水平面上的物块A、B用轻质弹簧秤相连，如图所示，物块与水平面间的动摩擦因数均为μ，今对物块A施加一水平向左的恒力F，使A、B一起向左匀加速运动，设A、B的质量分别为m、M，则弹簧秤的示数( )A．B．C．D．8．2013年6月11日17时38分“神舟十号”飞船成功发射，本次任务飞船在轨飞行15天．飞船入轨后，按照预定程序，先后与“天宫一号”进行1次自动交会对接和1次航天员手控交会对接．要使“神舟十号”飞船追上“天宫一号”目标飞行器完成交会对接，则( )A．只能从较低轨道上加速B．只能从较高轨道上加速C．只能从“天宫一号”同一高度的轨道上加速D．无论在什么轨道上，只要加速都行二、多选题（本题共5小题，每题5分，共30分．每题有多个选项正确）9．如图所示，用皮带输送机将质量为M的物块向上传送，两者间保持相对静止，则下列关于物块所受摩擦力F f的说法正确的是( )A．皮带传送的速度越大，F f越大B．皮带加速运动的加速度越大，F f越大C．皮带速度恒定，物块质量越大，F f越大D．F f的方向一定与皮带速度方向相同10．如图所示，一足够长的木板静止在光滑水平面上，一物块静止在木板上，木板和物块间有摩擦．现用水平力向右拉木板，当物块相对木板滑动了一段距离但仍有相对运动时，撤掉拉力，此后木板和物块相对于水平面的运动情况为( )A．物块先向左运动，再向右运动B．物块向右运动，速度逐渐增大，直到做匀速运动C．木板向右运动，速度逐渐变小，直到做匀速运动D．木板和物块的速度都逐渐变小，直到为零11．如图所示，物体m通过定滑轮牵引另一水平面上的物体沿斜面匀速下滑，此过程中斜面仍静止，斜面质量为M，则水平地面对斜面体( )A．无摩擦力B．有水平向右的摩擦力C．支持力为（M+m）g D．支持力小于（M+m）g12．如图甲所示，在光滑的水平面上，物体A在水平方向的外力F作用下做直线运动，其v ﹣t图象如图乙所示，向右为正方向．下列判断正确的是( )A．在0﹣1 s内，外力F不断增大B．在1﹣2 s内，外力F大小不变C．在1﹣2 s内，外力F方向向右D．在2﹣3 s内，外力F方向向左13．如图所示，让物体分别同时从竖直圆上的P1、P2处由静止开始下滑，沿光滑的弦轨道P1A、P2A滑到A处，P1A、P2A与竖直直径的夹角分别为θ1、θ2．则( )A．物体沿P1A、P2A下滑加速度之比为sinθ1：sinθ2B．物体沿P1A、P2A下滑到A处的速度之比为cosθ1：cosθ2C．物体沿P1A、P2A下滑的时间之比为1：1D．两物体质量相同，则两物体所受的合外力之比为cosθ1：cosθ2三、实验题（本题共2小题，共15分）14．在用DIS研究小车加速度与外力的关系时，某实验小组先用如图（a）所示的实验装置，重物通过滑轮用细线拉小车，位移传感器（发射器）随小车一起沿倾斜轨道运动，位移传感器（接收器）固定在轨道一端．实验中把重物的重力作为拉力F，改变重物重力重复实验四次，列表记录四组数据．（1）F/N实验中使用位移传感器和计算机，可以便捷地获取信息和处理信息，所获取的信息是__________；（2）在坐标纸上作出小车加速度a和拉力F的关系图线；（3）从所得图线分析该实验小组在操作过程中的不当之处是：__________（4）如果实验时，在小车和重物之间接一个不计质量的微型力传感器，如图（b）所示．从理论上分析，该实验图线的斜率将__________．（填“变大”，“变小”，“不变”）15．用图1所示的实验装置来验证牛顿第二定律①为消除摩擦力的影响，实验前平衡摩擦力的具体操作为：取下__________，把木板不带滑轮的一端适当垫高并反复调节，直到轻推小车后，小车能沿木板做__________运动．②某次实验测得的数据如下表所示．根据这些数据在图2坐标图中描点并作出图线，从图线求得合外力大小为__________N （计算结果保留两位有效数字）．a/m四、计算题（本题共4小题，共38分．需写出规范的解题步骤）16．一物体在冰面上做匀减速直线运动直到停止，已知最初3s和最后3s内所通过的位移分别为16.5m和4.5m，求：（1）物体在冰面上滑行的加速度的大小，（2）物体在冰面上滑行的总时间和总路程．17．如图所示，斜面倾角为45°，从斜面上方A点处由静止释放一个质量为m的弹性小球，在B点处和斜面碰撞，碰撞后速度大小不变，方向变为水平，经过一段时间在C点再次与斜面碰撞．已知AB两点的高度差为h，重力加速度为g，不考虑空气阻力．求：（1）小球在AB段运动过程中重力做功的平均功率P；（2）小球落到C点时速度的大小．18．如图所示，物块A、B用一轻绳相连，A放在倾角θ=37°的斜面上，B竖直悬挂并保持静止，连接A与滑轮的细绳与斜面平行．已知物块A的质量m A=20kg，物块与斜面间的摩擦因数=0.5，求物块B的质量m B的取值范围．（sin37°=0.60，cos37°=0.80）19．如图所示，在倾角为θ=30°的固定斜面上，跨过定滑轮的轻绳一端系在小车的前端，另一端被坐在小车上的人拉住．已知人的质量为60kg，小车的质量为10kg，绳及滑轮的质量、滑轮与绳间的摩擦均不计，斜面对小车间的摩擦阻力为人和小车总重力的0.1倍，取重力加速度g=10m/s2，当人以280N的力拉绳时，试求（斜面足够长）：（1）人与车一起向上运动的加速度大小；（2）人所受摩擦力的大小和方向；（3）某时刻人和车沿斜面向上的速度为3m/s，此时人松手，则人和车一起滑到最高点所用时间为多少？2015-2016学年福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三（上）第一次联考物理试卷一、单选题（本题共8小题，每题4分，共32分．每题只有一个选项正确）1．甲、乙两物体都做匀加速直线运动，已知甲物体的加速度大于乙物体的加速度，则在某一段时间内( )A．甲的位移一定比乙的大B．甲的平均速度一定比乙的大C．甲的速度变化一定比乙的大D．甲的末速度一定比乙的大考点：匀变速直线运动的位移与时间的关系；匀变速直线运动的速度与时间的关系．专题：直线运动规律专题．分析：要正确解答本题必须熟练掌握匀变速直线运动公式：x=，△v=a△t，x=v0+at．并且抓住关键条件：相同时间，据此可正确解答本题．解答：解：A、匀变速直线运动位移公式：x=，已知甲物体的加速度大于乙物体的加速度，但是不知道甲、乙两物体的初速度大小关系，所以在某一段时间内位移关系无法比较，故A错误；B、根据平均速度v=得甲、乙两物体平均速度无法比较，故B错误；C、根据△v=a△t，所以一段时间内加速度大的物体速度变化大，故C正确．D、知道甲、乙两物体的初速度大小关系，根据x=v0+at得任意时刻的速度无法比较，故D 错误．故选：C．点评：对于运动学公式要全面理解，要明确公式中各个物理量的含义、公式适用条件等，不可片面的从某一角度理解．2．我国“蛟龙号”深潜器在某次实验时，内部显示屏上显示了从水面开始下潜到返回水面过程中的速度图象，如图所示．以下判断正确的是( )A．6～8min内，深潜器的加速度最大B．4～6min内，深潜器匀速下降C．3～4min内，潜水员处于超重状态D．6～10min内，深潜器的加速度不变考点：匀变速直线运动的图像；匀变速直线运动的速度与时间的关系．专题：运动学中的图像专题．分析：要明确v﹣t图象的物理意义：其斜率表示加速度的大小，和横坐标围成的面积表示位移大小．解答：解：A、v﹣t图象的斜率表示加速度，0﹣1min内和3﹣4min内加速度最大，故A 错误；B、v﹣t图象和横坐标围成的面积表示位移大小，0﹣4min内位移大小为：h=×（120+240）×2m=360m4﹣6min内静止不动，故B错误；C、3﹣4min内，减速下降，加速度向上，处于超重状态，故C正确；D、8min前后，深潜器的加速度方向是不同的，故D错误；故选：C．点评：对应v﹣t图象题目一定明确坐标轴、斜率、面积的含义，难度适中．3．体育器材室里，篮球摆放在图示的球架上．已知球架的宽度为d，每只篮球的质量为m、直径为D，不计球与球架之间摩擦，则每只篮球对一侧球架的压力大小为( )A．mg B．C．D．考点：共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．专题：共点力作用下物体平衡专题．分析：以任意一只篮球为研究对象，分析受力情况，根据几何知识求出相关的角度，由平衡条件求解球架对篮球的支持力，即可得到篮球对球架的压力．解答：解：以任意一只篮球为研究对象，分析受力情况，设球架对篮球的支持力N与竖直方向的夹角为α．由几何知识得：cosα==根据平衡条件得：2Ncosα=mg解得：N=则得篮球对球架的压力大小为：N′=N=．故选：C．点评：本题关键要通过画出力图，正确运用几何知识求出N与竖直方向的夹角，再根据平衡条件进行求解．4．如图所示，重物G用轻绳悬于O点，被轻绳OA、OB拉住，现保持O点及OA绳位置不变，缓缓将OB绳由水平方向向上转动，在转动过程中OA、OB绳中的张力变化情况是( )A．OA绳张力一直变大，OB绳张力一直变小B．OA绳张力一直变大，OB绳张力先变小后变大C．OA绳张力一直变小，OB绳张力一直变大D．OA绳张力一直变小，OB绳张力先变小后变大考点：共点力平衡的条件及其应用；物体的弹性和弹力．专题：共点力作用下物体平衡专题．分析：以结点O为研究对象，分析受力情况，作出两个位置力的合成图，分析两绳所受拉力大小变化情况．解答：解：以结点O为研究对象，分析受力情况，根据平衡条件得知，绳OA的拉力F OA 与绳OB的拉力F OB的合力与重力大小相等、方向相反，作出三个位置力的合成图如图，则由几何知识得知，F OA始终变小，F OB先减小后增大．故选：D．点评：本题采用图解法分析动态平衡问题，作出力图是基础，运用几何知识分析力的变化是关键．5．如图所示的位移（s）﹣时间（t）图象和速度（v）﹣时间（t）图象中，给出四条曲线1、2、3、4代表四个不同物体的运动情况，关于它们的物理意义，下列描述正确的是( )A．图线1表示物体做直线运动B．s﹣t图象中t1时刻v1＞v2C．v﹣t图象中0至t3时间内3和4的平均速度大小相等D．两图象中，t2、t4时刻分别表示2、4开始反向运动考点：匀变速直线运动的图像．专题：运动学中的图像专题．分析：s﹣t图线与v﹣t图线只能描述直线运动；s﹣t的斜率表示物体运动的速度，斜率的正和负分别表示物体沿正方向和负方向运动．v﹣t的斜率表示物体运动的加速度，图线与时间轴围成的面积等于物体在该段时间内通过的位移．解答：解：A、无论速度时间图象还是位移时间图象只能表示物体做直线运动．故A正确．B、在s﹣t图象中图线的斜率表示物体的速度，在t1时刻图线1的斜率大于图线2的斜率，故v1＞v2．故B正确．C、在v﹣t图线中图线与时间轴围成的面积等于物体发生的位移．故在0﹣t3时间内4围成的面积大于3围成的面积，故3的平均速度小于4的平均速度．故C错误．D、s﹣t图线的斜率等于物体的速度，斜率大于0，表示物体沿正方向运动；斜率小于0，表示物体沿负方向运动．而t2时刻之前物体的运动沿正方向，t2时刻之后物体沿负方向运动．故t2时刻开始反向运动．v﹣t图象中速度的正负表示运动方向，从0﹣t5这段时间内速度始终为正，故t4时刻没有反向运动；故D错误．答案：AB．点评：对于v﹣t图线和s﹣t图线的基本的特点、功能一定要熟悉，这是我们解决这类问题的金钥匙，在学习中要多多积累．6．如图所示，完全相同的质量为m的A、B两球，用两根等长的细线悬挂在O点，两球之间夹着一根劲度系数为k的轻弹簧，静止不动时，弹簧处于水平方向，两根细线之间的夹角为θ．则弹簧的长度被压缩了( )A．B．C．D．考点：胡克定律；共点力平衡的条件及其应用．专题：电场力与电势的性质专题．分析：对A球受力分析，然后根据平衡条件并运用合成法得到弹簧的弹力，最后根据胡克定律得到弹簧的压缩量．解答：解：对球A受力分析，受重力mg、拉力T、弹簧的弹力F，如图根据平衡条件，结合合成法，有F=mgtan根据胡克定律，有F=kx解得x=故选：C．点评：本题关键是对小球受力分析，然后根据共点力平衡条件并运用合成法求解出弹力，最后根据胡克定律求解出弹簧的压缩量．7．放在粗糙水平面上的物块A、B用轻质弹簧秤相连，如图所示，物块与水平面间的动摩擦因数均为μ，今对物块A施加一水平向左的恒力F，使A、B一起向左匀加速运动，设A、B的质量分别为m、M，则弹簧秤的示数( )A．B．C．D．考点：牛顿第二定律；力的合成与分解的运用；胡克定律．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：以整体为研究对象，根据牛顿第二定律求出加速度，再对B研究，求出弹簧秤对B 的拉力大小，得到弹簧秤的示数．解答：解：根据牛顿第二定律得：对整体：a==对B：F弹﹣μMg=Ma解得，F弹=μMg+Ma=μMg+M（）=故选：B点评：本题抓住连接体加速度相同的特点，采用整体法和隔离法结合求解弹簧秤的示数，可以看出这个结果与水平面有无摩擦无关．8．2013年6月11日17时38分“神舟十号”飞船成功发射，本次任务飞船在轨飞行15天．飞船入轨后，按照预定程序，先后与“天宫一号”进行1次自动交会对接和1次航天员手控交会对接．要使“神舟十号”飞船追上“天宫一号”目标飞行器完成交会对接，则( )A．只能从较低轨道上加速B．只能从较高轨道上加速C．只能从“天宫一号”同一高度的轨道上加速D．无论在什么轨道上，只要加速都行考点：万有引力定律及其应用．专题：万有引力定律的应用专题．分析：飞船运动时是万有引力充当向心力，根据线速度V=分析加速后半径的大小与速度的关系．解答：解：当“神舟十号”开始加速时，“神舟十号”由于速度增大，故将向高轨道运动，所以“神舟十号”为了追上“天宫一号”，只能从低轨道上加速，A正确．故选；A点评：天体运动问题，记住两个公式：万有引力充当向心力和近地面重力约等于万有引力．二、多选题（本题共5小题，每题5分，共30分．每题有多个选项正确）9．如图所示，用皮带输送机将质量为M的物块向上传送，两者间保持相对静止，则下列关于物块所受摩擦力F f的说法正确的是( )A．皮带传送的速度越大，F f越大B．皮带加速运动的加速度越大，F f越大C．皮带速度恒定，物块质量越大，F f越大D．F f的方向一定与皮带速度方向相同考点：牛顿第二定律；匀变速直线运动的位移与时间的关系．专题：传送带专题．分析：本题要分传送带加速、皮带匀速运动、皮带向上减速，三种情况传送带运动情况进行讨论，再根据牛顿第二定律即可求解．解答：解：A、当传送带加速时，F f﹣mgsinθ=ma，即F f=mgsinθ+ma．故皮带加速运动的加速度越大F f越大，与速度无关，A错误，B正确；C、当皮带匀速运动时，a=0，因此F f=mgsinθ，故m越大F f越大，C正确．D、当皮带向上减速时mgsinθ+F f=ma，当a增大到a＞gsinθ时，F f方向沿斜面向下，故D 错误．故选BC点评：本题主要考查了牛顿第二定律的直接应用，关键是能正确对物体进行受力分析，难度适中．10．如图所示，一足够长的木板静止在光滑水平面上，一物块静止在木板上，木板和物块间有摩擦．现用水平力向右拉木板，当物块相对木板滑动了一段距离但仍有相对运动时，撤掉拉力，此后木板和物块相对于水平面的运动情况为( )A．物块先向左运动，再向右运动B．物块向右运动，速度逐渐增大，直到做匀速运动C．木板向右运动，速度逐渐变小，直到做匀速运动D．木板和物块的速度都逐渐变小，直到为零考点：牛顿第二定律；匀变速直线运动的位移与时间的关系．专题：压轴题；牛顿运动定律综合专题．分析：据题，当物块相对木板滑动了一段距离仍有相对运动时撤掉拉力，此时物块的速度小于木板的速度，两者之间存在滑动摩擦力，根据摩擦力的方向分别分析两个物体的运动情况．解答：解：由题知道：当物块相对木板滑动了一段距离仍有相对运动时撤掉拉力，此时物块的速度小于木板的速度，两者之间存在滑动摩擦力，物块受到木板的滑动摩擦力方向向右，与其速度方向相同，向右做加速运动，而木板受到物块的滑动摩擦力方向向左，与其速度方向相反，向右做减速运动，当两者速度相等时一起向右做匀速直线运动．故选BC点评：本题关键要分析得到撤掉拉力时两个物体之间仍存在摩擦力，考查分析物体受力情况和运动情况的能力．11．如图所示，物体m通过定滑轮牵引另一水平面上的物体沿斜面匀速下滑，此过程中斜面仍静止，斜面质量为M，则水平地面对斜面体( )A．无摩擦力B．有水平向右的摩擦力C．支持力为（M+m）g D．支持力小于（M+m）g考点：共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．专题：共点力作用下物体平衡专题．分析：选择合适的研究对象是本题的关键，因为m匀速直线运动，M静止，所以M和m具有相同的加速度，只要两个物体的加速度一样我们就可以看做一个整体，所以选M和m 组成的整体为研究对象分析较简单．解答：解：选M和m组成的整体为研究对象，设绳子上的拉力为T，受力分析如图：由平衡条件可以判断，M必受到沿水平面向右的摩擦力假设：斜面的倾角为θ则：N+Tsinθ=（M+m）g，所以：N小于（M+m）g故选：BD点评：应用平衡条件时，选择合适的研究对象是关键，常用的方法有整体法和隔离法，一种方法分析很麻烦时，及时选用另一种方法试试．12．如图甲所示，在光滑的水平面上，物体A在水平方向的外力F作用下做直线运动，其v ﹣t图象如图乙所示，向右为正方向．下列判断正确的是( )A．在0﹣1 s内，外力F不断增大B．在1﹣2 s内，外力F大小不变C．在1﹣2 s内，外力F方向向右D．在2﹣3 s内，外力F方向向左考点：牛顿第二定律；匀变速直线运动的速度与时间的关系．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：速度图象的斜率等于加速度，由牛顿第二定律分析外力F的变化．解答：解：A、在0﹣1 s内，图象切线不断减小，则加速度不断减小，由牛顿第二定律得知外力F不断减小．故A错误．B、在1﹣2 s内，图象的斜率不变，则加速度不变，方向与初速度方向相反，由牛顿第二定律得知外力F大小不变，方向向左．故B正确，C错误．D、在2﹣3 s内，加速度为负，外力F方向与初速度方向相反，所以F的方向向左．故D 正确．故选BD点评：本题是速度﹣﹣时间图象的应用，要明确斜率的含义，知道在速度﹣﹣时间图象中图象与坐标轴围成的面积的含义，能根据图象读取有用信息．属于基础题．13．如图所示，让物体分别同时从竖直圆上的P1、P2处由静止开始下滑，沿光滑的弦轨道P1A、P2A滑到A处，P1A、P2A与竖直直径的夹角分别为θ1、θ2．则( )A．物体沿P1A、P2A下滑加速度之比为sinθ1：sinθ2B．物体沿P1A、P2A下滑到A处的速度之比为cosθ1：cosθ2C．物体沿P1A、P2A下滑的时间之比为1：1D．两物体质量相同，则两物体所受的合外力之比为cosθ1：cosθ2考点：牛顿第二定律；匀变速直线运动的位移与时间的关系．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：对物体受力分析，根据牛顿第二定律求出下滑的加速度．通过位移以及加速度，根据位移时间公式求出运动的时间，从而得出末速度，然后进行比较．解答：解：A、物体受重力、支持力，根据牛顿第二定律得，a=，所以加速度大小之比为cosθ1：cosθ2．故A错误．B、物体的位移2Rcosθ，则，解得t=，与夹角无关，知下滑时间之比为1：1．则v=at，知速度之比为cosθ1：cosθ2．故B正确，C正确．D、加速度大小之比为cosθ1：cosθ2，根据牛顿第二定律知，合外力之比为cosθ1：cosθ2．故D正确．故选BCD．点评：本题综合考查了牛顿第二定律和运动学公式，知道加速度是联系力学和运动学的桥梁．三、实验题（本题共2小题，共15分）14．在用DIS研究小车加速度与外力的关系时，某实验小组先用如图（a）所示的实验装置，重物通过滑轮用细线拉小车，位移传感器（发射器）随小车一起沿倾斜轨道运动，位移传感器（接收器）固定在轨道一端．实验中把重物的重力作为拉力F，改变重物重力重复实验四次，列表记录四组数据．a/ms﹣2 2.01 2.98 4.02 6.00F/N 1.00 2.00 3.00 5.00（1）F/N实验中使用位移传感器和计算机，可以便捷地获取信息和处理信息，所获取的信息是在连续相等时间内的位移；（2）在坐标纸上作出小车加速度a和拉力F的关系图线；（3）从所得图线分析该实验小组在操作过程中的不当之处是：平衡摩擦力时倾角过大（4）如果实验时，在小车和重物之间接一个不计质量的微型力传感器，如图（b）所示．从理论上分析，该实验图线的斜率将变大．（填“变大”，“变小”，“不变”）考点：探究加速度与物体质量、物体受力的关系．专题：实验题；牛顿运动定律综合专题．分析：本题（1）的关键是明确位移传感器的含义及使用方法；（3）题的关键是明确该实验需要平衡摩擦力，否则作出的a﹣F图象将不过原点，注意纵轴截距与横轴截距的含义；（4）题的关键是分别对小车和重物列出牛顿第二定律方程，写出a与mg的函数方程，然后再根据斜率的概念讨论即可．解答：解：（1）位移传感器是专门用来测量位移的仪器，所以使用位移传感器和计算机，所获得的信息是在连续相等时间内的位移．（2）a﹣F图象如图所示（3）由图象可知，当=0时，a大于0，说明小车会加速运动，表明在平衡摩擦力时倾角过大．（4）根据牛顿第二定律可知，对小车应有F=Ma，即a==，此时a﹣F图象的斜率为k=再对重物应有mg﹣F=ma，联立可得a=，若把mg当做F，则应有a=，此时a﹣F 图象实际斜率为k′=，所以k＞k′，所以图象的斜率大于实际的斜率，即斜率变大．故答案为（1）在连续相等时间内的位移（2）如图（3）平衡摩擦力时倾角过大（4）大于点评：关于牛顿第二定律实验要明确以下几点：①为什么要求平衡摩擦力；②为什么要求重物质量m＜＜小车质量M；图象不过原点与弯曲的原因是什么．15．用图1所示的实验装置来验证牛顿第二定律①为消除摩擦力的影响，实验前平衡摩擦力的具体操作为：取下砂桶，把木板不带滑轮的一端适当垫高并反复调节，直到轻推小车后，小车能沿木板做匀速运动．。

福建省晨曦,冷曦,崎滨,正曦四校2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)

福建省晨曦，冷曦，崎滨，正曦四校2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷(选择题48分)一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

)1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4L②34g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦1L1mol·L－1NH4NO3溶液中氮原子数小于2N A⑧标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为N AA．①②⑤B．①⑥⑧C．①③D．③④2.下列有关化学术语或物质变化的说法不正确的是( )A．Na+的结构示意图为B．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2OC．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化3.下列有关实验操作或判断正确的是( )A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．用托盘天平称取25.20gNaClC．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小D．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1mol【答案】D【解析】试题分析：A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；B．托盘天平的精确度为0.1g，用托盘天平可以称取25.2 gNaCl，B错误；C．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏大，C错误；D．一个氢气分子中含有2个氢原子，含有6.02×1023个氢原子的氢气的物质的量为232316.02101 6.0210mol2-⨯⨯⨯＝0.5mol，D正确，答案选D。

福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校2016届高三化学第二次联考试题(含解析)

福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校2016届高三化学第二次联考试题（含解析）注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。

2、请将准考证条码粘贴在右侧的的方框内3、选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。

第Ⅰ卷（共107分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 7. n L 三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2n L ，这三种烃不可能的组合是（）A ．CH 4、C 2H 4、C 3H 4以任意比混合B ．C 2H 6、C 4H 6、C 2H 2以2:1:2的物质的量之比混合C ．C 3H 8、C 4H 8、C 2H 2以11:14:26的质量之比混合D ．CH 4、C 3H 6、C 2H 2以a:b:b 体积比混合【答案】B【解析】试题分析：22242144x y y y C H x O xCO H O v y y x x n n ⎛⎫++→+ ∆ ⎪⎝⎭ + 1+ 2解得y=4，要求氢原子的平均数为4；CH 4、C 2H 4、C 3H 4以任意比混合，氢原子的平均数为4，故A 正确；C 2H 6、C 4H 6、C 2H 2以2:1:2的物质的量之比混合，氢原子的平均数为212662 4.4555⨯+⨯+⨯=，故B 错误；C 3H 8、C 4H 8、C 2H 2以11:14:26的质量之比混合即以1:1:4的物质的量比混合，氢原子的平均数为1148824666⨯+⨯+⨯=，故C 正确；CH 4、C 3H 6、C 2H 2以a:b:b 体积比混合，氢原子的平均数为4624222a b b a b a b a b ⨯+⨯+⨯=+++，故D 正确。

考点：本题考查有机物燃烧规律。

福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校2016届高三上学期第一次联考数学试卷【解析版】(文科)

2015-2016学年福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三（上）第一次联考数学试卷（文科）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．已知集合A={x|x2﹣3x＜0}，B={1，a}，且A∩B有4个子集，则实数a的取值范围是( ) A．（0，3）B．（0，1）∪（1，3）C．（0，1）D．（﹣∞，1）∪（3，+∞）2．若（x6）n的展开式中含有常数项，则n的最小值等于( )A．3 B．4 C．5 D．63．函数的定义域为( )A．（﹣4，﹣1）B．（﹣4，1）C．（﹣1，1）D．（﹣1，1]4．函数f（x）=x3+4x+5的图象在x=1处的切线在x轴上的截距为( )A．10 B．5 C．﹣1 D．5．已知x=lnπ，y=logπ，z=e，则( )A．x＜y＜z B．z＜x＜y C．z＜y＜x D．y＜z＜x6．已知函数f（x）=﹣log2x，在下列区间中，包含f（x）零点的区间是( ) A．（0，1）B．（1，2）C．（2，4）D．（4，+∞）7．函数f（x）=ln（x2+1）的图象大致是( )A． B．C．D．8．已知函数y=ax3﹣x在（﹣1，1）上是单调减函数，则实数a的取值范围( )A．a＜B．a=1 C．a=D．a≤9．已知正数x，y满足，则的最小值为( )A．1 B．C．D．10．如果函数f（x）=（m﹣2）x2+（n﹣8）x+1（m≥0，n≥0）在区间[]上单调递减，那么mn的最大值为( )A．16 B．18 C．25 D．二、填空题（本大题共5个小题，每小题5分，共25分.）11．曲线y=x3+1在点（﹣1，0）处的切线方程为__________．12．设函数，则不等式f（x）≤2的解集为__________．13．观察下列不等式：，，…照此规律，第五个不等式为__________．14．已知x＞0，y＞0，lg2x+lg8y=lg2，则+的最小值是__________．15．已知定义在R上的奇函数f（x）满足f（x﹣4）=﹣f（x），且x∈[0，2]时，f（x）=log2（x+1），甲、乙、丙、丁四位同学有下列结论：甲：f（3）=1；乙：函数f（x）在[﹣6，﹣2]上是减函数；丙：函数f（x）关于直线x=4对称；丁：若m∈（0，1），则关于x的方程f （x）﹣m=0在[0，6]上所有根之和为4，其中结论正确的同学是__________．三、解答题：本大题共6小题，共75分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．16．已知集合A={x|3≤x＜6}，B={y|y=2x，2≤x＜3}．（1）分别求A∩B，（∁R B）∪A；（2）已知C={x|a＜x＜a+1}，若C⊆B，求实数a的取值范围．17．已知命题p：函数y=x2﹣2x+a在区间（1，2）上有1个零点；命题q：函数y=x2+（2a ﹣3）x+1与x轴交于不同的两点．如果p∧q是假命题，p∨q是真命题，求a的取值范围．18．已知函数f（x）=2x3+ax2+bx+3在x=﹣1和x=2处取得极值．（1）求f（x）的表达式和极值．（2）若f（x）在区间[m，m+4]上是单调函数，试求m的取值范围．19．已知函数f（x）的定义域为[﹣2，2]，若对于任意的x，y∈[﹣2，2]，都有f（x+y）=f （x）+f（y），且当x＞0时，有f（x）＞0．（Ⅰ）证明：f（x）为奇函数；（Ⅱ）判断f（x）在[﹣2，2]上的单调性，并证明；（Ⅲ）设f（1）=1，若f（x）＜log a m（a＞0且a≠1）对∀x∈[﹣2，2]恒成立，求实数m的取值范围．20．（13分）某工厂生产一种仪器的元件，由于受生产能力和技术水平的限制，会产生一些次品，根据经验知道，其次品率P与日产量x（万件）之间大体满足关系：P=（其中c为小于6的正常数）（注：次品率=次品数/生产量，如P=0.1表示每生产10件产品，有1件为次品，其余为合格品）已知每生产1万件合格的仪器可以盈利2万元，但每生产1万件次品将亏损1万元，故厂方希望定出合适的日产量．（1）试将生产这种仪器的元件每天的盈利额T（万元）表示为日产量x（万件）的函数；（2）当日产量为多少时，可获得最大利润？21．（14分）已知函数f（x）=a（x﹣1）2+lnx，a∈R．（Ⅰ）当a=﹣时，求函数y=f（x）的单调区间；（Ⅱ）a=时，令h（x）=f（x）﹣3lnx+x﹣．求h（x）在[1，e]上的最大值和最小值；（Ⅲ）若函数f（x）≤x﹣1对∀x∈[1，+∞）恒成立，求实数a的取值范围．2015-2016学年福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三（上）第一次联考数学试卷（文科）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．已知集合A={x|x2﹣3x＜0}，B={1，a}，且A∩B有4个子集，则实数a的取值范围是( ) A．（0，3）B．（0，1）∪（1，3）C．（0，1）D．（﹣∞，1）∪（3，+∞）【考点】交集及其运算．【专题】集合．【分析】求出A中不等式的解集确定出A，根据A与B交集有4个子集，得到A与B交集有2个元素，确定出a的范围即可．【解答】解：由A中不等式变形得：x（x﹣3）＜0，解得：0＜x＜3，即A=（0，3），∵B={1，a}，且A∩B有4个子集，即A∩B有两个元素，∴a的范围为（0，1）∪（1，3）．故选：B．【点评】此题考查了交集及其运算，熟练掌握交集的定义是解本题的关键．2．若（x6）n的展开式中含有常数项，则n的最小值等于( )A．3 B．4 C．5 D．6【考点】二项式系数的性质．【专题】计算题；二项式定理．【分析】二项式的通项公式T r+1=C n r（x6）n﹣r（）r，对其进行整理，令x的指数为0，建立方程求出n的最小值．【解答】解：由题意，（x6）n的展开式的项为T r+1=C n r（x6）n﹣r（）r=Cn r=Cnr令6n﹣r=0，得n=r，当r=4时，n取到最小值5故选：C．【点评】本题考查二项式的性质，解题的关键是熟练掌握二项式的项，且能根据指数的形式及题设中有常数的条件转化成指数为0，得到n的表达式，推测出它的值．3．函数的定义域为( )A．（﹣4，﹣1）B．（﹣4，1）C．（﹣1，1）D．（﹣1，1]【考点】对数函数的定义域；函数的定义域及其求法．【专题】计算题．【分析】由题意知，解得﹣1＜x＜1，由此能求出函数的定义域．【解答】解：由题意知，函数的定义域为，解得﹣1＜x＜1，故选C．【点评】本题考查对数函数的定义域，解题时要注意不等式组的解法．4．函数f（x）=x3+4x+5的图象在x=1处的切线在x轴上的截距为( )A．10 B．5 C．﹣1 D．【考点】导数的几何意义．【专题】计算题．【分析】由导函数的几何意义可知函数图象在切点处的切线的斜率值即为其点的导函数值，由此求得切线的斜率值，再根据x=1求得切点的坐标，最后结合直线的方程求出切线在x轴上的截距即得．【解答】解：∵f（x）=x3+4x+5，∴f′（x）=3x2+4，∴f′（1）=7，即切线的斜率为7，又f（1）=10，故切点坐标（1，10），∴切线的方程为：y﹣10=7（x﹣1），当y=0时，x=﹣，切线在x轴上的截距为﹣，故选D．【点评】本小题主要考查导数的几何意义、直线方程的概念、直线在坐标轴上的截距等基础知识，属于基础题．5．已知x=lnπ，y=logπ，z=e，则( )A．x＜y＜z B．z＜x＜y C．z＜y＜x D．y＜z＜x【考点】对数值大小的比较．【专题】函数的性质及应用．【分析】根据指数函数和对数函数的单调性，判断出x、y、z与0、的大小关系即可得到答案．【解答】解：∵x=lnπ＞1，y=logπ＜0，z=e∈（0，1），∴y＜z＜x，故选：D．【点评】本题考查指数函数、对数函数的性质的应用：比较大小，一般与中间量：0、1进行比较，属于基础题．6．已知函数f（x）=﹣log2x，在下列区间中，包含f（x）零点的区间是( )A．（0，1）B．（1，2）C．（2，4）D．（4，+∞）【考点】函数零点的判定定理．【专题】函数的性质及应用．【分析】可得f（2）=2＞0，f（4）=﹣＜0，由零点的判定定理可得．【解答】解：∵f（x）=﹣log2x，∴f（2）=2＞0，f（4）=﹣＜0，满足f（2）f（4）＜0，∴f（x）在区间（2，4）内必有零点，故选：C【点评】本题考查还是零点的判断，属基础题．7．函数f（x）=ln（x2+1）的图象大致是( )A．B．C．D．【考点】函数的图象．【专题】函数的性质及应用．【分析】∵x2+1≥1，又y=lnx在（0，+∞）单调递增，∴y=ln（x2+1）≥ln1=0，函数的图象应在x轴的上方，在令x取特殊值，选出答案．【解答】解：∵x2+1≥1，又y=lnx在（0，+∞）单调递增，∴y=ln（x2+1）≥ln1=0，∴函数的图象应在x轴的上方，又f（0）=ln（0+1）=ln1=0，∴图象过原点，综上只有A符合．故选：A【点评】对于函数的选择题，从特殊值、函数的性质入手，往往事半功倍，本题属于低档题．8．已知函数y=ax3﹣x在（﹣1，1）上是单调减函数，则实数a的取值范围( )A．a＜B．a=1 C．a=D．a≤【考点】利用导数研究函数的单调性；函数单调性的性质．【专题】导数的综合应用．【分析】根据函数单调性和导数之间的关系进行求解．【解答】解：若函数y=ax3﹣x在（﹣1，1）上是单调减函数，则y′≤0在（﹣1，1）上恒成立，即3ax2﹣1≤0在（﹣1，1）上恒成立，即3ax2≤1，若a≤0，满足条件．若a＞0，则只要当x=1或x=﹣1时，满足条件即可，此时3a≤1，即0＜a≤，综上a≤，故选：D．【点评】本题主要考查函数单调性的应用，利用导数和函数单调性的关系转化为f′（x）≤0恒成立是解决本题的关键．9．已知正数x，y满足，则的最小值为( )A．1 B．C．D．【考点】简单线性规划的应用．【专题】不等式的解法及应用．【分析】作出不等式对应的平面区域，利用线性规划的知识进行求解即可．【解答】解：=2﹣2x•2﹣y=2﹣2x﹣y，设m=﹣2x﹣y，要使z最小，则只需求m的最小值即可．作出不等式组对应的平面区域如图：由m=﹣2x﹣y得y=﹣2x﹣m，平移直线y=﹣2x﹣m，由平移可知当直线y=﹣2x﹣m，经过点B时，直线y=﹣2x﹣m的截距最大，此时m最小．由，解得，即B（1，2），此时m=﹣2﹣2=﹣4，∴的最小值为，故选：C【点评】本题主要考查线性规划的应用，利用指数幂的运算性质，设出参数m=﹣2x﹣y是解决本题的关键，利用数形结合是解决线性规划题目的常用方法．10．如果函数f（x）=（m﹣2）x2+（n﹣8）x+1（m≥0，n≥0）在区间[]上单调递减，那么mn的最大值为( )A．16 B．18 C．25 D．【考点】二次函数的性质；利用导数研究函数的极值；基本不等式在最值问题中的应用．【专题】函数的性质及应用；导数的概念及应用；不等式的解法及应用．【分析】函数f（x）=（m﹣2）x2+（n﹣8）x+1（m≥0，n≥0）在区间[]上单调递减，则f′（x）≤0，故（m﹣2）x+n﹣8≤0在[，2]上恒成立．而（m﹣2）x+n﹣8是一次函数，在[，2]上的图象是一条线段．故只须在两个端点处f′（）≤0，f′（2）≤0即可．结合基本不等式求出mn的最大值．【解答】解：∵函数f（x）=（m﹣2）x2+（n﹣8）x+1（m≥0，n≥0）在区间[]上单调递减，∴f′（x）≤0，故（m﹣2）x+n﹣8≤0在[，2]上恒成立．而（m﹣2）x+n﹣8是一次函数，在[，2]上的图象是一条线段．故只须在两个端点处f′（）≤0，f′（2）≤0即可．即由（2）得m≤（12﹣n），∴mn≤n（12﹣n）≤=18，当且仅当m=3，n=6时取得最大值，经检验m=3，n=6满足（1）和（2）．故选：B．解法二：∵函数f（x）=（m﹣2）x2+（n﹣8）x+1（m≥0，n≥0）在区间[]上单调递减，∴①m=2，n＜8对称轴x=﹣，②即③即设或或设y=，y′=，当切点为（x0，y0），k取最大值．①﹣=﹣2．k=2x，∴y0=﹣2x0+12，y0==2x0，可得x0=3，y0=6，∵x=3＞2∴k的最大值为3×6=18②﹣=﹣．，k=，y0==，2y0+x0﹣18=0，解得：x0=9，y0=∵x0＜2∴不符合题意．③m=2，n=8，k=mn=16综合得出：m=3，n=6时k最大值k=mn=18，故选；B【点评】本题综合考查了函数方程的运用，线性规划问题，结合导数的概念，运用几何图形判断，难度较大，属于难题．二、填空题（本大题共5个小题，每小题5分，共25分.）11．曲线y=x3+1在点（﹣1，0）处的切线方程为3x﹣y+3=0．【考点】利用导数研究曲线上某点切线方程．【专题】计算题；导数的概念及应用．【分析】求出函数的导函数，进一步求出f′（﹣1），则切线斜率可求，由点斜式写出切线方程．【解答】解：由y=x3+1，得y′=3x2，所以f′（﹣1）=3×（﹣1）2=3，所以，曲线y=x3+1在点（﹣1，0）处的切线方程为y﹣0=3（x+1），即3x﹣y+3=0．故答案为：3x﹣y+3=0．【点评】本题考查利用导数求曲线上在某点的切线方程的斜率，求解该题时需要区分的是，求曲线在某点处的切线方程还是求过某点的切线方程，在某点处说明该点是切点，过某点说明该点不一定是切点，此题是中档题．12．设函数，则不等式f（x）≤2的解集为[0，+∞）．【考点】指、对数不等式的解法；对数函数的单调性与特殊点．【专题】计算题．【分析】根据题意，分情况讨论：x≤1时，f（x）=21﹣x≤2；x＞1时，f（x）=1﹣log2x≤2，分别求解即可．【解答】解：x≤1时，f（x）=21﹣x≤2，解得x≥0，因为x≤1，故0≤x≤1；x＞1时，f（x）=1﹣log2x≤2，解得x≥，故x＞1．综上所述，不等式f（x）≤2的解集为[0，+∞）．故答案为：[0，+∞）．【点评】本题考查分段函数、解不等式问题、对数函数的单调性与特殊点，属基本题，难度不大．13．观察下列不等式：，，…照此规律，第五个不等式为1+++++＜．【考点】归纳推理．【专题】探究型．【分析】由题设中所给的三个不等式归纳出它们的共性：左边式子是连续正整数平方的倒数和，最后一个数的分母是不等式序号n+1的平方，右边分式中的分子与不等式序号n的关系是2n+1，分母是不等式的序号n+1，得出第n个不等式，即可得到通式，再令n=5，即可得出第五个不等式【解答】解：由已知中的不等式1+，1++，…得出左边式子是连续正整数平方的倒数和，最后一个数的分母是不等式序号n+1的平方右边分式中的分子与不等式序号n的关系是2n+1，分母是不等式的序号n+1，故可以归纳出第n个不等式是1+…+＜，（n≥2），所以第五个不等式为1+++++＜故答案为：1+++++＜【点评】本题考查归纳推理，解题的关键是根据所给的三个不等式得出它们的共性，由此得出通式，本题考查了归纳推理考察的典型题，具有一般性14．已知x＞0，y＞0，lg2x+lg8y=lg2，则+的最小值是4．【考点】基本不等式在最值问题中的应用；对数的运算性质．【专题】计算题．【分析】由对数的运算性质，lg2x+lg8y=lg2x+lg23y=（x+3y）lg2，结合题意可得，x+3y=1；再利用1的代换结合基本不等式求解即可．【解答】解：lg2x+lg8y=lg2x+lg23y=（x+3y）lg2，又由lg2x+lg8y=lg2，则x+3y=1，进而由基本不等式的性质可得，=（x+3y）（）=2+≥2+2=4，当且仅当x=3y时取等号，故答案为：4．【点评】本题考查基本不等式的性质与对数的运算，注意基本不等式常见的变形形式与运用，如本题中，1的代换．15．已知定义在R上的奇函数f（x）满足f（x﹣4）=﹣f（x），且x∈[0，2]时，f（x）=log2（x+1），甲、乙、丙、丁四位同学有下列结论：甲：f（3）=1；乙：函数f（x）在[﹣6，﹣2]上是减函数；丙：函数f（x）关于直线x=4对称；丁：若m∈（0，1），则关于x的方程f （x）﹣m=0在[0，6]上所有根之和为4，其中结论正确的同学是甲、乙、丁．【考点】函数奇偶性的性质．【专题】函数的性质及应用．【分析】本题利用函数的奇偶性和函数的解析式的关系，得到函数的对称关系，从而得到函数的中心对称和轴对称的性质，得到本题的相关结论．【解答】解：∵函数f（x）是定义在R上的奇函数，∴函数f（x）的图象关于原点对称，f（﹣x）=﹣f（x）．∵函数f（x）满足f（x﹣4）=﹣f（x），∴f（x﹣8）=﹣f（x﹣4），∴f（x﹣8）=f（x），∴函数f（x）的周期为8．（1）命题甲∵f（x﹣4）=﹣f（x），∴f（3）=﹣f（﹣1）=f（1）．∵x∈[0，2]时，f（x）=log2（x+1），∴f（1）=log2（1+1）=1，∴f（3）=1．∴命题甲正确；（2）命题乙∵当x∈[0，2]时，f（x）=log2（x+1），∴函数f（x）在[0，2]上单调递增．∵函数f（x）是定义在R上的奇函数，∴函数f（x）在[﹣2，0]上单调递增．∴函数f（x）在[﹣2，2]上单调递增．∵f（﹣2+x）=﹣f（2﹣x）=f[（2﹣x）﹣4]=f（﹣2﹣x），∴函数f（x）关于直线x=﹣2对称，∴函数f（x）在[﹣6，﹣2]上是减函数．∴命题乙正确．（3）命题丙∵f（4﹣x）=﹣f（x﹣4）=﹣f（x﹣4+8）=﹣f（4+x）∴由点（4﹣x，f（4﹣x））与点（4+x，f（4+x））关于（4，0）对称，知：函数f（x）关于点（4，0）中心对称．假设函数f（x）关于直线x=4对称，则函数f（x）=0，与题意不符，∴命题丙不正确．（4）命题丁∵当x∈[0，2]时，f（x）=log2（x+1），∴函数f（x）在[0，2]上单调递增，0≤f（x）≤log23．∵f（2﹣x）=﹣f（x﹣2）=f（x﹣2﹣4）=f（x﹣6）=f（2+x），∴函数f（x）的图象关于直线x=2对称．∴函数f（x）在[2，4]上单调递减，0≤f（x）≤log23．∵函数f（x）关于点（4，0）中心对称，∴当x∈[4，8]时，﹣log23≤f（x）≤0．∴当m∈（0，1）时，则关于x的方程f（x）﹣m=0在[0，6]上所有根有两个，且关于2对称，故x1+x2=4．∴命题丁正确．故答案为：甲、乙、丁．【点评】本题考查了函数的奇偶性、单调性、对称性与函数图象的关系，本题综合性强，难度较大，属于中档题．三、解答题：本大题共6小题，共75分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．16．已知集合A={x|3≤x＜6}，B={y|y=2x，2≤x＜3}．（1）分别求A∩B，（∁R B）∪A；（2）已知C={x|a＜x＜a+1}，若C⊆B，求实数a的取值范围．【考点】集合关系中的参数取值问题；交、并、补集的混合运算．【专题】计算题．【分析】（1）根据指数不等式的解法，得出集合B，再结合交集、并集或补集的定义求出A∩B，（C R B）∪A即得；（2）题目中条件：“C⊆B”说明集合C是集合B的子集，由此列端点的不等关系解得实数a 的取值范围．【解答】解：（1）∵A={x|3≤x＜6}，B={y|y=2x，2≤x＜3}={y|4≤y＜8}．∴A=[3，6），B=[4，8）∵A∩B=[4，6），C R B=（﹣∞，4）∪[8，+∞）（C R B）∪A=（﹣∞，6）∪[8，+∞）（2）∵A⊆B，∴∴4≤a≤7．∴实数a的取值范围4≤a≤7．【点评】此题是中档题．考查集合的包含关系判断及应用，以及指数不等式和含参数的不等式的解法，同时也考查学生灵活应用知识分析、解决问题的能力．17．已知命题p：函数y=x2﹣2x+a在区间（1，2）上有1个零点；命题q：函数y=x2+（2a ﹣3）x+1与x轴交于不同的两点．如果p∧q是假命题，p∨q是真命题，求a的取值范围．【考点】复合命题的真假．【专题】简易逻辑．【分析】对于命题p，设y=f（x），知道该函数为二次函数，对称轴为x=1，从而有，解该不等式组即可得到0＜a＜1；对于命题q，则有△＞0，从而可解得，或a．并且根据条件可知p真q假，或p假q真，求出这两种情况的a的取值范围再求并集即可．【解答】解：对于命题p，设y=f（x）=x2﹣2x+a；该二次函数开口向上，对称轴为x=1；∴，∴0＜a＜1；对于命题q：函数y=x2+（2a﹣3）x+1与x轴交于不同的两点；∴△=（2a﹣3）2﹣4＞0，即4a2﹣12a+5＞0；解得或；∵p∧q是假命题，p∨q是真命题，∴命题p，q一真一假；①p真q假，则，所以；②p假q真，则，所以或a≤0；∴实数a的取值范围是（﹣∞，0]∪[，1）∪（，+∞）．【点评】考查函数零点的概念，求二次函数的对称轴的公式，以及二次函数图象和x轴交点的个数和判别式△的关系，要熟悉二次函数的图象，清楚p∧q，p∨q真假和p，q真假的关系．18．已知函数f（x）=2x3+ax2+bx+3在x=﹣1和x=2处取得极值．（1）求f（x）的表达式和极值．（2）若f（x）在区间[m，m+4]上是单调函数，试求m的取值范围．【考点】函数在某点取得极值的条件；利用导数研究函数的单调性．【专题】计算题．【分析】（1）求出导函数，利用导数在极值点处的值为0，列出方程组，求出a，b，代入f （x）和f′（x）；令f′（x）＞0求出x的范围即为递增区间，令f′（x）＜0求出x的范围为递减区间，并利用极值的定义求出极值．（2）根据题意，令[m，m+4]在（﹣∞，﹣1）内或在（2，+∞）内或在（﹣1，2）内，列出不等式组，求出m的范围．【解答】解：（1）∵f′（x）=6x2+2ax+b∴即解得∴f（x）=2x3﹣3x2﹣12x+3f′（x）=6x2﹣6x﹣12f′（x）＞0解得x＜﹣1或x＞2由f′（x）＜0解得﹣1＜x＜2故函数f（x）在（﹣∞，﹣1）和（2，+∞）递增，函数在（﹣1，2）递减所以当x=﹣1时，有极大值10；当x=2时，有极小值﹣17（2）由（1）知，若f（x）在区间[m，m+4]上是单调函数，需m+4≤﹣1或或m≥2所以m≤﹣5或m≥2【点评】本题考查函数在极值点处的导数值为0、考查利用导函数的符号判断函数的单调性、考查极值的求法、考查函数在其单调区间的子集上都是单调的．19．已知函数f（x）的定义域为[﹣2，2]，若对于任意的x，y∈[﹣2，2]，都有f（x+y）=f （x）+f（y），且当x＞0时，有f（x）＞0．（Ⅰ）证明：f（x）为奇函数；（Ⅱ）判断f（x）在[﹣2，2]上的单调性，并证明；（Ⅲ）设f（1）=1，若f（x）＜log a m（a＞0且a≠1）对∀x∈[﹣2，2]恒成立，求实数m的取值范围．【考点】抽象函数及其应用．【专题】函数的性质及应用．【分析】（Ⅰ）令x=y=0可得f（0）=0，令y=﹣x及奇函数的定义即得证；（Ⅱ）根据函数单调性的定义即可判断f（x）在[﹣2，2]上的单调性，并证明；（Ⅲ）结合函数单调性和奇偶性的性质以及对数函数的性质将不等式恒成立进行转化即可得到结论．【解答】解：（Ⅰ）令x=y=0可得f（0）=0，令y=﹣x则f（0）=f（x）+f（﹣x）=0，即f（﹣x）=﹣f（x），则函数f（x）是奇函数．（Ⅱ）f（x）在[﹣2，2]上为单调递增函数．…任取﹣2≤x1＜x2≤2，则f（x1）﹣f（x2）=f（x1）﹣f[（x2﹣x1）+x1]=f（x1）﹣[f（x2﹣x1）+f（x1）]=﹣f（x2﹣x1），因为当x＞0时，f（x）＞0，且x2﹣x1＞0，所以f（x2﹣x1）＜0，所以f（x1）﹣f（x2）＜0，即f（x1）＜f（x2）．所以函数f（x）在[﹣2，2]上为单调递增函数．…（III ）因为f（x）在[﹣2，2]上为单调递增函数，所以f（x）max=f（2）=f（1+1）=f（1）+f（1）=2，若f（x）＜log a m（a＞0且a≠1）对∀x∈[﹣2，2]恒成立，则等价为f（x）max＜log a m（a＞0且a≠1）对∀x∈[﹣2，2]恒成立，即2＜log a m（a＞0且a≠1）对∀x∈[﹣2，2]恒成立，若a＞1，则m＞a2，此时实数m的取值范围是（a2，+∞），若0＜a＜1，则0＜m＜a2，此时实数m的取值范围是（0，a2）．【点评】本题主要考查抽象函数的应用，以及函数奇偶性和单调性的判断和应用，利用定义法是解决本题的关键．20．（13分）某工厂生产一种仪器的元件，由于受生产能力和技术水平的限制，会产生一些次品，根据经验知道，其次品率P与日产量x（万件）之间大体满足关系：P=（其中c为小于6的正常数）（注：次品率=次品数/生产量，如P=0.1表示每生产10件产品，有1件为次品，其余为合格品）已知每生产1万件合格的仪器可以盈利2万元，但每生产1万件次品将亏损1万元，故厂方希望定出合适的日产量．（1）试将生产这种仪器的元件每天的盈利额T（万元）表示为日产量x（万件）的函数；（2）当日产量为多少时，可获得最大利润？【考点】分段函数的应用．【专题】综合题．【分析】（1）每天的赢利为T=日产量（x）×正品率（1﹣P）×2﹣日产量（x）×次品率（P）×1，根据分段函数分段研究，整理即可；（2）利用函数的导数得出单调性，再求函数的最大值．【解答】解：（1）当x＞c时，P=，∴T=x•2﹣x•1=0当1≤x≤c时，，∴=综上，日盈利额T（万元）与日产量x（万件）的函数关系为：（2）由（1）知，当x＞c时，每天的盈利额为0当1≤x≤c时，T==15﹣2[（6﹣x）+]≤15﹣12=3当且仅当x=3时取等号所以①当3≤c≤6时，T max=3，，此时x=3②当1≤c≤3时，由T′==知函数T=在[1，3]上递增，Tmax=，此时x=c综上，若3≤c≤6，则当日产量为3万件时，可获得最大利润若1≤c≤3，则当日产量为c万件时，可获得最大利润【点评】本题考查了利润函数模型的应用，并且利用导数方法求得函数的最值问题，也考查了分段函数的问题，分类讨论思想．是中档题．21．（14分）已知函数f（x）=a（x﹣1）2+lnx，a∈R．（Ⅰ）当a=﹣时，求函数y=f（x）的单调区间；（Ⅱ）a=时，令h（x）=f（x）﹣3lnx+x﹣．求h（x）在[1，e]上的最大值和最小值；（Ⅲ）若函数f（x）≤x﹣1对∀x∈[1，+∞）恒成立，求实数a的取值范围．【考点】利用导数研究函数的单调性；利用导数求闭区间上函数的最值；导数在最大值、最小值问题中的应用．【专题】导数的综合应用．【分析】（Ⅰ）先求导，根据导数和函数的单调性即可求出单调区间；（Ⅱ）先求导，根据导数和函数的最值的关系即可求出；（Ⅲ）构造函数，转化为设g（x）=a（x﹣1）2+lnx﹣x+1，x∈[1，+∞），则g（x）max≤0，x∈[1，+∞），根据导数和函数最值的关系分类讨论即可．【解答】解：（Ⅰ）当a=﹣时，f（x）=﹣（x﹣1）2+lnx，（x＞0）…f'（x）=﹣x++=﹣，…①当0＜x＜2时，f'（x）＞0，f（x）在（0，2）单调递增；②当x＞2时，f'（x）＜0，f（x）在（2，+∞）单调递减；所以函数的单调递增区间是（0，2），单调递减区间是（2，+∞）．…（Ⅱ）当a=时，h（x）=f（x）﹣3lnx+x﹣=x2﹣2lnx，∴h′（x）=x﹣令h′（x）=0解得x=，…当x∈[1，]时，h′（x）＜0，当x∈[，e）时，h′（x）＞0，故x=是函数h（x）在[1，e]上唯一的极小值点，…故h（x）min=h（）=1﹣ln2，又h（1）=，h（e）=e2﹣2，所以h（x）max=e2﹣2．…（Ⅲ）由题意得a（x﹣1）2+lnx≤x﹣1对x∈[1，+∞）恒成立，…设g（x）=a（x﹣1）2+lnx﹣x+1，x∈[1，+∞），则g（x）max≤0，x∈[1，+∞），∴，…①当a≤0时，若x＞1，则g′（x）＜0，所以g（x）在[1，+∞）单调递减，∴g（x）max=g（1）=0≤0成立，得a≤0；…②当时，，g（x）在[1，+∞）单调递增，所以存在x＞1，使g（x）＞g（1）=0，则不成立；…③当时，x=＞1，则f（x）在[1，]上单调递减，[，+∞）单调递增，则存在∈[，+∞），有g（）=a（﹣1）2+ln﹣+1=﹣lna+a﹣1＞0，所以不成立，…（13分）综上得a≤0．…（14分）【点评】本题考查了导数和函数的单调性，极值，最值的关系，以及函数恒成立的问题，培养学生的转化能力，运算能力，属于难题．。

福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校2016届高三化学第一次联考试题

2015- 2016晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三上学期第一次月考联考化学学科试题可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 K-39 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH32．在3个 2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。

按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法不正确的是（）A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝C．2c1＜1.5D．2ρ1=ρ23．下列说法正确的是（）A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C．如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现题3图D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的△H＜0 △S＜04．下列有关说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数5．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。

已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误．．的是（）A．J和氢组成的化合物分子有多种B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO46．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A．1 L 2 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2N AB．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3N AC．常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2N A，CO2为还原剂7．下列关于有机物的说法或表述中不正确的是（）A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，消耗的氧气乙烷最多B．可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质C．CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷D．石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程8．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则微粒甲是（）A．Al2O3 B．NH4＋ C． Fe3+ D．CO2二、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）9．下列有关实验操作或原理正确的是（）A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C．比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱10．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（） A．两溶液中的c（OH－）相等 B．两溶液中的c(H＋)相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同 D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同11．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。

2016年高考(73)福建晨曦、冷曦、正曦等四校高三第一次联考

2016年高考(73)福建晨曦、冷曦、正曦等四校高三第一次联考福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校2016届高三第一次联考语文试题第卷阅读题（共66分）一、（9分）阅读下面的文字，完成1～3题。

《诗经》原来是诗，不是经，这在咱们今天是很准确的。

但在封建社会里，诗三百篇却被尊为经，统治阶段拿它来做封建教化的工具。

从西周初期到春秋中叶，诗三百篇是一种配乐演唱的乐歌。

这些乐歌一方面用于祭祀、宴会和各种典礼，当作仪式的一部分或娱乐宾主的节目。

另一方面则用于政治、外交及其他社会生活，当作表情达意的工具，其作用和平常的语言差不多，当然它更加曲折动人。

例如周代有一种献诗陈志的做法，当一些人看到国君或者同僚做了什么好事或坏事，就做一首诗献给他们，达到颂美或者讽谏的目的。

还有人由于个人遭受冤屈或不幸，也往往通过诗来发泄和申诉。

应该说明，献诗陈志是要通过乐工的演唱来献给君上或同僚的，所以卿士献诗总和簪献曲或者瞍赋、矇诵并提。

在人民众的生活里，诗歌也常用于表情达意，例如《诗经·邶风·新台》和《诗经·秦风·黄鸟》等，都是针对具体的现实问题而发的。

古代史传中还有一些不在三百篇之内的徒歌，例如《左传·宣公二年》记载宋国将军华元被郑国人提了去，后来逃回来，人民讥笑这位败军之将，做了一个歌儿对他唱。

这样的歌，从性质上说和献诗陈志没有什么分别。

不过士大夫献诗，是特地做了乐工唱的；庶人的作品则先是在社会上流传，给采访诗歌的人收集去了，才配上乐曲，达到统治阶段的耳中。

在外交宴会等场合，宾主各方往往通过赋诗来表达愿望和态度。

赋诗时点出现成的诗篇，叫乐工们演唱，通过诗歌的问答，了解彼此的立场，这就叫赋诗言志。

这种赋诗往往不管原作本身的内容和意义，仅仅是把赋诗者的观点和愿望寄托在诗中某几句之上，来作比喻和暗示，所以是一种典型的断章取义。

《左传·襄公二十六年》记晋侯为了卫国一个叛臣的缘故，把卫侯羁押起来，齐侯和郑伯到晋国去说情，郑国的子晨就赋《诗经·郑风·将仲子》一诗。

福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校2016届高三上学期第一次月考理数试题解析(解析版)

2015-2016晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三上学期第一次月考联考高三数学（理科） 2015.9本试卷共4页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分，考试时间120分钟. 一、选择题：（本大题共10小题，每小题5分，共50分。

在每小题给出的A 、B 、C 、D 四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请将正确答案的字母代号写在答题卡的相应位置.） 1．已知集合2{|}{}301A x x x B a <==﹣，，，且A ∩B 有4个子集，则实数a 的取值范围是( )A ．（0，1）∪（1，3）B ．（0，3）C ．（0，1）D ．（﹣∞，1）∪（3，+∞）【答案】A 【解析】2. 设集合A ={}22(,)1x y x y +=,B ={}(,)2xx y y =,则B A 子集的个数是（）A . 2B . 3C . 4D . 8 【答案】C 【解析】试题分析：集合A 表示半径为1，圆心在原点的圆；集合B 表示底为2的指数函数，所以它们有两个交点，故它们的子集个数为4个. 考点：集合的子集.3. 已知命题p ：“存在[)01,x ∈+∞，使得02(log 3)1x≥”，则下列说法正确的是（）A .p 是假命题；:p ⌝“任意[)1,x ∈+∞，都有2(log 3)1x<”B .p 是真命题；:p ⌝“不存在[)01,x ∈+∞，使得1)3(log 02<x ”C .p 是真命题；:p ⌝“任意[)1,x ∈+∞，都有2(log 3)1x<” D .p 是假命题；:p ⌝“任意()1,∞-∈x ，都有2(log 3)1x<”【答案】C 【解析】试题分析：因为2log 31,>∴当[)01,x ∈+∞时，02(log 3)1x ≥，故p 是真命题；所以其否定为:p ⌝“任意[)1,x ∈+∞，都有2(log 3)1x <” .考点：命题及其关系.4. 等差数列{}n a 中，11=a ，100=n a )3(≥n .若{}n a 的公差为某一自然数,则n 的所有可能取值为( ) A ．3、7、9、15、100 B . 4、10、12、34、100 C . 5、11、16、30、100 D . 4、10、13、43、100 【答案】B 【解析】试题分析：由等差数列的通项公式得，公差19911n a a d n n -==--，所以，1n -可能为3,9,11,33,99,n 的所有可能取值为4、10、12、34、100 选B. 考点：1.等差数列及其通项公式；2.数的整除性.5. 已知函数()2sin f x x x =，则函数()f x 在区间[]2,2ππ-上的零点个数为（） A ． 3 B ． 4 C ． 5 D ．6 【答案】C 【解析】试题分析：因为函数sin y x =，在区间(]0,2π上，当,2x ππ=时，0y =，所以()2sin f x x x =在区间(]0,2π上有两个零点，又因为()2sin f x x x =是偶函数，所以()2sin f x x x =在区间[)2,0π-上有两个零点，又()00f =，所以共有5个零点. 考点：函数的零点.6. 如图所示的茎叶图（图一）为高三某班50名学生的化学考试成绩，图（二）的算法框图中输入的i a 为茎叶图中的学生成绩，则输出的n m ,分别是（）A . 12,38==n mB . 26,12m n ==C . 12,12m n ==D . 24,10m n == 【答案】B 【解析】7. 已知平面向量22(2sin ,cos )a x x =，22(sin ,2cos )b x x =-，()b a x f∙=.要得到2cos2y x x =-的图像，只需将()y f x =的图像（）A .向左平移6π个单位长度B .向右平移6π个单位长度 C .向左平移3π个单位长度Ｄ.向右平移3π个单位长度【答案】D 【解析】（图一）试题分析：2cos 22sin 22sin 2612y x x x x ππ⎛⎫⎛⎫=-=-=- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，()44222sin 2cos 2cos sin 2cos 22sin 22sin 224f x a b x x x x x x x ππ⎛⎫⎛⎫=⋅=-+=-==+=+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭（），4123πππ⎛⎫ ⎪⎝⎭--=，∴把()y f x = 的图象向右平行移动3π个单位，可得2cos2y x x =-的图象，故选：D ．考点：1.诱导公式的应用；2.函数()sin y A x ωϕ=+的图象变换.8. 在平面直角坐标系xOy 中，圆C 的参数方程为cos sin x a y θθ=+⎧⎨=⎩（θ为参数）.以坐标原点为极点，x 轴的非负半轴为极轴建立极坐标系，直线l 的极坐标方程为sin()4πρθ-=.若直线l 与圆C 相切，则实数a 的取值个数为（）A .0B .1C .2D .3 【答案】C 【解析】试题分析：圆C 的参数方程为cos sin x a y θθ=+⎧⎨=⎩，普通方程为()221x a y -+=，sin()42πρθ-=的直角坐标方程为10xy -+=，因为直线l 与圆C1=，所以1a =-C ．考点：圆的参数方程．9. 设不等式组310060360x y x y x y +-≥⎧⎪--≤⎨⎪+-≤⎩表示的平面区域为D ，若函数log a y x =（10≠>a a 且）的图像上存在区域D 上的点，则实数a 的取值范围是（）A ．[)+∞⋃⎥⎦⎤ ⎝⎛,321,0B .[)+∞⋃⎪⎭⎫⎢⎣⎡,31,21 C .(]3,121,0⋃⎥⎦⎤ ⎝⎛ D .(]3,11,21⋃⎪⎭⎫⎢⎣⎡【答案】A 【解析】试题分析：作出不等式组对应的平面区域如图：若01a <<，则由图象可知点B 在对数函数的图象或图象的下面，由310060x y x y +-=--=⎧⎨⎩，解得42x y ==-⎧⎨⎩，即B （4，-2），此时满足log 42a ≥-，解得012a <≤．若1a >，当A 在对数函数的图象或图象的上方时，满足条件，由3100360x y x y +-=+-=⎧⎨⎩，解得31x y ==⎧⎨⎩，即()31A ，，此时满足log 31a ≤，解得3a ≥，综上012a <≤或3a ≥．∴实数a 的取值范围是[)1032⎛⎤+∞ ⎥⎝⎦，，，故选：A ．考点：简单线性规划的应用． 10. 设R x x ∈21,，函数)(x f 满足)(1)(1x f x f e x-+=，若1)()(21=+x f x f ，则)(21x x f +最小值是（）．A ． 4B ． 2C ． 54D ． 41 【答案】C 【解析】试题分析：由)(1)(1x f x f e x-+=，可得()12111x x x e f x e e -==-++，由()()121f x f x +=，可得12111112x x e e +=++，即为12123x x x x e e e +=++ ，由12x x e e +≥123x x e +≥，解得3，即129x x e +≥，当且仅当12x x =，取得等号，则()1212224111915x x f x x e ++=-≥-=++ ．即有最小值为54．故选C ．考点：1.指数函数的性质；2.基本不等式.第II 卷（非选择题，共100分）二、填空题（本大题共5小题，每小题5分，共25分．把答案填在答题卷的相应位置）11．现有五张连号的电影票分给甲、乙、丙三人，每人至少一张,其中有两人各分得两张连号的电影票，则不同的分法有种（用数字作答）. 【答案】18 【解析】试题分析：五张连号的电影票分给甲、乙、丙三人，每人至少一张，其中有两人各分得两张连号的电影票，设五张电影票的顺序为1，2，3，4，5，则分为（1，2），（3，4），5，或（1，2），3，（4，5），或1，（2，3），（4，5）共3种形式，再分给3人，故有33318A =种，故答案为：18.考点：排列、组合及简单计数问题．12. 已知双曲线Ｃ：()0,012222>>=-b a by a x 的离心率为3，若曲线0)(=-kx y y与双曲线Ｃ有且仅有2个交点，则实数k 的取值范围 . 【答案】2-≤k 或2≥k 或0k =【解析】试题分析：∵双曲线Ｃ：()0,012222>>=-b a by a x 的离心率为3，∴c a =，∴b a =，∵曲线()0y y kx -=与双曲线C 有且仅有2个交点，∴k ≤k ≥0k =．考点：双曲线的简单性质．13. 某空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为 .【答案】38π- 【解析】试题分析：由题意得到该几何体的直观图为：即从四棱锥P ABCD -中挖去了一个半圆锥．则所求的体积(第１３题图)为：21118222123323V ππ-=⨯⨯⨯-⨯⨯⨯⨯=．考点：由三视图求面积、体积．14. 如图,在直角梯形ABCD 中，2==BC AB ，1=CD ,CD AB //，AB AD ⊥.点P 是直角梯形内任意一点.若0≤∙，则点P 所在区域的面积是 .【答案】433+π【解析】试题分析：因为在直角梯形ABCD 中，21//AB BC CD AB CD AD AB ===⊥，，，．所以AD ==()P x y ，，则据已知可得()()((002010A B C D ，，，，，．所以()()20PA PB x y x y ⋅=--⋅--≤，，，即()2211x y -+≤①，设圆心()101T r =，，．易得直线BC 的方程为30x y +-= ②．联立①②消去y 得22760x x -+=，解得32x =或2x =．所以直线BC 与圆的交点为()32022MN （，），，．1=．所以3MTN π∠=．所以所求面积为2211s 12122n 333i πππ⨯⨯+⨯⨯=+ DCB A(第１4题图)考点：向量在几何中的应用．15. 在正方体1111D C B A ABCD -中，点P 为正方形1111D C B A 的中心.下列说法正确的是（写出你认为正确的所有命题的序号）.①直线AP 与平面11A ABB 所成角的正切值为55； ②若M ,N 分别是正方形11C CDD ,11B BCC 的中心，则MN AP ⊥； ③若M ,N 分别是正方形11C CDD ,11B BCC 的中心，则PMN A V -ACD N V -=； ④平面11B BCC 中不存在．．．使∙0=成立的M 点. 【答案】①②③④ 【解析】试题分析：如图所示，不妨取2AB =．①取11A B 的中点E ，连接EP ，AE ．由正方体的性质可得：EP ⊥平面11ABB A ，则∠EAP是直线AP 与平面11ABB A 所成角，其正切值为5EP AE =，正确；②建立如图所示的空间直角坐标系，()()()()200112011121A P M N ，，，，，，，，，，，，∴()()112110AP MN =-=，，，，，，∴1100AP MN =-⋅++=，∴AP MN ⊥，即AP ⊥MN ，正确；③211213223N ACD V -=⨯⨯⨯=，由于MNP ∆是等边三角形，点A 到平面MNP 的距离122333A h AC =⋅=⨯= ，∴212333A MNP V -== ，∴A PMN N ACD V V --=；④设()22M z ，，为平面11BCCB 中的任意一点，则()()()()2021********MA MP z z z z z ⋅=--⋅---=--=-+≥>，，，，，因此平面11BCC B 中不存在使0MA MP ⋅=成立的M 点，正确．故答案为：①②③④．考点：1.命题的真假判断与应用；2.空间位置关系与距离；3.简易逻辑．三、解答题：（本大题共6题，共75分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.） 16．(本题满分12分) 已知函数2()sin()cos()()2sin 632xf x x xg x ππ=+-+=，．（I ）求函数()()y f x g x =+在[]0,π上的单调区间；（II ）在ΔABC 中，A 为锐角，且角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、c ，若a ，453)(=A f ,求△ABC面积的最大值.【答案】（Ⅰ）单调递增区间是20,3π⎡⎤⎢⎥⎣⎦,单调递减区间是2,3ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦; . 【解析】令22,()262k x k k Z πππππ-≤-≤+∈得22233k x k ππππ-≤≤+()k Z ∈. 令322,()262k x k k Z πππππ+≤-≤+∈得252233k x k ππππ+≤≤+()k Z ∈. 所以在[]0,π内y =()()f x g x +的单调递增区间是20,3π⎡⎤⎢⎥⎣⎦,单调递减区间是2,3ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦. …………………6分（II ）∵(A)f ==sinA =. 又∵A 为锐角, ∴1cosA 4=又∵a ，∴2222251cosA 224b c a b c bc bc +-+-===.…………………8分∴221522b c bc bc +=+≥∴103bc ≤当且仅当 b =c ,bc 取得最大值∴ΔABC 的面积最大值为1sinA 2bc =分. 考点：1.三角函数的最值；2.复合三角函数的单调性． 17．(本题满分12分)国家AAAAA 级八里河风景区五一期间举办“管仲杯”投掷飞镖比赛．每3人组成一队，每人投掷一次．假设飞镖每次都能投中靶面，且靶面上每点被投中的可能性相同.某人投中靶面内阴影区域记为“成功”（靶面正方形ABCD 如图所示,其中阴影区域的边界曲线近似为函数x A y sin =的图像）．每队有３人“成功” 获一等奖，２人“成功” 获二等奖，１人“成功” 获三等奖，其他情况为鼓励奖（即四等奖）（其中任何两位队员“成功”与否互不影响）．（I ）求某队员投掷一次“成功”的概率；（II ）设X 为某队获奖等次，求随机变量X 的分布列及其期望．【答案】（Ⅰ）1; （Ⅱ）175. 【解析】试题分析：（Ⅰ）由题意，求出矩形和阴影部分的面积，利用几何概型公式解答；（Ⅱ）明确X 的取值，分别求出随机变量对应的概率，列出分布列，求期望．试题解析：解：（I ）由题意知：1001010=⨯=矩形S ，20sin 520==⎰πxdx S 阴影………………………….2分记某队员投掷一次 “成功”事件为A ，则5110020)(===矩形阴影S S AP ……………………………………….5分（II ）因为X 为某队获奖等次，则X 取值为1、2、3、4.1251)511(51)1(0333=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛==C X P ， 12512)511(51)2(223=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛==C X P ，12548)511(51)3(2113=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛==C X P ，12564)511(51)4(3003=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛==C X P …….9分即X 分布列为：…………10分所以，X 的期望51712564412548312512212511=⨯+⨯+⨯+⨯=EX ………12分. 考点：1.定积分在求面积中的应用；2.几何概型；3.离散型随机变量的期望与方差．18．(本题满分12分)已知：函数2)1ln()(ax x x x f +-+=（R a ∈）. （I ）求)(x f 在点))0(,0(f 处的切线方程；（II ）当1,2a ⎛⎫∈-∞ ⎪⎝⎭时，求函数)(x f 的单调区间. 【答案】（Ⅰ）y=0; （Ⅱ）-+≤∞综上，当a 0时，f(x)增区间是（1,0）；f(x)减区间是（0，）.111-222a a∞当0<a<时，f(x)减区间是（1,0）和(-1,+)；f(x)增区间是（0，-1）.【解析】试题分析：（Ⅰ）求导数，确定切线的斜率，切点的坐标，即可求()f x 在点()()00f ，处的切线方程；（Ⅱ）当12a ⎛⎫∈-∞ ⎪⎝⎭，时，分类讨论，利用导数的正负求函数()f x 的单调区间．试题解析：解：（I ）由已知，ax x x f 2111)(+-+='=22(12)1ax a xx --+， 1x >-. (0)0,(0)0f f '==。

高考病句题(难)

【2017年高考专题复习之辨析修改病句】1（鄂豫晋冀陕五省联考）下列各句中，没有语病的一句是（3分）A．越来越多的证据显示，如人造黄油、植物奶油等的人造反式脂肪会对人体造成多种危害，尤其是显著提高罹患心血管疾病的危险。

B．一张小小的第二代身份证，竟被汉语言专家们挑出了四个值得商榷的语病，面对如此混乱的用语、用词、用字的状况，让人忧虑。

C．教育部近日在全国高校启动了以“阅读传统经典·品味书香生活”为主题的“礼敬中华优秀传统文化”系列活动开展得有声有色。

D．在国际竞争日趋激烈的今天，品牌的重要性不言自明，与会嘉宾都有一个共同的感慨：中国是制造业大国，却是品牌小国。

2（安徽省2016届高三百校大联考）下列各句中，没有语病的一句是（3分）A． 12月16日，“琼瑶诉于正案”终审落幕，琼瑶再次获得胜利，这个胜利，既属于原创者及原创精神，更属于我国不断发展进步的知识产权。

B．各级干部要脚踏实地、实作实行，牢固树立功成不必在我，多做打基础、利长远的事情，不搞涸泽而渔的政绩工程，做到真抓实干、敢于担当。

C．“全国向上向善好青年”推选活动旨在推选、寻找、发现身边的好青年，引领广大青年崇德向善，争做社会主义核心价值观的倡导者、实践者。

D．“十三五”时期，中国将大力实施网络强国战略，让13亿多中国人民惠及互联网发展成果，更好造福各国人民，也为全球人民带来新的福祉。

3（安徽省合肥市2016年高三第一次教学质量检测）下列各句中，没有语病的一句是（3分）A．腾讯无人机在研发初期，定位就与现在占市场主流的航拍无人机不同，他们的目标用户是大众消费群体。

B．运营商推出手机月套餐内剩余流量单月不清零服务后，不少市民欣喜不已，更有网友开始展望“我的流量我做主”的未来。

C．足球是当今世界参与人数最多的体育运动，英国是现代足球发源地和世界足球强国，值得我们借鉴。

D．城市的发展离不开经济的繁荣，也离不开道德文明建设。

一座城市是否具有道德文明，是人们选择入居的重要标准。

福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校2016届高三生物上学期第一次联考试题(含解析)

福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校2016届高三生物上学期第一次联考试题（含解析）第I卷（选择题）一、单选题：共30题每题1分共30分1．科学家利用“同位素标记法”弄清了许多化学反应的详细过程，下列说法正确的是A.用15N标记核苷酸弄清了分裂期染色体形态和数目的变化规律B.用18O标记H2O和CO2有力地证明了CO2是光合作用的原料C.用14C标记CO2最终探明了CO2中碳元素在光合作用中的转移途径D.用35S标记噬菌体的DNA并以此侵染细菌证明了DNA是遗传物质【答案】C【解析】试题分析：科学家用15N标记核苷酸证明DNA的复制方式为半保留复制，A错误。

用18O标记H2O和CO2有力地证明了光合作用产生的氧气都来自H2O，B错误。

用14C标记CO2最终探明了CO2中碳元素在光合作用中的转移途径，C正确。

用32P标记噬菌体的DNA并以此侵染细菌证明了DNA是遗传物质，D错误。

考点：本题考查放射性同位素实验的相关知识，本题考查教材中生物学实验的相关知识，意在考查考生能理解相关实验的原理和方法，把握材料和试剂的选择，熟练完成相关实验的能力。

2．以下关于生命系统结构层次的说法，正确的是A.生命系统中各生物体均有多种组织和系统B.病毒无细胞结构，故其生命活动与细胞无关C.生命系统层层相依，各生物具有相同的结构和功能D.蛋白质、核酸不属于生命系统的结构层次【答案】D【解析】试题分析：对于单细胞生物来说，即属于细胞层次，又属于个体层次，它们没有系统和组织层次，A错误。

病毒无细胞结构，但其生命活动离不开细胞，B错误。

生命系统层层相依，但各生物不一定具有相同的结构和功能，例如植物没有系统这一层次，而高等动物却有，C错误。

生命系统最微小的层次是细胞，组成细胞的蛋白质、核酸等分子不属于生命系统的结构层次，D正确。

考点：本题考查生命系统结构层次的相关知识，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识网络的能力。

福建省晨曦、冷曦、崎滨、正曦四校联考2015-2016学年

2015-2016学年福建省晨曦，冷曦，崎滨，正曦四校联考高二（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列有关电池的说法，不正确的是（）A．智能手机上用的锂离子电池属于二次电池B．碱性锌锰干电池中，锌电极是负极C．铅蓄电池中，Pb02做负极D．铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应2．下列能源利用形式不属于新能源是（）A．A B．B C．C D．D3．化学与生产、生活密切相关．对下列现象或事实解释，不正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B．1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C．用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值D．条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同6．下列溶液一定显碱性的是（）A．含OH﹣的溶液B．pH＞7的溶液C．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液D．能与金属A1反应放出H2的溶液7．对于反应4C0（g）+2N02（g）⇌N2（g）+4C02（g），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最慢的是（）A．v（CO）=1.6 mol/（L•min）B．v（N02）=0.9 mol/（L•min）C．V（N2）=0.25 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）8．化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是（）A．放热反应在常温下均能自发进行B．原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应C．加热时，化学反应只向吸热反应方向进行D．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关9．下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀（）A．①②B．②③C．③④D．①④10．2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO 和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K）．下列说法不正确的是（）A．该过程可以表示为：CO+O C02B．该过程中有热量放出C．催化剂能降低反应的活化能D．钌催化剂能改变该反应的焓变11．下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是（）A．相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小B．相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深C．VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032﹣的数目为NA；则Na+的数目大于2N A D．CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小12．已知：①4NH3（g）+502（g）═4N0（g）+6H20（g）△H=﹣908kJ/mol；②N2（g）+02（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol．则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为（）A．2NH3（g）+3NO（g）═2.5N2（g）+3H20（g）△H=﹣1808 kJ/molB．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（g）△H=一1808 kJ/molC．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（g）△H=﹣904 kJ/molD．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（l）△H=﹣1808 kJ/m13．某电化学装置中发生的总反应式为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法不正确的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是原电池，也可能是电解池C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸D．该装置的电极可以是铜锌，电解质溶液是稀硫酸14．对于可逆反应：2S02（g）+02（g）⇌2S03（g）△H＜0．下列图象正确的是（）A．B． C．D．15．下列操作（有些夹持装置省略）不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D16．40℃时，在氨一水体系中不断通入C02，各种离子的变化趋势如图所示：，下列说法不正确的是（）A．在pH=8.0 时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）=c（CO32﹣）B．随着C02的不断通入，Kw不变，但是水的电离受到促进C．在溶液中pH不断降低的过程中，最终产物中含有NH2COO﹣D．D、随着C02的通入，不断减小二、综合题：本题共5小题，共52分．17．（1）已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式：①2H2（g）+02（g）═2H20（1）△H=﹣570kJ/mol；②H20（g）═H2（g）+02（g）△H=+241.8kJ/mol；③C（s）+02（g）═C02（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问：上述反应中属于放热反应的是；C的燃烧热为燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为．（2）用02将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现．其中：反应①为：2HCl（g）+CuO（s）⇌H20（g）+CuCl2（g ）△H1，反应②为：CuCl2（g）+O2（g）═CuO（s）+Cl2（g）△H2则总反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2H20（g）+2Cl2（g）△H=．（反应热用△H1和△H2表示）18．某学习小组对影响速率的因素和氧化还原反应滴定进行探究：探究I“影响化学反应速率的因素”，选用4mL0.01mol/LKMn04溶液与2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：（1）实验①和②的目的是；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验．（2）对比实验①和④，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是．探究II．该小组查阅资料得知：2Mn04_+5C2042_+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C204）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g 草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高键酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．（1）滴定前是否要滴加指示剂？．（填“是”或“否”）（2）下列操作中可能使所测Na2C204溶液的浓度数值偏低的是A．酸式滴定管未用标准酸性高锰酸钾溶液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液B．滴定前盛放Na2C204溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取酸性高锰酸钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为．19．请回答下列问题：（1）﹣定温度下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是．（填代号）a．溶液的pH减小b．CH3COOH的电离程度减小c．溶液的导电能力增强d．溶液中c（OH﹣）•c（H+）不变（2 ）25°C 时，0.10mol/L Na2C03溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH ﹣）=mol/L．（3）己知快K sp只与温度有关，溶解平衡：CaC03（s）⇌Ca2++（aq）+A2﹣（aq）△H＞0．①温度升高时，K sp．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）②向浊液中通入HCl气体c（Ca2+）（4）己知醋酸的电离常数k=1.8×l05．25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHC03，所得混合液的pH=6，则混合液中c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）=．20．电化学原理在金属腐蚀、能量转换环境保护等方面应用广泛．（1）通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图1中防止腐蚀的方法名称是；图2中材料C最好选择．（填字母序号）a．钠块b．铜块c．锌块d．石墨（2）己知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．①铜铬构成原电池如图3所示，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为．盐桥中装的是饱和KC1琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是．A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KC1琼脂溶液B．理论上1mol Cr溶解，盐桥中将有2mol Cl﹣进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中②如构成图4电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式．（3）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN﹣（C为+4价．下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为3C12+2CNO﹣+80H﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O．①铁电极应连接直流电源的．（填写电极名称）②阴极产物有氢气，阳极上发生的电极反应为：2Cl﹣2e﹣=Cl2和．21．CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．（1）已知一定量的c单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出co（g）生成co2（g）与C（s）反应的热化学方程式．（2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）①向1L恒容密闭容器中充入CO和H20（g），t℃时测得部分数据如下表．则该温度下反应的平衡常数K=．②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，此时v正V逆．（填“＞”、或“＜”）（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2C02（g）+N2（g）△＜0在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）=．能使上述平衡体系中增大的措施有（任写一条）．②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是．（填序号字母）2015-2016学年福建省晨曦，冷曦，崎滨，正曦四校联考高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列有关电池的说法，不正确的是（）A．智能手机上用的锂离子电池属于二次电池B．碱性锌锰干电池中，锌电极是负极C．铅蓄电池中，Pb02做负极D．铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、锂离子电池能充放电，属于二次电池；B、锌锰干电池中，锌作负极、二氧化锰作正极；C、铅蓄电池中，Pb失电子，Pb02得电子；D、铜锌原电池中Zn失电子．【解答】解：A、锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，故A正确；B、锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极、二氧化锰得电子发生还原反应而作正极，故B正确；C、铅蓄电池中，Pb失电子作电池的负极，Pb02得电子作正极，故C错误；D、铜锌原电池中Zn失电子，Zn元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故正确；故选C．2．下列能源利用形式不属于新能源是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见的能量转化形式．【分析】新能源指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、潮汐能、生物质能和核聚变能等，化石能源不是新能源．【解答】解：潮汐能、风能、太阳能都是新能源，天然气是化石能源，不是新能源，故选A．3．化学与生产、生活密切相关．对下列现象或事实解释，不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学平衡移动原理；盐类水解的应用；电解原理；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时压强减小，有大量冒泡产生，说明有二氧化碳生成；B．重金属能污染环境和水资源；C．碱能促进油脂水解，且升高温度促进含有弱离子的盐水解；D．工业上常用电解法冶炼Na、Mg，阴极上金属阳离子得电子发生还原反应．【解答】解：A．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，有大量冒泡产生，说明有二氧化碳生成，平衡向右移动，故A正确；B．废旧电池中含有重金属，如果随意丢弃会造成土壤、水资源污染，所以废旧电池要集中处理，故B正确；C．碱能促进油脂水解，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，导致油脂水解，升高温度促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，从而促进油脂水解，故C错误；D．工业上常用电解法冶炼Na、Mg，阴极上金属阳离子得电子发生还原反应，电解池阴极有强还原性将金属阳离子还原得到金属单质，故D正确；故选C．4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【分析】在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质，包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物；在水溶液中和熔融状态下均只能部分电离的化合物为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．【解答】解：A、晶体硅是单质，故不是电解质，更不是弱电解质，故A错误；B、SO3在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；BaSO4在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，故B错误；C、醋酸在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故C错误；D、NaOH在熔融状态能完全电离，故为强电解质；Fe（OH）3在水溶液中和熔融状态下只能部分电离，故为弱电解质；C02在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质，故D正确．故选D．5．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B．1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C．用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值D．条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同【考点】热化学方程式；反应热和焓变．【分析】A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不能表示微粒数能为分数；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C．中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．【解答】解：A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，所以能为分数，故A正确；B.1 moL H2生成1 mol液态H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值，故B错误；C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀会放出热量，不能测量中和热的值，故C错误；D．依据燃烧热概念分析可知，条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热相同，故D错误；故选A．6．下列溶液一定显碱性的是（）A．含OH﹣的溶液B．pH＞7的溶液C．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液D．能与金属A1反应放出H2的溶液【考点】水的电离．【分析】A、任何水溶液中均含OH﹣；B、25℃时，pH＞7的溶液显碱性；C、溶液显酸碱性的根本原因是氢离子和氢氧根浓度的相对大小；D、铝既能和酸反应又能和碱反应生成氢气．【解答】解：A、任何水溶液中均含OH﹣，故含氢氧根的溶液不一定显碱性，故A错误；B、25℃时，pH＞7的溶液显碱性，当温度不是25℃时，pH＞7的溶液不一定显碱性，故B错误；C、溶液显酸碱性的根本原因是氢离子和氢氧根浓度的相对大小，当c（OH﹣）＞c（H+）时，溶液显碱性，当c（OH﹣）＜c（H+）时显酸性，当c（OH﹣）=c（H+）时，溶液显中性，故C正确；D、铝既能和酸反应又能和碱反应生成氢气，故能和铝反应生成氢气的溶液不一定是碱性溶液，还可能是酸性溶液，故D错误．故选C．7．对于反应4C0（g）+2N02（g）⇌N2（g）+4C02（g），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最慢的是（）A．v（CO）=1.6 mol/（L•min）B．v（N02）=0.9 mol/（L•min）C．V（N2）=0.25 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，反应速率与化学计量数的比值越小，反应速率越慢，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越小，反应速率越慢，则A.=0.4；B.=0.45；C.=0.25；D.=0.3；显然C中反应速率最慢，故选C．8．化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是（）A．放热反应在常温下均能自发进行B．原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应C．加热时，化学反应只向吸热反应方向进行D．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关【考点】反应热和焓变．【分析】A．只有持续加热才反应的，一般为吸热反应，反之，一般为放热反应；B．原电池工作时，是将化学能转化为电能；C．加热时，化学反应不只向吸热反应方向进行；D．化学平衡常数的大小只与温度有关，化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关．【解答】解：A．放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故A错误；B．原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，故B正确；C．加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，故C错误；D．化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=，与化学反应方程式的书写有关，故D错误；故选B．9．下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀（）A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】电解质在水溶液中的电离；原电池和电解池的工作原理．【分析】电解、电镀、电泳、电冶金都是利用电解池反应，将电能转变为化学能；而电离是将电解质溶于水而产生自由移动离子的过程；电化学腐蚀腐蚀原理为原电池原理．【解答】解：电离是将电解质溶于水而产生自由移动离子的过程，所以不需通电；而电解、电镀以及电冶金，都是利用电解池反应，将电能转变为化学能，所以电解、电镀都需要外加电源即通电；电化学腐蚀原理为原电池原理，是将化学能转化为电能，不需要通电，故选D．10．2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO 和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K）．下列说法不正确的是（）A．该过程可以表示为：CO+O C02B．该过程中有热量放出C．催化剂能降低反应的活化能D．钌催化剂能改变该反应的焓变【考点】反应热和焓变．【分析】A．CO与O形成化学键生成C02；B．该过程是化学键的形成过程是放热过程；C．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率；D．催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变；【解答】解：A．CO与O形成化学键生成C02，该过程可以表示为：CO+OC02，故A正确；B．CO与O形成化学键生成C02的全过程是放热过程，故B正确；C．催化剂能降低反应的活化能，故C正确；D．催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变，故D错误；故选D．11．下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是（）A．相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小B．相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深C．VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032﹣的数目为NA；则Na+的数目大于2N A D．CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小【考点】钠的重要化合物．【分析】A．盐类水解能够促进水的电离；B．依据碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子解答；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中碳酸根离子部分水解；D．Ksp只与温度有关．【解答】解：A．碳酸钠为强碱弱酸盐，能够水解，能够促进水的电离，故A错误；B．碳酸钠和碳酸氢钠都能水解生成氢氧化钠，碳酸钠水解能力强于碳酸氢钠，所以相同条件下碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠，酚酞颜色更深，故B错误；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中碳酸根离子部分水解，VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032﹣的数目为N A，则碳酸钠的物质的量大于1mol，则Na+的数目大于2N A，故C正确；D．Ksp只与温度有关，相同温度下，碳酸钙Ksp相同，故D错误；故选：C．12．已知：①4NH3（g）+502（g）═4N0（g）+6H20（g）△H=﹣908kJ/mol；②N2（g）+02（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol．则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为（）A．2NH3（g）+3NO（g）═2.5N2（g）+3H20（g）△H=﹣1808 kJ/molB．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（g）△H=一1808 kJ/molC．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（g）△H=﹣904 kJ/molD．4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（l）△H=﹣1808 kJ/m【考点】热化学方程式．【分析】②×5+①得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g），依据盖斯定律计算反应热，写出反应的热化学方程式．【解答】解：已知：①4NH3（g）+502（g）═4N0（g）+6H20（g）△H=﹣908kJ/mol；②N2（g）+02（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol．氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：②×5+①得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1808kJ/mol，故选B．13．某电化学装置中发生的总反应式为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法不正确的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是原电池，也可能是电解池C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸D．该装置的电极可以是铜锌，电解质溶液是稀硫酸【考点】原电池和电解池的工作原理．2H+=Cu2++H2↑，Cu与氢离子不能【分析】电化学装置中发生的总反应式为：Cu+发生自发的氧化还原反应，所以为电解池，则Cu失电子作阳极，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析．2H+=Cu2++H2↑，Cu与氢离子【解答】解：电化学装置中发生的总反应式为：Cu+不能发生自发的氧化还原反应，所以为电解池，则Cu失电子作阳极，阴极上氢离子得电子生成氢气，A．阳极为Cu电极，阴极为Cu电极或其它电极材料，所以ab可能是同种材料的电极，故A错误；B．Cu与氢离子不能发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，所以为电解池，故B错误；C．Cu与氢离子不能发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，所以为电解池，故C错误；D．阳极为Cu电极，Cu失电子，Zn为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解质溶液可是稀硫酸，故D正确．故选D．14．对于可逆反应：2S02（g）+02（g）⇌2S03（g）△H＜0．下列图象正确的是（）A．B． C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动；B、升高温度平衡向吸热反应方向移动，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动；C、增加一种反应物的浓度，平衡正向移动，本身的转化率减小，而另一种物质的转化率增大；D、使用催化剂只改变反应的速率，不影响平衡的移动．【解答】解：A、增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，对于反应2S02（g）+02（g）⇌2S03（g）△H＜0，平衡正向移动，所以v正＞v逆，故A错误；B、对于反应2S02（g）+02（g）⇌2S03（g）△H＜0，升高温度平衡逆向移动三氧化硫的体积分数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，三氧化硫的体积分数变大，故B正确；C、对于反应2S02（g）+02（g）⇌2S03（g）△H＜0，增加氧气的浓度，平衡正向移动，氧气的转化率减小，而二氧化硫的转化率增大，故C错误；D、使用催化剂只改变反应的速率，不影响平衡的移动，平衡时二氧化硫的物质的量应相等，故D错误；故选B．15．下列操作（有些夹持装置省略）不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．温度不同，生成气泡的速率不同；B．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性；C．2NO2（g）⇌N2O4的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动；D．电解饱和NaCl溶液用惰性电极．【解答】解：A．温度不同，生成气泡的速率不同，反应速率不同，故A正确；B．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，可用酸性滴定管盛放，故B正确；C．2NO2（g）⇌N2O4的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动，所以一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变深，左边烧瓶内气体颜色变浅，故C错误；D．电解饱和NaCl溶液用惰性电极，不能用活泼电极，故D正确．故选C．16．40℃时，在氨一水体系中不断通入C02，各种离子的变化趋势如图所示：，下列说法不正确的是（）A．在pH=8.0 时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）=c（CO32﹣）B．随着C02的不断通入，Kw不变，但是水的电离受到促进C．在溶液中pH不断降低的过程中，最终产物中含有NH2COO﹣D．D、随着C02的通入，不断减小【考点】离子浓度大小的比较；离子方程式的有关计算．【分析】A．根据图象判断pH=8时各离子浓度大小；B．水的离子积只受温度影响，氨水抑制了水的电离，通入二氧化碳后氢氧根离子浓度减小，则水的电离程度增大；C．根据图象可知最终NH2COO﹣变为0；D．溶液中氢离子浓度逐渐减小，结合=分析其比值的变化．【解答】解：A．根据图象可知，pH=8.0时：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）、c（NH2COO ﹣）=c（CO32﹣），各离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）=c （CO32﹣），故A正确；B．氨一水体系中抑制了水的电离，随着C02的不断通入，溶液中氢氧根离子浓度减小，则水的电离受到促进，温度不变，则Kw不变，故B正确；C．结合图象可知，随着二氧化碳的通入，NH2COO﹣最终变为0，故C错误；D．随着C02的通入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，根据=可知，的比值逐渐减小，故D正确；故选C．二、综合题：本题共5小题，共52分．17．（1）已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式：①2H2（g）+02（g）═2H20（1）△H=﹣570kJ/mol；②H20（g）═H2（g）+02（g）△H=+241.8kJ/mol；③C（s）+02（g）═C02（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问：上述反应中属于放热反应的是①③；C的燃烧热为393.5KJ/mol燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1425KJ．（2）用02将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现．其中：反应①为：2HCl（g）+CuO（s）⇌H20（g）+CuCl2（g ）△H1，反应②为：CuCl2（g）+O2（g）═CuO（s）+Cl2（g）△H2则总反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2H20（g）+2Cl2（g）△H=△H1+△H2．（反应热用△H1和△H2表示）【考点】热化学方程式．【分析】（1）反应焓变为负值的属于放热反应，焓变为正值的反应是吸热反应，燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，燃烧10gH2生成液态水，依据热化学方程式计算得到，2H2（g）+02（g）═2H20（1）△H=﹣570kJ/mol；（2）由图示可知，整个过程为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则反应热化学方程式为：CuCl2（g）+O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）△H2，根据盖斯定律（①+②）×2可得总反应的热化学方程式．【解答】解：（1）①2H2（g）+02（g）═2H20（1）△H=﹣570kJ/mol；②H20（g）═H2（g）+02（g）△H=+241.8kJ/mol；③C（s）+02（g）═C02（g）△H=﹣393.5KJ/moL．反应中①③反应属于放热反应，依据反应③C（s）+02（g）═C02（g）△H=﹣393.5KJ/moL可知，C的燃烧热为393.5KJ/moL，燃烧10gH2生成液态水，氢气物质的量==5mol，依据热化学方程式计算2H2（g）+02（g）═2H20（1）△H=﹣570kJ/mol；2 570KJ5mol QQ=1425KJ，故答案为：①③；393.5KJ/moL；1425KJ；（2）由图示可知，整个过程为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反应①为：2HCl（g）+CuO （s）⇌H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则反应热化学方程式为：CuCl2（g）+O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）△H2，根据盖斯定律（①+②）×2可得总反应的热化学方程式：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2），所以2HCl（g）+O2（g）⇌H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2，故答案为：△H1+△H2．18．某学习小组对影响速率的因素和氧化还原反应滴定进行探究：探究I“影响化学反应速率的因素”，选用4mL0.01mol/LKMn04溶液与2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：。

《解析》福建省晨曦,冷曦,崎滨,正曦四校联考2015-2016学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析

2015-2016学年福建省晨曦，冷曦，崎滨，正曦四校联考高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共计48分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4L②34g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦1L 1mol•L﹣1NH4NO3溶液中氮原子数小于2N A⑧标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为N A．A．①②⑤ B．①⑥⑧ C．①③D．③④2．下列有关化学术语或物质变化的说法不正确的是( )A．Na+的结构示意图为B．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2OC．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化3．下列有关实验操作或判断正确的是( )A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．用托盘天平称取25.20 gNaClC．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小D．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol4．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能透过半透膜．A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤⑥5．已知：Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI．现有一无色溶液，可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( ) ①肯定不含Cu2+；②肯定不含I﹣；③肯定含有SO32﹣；④可能含有I﹣．A．①③B．①③④ C．①②D．②③④6．下列离子方程式书写正确的是( )A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2OD．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42﹣═BaSO4↓7．下列叙述中正确的是( )A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是( )A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢9．下列关于SO2的叙述中，正确的是( )A．可以用碱石灰来干燥SO2气体B．通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀C．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色D．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热恢复红色10．硅被誉为无机非金属材料的主角．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”．下列有关说法正确的是( )A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、刚玉的主要成分都是SiO2B．单晶硅是一种良好的半导体材料，可用于制造电缆C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料12．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( )A．CO2→C B．Al2O3→NaAlO2C．SiO2→Si D．SiO2→H2SiO313．四份相同质量的铝与足量下列物质发生反应，能放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．稀硫酸B．稀硝酸C．盐酸 D．氢氧化钠溶液14．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2②NaHCO3、HCl③NaAlO2、NaHSO4④NaOH、AlCl3⑤Na2CO3HNO3．A．①②B．②③C．①③④ D．③④⑤15．下列对于硝酸的认识，不正确的是( )A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解B．金属与硝酸反应不产生氢气C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸D．铜与硝酸的反应属于置换反应16．下列类比关系正确的是( )A．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应B．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2﹣，则与过量NH3•H2O反应也生成AlO2﹣C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应也生成FeI3D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应也生成Na2SO3和O2二、填空题（本题共4小题，共计47分）17．按要求书写相关反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧__________（2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可以治理汽车尾气中的NO和CO，其原理是__________（3）氨的催化氧化__________（4）制取漂白粉__________（5）工业合成氨__________．18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a．__________ b．__________ c．__________（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在__________处．冷凝水的进出方向为__________．（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是__________．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需的仪器有：__________．②根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g．19．（13分）某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：（1）写出实验室制氯气的离子方程式：__________．（2）装置A中g管作用是__________，装置B的作用是__________，装置C的作用是__________．（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe3+生成，请写出检验方法__________．（4）已知HCO3﹣的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：__________．20．（14分）A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀．它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示．已知，I、L 两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素（这两种元素的原子序数均小于18）．请回答：（1）B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是__________．但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式：__________．（2）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G__________；A→H__________．（3）L转化成I的现象是__________；有关的化学方程式__________．三、计算题（本题共1小题，5分，要求写出反应的化学方程式和计算过程）21．把6.4g铜放入足量的浓硫酸中，加热，使得铜完全反应．计算生成的气体的体积（标准状况）．2015-2016学年福建省晨曦，冷曦，崎滨，正曦四校联考高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共计48分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4L②34g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦1L 1mol•L﹣1NH4NO3溶液中氮原子数小于2N A⑧标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为N A．A．①②⑤ B．①⑥⑧ C．①③D．③④【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①氩气为单原子单质；②H2O2是共价化合物，无阴离子；③氧气和臭氧分子均由氧原子构成；④铁有+2价和+3价；⑤标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，而和水的反应为可逆反应；⑥在O2参与的反应中，氧元素可能变为﹣1价或﹣2价；⑦求出NH4NO3的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；⑧标准状况下，CCl4为液态．【解答】解：①氩气为单原子单质，故含N A个氩原子的氩气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故正确；②H2O2是共价化合物，结构中无阴离子，故错误；③氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故21g氧气和27g臭氧的混合物即48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，个数为3N A个，故正确；④铁有+2价和+3价，故1mol铁参与反应后失去的电子数可能为2N A个，也可能为3N A 个，故错误；⑤标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，而和水的反应为可逆反应，故转移的电子数小于0.5N A个，故错误；⑥在O2参与的反应中，氧元素可能变为﹣1价或﹣2价，故1mol氧气转移的电子数可能为2N A个，也可能为4N A个，故错误；⑦溶液中NH4NO3的物质的量为n=CV=1mol/L×1L=1mol，1mol硝酸铵中含2mol氮原子，即2N A个，故错误；⑧标准状况下，CCl4为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．下列有关化学术语或物质变化的说法不正确的是( )A．Na+的结构示意图为B．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2OC．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化【考点】原子结构示意图；物理变化与化学变化的区别与联系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】物质的性质和变化专题；原子组成与结构专题．【分析】A．Na+的质子数为11，核外电子数为10；B．明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O；C．阴离子的电子数大于质子数，阳离子的电子数小于质子数；D．化学变化中的最小微粒是原子．【解答】解：A．Na+的质子数为11，核外电子数为10，结构示意图为，故A正确；B．明矾是一种常用的净水剂，其化学式为KAl（SO4）2•12H2O，故B正确；C．阴离子的电子数大于质子数，阳离子的电子数小于质子数，所以某粒子的电子数等于质子数，则该粒子不可能是一种离子，故C错误；D．化学变化中的最小微粒是原子，则化学反应中没有新元素，故D正确．故选C．【点评】本题考查的知识点较多，侧重于基础知识的考查，注意把握物理变化与化学变化的区别与联系等知识，题目难度不大．3．下列有关实验操作或判断正确的是( )A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．用托盘天平称取25.20 gNaClC．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小D．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数；计量仪器及使用方法；溶液的配制．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．摩尔是物质的量的单位；B．托盘天平的精确度为0.1g；C．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏大；D．一种物质的分子由若有多个微粒构成，则不对．【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B．托盘天平的精确度为0.1g，用托盘天平可以称取25.2 gNaCl，故B错误；C．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏大，故C错误；D．一个氢气分子中含有2个氢原子，含有6.02×1023个氢原子的氢气的物质的量为×=0.5mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量的计算和实验仪器及操作，难度不大，重点掌握一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析．4．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能透过半透膜．A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤⑥【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，不能透过半透膜，故①③⑤正确；故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，难度不大．5．已知：Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI．现有一无色溶液，可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( ) ①肯定不含Cu2+；②肯定不含I﹣；③肯定含有SO32﹣；④可能含有I﹣．A．①③B．①③④ C．①②D．②③④【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，判断一定含有SO32﹣，以此解答该题．【解答】解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，可能是亚硫酸根离子过量，溴单质全部和亚硫酸根离子反应，说明溶液中可能含I﹣离子，并且不含Cu2+离子，如含Cu2+离子，则溶液呈蓝色，根据溶液电中性，阴离子只剩有SO32﹣离子，阳离子只有NH4+，则一定含有SO32﹣离子和NH4+离子；所以溶液中一定含有SO32﹣离子和NH4+离子；一定不含Cu2+离子，可能有I﹣离子；故选B．【点评】本题考查物质的检验及推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、题目难度中等．6．下列离子方程式书写正确的是( )A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2OD．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，被氧气氧化为硫酸铁；D．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；【解答】解：A．AlCl3溶液与过量的浓氨水生成氯化铵和氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B错误；C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，被氧气氧化为硫酸铁，离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O，故C正确；D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液，离子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu （OH）2↓，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．7．下列叙述中正确的是( )A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素；B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应；C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子；D、根据元素的化合价的变化分析．【解答】解：A、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素，如氯气与水反应，氯元素既被氧化，又被还原，故A错误；B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，没有化合价的变化不是氧化还原反应，故B错误；C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子，所以失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，故C错误；D、元素由化合态变成游离态时，若化合价升高，则被氧化，若化合价降低，则被还原，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．8．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是( )A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．根据造成雾霾天气的原因判断；B．海水中提取氯化钠即为物理变化；C．燃料脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少汽车尾气的排放可以减少含氮气体的排放；D．醋酸的酸性比碳酸酸性强．【解答】解：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；B．海水中提取氯化钠即为物理变化，故B错误；C．酸雨形成的主要原因是燃料燃烧生成的二氧化硫或者氮的氧化物形成硫酸或者硝酸形成的，将燃料脱硫和减少汽车尾气排放都可减少酸雨的产生，故C正确；D．醋酸的酸性比碳酸酸性强，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，故D正确；故选B．【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理、海水的利用等问题，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．9．下列关于SO2的叙述中，正确的是( )A．可以用碱石灰来干燥SO2气体B．通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀C．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色D．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热恢复红色【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱性物质反应；B．亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律解答；C．依据二氧化硫漂白性、还原性解答；D．二氧化硫具有漂白性，且其漂白性不稳定．【解答】解：A．碱石灰为碱性干燥剂，能够与二氧化硫反应，所以不能干燥二氧化硫，故A错误；B．亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B错误；C．二氧化硫使品红褪色体现其漂白性，二氧化硫使溴水褪色体现其还原性，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，且其漂白性不稳定，漂白后物质受热易恢复颜色，故D正确；故选：D．【点评】本题考查元素化合物知识，侧重考查二氧化硫的性质，明确二氧化硫酸性氧化物、还原性、漂白性是解题关键，题目难度不大．10．硅被誉为无机非金属材料的主角．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”．下列有关说法正确的是( )A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、刚玉的主要成分都是SiO2B．单晶硅是一种良好的半导体材料，可用于制造电缆C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．依据刚玉的主要成分为氧化铝解答；B．制造电缆用的材料应具有良好的导电性；C．氢氧化钠与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；D．硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅是有开发价值的燃料；【解答】解：A．刚玉的主要成分为氧化铝，不是二氧化硅，故A错误；B．制造电缆用的材料应具有良好的导电性，晶体硅为半导体，不能用于制造电缆，故B错误；C．玻璃中含有二氧化硅，氢氧化钠与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，容易将玻璃塞与玻璃瓶粘到一块，所以不能用玻璃塞，故C错误；D．硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅是有开发价值的燃料，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了硅及其化合物性质，熟悉二氧化硅酸性氧化物的性质是解题关键，注意碱性物质保存注意问题，题目难度不大．【考点】电解质与非电解质；二氧化硫的化学性质；硫酸根离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．【分析】A．电解质属于化合物，Cl2是单质；B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为BaSO4或AgCl；C．Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化过程中亚铁离子被硝酸氧化；D．二氧化硫被氧化为硫酸根离子，最后生成硫酸钡沉淀．【解答】解：A．Cl2是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在Ag+或SO42﹣，故B正确；C．Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化过程中亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，因此不能判定Fe（NO3）2试样是否变质，故C错误；D．二氧化硫被氧化为硫酸根离子，最后生成硫酸钡沉淀，而BaSO3溶于强酸，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及电解质、氧化还原反应、硝酸和二氧化硫的性质等，侧重物质性质的考查，题目难度不大．12．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( )A．CO2→C B．Al2O3→NaAlO2C．SiO2→Si D．SiO2→H2SiO3【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅．【专题】元素及其化合物．【分析】A、二氧化碳和Mg反应生成MgO和C；B、Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2；C、SiO2与C在高温下反应生成Si；D、二氧化硅难溶于水．【解答】解：A、镁在二氧化碳中燃烧生成碳单质，反应方程式为CO2+2Mg2MgO+C，所以能实现一步转化，故A不选．；B、Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，反应方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，所以能实现一步转化，故B不选；C、氧化硅和碳高温反应制得粗硅，反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO，所以能实现一步转化，故C不选；D、二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故D选；故选D．【点评】本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，注意镁和二氧化碳能反应生成碳单质，很多学生认为二氧化碳和金属不反应，这是易错点．13．四份相同质量的铝与足量下列物质发生反应，能放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．稀硫酸B．稀硝酸C．盐酸 D．氢氧化钠溶液【考点】铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少．【解答】解：设Al为1mol，A．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；B．硝酸与金属铝反应不生成氢气，C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选D．【点评】本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为B，注意硝酸与铝反应不生成氢气，题目难度不大．14．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2②NaHCO3、HCl③NaAlO2、NaHSO4④NaOH、AlCl3⑤Na2CO3HNO3．A．①②B．②③C．①③④ D．③④⑤【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】将各组溶液两两混合，若现象各不相同，即可鉴别．④中MaOH溶液和AlCl3溶液、⑤Na2CO3、HNO3、③中NaAlO2和NaHSO4溶液溶液滴加顺序不同，现象不同；但是①Na2CO3、NaHCO3均与Ca（OH）2反应生成沉淀，现象相同，②中反应与量无关，不能鉴别．【解答】解：①Na2CO3、NaHCO3均与Ca（OH）2反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；②NaHCO3、HCl的反应与量无关，改变滴定顺序，现象相同，不能鉴别，故错误；③NaAlO2和NaHSO4溶液滴加顺序不同，现象不同：将NaAlO2滴加到NaHSO4溶液中先没有沉淀生成，当滴加到一定程度时有沉淀生成，但将NaHSO4滴加到NaAlO2溶液中，开始就有沉淀生成，当完全反应后再滴加溶液，沉淀逐渐溶解，可鉴别，故正确；④NaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，现象不同：将NaOH溶液滴加到AlCl3 溶液中，先生成沉淀，当NaOH过量时，沉淀溶解，可鉴别，故正确；⑤Na2CO3 和HNO3溶液滴加顺序不同，现象不同：将Na2CO3 滴加到HNO3溶液中马上有气体产生，但将HNO3滴加到Na2CO3 溶液中，先没有气体生成，当滴加到一定程度时，才有气体生成，可鉴别，故正确；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，题目难度中等，侧重与量有关的离子反应及物质检验现象的考查，注意在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，两两之间反应，可一一鉴别．15．下列对于硝酸的认识，不正确的是( )A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解B．金属与硝酸反应不产生氢气C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸D．铜与硝酸的反应属于置换反应【考点】硝酸的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】A．浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水；B．硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物；C．常温下，浓硝酸和Fe、Al发生钝化现象；D．铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水．。

高考化学复习“四校”高三第一次联考化学试题

“四校” 2016— 2017 学年度高三第一次联考化学试题考试时间： 90 分钟总分：100分注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、座号等个人信息填写在答题卡相应位置上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷对应位置上。

写在本试卷和草稿纸上无效。

4、考试结束后，考生将答题卡上交。

5、本试卷共10 页，如有缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共14 小题，每小题 3 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A Al(OH) 3用作塑料的阻燃剂Al(OH) 3受热熔化放出大量热量B 用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧过氧化钠是强氧化剂 , 能氧化二氧化碳气的来源D 用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯水果保鲜剂2．设 N 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）AA．46 g NO 2和 N 2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下， 22.4 LSO 3与水反应生成1mol 硫酸C．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2N AD ．足量铜与 18mol ·L － 1 1L 浓硫酸反应可以得到SO 2的分子总数为 9N A3．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A 、 Cu2+2+NO - Cl-+2+- 2-Fe3B 、 K MgHCO SO3 4 2－Na +K +、 Cl -D 、 Ba 2++-NO -C 、 SNa I34．葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式：下列有关乳酸的说法不正确的是（）．．．A ．乳酸能发生催化氧化、取代反应B ．乳酸和葡萄糖所含官能团相同C ．乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体D ．乳酸和互为同分异构体5．下列离子方程式中正确的是（）A. FeO 溶于稀硝酸中： FeO ＋+2+2H = Fe＋ H O2B. --过量 CO 2通入 NaOH 溶液中：Ｏ H ＋ CO 2 = HCO 3C. 金属钠溶于水中： Na ＋ H O = Na +- ＋ H ↑ ＋ OH22D. 过量氨水加入 AlCl3溶液中： Al 3+ ＋ 3OH - = Al(OH) 3↓6．下列图示实验能达到实验目的的是（）7．Zn 还原 SiCl 4 的反应如下：SiCl 4(g) + 2Zn(l) = Si(s) + 2ZnCl 2(g) H 1 SiCl 4(g) + 2Zn(g) = Si(s) + 2ZnCl2(g)H 2下列说法正确的是 ()A ． Zn(l)=Zn(g)H =1/2 （1-2）H HB ．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C ．增加 Zn(g) 的量，H 2 变大D ．以 Zn 片、铜片、稀硫酸构成的原电池，Zn 片表面有大量气泡产生。

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2015-2016晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三上学期第一次月考联考化学学科试题可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 K-39 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH32．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。

已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误．．的是（）A．J和氢组成的化合物分子有多种B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO46．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A．1 L 2 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2N AB．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3N AC．常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2N A，CO2为还原剂7．下列关于有机物的说法或表述中不正确的是（）A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，消耗的氧气乙烷最多B．可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质C．CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷D．石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程8．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则微粒甲是（）A．Al2O3B．NH4＋C．Fe3+D．CO2二、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）9．下列有关实验操作或原理正确的是（）A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C．比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱10．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A．两溶液中的c（OH－）相等B．两溶液中的c(H＋)相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同11．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。

下列说法正确的是（）A．用M表示此反应的反应速率γ(M)=0.1a mol·（L·min）-1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小12．下列离子反应中，表达正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2OB．用FeCl3溶液溶解废铜中的铜：2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ +2 FeC．NaHCO3溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+ H2OD．铝片溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al + 4OH- = AlO2- + 2H2O13．某含Na+的溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe3+、CO32-、I-、SO32-。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生；继续向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。

为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）A．取样，滴加硫氰化钾溶液B．取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体C．取样，逐滴滴入氢氧化钠溶液直至足量D．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体14．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：下列说法正确的是（）平衡转化率%n (H 2O)(C 6H 5C 2H 5)n A ．1mol 的NH 3和1mol 的NH 4+都有10×6.02 ×1023个质子 B ．室温下，NH 4NO 2溶液呈酸性，则说明K a （HNO 2）< K b （NH 3·H 2O ） C ．NH 4+（aq ）+2O 2（g ） NO 3—（aq ）+2H +（aq ）+H 2O （l ）；△H= - 346kJ/mol D ．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱15．普通锌锰干电池的简图（如右下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做 16．容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。

在石墨碳棒周围填满二氧化锰 17．和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯 18．化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn ＋2NH 4+＋2MnO 2＝[Zn(NH 3)2]2+＋Mn 2O 3＋H 2O 关于锌锰干电池的下列说法中正确的是A ．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B ．电池负极的电极反应式为： 2MnO 2+2NH 4++2e - = Mn 2O 3+2NH 3+H 2OC ．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降D ．外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 16．苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C 6H 5C 2H 5(g)C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2 (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。

下列说法正确的是A ．a 、b 两点转化率不等，但是化学平衡常数相等B ．b 点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3C ．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C 6H 5C 2H 5平衡转化率D ．b 点和c 点温度和压强相同，故其反应速率也相等三、（本题共4小题，共28分）17．（6分）80℃时，将0.40mol 的N 2O 4气体充入2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2O 4 2NO 2，△H ＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：（1）计算0s—20s内用N2O4表示的平均反应速率为▲mol·L-1·s-1（2）要增大N2O4的转化率，同时增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) ▲A．通入一定量的NO2气体B．通入一定量的氦气以增大压强C．使用高效催化剂D．升高温度（3）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

18．（6分）现有反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如右下图所示，写出该反应的热化学方程式已知该反应中相关的化学键键能数据如下：则C≡O中的键能为▲KJ·mol-1；图中曲线Ⅱ表示▲（填反应条件）的能量变化。

19．（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为▲。

（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理▲(用离子方程式表示)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是▲（填序号）。

a．最高价氧化物的水化物能反应b．相应硫酸盐水溶液的p Hc．单质与水反应的难易程度d．单质与酸反应时失去的电子数②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为▲。

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。

体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是▲。

20．（6分）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。

外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）优氯净中氮元素的化合价为▲。

（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为▲。

（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法▲。

四、（本题共2小题，共14分）21．（6分）用天然气、煤、石油可获得多种有机产品。

（1）从天然气获得的CH4可用于制备CHFCl2（氟利昂的一种主要成分），制备方法如下：甲为Cl2，反应①的条件是▲，写出乙的结构式▲。

（2）石油通过一定方法可获取汽油，用于获取汽油的方法▲和▲。

（3）煤干馏可获得煤焦油，煤焦油中可分离出苯，写出由苯制备硝基苯的化学方程式▲。

22．（8分）丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：回答下列问题：（1）以下化合物中含有羧基的是 ▲ 。

A ．化合物B B ．化合物C C ．化合物D D ．化合物E （2）上述反应中未涉及的反应类型是 ▲ 。