2018届浙江省选考十校联盟10月适应性考试化学(选考)试题

浙江省选考十校联盟2017年10月适应性考试化学（选考）试题【整体分析】考试范围：高考范围难度：一般【知识点分析】第I卷（选择题）1．下列属于碱性氧化物的是A．CO2B．Mn2O7C．CaO D．SiO2【答案】C【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A．CO2是酸性氧化物，A错误；B．Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C．CaO是碱性氧化物，C正确；D．SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选C。

2．仪器名称为“冷凝管”的是A．B．C．D．【答案】A【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选A。

3．下列属于电解质的是A．葡萄糖B．NaCl C．盐酸D．碱石灰4．反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是A．A12O3B．N2C．C D．CO【答案】C【解析】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，碳是还原剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。

点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。

6．下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理C．硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”D．钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质【答案】C【解析】A．热的纯碱溶液碱性较强，可用于去除物品表面的油污，A正确；B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，B正确；C．硫酸钙微溶于水，不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，应该是硫酸钡，C错误；D．钠是活泼的金属，可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质，D正确，答案选C。

7．下列表示不正确的是A．胆矾的化学式：CuSO4B．氯乙烯的结构简式：H2C =CHClC．水分子的比例模型：D．羟基的电子式：【答案】A【解析】A．胆矾的化学式：CuSO4·5H2O，A错误；B．氯乙烯的结构简式：H2C =CHCl，B正确；C．水是V型结构，水分子的比例模型：，C正确；D．羟基的电子式：，D正确，答案选A。

8．适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是A．碘化钾溶液B．碘水C．碘酸钾溶液D．溴水【答案】B【解析】碘遇淀粉显蓝色，则A．碘化钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，A错误；B．碘水能使湿润的淀粉试纸变蓝，B正确；C．碘酸钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，C错误；D．溴水不能使湿润的淀粉试纸变蓝，D错误，答案选B。

9．为减少酸雨的产生可采取的措施是A．用煤作燃料B．把工厂的烟囱造高C．化石燃料脱硫D．在已酸化的土壤中加石灰10．下列说法正确的是A．实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C．用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰D．用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3【答案】D【解析】A．二氧化硫易溶于水，实验室用亚硫酸钠与中等难度的硫酸反应制备二氧化硫，A错误；B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，B错误；C．观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃，C错误；D．硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可以用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3，D正确，答案选D。

11．下列说法正确的是A．氧气和臭氧是同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异B．氕、氘、氚是三种不同的元素，且互为同位素C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同种物质D．C3H8的一氯取代物只有一种【答案】A【解析】A．氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异，A正确；B．氕、氘、氚是三种不同的核素，互为同位素，均是氢元素，B错误；C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同一种物质，均是乙酸乙酯，C错误；D．C3H8的一氯取代物有两种，D错误，答案选A。

12．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。

下列说法不正确的是A．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3 mol【答案】D【解析】A．升高反应温度，正、逆反应速率均增大，A正确；B．达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，X、Y、Z的质量不再发生变化，B正确；C．达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，反应放出的总热量可达akJ，C正确；D．如果X和Y的起始量比较多，X和Y充分反应生成Z的物质的量可能达到3 mol，D错误，答案选D。

13．下列离子方程式不正确的是A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3 ↓+CO32－+2H2OB．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2OD．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+【答案】A【解析】A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙和水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3 ↓+H2O，A错误；B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，B正确；C．2mol 二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2O，C正确；D．二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，D 正确，答案选A。

点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式等。

14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是A．单质的沸点：W>X B．氢化物的稳定性：Y<ZC．氧化物的水化物的酸性：X<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中15．下列说法正确的是A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷B．石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D．苯与氯气在光照的条件下通过取代反制得氯苯【答案】C【解析】A．乙烷和氯气等物质的量混合不反应，即是光照发生取代反应，也不能得到纯净的氯乙烷，A 错误；B．石油裂解气中含有不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物，C正确；D．苯与氯气在光照的条件下不反应，不能制备氯苯，D错误，答案选C。

16．下列说法正确的是A．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应B．淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液可检测淀粉是否水解完全C．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质【答案】C【解析】A．油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，A错误；B．淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液只能检测淀粉是否水解，还需要用碘检验，B错误；C．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同，前者是盐析，后者是变性，C正确；D．纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能做人类的营养物质，D错误，答案选C。

点睛：选项B是解答的易错点，淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。

反应物淀粉遇碘能变蓝，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能变蓝，能发生银镜反应。

依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。

如果淀粉还没有水解，其溶液中没有葡萄糖则不能发生银镜反应；如果淀粉已完全水解，其溶液中没有淀粉，遇碘则不能变蓝；如果淀粉仅部分水解，其溶液中有淀粉还有葡萄糖，则既能发生银镜反应，又能遇碘变蓝。

17．2016年，《Nature》期刊报道一例CH3OH－O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。

下列说法正确的是A．电极A是负极，发生还原反应B．电解质溶液中H+由电极B流向A极C．电极B的电极反应为：O2+2e－+H+=HO2－D．外电路中通过3 mol电子，生成CO211.2L【答案】C【解析】A．甲醇失去电子转化为二氧化碳，因此电极A是负极，发生氧化反应，A错误；B．电解质溶液中H+向正极移动，即由电极A流向B极，B错误；C．电极B是正极，发生得到电子的还原反应，电极反应为：O2+2e－+H+=HO2－，C正确；D．二氧化碳所处的状态不能确定，不能计算其体积，D错误，答案选C。

18．常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl－)=c(CH3COO－)，下列叙述正确的是A．醋酸溶液的pH大于盐酸B．醋酸溶液的浓度小于盐酸C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－)D．用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸【答案】D【解析】A．根据电荷守恒c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)、c(H＋)= c(OH－)+ c(CH3COO－)可知氢离子浓度相同，溶液pH相同，A错误；B．两溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于盐酸，B错误；C．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量增大，而氯离子的物质的量不变，因此稀释后c(Cl－)＜c(CH3COO－)，C错误；D．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，所以醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，即用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸，D正确；答案选D。