江西定南2017届高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题

江西定南2017届高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol2、下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B．VL amol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10233、1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代,两个过程共需Cl2( )A.3 molB.4 molC.5 molD.6 mol4、下列离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣5、已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，且Y是电负性最大的元素．Z基态原子的M层全充满，N 层有1个电子．下列说法正确的是（）A．X、Y均没有最高正价B．W最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸C．Z的焰色反应显紫色D．在XY2中，X显﹣2价6、下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体7、已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）8、聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为：[Fe x Al y(OH)a Cl b·z H2O]m。

某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体．②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3+完全还原为Fe2+．用0.1000mol·L﹣1标准KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准溶液的体积为20.00mL．③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀．（1）若滴定管在使用前未用标准溶液润洗，测得的Al3+含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．（2）实验室检验Fe3+常用的方法是．（3）通过计算确定PAFC的化学式（写出计算过程，m为聚合度，不必求出）．9、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（1）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为．（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为22，滴定管中液面读数应为mL，此时滴定管中液体的体积 mL．（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C= ．10、实验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙（1纳米=1×10－9m）（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙供选择的药品：①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6 mol·L-1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液（1）装置A中，仪器a的名称是，仪器b中应盛放的固体为。

（填药品序号）。

装置B中盛放的溶液是（填药品序号）。

装置D的试管中发生反应的化学方程式为。

（2）如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。

（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显（填“酸”、“碱”、“中”之一）性。

（4）装置C中, 右边的导管并未插入液面，原因是（5）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为。

11．[化学——选修5：有机化学基础] (15分)有机物用作印刷油墨的黏合剂，可由如图路线合成（部分反应条件和产物略去）：（1）GMA的分子式是；A中含有的官能团名称是．（2）B的系统命名是，B→C的反应类型是；由D和E （分子式：C4H6O2）合成GMA的化学方程式是．（3）同时满足下列条件的有机物E的同分异构体的结构简式是．①能发生银镜反应②核磁共振氢谱只显示2个吸收峰（4）在上述流程中，可以循环使用的有机物的结构简式是．（5）下列说法正确的是a．A能使高锰酸钾酸性溶液褪色b．B与丙醛的分子式相同c．C可以用于生产甘油d．D的所有原子位于同一平面内．参考答案1.DA、酸碱中和反应是放热反应，故A错误；B、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故B错误；C、酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故D正确；故选D．2.ＢA、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，故0.1mol 氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当溶液中的Fe3+的个数为N A个时，溶液中的氯离子的个数多于3N A个，故B正确；C、一氧化氮与氧气按2：1反应生成二氧化氮，22.4LNO和11.2LO2混合后气体生成22.4LNO2，标准状况物质的量为1mol，由于存在2NO2N2O4平衡，所以容器内分子数目在0.5×6.02×1023～6.02×1023之间，故C错误；D、粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5N A，故D错误；故选B．3.C1 mol乙烯与Cl2加成需1 mol Cl2,生成C2H4Cl2,再与Cl2发生取代反应,1 mol C2H4Cl2完全反应又需要4 mol Cl2,故共需5 mol Cl2。

4.A解：A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故A正确；B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子反应为4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O，故B错误；C．用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故C 错误；D．电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2++2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故D错误；故选A．5.A解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X 是O元素；Y是电负性最大的元素，应为F，Y和W同主族，W为Cl或Br元素，Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子，则原子序数为29，应为Cu元素，则W为Br元素，A．X为O元素，Y为F元素，因电负性较强，一般均没有最高正价，故A正确；B．W为Br元素，Cl的最高价氧化的水化物酸性最强，故B错误；C．Z为Cu，焰色反应为蓝色，故C错误；D．在XY2中，因Y（F）的电负性较强，X（O）失去电子，为+2价，故D错误．故选A．6.DA．溴蒸气、二氧化氮均氧化碘离子，则淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，故A错误；B．未出现血红色，则铝热剂与盐酸反应后不存在铁离子，但存在氧化铁时溶液中Al与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，故B错误；C．氯水中HClO具有漂白性，则不能用pH试纸测定其pH，应利用pH计测定，故C错误；D．浓硫酸与三氧化硫不反应，浓硫酸具有吸水性，则用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体，故D正确；故选D．7.C解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．8.（1）偏高；（2）向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子；（3）PAFC的化学式为[FeAl3(OH)9Cl3·3H2O]m．（1）若滴定管在使用前未用标准溶液润洗，相当于用的标准液的浓度偏小，所以用到的体积偏高，测得待测液中亚铁离子的浓度偏大，即铁离子偏大，测得的Al3+含量将偏高，故答案为：偏高；（2）铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁，据此检验铁离子是否存在，所以检验铁离子是否存在的最简便的方法为：向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子，故答案为：向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子；（3）①称取样品溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体是氧化铝和氧化铁；②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3+完全还原为Fe2+，用0.1000mol·L﹣1标准KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准溶液的体积为20.00mL，根据KMnO4～5Fe2+～5Fe3+，则Fe3+的物质的量是0.5×20×10﹣3mol=0.01mol，氧化铁的质量是0.01mol×0.5×160g/mol=0.8g，氧化铝质量=2.33g﹣0.8g=1.53g，所以Al3+的物质的量是0.03mol，③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀即AgCl沉淀，物质的量是=0.03mol，所以可以计算Cl元素的物质的量是：0.03mol．根据电荷守恒：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+n（OH﹣），所以n（OH ﹣）=0.01mol×3+0.03mol×3﹣0.03mol=0.09mol，n（H2O）==0.03mol，综上可知：n（Fe3+）：n（Al3+）：n（Cl﹣）：n（OH﹣）：n（H2O）=1：3：3：9：3，所以PAFC的化学式为：[FeAl3(OH)9Cl3？3H2O]m．答：PAFC的化学式为[FeAl3(OH)9Cl3？3H2O]m．9.（1）酸式滴定管；滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色；（2）21.40；大于24.60mL；（3）BCD；（4）．（1）高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，再滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色，可说明达到滴定终点，故答案为：酸式滴定管；滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色；（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，C处的刻度为22，A和C之间是10个小格，液面与A相差4个小格，所以相差0.40mL，则液体读数是21.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于28.60mL，故答案为：21.40；大于24.60mL；（3）A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积，导致KMnO4体积偏小，故错误；B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致KMnO4体积偏大，故正确；C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致KMnO4浓度偏小，所以所用KMnO4体积偏大，故正确；D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致草酸的物质的量偏大，所以使用的KMnO4体积偏大，故正确；E、刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；故选BCD；（4）根据化学方程式可知，高锰酸钾和草酸反应的物质的量之比为2：5，消耗高锰酸钾物质的量为，则VmL草酸的浓度为：，故答案为：．10.（1）分液漏斗①⑧2NH 4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。