蒸馏和分馏
知识总结：蒸馏与分馏
蒸馏与分馏一、蒸馏蒸馏是提纯物质和分离液体混合物的一种方法。
将液体加热至沸，使液体变为蒸汽，然后再将蒸汽冷却，冷凝成液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
根据被蒸馏物质的性质和要求，可有不同的蒸馏方法。
1．常压蒸馏。
常压蒸馏是一种最简单的，在常压下进行的蒸馏操作，常用来处理受热不发生分解或者沸点不太高的液体物质。
（1）仪器装置。
常压蒸馏使用的仪器包括有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、应接管（又叫牛角管）与接受器（常用锥形瓶）。
图5－58为一般水冷凝蒸馏装置。
在安装仪器前，首先要选择好合适规格的仪器。
根据蒸馏物的量选择蒸馏烧瓶，一般是使蒸馏物的体积不超过瓶体积的2/3，也不少于1/3。
选择的温度计，其温标上限应比蒸馏物的沸点高10—20℃。
蒸馏沸点在150℃以下的液体时，一般选择直形冷凝器，其长短应视具体蒸馏对象和数量而定。
沸点愈低，蒸馏愈不容易冷凝则需冷凝器愈长，内管径愈粗；反之沸点愈高，蒸汽容易冷凝，冷凝器就应短些、细些。
蒸馏量大，冷凝器应长，蒸馏大量低沸点物质时，还可选用蛇形或球形冷凝管，若冷凝沸点高于150℃液体时，应使用不带套管的空气冷凝器。
如果不是标准磨口仪器（图5－59），需配好各连接处的木塞。
温度计插在烧瓶中央，汞泡上限应与烧瓶支管下限在一水平位置，烧瓶的支管通过木塞和冷凝器相连，支管口应插出木塞2～3cm左右。
用水冷凝时，其外套中通水，下口为进水口，上口为出水口，此口要向上，才能保证套管间能充满水，以提高冷凝效率。
冷凝器下端接应接管，应接管下端伸入到接受器中。
应接管与接受器间不可使用塞子，应与外界相通。
烧瓶、冷凝器都应用铁架台固定。
仪器的安装顺序一般是先从热源处开始，然后“由下而上，由左到右（或由右到左）”依次安放：铁架台上的铁圈（或三角架），石棉网、蒸馏烧瓶和冷凝器等，并用铁夹将烧瓶垂直夹好。
安装冷凝器时，应先调整它的位置使其与蒸馏烧瓶支管同轴。
再调整冷凝器时只能延此轴移动，以防将烧瓶支管折断。
蒸馏和分馏的区别
蒸馏与分馏得区别一、蒸馏⒈原理,目得蒸馏得原理就是将沸点相差较大得液态混合物加热使沸点低得物质先沸腾(汽化),再使其冷凝(液化)得连续操作过程称为蒸馏。
蒸馏得目得就是分离液态混合物,即从溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质。
它要求溶液中得其她成分就是难挥发得,或沸点与馏出物相差很大得物质。
如用天然水制取蒸馏水与从工业酒精中制取无水乙醇等。
⒉适用范围蒸馏操作适用于:沸点相差较大得液态混合物得分离;提纯;回收溶剂等。
⒊应用⑴实验室制取蒸馏水;⑵海水淡化(海水淡化得重要方法就就是蒸馏);⑶工业上制酒精与由工业酒精制取无水乙醇等。
⒋实验装置及注意事项⑴主要仪器a蒸馏烧瓶b冷凝管c牛角管d锥形瓶e温度计f酒精灯⑵温度计得位置:水银球上端应于蒸馏烧瓶支管口下端相切,以用于测量蒸汽得温度。
⑶加入碎瓷片得目得:防止暴沸⑷进、出水得方向:下进上出,与蒸汽形成逆向热交换二、分馏⒈原理、目得分馏与蒸馏基本相同。
就是根据混合物中各物质得沸点不同,把互相混溶得几种液态物质经加热而使混合液体汽化、冷凝得操作过程。
实验室用于分馏得仪器装置与蒸馏完全相同,只就是在锥形瓶中收集到得液体就是混合物。
在工业上分馏就是在分馏塔上进行。
其过程就是混合液沸腾后蒸汽进入分馏塔中被部分冷凝,冷凝液在下降途中与继续上升得蒸汽接触,二者进行热交换,蒸汽中高沸点组分被冷凝,低沸点组分仍呈蒸汽上升,而冷凝液中低沸点组分受热汽化,高沸点组分仍呈液态下降。
结果就是上升得蒸汽中低沸点组分增多,下降得冷凝液中高沸点组分增多。
最终低沸点组分蒸汽不断上升而被蒸馏出来,高沸点组分则不断流下来,按不同得温度范围收集液体,从而将它们分离。
分馏属于物理变化,所得得产物一般就是具有一定沸点范围得馏分。
分馏得目得主要就是分离出沸点比较接近得液态混合物⒉适用范围适合于分离提纯沸点相差不大得液态有机混合物。
如分馏石油,其主要产物有:石油气(丙烷、丁烷等小分子烃);汽油、煤油、重油、沥青等。
蒸馏和分馏的区别和联系是什么样的
蒸馏和分馏的区别和联系蒸馏和分馏是化学实验室常见的实验操作方法，虽然它们都是液态混合物的纯化技术，但在操作方法和原理上有一些不同。
蒸馏蒸馏是一种将液体加热至其沸点并将其蒸发，然后再将蒸气再冷凝成液体的方法。
这种方法一般用于分离液态混合物中挥发性成分的纯化。
通过蒸馏，可以去除杂质、提纯物质。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分级蒸馏。
简单蒸馏适用于挥发性成分沸点差异较大的场合，而分级蒸馏适用于挥发性成分沸点差异较小的场合。
分馏分馏是一种根据混合物中各组分的沸点差异，通过控制温度的方法进行分离的技术。
通常采用设备上有装有填料的分馏塔来实现。
分馏一般用于分离沸点相差不大的液态混合物，有效地去除杂质，提高产物的纯度。
区别1.工作原理不同：蒸馏是利用液体沸点不同进行分离，而分馏是根据沸点差异通过控制温度进行分离。
2.操作方法不同：蒸馏一般通过加热液体使其蒸发后再冷凝成液体，而分馏通过在分馏塔中控制温度进行分离。
3.适用范围不同：蒸馏适用于挥发性成分沸点差异较大的液态混合物，而分馏适用于沸点相差不大的情况。
联系尽管蒸馏和分馏在操作方法和原理上有所不同，但它们的目的都是为了将混合物中的成分分离出来，提高产物的纯度。
两者都是实验室常见的分离技术，经常在化学合成和纯化过程中使用。
在实践中，蒸馏和分馏可以结合使用，根据混合物的具体情况选择合适的方法进行处理，以达到最佳的分离效果。
总的来说，蒸馏和分馏虽然在操作方法和原理上有所差异，但都是重要的纯化技术，在实验室和工业生产中都有着广泛的应用。
对这两种技术的深入理解有助于更好地应用它们进行实验操作和生产过程中的分离纯化工作。
蒸馏与分馏的区别是什么
蒸馏与分馏的区别
蒸馏的定义与原理
蒸馏是一种物理分离技术，通过利用物质的沸点差异进行分离的过程。
在蒸馏
过程中，混合物被加热至其中某一组分的沸点，使该组分转化为气体，然后经过冷凝使其重新转变成液体，最终得到纯净的组分。
蒸馏通常用于纯净化液体混合物，如酒精、水等。
分馏的定义与原理
分馏也是一种物理分离技术，与蒸馏类似，但在分馏中，混合物被加热至不同
组分的沸点，然后该组分以气体形式升华，经过冷却凝结后收集不同部分。
分馏常用于分离液体混合物，如原油的分离。
蒸馏与分馏的区别
1.基本原理不同：蒸馏是通过升华和凝结分离混合物，而分馏是在加
热混合物后依次收集不同部分。
2.适用范围不同：蒸馏通常用于液体混合物的分离，如酒精和水的分
离；而分馏常用于原油等液体的分离。
3.技术难度不同：由于蒸馏要求更高的精细度和设备，因此在实践中
通常更昂贵，更复杂。
4.用途不同：蒸馏常用于制备纯净的溶剂，提取纯净的酒精等；分馏
则主要用于工业原料的提取。
在实际应用中，根据不同的需求和混合物特性，选择蒸馏或分馏技术进行分离，将有助于获得更好的分离效果和纯度。
蒸馏与分馏
蒸馏与分馏
一、分馏和蒸馏的区别有原理的区别、目的的区别、适用范围的区别、实际应用的区别、分离液态混合物中各液态物质沸点的区别，具体内容如下所示：
1.原理的区别
蒸馏的原理是：将沸点相差较大的液态混合物加热，通过将液态混合物中沸点较低的物质先沸腾，再冷凝的方法将其分离开来。
分馏的原理是：根据沸点不同，通过进行加热、汽化、冷凝，从而混合物中的几种互液态物质分离开来。
2.目的的区别
蒸馏的目的是：将沸点相差较大的液态混合物分离开。
分馏的目的是：将几种沸点相近的混合物进行分离。
3.适用范围的区别
蒸馏的适用范围：分离的液态混合物的沸点相差较大，沸点相差要达到30摄氏度以上；回收液态混合物中的某一溶剂；提纯液态混合物中的某一试剂。
分馏的适用范围：分离的液态有机混合物沸点相差不大。
4.实际应用的区别
蒸馏可用于海水淡化、实验室制取蒸馏水、工业上制酒精。
分馏石油。
5.蒸馏只进行一次汽化及冷凝，分离出来的物质较纯。
分馏分离出来的依旧是混合物。
— 1 —
二、拓展
1.分馏和蒸馏的相同点?
（1）都是分离液态混合物。
（2）都是物理过程，没有生成新物质。
2.蒸馏过程过程中使用的实验装置有哪些?
蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯。
— 2 —。
蒸馏和分馏的区别
蒸馏和分馏的区别一、蒸馏⒈原理，目的蒸馏的原理是将沸点相差较大的液态混合物加热使沸点低的物质先沸腾（汽化），再使其冷凝（液化）的连续操作过程称为蒸馏。
蒸馏的目的是分离液态混合物，即从溶液中分离出某种（或几种）纯液态物质。
它要求溶液中的其他成分是难挥发的，或沸点与馏出物相差很大的物质。
如用天然水制取蒸馏水和从工业酒精中制取无水乙醇等。
⒉适用范围蒸馏操作适用于：沸点相差较大的液态混合物的分离；提纯；回收溶剂等。
⒊应用⑴实验室制取蒸馏水；⑵海水淡化（海水淡化的重要方法就是蒸馏）；⑶工业上制酒精和由工业酒精制取无水乙醇等。
⒋实验装置及注意事项? ? ⑴主要仪器a蒸馏烧瓶b冷凝管c牛角管d锥形瓶e温度计f酒精灯⑵温度计的位置：水银球上端应于蒸馏烧瓶支管口下端相切，以用于测量蒸汽的温度。
⑶加入碎瓷片的目的：防止暴沸⑷进、出水的方向：下进上出，与蒸汽形成逆向热交换二、分馏⒈原理、目的分馏与蒸馏基本相同。
是根据混合物中各物质的沸点不同，把互相混溶的几种液态物质经加热而使混合液体汽化、冷凝的操作过程。
实验室用于分馏的仪器装置与蒸馏完全相同，只是在锥形瓶中收集到的液体是混合物。
在工业上分馏是在分馏塔上进行。
其过程是混合液沸腾后蒸汽进入分馏塔中被部分冷凝，冷凝液在下降途中与继续上升的蒸汽接触，二者进行热交换，蒸汽中高沸点组分被冷凝，低沸点组分仍呈蒸汽上升，而冷凝液中低沸点组分受热汽化，高沸点组分仍呈液态下降。
结果是上升的蒸汽中低沸点组分增多，下降的冷凝液中高沸点组分增多。
最终低沸点组分蒸汽不断上升而被蒸馏出来，高沸点组分则不断流下来，按不同的温度范围收集液体，从而将它们分离。
分馏属于物理变化，所得的产物一般是具有一定沸点范围的馏分。
分馏的目的主要是分离出沸点比较接近的液态混合物⒉适用范围? ???适合于分离提纯沸点相差不大的液态有机混合物。
如分馏石油，其主要产物有：石油气（丙烷、丁烷等小分子烃）；汽油、煤油、重油、沥青等。
蒸馏和分馏的区别
蒸馏战分馏的辨别之阳早格格创做一、蒸馏⒈本理，手段蒸馏的本理是将沸面出进较大的液态混同物加热使沸面矮的物量先沸腾（汽化），再使其热凝（液化）的连绝支配历程称为蒸馏.蒸馏的手段是分散液态混同物，即从溶液中分散出某种（或者几种）杂液态物量.它央供溶液中的其余身分是易挥收的，或者沸面与馏出物出进很大的物量.如用天然火造与蒸馏火战从工业酒粗中造与无火乙醇等.⒉适用范畴蒸馏支配适用于：沸面出进较大的液态混同物的分散；提杂；回支溶剂等.⒊应用⑴真验室造与蒸馏火；⑵海火浓化（海火浓化的要害要领便是蒸馏）；⑶工业上造酒粗战由工业酒粗造与无火乙醇等.⒋真验拆置及注意事项⑴主要仪器a蒸馏烧瓶b热凝管c牛角管d锥形瓶e温度计f酒粗灯⑵温度计的位子：火银球上端应于蒸馏烧瓶支管心下端相切，以用于丈量蒸汽的温度.⑶加进碎瓷片的手段：预防暴沸⑷进、出火的目标：下进上出，与蒸汽产死顺背热接换二、分馏⒈本理、手段分馏与蒸馏基本相共.是根据混同物中各物量的沸面分歧，把互相混溶的几种液态物量经加热而使混同液体汽化、热凝的支配历程.真验室用于分馏的仪器拆置与蒸馏真足相共，不过正在锥形瓶中支集到的液体是混同物.正在工业上分馏是正在分馏塔上举止.其历程是混同液沸腾后蒸汽加进分馏塔中被部分热凝，热凝液正在下落途中与继承降下的蒸汽交战，二者举止热接换，蒸汽中下沸面组分被热凝，矮沸面组分仍呈蒸汽降下，而热凝液中矮沸面组分受热汽化，下沸面组分仍呈液态下落.截止是降下的蒸汽中矮沸面组分删加，下落的热凝液中下沸面组分删加.最后矮沸面组分蒸汽不竭降下而被蒸馏出去，下沸面组分则不竭流下去，按分歧的温度范畴支集液体，进而将它们分散.分馏属于物理变更，所得的产品普遍是具备一定沸面范畴的馏分.分馏的手段主假如分散出沸面比较靠近的液态混同物⒉适用范畴符合于分散提杂沸面出进不大的液态有机混同物.如分馏石油，其主要产品有：石油气（丙烷、丁烷等小分子烃）；汽油、煤油、沉油、沥青等.二、蒸馏、分馏的比较蒸馏战分馏的相共面：皆是分散液态混同物的要领.蒸馏战分馏皆是利用液态混同物中各身分的沸面分歧，通过统造加热温度，使一部分物量经汽化又热凝、液化后再支集，另一部分还脆持本去的状态留正在本去的拆置中.蒸馏战分馏历程皆是物理历程，不死成新物量，不过将本去的物量举止了分散.蒸馏战分馏的不共面;主要正在于蒸馏只举止一次汽化战热凝，分散出的物量普遍较杂，如用天然火造与蒸馏火战从工业酒粗中造与无火乙醇；分馏分散出的物量依旧是混同物，其沸面范畴分歧.工业上对于石油举止常压、减压分馏后可得到沸面范畴分歧的多种馏分.蒸馏战分馏不真量辨别，所以从那个意思上道，分馏是蒸馏本理的应用.蒸馏战分馏的基根源基本理是一般的，皆是利用有机物量的沸面分歧，正在蒸馏历程中矮沸面的组分先蒸出，下沸面的组分后蒸出，进而达到分散提杂的手段.分歧的是，分馏是借帮于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次沉复，一次得以完毕的蒸馏（分馏便是多次蒸馏），应用范畴也分歧，蒸馏时混同液体中各组分的沸面要出进30℃以上，才不妨举止分散，而要真足分散沸面要出进110℃以上.分馏可使沸面相近的互溶液体混同物（以至沸面仅出进1－2℃）得到分散战杂化.细道蒸馏战分馏的辨别蒸馏是提杂液体物量战分散混同物的一种时常使用要领. 蒸馏时混同液体中各组分的沸面要出进30℃以上，才不妨举止分散.所谓蒸馏便是将液态物量加热到沸腾形成蒸气，又将蒸气热却为液体那二个历程的共同支配.应用分馏柱将几种沸面相近的混同物举止分散的要领称为分馏.它正在化教工业战真验室中被广大应用.当前最粗稀的分馏设备已能将沸面出进仅1－2℃的混同物分启.利用分馏去分散混同物的本理与蒸馏是一般的，本量上分馏便是多次蒸馏.如果将蒸气凝成的液体沉新蒸馏，即又举止一次气液仄稳，再度爆收的蒸气中，所含的易挥收物量组分又有删下，共样，将此蒸气再经热凝而得到的液体中，易挥收物量的组成天然更下，那样咱们不妨利用一连串的有系统的沉复蒸馏，末尾能得到靠近杂组分的二种液体.。
蒸馏和分馏一样吗
蒸馏和分馏一样吗蒸馏和分馏是两种常见的物质分离技术，它们经常在化工、制药和食品工业中被广泛应用。
虽然这两种技术在表面上看起来有些相似，但实际上它们有一些重要的区别。
在以下文档中，我们将深入探讨蒸馏和分馏的异同点，以帮助读者更好地理解它们的原理和应用。
蒸馏蒸馏是一种利用液态混合物的成分之间的沸点差异将其分离的过程。
在蒸馏过程中，混合物被加热至沸点，产生蒸气。
然后，蒸气被冷凝回液态，最终通过收集和分离蒸馏液来实现各成分的分离。
蒸馏通常用于分离液态混合物中的液体成分，比如纯化水、酒精等。
分馏分馏是一种将液态混合物中两种或多种成分通过控制其沸点差异分离的方法。
在分馏过程中，混合物被加热至液体成分的沸点，产生蒸气。
然后，蒸气被冷凝回液态，分离成分。
分馏通常用于液态混合物中成分沸点相差较小且不易通过其他方法分离的情况，比如石油的分馏过程。
蒸馏与分馏的区别蒸馏和分馏之间最主要的区别在于它们应用的范围和目的。
蒸馏更多地用于分离液态混合物中的液体成分，而分馏则更多用于分离沸点相近的液态成分。
此外，蒸馏通常是一种单级过程，而分馏可能是一种多级过程，用于更细致地分离混合物中的各种成分。
在实际应用中，蒸馏和分馏的选择取决于混合物的性质、成分和所需纯度。
通过合理选择和设计蒸馏或分馏的条件，可以实现高效、经济地分离混合物中的各种成分，为不同行业的生产过程提供重要支持。
结论综上所述，蒸馏和分馏虽然在某些方面类似，但在实际应用中有着明显的区别。
蒸馏主要用于分离液态混合物中的液态成分，而分馏更多地用于分离沸点相近的液态成分。
通过充分理解这两种分离技术的原理和应用，我们可以更好地选择和设计适合特定需求的分离过程，提高生产效率，优化生产流程。
希望通过本文的介绍，读者对蒸馏和分馏有了更深入的理解，能够在实际应用中更加灵活和准确地选择适合的分离方法，满足不同产业领域的需求。
参考资料： - Smith, F. E. (2008). Distillation. Wiley: New York. - Peters, M. N., & Timmerhaus, K. D. (2003). Plant design and economics for chemical engineers. McGraw-Hill: New York.。
蒸馏和分馏的概念是什么
蒸馏和分馏的概念是什么蒸馏和分馏是常见的分离技术，在化工、石油加工、食品加工等领域被广泛应用。
虽然二者都是液体混合物分离纯液体组分的方法，但在操作原理和应用方面有所不同。
蒸馏的概念蒸馏是一种利用液体混合物组分的不同沸点来分离的技术。
通过加热混合物使其沸腾，然后将蒸汽经过冷凝器冷却变为液体。
由于组分的沸点不同，不同组分在冷却过程中凝结的时间也不同，从而可以实现分离。
常见的蒸馏方式包括简单蒸馏、分图蒸馏和真空蒸馏等。
蒸馏的原理是利用液体混合物组分之间的沸点差异，通过加热混合物使液体变成蒸汽，然后通过冷却液气体化为液体，实现组分之间的分离。
蒸馏可以去除水中的有机物、浓缩液体、净化溶剂等。
分馏的概念分馏是利用液体混合物组分的不同沸点来分离的一种技术。
它通过对液体混合物进行升温使其混合物中的成分分离，然后采用不同温度的接收器接收不同组分。
分馏常用于提取、精馏、精蒸、分析等领域。
分馏的原理是根据液体混合物的成分沸点差异，降低沸点高的成分与温度逐渐上升的冷凝管壁、升温过程中高温区域的温度差异而在液化中分离。
通常在沸腾时以液体蒸汽相和液体混合物进行分馏。
蒸馏与分馏的区别虽然蒸馏和分馏都是利用沸点差异进行分离，但两者有一些区别。
蒸馏更多地用于分离液体混合物中的不同组分，并通常是在液体混合物沸点范围内进行操作。
而分馏更倾向于对成分相对沸点差异较大的液体混合物进行分离，通常在比较高温下进行。
蒸馏和分馏是两种广泛应用的分离技术，它们在实际应用中有着不同的作用和适用范围，能够有效地帮助人们实现对液体混合物的分离和提取。
在化工、制药、食品等领域，这两种技术发挥着重要作用，为生产和科研提供了可靠的分离手段。
蒸馏与分馏的区别是什么意思
蒸馏与分馏的区别是什么意思
蒸馏的含义
蒸馏和分馏是两种常见的分离技术，它们在实验室、工业生产以及日常生活中
都有着重要的应用。
蒸馏是一种将混合物中不同成分按照其沸点的顺序分离的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热至其中最易汽化的成分沸点以上，然后将其冷凝后收集得到不同成分的纯净物质。
分馏的含义
分馏则是一种在保持混合物不混合状态的条件下，根据成分之间的沸点差异进
行分离的方法。
在分馏过程中，混合物通过加热至沸点，产生气体，然后冷却凝结成液体，最终分离出不同成分。
区别对比
1.原理不同：蒸馏是利用混合物中成分的沸点差异，通过加热和冷却
的交替来实现成分的分离；分馏则是通过对混合物进行加热，让不同成分先后沸腾，然后冷却凝结来进行分离。
2.适用范围不同：蒸馏通常适用于沸点差异较小的混合物，能够得到
较高纯度的单质；而分馏适用于沸点差异较大的混合物，能够快速高效地分离成分。
3.操作方式不同：蒸馏通常需要利用专门的蒸馏设备，如蒸馏瓶和冷
凝器等；分馏可以简单地通过加热设备进行操作。
4.纯度不同：由于蒸馏是根据沸点顺序分离，因此可以得到更高纯度
的产品；分馏则相对来说可能含有更多杂质。
总结
蒸馏和分馏是两种常用的分离技术，其原理和操作方式有所不同，但都能有效
地实现对混合物中不同成分的分离。
在实际应用中，可以根据混合物的性质和需要采用合适的方法来达到最佳的分离效果。
蒸馏和分馏有何异同
蒸馏和分馏的异同
蒸馏和分馏是常用的物质分离技术，在化工、制药等领域有着重要的应用。
虽然它们都是利用不同成分的沸点差异来实现分离的，但在操作过程、原理和应用范围上有一些显著的区别。
相同点
1.原理基础相同：蒸馏和分馏的基本原理都是利用不同成分的沸点差
异来实现分离，通过加热混合物使其中一种成分的沸点达到，然后收集蒸发出的气体或液体，再将其冷凝成纯净液体。
2.应用场景相似：蒸馏和分馏广泛应用于石油炼制、酒精提纯、食品
加工等各种工业领域，可用于分离混合液体或气体中的成分。
异同点
1.操作方式不同：
–蒸馏：操作过程中需要加热使混合物沸腾，利用气相和液相之间的平衡关系进行分馏。
–分馏：在常压下进行，利用不同沸点成分的沸点差异，通过升华、冷凝等方式实现分离。
2.传热方式有别：
–蒸馏：通常采用加热和冷却的方式，液体沸腾、蒸汽升华后再冷凝成液体。
–分馏：通过加热混合物使不同成分的沸点温度达到，然后通过凝聚使气态物质再度变为液体。
3.适用范围差异：
–蒸馏：适用于分离液态混合物。
–分馏：主要用于液态和蒸气的分离。
4.产品纯度不同：
–蒸馏：由于需要通过气-液相平衡，因此可以得到较高纯度的产品。
–分馏：分离效果可能不如蒸馏，但易于操作，适用于一些不需要高纯度要求的场合。
总结
蒸馏和分馏作为常见的物质分离技术，在原理基础上有相似之处，但在操作方式、传热方式、适用范围和产品纯度等方面存在差异。
根据具体需求，在实际应用中选择合适的分离方法可以更有效地实现产品提纯和纯净物质的获取。
以上是蒸馏和分馏的异同之处，希望能够对相关领域的学习有所帮助。
蒸馏与分馏
蒸馏与分馏一、蒸馏的工作原理与应用蒸馏是一种广泛应用于化学工业和实验室中的分离技术，其原理是利用物质在不同温度下的沸点差异来实现分离。
在蒸馏过程中，混合物会被加热至使其中一种或几种组分的沸点，然后将产生的蒸汽冷凝成液体，并收集在另一个容器中。
蒸馏可以用于纯化水、酒精、天然气等物质，同时也是许多高级化工工艺的重要环节之一。
二、分馏的基本原理及实践应用分馏是一种将液体混合物中不同沸点物质分离的方法，其原理与蒸馏有所相似，但其更多应用于工业生产中。
在分馏过程中，液体混合物将被加热至其中一种或几种组分的沸点，然后通过塔式分馏设备或蒸馏塔进行分离。
分馏通常用于原油的加工过程、酒精的提纯等工业领域。
三、蒸馏与分馏的区别与联系尽管蒸馏和分馏都是液体混合物分离的方法，但其原理、应用场景和设备形式有所不同。
蒸馏更注重在实验室中的小规模分离和纯化，而分馏更多用于工业生产中的大规模物质分离。
此外，蒸馏通常使用玻璃瓶、酒精灯等简单设备，而分馏则常需采用多级塔式分馏设备。
但无论是蒸馏还是分馏，其都是实现物质分离的重要手段。
四、蒸馏与分馏在化工生产中的应用在化工生产中，蒸馏与分馏被广泛应用于纯化有机溶剂、分离石油化工产品、提炼天然气等过程中。
通过这些方法，不同组分的物质可以被有效地提纯、分离出来，为各类化工产品的生产提供了重要保障。
化工企业在生产过程中应根据具体的需要选择合适的蒸馏或分馏方案，以确保产品质量和生产效率。
五、结语蒸馏与分馏作为化工领域中常用的分离技术，发挥着不可替代的作用。
通过合理应用蒸馏与分馏技术，可以实现有机溶剂、石油化工产品等物质的高效分离和提纯，为化工生产提供了重要技术支持。
我们应该深入研究蒸馏与分馏技术的原理和应用，不断推动这一领域的发展，为化工产业的进步贡献力量。
蒸馏和分馏的概念
蒸馏和分馏的概念蒸馏和分馏是两种常见的物质分离方法，在化工、制药、食品加工等领域都有广泛的应用。
虽然它们都是利用物质的不同沸点来实现分离的，但在操作原理和应用领域上有所不同。
蒸馏的概念蒸馏是一种利用液体混合物中各组分的沸点差异进行分离的方法。
通常包括简单蒸馏和复杂蒸馏两种形式。
在简单蒸馏中，液体混合物被加热至其中一个组分的沸点，蒸气产生并通过冷凝器冷却成液态，从而分离出目标组分。
复杂蒸馏则是通过多级蒸馏塔或回流汽提装置实现对多个组分的分离。
蒸馏的优点是能够有效分离组分，但缺点是耗能较高，且不适合分离沸点接近的组分或高沸点物质。
分馏的概念分馏是将液体混合物加热至混合物中沸点最低的组分的沸点，使其转化为蒸气，然后通过冷却凝结成液体，从而实现目标组分的分离。
分馏的常见应用包括石油炼制、酒精制备等。
分馏通常适用于沸点接近的组分或高沸点物质的分离。
相较于蒸馏，分馏的能耗较低，操作相对简单，但对操作技术要求较高。
蒸馏和分馏的区别1.原理不同：蒸馏是通过加热液体混合物将其中一个组分转化为蒸气，然后冷凝回液体形式进行分离；而分馏则是根据沸点差异直接将液体混合物分解为不同沸点的组分。
2.适用范围不同：蒸馏适用于分离沸点差异明显的组分，而分馏更适合分离沸点接近的组分。
3.效率和能耗差异：蒸馏的效率较高但能耗较大，分馏的能耗相对较低但操作技术要求较高。
在实际应用中，根据不同的分离需求和物质性质，选择合适的蒸馏或分馏方法能够提高分离效率并降低成本。
综上所述，蒸馏和分馏虽然都是基于沸点差异进行分离的方法，但在原理、应用范围和操作方面存在一定的差异，合理选择合适的方法可以更有效地实现物质的分离纯化。
蒸馏和分馏
蒸馏和分馏蒸馏和分馏是化学过程中常用的分离方法，通过利用物质在不同温度下的沸点来实现不同组分的分离。
这两种方法在实际应用中有着各自的优势和适用范围。
蒸馏蒸馏是一种利用液体沸点的差异进行分离的方法。
在蒸馏过程中，将混合物加热至沸腾状态，生成蒸气，然后利用不同组分的沸点差异将蒸汽冷却凝结成液体，最终得到纯净的组分。
蒸馏通常分为简单蒸馏和精馏两种类型。
简单蒸馏简单蒸馏适用于组分之间沸点差异较大的情况，通常用于对液体混合物的初步分离。
在简单蒸馏中，混合物被加热至沸点，蒸气进入冷凝器，冷却后凝结成液体，然后通过收集器收集分离出的纯净组分。
精馏精馏是一种在蒸馏过程中反复蒸馏、冷凝和再蒸馏的方法，适用于组分之间沸点差异较小的情况。
通过多次蒸馏，可以逐渐提高分离效果，得到更加纯净的组分。
分馏分馏是一种将液体混合物加热至沸点，然后将蒸气冷却凝结成液体以实现分离的过程。
分馏和蒸馏的区别在于，分馏是指在沸点以下对混合物组分进行分离，而蒸馏是在沸点以上进行。
在分馏过程中，通常利用分级冷却器使蒸气在冷却器内冷凝，并产生不同沸点组分的液体。
精馏分馏精馏分馏是一种利用多级分馏塔进行连续分馏的方法，能够有效地提高组分的纯度。
在精馏分馏过程中，液体混合物从塔底加热，组分逐级分离，通过塔顶冷凝后收集不同组分。
结论蒸馏和分馏是一种常见的化学分离方法，通过利用物质在不同温度下的沸点差异，可以有效地实现对混合物的分离。
在选择使用蒸馏或分馏的过程中，需根据混合物的成分、性质及分离要求来选择合适的方法。
蒸馏和分馏方法的应用范围广泛，在化工、制药、食品等领域都有着重要的作用。
蒸馏分馏的区别
蒸馏与分馏的区别
在化学和工程领域中，蒸馏与分馏是两个常用的工艺过程，它们虽然听起来相似，但在实际应用中有着明显的区别。
本文将就蒸馏和分馏两种工艺过程的定义、原理、应用以及区别进行详细介绍。
蒸馏的定义与原理
蒸馏是一种利用液体混合物成分的沸点差异进行分离的过程。
在蒸馏过程中，
混合物被加热至其中一种组分沸点时，这种组分首先转变成气体，然后被冷凝成液体，从而实现分离。
蒸馏广泛应用于酒精、石油、水等液体混合物的提纯和分离过程中。
分馏的定义与原理
分馏是一种在沸点差异较小的液体混合物中进行分离的过程。
在分馏过程中，
液体混合物被加热至使较易挥发的组分首先蒸发，然后通过冷却、凝结重新收集，从而实现分离。
分馏主要应用于提炼石油、分离酒精和水等挥发性液体的过程中。
蒸馏与分馏的区别
1.原理区别：蒸馏是利用液体混合物成分的沸点差异进行分离，而分
馏是在沸点差异较小的液体混合物中进行分离。
2.适用范围区别：蒸馏适用于液体混合物沸点差异较大的情况，而分
馏适用于沸点差异较小的液体混合物。
3.应用领域区别：蒸馏主要应用于提纯酒精、水和石油等液体混合物，
分馏则主要应用于分离石油产品、酒精和水等挥发性液体。
综上所述，蒸馏和分馏虽然都是利用沸点差异进行分离的过程，但它们的原理、适用范围和应用领域有着显著的差异。
理解和掌握这两种分离过程的区别对于化学工程领域的研究和实践具有重要意义。
蒸馏和分馏有区别吗
蒸馏和分馏有区别吗
蒸馏和分馏是两种常见的分离混合物的方法，它们在实际应用中都具有重要意义，但两者之间确实存在一些区别。
本文将就蒸馏和分馏的定义、原理、应用等方面进行比较和解析。
定义
蒸馏：蒸馏是一种将液体混合物分离的物理方法，通过加热混合物，使其中某些成分转化成气体，然后再将气体冷凝为液体的过程。
分馏：分馏也是一种物理分离方法，但更多指液体混合物根据沸点不同而进行分离的过程。
通常通过控制温度，使不同成分的沸点温度范围内的物质分别蒸发和凝结。
原理
蒸馏和分馏的原理都是基于不同成分的沸点不同，利用这一特性实现混合物的分离。
蒸馏在液态和气态之间的转换过程中，分子间的距离变大，分子的平均速度也增加，因此使得沸点较低的组分优先蒸发。
而分馏也是利用不同成分沸点的差异，通过不同温度的控制将混合物中的组分分开。
应用
蒸馏主要应用于酒精、水、海水淡化等领域，通过蒸馏的过程可以得到高纯度的液体。
分馏广泛应用于石油、化工等行业，利用原油中不同链烃的沸点不同，通过分馏塔的分馏过程将原油分解成各种产品，如汽油、柴油、煤油等。
总结
综上所述，蒸馏和分馏虽然在分离混合物方面有些相似之处，但在操作方法、原理和应用领域等方面还是存在一定的区别。
对于不同的情况，我们需要根据具体的需要选择适合的方法来进行分离，以达到最好的效果。
蒸馏与分馏的差别
蒸馏与分馏的差别
在化工领域，蒸馏与分馏是常见的分离技术，它们通过不同的工艺原理实现物
质的分离和纯化。
本文将分别介绍蒸馏与分馏的基本概念、工作原理以及它们之间的差别。
蒸馏的概念与原理
蒸馏是一种利用液体混合物在加热的条件下，根据各组分的沸点差异将其分离
的方法。
通过加热混合物，使其中沸点较低的组分先挥发成气体，然后再将其冷凝成液体收集，从而实现组分的分离。
蒸馏通常分为简单蒸馏和精馏两种类型，精馏更适用于多组分混合物的分离。
分馏的概念与原理
分馏也是利用混合物中各组分的沸点差异进行分离的方法，但与蒸馏不同的是，分馏是在加热混合物之后直接进行气液两相的分离。
通过在分馏塔中控制温度梯度和气流速度，使得组分按照沸点从高到低依次凝结、收集，从而实现组分的分离。
蒸馏与分馏的差别
1.工作原理: 蒸馏是在同一相态下液体和气体之间转化，而分馏则是在
不同相态下进行气液两相的分离。
2.设备结构: 蒸馏通常采用釜式或塔式设备，如蒸馏釜、精馏塔等；而
分馏则主要借助分馏塔、冷凝器等设备。
3.适用范围: 蒸馏适合固液或液液相的分离，例如水和酒精的蒸馏；而
分馏更多应用于气液相的分离，如石油油品的分馏。
4.精度要求: 由于精馏通常应用于多组分混合物的纯化，要求较高的分
离精度；而蒸馏相对较为简单，对分离精度要求较低。
综上所述，蒸馏和分馏都是基于沸点差异进行分离的方法，但在工作原理、设
备结构、适用范围和精度要求等方面存在一些差别。
根据不同的分离需求和物质性质，选择合适的蒸馏或分馏技术来实现有效的分离是非常重要的。
分馏和蒸馏有什么区别初中
分馏和蒸馏有什么区别初中
在化学实验中，我们经常会接触到分馏和蒸馏这两种操作方法，它们都是一种
利用物质的沸点差异来分离混合物的方法。
虽然它们都是利用相同的基本原理，但分馏和蒸馏在操作过程中有着一些明显的区别。
区别一：原理
分馏是一种将混合物中的液体通过加热，使其沸点高的液体首先汽化，然后在
冷却器中进行凝结，从而实现对混合物的分离的过程。
而蒸馏则是将混合物加热至液体在容器中形成蒸气，然后通过冷凝将蒸汽转化成液体，最后收集液体得到纯物质的过程。
区别二：应用范围
分馏主要用于分离石油和石油产品、酒精和水等混合物，对于液体沸点差异较
大的物质有效。
蒸馏则广泛应用于提取香精、药物、酒精等从混合物中提取纯净物质的场合，适用于液体沸点差异较小的物质。
区别三：操作过程
在操作过程中，分馏通常需要一个可控的恒温设备来控制加热温度，并配有冷
却器来凝结汽化液体，实现分离过程。
蒸馏则需要一个冷却器用来冷凝蒸汽，再通过管道将冷凝液体收集。
区别四：效果
由于液体沸点差异较大，分馏通常能够比较快速地实现物质的分离，适用于高
效率的分离操作。
而蒸馏由于需要将蒸汽重新凝结形成纯液体，可能会消耗较多的时间和能源，适用于对纯净度要求较高的物质。
总的来说，分馏和蒸馏虽然都是利用沸点差异实现物质分离的方法，但在操作
原理、应用范围、操作过程和效果等方面存在一定的区别。
熟悉和掌握它们的区别，能够更好地在实际操作中选择适合的方法，提高工作效率和分离纯度。
蒸馏分馏的区别作用原理操作步骤是什么
蒸馏分馏的区别作用原理操作步骤是什么蒸馏和分馏是两种常见的物质分离技术，在化工、食品加工等领域被广泛应用。
本文将介绍蒸馏和分馏的区别、作用原理以及操作步骤。
蒸馏和分馏的区别蒸馏和分馏都是利用物质不同挥发性的原理进行分离，但两者在操作过程和应用范围上有所区别。
•蒸馏是通过加热混合物，使其中一种或多种组分转化为气体状态，经冷凝后收集纯净物质。
蒸馏通常用于液体混合物或溶液的分离，可以得到相对较纯的产物。
•分馏是在适当温度下，利用不同物质的沸点差异进行分离。
通常用于液体或固体混合物中组分相对简单、沸点相差较大的情况。
作用原理•蒸馏的作用原理是利用物质的沸点差异进行分离。
通过控制加热温度和冷凝温度，使高沸点成分在加热后蒸发，然后在冷凝器中凝结成液体，从而实现分离。
•分馏的作用原理也是利用不同物质的沸点差异。
在分馏过程中，将混合物加热至其中一个组分的沸点，使其蒸发，然后将蒸汽冷凝成液体，从而实现分离。
操作步骤蒸馏操作步骤如下：1.准备蒸馏器和冷凝器，连接好。
2.将混合物加热至其中一个组分的沸点，使其蒸发。
3.蒸汽进入冷凝器，冷却后凝结成液体。
4.收集冷凝液，即得到所需产物。
分馏操作步骤如下：1.将混合物加热至较低沸点成分的沸点，使其蒸发。
2.收集蒸汽，经冷却后得到液体。
3.将液体继续加热至较高沸点成分的沸点，重复分馏过程。
4.逐步收集各组分，完成分馏过程。
通过以上操作步骤，可以清晰地实现蒸馏和分馏过程，获得纯净的产物。
本文介绍了蒸馏和分馏的区别、作用原理以及操作步骤，希望对读者对这两种常见的分离技术有更深入的了解。
蒸馏与分馏异同
蒸馏与分馏异同
蒸馏和分馏都是物质分离的常见方法，虽然它们有着相似的步骤，但在操作原理和应用领域上有着一些明显的不同之处。
蒸馏
蒸馏是一种利用不同物质的沸点差异将其分离的方法。
在蒸馏过程中，液体被加热至沸点，然后被蒸气蒸发，通过冷凝器将蒸气重新凝结成液体。
蒸馏可以分为简单蒸馏和分级蒸馏两种方式。
蒸馏的应用广泛，常见于酒精酿造、石油提炼等工业过程中。
蒸馏可以有效地将混合液分离出纯净的成分，提高物质纯度。
分馏
分馏是根据不同成分的沸点差异，在加热后将混合物分离成不同的组分。
分馏和蒸馏的区别在于，分馏更加侧重于将混合物中的组分分开，而不借助蒸气再冷凝的过程。
分馏常见于石油炼制、天然气提取等工业领域。
通过不同组分的沸点差异，可以得到普通醇、矿物油等较纯净的物质。
异同点对比
1.原理不同：蒸馏是液态物质被加热成蒸气后再重新凝结，而分馏则
是液态物质在加热的过程中直接分开。
2.应用不同：蒸馏更常见于纯净化学品的过程中，而分馏则更多用于
产业领域的大规模物质提取。
3.工艺步骤不同：蒸馏需要蒸气再冷凝形成液体，而分馏则不需要这
个步骤，直接通过沸点差异将混合物分离。
因此，蒸馏和分馏虽然都是常见的物质分离方法，但在操作原理和应用领域上有着明显的不同之处。
根据具体的需要，选择合适的分离方法可以更有效地提取出所需的纯净物质。
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②注意平稳加热和分馏柱保温 六、根据记录及结果
馏出液体积 ml 第一滴 分馏 温度℃ 馏出液体积 蒸馏 温度℃ 62℃ 62℃ 62℃ …… 2 4 6 8 10 11 12 13 14 16 18 ……
依上表数据在同一坐标上图作分馏曲线和蒸馏曲线 七、结果讨论
2
操作要点和说明
1、进行蒸馏操作时，有时发现馏出物的沸点往往低于（或高于）该化合物的沸点，有时 馏出物的温度一直在上升，这可能是因为混合液体组成比较复杂，沸点又比较接近的缘故，简单 蒸馏难以将它们分开，可考虑用分馏。 2、沸石的加入 为了清除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态，常加沸石，或 一端封口的毛细管，因为它们都能防止加热时的暴沸现象，，把它们称做止暴剂又叫助沸剂，值 得注意的是，不能在液体沸腾时，加入止暴剂，不能用已使用过的止暴剂。 3、蒸馏及分馏效果好坏与操作条件有直接关系，其中最主要的是控制馏出液流出速度， 以 1－2 滴／s 为宜（lml／min），不能太快，否则达不到分离要求。 4、当蒸馏沸点高于 140℃的物质时，应该使用空气冷凝管。 5、如果维持原来加热程度，不再有馏出液蒸出，温度突然下降时，就应停止蒸馏，即使杂 质量很少也不能蒸干，特别是蒸馏低沸点液体时更要注意不能蒸干，否则易发生意外事故。蒸馏 完毕，先停止加热，后停止通冷却水，拆卸仪器，其程序和安装时相反。 6、蒸馏低沸点易燃吸潮的液体时，在接液管的支管处，连一于燥管，再从后者出口处接胶 管通入水槽或室外，并将接受瓶在冰浴中冷却。 7、简单分馏操作和蒸馏大致相同，要很好地进行分馏，必须注意下列几点： （1）分馏一定要缓慢进行，控制好恒定的蒸馏速度（1－2/s），这样，可以得到比较 好的分馏效果。 （2）要使有相当量的液体沿柱流回烧瓶中，即要选择合适的回流比，使上升的气流和 下降液体充分进行热交换，使易挥发组分量上升，难挥发组分尽量下降，分馏效果更好。 （3）必须尽量减少分馏柱的热量损失和波动。柱的外围可用石棉绳包住，这样可以减少
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9、什么叫共沸物？为什么不能用分馏法分离共沸混合物？ 答：当某两种或三种液体以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物 加热至沸腾时， 在气液平衡体系中， 气相组成和液相组成一样， 故不能使用分馏法将其分离出来， 只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物或恒沸混合物。 10、在分馏时通常用水浴或油浴加热，它比直接火加热有什么优点？ 答：在分馏时通常用水浴或油浴，使液体受热均匀，不易产生局部过热，这比直接火加热 要好得多。
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柱内热量的散发，减少风和室温的影响也减少了热量的损失和波动，使加热均匀，分馏操作平稳 地进行。
思考题பைடு நூலகம்
1、 什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？文献里记载的某物质的沸点是否即为 你们那里的沸点温度？ 答：将液体加热，其蒸气压增大到和外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时， 液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点。 文献上记载的某物质的沸点不一定即为我们那里的沸点度，通常文献上记载的某物质的 沸点，如不加说明，一般是一个大气压时的沸点，如果我们那里的大气压不是一个大气压的话， 该液体的沸点会有变化。 2、 蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石， 能否立即将沸石加至将近沸 腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？ 答：加入沸石的作用是起助沸作用，防止暴沸，因为沸石表面均有微孔，内有空气，所以 可起助沸作用。不能将沸石加至将近沸腾的液体中，那样溶液猛烈暴沸，液体易冲出瓶口，若是 易燃液体，还会引起火灾，要等沸腾的液体冷下来再加。 用过的沸石一般不能再继续使用， 因为它的微孔中已充满或留有杂质， 孔经变小或堵塞， 不能再起助沸作用。 3、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为 1－2 滴／s 为宜？ 答：在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴，让水银球上液滴和蒸气 温度达到平衡。所以要控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以 1－2 滴／s 为宜，否则不成平衡。 蒸馏时加热的火焰不能太大， 否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象， 使一部分液体的蒸气直接受 到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行的太慢，否则由于
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实验 2 蒸馏和分馏实验比较 （丙酮—水混合物分离）
实验讲解前提问： 1．分馏装置由几部分组成？与蒸馏比较有何不同 2．分馏的主要目的 一、实验目的： （1）理解蒸馏和分馏的基本原理，应用范围，什么情况下用蒸馏，什么情况 下用分馏。 （2）熟练掌握蒸馏装置的安装和使用方法。 （3）掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。 蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过 程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。不 同的是， 分馏是借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成的蒸 馏（分馏就是多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要 相差 30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差 110℃以上。分馏可 使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差 1－2℃）得到分离和纯化。 二、实验原理 蒸馏——将液态物质加热到沸腾变为蒸气， 又将蒸气冷凝为液体的联合操作 过程。用蒸馏方法分离混合组分时要求被分离组分的沸点差在 30℃以上才能达 到有效分离或提纯的目的。 蒸馏是分离和提线液态有机物常用方法之一；也可用 来测量液态物质的沸点（常量法） 。 分馏——装置上比蒸馏多一个分馏柱，在分馏柱内反复进行汽气 冷凝 回流过程， 相当于是多次的简单蒸馏，最终在分馏柱顶部出来的蒸气为高纯度的 低沸点组分，这样能把沸点相差较小的混合组分有效的分离或提纯出来。 用图 1 表示蒸馏和分馏的分离效率， 能形成共沸混合物的混合物不能用蒸馏
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或分馏分离或提纯（见图 2） 。
影响分离效率的因素： ①分馏柱效率——理论塔板数 一块理论塔板相当于一次普通蒸馏的效果
②回流比——回流比越大， 分馏效率越好 （即馏出液速度太快时分离效果差） ③柱的保温 三、简单的分馏装置和蒸馏装置（略） 、冷凝管的选用原则(略) 四、实验步骤 1．按图安装好蒸馏或分馏装置，接受器改用量筒以便读取馏出液体积（两 人配合） 2．丙酮—水混合物分馏 3．丙酮—水混合物蒸馏 实验关键：①馏出速度 1 滴/1~2 秒
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温度计的水银球不能为馏出液蒸气充分浸润而使温度计上所读得的沸点偏低或不规则。 4、如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？ 答：纯粹的液体有机化合物，在一定的压力下具有一定的沸点，但是具有固定沸点的液体 不一定都是纯粹的化合物， 因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物， 它们 也有一定的沸点。 5、 分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是两种沸点很接近的液体组成的混合物 能否用分馏来提纯呢？ 答：利用蒸馏和分馏来分离混合物的原理是一样的，实际上分馏就是多次的蒸馏。分馏是 借助于分馏往使一系列的蒸馏不需多次重复。一次得以完成的蒸馏。 现在，最精密的分馏设备已能将沸点相差仅 1－2℃混合物分开，所以两种沸点很接近的 液体组成的混合物能用分馏来提纯。 6、若加热太快，馏出液＞1－2 滴／s（每秒种的滴数超过要求量），用分馏分离两种液 体的能力会显著下降，为什么？ 答：因为加热太快，馏出速度太快，热量来不及交换（易挥发组分和难挥发组分），致使 水银球周围液滴和蒸气未达平衡， 一部分难挥发组分也被气化上升而冷凝， 来不及分离就一道被 蒸出，所以分离两种液体的能力会显著下降。 7、用分馏柱提纯液体时，为了取得较好的分离效果，为什么分馏柱必须保持回流液？ 答：保持回流液的目的在于让上升的蒸气和回流液体，充分进行热交换，促使易挥发组分 上升，难挥发组分下降，从而达到彻底分离它们的目的。 8、在分离两种沸点相近的液体时，为什么装有填料的分馏柱比不装填料的效率高？ 答：装有填料的分馏柱上升蒸气和下降液体（回流）之间的接触面加大，更有利于它们充 分进行热交换，使易挥发的组分和难挥发组分更好地分开，所以效率比不装填料的要高。