凌海届高考化学一轮复习专题十六化学反应速率与化学平衡题组精练2
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题含答案
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题含答案一、化学反应速率与化学平衡1．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mLA29320.0240.106B T120.0230.1V18C31320.02V20.11t1(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) =_________________。
(用含有t1的式子表示)(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。
【答案】1 293 B、C ＜ 0.02/3t1 mol·L－1·s－1生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2＋)突增【解析】【分析】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。
【详解】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，故通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1可知溶液总体积为6mL，所以V1=1.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T 1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B 、C 符合；(2)实验B 、C 应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验3温度较大，则反应速率较大，t 1＜8s ，C 组实验的反应速率v(KMnO 4)=110.02mol /L 3t s=10.023t mol•L -1•s -1；(3)实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的Mn 2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn 2+)突增。
高考化学化学反应速率与化学平衡的综合压轴题专题复习及答案.doc
高考化学——化学反应速率与化学平衡的综合压轴题专题复习及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症 .硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 S 和 SO2实验 I： Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器 a 的名称是_______，仪器 b 的名称是_______。
b 中利用质量分数为70%? 80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c 中试剂为 _______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料： Fe3++3S2 O32-? Fe(S2O3)33-(紫黑色 )装置试剂 X实验现象混合后溶液先变成紫黑色，30sFe2(SO4)3溶液后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+，通过 _______(填操作、试剂和现象 )，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1 )0.5880g。
平均分成3 份，分别放入 3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI 并酸化，发生下列反应： 6I-+Cr2O7 2-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应2- - 2-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫I2+2S2O3 = 2I + S4O6酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 H 2SO4 Na 2SO3 =Na 2SO4 H 2O SO2 硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 SO2过量，溶液显酸性．产物会发生分解加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀开始生成Fe(S2 3 33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但O )3+与 S2 32-氧化还原反应的程度大，导致3+ 2 32-2 3 33-(紫黑色 )平衡向逆反应方Fe O Fe +3S O ? Fe(S O )向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗， b 的名称即为蒸馏烧瓶； b 中是通过浓硫酸和 Na2SO3反应生成SO2，所以方程式为：H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2O SO2； c 中是制备硫代硫酸钠的反应， SO2由装置 b 提供，所以 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制2SO 生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO，会使溶液酸性增2强，对制备产物不利，所以原因是：SO2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验 Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成 Fe(S2O 3 )33的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①6I Cr2O 72 14H =3I 2 2Cr 3 7H 2 O ；② I 2 2S2 O32 =2I S4O 62 ；反应① I-被氧化成 I2，反应②中第一步所得的I2又被还原成 I- ，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的Cr2 O 72得电子总数就与消耗的S2 O32失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
高考化学一轮同步练习：化学反应速率与化学平衡(带答案)
化学反应速率与化学平衡一、单选题1.对可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)2.同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()A．0.1 mol·L－1的盐酸15 mLB．0.2 mol·L－1的盐酸12 mLC．0.15 mol·L－1的硫酸溶液8 mLD．18 mol·L－1的硫酸15 mL3.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)4.反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点NO2的转化率：a＞cC．b、c两点的化学平衡常数：b＝cD．由状态b到状态a，可以用加热的方法5.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大6.已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
高考化学一轮复习化学反应速率与平衡阶段测试卷
1、研讨说明，温室气体CO2浓度有逐年添加的趋向，CO2的处置应用技术成为研讨的重点。
高考化学一轮复习化学反应速率与平衡阶段测试卷本次考察重点：化学平衡，平衡常数催化恢复CO2是重要的方法之一，反响的方程式为CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)，其他条件不变时，H2的体积分数随温度的降低而增大。
(1)反响的平衡常数表达式K=。
(2)有利于提高CO2的平衡转化率的措施有(填字母)。
a.运用催化剂b.降低反响温度c.投料比不变，添加反响物的浓度d.增大CO2和H2的初始投料比(3)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反响制备磷酸。
25℃，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol那么Ca5(PO4)3F和硫酸反响生成磷酸的热化学方程式是。
2、页岩气是从页岩层中开采出来的一种十分重要的自然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净动力。
(1)页岩气不只能用作燃料，还可用于消费分解气(CO+H2)。
CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反响器，发作反响:CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH。
:①CH4、H2、CO的熄灭热区分为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1 (a、b、c均大于0)；②水的汽化热为+d kJ·mol-1 (d>0)。
那么ΔH= kJ·mol-1 (用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)用分解气制甲醇的反响为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图。
①ΔH(填〝>〞〝<〞或〝=〞)0。
化学反应速率和化学平衡专题复习.doc
高三二轮复习讲义化学反应速率和化学平衡专题复习【难点解析及例题分析】1. 对于在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积不变的反应，只要初始时加入的原料符合方程式的系数之比，则反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定．．．．．．．．。
但是指定物质的浓度不一定相同。
例1：在一定容积的密闭容器内，发生反应：H2＋I22HI 。
①若初始时加入1mol的HI，则反应达到平衡时，HI的体积百分含量为W%。
②若初始时加入2mol的HI，则反应达到平衡时，HI的体积百分含量与W%相比。
2. 在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I22HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物（在方程式的这一侧只有这种物质）；或只加入这种单一反应物质（如HI），而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定．．．．．．．．。
例2：在一个固定容积的密闭容器内，发生反应：3X＋2Y x Z。
若初始时加入3mol的X，2mol的Y，则反应达到平衡时，Z 的百分含量为W%；维持温度和容器的体积不变，若初始时加入的物质为0.6molX，0.4molY，0.8molZ，反应达到平衡时，Z的百分含量仍为W%。
求x的值。
3. 对于在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积改变的反应，如果反应达到平衡时，各组分的体积百分含量相同．．．．．．．．，则各指定物质的物质的量浓度相同．．．．．．．．。
例3：在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。
若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（）A、15mol 25%B、20mol 50%C、20mol 75%D、40mol 80%4. 在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I22HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应：①如果不加入单一反应物（HI），而同时加入非单一反应物（例如加入H2和I2），如果这两次的反应物的量成比例，也能使各组分的体积百分含量恒定．．．．．．．．。
高考化学提高题专题复习化学反应速率与化学平衡练习题含答案.doc
高考化学提高题专题复习化学反应速率与化学平衡练习题含答案一、化学反应速率与化学平衡1．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：-1 -1步骤 1：配制 0.5mol ·L MgSO4溶液和 0.5mol L· NH4HCO3溶液。
步骤 2：用量筒量取 500mL NH4HCO3溶液于 1000mL 三颈烧瓶中，开启搅拌器。
温度控制在50℃。
步骤 3：将 250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中， 1min 内滴加完后，用氨水调节溶液 pH 到 9.5。
步骤 4：放置 1h 后，过滤，洗涤。
步骤 5：在 40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步骤 2 控制温度在 50℃，较好的加热方法是 _________。
②步骤 3 生成 MgCO3·nH2 O 沉淀的化学方程式为 __________ 。
③步骤 4 检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________ 。
（2）测定生成的MgCO3·nH2O 中的 n 值。
称量 1.000 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 CO2被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应4～ 5h，反应后期将温度升到 30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作 2 次。
①图中气球的作用是 _________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是 ______。
③测得每 7.8000g 碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为 1.12L，则 n 值为 _______。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g 菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H 2O2 溶液进行滴定。
高考化学《化学反应速度 化学平衡》专题复习与练习题(含答案
2.一定条件下反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，在体积不变的密闭
容器中达到平衡，按要求回答下列问题： (1)平衡常数表达式是_K__＝__cc_2C_C_OO_2_ ____。
(2)若升高温度，反应速率___增__大___(填“增大”、“减小”或“不变”，
下同)，平衡常数K__增__大____，平衡向正__反__应__方向移动。
(3)若再通入一定量的CO2气体，反应速率_增__大___，平衡常数K_不__变_____， 平衡向_正__反__应___方向移动，CO2的转化率_减__小___。 (4)若再充入一定量的N2，反应速率_不__变__，平衡常数K_不__变___，平衡 __不___移动。
答案
3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍 数加快，平衡不移动( √ ) (2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( × ) (3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，达 到平衡时N2、H2、NH3三者共存( √ ) (4)当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相 等且都等于0( × )
(4)改变压强可以改变有气体参加或生成的化学反应的速率，但压强对化
学反应速率的影响是通过改变物质浓度产生的。无气体的反应，压强变
化对反应速率无影响。
(5)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
3.稀有气体对反应速率的影响 (1)恒容：充入“惰性气体”―引―起→总压增大―――――→物质浓度不变(活化分子 浓度不变) ―――――→反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”―引―起→ 体积增大引起,物质浓度减小(活化分 子浓度减小) ―引―起→ 反应速率减小。
高三化学一轮复习反应速率与化学平衡等效平衡0802328.doc
反应速率与化学平衡 等效平衡例题1：已知2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·m o l －1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m o l SO 2和1 m o l O 2；(乙) 1 m o l SO 2和0.5 m o l O 2 ；(丙) 2 m o l SO 3 。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A ．容器内压强P ：P 甲＝P 丙 > 2P 乙 B ．SO 3的质量m ：m 甲＝m 丙 > 2m 乙C ．c(SO 2)与c(O 2)之比k ：k 甲＝k 丙 > k 乙D ．反应放出或吸收热量的数值Q ：Q 甲＝G 丙 > 2Q 乙 例题2：若过程I 与过程II 温度相同，则关于反应 N 2O 4(g) 2NO 2 (g)在下列过程中发生的变化描述 正确的是：A ．a'＜b'，a ＞bB ．在平衡I 向平衡II 过渡的过程中，v (逆)＞v (正)C ．a'=a ， b'=bD ．平衡II 与平衡IV 中N 2O 4的质量分数相等例题3：已知：t ℃时，2H （g ）+ Y （g ）2I （g ）ΔH ＝ －196.6 kJ·m o l －1, t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH 和2molY 反应，达到平衡后，Y 剩余0.2mol.若在上面的平衡体系中，再加入1mol 气态的I 物质，t ℃时达到新的平衡，此时H 物质的物质的量n(H)为（ ） A ．0.8mol B.0.6mol C .0.5mol D.0.2mol例题4：一定温度时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的SO 2和O 2，发生反应2SO 2 (g) + O 2 (g)2SO－1A.反应在前5min 的平均速率v(SO 2)=0.08m o l ·L —1·min —1B.保持温度不变，向平衡后的容器中充入1m o l SO 2和0.5 m o l O 2时，v(正) ＞ v(逆)C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2m o l SO 3，达到平衡时吸收78.4KJ 的热量 D .相同温度下，起始时向容器中充入1.5 m ol SO 3，达到平衡时SO 3的转化率为40%例题5：在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ⊿H=-92.4kJ ·mol -1）下列说法正确的是容器体积2V L 过程I 过程容器体积V L 容器体积V L容器体积V LA． B．a=b C． D．精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题及详细答案.docx
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的总化学方程式是 ___________________________________ 。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和 NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO 时，两种吸收液体积比V(Na SO ): V(NaOH)=_________________。
323②NaOH 溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________。
（3）甲同学认为 BaCl2溶液可以做2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验（夹持装置和SO加热装置略，气密性已检验）。
反应开始后， A 中 Na2 3固体表面有气泡产生同时有白雾SO生成； B 中有白色沉淀。
甲同学认为 B 中白色沉淀是 SO223，与 BaCl 溶液反应生成的BaSO所以 BaCl2溶液可做2SO 吸收液。
乙同学认为 B 中的白色沉淀是 BaSO44的原因是：，产生 BaSO①A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入 B 中与 BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②________________________________________________ 。
为证明 SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后， A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、 C 试管中除了有气泡外，未见其它现象； D 中红色褪去。
③试管 B 中试剂是 __________________ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是____________________ 。
高三化学习题集：化学反应速率和化学平衡
高三化学习题集：化学反应速率和化学平衡高三化学学习题集：化学反应速率和化学平衡一、选择题1. 下列哪个因素会影响化学反应速率？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂E. 光照条件2. 化学平衡是指什么？A. 反应物完全转化为生成物B. 反应物和生成物浓度之比保持不变C. 反应物和生成物浓度之比随时间变化D. 反应物和生成物之间的能量转化达到平衡状态3. 向高温环境中增加催化剂会对反应速率产生什么影响？A. 使反应速率增加B. 使反应速率减慢C. 不影响反应速率D. 增加反应物的浓度二、填空题1. 在一个反应中，当温度升高，反应速率________。
2. 化学反应速率的单位是________。
3. 在一个平衡反应中，如果增加反应物浓度，则平衡会向________方向移动。
三、判断题1. 只有固体和液体参与的反应才会达到化学平衡。
（正确/错误）2. 催化剂在参与反应后会被完全消耗。
（正确/错误）四、解答题1. 请解释什么是化学反应速率，并讨论影响化学反应速率的因素。
2. 简要描述一下如何使用Le Chatelier原理来预测平衡反应的方向移动。
五、应用题1. 在一个反应中，当反应物浓度减少一半后，反应速率的变化是什么？2. 如果向一个已经达到平衡的反应中加入催化剂，会发生什么？六、实验题1. 设计一个实验来测定某种反应的速率，并讨论如何改变该反应的速率。
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高考化学化学反应速率和化学平衡专项练习题附答案
高考化学化学反应速率和化学平衡专项练习题附答案本题包括7小题，每小题6分，共42分1.在密闭容器中，有下列反应：N2g+3H2g 2NH3g ΔH=-93.4 kJ•mol-1有关该反应的叙述正确的是A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率D.缩小容器的体积，v正增大、v逆减小，平衡向右移动2.2021•龙岩一模一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应As+2Bg Cg+2Dg ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是A.增加A的物质的量，正反应速率加快B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D.平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高3.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni粗，s+4COg NiCO4g ΔH<0反应二：NiCO4g Ni纯，s+4COg ΔH>0下列说法错误的是A.对于反应一，适当增大压强，有利于NiCO4的生成B.提纯过程中，CO气体可循环使用C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D.对反应二，在180℃～200℃，温度越高，NiCO4g的转化率越高4.2021•安徽名校联盟联考某可逆反应平衡常数表达式为K= 。
达到平衡状态时，如果升高温度其他条件不变，则cNO减小。
下列说法正确的是A.反应的热化学方程式为NO2g+SO2g NOg+SO3g ΔH>0B.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大5.下列叙述与图像对应符合的是A.对于达到平衡状态的N2g+3H2g 2NH3g在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B.p2>p1，T1>T2C.该图像表示的方程式为：2A====B+3CD.对于反应2Xg+3Yg 2Zg ΔH<0，y可以表示Y的百分含量6.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2g+3H2g 2NH3g ΔH=-92.4 kJ•mol-1。
高考化学反应速率与平衡专项复习试题(有答案)
高考化学反应速率与平衡专项复习试题（有答案）同窗们做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是高考化学反响速率与平衡专项温习试题，请考生练习。
一、选择题(此题包括16小题，每题4分，共64分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下说法正确的选项是 ( )A.增大压强，活化分子数添加，化学反响速率一定增大B.降高温度，活化分子百分数添加，化学反响速率一定增大C.活化分子间所发作的分子间的碰撞为有效碰撞D.参与反响物，使活化分子百分数添加，化学反响速率增大2.增大压强对以下反响的速率无影响的是( )A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3+H2OB.H2+I2(g) 2HIC.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3D.N2+3H2 2NH33.反响4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，经2min，B的浓度增加0.6mol/L。
对此反响速率的表示正确的选项是( )A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)-1B.区分用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,以下各组实验中最先出现混浊的是 ( )实验反响温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.停止如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B 锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，区分参与50mL2mol/L盐酸。
以下图中能正确表示实验结果的是( )6.以下状况下，反响速率相反的是( )A.等体积0.1 molL-1HCl和0.1 molL-1 CH3COOH区分与等体积0.2 molL-1 NaOH溶液反响B.等质量锌粒和锌粉区分与等量1 molL-1 HCl反响C.等体积等浓度HCl和HNO3区分与等质量的Na2CO3粉末反响D.等体积0.2 molL-1 HCl和0.1 molL-1 H2SO4与相反的石灰石反响7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，树立以下化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反响在一定条件下已到达化学平衡形状的是 ()A.体系的压强不再发作变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键8.降高温度，以下数据不一定同时增大的是 ()A.化学反响速率vB.弱电解质的电离平衡常数KaC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW9.对可逆反响4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，以下表达中正确的选项是()A.到达化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.假定单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，那么反响到达平衡形状C.到达化学平衡时，假定增大容器的体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大D.化学反响速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的以下物理量不再变化时，不能说明反响A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡形状的是 ()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量11.一定条件下，关于可逆反响X(g)+3Y(g) 2Z(g)，假定X、Y、Z的起始浓度区分为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度区分为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，那么以下判别正确的选项是 ()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04 mol/L12.某温度下，向容积为2 L的密闭反响器中充入0.10 mol SO3，当反响器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，那么该温度下反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为 ()A.3.2103B.1.6103C.8.0102D.4.010213.化学平衡常数K的数值大小是权衡化学反响停止水平的标志，在常温下，以下反响的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=110302H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=210812CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92以下说法正确的选项是 ()A.常温下，NO分解发生O2的反响的平衡常数表达式为K1=c(N2)c(O2)B.常温下，水分解发生O2，此时平衡常数的数值约为510-80C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分束缚出O2的倾向由大到小的顺序为NOCO2D.以上说法都不正确14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，参与4 mol A和2 mol B停止如下反响：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6 mol C，那么以下说法正确的选项是 ()A.该反响的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.添加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大15.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发作反响：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后到达平衡.该温度下其平衡常数K=1，假定温度不变时将容器的体积扩展为原来的10倍，A的转化率不发作变化，那么 ()A.a=3B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%16.将CoCl2溶解于盐酸中可以构成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl2-4(aq) 0粉白色蓝色以下说法正确的选项是 ()A.降高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小B.该反响的平衡常数K=c(CoCl2-4)c(Co2+)c4(Cl-)C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为白色D.增大Cl-浓度，平衡向正反响方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小二、非选择题，(此题包括4小题，共36分)17.(9分)在一定体积的密闭容器中，停止如下化学反响：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T 的关系如下表：T/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答以下效果：(1)该反响为________反响(填吸热放热).(2)能判别该反响能否已达化学平衡形状的依据是________.a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，参与1 mol CO2和1 mol H2充沛反响达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判别此时的温度为________℃.(4)假定在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，参与2 mol CO2和3 mol H2充沛反响达平衡时，H2的物质的量为________.a.等于1.0 molb.大于1.0 molc.大于0.5 mold.无法确定18.9分)在2 L密闭容器内，800℃时反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反响的平衡常数表达式：K=__________.：K300℃K350℃，那么该反响是________热反响.(2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0～2 s内该反响的平均速率v=________.(3)能说明该反响已到达平衡形状的是________.a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强坚持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度坚持不变(4)能使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是________.a.及时分别出NO2气体b.适当降高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂19.(9分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：依据题意完成以下各题：(1)反响到达平衡时，平衡常数表达式K=________，降高温度，K值________(填增大减小或不变).(2)500℃时，从反响末尾到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)=________用(nB、tB表示)(3)在其他条件不变的状况下，将处于E点的体系的体积紧缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是________.a.氢气的浓度增加b.正反响速率加快，逆反响速率也加快c.甲醇的物质的量添加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研讨，反响进程中起催化作用的为Cu2O，反响体系中含大批CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，缘由是：________________(用化学方程式表示).20.(9分)化学反响①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1;化学反响②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K状况下，K1、K2的值区分如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：(1)经过表格中的数值可以推断：反响①是________(填吸热或放热)反响.(2)现有反响③：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，请你写出该反响的平衡常数K3的化学表达式：K3=________.(3)依据反响①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反响③是________(填吸热或放热)反响.(4)要使反响③在一定条件下树立的平衡向正反响方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号).A.增加反响容器的容积B.扩展反响容器的容积C.降高温度D.运用适宜的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙区分表示反响③在t1时辰到达平衡，在t2时辰因改动某个条件而发作变化的状况：①图甲中t2时辰发作改动的条件是_____________________________________.②图乙中t2时辰发作改动的条件是_______________________________________.参考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17.解析：(1)依据降高温度，平衡常数增大，即向正反响方向移动，该反响为吸热反响.(2)化学平衡形状可依据等速标志和浓度不变标志确定.(3) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)末尾(mol/L) 0.5 0.5 0 0平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25所以K=1，由表可知，温度830℃.(4)830℃时，K=1，由此可知，参与2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.答案：(1)吸热 (2)bc (3)830 (4)b18.解析：(1)由于K300℃K350℃，所以，降高温度化学平衡向逆反响方向移动，该反响的正反响为放热反响.(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的 2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线.v(O2)=12v(NO)=120.02 mol-0.008 mol2 L2 s=1.510-3 mol/(Ls)(3)化学平衡形状是各成分的含量坚持不变的形状，原理是正逆反响的速率相等.a.v(NO2)、v(O2)没有说明是正反响速率还是逆反响速率，因此不能判别.b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反响是反响前后气体分子数不等的反响，说明反响到达平衡形状.c.由v逆(NO)=2v正(O2)可得，v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2)，即v 正(O2)=v逆(O2)，原式能反映出正逆反响速率相等，可以说明到达平衡形状.d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与能否停止反响有关，所以该项不能说明能否到达平衡.(4)a.是增加物质，所以不能增大反响速率，错误;b.降高温度平衡向逆反响方向移动，错误;c.正确;d.催化剂只能改动反响速率，不能使化学平衡发作移动，错误.答案：(1)K=c2(NO2)c2(NO)c(O2) 放(2)b 1.510-3mol/(Ls)(3)b、c(4)c19.(1)依据温度降低，甲醇的量减小，说明降高温度平衡左移，K值增加.(2)由v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2得v(H2)=23nBtB=2nB3tB mol/(Lmin)(3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大.(4)CO2可抑制CO与Cu2O反响.答案：(1)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2) 减小(2)2nB3tB mol/(Lmin) (3)bc(4)Cu2O+CO 2Cu+CO220.(1)吸热 (2)K3=c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)(3)K3=K11K2 吸热 (4)CE(5)①增大压强或运用催化剂②降高温度或从体系中分别出H2高考化学反响速率与平衡专项温习试题及答案为大家分享到这里，希望对考生温习有协助。
高考化学一轮复习作业：化学反应速率和化学平衡(带答案和解释)
一、选择题(本题包括6小题，每题7分，共42分)1.(2017•宣城模拟)下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )①改变气体物质的浓度②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A.只有①②B.只有③④C.只有①③④D.①②③④【解析】选B。
升高温度活化分子百分数增多，催化剂降低反应的活化能，活化分子百分数增多；浓度和压强可以改变单位体积内的活化分子个数，而不能改变活化分子的百分数。
2.(2017•安阳模拟)在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol•L-1降到0.06 mol•L-1需要20 s，那么由0.06 mol •L-1降到0.036 mol•L-1所需时间为( )A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s【解析】选C。
反应物的浓度由0.1 mol•L-1降到0.06 mol•L-1需要20 s，反应速率是v==0.002 mol•L-1•s-1，假如反应速率不变，若物质的浓度由0.06 mol•L-1降到0.036 mol•L-1，则反应时间是t= =12 s，但随着反应进行反应物的浓度减小，反应速率变慢，反应时间变长。
3.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2CB.反应进行到1 s时，v(A)=v(D)C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol•L-1•s-1D.反应进行到6 s时，各物质的平均反应速率相等【解析】选C。
物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶(0.4-0)mol=6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B+4C 6A+2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。
高考化学一轮复习专题十六化学反应速率与化学平衡题组精练2
专题十六化学反应速率与化学平衡考点1 化学反应速率1.[2014重庆理综,7,6分]在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)= mol·L-1·min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小考点2 化学平衡2. [2018湖南湘东五校联考]在一定温度下,一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为 0.4 mol/L,下列叙述中正确的是( )A.a+b>c+dB.扩大容积后,平衡向正反应方向移动C.重新达平衡时,A气体浓度增大D.重新达平衡时,B气体的体积分数减小3. [2018哈尔滨第三中学第三次验收]在一定温度下,将H2和I2(g)各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表所示。
t/min 2 4 7 9n(I2)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法不正确的是( )A.反应前4 min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(L·min)B.当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.再充入0.05 mol H2、0.05 mol I2(g)和 0.06 mol HI,平衡不移动4.[2015四川理综,7,6分]一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡专题02化学平衡状态练习(2021年整理)
2019年高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡专题02 化学平衡状态练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡专题02 化学平衡状态练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019年高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡专题02 化学平衡状态练习的全部内容。
专题02 化学平衡状态1．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
在恒容密闭容器中，CO 2和H2在催化剂作用下发生反应:CO2（g）+ 3H2(g）CH3OH(g)+ H2O（g)。
CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是A。
CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等B。
该反应已经达到化学平衡状态C. CO2和H2完全转化为CH3OH和H2OD. CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零【答案】B【解析】CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，故A错误；根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度不变的状态为平衡状态，故B正确；可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；平衡状态时,正逆反应速率一定相等，但反应速率不等于0，故D错误.2．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol∙L－1)随反应时间(min）的变化情况如图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 比较实验②、④得出：升高温度,化学反应速率加快B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D. 在0～10min之间,实验②的平均速率v（Y）=0.04mol∙L－1∙min－1【答案】D【解析】分析:A。
高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项综合练含详细答案
高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项综合练含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。
已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案假设实验操作Ⅰ该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a 中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅；（2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。
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专题十六化学反应速率与化学平衡考点1 化学反应速率1.[2014重庆理综,7,6分]在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)= mol·L-1·min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小考点2 化学平衡2. [2018湖南湘东五校联考]在一定温度下,一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为 0.4 mol/L,下列叙述中正确的是( )A.a+b>c+dB.扩大容积后,平衡向正反应方向移动C.重新达平衡时,A气体浓度增大D.重新达平衡时,B气体的体积分数减小3. [2018哈尔滨第三中学第三次验收]在一定温度下,将H2和I2(g)各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表所示。
下列说法不正确的是( )A.反应前4 min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(L·min)B.当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.再充入0.05 mol H2、0.05 mol I2(g)和 0.06 mol HI,平衡不移动4.[2015四川理综,7,6分]一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知:气体分压(pp总)×体积分数。
下列说法正确的是( )分)=气体总压(A.550 ℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B.650 ℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0p总5.向密闭容器中充入气体X和Y,发生反应a X(g)+b Y(g)c Z(g)。
反应过程中,X的体积分数和Z的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.该反应在T1℃、T3℃时达到化学平衡B.该反应在T2℃时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度,平衡向正反应方向移动6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D.阴暗处密封有利于氯水的储存考点3 化学平衡常数与转化率7.一定条件下,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。
现有容积均为2 L的三个恒容密闭容器甲、乙、丙,向甲容器中充入1 mol SO2(g)和0.6 mol O2(g),向乙容器中充入2 mol SO2(g)和0.6 mol O2(g),向丙容器中充入2 mol SO2(g)和1.2 mol O2(g),将甲、乙、丙三个容器置于恒温环境中。
下列判断正确的是( )A.三个容器中的反应速率相同B.三个容器中的平衡常数丙最大,甲最小C.若甲容器中SO2的平衡转化率为80%,则平衡常数为160D.达到平衡时,丙容器中的c(SO3)是甲容器中的2倍8.[2017郑州一模]一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+O2(g)2NO(g)。
下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化(不改变反应物的量)。
下列叙述正确的是( )A.曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行B.曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂C.温度T下,该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化D.温度T下,该反应的平衡常数K=9.当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
回答下列问题:（1）该反应的化学方程式为;其平衡常数表达式为K= 。
（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是（填序号）。
a.体系压强不再改变b.H2的浓度不再改变c.气体的密度不随时间改变d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1（3）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示。
根据图中数据分析：①低温度，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②在700 K、起始投料比n（H2）/n(CO2)= 1.5时,H2的转化率为。
③在500 K、起始投料比n（H2）/n(CO2) =2时，达到平衡后H2的浓度为amol·L-1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为。
10.25 ℃、1.01×105 Pa时,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76 kJ·mol-1,该反应能自发进行的原因是( )A.熵增效应大于热效应B.该反应是熵减少的反应C.该反应是放热反应D.该反应是吸热反应11.(1)已知反应:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH=+218.4 kJ·mo l-1能自发进行的条件是。
(2)氢气可用于制备H2O2。
已知:①H2(g)+A(l)B(l) ΔH1②O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。
答案1.C 根据图示可知,T1>T2,温度越高平衡时c(X)越大,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,M点X的转化量小于W点X的转化量,反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量,A项错误;T2下,Δt=t1,Δc(Y)= mol·L-1,v(Y)= mol·L-1·min-1,B项错误;M点温度比W点温度高,且M点c(X)大于W点c(X),所以M点的正反应速率大于W点的正反应速率,W点时,反应达到平衡,正逆反应速率相等,故M点的正反应速率大于W点的逆反应速率,而W点的逆反应速率大于N点的逆反应速率,则M 点的正反应速率大于N点的逆反应速率,C项正确;由于是恒容下反应,再加入一定量X,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,再次平衡时X的转化率增大,D项错误。
2.A 保持温度不变,将容器的体积扩大1倍,如平衡不移动,B气体的浓度为0.3 mol/L,小于B气体实际的浓度0.4 mol/L,说明平衡向生成B气体的方向移动,即向逆反应方向移动。
增大体积,压强减小,平衡向气体物质的量增大的方向移动,即a+b>c+d,故A正确、B错误;体积加倍,各物质的浓度都要减小,即A气体浓度减小,故C错误;平衡向逆反应方向移动,重新达平衡时,B气体的体积分数增大,故D错误。
3.B 反应前4 min的平均速率v(HI)=2v(I2)=2×0.05÷10÷4 mol/(L·min)= 2.5×10-3mol/(L·min),故A正确;反应前后气体的总物质的量不变,体系压强不会随着反应进行而改变,所以不能由体系压强不再改变判断反应达到平衡状态,故B不正确;该温度下平衡浓度为c(H2)=c(I2)= 0.010 mol/L、c(HI)= 0.012 mol/L,此反应的平衡常数K==1.44,故C正确;反应前后气体的总物质的量不变,再充入0.05 mol H2、0.05 mol I2(g)和0.06 mol HI,相当于加压,平衡不移动,故 D正确。
4.B 因容器体积可变,故充入惰性气体,体积增大,与反应有关的气体浓度减小,平衡正向移动,A项错误;设开始加入的CO2为x mol,转化了a mol,则650 ℃反应达平衡时C(s)+CO 2(g)2CO(g)起始(mol) x 0转化(mol) a 2a平衡(mol) x-a 2a=60%,=40%,所以x=4a。
故CO2的转化率为×100%=25.0%,B项正确;由图像可知T℃时,CO和CO2的体积分数相等,故充入等体积的这两种气体,平衡不移动, C项错误;K p=p2(CO)/p(CO2)=(0.96p总)2/(0.04p总)=23.04p总,D项错误。
5.B T2℃之前X的体积分数随温度升高而减小,Z的体积分数随温度升高而增大,而T2℃之后X的体积分数随温度升高而增大,Z的体积分数随温度升高而减小,说明题图中T2℃之前反应没有达到平衡状态,而T2℃时反应恰好达到平衡状态,T2℃之后温度升高平衡向逆反应方向移动,即逆反应是吸热反应,B项正确。
6.B 合成氨反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,正反应为气体分子数减小的放热反应,降低温度和增大压强平衡均向正反应方向移动,有利于氨的合成,A项可用勒夏特列原理解释。
H2(g)+I2(g) 2HI(g),该反应在反应前后气体分子数不变,增大压强,I2的浓度增大,颜色加深,但平衡不移动,B 项不能用勒夏特列原理解释。
Fe(SCN)3溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色),加入固体KSCN 后,SCN-的浓度增大,平衡正向移动,溶液颜色变深,C项可用勒夏特列原理解释。
氯水中存在平衡:Cl 2+H2O HClO+H++Cl-,光照下HClO会发生分解,从而使溶液中HClO浓度降低,平衡向生成HClO 的方向移动,所以阴暗处密封有利于氯水的储存,D项可用勒夏特列原理解释。
7.C 尽管三个容器中的温度相同,但各物质的浓度不完全相同,故反应速率不同,A项错误;化学反应一定时,平衡常数只与温度有关,B项错误;甲容器中平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则K==160,C项正确;丙容器相当于将两个甲容器中的气体压缩至一个容器中,假设平衡不移动,则平衡时丙容器中c(SO3)是甲容器中的2倍,而压缩体积使平衡向正反应方向移动,故平衡时丙容器中c(SO3)大于甲容器中的2倍,D项错误。