8.2.1铝和铝合金的崛起
铝和铝合金的崛起PPT课件 沪教版优质课件
4Al＋3O2
==
2Al2O3
铝也能与硫、卤素等起反应。
2Al＋3S Al2S3 2Al＋3Cl2 2AlCl3
（2）跟酸反应
a. 与非氧化性酸反应： 2Al3+ ＋6H＋→ 2Al3＋＋3H2↑ b. 与强氧化性酸反应：常温钝化。因此，可以用铝制
的容器来装运浓硫酸或浓硝酸。
2Al＋6H2SO4(浓) 加 热Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Al＋6HNO3(浓) 加 热 Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷的 铝离子。因此铝的还原性很强。
（1）跟非金属反应
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
与氧化铁反应
2Al＋Fe2O高铝3 温→除2了F能e＋与氧Al化2O铁3反＋应热，还原出铁外， （铝和氧化铁还的能与混五合氧物化是二最钒、常氧用化的铬铝、热二氧剂化）锰等
①铜 ②铁 ③镁 ④铝 ⑤NaCl ⑥干冰 ⑦NaHCO3 ⑧Na2CO3 ⑨Na2SO4
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同 浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克 镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还 要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
氢氧化铝教案
青浦区东湖中学朱丹第1 页共7 页课题8.2铝和铝合金的崛起（铝和铝合金的崛起（22）课型新授课教时/累计课时2/4教学目标要求知识与技能初步掌握氢氧化铝的两性以及氢氧化铝的实验室制备方法。
并知道氢氧化铝的重要用途。
过程与方法通过小组讨论、实验，发挥团队作用、体验实验过程中的奇妙现象变化。
通过教师引导，体验原有知识到新知识的迁移过程。
通过实验完善铝三角的知识。
情感态度与价值观通过氢氧化铝两性的学习，让学生感受到应辩证的看待事物的两面性，感悟微观与宏观、现象和本质的内在关系，感悟化学和生活的密切关系。
教学重点氢氧化铝的两性教学难点氢氧化铝的两性实验用品教学内容教师活动学生活动新课引入引入：课前我们已经请同学们预习了氢氧化铝在我们生活中的用途，下面我们请几位同学来说说看。
过渡：老师也找了一段关于氢氧化铝用途的视频，请大家看一下视频：斯达舒的广告板书：一、氢氧化铝的用途：过渡：我们来看一下斯达舒的成分。
图片：斯达舒的主要成分和药理作用过渡：那么今天我们就来学习氢氧化铝的有关知识。
1、可以做胃药2、可以制取单质铝3、可以做吸附剂观看氢氧化铝的两性过渡：之前我们已经学习了铝和氧化铝的一些性质，课前请同学们进行了复习工作，下面我们来展示一下某某同学的学案。
投影投影: :思考：今天我们要学的氢氧化铝是怎样的一种物质呢？能不能转化成铝离子和偏铝酸根离子？同学们课桌上的水槽中有氢氧化铝，可以拿起来观察一下性状。
引导：氧化铝是两性氧化物，具有两性，同学观察得出：白色难溶性氢氧化物。
们可以推测一下氢氧化铝也可能具有什么性？设计怎样的实验可以验证同学们的猜测呢？下面请同学们以小组为单位利用现有的试剂设计出实验方案，将你们的实验方案写在学案中。
们的实验方案写在学案中。
生1：汇报实验设计：汇报实验设计 提醒：提醒：氢氧化铝（？）氢氧化铝（？）取一滴管。
取一滴管。
学生实验进行中学生实验进行中...... ......生2：汇报实验现象，写方程。
8.2铝和铝合金的崛起
（3）与盐溶液反应
2Al+3Cu2+→2Al3++3Cu
2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg 实验：取一根铝条，用砂纸将薄膜破坏掉，然后 浸入Hg(NO3)2溶液，再用滤纸擦干。 现象：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许 多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖白毛 飘落。 --毛刷实验
密度小
导电、导热性强 延展性好
航天器材 铝芯电线、电缆、 铝锅、铝壶 牙膏和鞋油等包装 材料、铝箔
导电性很好，可以做电线、电缆
延展性很好，做成铝箔可以用在食品工业
热的良导体: 导热能力比铁大三倍，可以做炊 具以及各种热交换器。
现代飞机有70％是铝和铝合金制造的，所以人 们称铝是“会飞”的金属。 我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”的 外壳就是用铝合金制成的。导弹的用铝量占总 质量的10％～50％。美国的阿波罗Ⅱ号宇宙飞 船使用的金属材料中，铝和铝合金占75％。
氧化铝 铝 氧化铝 铝汞齐
毛刷现象
I.“白毛”的成分是什么？
“白毛”成分是Al2O3 II.铝条用砂纸去膜后，为什么要用浸入 Hg(NO3)2溶液？ Hg(NO3)2与Al条发生置换反应，生成的Hg阻止在 Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。 III.从以上操作和实验现象，能得出什么结论？ 此实验证明：室温下:铝很容易跟空气中的氧气发 生反应：4Al+3O2 → 2Al2O3，Al具有强还原性。 生活小贴士 不能用钢丝球擦洗铝制容器.
红宝石： 由于含有极微量的氧化 铬而呈火焰般的鲜红色. 蓝宝石： 由于含有铁和钛的 氧化物而呈湛蓝色。 绿宝石 除祖母绿和海蓝宝石外其他各 种颜色绿柱石类宝石的统称。
2.物理性质 白色难溶于水物质，熔点很高，也很坚固。常做 耐火材料。
铝单质
8.2铝和铝合金的崛起（1）一、铝1．原子结构铝位于第三周期第ⅢA 族,原子结构示意图： 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界只以化合态存在。
2．物理性质金属铝具有银白色金属光泽，密度为g/㎝3，属于轻金属。
熔点℃，沸点℃。
质地较软，有良好的导电、传热性。
3．化学性质①与非金属反应：2Al+3Cl 22AlCl 3（铝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的白烟） 2Al +3S Al 2S 3 （制备Al 2S 3的唯一方法） 在纯氧中剧烈燃烧： 4Al+3O 2 2Al 2O 3 铝与氧气 常温下：表面被氧化生成致密的氧化膜，故铝制品具有抗腐蚀的性能 的反应 毛刷实验：a 、铝片表面有一层致密的氧化膜，所以要用砂皮纸擦去。
b 、3HgNO 3+Al→Al(NO 3)3+3Hg 4Al+3O 2→2Al 2O 3②与热水的反应：2Al+6H 2O （热）→ 2Al(OH)3+3H 2↑③与酸反应：与盐酸、稀硫酸等非强氧化性酸反应： 2Al+6H + →2Al 3++3H 2↑与强氧化性酸反应（不产生H 2）：铝与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化，加热时可以继续反应。
④与盐溶液反应： 3Cu 2++2Al→2Al 3++3Cu⑤与某些氧化物的反应（铝热反应）：例如：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 铝热剂：某些金属氧化物（如Fe 2O 3、V 2O 5、Cr 2O 3、MnO 2）与铝粉的混合物（这些氧化物中的金属熔点较高）。
用途：工业上用于冶炼某些难熔的金属；焊接铁轨。
⑥与碱溶液的反应：2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑2.从铝土矿中提取铝的工艺流程为：工业上采用电解熔融的氧化铝制得金属金属铝。
在氧化铝中加入冰晶石（Na 3AlF 6）作助熔剂，使熔点高达2000℃多度的Al 2O 3在1000℃多度就熔化，便于电解。
（这里不采用电解熔融AlCl 3，是因为AlCl 3是共价化合物，其熔融态不导电；而Al 2O 3是离子化合物，其熔融−−−→高温④ ② ① ③ 铝土矿 溶解 NaOH 溶液过滤 残渣 酸化 二氧化碳 过滤 滤液 灼烧 电解 铝态时能电离产生自由移动的Al 3+和O 2-导电。
铝和铝合金-第一课时到铝热反应
8.2 铝和铝合金的崛起1、铝和铝合金【师】上一节讲铁的时候，何老师提到铝曾经比黄金还贵，被拿破仑用作皇冠上的装饰物，是因为什么？【生】铝比较难冶炼。
【师】铝的冶炼是用什么方法？【生】电解法。
【师】铝难以冶炼又是因为什么呢？【生】铝的化学性质很活泼。
【师】铝的化学性质活泼指的是铝的什么性质活泼？【生】还原性【师】空气中有氧气，那么我们所处的这个环境就是一个氧化环境，所以，单质铝在自然界里面存不存在？铝在自然界里都以什么形式存在？【生】不存在。
化合态【师】对的。
铝在自然界中都是以化合态存在的，在地壳中以复硅酸盐形式存在，也就是以xAl2O3·ySiO2的形式存在于矿石中，有的矿石还含有氧化铁等杂质。
主要的矿石有铝土矿、粘土、长石、云母、冰晶石等等。
铝虽然是广泛存在于岩石、泥土、和动植物体内，但是人体是不能吸收太多铝元素的，不然会引起老年痴呆症。
铝以化合态存在于自然界中，要变成铝单质的话，是氧化反应还是还原反应？【生】还原反应【师】冶炼铝的过程是个还原反应的过程。
但是一般的还原剂，比如C、H2等都很难把铝给还原出来。
直到1825年丹麦化学家奥斯特用无水的氯化铝和钾反应，才第一次制得了金属铝，钾在金属活动性顺序表里排在铝之前，所以可以把铝从无水氯化铝中置换出来，必须是无水氯化铝。
铝难以制备，所以在以前还没有发明电解法制铝时，铝单质是极其稀罕、极其珍贵的物质。
拿破仑拿铝做皇冠的装饰物，在和众官员进餐时，也只有拿破仑自己用铝制的餐具。
另外传说在古罗马时期，有个科学家去拜见他们的皇帝，献上一只金属杯子，杯子像银子一样闪闪发光。
这种金属是科学家从粘土中提炼出来的新金属。
这个皇帝表面上表示很感谢，但是他心里很害怕这种光彩夺目的新金属会使他的金银财宝贬值，就下令把这位发明家斩首。
之后很长时间都没有人敢再去提炼这种金属。
这种新金属就是大家非常熟悉的铝。
虽然只是一个传说，但是也说明了铝在以前很难被冶炼出来，非常稀少珍贵。
沪科版高二化学必修三8.2.1铝和铝合金教案设计1
《铝和铝合金的崛起》教案一.教学目标知识技能：（1）掌握铝的物理性质；了解铝及其铝合金的用途。
（2）掌握铝跟非金属、水、酸、碱、盐及其某些金属氧化物反应的化学性质。
能力培养：通过系列实验活动，培养学生的观察能力、思维能力和动手能力。
科学思想和方法：让学生通过观察、实验、归纳、类比等方法，体验到化学活动的探索性与创造性，启发学习兴趣，培养学生勇于创新与实践的科学精神。
科学品质：（1）通过对铝的用途的介绍，激发学生的学习兴趣，使学生进一步认识化学与生产生活的密切联系。
（2）通过介绍我国铝资源的使用情况，增强学生的环保意识及其能源意识。
（3）通过金属铝的制备历史的介绍，使学生体验了化学学科发展对人类生活的影响，激发它们热爱化学、热爱科学、崇尚科学。
重点难点：铝的化学性质二．教学手段演示实验多媒体三．教学过程[引入新课] 图片展示（图一）这是一种新型材料----- 泡沫铝，它是将发泡剂加入到熔融铝合金中制成，其优点是密度小，比木材还轻，可浮在水面，又有很大的刚性和隔音保温的效果，是一种良好的建筑材料和轻质材料。
（图二）这是一款新型轿车------ 尼桑颐达，他在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。
（图三）飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金，如一架超音速飞机70% 由铝合金构成，每枚导弹用铝量约占总量的10%--15% ，国外已有铝制火车轨道，而一艘大型船舶用铝量达2000 吨。
[教师] 通过这些图片，大家了解到了铝在高科技领域的广泛应用，除此之外，在我们身边，铝还有哪些应用呢?[学生讨论] 铝制炊具、铝合金门窗、铝制导线、铝用于药品、食品包装，反射镜等。
[教师] 展示铝的各种不同用途[设问] 的确，铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用。
接下来再请大家思考一下图中的一些应用主要利用了铝的哪些性质？[学生讨论] 略[归纳] 铝的物理性质及其用途（略）[教师] 铝不仅可以促进科技发展日新月异，又和我们的生活息息相关，它是大自然赐予人类的宝物。
高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起素材沪科版20170918364.doc
铝合金以铝为基的合金总称。
主要合金元素有铜、硅、镁、锌、锰，次要合金元素有镍、铁、钛、铬、锂等。
铝合金密度低，但强度比较高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，工业上广泛使用，使用量仅次于钢。
铝合金分两大类：铸造铝合金，在铸态下使用；变形铝合金，能承受压力加工，力学性能高于铸态。
可加工成各种形态、规格的铝合金材。
主要用于制造航空器材、日常生活用品、建筑用门窗等。
铝合金按加工方法可以分为变形铝合金和铸造铝合金。
变形铝合金又分为不可热处理强化型铝合金和可热处理强化型铝合金。
不可热处理强化型不能通过热处理来提高机械性能，只能通过冷加工变形来实现强化，它主要包括高纯铝、工业高纯铝、工业纯铝以及防锈铝等。
可热处理强化型铝合金可以通过淬火和时效等热处理手段来提高机械性能，它可分为硬铝、锻铝、超硬铝和特殊铝合金等。
一些铝合金可以采用热处理获得良好的机械性能，物理性能和抗腐蚀性能。
铸造铝合金按化学成分可分为铝硅合金，铝铜合金，铝镁合金，铝锌合金和铝稀土合金，其中铝硅合金又有简单铝硅合金（不能热处理强化，力学性能较低，铸造性能好），特殊铝硅合金（可热处理强化，力学性能较高，铸造性能良好），2008年北京奥运会火炬“祥云”的材质就是铝合金。
【纯铝产品】纯铝分冶炼品和压力加工品两类，前者以化学成份Al表示，后者用汉语拼音LG（铝、工业用的）表示。
【锻造的修伤工艺】修伤是铝合金模锻工艺中的重要一环。
由于铝合金在高温下较软，粘性大，流动性差，容易粘模并产生各种表面缺陷(折叠、毛刺、裂纹等)，在进行下一道工序前，必须打磨、修伤，将表面缺陷清除干净，否则在后续工序中缺陷将进一步扩大，甚至引起锻件报废。
修伤用的工具有风动砂轮机、风动小铣刀、电动小铣刀及扁铲等。
修伤前先经腐蚀查清缺陷部位，修伤处要圆滑过渡，其宽度应为深度的5～10倍。
【压力加工铝合金】铝合金压力加工产品分为防锈（LF）、硬质（LY）、锻造（LD）、超硬（LC）、包覆（L B）、特殊（LT）及钎焊（LQ）等七类。
铝和铝合金的崛起(课件PPT)
RisingofAluminiumandAluminiumAlloy
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一、铝和铝合金
1、存在： 7.73％ 存在地壳中，仅次于氧和 硅，是地壳中含量最多的金属元 素。
2、炼制(电解法)
2Al2O3 冰晶石熔融
4Al＋3O2↑
2Al + 3Hg(NO3)2 2）跟水的反应
2Al +6 H2O
2Al(NO3)3 + 3Hg（毛刷现象） 2Al(OH)3 + 3H2
3）跟某些金属氧化物反应 V2O5、Cr2O3、MnO2等
高温
2Al + Fe2O3 4）跟酸的反应
2Fe + Al2O3
（铝热反应：冶炼难 熔金属）
2Al + 6 H+
KAl(SO4)2
K+ + Al3+ + 2SO224-
复盐： 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究
例1：下列各图中，横坐标表示某溶液的加入量，纵坐标表示 生成沉淀的质量。请从A～D中选择符合各题要求的填入空格： 1）澄清石灰水中通入二氧化碳至过量 2）氯化铝溶液中加入氨水到过量 3）氯化铝、盐酸混合溶液中加NaOH溶液到过量 4）氯化铝、氯化镁混合溶液中加NaOH溶液到过量
一、铝
§8.2铝和铝合金的崛起
1、物理性质
银白色、轻金属、较软、良好的反射性、导电、导热性 好、延展性好
2、化学性质 Al 3e Al3+
8.2铝和铝合金的崛起
(3).离子方程式: 2 Al + 2 OH- + 2 H2O 2 AlO2- + 3 H2 (4). 注意: Al与弱碱不反应, 如 NH3 • H2O
思考:加入Al能放出H2的溶液的酸碱性?
强酸或强碱性.
结构→性质→用途
6、铝的用途
1.制造导线和电缆；
2.包装食品和饮料；制造日常用品；
酸碱式灭火器 （硫酸铝和碳酸氢钠）
Al3+ + 3HCO3- →Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
• 例1．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c （Mg2+）=2.0 mol/L，c（SO42-）=6.5 mol/L，若将200mL的此混合溶液中的 Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6 mol/L的 苛性钠溶液（ D ） • A．0. 5L B．1.6 L C．1.8 L D．2.0 L
二.氧化铝 (Al2O3) (1)白色，难溶于水，熔点很高，典型的两性 氧化物。(Al2O3、ZnO) 红宝石 含氧化铬 (2)刚玉: α型氧化铝晶体 含铁、钛氧化物 蓝宝石 (3)用途: 耐火材料，耐磨材料 (4)两性: Al2O3 + 6H+ 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 +2OH- 2 AlO2- + H2O (5)注意: Al2O3不溶于弱酸弱碱.
请写出Al与Fe3O4，MnO2、V2O5的反应式
思考讨论
1、在铝热反应实验中，氯酸钾有何作用？ 2、怎样用简单的方法证明氧化铁与铝粉 发生的铝热反应有铁产生？
铝热反应的用途
焊接金属、冶炼金属、 和用于军事上（如作特殊炮弹）等
铝的用途
焊接铁轨
铝和铝合金的崛起
2 Al + 6H2O ∆ 2 Al(OH)3 + 3H2 ↑ → 与水反应： 与水反应：
铝和铝合金
课堂练习
请用本节课学习的知识解释以下几个生活现象
现象一 铝锅炒菜时锅铲不要太用力， 现象一：铝锅炒菜时锅铲不要太用力，洗涤铝锅不 要用钢丝球擦洗。 要用钢丝球擦洗。
铝和铝合金
课堂练习
请用本节课学习的知识解释以下几个生活现象
铝和铝合金
课堂练习
请用本节课学习的知识解释以下几个生活现象 问题三：如何除去铝壶上的水垢又不会使铝壶腐蚀？ 问题三：如何除去铝壶上的水垢又不会使铝壶腐蚀？
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铝和铝合金
铝和铝合金
铝在地壳中的含量
——7.73%，仅次于氧和硅， ——7.73%，仅次于氧和硅，是地壳中含量最 7.73% 多的金属元素
铝在自然界中的存在形式
——铝土矿、刚玉（红宝石，蓝宝石） ——铝土矿、刚玉（红宝石，蓝宝石） 铝土矿
金属铝的发现和制取
——从 银色的金子” ——从“银色的金子”到使用广泛的金属
660.4℃， 熔点 660.4℃，沸点 2467℃
铝合金（硬铝） 铝合金（硬铝）
铝和铝合金
铝的化学性质（ 铝的化学性质（一）
原子结构示意图
实验演示：铝和氧化铁的反应 实验演示：
铝和铝合金
铝的化学性质（ 铝的化学性质（一）
实验演示： 实验演示：铝和氧化铁的反应
实验现象：发生剧烈反应，发出耀眼的光芒， 实验现象：发生剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的 纸漏斗下部被烧穿，有火红的球状熔融物落入砂中。 热，纸漏斗下部被烧穿，有火红的球状熔融物落入砂中。
铝和铝合金
铝的化学性质（ 铝的化学性质（二）
8.2铝和铝的合金
2Al + Fe2O3
高温
Al2O3 + 2Fe
a.铝具有较强的还原性;反应放出大量的热 b．镁条和氯酸钾是引燃剂，放出的热使 生成的铁熔化为液态
c．铝热剂：铝粉和某些金属氧化物 （Fe2O3 、 FeO 、 Fe3O4、 V2O5 、 Cr2O3、 MnO2等）
c．应用： ①野外焊接 ②冶炼难熔金属 2Al + Cr2O3 高温 2Cr + Al2O3 2Al + WO3 高温 W + Al2O3
3．向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 现象： 先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。 AlO2¯ + H+ + H2O ￫Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + 3H+ ￫Al3+ + 3H2O
n(Al(OH)3(mol)
0 1 2 3 4 V(HClaq)
4向一定量 HCl溶液中逐滴加入 NaAlO2溶液 现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随 后生成的白色沉淀不溶解。 AlO2¯ + 4H+ ￫ Al3+ + 2H2O 3AlO2¯ + 6H2O + Al3+ ￫ 4 Al(OH)3↓
（5）铝与盐溶液反应 实验: 将用砂皮擦过的铝片投入硝酸汞溶 液中，观察现象。
（5）铝与盐反应 3Hg2+ +2 Al→ 3Hg + 2Al3+ 4Al + 3O2 → 2Al2O3 A、铝能置换出硝酸汞中的汞
（置换）
B、铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝
（6）与难熔氧化物反应——铝热反应
铝热剂
常温下，在空气中铝的表面能形成致密的 氧化薄膜而失去金属光泽，由于氧化膜 能阻止内部金属继续氧化，所以铝都有 抗腐蚀性。
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2019-2020-15-16高考一轮复习铝和铝合金的崛起知识点-word范文
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== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ == 15-16高考一轮复习铝和铝合金的崛起知识点
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。
化学网为大家推荐了铝和铝合金的崛起知识点，供大家复习。
15-16高考一轮复习铝和铝合金的崛起知识点就分享到这里了，希望大家认真复习，备战期中考试!。
8.2-铝和铝合金的崛起
铝和铝合金的崛起1.铝的结构：（1）铝的原子结构示意图为_______________Al原子最外层有3个电子，在化学反应中，显+3价。
（2）铝在元素周期表中位置为第三周期ⅢA族2.铝的物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电、导热性和延展性，在空气中具有很好的耐腐蚀性。
3.铝的化学性质：（1）与非金属单质反应：2Al+3Cl22AlCl3、4Al+3O22Al2O3注意：铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
铝被氧化生成的致密氧化膜覆盖在铝的表面，可阻止了内部的金属铝被进一步氧化或腐蚀。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4→3Cu+Al2(SO4)3（3）铝热反应：铝单质和金属氧化物的置换反应，如2Al+Fe2O3→2Fe + Al2O3实验现象：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如V、Cr等。
（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O2Al(OH)3 +3H2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl→ 2AlCl3+H2↑、2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑注意：常温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化。
（6）与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑可见，Al既能和酸反应，也能和碱反应，铝是两性金属。
4.氧化铝(Al2O3)的物理性质：白色固体、熔点高（2054℃，常作耐火材料）、不溶于水，不与水发生化合反应。
注意：刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
5.氧化铝(Al2O3)的化学性质：（1）电解熔融的氧化铝制备单质铝：2Al2O3(熔融)2Al+3O2↑冰晶石(Na3AlF6)的作用：降低氧化铝的熔点。
（2）与酸反应：Al2O3＋6HCl→AlCl3＋3H2O（3）与碱反应：Al2O3＋2NaOH→2NaAlO2＋H2O可见，Al2O3是两性氧化物。
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Rising of Aluminium and Aluminium Alloy 铝与铝合金（1）
氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 氢 其它
硅 26.30%
铝 铁
7.73%
4.75%
氧 48.60%
一、铝和铝合金
1、存在： 7.73％ 存在地壳中，仅次于氧和硅， 是地壳中含量最多的金属元素。 2、炼制(电解法) 冰晶石熔融 2Al2O3
铝元素具有两性
B Mg Al Si Ga
Al2O3(铝热反应）
Al2O3
Al
Al(OH)3
AlO2
3+ Al
铝热剂
铝与某些金属氧化物的混合物
⑸铝热反应
2Al + Fe2O3
铝热剂
高温
2 Fe + Al2O3 +Q
Cr2O3、V2O5、MnO2
铝热反应
铝热反应的用途：冶炼某些难熔的金属
铝的化学性质
演示实验Ⅴ：铝与强碱溶液反应
现 象
有大量气泡出现,
铝片逐渐溶解.
（6）与强碱反应:
2Al＋2NaOH +ห้องสมุดไป่ตู้2H2O→ 2NaAlO2+3H2↑
思考: Al与NaOH如何反应的?
反应的实质是怎样的?
2Al + 6H2O Al(OH)3+ NaOH
2Al(OH)3 ＋3H2↑
NaAlO2+2H2O 总反应方程式
2Al+2NaOH +2H2O
2NaAlO2+3H2↑
等物质的量的铝分别与足量的盐酸、硫酸、氢 氧化钠反应产生的气体谁多？ 等物质的量盐酸、硫酸、氢氧化钠的分 别与足量的铝反应产生的气体谁多？
4、化学性质： 决定 结构 原子结构：
性质 单质在化学反应中的性质
Al－3e → Al
3＋
易失电子，表现出较强的 还原性
类比迁移：
请同学们回忆，单质铁有哪些化学性质， 写出具体的化学反应方程式 与非金属单质（O2、Cl2、S）反应
与水反应
与酸反应 与某些盐溶液反应
Al具有金属通性，也能发生类似反应
⑸铝与热水反应： 2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑
演示实验
Ⅰ：铝与Hg(NO3)2反应 Ⅱ：铝和水反应 Ⅲ：铝与氧气反应 如何解释铝很活泼，但在空气中比较耐腐蚀？ Ⅳ：铝与氧化铁反应
铝的化学性质
⑴与非金属单质（O2、Cl2、S）反应 ⑵与热水反应 ⑶与酸反应 ⑷与某些盐溶液反应 ⑸铝热反应 与氧化铁等金属氧化物反应
4Al＋3O2↑
3.铝的物理性质和用途
1、银白色光泽 2、密度小
制作涂料(银粉) 作导线、电缆等 制高质量反射镜等 各种热交换器、炊具等
3、导电性好
4、反射性好 5、导热性好
6、延展性
包装香烟、糖果等
铝合金
生活小常识:
在日常生活中,人们 常使用铝制炊具,但铝制 品却不能用来存放酸性 和碱性的物质.
Al具有金属通性，也能发生类似反应 写出下列方程式 ⑴铝和氯气反应： 2Al + 3Cl2 →2AlCl3 ⑵铝与硫反应： 2Al + 3S → Al2S3
⑶铝与氧气反应： 4Al + 3O2 → 2Al2O3 ⑷铝与盐酸反应： 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑ ⑹铝与Hg(NO3)2反应： 2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg