配套K12高中化学 化学平衡移动(基础)巩固练习 新人教版选修4
高中化学选修4：化学平衡移动-专项练习
高中化学选修4:化学平衡移动-专项练习化学平衡巩固练习一、选择题1 .确认能发生化学平衡移动的是()OA .化学反应速率发生了改变B .有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C .由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D .可逆反应达到平衡后，使用催化剂 2.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡 H 2 (g)+l 2 (g)^=2HI (g) △H >0,要使混合气体的紫色加深, 可以采取的方法是()OA .降温、减压B .降温、加压C .升温、加压D .升温、减压3 .对于可逆反应 mA (g)+nB • ---------- p C (g)+qD (其中A 和C 都是无色气体))。
A .增大压强，平衡不移动，说明(rn+n ) 一定等于(p+q )B .升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应C .若增加B 的量，平衡体系颜色加深，说明B 必是气体物质D .若B 是气体，增加 A 的量，A 、B 转化率都一定增大4 .右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示 意图不相符合的是()OA .反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B .该反应达到平衡态I 后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态nC .该反应达到平衡态I 后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态nD .同一种反应物在平衡态I 和平衡态n 时浓度不相等5. 反应NH 4HS (S )^=NH 3 (g)+H 2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是 ()。
A .温度、容积不变时，通入 SO 2气体B .移走一部分 NH 4HS 固体C .容器体积不变，充入氮气D .保持压强不变，充入氮气6.在某温度下，反应：CIF (g)+F 2 (g)^=CIF 3 (g) △ H= — 268 kJ • mo 「1在密闭容器中达到平衡。
高中化学 第二章第三节 2 化学平衡的移动跟踪训练(含解析)新人教版选修4
化学平衡的移动1、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d2、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是（）A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度3、现有m A(s)＋n B(g)q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是( )A.m＋n<qB.n>qC.x点的混合物中v正<v逆D.x点比y点的正反应速率小4、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：()()4MgSO s CO g ＋()()()22MgO s CO g SO g ΔH ＋＋＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )选项 xyA ． 4MgSO 的质量（忽略体积） CO 的转化率B ． CO 的物质的量2CO 与CO 的物质的量之比C ． 2SO 的浓度 平衡常数KD ．温度 容器内混合气体的密度6、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和NaOH 固体快速制氨气 ②700K 左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的K W 增大 ⑤对于反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. ①②③B. ②④⑤C. ②⑤D. ④⑤7、对于可逆反应：2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g) ΔH > 0，下列图象中正确的是（ ）A. B. C. D.8、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A ．平衡向正反应方向移动B ．a >b ＋cC ．物质B 的质量分数增大D ．以上判断都错误9、探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:I.向5mL 0.05mol/L 3FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液(反应a),平衡后分为两等份 II.向一份中加入饱和KSCN 溶液,变红(反应b);加入4CCl ,振荡、静置,下层显极浅的紫色 III.向另一份中加入4CCl ,振荡、静置,下层显紫红色 结合实验,下列说法不正确是( ) A.反应a 为:3+-2+22Fe +2I 2Fe +I ƒ B.II 中,反应a 进行的程度大于反应b C.比较氧化性:II 中,3+2I >Fe D.比较水溶液中2+(Fe ):c II<III10、温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)+ Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。
高中化学人教版选修4课后巩固训练：化学平衡常数(含解析)
高中化学人教版选修 4 课后稳固训练：化学均衡常数（含分析）一、选择题1．以下对于均衡常数的说法中，正确的选项是( )A．在均衡常数表达式中，反响物浓度用开端浓度表示，生成物浓度用均衡浓度表示B．化学均衡常数较大的可逆反响，全部反响物的转变率必定大C．能够用化学均衡常数来定量描绘化学反响的限度D．均衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂相关分析：均衡常数中的浓度都是均衡浓度，它仅受温度的影响，A、D 错误；化学均衡常数大小能够描绘反响的限度， C 正确；转变率不但受均衡常数的影响，并且还受自己开端浓度及其余物质浓度的影响， B 错误。
答案： C2、对于可逆反响： C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在必定温度下其均衡常数为 K，以下条件的变化中能使K 发生变化的是 ( )A ．将 C(s)的表面积增大B．增大概系压强C．高升系统温度D．使用适合的催化剂分析：均衡常数K 只与温度相关，与浓度、压强、能否使用催化剂没关。
答案： C3、在必定条件下，有以下分子数之比同样的可逆反响，其均衡常数 K 值分别是① H2＋ F22HF K＝1047；② H2＋Cl22HCl K＝1017；③H2＋ Br22HBr K＝109；④ H2＋ I22HI K＝1。
比较K 值大小，可知各反响的正反响进行的程度由大到小的次序是( )A ．①②③④B．④②③①C．①④③②D．没法确立分析：化学均衡常数越大，表示该反响的正反响进行的程度越大，故A正确。
答案： A2．只改变一个影响因素，均衡常数K 与化学均衡挪动的关系叙述错误的选项是 ( )A ．K 值不变，均衡可能挪动B．K 值变化，均衡必定挪动C．均衡挪动， K 值可能不变D．均衡挪动， K 值必定变化分析：均衡常数只与温度相关系，温度不变均衡也可能发生挪动，则K 值不变，均衡可能挪动，A 正确；K 值变化，说明反响的温度必定发生了变化，所以均衡必定挪动， B 正确；均衡挪动，温度可能不变，所以 K 值可能不变， C 正确；均衡挪动，温度可能不变，所以K 值不必定变化， D 错误。
高中化学化学反应进行的方向巩固练习新人教版选修4(2021年整理)
高中化学化学反应进行的方向巩固练习新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学化学反应进行的方向巩固练习新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学反应进行的方向【巩固练习】1．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性:I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－。
下列反应能正向自发进行的是（ )A．Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br－ B．2Fe3++2I－==2Fe2++I2C．I2+2Fe2+==2Fe3++2I－ D．2Fe3++2Cl－==2Fe2++Cl2↑2．下列说法中,正确的是( ）A．凡能自发进行的反应都是易发生的反应B．凡能自发进行的反应,反应速率都很大C．吸热反应一定是非自发反应D．吸热反应可能是自发进行的3．在25℃、1。
01×105 Pa时，反应2N2O5（g）==4NO2（g)+O2（g) ΔH=+57。
7 kJ / mol 能自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减小的反应 D．熵增效应大于能量效应4．已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:ΔH－TΔS＜0 反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态ΔH－TΔS＞0 反应不能自发进行设反应A==D+E ΔH－TΔS=（－4500+11T / K） J·mol－1，要防止反应发生，温度必须（ ) A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K5．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
人教版高二化学选修4第二章第三节 化学平衡 巩固作业
第三节 化学平衡一、选择题1．一定条件下,向一容积可变的密闭容量中充入2 mol X,发生反应2X(g)Y(g)+2Z(g),达到平衡后改变下述条件,气体Z 的平衡浓度不变的是( )。
A.恒温恒压下,充入2 mol Z(g)B.恒温恒容下,充入1 mol Y(g)C.恒温恒压下,充入1 mol X(g)D.恒温恒压下,充入1 mol He(g)2．在一定温度下向a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强随时间变化而变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间内消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z3．2 000 K 时，反应CO(g)＋12O 2(g)CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)的平衡常数K ′为( ) A.1KB ．K 2 C.1K 2 D.1K 124．下列说法中，可以证明反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)已达到平衡状态的是( ) ①1个N ≡N 键断裂的同时有3个H —H 键形成②N 2、H 2、NH 3的分子数之比为1∶3∶2③1个N ≡N 键断裂的同时有6个N —H 键形成④N 2、H 2、NH 3的浓度不再变化A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④ 5．放热反应CO(g)＋H 2O(g) ===CO 2(g)＋H 2(g)在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)＝c 1(H 2O)＝1.0 mol·L －1，其平衡常数为K 1。
升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H 2O)，平衡常数为K 2，则( )A ．K 2和K 1的单位均为 mol·L －1 B ．K 2＞K 1C ．c 2(CO)＝c 2(H 2O)D ．c 1(CO)>c 2(CO)6．对处于平衡状态的反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH <0，下列叙述正确的是( )A ．增大压强，v (正)增大，v (逆)减小B ．升高温度，v (正)减小，v (逆)增大C ．增大A 浓度的瞬间，v (正)增大，v (逆)不变D ．增大A 浓度的瞬间，v (正)增大而v (逆)减小7．如图为带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。
高中化学巩固练习新人教版选修4(2021年整理)
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【巩固练习】一、选择题1．某固体化合物A不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是（ )。
A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A是弱电解质2．下列电离方程式中正确的是（）。
A．NH3·H2O NH4++OH－ B．KClO3==K++Cl－+3O2－C．H2S==2H++S2－ D．NaOH Na++OH－3．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（）。
A．K+ B．H+ C．SO42－ D．HSO4－4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）。
A．水溶液的导电能力很弱 B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C．在水溶液中，存在分子 D．熔融状态时不导电5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同,当升高温度后，它们的导电能力将是（）。
A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c6．下列离子方程式正确的是（）。
A．向醋酸中加入少量锌粒：Zn+2H+==Zn2++H2↑B．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－C．向稀H2SO4中滴加稀氨水:H++OH－==H2OD．向NaOH溶液中通人足量CO2气体：OH－+CO2==HCO3－7．能说明醋酸是弱电解质的事实是( ）.A．醋酸溶液的导电性比盐酸强B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后,H+浓度下降D．0．1mol·L－1的醋酸溶液中，c (H+)约为0。
人教版高二化学选修4第二章第三节化学平衡巩固训练
第三节化学平衡一、选择题1．恒温下某化学反应的反应速率随反应时间的变化关系如图所示。
下列叙述与示意图不符．．的是()。
A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等2．已知反应①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。
下列说法正确的是()。
A.反应①的平衡常数K1=B.反应③的平衡常数K=C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值D.对于反应③,恒温恒容条件下,增大压强,H2浓度一定减小3．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃700800830 1 000 1 200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1。
下列说法正确的是()A．4 s时c(B)为0.76 mol·L－1B．830 ℃达平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.44．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。
下列叙述正确的是()A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B．正反应为放热反应，X一定为气态C ．若X 为非气态，则正反应为吸热反应D ．若加入少量的Z ，该平衡向左移动 5．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
人教版化学选修4同步练习(含解析)：第2章 第3节 第2课时 化学平衡的移动
第二章第三节第2课时基础巩固1．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是(B)①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥解析：使用催化剂是不会使化学平衡移动的，所以⑥错误，即D错误。
如果是减小生成物的浓度，反应会向着正反应方向进行，使生成物的质量分数减小(根据勒夏特列原理，只能减弱这种改变而不能全部抵消这种改变)；只要是平衡向正反应方向移动，则其产量一定会增加，①错误，②正确。
如果是增大一种反应物的浓度，其他反应物的转化率一定增大，而其自身的转化率却随之减小，③、④错误。
2．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(B)甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液A．甲试管B．乙试管C．丙试管D．无法判断解析：三支试管中存在如下平衡体系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，由于丙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN－的浓度大于乙，平衡正向移动，颜色加深，故乙中颜色最浅。
3．(2019·湖北襄阳五中高二开学考)对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(C)A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)是反应前后气体体积减小的反应，减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，C项正确。
配套K12高中化学 化学平衡移动(基础)知识讲解学案 新人教版选修4
化学平衡的移动【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。
【要点梳理】要点一、化学平衡移动【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】1．定义。
化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡是有条件的动态平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当影响化学平衡的条件（浓度、压强、温度）改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，引起v 正≠v 逆，然后在新条件下重新建立平衡。
这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
2．原因。
化学平衡移动的原因是反应条件的改变，移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
3．标志。
（1）从反应速率来看：如有v 正=v 逆，到v 正≠v 逆，再到v 正＇=v 逆＇，有这样的过程表明化学平衡发生了移动。
（2）从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下各组分的含量保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。
4．方向。
平衡移动的方向由v （正）、v （逆）的相对大小来决定： （1）若外界条件的改变引起v （正）＞v （逆），则化学平衡将向正反应方向（或向右）移动。
（2）若外界条件的改变引起v （正）＜v （逆），则化学平衡将向逆反应方向（或向左）移动。
（3）若外界条件的改变虽引起v （正）和v （逆）的变化，但v （正）和v （逆）仍保持相等，则称化学平衡不发生移动（或没有被破坏）。
要点诠释：平衡移动过程可表示为：一定条件下的化学平衡−−−−→条件改变平衡被破坏−−−−−→一定时间后新条件下的新化学平衡 v （正）=v （逆） v （正）≠v （逆） v ＇（正）=v ＇（逆）各组分的含量保持不变→各组分的含量不断变化→各组分的含量又保持不变要点二、外界条件对化学平衡的影响【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】 1．浓度对化学平衡的影响。
高中化学 化学平衡综合练习 新人教版选修4
化学平衡综合练习【例题精选】例1、某温度下，反应：N2O4(气)2NO2(气) －Q在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深解析：增大压强使密闭容器体积变小，（N2O4）增大，随之增大。
A正确。
若保持体积不变，加入NO2，则（NO2）增大，随之增大。
由于增大，使（N2O4）也增大，因此增大，B 不正确。
已知N2O4为无色气体，NO2为棕红色气体。
由这两种气体组成的混合气体，其颜色的深浅，视两种气体的含量多少而定。
若保持体积不变，加入少许N2O4，由于（N2O4）增大，化学平衡向正反方向移动，（而四氧化二氮减小），因此再达到平衡时，混合气体颜色加深；升高温度，平衡向吸热（正）反应方向移动，使（NO2）增大，故颜色变深。
C和D都正确。
答案：B例2、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①HN4I(固)NH3(气)+HI(气)；②2HI(气)H2(气)+I2(气)。
当反应达到平衡时，(H2)=0.5 mol·L－1，(HI)= 4 mol·L －1，则NH3的浓度为A．3.5 mol·L－1B．4 mol·L－1C．4.5 mol·L－1 D．5 mol·L－1解析：固体NH4I在密闭容器中的反应存在两个相关联的化学平衡①和②。
①中(NH3)平应与(HI)平相等。
因为HI要发生②的反应，所以①中(HI)平应与②中(HI)始相等，并设为A。
2HH2 + I2(a)(H2)变== (H2)始+(H2)平= 0+0.5= 0.5 mol·L－1(b)(HI)变= 2(H2)变= 2×0.5= 1 mol·L －1(c)A=(HI)始= (HI)变+(HI)平= 1 + 4 =5 mol·L－1。
高中化学 专题2.3.2 化学平衡的移动练习(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
2.3.2 化学平衡的移动1．（重庆市万州二中2019-2020学年高二上学期入学考试）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨【答案】B【解析】①该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，容器体积不变，随反应进行压强降低，当压强不再变化，则各气体的物质的量不变，说明反应到达平衡，故①正确；②反应混合物都是气体，总质量不变，容器体积不变，密度自始至终都不变，不能说明到达平衡状态，故②错误；③随反应进行B的浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡，故③正确；④该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化，则各气体的物质的量不变，说明反应到达平衡，故④正确；⑤反应混合物都是气体，总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，所以随反应进行混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明到达平衡，故⑤正确；⑥v(C)与v(D)的速率关系自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故⑥错误；⑦反应混合物都是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明到达平衡，故⑦错误；⑧容器的体积不变，混合气体总体积不变，不能说明到达平衡，故⑧错误；⑨伴随反应的进行，容器内C、D的分子数之比始终是1∶1，不能说明到达平衡，故⑨错误；故①③④⑤正确，故答案为B。
2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C．溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深【答案】D【解析】A项、该正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释；B项、合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，NH3的产率增大，可以用勒夏特列原理解释；C项、加入AgNO3后，Ag＋与Br－反应生成AgBr沉淀，降低了Br－的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；D项、该反应是一个气体体积不变的可逆反应，压缩体积使压强增大，平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，故颜色变深，不能用勒夏特列原理解释。
高中化学 化学平衡移动(基础)巩固练习 新人教版选修4
【巩固练习】
一、选择题
1．确认能发生化学平衡移动的是（）。
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
2．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2(g)+I2(g) 2HI (g)ΔH＞0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是（）。
D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大
4．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）。
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
二、填空题
1．（1）21 3 2（2）气体固体或液体气体（3）放热
【解析】（1）各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，可知四种物质化学计量数之比等于： 。
（2）改变压强，反应速率改变．说明有气体参与反应，但平衡不移动．说明左右气体分子数相等，而C为固体，说明D为气体，A为气体，B为液体或固体。
（3）没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
（4）减小减小
【解析】由图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应。催化剂是通过降低活化能（E）提高活化分子的百分含量来加快化学反应速率的，但不影响化学平衡状态（或化学平衡不移动）。
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
高中化学 化学平衡状态(基础)巩固练习 新人教版选修4
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————化学平衡状态【巩固练习】一、选择题1．下列说法中错误的是（）。
A．可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态B．处于化学平衡状态的可逆反应，v(正)=v(逆)≠0C．可逆反应建立平衡状态时，与反应起始方向无关D．一定温度下，可逆反应达平衡时，其反应物和生成物的总量相等2．下列反应属于可逆反应的是（）。
A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水3．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）。
A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)4．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（）。
A．只与化学方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数5．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（）。
A．33％ B．40％ C．50％ D．65％6．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10％。
下列推断正确的是（）。
①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V LA．②③ B．②④ C．①③ D．①④7．一定温度下，对于可逆反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（）。
高中化学选修4《化学平衡移动》练习试卷
人教版高中化学选修4《化学平衡移动》练习试卷选择题下列能确认化学平衡发生了移动的是( )A.化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C.由于某一条件的改变，使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) ΔH="Q" kJ·mol-1。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是( )A.m>nB.Q<0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。
下列判断正确的是( )A.T1<T2，p1<p2B.T1<T2，p1>p2C.T1>T2，p1>p2D.T1>T2，p1<p2在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大已知反应：A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A.正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动对处于平衡状态的反应：2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应)，下列叙述正确的是( )A.增大压强，v(正)增大，v(逆)减小B.升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C.增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变D.增大A浓度的瞬间，v(正)增大而v(逆)减小如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度，同时使用催化剂合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是( )A.升高温度B.降低温度C.增大H2浓度D.减小压强填空题在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
人教版高中化学选修4第二章第三节化学化学平衡课后巩固(解析版)
t 人教版高中化学选修 4 第二章第三节化学化学平衡课后巩固（解析版）第二章 第三节 化学化学平衡课后巩固一、单选题（本大题共 12 小题，共 60 分）1.在一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，某一反应中 X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A. 反应的化学方程式为2X = 3Y + ZB. t 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若t = 4，则0～t 的 X 的化学反应速率为0.1 mol ⋅ L −1 ⋅ min −1D. 温度、体积不变，t 时刻充入 1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大【答案】C【解析】A.由图像可以看出，反应中 X 物质的量减小，Y 、Z 的物质的量增多，则 X 为 反应物，Y 、Z 为生成物，且△ n(X)△： n(Y)△： n(Z) = 0.8mol ：1.2mol ：0.4mol = 2： 3：1，则该反应的化学方程式为：2X ⇌ 3Y + Z ，故 A 错误；B.t 时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故 B 错误；C.若t = 4，则0～t 的 X 的化学反应速率v = 2.4−1.6 mol ⋅ L −1 ⋅ min −1 = 0.1mol ⋅ L −1 ⋅2×4min −1，故 C 正确；D.温度、体积不变， 时刻充入 1 mol He 使压强增大，因各物质的浓度不变、分压不变， 则正、逆反应速率不变，故 D 错误。
故选 C 。
2. 已知：N 2O 4(g) ⇌ 2NO 2(g)，将装有N 2O 4和NO 2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。
下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A. 烧瓶内气体的质量不再变化B. 烧瓶内气体的颜色不再变化C. 烧瓶内气体的压强不再变化D. N 2O 4的消耗速率与NO 2的消耗速率之比为 1：2【答案】A【解析】A.据质量守恒定律可知气体总质量始终不变，故 A 错误；1 / 13B.烧瓶内气体的颜色不再变化说明二氧化氮的浓度不变，故达平衡状态，故B正确；C.反应前后气体物质的量会变化，故烧瓶内气体的压强不再变化则达平衡状态，故C正确；D.一个表示正反应一个表示逆反应速率，且比值为系数之比，故达平衡状态，故D正确；故选A。
高中化学《化学平衡》单元训练 新人教版选修4
高中化学?化学平衡?单元训练新人教版选修41．压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是〔〕A．H2(气)＋I2(气) 2HI(气)B．3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)C．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气) D．C(固)＋CO2(气) 2CO(气)2、已经建立化学平衡的某可逆反响，当改变条件使平衡向正反响方向移动时，以下有关表达中正确的选项是〔〕A．生成物的质量分数一定增加B．生成物的物质的量一定增加C．反响物的转化率一定增加D．反响物的浓度一定降低3、某温度下,反响H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0〔正反响为吸热反响〕。
在一带有活塞的密闭容器中到达平衡，以下说法中不正确的选项是〔〕A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B．恒压，充入HI〔g〕，开始时正反响速率减小，C．恒容，升高温度，正反响速率减小D．恒容，充入H2，I2〔g〕的体积分数降低4、在一定条件下，反响A2〔ｇ〕＋B2〔ｇ〕2AB〔ｇ〕到达平衡状态的标志是〔〕A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B25、某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C假设维持温度和压强不变,当到达平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,以下推断正确的选项是〔〕①原混和气体的体积为1.2V升②原混和气体的体积为1.1V升;③反响达平衡时气体A消耗掉0.05V升; ④反响达平衡时气体B消耗掉0.05V升;A．②③B．②④ C．①③D．①④6、对已达化学平衡的以下反响2X〔g〕＋Y〔g〕2Z〔g〕减小压强时，对反响产生的影响是〔〕A．逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B．逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动C．正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D．正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动7、向体积相同的甲.乙两容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反响：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕，并到达平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中SO2的转化率为p%，那么乙容器中SO2的转化率〔〕A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断8、在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反响为A+B C ，在相同温度下假设体积缩小2/3，那么平衡常数为原来的〔〕A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不变9、在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A〔g〕和1 L B〔g〕，在一定条件下发生以下反响3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 到达平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，那么该反响的化学方程式中n的值是A、1B、2C、3D、410、将10 mL N2和H2的混合气体在催化剂作用下，500℃左右发生以下可逆反响：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，反响达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 mL。
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化学平衡移动【巩固练习】一、选择题1．确认能发生化学平衡移动的是（）。
A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂2．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2 (g)+I2 (g)2HI (g) ΔH＞0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是（）。
A．降温、减压 B．降温、加压 C．升温、加压 D．升温、减压3．对于可逆反应mA (g)+nB pC (g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（）。
A．增大压强，平衡不移动，说明（rn+n）一定等于（p+q）B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大4．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是（）。
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等5．反应NH4HS (s)NH3(g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（）。
A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体C．容器体积不变，充入氮气 D．保持压强不变，充入氮气6．在某温度下，反应：ClF (g)+F2 (g)ClF3 (g) ΔH=－268 kJ·mol－1在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）。
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低7．将H2 (g)和Br2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2 (g)+Br2 (g)2HBr (g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是（）。
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（）。
A B ．建立平衡过程中，用Z 表示的反应速率为v (Z)=0.005 mol ·L －1·s －1C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．若初始浓度：X 为0.2 mol ·L －1，Y 为0.2 mol ·L －1，Z 为0.8mol ·L －1，则平衡向右移动9．下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是（ ）。
A ．CO+NO 2 CO 2+NO （正反应为放热反应）B ．N 2+3H 2 2NH 3（正反应为放热反应）C ．3O 2 2O 3（正反应为吸热反应）D ．PCl 5 (g) PCl 3 (g)+Cl 2 (g)（正反应为吸热反应）10．一定温度下，反应2SO 2+O 2 2SO 3，达到平衡时，n (SO 2)∶n (O 2)∶n (SO 3)=2∶3∶4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O 2)=0.8 mol ，n (SO 3)=1.4 mol ，此时SO 2的物质的量应是（ ）。
A ．0.4 molB ．0.6 molC ．0.8 molD ．1.2 mol11．已知反应：PCl 5 (g) PCl 3 (g)+Cl 2 (g) ①2 HI (g) H 2 (g)+I 2 (g) ②2NO 2 (g) N 2O 4 (g) ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a ％。
若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）。
A ．均不变B ．均增大C ．①增大，②不变，③减少D ．①减少，②不变，③增大二、填空题1．将等物质的量的A 、B 、C 、D 四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC (s)+dD ，当反应进行一段时间后，测得A 减少了n mol ，B 减少了2n rnol ，C 增加了32n mol ，D 增加了n mol ，此时达到平衡。
（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：a=________，b=________，c=________，d=________。
（2）若改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态为A ：________，B ：________，D ：________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
2．可逆反应3A(g) 3B (?)+C (?) ΔH ＜0达到化学平衡后，升高温度。
用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
（1）若B 、C 都是气体。
气体的平均相对分子质量________；（2）若B 、C 都不是气体，气体的平均相对分子质量________；（3）若B 是气体，C 不是气体，气体的平均相对分子质量________；（4）若B 不是气体，C 是气体：①如果A 的摩尔质量大于C 的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________；②如果A 的摩尔质量小于C 的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。
3．一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A (g)+B (g)2C (g)在反应过程中，C的物质的量n (C)随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。
试回答下列问题：（1）p点时，反应的v（正）________（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。
（2）此反应的正反应为________（填“放”或“吸”）热反应．（3）a、b两点的正反应速率：v (a)________（填“＞”“＜”“＝”）v (b)。
4．反应A (g)+B (g) C (g)+D (g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是________________。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________（填“增大”“减小”或“不变”）。
【参考答案】一、选择题1．C【解析】对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡，改变压强，正、逆反应速率和各组分的浓度都会改变，但平衡不移动（等效平衡），故A、B仍为平衡状态；而对气体体积改变的反应，平衡发生移动。
催化荆可等倍数改变正、逆反应速率。
平衡也不移动。
C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变。
故A、B、D不能确认为是平衡发生移动的标志。
2．B【解析】混合气体的紫色加深，说明I2的浓度增大。
降温，平衡向着生成H2、I2的方向移动，增大压强是通过缩小体积实现的，平衡不移动，但c (I2)增大：3．C【解析】A项是错误的，压强改变平衡不移动只能说明反应前后气体分子数没有发生变化而反应物B和生成物D 不一定都是气体，所以这个关系式不正确。
对于B项，根据平衡移动原理，升高温度，平衡左移只能说明正反应是放热反应。
对于D项，若增加A的量，A的转化率减小而不是增大。
所以C项是正确的。
4．B、C【解析】图像中反映的是增大反应物浓度平衡移动的情况，而减小生成物的浓度，v正、v逆减小。
5．B、C【解析】通入SO2后，发生反应2H2S+SO2==3S+2H2O，相当于减少了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动；固体的量的多少对平衡的移动没有影响，移走一部分NH4HS固体不能使平衡发生移动；恒容时，充入不与体系中各成分反应的其他气体，由于总体积不变，原体系中各物质的浓度不变，平衡不移动；恒压时，充入不与体系中各成分反应的气体，此时总体积增大，原平衡中各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动。
6．A【解析】可逆反应：ClF (g)+F2(g)ClF3(g)正反应是气体体积缩小的反应，因此缩小体积，ClF的转化率增大。
7．A【解析】正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高，使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。
所以b＜a。
8．C【解析】浓度减小的是X、Y，增加的是Z，X、Y、Z的浓度变化之比为：0.15∶0.05∶0.1=3∶1∶2，该反应方程式为：3X+Y2Z，A项正确；反应速率v (Z)=0.1 mol·L－1／20 s=0.005 mol·L－1·s－1，B项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡向气体体积减小的方向（即生成Z的方向）移动，但平衡常数不变，C项不正确；因22330.20.864004000.050.050.20.2=>=⨯⨯，故当初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2mol·L－1，Z为0.8 mol·L－1时，平衡向右移动，D项正确。
9．C【解析】mMn=，使M增大应使气体总质量增大或使气体总物质的量变小。
C中缩小体积即增大压强、升温均使平衡向正反应方向移动。
使气体总物质的量减小，使M增大。
10．A【解析】设原平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量分别为2x mol，3x mol和4x mol，缩小体积平衡向右移动，设O2的转化量为m mol，则：由题中已知的量可列出：30.842 1.4x mx m-=⎧⎨+=⎩，故0.30.1xm=⎧⎨=⎩。
当再次达到平衡时，n (SO2)=2x－2m=2×0.3 mol－2×0.1 mol=0.4 mol，答案为A项。
11．D【解析】使后加入的各物质分别发生反应达到平衡，则各自的转化率分别为a％，然后在保持体积不变的条件下，将后加入物质充入容器，则压强增大，①左移，②不移动，③右移，则转化率①减少，②不变，③增大。
二、填空题1．（1）2 1 3 2 （2）气体固体或液体气体（3）放热【解析】（1）各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，可知四种物质化学计量数之比等于：3:::2:1:3:222n n n n 。