2020版(2020年4月)浙江选考高考化学：特训4第29题化学计算题专练 Word版含答案
浙江省2020届高考4月联考化学试题(带答案解析)
B．放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区
C．放电时负极反应为2Br-—2e-=Br2
D．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大
19．异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应②的活化能大于反应①
B．反应①的△H小于反应②
C．中间体2更加稳定
D．改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．31 g白磷中含有的电子数是3.75NA
B．标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10NA
C．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA
B．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
C．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，验目的的是
选项
实验过程
实验目的
A
将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中
除去铜片表面的油污
B
取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，则说明含有碳碳双键
D．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品
9．下列说法不正确的是()
A．可用焦炭还原SiO2制备单质Si
B．镁单质可与NH4Cl溶液反应生成NH3
C．浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2
D．摩尔盐的组成可表示为NH4Fe( SO4)2•6H2O
10．下列说法不正确的是
A．某些生活垃圾可用于焚烧发电
C．25℃时，将V1L pH = 11的NaOH溶液与V2L pH = 3的H A溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2
2020版高考浙江选考化学一轮阶段检测四(专题四)
阶段检测四(专题四)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A.含氮、磷元素的污水任意排放,会导致水华、赤潮等B.工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2答案 C 丝绸的主要成分是蛋白质,而不是纤维素,故C错误。
2.下列说法不正确的是( )A.水玻璃是一种建筑黏合剂B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D.二氧化硫可用于漂白纸浆答案 C 补血药剂的主要成分是硫酸亚铁,不是硫酸铁,故C错误。
3.下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时,消耗酸的物质的量最少的是( )A.碳与浓硫酸B.二氧化锰与浓盐酸C.铁与稀硫酸D.铜与稀硝酸答案 A 相关反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可见产生等物质的量的气体时,碳与浓硫酸反应需要的酸最少,故选A。
4.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是( )A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在S O42-D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在N H4+答案 D 加入氨水,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为氢氧化镁,原溶液中可能存在镁离子,不一定含有Al3+,故A错误;加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为碳酸银,原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含有Cl-,故B错误;加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能含有银离子,不一定含有S O42-,故C错误。
2020【考前冲刺】浙江学考选考29题化学计算题型方法总结
2020【考前冲刺】浙江学考选考29题化学计算题型方法总结一、考纲解读（1）全文结束》》年浙江学考（化学）考试说明中的第二部分考核目标指出：（二）能力考核目标中第4点明确说明：化学计量及计算能力：运用化学知识和常用的数学方法解决化学问题的能力。
例如：根据化学式及化学方程式进行计算，进行物质的量、物质的量浓度的计算，进行有机物相对分子质量、分子式的初步计算;（2）全文结束》》年浙江学考（化学）考试说明中的第三部分考试要求指出：将化学计算列入b-理解中的第4点，，理解化学学计算的原理和方法、常考题型：学考试卷中第四大题计算题即为理综试卷中第29题计算题，一般为两个填空小题、占分比重：通常两空分值合为4分、二、考点梳理（命题特点）&考试趋势2、1、命题特点：29题是选考(学考)的第4个填空题，以元素化合物为载体，考查的是化学计算，题目短小精悍，固定格式，以元素化合物为载体，定量考查常见化学反应，并伴以图像、图表等包装形式，考查学生比较、判断、推理能力。
解题方法中除了依据化学方程式进行计算，还用到了一些解题技巧和数学思维方法，如守恒法、关系式法等。
该题难度中等、2、2、该题将继续延续xx年学考考试趋势，以两个填空题为主，且以图表图像为主解题、、2、3、解题策略：1、在审题中应当充分利用坐标图、表格中信息以及题干信息，读题时抓住坐标图的横纵坐标的化学意义、表格中数值变化规律等；2、利用坐标图中横坐标数据的变化、表格中数据的变化与中学教材中相关物质及化学性质相联系，在计算中可结合质量守恒、电荷守恒、电子守恒、关系式法、差量法等来进行综合计算；3、在作答时，应当准确计算物质的物质的量、物质的量的浓度等（注意有效数字），正确书写各物理量的单位（注意单位统一）、三、题型讲解3、1解题技巧归纳（提分秘笈）3、1、1归纳1“守恒法”“守恒法”：当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分解和化合。
一般涵盖质量守恒、电荷守恒、电子守恒以及化合价守恒等。
浙江省2020届4月普通高校招生选考科目考试化学试题(附答案解析)
化学试卷参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）11.选洗涤是正确的，故C正确；AlCl3和NaOH反应，可以产生Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3白色沉淀又可以被NaOH溶解而消失，所以当两者滴加顺序不同时会产生不同的现象而鉴别。
故D正确12.选D。
【解析】氯水在光照下分解慢慢变成无色；苯酚因氧化变为粉红色；无水硫酸铜因吸水变成蓝色。
NaOH吸收二氧化碳转变为Na2CO3，颜色无明显变化。
13.选D。
【解析】还原性I-＞Fe2+，故I-优先氧化，故A错误。
NaHCO3溶解度小于Na2CO3，通入CO2后有沉淀析出NaHCO3沉淀故B错误。
NaClO过量，与H+结合产生HClO故C错误。
14.选B。
【解析】含有一个碳原子的有机物如CH4属于烃但不含碳碳键，故B不正确。
15.选C。
【解析】分子式为C16H19O5N3S，故A不正确。
分析有机物结构，含有两个氨基酸残基，水解产生两种不同的氨基酸，故B不正确。
有机物含有酚羟基、氨基、羧基、肽键等，故C正确。
消耗NaOH最多为4mol。
16.选B。
【解析】最外层电子数和为20，平均最外层电子数为4；形成18电子的分子，故可推断五种元素应该为非金属元素，通过尝试验证可以判断元素为H C N O Si。
结合元素周期律可以判断A、C、D均不正确。
17.选D。
【解析】氨水浓度越小，碱性越弱，故A正确。
由中和反应特点计算c(HCl)=0.001mol·L-1故B正确。
温度升高，水的电离程度增大故C正确。
OH－完全来自于水的电离，因此pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中水的电力程度相同故D不正确。
18.选A。
【解析】Na2O2阴离子为O22-故B不正确。
发生反应2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，故C不正确。
1mol的Cl2与水、NaOH等发生岐化反应只转移1mol电子，故D不正确。
2020届浙江省杭州市高三化学4月高考试题试卷模拟题及答案
2020届浙江省杭州市建人高复学校化学高考4月模拟试题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是（）A．离子键B．离子键与共价键C．共价键D．氢键2．（2分）已知某物质X的熔点为﹣83℃，沸点为77℃，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1．要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．3．（2分）下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是（）A．二氧化硫B．冰醋酸C．氧化钙D．漂白粉4．（2分）下列反应中，金属元素被氧化的是（）A．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3B．H2+CuO Cu+H2OC．Na2O+H2O＝2NaOHD．2KmnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5．（2分）下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是（）A．液氯、氯水B．烧碱、火碱C．胆矾、绿矾D．干冰、水晶6．（2分）下列表示正确的是（）A．氯化镁的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．乙炔分子的球棍模型：D．Cl﹣的结构示意图：7．（2分）下列说法正确的是（）A．O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同8．（2分）下列说法不正确的是（）A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯气有毒，不能用于药物的合成9．（2分）下列说法正确的是（）A．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料D．用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到10．（2分）下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是（）A．石油经过催化重整可得到芳香烃B．煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到C．石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D．石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料11．（2分）下列说法正确的是（）A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B．用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应12．（2分）元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。
浙江省2020版高考化学选考科目模拟试卷四_含解析
浙江高考选考科目模拟试题(四)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2014·浙江6月学考，2)下列化合物中，属于氧化物的是()A．Na2SO4B．NaOHC．HNO3D．FeO2．(2015·浙江宁波效实中学模拟，4)设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有N A个Na＋B．1.0 L浓度为18 mol·L－1 H2SO4溶液与足量的铜在加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9N AC．在酸性条件下，1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子D．1 mol Na与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．(2015·浙江慈溪、余姚联考，3)浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的()A．胶体B．悬浊液C．乳浊液D．溶液4．(2016·云南学考模拟)下列反应中不属于放热反应的是()A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应5．(2015·北京理综，7)下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B ．非金属性：Cl>BrC ．碱性：NaOH>Mg(OH)2D ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 36．(2015·浙江1月学考，28)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS 2，其中Cu 、Fe 均为＋2价)，其反应为：2CuFeS 2＋O 2=====高温Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2关于此反应，下列说法不正确的是( )A ．CuFeS 2中只有硫元素被氧化B ．每生成1 mol SO 2，反应中共转移6 mol 电子C ．该反应中有两种物质作氧化剂D ．CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数目之比为2∶17．(2014·浙江1月学考，3)在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是( )A ．Na ＋B ．H ＋C ．SO 2－4D ．Cl －8．(创新)常温下能与水反应的非金属单质是( )A ．SiO 2B ．Br 2C ．Na 2OD ．Na9．(2016·浙江绍兴月考)下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 210．(2015·浙江1月学考，7)将某无色气体X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。
浙江省2020届高三4月模拟化学试卷(含答案及解析)
按秘密级事项管理★启用前 浙江省2020届高三4月模拟试卷化 学注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后， 将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li -7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe -56 Cu- 64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列能够与氢氧化钠溶液反应的非金属氧化物是( )A ．AlB ．COC ．SO 2D ．Cl 22．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是( )A ．分液漏斗B ．普通漏斗C ．烧瓶D ．蒸发皿3．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 ( )A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．铝与稀盐酸C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷与O 2的燃烧反应4．下列化学用语表述正确的是( )A ．NaOH 的电子式：Na ＋··O ······HB ．硫酸铁的电离方程式：Fe 2(SO 4)3===2Fe 2＋＋3SO 2－4C ．氯原子的结构示意图D ．二氧化碳的比例模型：5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A ．SO 2B ．(NH 4)2SO 4C ．NaHSO 4D ．Na 2SO 36．下列说法不正确的是( )A.32He 的中子数是2 B ．不是所有的原子都含有中子C ．18O 和16O 是互为同位素D ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体7．下列说法正确的是( )A．纯碱可以用于治疗胃酸过多 B．熟石灰用于改良酸性土壤C．碳酸钡是医院常用的钡餐 D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳8.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
浙江省2020届高三下学期4月联考化学试卷
化学科试题卷相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65Si-28 Mg -24 Al- 27选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于强电解质的共价化合物是A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COOH D．Mg3N22．配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是A． B．C． D．3．下列属于有机物，且水溶液能导电的是A．碳化硅 B．乙酸 C．葡糖糖 D．乙醇4．洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确．．的是A．84消毒液的有效成分是HClB．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物C．HCl只表现还原性D．若有0.1molHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积为2.24L5．下列物质名称或化学式正确．．的是A．Na2SiO3：水玻璃 B．：硝化甘油C．芒硝：Na2SO4·7H2O D．(CH3)2CHCH2C (CH3)3：2,4,4–三甲基戊烷6．下列表示正确．．的是A．甲醛的分子式：HCHO B．聚氯乙烯的结构简式：—H2C—CHCl—C．34S2—的结构示意图： D．丙烷分子的球棍模型：7．下列说法不正确．．．的是A．金刚石和C70互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．15N和14C中子数相同，属于两种核素C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和油酸互为同系物D．CH2（NH2）COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是A．FeSO4常用于制取净水剂，溶于水时可形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体B．纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同C．SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO29．下列说法正确．．的是A．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸C．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅D． Na3AlF6溶液中滴加1mol/L氨水至过量会产生白色沉淀10．下列说法不正确．．．的是A．淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、OB．工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，生产主要原理是消去C．3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物质能的生物化学转换11．下列说法不正确．．．的是A．蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量B．浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中C．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．摩尔盐制备实验中，向FeSO4溶液中加入少量稀硫酸抑制Fe2+的水解12．下列指定反应的离子方程式正确．．的是A．向NaAlO2 溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO2－+ HCO3－+ H2O = Al(OH)3↓ + CO32－B．用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br—CHBr—CHOC．Na2S溶液吸收少量SO2 [已知K a2(H2SO3)>K a1(H2S)]：S2-+ SO2+ H2O=SO32－+ H2S↑D．往二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH－=HPO32－+2H2O13．下列说法不正确．．．的是A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质C．利用NaOH溶液可鉴别植物油和矿物油D．控制溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差异14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+) = 1 mol/L的溶液中：K+、SCN－、NH4+、Cl－B．0.1 mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2－、NO3－、Cl－、Na+C．与Al反应生成H2的溶液中：K +、NO3－、S2O32－、SO42－D．由水电离的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、SO42－、[Ag(NH3)2]+、Cl－15．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确．．．的是A．Y的分子式为C10H8O3B．X制取Y过程中的产物之一可使蛋白质变性C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3 16．主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U同主族且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。
2020届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(四)(解析版)
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(四)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5 Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。
第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列仪器名称不正确的是()解析A为容量瓶；B为冷凝管；C为表面皿；D为蒸馏烧瓶。
答案 A2.下列有关物质的说法错误的是()A.工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸B.氧化铝可用于制造耐高温材料C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸解析SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应，SO2体现的是还原性，而非漂白性：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
答案 C3.下列化学用语或模型表示正确的是()A.H2S的电子式：B.S2－的结构示意图：C.CH4分子的球棍模型：D.质子数为6，中子数为8的核素：146C解析 A 电子式应为；B 硫离子结构示意图为；C 中为甲烷的比例模型，非球棍模型；D 正确。
答案 D 4.下列属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑B.Na 2O ＋H 2O===2NaOHC.Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D.Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O解析 A 、B 、D 均无化合价变化，所以是非氧化还原反应，答案为C 。
答案 C5.下列说法不正确的是( )A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗B.用蒸馏法可由含有Fe 3＋的自来水获取较纯净的水C.焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色，再进行其它物质的测试D.金属镁着火可用沙子覆盖解析 A 项，用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高；B 、C 、D 项正确。
浙江省2020届高三4月联考试题 化学
浙江省4月联考化学注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答案卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 P31 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只存在分子间作用力的物质是A.NaClB.HeC.金刚石D.HCl2.减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是3.下列属于强电解质的是A.蔗糖B.甘氨酸C.I2D.CaCO34.反应HgS＋O2＝Hg＋SO2中，还原剂是A.HgSB.HgC.O2D.SO25.下列物质的名称正确的是A.SiO2：刚玉B.(NH4)2CO3：碳铵l4：氯仿6.下列化学用语表示正确的是A.CO2的比例模型：B.HClO的结构式：H－Cl－OC.HS－的水解方程式：HS－＋H2OƒS2－＋H3O＋D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H57.下列有关说法正确的是A.H2O与D2O互为同位素B.CO2和CO属于同素异形体C.乙醇与甲醚互为同分异构体D.葡萄糖和蔗糖互为同系物8.下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是A.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用B.14C的放射性可用于考古断代C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D.铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品9.下列说法不正确的是A.可用焦炭还原SiO2制备单质SiB.镁单质可与NH4Cl溶液反应生成NH3C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe(SO4)2·6H2O10.下列说法不正确的是A.某些生活垃圾可用于焚烧发电B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C.石油裂解主要是为了获得气态短链不饱和烃D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等11.下列实验过程可以达到实验目的的是12.下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同13.下列离子方程式正确的是A.高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4－＋8H＋＋4Cl－＝Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2OB.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－C.铜片与浓硫酸共热：Cu＋4H＋＋SO42－∆==Cu2＋＋SO2↑＋2H2OD.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O14.下列说法不正确的是A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B.麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质15.泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为，下列有关该化合物的说法不正确的是A.该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOHC.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基D.该物质在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键16.下列说法正确的是A.同主族元素中，原子序数之差不可能为16B.最外层电子数为8的粒子一定是O族元素的原子C.同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高D.主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be17.下列有关叙述正确的是A.某温度下，1 L pH＝6的纯水中含OH－为10－8 molB.25℃时，向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中()()3c Hc CH COOH+减小C.25℃时，将V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2D.25℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝9 100.01 a--18.目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。
2020年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(含解析)
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5 Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A. C2H5OHB. Na2CO3C. Ca(OH)2D. Cu2(OH)2CO3【答案】C【解析】【详解】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。
故答案选C。
2.下列属于强电解质的是A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【详解】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。
所以对四个选项进行物质分类考查：A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确；B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；C.二氧化硅是非电解质，C项错误；D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。
故答案选A。
3.下列图示表示过滤的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A.该操作是分液，A不合题意；B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意；C.该操作是过滤，C符合题意；D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。
故答案选C。
4.下列属于置换反应的是A. 4NH3＋5O24NO＋6H2OB. 2Na2SO3＋O22Na2SO4C. 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2D. 2KI＋Cl22KCl＋I2【答案】D【解析】【详解】置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和化合物，属于氧化还原反应，前者在后者的概念范围内；A.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，A不合题意；B.该反应是化合反应，B不合题意；C.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，C不合题意；D.该反应符合置换反应定义，属于非金属单质之间的置换反应，活泼性强的非金属单质置换出活泼性较弱的非金属单质，D符合题意。
浙江省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷
浙江省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A . 反应中KMnO4被氧化B . HCl发生还原反应C . 每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕52. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列化学用于表述正确的是（）A . HCl的电子式：B . S2―的离子结构示意图：C . 乙烯的分子式：C2H4D . 质子数为6、中子数为8的碳原子：86C3. （2分）已知甲醛（CH2O）分子中的四个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能在同一平面上的是（）A . 苯乙烯（）B . 苯甲酸（）C . 苯甲醛（）D . 苯乙酮（）4. （2分）(2018·红桥模拟) 下列实验的现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B 向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气泡碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2C 等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应HA放出的H2多酸性:HA﹥HBD将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性：Cu﹥FeA . AB . BC . CD . D5. （2分）下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是（）A .B .C .D .6. （2分）磷和氮同为VA族元素，它们对应的化合物在结构上和性质上有许多相似之处．下列对PH4I的说法中，不正确的是（）A . 它是离子化合物B . 它的热稳定性好C . 它能与强碱发生反应D . 其溶液可与AgNO3溶液发生反应7. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=Mg2++H2O+CO2↑二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2016高一下·上饶期中) 为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：（1）放出一半气体所需要的时间为________；（2） A，B，C，D各点反应速率快慢的顺序是________（3）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为________．三、综合题 (共4题；共22分)9. （5分） (2018高一上·海安月考)（1）Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。
浙江省2020年高考理综-化学4月模拟试卷
浙江省2020年高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共7题；共42分)1. （6分） (2018高二上·佛山月考) 化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是（）A . 鲜榨橙汁遇碘水会变蓝B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒2. （6分） 0.5mol某不饱和烃能与1molHCl完全加成，其加成后的产物又能被4molCl2完全取代．则该烃是（）A . 乙炔B . 丙烯C . 丙炔D . 1，3﹣丁二烯3. （6分）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4 ．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A . H2SeO3B . HMnO4C . H3BO3D . H3PO44. （6分） (2018高一上·邯郸期中) 反应:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中被氧化的元素是（）A . CB . HC . ND . Ca5. （6分） (2016高一下·莒南月考) 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系6. （6分）(2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极7. （6分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分） (2017高一上·广州期中) 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．【查阅资料】Ⅰ．金属Ca的部分性质有：①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；③Ca+H2 CaH2（固体）Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：①常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②CaH2要密封保存．【进行实验】该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．回答下列问题：（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：________．（2） B、D中所盛试剂相同，该试剂为________（填名称）；D中该试剂的作用是________．（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：________．【实验反思】该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL．（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=________mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的．9. （15.0分） (2017高一上·西城期末) 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛．以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示．（1）操作1与操作2的实验名称均为________．（2）原料溶解过程中反应的化学方程式是________．（3）固体D与硫酸反应的离子方程式是________．（4）溶液C中含有的主要溶质是________．（5）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成．向溶液中加入________，立即变红，证明固体B中含有铁．10. （14.0分） (2015高三上·潍坊期末) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/min n （CO）/mol n （Cl2）/mol0 1.200.6010.9020.8040.20①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=________mol/（L∙min）．②在2min～4min间，v（Cl2）正________ v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=________③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．X代表的物理量是________；a________0 （填“＞”，“=”，“＜”）．（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ•mol﹣1①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________．②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为________；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式________（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________11. （15.0分） (2015高二下·泰州期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：（1） C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为________．（2）写出基态Cu+的核外电子排布式________．（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为________（4）写出与CO互为等电子体的离子：________．（任写一个）（5）某化合物的晶胞如图所示，写出该化合物的化学式________，距离每个X+最近的Cl﹣的个数为________．12. （15.0分） (2016高二下·岐山期中) 乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：据此回答下列问题：（1） X生成Y的化学方程式为________，生成物Y中含有官能团的名称为________．（2）发生反应④所需的条件是________，该反应的反应类型为________．（3）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是________．A．纯碱溶液B．NaOH溶液C．金属钠D．银氨溶液（4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是________（填序号）．（5）请写出反应⑤的化学方程式________．（6）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体：①含苯环结构；②具有酯的结构．________．参考答案一、选择题： (共7题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共73分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。
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特训4第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。
仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答：(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。
试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。
(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。
4．(2016·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液的质量分数为__________。
(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L －1。
(3)在1 000 g 水中溶解__________ mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
5．(2016·浙江省名校协作高二9月联考)实验室通常用氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl 2。
现将一定质量的NaClO 放入50 mL 12.00 mol·L －1的浓盐酸中，生成的Cl 2在标准状况下的体积为1.12 L 。
试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计)：(1)反应过程中，被氧化的HCl 的物质的量为________ mol 。
(2)反应后溶液中HCl 的物质的量浓度为______mol·L －1。
6．(2016·余姚中学高一上学期第一次质量检测)生态农业涉及农家肥料的综合利用。
某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96 L(标准状况)。
该气体通过盛有红色CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH 4＋4CuO =====△CO 2＋2H 2O ＋4Cu 。
当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8 g 。
将反应后气体通入2 L 0.1 mol·L－1的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10 g 。
求：(1)原混合气体中甲烷的体积(标准状况)(写出计算过程)________________________________ _______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)反应后的气体中CO 2的物质的量可能为________________________。
(3)原混合气体中氮气的体积为____________________________________________________。
7．(2016·余姚中学高一上学期第一次质量检测)研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。
把35.1 g NaCl 放入500 mL 烧杯中，加入150 mL 蒸馏水。
待NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液100 mL ，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L －1AgNO 3的溶液完全反应。
(1)求100 mL NaCl 溶液的物质的量浓度(写出计算过程)________________________________ _______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。
(2)试计算该容器的体积__________________________________________________________。
8．(2016·宁波市效实中学高一上学期期中)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L －1的NaOH 溶液(密度为1.12 g·mL －1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.05 mol 。
(1)求原NaOH 溶液的质量分数。
(2)求所得溶液中Cl －的物质的量。
(3)求原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比。
9．(2016·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)室温下，取50 mL H＋浓度为0.2 mol·L－1的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50 mL Ba(OH)2溶液充分反应，得到沉淀0.233 g，反应后溶液中OH－浓度为0.01 mol·L－1(假设反应后溶液的总体积为100 mL)。
请计算：(1)原混合酸溶液中H＋的物质的量为__________ mol。
(2)加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1。
10．取表面有铁锈(Fe2O3)的铁片22.0 g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48 L(标准状况)。
试计算：(1)产生氢气的物质的量是________________ mol。
(2)铁片中铁的质量是__________________ g。
11．(2016·浙江省建人高复高三上学期第一次月考)有50 mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10 mL将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：试分析：(1)通入CO2后溶液中的溶质为________________。
(2)原NaOH溶液物质的量浓度为________________。
12．(2016·稽阳高三10月联考)某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112 mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150 mL稀盐酸时产生CO2 112 mL，过量时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)。
(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为____________________________________________。
(2)盐酸物质的量浓度为______________(保留2位有效数字)。
13．(2016·杭州地区四校高三上学期联考)钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。
某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
完成下列各题：(1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。
(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。
14．(2016·浙江教育绿色评价联盟高三上学期选考科目联考)向某石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高开始产生Ca(ClO3)2。
ClO－、ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示(不考虑氯气和水的反应)。
(1)由图可知ClO－、ClO－3两种离子的物质的量之比为__________。
(2)所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________mol。
15．(2016·金华市外国语学校高三10月选考适应性考试)化学需氧量(chemical oxygen demand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化一升污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1 L水样所消耗O2的质量(mg·L－1)计算。
COD小，水质好。
某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用1.176 g K2Cr2O7固体配制成100 mL溶液，现取水样20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2 h。
多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL恰好反应完，此时，发生的反应是Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
(已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为Cr3＋，K2Cr2O7的相对分子质量为294)(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______________ mol·L－1。
(2)求该湖水的COD为____________mg·L－1。