2019届福建省福州市高三上学期期末质量抽测化学
【质检试卷】2019年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷及答案
2019年福建省高三毕业班质量检查测试7．2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A．砹（At）属于过渡元素B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C．原子核内的中子数为82D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质8．福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料（单体）D．与互为同分异构体9．某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是A．烧杯①中，有血红色沉淀生成B．烧杯②中，发生了氧化还原反应C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异10．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是11．短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q的焰色反应呈黄色。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Q＞W＞YB．Y的单质能与X、Q、R、W的单质发生反应C．单质的沸点：Y＞WD．工业上，Q、R的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取12．利用如右下图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A ．a 为阴极B ．b 电极反应式为2NH 3－6e －＝N 2+ 6H +C ．电解一段时间后，装置内H +数目增多D. 每消耗1 molNH 3，理论上可生成1.5 mol13．常温下，用0.1mol·L －1MgSO 4和0.05mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液进行实验：①各取25mL ，分别滴加0.5mol·L－1NaOH 溶液，测得溶液的pH 与V (NaOH)的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL ，逐滴加入上述NaOH 溶液，观察现象。
福建省2019年高三上学期期末化学试卷
福建省2019年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。
下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是（）①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有害物质A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③2. （2分） (2019高一上·长治期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子B . 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NAC . 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NAD . 1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA3. （2分）下列说法正确的是（）A . 第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B . 第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C . 全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4. （2分） (2016高一下·青海期末) 下列叙述正确的是（）①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变．②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷．A . ①③B . ②⑤C . ①⑤D . ②④5. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3 ．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳D . 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱6. （2分） (2019高二上·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A . 某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1B . 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a/2mol＜n＜5a/6molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/6mol7. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法不正确的是（）A . 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物B . 常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②C . 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D . 物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②二、解答题 (共4题；共34分)8. （10分） (2016高二上·临漳期中) 探究并回答问题（1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．A B C D E F4mol•L﹣1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.5 2.55V620H2O/mL V7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因________．（2）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．压强（kPa）200500 1 000B的浓度（mol•L﹣1）0.040.10.27根据表中的数据，回答下列问题：①压强从200kPa增加到500kPa时，平衡________移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是________．②压强从500kPa增加到 1 000kPa时，平衡________转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是________．9. （7分）(2016·静宁模拟) 钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH 和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：（1） NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________．（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是________．（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是________；试设计实验证实该金属阳离子的存在________．（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生2的化学方程式________．②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式________．10. （7分） (2018高一上·上海期中) 有四种元素 A、B、C、D，其中 B2−离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1） A，B，C，D 的元素符号分别为________、________、________、________。
2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版)
2019年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A．砹（At）属于过渡元素B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C．原子核内的中子数为82D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质8．福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料（单体）D．与互为同分异构体9．某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是A．烧杯①中，有血红色沉淀生成B．烧杯②中，发生了氧化还原反应C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异10．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是11．短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X 、Y 、Q 原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q 的焰色反应呈黄色。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：Q ＞W ＞YB ．Y 的单质能与X 、Q 、R 、W 的单质发生反应C ．单质的沸点：Y ＞WD ．工业上，Q 、R 的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取12．利用如右下图所示装置，以NH 3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A ．a 为阴极B ．b 电极反应式为2NH 3－6e －＝N 2+ 6H + C ．电解一段时间后，装置内H +数目增多 D. 每消耗1 molNH 3，理论上可生成1.5 mol13．常温下，用0.1mol·L －1MgSO 4和0.05mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液进行实验：①各取25mL ，分别滴加0.5mol·L －1NaOH 溶液，测得溶液的pH 与V (NaOH)的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL ，逐滴加入上述NaOH 溶液，观察现象。
2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版)(可编辑修改word版)
（7）85.6% 27．（14 分）
利白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程 如下图所示。
已知：①锑（Sb）为ⅤA 族元素，Sb2O3 为两性氧化物； ②“水解”时锑元素转化为 SbOCl 沉淀； ③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4
。
（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、
和
。
步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3
（4）该中和反应的离子方程式为
。中和之前，应将上述 HIO3 溶液煮沸至接近
无色，否则中和时易生成
（填化学式）而降低 KIO3 的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
回答下列问题：
（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为 SbCl3 和（填化学式）。滤 渣ⅰ中所含的反应产物有 PbCl2 和一种单质，该单质是。
（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb 将 Fe3+转化为 Fe2+的离子方程式 为，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是。
分别滴加 0.5mol·L－1NaOH 溶液，测得溶液的 pH 与 V(NaOH)的关系如图 1 所示；② 将两种溶液等体积混合后，取出 25mL，逐滴加入上述 NaOH 溶液，观察现象。下列 判断正确的是
A．图 1 中的曲线 II 表示 MgSO4 与 NaOH 反应的关系 B．根据图 1 可得 Ksp[Al(OH)3]的值大于 1.0×10－32 C．实验②中 Al(OH)3 完全溶解前，溶液中 c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大 D．图 2 可以表示实验②中 n(沉淀)与 V(NaOH)的关系 26．（15 分） 碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO3，并进 行产品的纯度测定。 制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
2019.12 高三化学 参考答案
高三化学答案—1——（共1页)2019—2020学年度第一学期福州市高三期末质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题1-C2-A 3-D 4-A 5-C 6-D 7-C 8-B 9-B 10-B 11-C 12-D 13-A 14-A 15-B 16-D二、填空题17.（13分）（1）①第三周期第VIA 族（2分）②a（2分）③2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl（2分）（2）①H-C≡C-H（1分）9（2分）②+H 2O 2（2分）③（2分）18.（13分）（1）分液漏斗（1分）（2）A（2分）（3）排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO 与其反应（2分）（4）淡黄色固体变成白色（1分）（5）5NO+3MnO -4+4H +5NO -3+3Mn 2++2H 2O（2分）（6）淀粉（1分）（7）92.00%（2分）（8）偏高（2分）19.（13分）（1）硫酸或浓硫酸（2分）；（2）FeTiO 3+2H 2SO4=TiOSO 4+FeSO 4+2H 2O（2分）（3）CD（2分）（4）TiO 2++3H 2O Ti（OH）4↓+2H +（2分）（条件>70℃），0.5-1.5（1分）（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，证明沉淀已洗净（或取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl 2溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净）（2分）（6）LiXO 2-ae －→Li 1-a XO 2+aLi +（2分）20.（13分）（1）+247（2分）（2）=（1分），>（2分）（3）①bd（2分）②0.03mol·L -1·min -1（2分）③0.30.7×0.42（2分）④1.2（2分）。
2019-2020学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷及答案
A. A 为电源的负极 B. 铁丝左端③附近出现灰绿色沉淀 C. 电子移动方向为：A→石墨①→铁丝→石墨②→B D. 石墨棒②电极反应式为 2Cl—-2e—=Cl2↑ 12.短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温 下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L 丁溶液 pH=12， 上述物质的转化关系如图所示．下面说法正确的是
③当 n=8 时，芳香烃 XmYn 的球棍模型可表示为
，写出由 XmYn 聚合生成的高分子化合
物的结构简式________。
18.外观与氯化钠相似的亚硝酸钠（Na2NO2）在生活中应用十分广泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发 色剂等。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2 2NO2+Na2O2=2NaNO3 I．某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）
A. 使用合适催化剂，能减小反应的焓变
B.
+H2（g）
（g） ΔH=+28.7kJ/mol
C.
(g)中，热能转化为产物内部的能量
D.
(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量
11.某研究小组在探究电化学原理时，如图将盐桥换成 n 型弯铁丝，当接通直流电源后，石墨①附近溶液变 红．下列判断或预测错误的是
19.二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁[FeTiO3]，含有少量 SiO2 杂质）为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。
已知：①超过 70℃TiO2+易水解；低于 0℃ FeSO4·7H2O 大量结晶。 ②钛的化合价主要有+4 价和+3 价，其中 Ti3+（紫黑色）还原性比 Fe2+强 ③有关氢氧化物开始沉淀的 pH 如下:
2018——2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测化学试卷
2018—2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测化学试卷1.下列说法正确的是CA. 矿泉水是纯净水B. 可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性C. 鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物D. 500mL75%（体积分数）医用酒精溶液由375mL 乙醇与125mL 水混合而成2.维生素C 的结构如图所示。
下列描述不正确的是DA.可溶于水B.可与NaOH 溶液反应C.可还原溶液中的Fe 3+D.分子中的碳原子可能都处于同一平面3.人造象牙的结构可表示为，它的单体是A A.HCHO B.CH 3CHOC.(CH 3)2O D.CH 3CHO4.臭氧加热容易转化为氧气，对此反应的描述正确的是BA. 该反应是分解反应B. 该反应是非氧化还原反应C. 反应物和生成物互为同分异构体D. 放电可以使氧气转化为臭氧，所以该反应是可逆反应5．设N A 为阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是CA ．常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生H +数为N AB ．100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2N AC ．100mL 0.1 mol·L －1乙酸溶液中CH 3COOH 和CH 3COO -两种微粒数之和为0.01N AD ．1mol 的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6N A6．下列相关化学用语表述不正确的是DA ．甲烷的电子式B ．14C 的原子结构示意图C ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2D ．冰醋酸受热熔融：CH 3COOH CH 3COO -+H +7.正确表示下列反应的离子方程式是CA. AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO ＋4NH 4+＋2H 2OB. 醋酸和石灰石反应：CaCO 3 + 2H += Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + 2OH - + 2NH 4+ + SO 42-=BaSO 4↓ + 2NH 3·H 2OD. FeCl 2溶液中加入稀硝酸: 4H ++NO 3-+Fe 2+=Fe 3++NO↑+2H 2O8.有五种短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 R 、 Q ， 它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z 是组成叶绿素的金属元素。
福州市2019届高三上学期化学单科质检化学试卷
福州市2019届高三上学期化学单科质检化学试卷解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cd-112、Ni-59一、选择题(本题包含14小题，每小题均只有一个正确选项，共42分)1.下列说法正确的是A. 矿泉水是纯净水B. 可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性C. 鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物D. 500mL75%（体积分数）医用酒精溶液由375mL乙醇与125mL水混合而成2.维生素C的结构如图所示。
下列描述不正确的是A.可溶于水B.可与NaOH溶液反应C.可还原溶液中的Fe3+D.分子中的碳原子可能都处于同一平面3.人造象牙的结构可表示为，它的单体是A.HCHOB.CH3CHOC.(CH3)2OD.CH3CHO4.臭氧加热容易转化为氧气，对此反应的描述正确的是A. 该反应是分解反应B. 该反应是非氧化还原反应C. 反应物和生成物互为同分异构体D. 放电可以使氧气转化为臭氧，所以该反应是可逆反应5．设N A为阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是A．常温常压下，22.4 L HCl气体溶于水产生H+数为N AB．100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2N AC．100mL 0.1 mol·L－1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒数之和为0.01N AD．1mol的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6N A6．下列相关化学用语表述不正确的是A．甲烷的电子式B．14C的原子结构示意图C．乙烯的结构简式CH 2=CH2D．冰醋酸受热熔融：CH3COOH CH3COO-+H+7.正确表示下列反应的离子方程式是A. AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH4+＋2H2OB. 醋酸和石灰石反应：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42-=BaSO4↓ + 2NH3·H2OD. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O8.有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。
2019届福建省高三上学期第六次质检化学试卷【含答案及解析】
2019届福建省高三上学期第六次质检化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D．中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈2. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A 时，阳极质量减少为 3.2gB．0.5L 1 mol•L -1 NaHS溶液中，Na + 和HS - 离子数之和为N AC．Na 2 O 2 和Na 2 S的固体混合物 7.8g ，其中Na + 数为0.3N AD． 3.0g 甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4N A3. 用如图所示装置进行下列实验：将① 中溶液滴入② 中，预测的现象与实际相符的是4. 分子式为C 10 H 20 O 2 的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有A．2种 ________ B．4种________ C．6种___________ D．8种5. 下列离子方程式书写正确的是A．Fe(OH) 3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2 OB．Ca(HCO 3 ) 2 溶液与少量NaOH溶液反应：HCO 3 - +Ca 2+ +OH - =CaCO 3 ↓+H 2 OC．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl - +2H 2 O 2OH - +H 2 ↑+Cl 2 ↑D．FeBr 2 与等物质的量的Cl 2 反应：2Fe 2+ +4Br - +3Cl 2 =2Fe 3+ +6Cl - +2Br 26. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2 和H 2 O制备化学原料。
科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO 2 和H 2 O合成CH 4 ，下列说法不正确的是A ．该过程实质上是将太阳能转化为化学能的过程B ．GaN表面发生氧化反应，有O 2 产生C ．电解液中的H + 从质子交换膜右侧向左侧迁移D ．Cu表面的电极反应式CO 2 +8e - +8H + =CH 4 +2H 2 O7. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是A ．pH=1的NaHSO 4 溶液：c(H + )=c(SO 4 2- )+c(OH - )B ．0.1mol•L -1 NaHCO 3 溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na + )＞c(CO 3 2- )＞c(OH - )＞c(HCO 3 - )C ．CH 3 COONa和CaCl 2 混合溶液：c(Na + )+c(Ca 2+ )=c(CH 3 COO - )+c(CH 3 COOH)+ 2c (Cl - )D ．含等物质的量的NaHC 2 O 4 和Na 2 C 2 O 4 的溶液：2c(Na + )=3[c(HC 2 O 4 - )+c(C 2 O 4 2- )+c(H 2 C 2 O 4 )]二、填空题8. 研究和深度开发CO、CO 2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
福建省2019版高三上学期化学期末考试试卷
福建省2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·西安期中) 化学与人类社会生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是（）A . 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D . 生石灰可用作食品抗氧化剂2. （2分） (2018高三上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 用填埋法处理未经分类的生活垃圾D . 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应3. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列物质与水反应生成强酸的是（）A . Na2OB . SO3C . CO2D . NO4. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA5. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容，下列有关溶液的叙述不正确的是（）A . 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2B . 相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HCl＞NH3•H2OC . 溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42﹣＞HC2O4﹣＞SO42﹣D . 海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境6. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 苯酚与碳酸氢钠溶液反应：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2OB . 溴乙烷转化成乙醇：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣C . 肥皂液加入醋酸：C17H35COO﹣+H+→C17H35COOHD . 甲醛溶液与足量的新制Cu（OH）2共热：HCHO+2Cu（OH）2+OH﹣ HCOO﹣+Cu2O↓+3H2O7. （2分） (2017高一上·延安期末) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A . 1 g H2和8 g O2B . 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子C . 0.1 mol HCl和2.24 L HeD . 150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO28. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 称量NaOH固体D . 石油的分馏9. （2分） (2017高一上·南昌期末) 现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（）A . 盐酸B . NaOH溶液C . 氨水D . KSCN溶液10. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列说法正确的是（）A . 图①中△H2=△H1+△H3B . 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量11. （2分） (2018高二上·成都期末) 如图所示进行实验,下列分析错误的是（）A . 实验②中白色沉淀变成黄色沉淀B . 该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C . 反应后c(Ag+)：①<②D . 实验②中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl-12. （2分）在相同温度、压强条件下，将同体积的CO2 分别通入下列溶液中，能得到 HCO3-浓度最大的是（）A . 过量氨水溶液B . 过量饱和Na2CO3 溶液C . 过量CH3COOH 溶液D . 过量蒸馏水13. （2分）用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（）A . 电解液质量增加mgB . 阴极质量增加xg，x＞mC . 阴极质量增加mgD . 阴极质量增加yg，y＜m14. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。
福建省福州市高三上学期期末质量抽测(图片)——化学化
2018—2019学年度福州市高三第一学期质量抽测化学参考答案及评分标准一、选择题(本题包含14个小题，每小题均只有一个正确选项，共42分)二、填空题（共58分）15.(12分)（1）化学反应前后元素种类不变（1分）（2）EC（2分）绿色晶体变成绿化粉末（1分）（3）防止水蒸气和二氧化碳的质量测量产生误差（2分）（4）偏小（2分）（5）装置F、装置D（前一个）的质量与前一次测量值相比不变时（2分）（6）Ni3(OH)4CO3·4H2O（2分）16. (12分)（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）二、（1分）三、（2分）Na2O2+SO2=Na2SO4（2分）（4）原子（1分），2C+SiO22CO+Si（2分）（5）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）17. (8分)（1）碳碳双键（1分）（2）c（1分）（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （2分）（4）2（2分）（5）abd（2分）18. (12分)（1）5ClO- + 2CN- + 2OH- +Ca2+= 5Cl- + N2↑+ CaCO3↓+ H2O（2分）（2）2.5×10-7mol∙L-1（2分）是（1分）（3）Cd2++S2-= CdS↓（2分）（4）5 mg∙L-1（1分）处理水中锌的浓度仍未达到深度处理水质要求。
（2分）（5）过滤（1分）（6）用一束光射向样液，若形成光亮通路，则含有胶体，反之则无。
（1分）19. (14分)（1）+31.4（2分）（2）①＜（2分）②10（2分）③0.2（2分）（3）AD （2分）（4）① HCOOH + OH﹣= HCOO﹣+ H2O （2分）②64.3 （2分）。
2019届福建省福州市高三上学期期末质量抽测 化学
的化学方程式：
。
17. （8 分）乙醇不仅是优质的燃料，也是重要的有机化工原料。工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程
如下图所示。
回答下列问题： （1）CH2=CH2 的官能团名称为 （2）③、④的反应类型分别是
。 。
a. 取代反应、还原反应 b.加成反应、氧化反应
c. 加成反应、取代反应 d.脱水反应、水解反应
A 的电子式 C 的结构简式 CH2=CH2
B．14C 的原子结构示意图 D．冰醋酸受热熔融：CH3COOH
7.正确表示下列反应的离子方程式是
CH3COO-+H+
A. AlCl3 溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－ 2 ＋4NH4+＋2H2O
.B 醋酸和石灰石反应：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2O
题序 1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14
答案
第Ⅱ卷 非选择题（58 分）
15.(12 分) （1）________________。 （2）________________。_____________________________________。 （3）_______________________________________。 （4）____________。 （5）_____________________________________________________________________。 （6）________________________________。 16. （12 分） （1）__________________________。 （2）_____________。 （3）_____________。___________________________________________。 （4）_____________，___________________________________________。 （5）_____________________________________________。 17. （8 分） （1）___________________________。 （2）_________________。 （3）__________________________________________________________________。 （4）__________________。 （5）__________________。
2019年最新高三题库 福州市学年第一学期期末质检考试高三化学复习题
福州市2019学年第一学期期末质检考试高三化学复习题(考试限时120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Na-23、S-32、Cu-64、Ba-137第Ⅰ卷(选择题共50分)▲选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
)1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A.生石灰B.硫酸亚铁C.亚硫酸钠D.维生素C2.下列有关元素周期表的叙述正确的是A.原子半径最小的是氟B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族的元素均为金属3.下列有关元素的叙述正确的是A.地壳中原子数含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝。
B.白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化。
C.原子最外层只有一个电子的都是金属元素。
D.元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多。
4.对下列事实的解释正确的是A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应5.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是A.制Cl2：MnO2、HCl（浓）B.制NH3：浓氨水、生石灰C.制C2H2：CaC2、饱和食盐水D.制CO2：H2SO4(稀)、CaCO36.下列有关物质性质判断正确的是A.水中溶解性：C2H5Br > C2H5OHB.沸点：HCl > HFC.熔点：C60 > 金刚石D.密度：氨水>水7.自来水常用氯气进行消毒。
某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl38.下列反应的离子方程式正确的是A.铝片和氢氧化钠溶液反应Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑B.Cl2通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋C.铜与稀硝酸反应Cu＋NO3—+4H＋＝Cu2＋＋NO↑+2H2OD.小苏打溶液跟烧碱反应HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O。
福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查化学试卷
中 c( Fe3+) 降低至 1× 10—3 mol ／L，必需将溶液 pH调节至
。
福州市 2019 学年第一学期期末高三质量检查 化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共 50 分） 一、选择题（本题包含 10 个小题，每小题均只有一个正确选项，共
20 分）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．氧化还原反应：是否有电子转移
B ．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：电解质溶解度大小
D ．金属晶体：晶体是否能够导电
8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A． AlCl 3 溶液中再溶入 AlCl 3 B ． CH 3COONa 溶液加热
A ． A1 2(SO4)3 和 NaHCO 3
B
． Na2CO3 和 HCl
C ． NaOH 和 A1C1 3
D
． AgNO 3 和 NH 3 ·H2O
15．最近有科学家获得了极具理论研究意义的
N4 分子。 N4 分子结构如右图所
示，已知断裂 1 mol N— N 吸收 167 kJ 热量， 生成 1 mol N
A． 2b - c a
B ． 2b - c 2a
C ． 2b - c 6a
D
． 2b - c
3a
第Ⅱ卷 ( 非选择题 共 50 分 )
三、填空题 ( 包含 3 小题，共 20 分)
21 ．(8 分 ) 四种短周期非金属元素 A 、 B、 C、D ，原子序数依次增大。 A 是原子半径最
福建省福州市市第三十中学2019年高三化学上学期期末试题含解析
福建省福州市市第三十中学2019年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上参考答案：B略2. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．在上述五种元素形成的单质中由X元素形成的单质熔沸点最高D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略3. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）①电子层②原子轨道类型③空间伸展方向④自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④参考答案：A略4. t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。
下列说法中正确的是A．t℃时原溶液是不饱和溶液 B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 gC．t℃时A的溶解度为75 g D．原溶液中A的质量分数为40％参考答案：AB略5. 浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为( )A.绿色变深B.浅绿色变得更浅C.变黄D.无明显变化参考答案：C略6. 下列离子方程式书写正确的是A．铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH－＝2AlO+ H2↑B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2OC．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH－＝ Cl－+ ClO－+ H2OD．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H++ SO+ Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+ H2O参考答案：C略7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中：Cl2 +H2O2H++Cl-+ClO-B. 少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－C. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2OD. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O参考答案：DA．HClO为弱酸，则氯气通入水中发生的离子反应为Cl2 +H2O H++Cl-+HClO，故A错误；B．少量的CO2 通入氨水中生成碳酸铵，发生的离子反应为CO2＋2NH3?H2O＝2NH4＋＋CO32－+H2O，故B错误；C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生的离子反应为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O，故C错误；D．用稀硝酸除去试管内壁银发生的离子反应为3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O，故D正确；答案D。
福州市2019年高三上学期化学期末考试试卷
福州市2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·德州期末) 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是（）A . 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B . 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C . 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法2. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 提纯下列物质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）生活是化学的源泉．下列叙述不正确的是（）A . 可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素B . 硅胶可用作食品干燥剂C . 宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料D . 中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质4. （2分） (2018高一上·定海期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A . 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD . 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA5. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C . 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O6. （2分） (2017高三上·白山期中) 使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）A . Cu Cu（NO3）2B . Cu CuO Cu（NO3）2C . Cu Cu（NO3）2D . Cu CuCl2 Cu（NO3）27. （2分）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）A . 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C . 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次D . 若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳8. （2分） (2016高二下·河北期末) 中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途．将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）A . Fe（NO3）x中的x为2B . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C . 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当D . 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移9. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C . Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强10. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+11. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣）12. （2分） (2018高二下·盘县期末) 波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（）A . 液晶高分子材料B . 橡胶C . 高分子分离膜D . 碳纤维复合材料13. （2分）为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：其中符合实验要求而且完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·温州期中) 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BC . A，B，C三种物质的浓度相等D . A，B，C的物质的量之比为1：3：215. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中错误的是（）A . 此溶液中 NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1%B . 若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C . 若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D . 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大16. （2分）下列对原电池的分析不正确的是（）A . 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+二、实验题 (共2题；共9分)17. （3分） (2018高二上·普宁期末) 利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3 ，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8（1）提高水钴矿浸出速率的措施有________（填写两点），浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________。
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2018—2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测化学试卷(完卷时间：90分钟；满分：100分)解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cd-112、Ni-59一、选择题(本题包含14小题，每小题均只有一个正确选项，共42分)1.下列说法正确的是A. 矿泉水是纯净水B. 可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性C. 鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物D. 500mL75%（体积分数）医用酒精溶液由375mL乙醇与125mL水混合而成2.维生素C的结构如图所示。
下列描述不正确的是A.可溶于水BB.可与NaOH溶液反应CC.可还原溶液中的Fe3+DD.分子中的碳原子可能都处于同一平面3.人造象牙的结构可表示为，它的单体是A.HCHOB.CH3CHOC.(CH3)2OD.CH3CHO4.臭氧加热容易转化为氧气，对此反应的描述正确的是AA. 该反应是分解反应B.B 该反应是非氧化还原反应CC. 反应物和生成物互为同分异构体D. D放电可以使氧气转化为臭氧，所以该反应是可逆反应5．设N A为阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是A．常温常压下，22.4 L HCl气体溶于水产生H+数为N AB．100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2N AC．100mL 0.1 mol·L－1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒数之和为0.01N A D．1mol的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6N A6．下列相关化学用语表述不正确的是A的电子式B．14C的原子结构示意图C的结构简式CH2=CH2D．冰醋酸受热熔融：CH3COOH CH3COO-+H+7.正确表示下列反应的离子方程式是AA. AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH4+＋2H2OB.B 醋酸和石灰石反应：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2OCC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42-=BaSO4↓ + 2NH3·H2ODD. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O8.有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如A.工业上都用电解法制Z、R单质BB.X和Y 的单质熔点：X<YC.Z、R、Y 的简单离子半径：Y>Z>RD.Y和Q的最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Q9. 由下列实验和现象能推出相应结论的是10.实验室配制0.1000mol∙L-1的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是A11.已知化学反应A2(g)+B2(g) = 2AB(s)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是BB. 该反应热ΔH= + (a-b) kJ·mol－1C.C 若使用催化剂可以减小a、b的差值D.D 1 mol A2和1 mol B2完全分解为气态原子吸收a kJ能量12.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
以下表述不正确的是AA.a点电势比b点电势低BB.混合有机溶剂可用浓NaOH溶液替代CC.电池工作时负极反应为Li- e- = Li+D.D外电路未接通时，电解质溶液中离子不会定向移动13. 水泥主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：以下判断不正确的是A.沉淀A的主要成分是SiO2B.B沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al (OH)3CC.KMnO4法测定的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2ODD.草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤。
附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低14.已知：pH=-lg c(H+)，pOH=-lg c(OH－)。
常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。
下列说法正确的是A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等B. B点和D点水的电离程度相同C滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变D.升高温度，滴定过程中pOH+pH>14二、非选择题(本题包含5个小题，共58分）15.(12分) 碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。
【查阅资料】碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。
NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。
用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）A B C D E F实验I定性探究：确定3种氧化物的组成。
（1）预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是。
（2）经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB（填装置的字母序号）。
其中装置B现象为。
实验II 定量分析：确定碱式碳酸镍的组成。
连接装置A-B-F-D-D进行实验。
实验步骤如下：i 称量碱式碳酸镍、装置F、装置D（前一个）的质量并记录ii 打开活塞K，缓缓通入空气iii点燃酒精灯，加热iv熄灭酒精灯, 冷却到室温, 关闭Kv 再次称量装置F、装置D（前一个）的质量并记录（3）其中步骤ii的目的是。
（4）若缺少装置A将导致所测得的x值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（5）重复操作ii-v至时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。
（6）实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g，其他数据如下表所示该碱式碳酸镍的化学式为。
16. （12分）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。
X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：（1）表示氯碱工业生产原理的化学方程式为。
（2）X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为。
（3）Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为。
该氧化物与SO2反应的化学方程式为。
（4）Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为。
（5）W单质是毒性很大的窒息性气体。
工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式：。
17. （8分）乙醇不仅是优质的燃料，也是重要的有机化工原料。
工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如下图所示。
回答下列问题：（1）CH2=CH2的官能团名称为。
（2）③、④的反应类型分别是。
a. 取代反应、还原反应b.加成反应、氧化反应c. 加成反应、取代反应d.脱水反应、水解反应（3）⑤的化学方程式为。
（4）CH3COOC2H5的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应生成气体的有种。
（5）乙醇可制得肉桂酸乙酯（结构如下图），以下关于肉桂酸乙酯的说法正确的是。
a. 分子式为C11H12O2b. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色c. 可发生取代反应、加成反应，不可发生氧化反应d. 苯环上的二氯代物有6种18. (12分)重金属镉(Cd)、锌(Zn)对环境影响较大，企业外排水须达到深度处理水质要求，即镉和锌的最大允许浓度分别为0.005 mg∙L-1、0.1 mg∙L-1。
处理该类废水常用方法：I.漂白粉氧化法（1）此法适用于处理含有氰(CN-)、镉(Cd2+)的废水。
废水经漂白粉处理后生成Cd(OH)2沉淀。
CN-被氧化生成CO32-和N2，反应的离子方程式为。
II.石灰中和法（2）25℃，用石灰乳处理含镉、锌废水的最佳pH为11，此时溶液中镉离子浓度为；此时是否符合深度处理水质要求？（填“是”或“否”）已知25℃时，K sp[Cd(OH)2]=2.5×10-14、K sp[Zn(OH)2]=1.2×10-17III.硫化沉淀法该法工艺流程如下（3）写出用硫化钠沉淀镉离子的离子反应方程式。
（4）不同硫化钠的用量对处理水镉、锌的浓度的影响如下表所示：由表可知，当硫化钠的用量为时，效果最好，但缺点是。
（5）操作1的名称是。
（6）某矿厂把上述流程中的硫化钠改为聚合氯化铝，使得镉、锌离子均达到水质要求。
氯化铝能水解生成Al(OH)2+、Al(OH)3胶体等。
检测体系中是否存在Al(OH)3胶体的方法是。
19. （14分）甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：反应HCOOH(g) CO2 (g) + H2(g) 的焓变△H =kJ·mol－1。
（2）某科学小组研究不同压强条件对反应CO2(g) + H2(g) HCOOH(g) 的影响。
t℃下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：试回答以下问题：①平衡时，实验1的正反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）实验3的逆反应速率。
②由实验1的数据可计算t℃时，该反应的平衡常数K= 。
③ a= mol·L－1（3）经研究发现采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，同时还能提高CO2的转换效率。
其电解原理如图所示，下列叙述正确的是。
A.Sn极的电极方程式为CO2 + 2e﹣+ HCO3﹣=HCOO﹣+ CO32﹣B.电解过程中K+向Pt极移动C.Pt极发生还原反应并有气体逸出D.电解过程中HCO3﹣浓度逐渐减小（4）甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，能保持溶液pH相对稳定。
（已知甲酸的电离平衡常数K a=1.8×10－4）①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成0.1 mol·L－1的HCOOH-HCOONa溶液。
用离子方程式表示将少量强碱加入HCOOH－HCOONa缓冲溶液中，pH变化不大的原因。
②若用100mL 0.2mol·L－1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，需加入（答案保留一位小数）mL 0.2mol· L－1NaOH溶液。
2018—2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测化学答题卡第Ⅰ卷选择题（42分）（共42分, 每小题3分，每小题只有一个正确答案。
）第Ⅱ卷非选择题（58分）15.(12分)（1）________________。
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