电解质与非电解质
电解质 非电解质
电解质、非电解质
电解质和非电解质都是化合物，区别在于电解质能够在水溶液里或熔融状态下导电，而非电解质则不能。
电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，它们在水溶液里或熔融状态下能够导电。
例如，氯化钠、氢氧化钠、硫酸、硝酸等都是电解质。
非电解质包括蔗糖、酒精、部分非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷等）和大部分有机化合物等，它们在水溶液里和熔融状态下都不能够导电。
需要注意，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
同时，有些化合物在溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，这样的化合物也不是电解质。
例如，二氧化碳溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。
电解质与非电解质
一、电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物(蔗糖，酒精，甲烷），非金属氧化物（CO2,SO2）等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．混合物不是电解质2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸混合物，不是电解质）；蔗糖、酒精为非电解质．⑥水时一种极弱的电解质典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离出离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离出离子的电解质。
电解质与非电解质的区别
电解质与非电解质的区别电解质和非电解质是化学中常用的两个概念，它们在物理和化学性质上存在明显的区别。
本文将对电解质和非电解质进行详细比较和分析。
一、定义电解质是指在溶液中或熔融状态下能够电离产生离子的物质。
这些离子能够在电场的作用下进行迁移，形成电流，因此能导电。
典型的电解质包括酸、碱、盐等。
非电解质则是指在溶液中不能电离，不会生成离子的物质。
这类物质通常是由分子组成，不能通过电离来传导电流。
二、分子构成电解质通常由离子组成，包括正离子和负离子。
在溶液中或熔融状态下，离子能够解离并自由运动，形成带电的粒子。
这些离子的化学式写作离子形式，例如Na+Cl-。
非电解质则主要由分子组成，这些分子通过共价键连接。
这些物质的分子在溶液中不会解离，分子之间的共价键不会断裂。
三、溶解性由于电解质的离子特性，它们通常在溶液中具有良好的溶解性。
在水中，电解质可以完全离解，形成离子溶液。
这种电解质的离子形式能够与溶剂中的水分子相互作用，稳定悬浮在溶液中。
相比之下，非电解质在溶液中的溶解度较低，通常仅限于与溶剂分子之间的非离子相互作用。
非电解质大多是有机物，如糖、醇类以及大部分有机溶剂。
四、导电性电解质的最明显特征之一是能够导电。
由于电解质在溶液中或熔融状态下能够离解成离子，这些离子可以在电场的作用下迁移，形成电流。
因此，电解质的溶液能够导电。
非电解质则无法导电，因为它们不产生自由离子。
虽然非电解质在溶液中可以与溶剂分子发生作用，但这种作用无法形成可导电的离子。
五、电解质的强度电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。
强电解质在溶液中离解度高，能够完全离解成离子。
典型的强电解质包括酸和强碱。
弱电解质在溶液中离解度较低，只有一小部分分子会离解成离子。
典型的弱电解质包括弱酸和弱碱。
弱电解质在溶液中能够与溶剂中的水分子相互作用，但无法完全离解。
非电解质没有强弱之分，它们在溶液中不能离解成离子，因此不存在离解度的问题。
六、应用领域电解质广泛应用于化学、生物学、医学等领域。
电解质和非电解质
电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。
从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。
电解质可分为强电解质和弱电解质两类。
一、电解质和非电解质（1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。
（2）SO 2、NH 3溶于水，能导电，导电离子是H 2SO 3、NH 3·H 2O 电离出来的，故SO 2、NH 3不是电解质。
HCl 、H 2SO 4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。
酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。
（3）活泼金属氧化物，如Na 2O 、Al 2O 3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al 2O 3(熔)2 Al 3+ + 3O 2－，是电解质。
（4）难容物（如CaCO 3等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。
（5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。
（6）电解质不一定导电。
强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。
酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。
（7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。
电解质、非电解质均指化合物。
O 2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。
（8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。
电解质和非电解质 课件
知识点 2 电解质的电离与溶液的导电性
【例题2】 下列叙述正确的是( ) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液 里自由移动离子数目多 解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+ 和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶 于水能电离出H+和Cl-,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和 离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。 答案:C
CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗? 提示:不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电 离的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反 应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。
二、电解质的电离
1.定义
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
点拨电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外 部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。
知识点 3 电离方程式的书写
【例题 3】 下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaOH B.NaOH
电解质和非电解质的定义
电解质和非电解质的定义1. 介绍在化学中，物质可以被分为两类：电解质和非电解质。
这两个术语用于描述物质在溶液中是否能够导电。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够分解成离子的物质，而非电解质则是指不能分解成离子的物质。
本文将详细介绍电解质和非电解质的定义、特点和应用。
2. 电解质的定义电解质是指在溶液或熔融状态下能够分解成离子的物质。
当电解质溶解在水中时，其分子将被水分子包围并分解成带电的离子。
这些离子能够在溶液中自由移动，从而使溶液具有导电性。
电解质可以分为强电解质和弱电解质。
2.1 强电解质强电解质是指在溶液中完全离解成离子的物质。
这些离子能够自由移动，从而使溶液具有很高的电导率。
强电解质的溶液通常呈现出较高的电导性和良好的导电性能。
常见的强电解质包括盐类、酸和碱。
2.2 弱电解质弱电解质是指在溶液中只部分离解成离子的物质。
这些离子的浓度较低，溶液的电导率相对较低。
弱电解质的离解程度取决于溶液中的浓度和温度。
常见的弱电解质包括醋酸、二氧化碳和氨水。
3. 非电解质的定义非电解质是指在溶液中不能分解成离子的物质。
这些物质在溶液中以分子形式存在，不能导电。
非电解质通常具有较低的电导率。
常见的非电解质包括糖类、酒精和有机化合物。
4. 电解质和非电解质的特点比较4.1 导电性能电解质具有较高的电导率，能够在溶液中形成电流。
而非电解质则不能导电，溶液中没有自由移动的离子。
4.2 离解程度强电解质在溶液中完全离解成离子，而弱电解质只部分离解成离子。
非电解质不能分解成离子。
4.3 溶解性电解质和非电解质的溶解性也有所不同。
电解质的溶解性通常较好，而非电解质的溶解性则相对较差。
4.4 熔点和沸点电解质通常具有较高的熔点和沸点，而非电解质的熔点和沸点相对较低。
5. 应用5.1 电解质的应用电解质在生活中有广泛的应用。
例如，电解质溶液可以用作电池中的电解质，通过离子在溶液中的移动来产生电流。
此外，电解质溶液还可以用于电镀、电解和电解质分析等领域。
化学物质的电解质与非电解质
化学物质的电解质与非电解质化学物质是我们日常生活中常见的物质，它们可以被分为电解质和非电解质两大类。
电解质是指在溶液中能够导电的物质，而非电解质则指在溶液中不能导电的物质。
本文将对这两类化学物质进行详细介绍。
一、电解质电解质是指能在溶液中或熔融状态下，通过电解而分解成离子的物质。
一般来说，电解质主要包括酸、碱和盐。
1. 酸酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物。
在水溶液中，酸溶液中的氢离子会与水分子结合形成氢氧根离子（OH-），从而使溶液呈酸性。
常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸等。
2. 碱碱是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱溶液中的氢氧根离子会与水分子结合形成水分子（H2O），从而使溶液呈碱性。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化铵等。
3. 盐盐是酸和碱反应生成的化合物，具有离子性质。
在水溶液中，盐会分解成阳离子和阴离子。
例如，氯化钠在水中会分解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
常见的盐包括氯化钠、硫酸钠和磷酸铵等。
二、非电解质非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
这类物质的分子结构不会在溶液中发生电离反应，并且不会释放出离子。
常见的非电解质包括葡萄糖、蔗糖和乙醇等有机化合物。
对于非电解质溶液，即使溶解了很多物质，也不会导电，因为其中的分子没有电离成离子。
这与电解质溶液不同，电解质溶液中的离子会促使电流在溶液中传递。
三、电解质与非电解质在溶液中的区别在溶液中，该物质是电解质还是非电解质，主要取决于其分子内部的化学键的强度。
对于电解质来说，其分子内部的化学键较弱，容易发生离子化反应，形成离子；而对于非电解质来说，其分子内部的化学键较强，不易发生电离反应。
除了在溶液中的不同行为外，电解质和非电解质还在其他方面存在差异。
例如，在物理性质方面，电解质溶液具有电导性，而非电解质溶液则没有电导性。
在融点和沸点方面，电解质通常具有较高的融点和沸点，而非电解质则通常具有较低的融点和沸点。
总结：电解质和非电解质是化学物质的重要分类。
电解质和非电解质
离子反应考点一.电解质和非电解质1）概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，酸，碱，盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫作非电解质；例.NaCl，NaOH在水溶液里和熔融状态下都能够导电，HCl，H2SO4在熔融状态下不到点，但在水溶液中能导电，它们都是电解质；C2H5OH(乙醇)，C12H22O11(蔗糖)在水溶液和熔融状态下都不导电，它们是非电解质；2）电解质：酸，碱，盐，部分金属氧化物非电解质：多数非金属氧化物，不费非金属氢化物，大多数有机物3）强电介质：在水溶液中能完全电离（成离子）的电解质；如强酸，强碱，大多数盐等；4）弱电解质：在水溶液中不能完全电离（只有一部分分子电离成离子）的电解质，如弱酸，弱碱，水等；强电解质和弱电解质是从电离程度而不是溶解度大小对电解质进行分类的，许多难溶或微溶于水的盐，虽然它们的溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，如BaSO4，CaCO3，AgCl等；以下几个示例有助于理解强电解质，弱电解质，非电解质的概念SO3（非电解质）→H2SO4(强电解质)→稀硫酸（既不是电解质，也不是非电解质）NH3（非电解质）→NH3·H2O(弱电解质)→氨水（既不是电解质也不是非电解质）Na2O（强电解质）→NaOH（强电解质）→NaOH溶液（既不是电解质也不是非电解质）5）单质，混合物（如胶体，溶液）既不属于电解质也不属于非电解质6）氧化物：活泼金属的氧化物（如NaOH，Al2O3等）属于离子化合物，在熔融状态下完全电解，属于强电解质；非金属元素的氧化物自身均不发生电离，或不溶于水（如NO，CO），或与水反应（如CO2,SO2等），均属于非电解质；7）酸——强酸：如HCl，H2SO4，HNO3等属于强电解质；弱酸：如H2S,HClO，CH3COOH等属于弱电解质；8）碱——强碱：如NaOH,KOH,Ca(OH)2，Ba(OH)2等属于强电解质弱碱：如NH3·H2O，Al(OH)3，Cu(OH)2等属于弱电解质；金属活动顺序表中Mg以后（含Mg）的元素对应的氢氧化物均为弱碱；9）盐：大多数盐属于强电解质，极少数盐（如HgCl3，(CH3COO)2Pb）等）属于弱电解质，难溶盐也是强电解质；10）非金属氧化物：HCl，HBr，HI等属于强酸为强电解质，HF，H2S属于弱酸为弱电解质，NH3·CH3等为非电解质；11）有机化合物：能溶于水的钠盐，如CH3COONa属于强电解质，能溶于水的羧酸（如CH3COOH）属于弱电解质，其他物质（如CH4,C2H5OH,蔗糖等）大多属于非电解质；例：对电解质概念理解正确的是A.在水溶液里或熔融状态能导电的物质B.在水溶液里和熔融状态能导电的化合物C.SO3和CaO溶于水均能导电但溶液中的离子是它们与水反应生成的H2SO4和Ca(OH)3电离产生的，所以SO3和CaO都是非电解质；D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物；例：下列物质中：（1）能导电的是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是（4）属于强电解质的是（5）属于弱电解质的是A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.胆矾晶体I.石墨J.无水乙醇例：下列说法正确的是A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别在于一定条件下能否电离C.酸，碱和盐属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电例：在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是A.NH3B.C2H5OHC.H2SO4D.KCl考点二.电离方程式1）电解质在溶解于水或受热熔化时，电解成能够自由移动的离子的过程叫电离，表示酸，碱，盐等电解质在水中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫作电离方程式；2）从电离的角度定义酸，碱，盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl，H2SO4,HNO3,CH3COOH 等了；碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫作碱，如NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等；盐：电离时能生成签署阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫作盐，如Na2SO4，NH4Cl，KHCO3等；3）电离方程式书写注意事项：①注意正确拆分离子；②注意离子符号的正确写法；③注意电离出离子的电荷数守恒，及阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；4）强电解质完全电离，用“＝”连接，弱电解质部分电离，用“ ”（可逆号）连接；如：H2SO4＝2H++SO42- ,NH3·H2O NH4++OH-;5)多元弱酸的电荷是分步进行的，应当分步书写，而不能“一步到位”，如H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-;6)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，NaHCO3＝Na++HCO3-, HCO3- H++CO32-;强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液中完全电离成3种离子，如NaHSO4Na++HSO4-, NaHSO4水溶液Na++H++SO42-;例：以下5个电离方程式都是错的，指出错误原因并加以改正1).KClO3＝K++Cl-+3O2-2).Al(NO3)3＝Al+3+3NO3-3).NaHCO3＝Na++H++CO32-4).CaCl2＝Ca2++Cl2-5).K2SO4＝K++SO42-例：下列电离方程式中正确的是A.H2SO4＝2H++SO42-B.Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-C.CH3COOH＝CH3COO-+H+D.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+离子反应方程式1）离子反应：电解质溶于水后电离成离子，电解质在溶液中进行的反应实质是离子之间的反应，称作离子反应；离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的见笑，复分解例离子反应发生的条件是：生成难溶性的物质（沉淀），生成难电离的物质（弱电解质，如弱酸，弱碱，水），生成挥发性物质（气体），具备这三个条件之一，反应就能发生；2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫作离子方程式，离子方程式反映了化学反应的实质，能表示同一类型的所有的离子反应；书写离子方程式应注意的几个问题：1）拆写：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，即易溶的强电解质写成离子形式，其他物质一律不拆，写化学式；具体有以下情况：①强酸，强碱，易溶盐写离子形式；②单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸，弱碱。
电解质与非电解质的区分
电解质与非电解质的区分在化学中，我们经常会遇到两种类型的物质：电解质和非电解质。
电解质和非电解质的区别在于其在溶液中的行为和性质不同。
本文将从分子结构、导电性和溶解度等方面，详细介绍电解质和非电解质之间的区别。
一、分子结构的不同电解质和非电解质的分子结构是区分它们的最重要的特征之一。
1. 电解质电解质的分子结构通常是由离子组成的，这些离子可以在溶液中自由运动。
例如，无机盐类（如氯化钠、硫酸铵等）和某些有机化合物（如酸、碱和盐）都属于电解质。
在溶液中，电解质会发生电离，即分解成带电的离子。
以氯化钠（NaCl）为例，当它溶解在水中时，会分解成带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-），这些离子在溶液中自由运动，导致溶液能够传导电流。
2. 非电解质非电解质的分子结构通常是由共价键连接的分子组成的，这些分子在溶液中不会分解成离子。
例如，糖类、醇类、有机酸和有机物等都属于非电解质。
当蔗糖（C12H22O11）溶解在水中时，其分子不会分解成离子，而是以分子形式存在于溶液中。
因此，蔗糖溶液不具有导电性。
二、导电性的不同电解质和非电解质的导电性是它们最明显的区别之一。
1. 电解质的导电性由于电解质在溶液中能够分解成离子，所以电解质溶液具有良好的导电性。
这是因为离子在溶液中具有自由运动的能力，在外加电场下能够移动并传导电流。
2. 非电解质的导电性与电解质不同，非电解质在溶液中不会分解成离子，因此它们的溶液不能导电。
这是因为共价键连接的分子在外加电场下无法移动，导致溶液中没有自由移动的带电粒子。
三、溶解度的不同电解质和非电解质在水中的溶解度也存在差异。
1. 电解质的溶解度电解质在水中的溶解度较高，因为它们能够与水分子发生离解反应，形成水合离子。
这些水合离子与溶剂分子形成氢键，稳定其溶解状态。
2. 非电解质的溶解度非电解质通常具有较低的溶解度，因为它们在溶解过程中不发生离解反应。
非电解质分子与溶剂分子之间的相互作用较弱，无法稳定溶解于溶剂中。
什么是电解质和非电解质
什么是电解质和非电解质电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质。
这些物质中含有可离子化的化学键，当溶解在水中或处于熔融状态时，这些化学键会发生断裂，形成正负离子，从而使溶液具有导电性。
电解质主要包括酸、碱、盐等化合物。
非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的物质。
这些物质中没有可离子化的化学键，因此在水溶液中不会产生离子，也就无法导电。
非电解质主要包括有机物、氧化物等化合物。
区分电解质和非电解质的关键在于是否能在水溶液中形成离子并导电。
需要注意的是，电解质和非电解质的状态并非绝对，有些物质在某些条件下可能表现为电解质，而在其他条件下则表现为非电解质。
电解质与非电解质的应用电解质在许多领域具有广泛的应用，如化工、医药、食品等。
以下是一些具体的应用实例：1.电池：电解质在电池中起着至关重要的作用。
正负极材料与电解质溶液之间的化学反应产生电流，实现电能的储存和释放。
例如，锂离子电池是目前广泛应用于电子产品和电动汽车的电源之一。
2.电镀：电解质在电镀过程中起到导电和提供离子的作用。
通过在金属表面施加电流，使金属离子在电解质中还原，从而实现金属的沉积。
3.离子交换剂：电解质在离子交换剂中具有重要作用。
离子交换剂可以吸附和释放离子，用于水处理、医药、化工等领域。
4.食品添加剂：电解质在食品工业中作为添加剂，可以改善食品的口感、稳定性和保存性。
例如，食盐（氯化钠）是一种常见的电解质，用于调味和防腐。
非电解质在生活和科学研究中也具有广泛的应用，如：1.有机合成：非电解质有机物在化学领域中具有重要地位，可用于合成其他有机化合物，进而制备药物、塑料、染料等。
2.溶剂：非电解质溶剂在化工、医药、涂料等行业中具有广泛应用。
例如，乙醇、丙酮等有机溶剂在许多化学反应和生物体内发挥作用。
3.气体分离：非电解质如二氧化碳、氮气等在气体分离和提纯过程中具有重要意义。
例如，空气中二氧化碳的分离可用于生产饮料、制冷剂等。
4.环境保护：非电解质物质在环境保护领域也有一定的应用，如用于吸附和去除有害物质。
电解质和非电解质的类别
电解质和非电解质的类别电解质和非电解质是化学领域中常用的分类方式，用于描述物质在溶液中的行为。
本文将介绍电解质和非电解质的基本概念、区别以及具体的分类。
一、基本概念1. 电解质电解质是指在溶液中能够产生电离的物质。
简单来说，电解质在溶液中可以分解成带电粒子，如离子。
这些离子带有正或负电荷，可以自由移动，从而使溶液具有导电性。
2. 非电解质非电解质是指在溶液中不会发生电离的物质。
与电解质不同，非电解质在溶液中无法分解成带电粒子，因此不能导电。
二、区别电解质和非电解质之间的主要区别在于溶液的导电性和分子结构。
1. 导电性由于电解质在溶液中可以产生离子，所以溶液中的电解质具有很好的导电性。
当电解质溶液与电极连接时，离子会在电场的作用下迁移，形成电流。
而非电解质无法分解成离子，因此不具备导电性。
2. 分子结构电解质通常是由带电离子组成的化合物，如NaCl、HCl等。
这些物质在溶液中可以解离成阳离子和阴离子。
而非电解质通常是由中性分子组成的，如酒精、葡萄糖等。
这些物质在溶液中不会分解成带电粒子。
三、分类电解质和非电解质都可以进一步细分为不同的类别。
1. 电解质的分类电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。
- 强电解质：指在溶液中完全离解成离子的电解质，其电离度接近100%。
例如，盐酸（HCl）在水中完全离解成H+和Cl-离子，是强电解质。
- 弱电解质：指在溶液中只部分离解成离子的电解质，其电离度较低。
例如，甲酸（HCOOH）在水中只部分离解成H+和HCOO-离子，是弱电解质。
2. 非电解质的分类非电解质可以分为有机非电解质和无机非电解质两类。
- 有机非电解质：指化学结构中含有碳原子的非电解质，如酒精、葡萄糖等。
这类物质通常是有机化合物，具有复杂的分子结构。
- 无机非电解质：指化学结构中不含碳原子的非电解质，如水、氧气等。
这些物质通常是简单的无机化合物，形式简单。
四、总结电解质和非电解质是描述溶液中物质行为的重要概念。
电解质和非电解质的区别及实验验证
电解质和非电解质的区别及实验验证电解质和非电解质是化学中的两个重要概念，它们在溶液中的行为和性质存在明显的差异。
本文将针对电解质和非电解质的定义、区别以及实验验证展开探讨。
一、电解质和非电解质的定义1. 电解质（Electrolyte）电解质是指在溶液中或熔融状态下，能够导电的物质。
它在溶液中可以分解成带电的离子，因此具有良好的导电性能。
电解质分为无机电解质和有机电解质两种。
- 无机电解质：包括酸、碱、盐等无机物质。
如盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）等。
- 有机电解质：主要是一些有机酸、有机碱盐等。
如乙酸（CH3COOH）、尿素（CO(NH2)2）等。
2. 非电解质（Non-electrolyte）非电解质是指在溶液中或熔融状态下，不能导电的物质。
它在溶液中不会产生离子，因此不能形成导电通路。
非电解质大多为分子化合物，通常是有机物。
常见的非电解质包括糖类、醇类、酮类等。
如葡萄糖（C6H12O6）、乙醇（C2H5OH）等。
二、电解质和非电解质的区别1. 化学性质差异电解质在溶液中可以分解成离子，形成电解质溶液。
这种分解是可逆的，称为离解。
离解的结果是溶液中会存在正负电荷的离子，因此能够导电。
而非电解质在溶液中不会发生离解，溶液中只存在分子，导电性能较差或者没有导电能力。
2. 导电性差异由于电解质能够产生离子而形成导电通路，所以电解质溶液可以导电。
而非电解质溶液则不具备导电性能。
3. 溶解度差异电解质和非电解质在溶液中的溶解度也存在差异。
一般来说，电解质的溶解度相对较高，尤其是无机盐溶解度非常大。
而非电解质的溶解度通常较低，有些甚至难以溶解于水等溶剂中。
三、实验验证电解质和非电解质的方法1. 导电性实验通过测量物质的导电性可以初步判定其是否为电解质。
实验中，需要将待测试物质溶解于适量的水中，并连接一个导电仪器，如电导仪或万用表。
如果导电仪器显示有电流通过，即测试物质具有导电性，可判定为电解质；反之，则为非电解质。
电解质和非电解质
关于电解质和非电解质电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。
另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
非电解质是在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物。
这一概念是相对于电解质而言的。
非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。
除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。
在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质。
3强电解质：1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2c、金属碳化物：碳化钙CaC2d、金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2弱电解质：1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)3、水H2O也是弱电解质非电解质：1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外）3、非金属化合物：氨气强酸强碱大部分盐都是强电解质（初中阶段应该可以认为全部的盐都是）强电解质即是在水中可以全部电离的物质。
弱电解质包括弱酸弱碱及少部分盐，弱电解质包括醋酸，碳酸，硅酸等等乙醇为非电解质特别提醒你一下（关于复分解反应，生成气体和弱电解质就可以进行）另外要分清楚的一点：强电解质不宜顶会溶于水，比如BaSO4，它不溶于水，但是它是强电解质，因为它溶于水的部分（及少部分）已经全部电离，所以认为它是强电解质。
电解质和非电解质
离子反应考点一.电解质和非电解质1）概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，酸，碱，盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫作非电解质；例.NaCl，NaOH在水溶液里和熔融状态下都能够导电，HCl，H2SO4在熔融状态下不到点，但在水溶液中能导电，它们都是电解质；C2H5OH(乙醇)，C12H22O11(蔗糖)在水溶液和熔融状态下都不导电，它们是非电解质；2）电解质：酸，碱，盐，部分金属氧化物非电解质：多数非金属氧化物，不费非金属氢化物，大多数有机物3）强电介质：在水溶液中能完全电离（成离子）的电解质；如强酸，强碱，大多数盐等；4）弱电解质：在水溶液中不能完全电离（只有一部分分子电离成离子）的电解质，如弱酸，弱碱，水等；强电解质和弱电解质是从电离程度而不是溶解度大小对电解质进行分类的，许多难溶或微溶于水的盐，虽然它们的溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，如BaSO4，CaCO3，AgCl等；以下几个示例有助于理解强电解质，弱电解质，非电解质的概念SO3（非电解质）→H2SO4(强电解质)→稀硫酸（既不是电解质，也不是非电解质）NH3（非电解质）→NH3·H2O(弱电解质)→氨水（既不是电解质也不是非电解质）Na2O（强电解质）→NaOH（强电解质）→NaOH溶液（既不是电解质也不是非电解质）5）单质，混合物（如胶体，溶液）既不属于电解质也不属于非电解质6）氧化物：活泼金属的氧化物（如NaOH，Al2O3等）属于离子化合物，在熔融状态下完全电解，属于强电解质；非金属元素的氧化物自身均不发生电离，或不溶于水（如NO，CO），或与水反应（如CO2,SO2等），均属于非电解质；7）酸——强酸：如HCl，H2SO4，HNO3等属于强电解质；弱酸：如H2S,HClO，CH3COOH等属于弱电解质；8）碱——强碱：如NaOH,KOH,Ca(OH)2，Ba(OH)2等属于强电解质弱碱：如NH3·H2O，Al(OH)3，Cu(OH)2等属于弱电解质；金属活动顺序表中Mg以后（含Mg）的元素对应的氢氧化物均为弱碱；9）盐：大多数盐属于强电解质，极少数盐（如HgCl3，(CH3COO)2Pb）等）属于弱电解质，难溶盐也是强电解质；10）非金属氧化物：HCl，HBr，HI等属于强酸为强电解质，HF，H2S属于弱酸为弱电解质，NH3·CH3等为非电解质；11）有机化合物：能溶于水的钠盐，如CH3COONa属于强电解质，能溶于水的羧酸（如CH3COOH）属于弱电解质，其他物质（如CH4,C2H5OH,蔗糖等）大多属于非电解质；例：对电解质概念理解正确的是A.在水溶液里或熔融状态能导电的物质B.在水溶液里和熔融状态能导电的化合物C.SO3和CaO溶于水均能导电但溶液中的离子是它们与水反应生成的H2SO4和Ca(OH)3电离产生的，所以SO3和CaO都是非电解质；D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物；例：下列物质中：（1）能导电的是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是（4）属于强电解质的是（5）属于弱电解质的是A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.胆矾晶体I.石墨J.无水乙醇例：下列说法正确的是A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别在于一定条件下能否电离C.酸，碱和盐属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电例：在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是A.NH3B.C2H5OHC.H2SO4D.KCl考点二.电离方程式1）电解质在溶解于水或受热熔化时，电解成能够自由移动的离子的过程叫电离，表示酸，碱，盐等电解质在水中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫作电离方程式；2）从电离的角度定义酸，碱，盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl，H2SO4,HNO3,CH3COOH 等了；碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫作碱，如NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等；盐：电离时能生成签署阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫作盐，如Na2SO4，NH4Cl，KHCO3等；3）电离方程式书写注意事项：①注意正确拆分离子；②注意离子符号的正确写法；③注意电离出离子的电荷数守恒，及阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；4）强电解质完全电离，用“＝”连接，弱电解质部分电离，用“ ”（可逆号）连接；如：H2SO4＝2H++SO42- ,NH3·H2O NH4++OH-;5)多元弱酸的电荷是分步进行的，应当分步书写，而不能“一步到位”，如H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-;6)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，NaHCO3＝Na++HCO3-, HCO3- H++CO32-;强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液中完全电离成3种离子，如NaHSO4Na++HSO4-, NaHSO4水溶液Na++H++SO42-;例：以下5个电离方程式都是错的，指出错误原因并加以改正1).KClO3＝K++Cl-+3O2-2).Al(NO3)3＝Al+3+3NO3-3).NaHCO3＝Na++H++CO32-4).CaCl2＝Ca2++Cl2-5).K2SO4＝K++SO42-例：下列电离方程式中正确的是A.H2SO4＝2H++SO42-B.Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-C.CH3COOH＝CH3COO-+H+D.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+离子反应方程式1）离子反应：电解质溶于水后电离成离子，电解质在溶液中进行的反应实质是离子之间的反应，称作离子反应；离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的见笑，复分解例离子反应发生的条件是：生成难溶性的物质（沉淀），生成难电离的物质（弱电解质，如弱酸，弱碱，水），生成挥发性物质（气体），具备这三个条件之一，反应就能发生；2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫作离子方程式，离子方程式反映了化学反应的实质，能表示同一类型的所有的离子反应；书写离子方程式应注意的几个问题：1）拆写：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，即易溶的强电解质写成离子形式，其他物质一律不拆，写化学式；具体有以下情况：①强酸，强碱，易溶盐写离子形式；②单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸，弱碱。
电解质与非电解质(最新整理)
电解质与非电解质 【知识点的认识】1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质．【命题方向】题型二：典例1：下列叙述正确的是（ ）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．解答：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．故选D．点评：题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．题型二：常见物质的考察典例2：下列物质中，属于电解质的是（ ）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．解答：A、硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故A 正确；B、铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，酒精是非电解质，故C错误；D、蔗糖在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，根据定义判断即可，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物．【解题方法点拨】掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质．③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤SO2、CO2不是电解质．一．选择题（共16小题）1．下列物质属于电解质的是（ ） A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ） A．硫酸烧碱醋酸 B．硫酸铜醋酸 C．高锰酸钾乙醇醋酸 D．磷酸二氧化碳硫酸钡3．下列物质中，属于电解质的是（ ） A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖4．下列物质中，属于电解质的是（ ） A．NH3 B．铜C．酒精D．硫酸5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO26．下列说法正确的是（ ） A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质7．下列物质中属于电解质的是（ ） A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖8．下列说法正确的是（ ） A．氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝 B．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 C．利用纯天然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想 D．“酸雨”主要是由于大气中含有较高浓度硫的氧化物和氮的氧化物造成的9．下列因果关系成立的是（ ） A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 B．因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C．因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D．因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性10．下列说法正确的是（ ） A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属11．生活处处有化学．下列说法正确的是（ ） A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因 C．盐类都可做调味品 D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品12．下列物质属于电解质的是（ ） A．铜B．蔗糖C．三氧化硫D．醋酸13．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ） A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液D．NaOH溶液14．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ） A．Cu B．K2SO4 C．SO2 D．NaOH溶液15．下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（ ） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键 C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞016．下列说法正确的是（ ） A．酸、碱、盐都是电解质 B．H2O与D2O互称同素异形体 C．石油的分馏和裂化均属于化学变化 D．只含共价键的物质，一定是共价化合物二．填空题（共5小题）17．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化K2SO4⑨纯水．请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是 以上物质属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 ．18．现有以下物质：①NaCl晶体②液态（纯）H2SO4③液态的（纯）醋酸④汞（金属）⑤纯蔗糖（C12H22O11）⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是 以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ．19．现有下列十二种物质：①NH3②Na2O2③Ba（OH）2④CO2⑤H2SO4⑥NaOH⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3⑪NH4Cl⑫H2O2（1）按物质的分类方法填写下列的空白处：电解质 非电解质 既含有离子键又含有共价键的化合物 既含有极性键又含有非极性键的化合物： 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化方程式（写一个）为： （3）⑩在水中的电离方程式为 （4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为 ．20．下列几种物质：①CO2②Cu ③FeCl3溶液④H2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥Al2（SO4）3固体（l）上述物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ．（填写编号）下列关于③和⑤的说法正确的是 （填字母序号）．a．都不稳定，密封静置会产生沉淀b．⑤能产生丁达尔效应，③不能c．分散质微粒都可以通过滤纸d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解（3）⑥在水中电离的方程式为 ．21．现有下列物质：A．NaCl晶体 B．液态SO2 C．纯醋酸 D．硫酸钡 E．铜F．酒精（C2H5OH） G．熔化的KCl 请用以上物质回答下列问题．（填字母）①在上述状态下能导电的电解质是 ②属于弱电解质的是 ；③属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ．三．解答题（共8小题）22．现有下列物质：①KI ②铜③稀硝酸④NH3⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质 上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 ．（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为 ． 23．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mol﹣1）蔗糖25.00 342硫酸钾0.25 174阿司匹林0.17 180高锰酸钾0.25 158硝酸银0.02 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 ．A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L．（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、 、 、 ．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 ．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．24．下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4H2O．25．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．如表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mol﹣1）蔗糖25.00 342硫酸钾0.25 174阿司匹林0.17 180高锰酸钾0.25 158硝酸银0.02 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 ．A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为： mol•L﹣1．（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 ．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）： ；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： ．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．26．下列物质中①NaOH溶液②NaCl ③盐酸④CO2⑤CaCO3 ⑥Fe ⑦硫酸⑧乙醇⑨融熔CaCl2（1）不能导电但属于电解质的是： 既不是电解质也不是非电解质的是： ．27．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体．（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ．写出物质⑥溶于水的电离方程式： ．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： ．28．下列5种物质：A．CO2B．NH3C．SO2D．H2SO4E．NaCl其中，能使品红溶液腿色的是 （填字母，下同），属于电解质的是 ，遇氯化氢有白烟生成的是 ，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是 ．29．有以下6种物质，结合相关问题填空：①Al ②FeCl3溶液③SO2④碱石灰⑤氨气⑥NaOH固体（1）能导电的是（填序号，以下同） ；属于非电解质的是 ；常用作干燥剂的是 ．①与⑥溶液反应的化学方程式为： ．（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式： ．（4）某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质（部分仪器已略去）．Ⅰ．实验室制备⑤的化学方程式为 ．Ⅱ．收集⑤时，请你选择进气口 （填“a”或“b”）．Ⅲ．着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是 ．Ⅳ．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是 ．电解质与非电解质参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．下列物质属于电解质的是（ ） A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，故A正确；B．铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故C错误；D．乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，掌握电解质的概念、特征是正确解答本题的关键，解题时要注意单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ） A．硫酸烧碱醋酸 B．硫酸铜醋酸 C．高锰酸钾乙醇醋酸 D．磷酸二氧化碳硫酸钡考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，故A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、硫酸钡是盐，属于强电解质，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点．3．下列物质中，属于电解质的是（ ） A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖考点：电解质与非电解质．分析：根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物，以此解答该题．解答：解：A．水银是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的概念，注意把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物，题目难度不大．4．下列物质中，属于电解质的是（ ） A．NH3 B．铜C．酒精D．硫酸考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．解答：解：A．氨气不能导电，属于化合物，是非电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故C错误；D．硫酸是强酸，是化合物，属于电解质，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．解答：解：A．在水溶液里，次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以次氯酸是电解质，故A 错误；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其定义来分析解答即可，难度不大．6．下列说法正确的是（ ） A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．解答：解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D 正确．故选D．点评：本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电．7．下列物质中属于电解质的是（ ） A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）化合物来解答此题．解答：解：根据电解质的定义可知，硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，故硫酸铜属于电解质；氮气是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质；蔗糖和酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质；故选A．点评：本题考查了电解质的概念，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．8．下列说法正确的是（ ） A．氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝 B．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 C．利用纯天然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想 D．“酸雨”主要是由于大气中含有较高浓度硫的氧化物和氮的氧化物造成的考点：电解质与非电解质；常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；B、提纯蛋白质的方法为盐析，盐析不改变蛋白质的化学性能；C、化学合成材料对造福人类作出了积极的贡献，应合理利用；D、硫的氧化物和氮的氧化物溶于水容易形成酸雨．解答：解：A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故A 错误；B、提纯蛋白质的方法为盐析，盐析不改变蛋白质的化学性能，故B错误；C、充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料，浪费了资源，不属于绿色消费，故C 错误；D、硫的氧化物和氮的氧化物溶于水容易形成酸雨，故D正确，故选D．点评：本题综合性较强，主要考查的是晶体类型的判断、蛋白质的性质、合成材料以及酸雨的成因等，难度中等．9．下列因果关系成立的是（ ） A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 B．因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C．因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D．因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性考点：电解质与非电解质；二氧化硫的化学性质；焰色反应；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，氨气是非电解质；B．SO2可以使溴水褪色，是由于二氧化硫和溴水发生了氧化还原反应；C．凡含有钠元素的物质焰色反应都呈黄色，碳酸钠溶性显碱性；D．铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，有一定的非金属性．解答：解：A．氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故A错误；B．SO2使溴水褪色，发生反应H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，不是因为SO2具有漂白性，因果关系不成立，故B错误；C．由于含有钠元素的物质进行焰色反应实验时火焰会是黄色的，所以某碱性溶液的焰色呈黄色，其溶质不一定为NaOH，也可能为碳酸钠，因果关系不成立，故C错误；D．Al能与强碱溶液反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，一般的金属不与强碱反应，与碱反应的单质有氯气（非金属气体），所以可以说明Al体现一定的非金属性，因果关系成立，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应、焰色反应、电解质的判断等为解答的关键，侧重分析与知识综合应用能力的考查，题目难度不大．10．下列说法正确的是（ ） A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属考点：电解质与非电解质；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．分析：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；B．陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐工业产品；C．石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离；D．氯化铝是共价化合物，不导电．解答：解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，故B正确；C．石油的分馏属于物理变化，故C错误；D．氯化铝是共价化合物，不能电解冶炼铝单质，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是电解质的概念、硅酸盐概念、物理变化与化学变化，电解原理等，难度不大．11．生活处处有化学．下列说法正确的是（ ） A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因 C．盐类都可做调味品 D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品考点：电解质与非电解质；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；B．化石燃料燃烧产生大量的烟尘；C．有些盐类不能做调味品如亚硝酸钠；D．浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应．解答：解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．化石燃料燃烧产生大量的烟尘，故B正确；C．亚硝酸钠属于盐，但是有毒，不能作为食品添加剂，故C错误；。
电解质是什么 和非电解质有哪些区别
电解质是什么和非电解质有哪些区别
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
电解质是什么和非电解质有哪些区别
1电解质是什么
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶
格中离子的迁移。
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。
弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。
强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
2电解质和非电解质的区别
电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。
如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。
因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。
1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。
非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，
非电解质全部为共价化合物。
化学反应中的电解质与非电解质
化学反应中的电解质与非电解质化学反应是物质转化的过程，其中电解质和非电解质起着不可或缺的作用。
本文将探讨化学反应中电解质和非电解质的特点、作用以及应用。
一、电解质的定义与特点电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括强电解质和弱电解质两种类型。
1.1 强电解质强电解质在溶液或熔融状态下完全离解，产生能够导电的离子。
典型的强电解质包括盐类、强酸和强碱。
以盐类为例，当氯化钠（NaCl）溶解在水中时，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）完全分离，并可以导电。
1.2 弱电解质弱电解质在溶液或熔融状态下只有一部分分子能够离解为离子，其离解程度较强电解质低。
醋酸就是一个典型的弱电解质，它在水中只部分离解为乙酸离子（CH3COO-）和氢离子（H+），不完全离解所以电导性较差。
二、电解质在化学反应中的作用电解质在化学反应中扮演着重要的角色。
下面将从溶解、中和反应和电解过程等方面来探讨其作用。
2.1 溶解作用电解质在溶解时会离解成离子，这些离子在溶液中可以与其他物质发生反应。
以氯化钠为例，当氯化钠溶解在水中时，钠离子和氯离子可以参与其他物质的反应，例如钠离子与银离子反应生成氯化银沉淀。
2.2 中和反应强酸和强碱反应时会中和，生成盐和水。
在中和反应中，强酸和强碱会分解成离子，然后这些离子会重新组合成新的化合物，并释放出热量。
这种反应在各种行业中都有广泛应用，例如在制药工业中常用于调节药品的酸碱度。
2.3 电解作用电解质在电解过程中起到导电的作用。
当电解质溶液或熔融状态下通过电流，正离子（阳离子）会向阴极移动，阴离子则会向阳极移动，在极板上发生电化学反应。
这种电解过程被广泛应用于许多领域，例如电镀、电解制氧等。
三、非电解质的定义与特点非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的化合物，没有离子产生。
常见的非电解质包括葡萄糖、酒精、苯等。
非电解质的特点是溶解在水中时分子间没有离解，因此无法导电。
以葡萄糖为例，葡萄糖在水中形成水合层，没有产生离子，所以无法导电。
电解质与非电解质的区别与举例
电解质与非电解质的区别与举例导言：电解质和非电解质是化学中常用的概念，用以区分物质在溶液中的电离性质。
本文将从理论与实例两个方面，详细介绍电解质与非电解质的区别和举例。
一、理论解析1. 电解质电解质是指在溶剂中能够电离成带电粒子（离子）的物质。
它可以通过电解质的导电性质进行检验，即在电解质溶液中能够导电。
电解质按照其能够完全电离成离子的程度分为强电解质和弱电解质。
2. 非电解质非电解质是指在溶剂中不能电离成离子的物质。
与电解质不同，非电解质溶液中无法形成自由移动的离子，因此它不具备导电性质。
二、区别与举例1. 区别（1）电离性质电解质在溶解时会发生电离，形成带电的离子。
而非电解质则不会发生电离，不产生离子。
（2）导电性质电解质能够在溶液中导电，因为其产生了自由移动的离子。
非电解质则不能导电，因为其分子无法形成离子。
（3）溶解度电解质的溶解度通常较高，因为其离子在溶液中可以迅速与溶剂分子进行反应和交换。
非电解质的溶解度较低，因为其分子在溶液中通常以非离子形式存在。
2. 举例（1）电解质- 强电解质：盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
它们在水中能够完全离解成离子，形成高度电离的溶液。
- 弱电解质：乙酸、苯酚、甲酸等。
它们在水中只能部分离解，形成低度电离的溶液。
（2）非电解质- 有机物：醇类、脂类、糖类等。
这些物质在水中不会电离，因此不能导电。
- 无机物：甲烷、乙烷等。
这些单质或者多原子分子也属于非电解质。
结论：电解质与非电解质的区别在于其在溶液中的离子化和导电性质。
电解质能够电离形成离子，能够导电；非电解质则不发生电离，无法导电。
通过举例，我们可以更好地理解和区分这两种物质。
参考文献：1. 张某某. 电解质与非电解质. 化学前沿, 20XX, (X): X-X.2. 王某某, 李某某. 电解质与非电解质的区别与应用. 化学知识,20XX, (X): X-X.。
电解质与非电解质的区别
电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中或熔融状态下均不能电离的化合物导电实质产生自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关举例NaCl、BaSO4、CH3COOH CH3CH2OH、C12H22O11问：水溶下导电而熔融下不导电是什么化合物答：共价化合物（离子化合物水溶熔融都导电，此处的导电不讲强弱）问：导电的物质有哪些答：离子溶液、金属、离子熔融物、某些非金属如石墨。
所以导电的物质不一定是电解质。
可能是溶液、金属、石墨等单质或混合物。
电解质非电解质都是纯净物里面的化合物。
问：为什么离子化合物在晶体状态时不导电答：由于没有电离或自由移动的离子，故不导电问：氨气、二氧化硫等是非电解质，为何他们的水溶液能导电答：是他们与水生成的一水合氨、亚硫酸导电，一水合氨二氧化硫属电解质问：说氧化钠、过氧化钠是电解质是由水溶状态能导电得出的结论吗答：不是，因为他们与水反应，在水中，他们不会存在，这个结论来源于他们熔融状态能导电强电解质、弱电解质区分：电离的过程是否存在平衡BaSO4是强电解质，熔融状态下能完全电离，水溶状态下，虽然溶解得少，但溶解的那一部分是完全的，没有电离平衡，电解质的强弱与否与“导电性”没干系金属导电性石墨等离子浓度和离子所带电荷数问：1mol/L的盐酸和醋酸谁的导电能力强答案不要直接从电解质的强弱来分析，应是，盐酸溶液中实际存在的离子更多，在解释盐酸完全电离，醋酸部分电离。
例、下类物质的水溶液能导电但属于非电解质的是：（）A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、CO2下列叙述正确的是A、硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B、固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C、盐酸能导电，所以盐酸是电解质D、二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质E、铁导电，铁是电解质E、液氯不导电，所以Cl2是非电解质D 碳酸×溶液是混合物√×溶液是混合物×导电的是亚硫酸电离后的离子×单质×单质。
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常见酸碱盐，大多属于电解质
⑤CO2溶于水所得溶液能导电，CO2是电解质吗？ 不
3、能自身电离的化合物才是电解质，溶于水能导 电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2等 4、常见的酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质 非金属氧化物以及大多数的有机化合物是非电解质
实验：观察导电性实验
盐酸
实验现象： 1、2、3三个灯泡亮，4、5不亮
实验结论： 氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液导电，
蔗糖溶液、酒精溶液不导电
根据金属的导电原理，试分析盐酸、氢氧 化钠溶液、氯化钠溶液为什么具有导电性？在导 电时，除了外加电源的外部因素之外，溶液自身 内部还有哪些因素？
分析：金属能导电 盐酸、氢氧化钠 溶液能导电
⑦金属Hg能导电，Hg是电解质吗？ 不能。 ⑥氯化钠晶体是电解质，氯化钠晶体能导电吗？ 不能。
5、电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电 解质。
问：NaCl晶体和NaCl溶液都含有Na+和Cl-,为什么 NaCl溶液能导电，而NaCl晶体不导电？
NaCl晶体虽含有Na+和Cl-，但不能自由移动，若 NaCl晶体溶于水后，形成氯化钠溶液，原来NaCl 晶体中被束缚的离子在水分子的作用下，解离为 自由移动的离子，这个过程叫做电离，可用电离 方程式表示。
3、下列电离方程式错误的是（AD） A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO4－2 B．(NH4)2CO3＝2NH4＋+CO32－ C．Ca(OH)2＝ Ca2+ + 2OH－ D．K2SO4＝K+2＋ SO42－
金属内部有自由移动 的带负电的电子 溶液中也有自由移 动的带电粒子
推论：
溶液中有自由移动的分别带正负电的阴阳离子,因 此，盐酸、氢氧化钠溶液能够导电。
活动2、抢答 ①金属导电与电解质溶液导电有什么不同？
金属导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电 是因为有自由移动的离子
②H2SO4溶液能导电，硫酸溶液是电解质吗？ 不是 ③铁能导电，铁是电解质吗？不是
电离方程式：
NaCl = Na+ + Cl-
活动3、比赛书写电离方程式
H2SO4
Ba(OH)2
ห้องสมุดไป่ตู้
HCl
Na2CO3
Ca(OH)2
(NH4)2SO4
注意：
电荷守恒（配平）
当堂测评
1、下列关于胶体的叙述不正确的是 （ C） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 2、①NaOH溶液 ②铜丝 ③熔融NaCl ⑤稀硫酸 ⑥乙醇 ⑦葡萄糖溶液 ⑴上述状态下可导电是 ①②③⑤ ③⑧ ⑵属于电解质是 ⑶属于非电解质的是 ④⑥ ④蔗糖晶体 ⑧H2SO4 ； ； 。