复习课盐(1)的教学设计
盐的化学性质导学案
《盐的化学性质》复习课教学设计一、教学目标1. 知识与技能：⑴通过对盐的化学性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
⑵.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结复分解反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
⑶.进一步认识盐与金属、酸、碱、盐之间的内在联系及化学反应发生的规律，提高实际运用知识的能力，明确中考要求。
2. 过程与方法：通过对盐的有关制法设计方案及一些物质的鉴别、除杂方法的选择，拓展学习视野，激发学习热情，培养学生分析归纳能力和严谨地科学探究方法。
3. 情感态度与价值观：让学生感受日常生活中处处有化学，并逐渐引导到实际生产实践的运用及实际问题的解决，认识化学与人类的生存息息相关。
重点：盐的化学性质、复分解反应。
难点：复分解反应发生条件的有关知识的综合应用。
方法：讨论归纳、实验探究。
二.教学进程考点一：生活中常见的盐1、常见的盐考点二、粗盐的提纯实验步骤及每步玻璃棒的用途：称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率考点三：盐的性质1、物理性质：（1）盐的溶解性：钾、钠、铵盐、硝酸盐均易溶于水。
盐酸盐要除AgCl，硫酸盐要除BaSO4，硫酸钙、银是微溶，碳酸盐易溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶其他都不溶。
溶碱钾、钠、钡、钙、铵（氨水）。
除C u(O H)2、F e(O H)3。
其他都是白色沉淀（2）有颜色的溶液：Cu2+______、Fe2+______、Fe3+______2.盐的化学性质一：盐+金属---新盐+新金属归纳: 反应物：①盐溶于水②前面的金属置换后面的金属③（K/Ca/Na除外）金属活动顺序表：金属活动性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 例2、判断下列反应能否在水中发生：① CuSO4 + Fe ——② AgNO3 + Cu ——③ AgCl +Cu ——④ ZnSO4 + Fe ——盐的化学性质二：盐+酸---新盐+新酸归纳: 生成物：有气体或沉淀或水生成例3、判断下列反应能否在水中发生：(1) CaCO3 (难溶) +HCl ——(2) Na2CO3 + H2SO4 ——(3) NaNO3 +H2SO4——(4) AgCl (难溶) +HNO3 ——(5) BaCl2 +H2SO4 ——(6) BaSO4 (难溶) +HNO3——盐的化学性质三：盐+碱---新盐+新碱归纳:反应物：溶于水，生成物：有气体或沉淀或水生成例4、判断下列反应能否在水中发生：(1)KNO3 +NaOH ——( 2)BaCO3 +NaOH ——(3)FeCl3 +Ca(OH)2 ——(4)Na2CO3 +Ca(OH)2——盐的化学性质四：盐+盐---新盐+新盐归纳:反应物：溶于水，生成物：有气体或沉淀或水生成判断下列反应能否在水中发生（1)AgNO3 + NaCl ——(2)BaSO4 +Na2CO3——(3)BaCl2 + Na2CO3——(4)KNO3 + NaCl ——盐的主要化学性质1.盐 + 金属 --------------- 新盐 + 新金属(可溶) (K,Ca,Na除外) (活动性:金属>新金属)2.盐 + 酸 ------------------ 新盐 + 新酸(有水或气体或沉淀生成)3.盐 + 碱 ----------------- 新盐 + 新碱(可溶) (可溶) (有水或气体或沉淀生成) 4.盐 + 盐 ------------------ 新盐 + 新盐(可溶) (可溶) (有水或气体或沉淀生成)温馨提示：复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。
初中化学盐教案
初中化学盐教案主题：化学中的盐教学目标：1. 了解什么是盐2. 掌握盐的分类及性质3. 能够运用所学知识解决相关问题教学重点和难点：重点：盐的分类及性质难点：化学方程式的写法和解读教学准备：实验器材：试管、试管夹、试管架、烧杯等实验药品：氯化钠、硫酸、氢氧化钠等教学步骤：一、导入1. 引入化学盐的概念，并让学生猜想盐的分类及性质是什么。
2. 提问：生活中有哪些常见的盐？它们是如何制备的？二、学习盐的分类及性质1. 介绍盐的分类：无机盐、有机盐，并展示不同类型的盐的化学结构式。
2. 讲解盐的性质：溶解性、晶体形状、溶解热等。
三、实验探究1. 实验一：氯化钠与硫酸反应制备氯化钠。
**实验步骤：**a. 取一定量氯化钠溶液倒入试管中。
b. 加入硫酸，观察气体的产生。
c. 滴加氢氧化钠，观察沉淀的生成。
d. 用化学方程式表示该反应。
2. 实验二：氯化钠的熔融导电性实验。
**实验步骤：**a. 将氯化钠加热至熔融状态。
b. 用导电实验仪器测试其导电性。
c. 观察氯化钠导电的现象。
四、总结归纳1. 回顾盐的分类及性质，让学生总结本节课的重点内容。
2. 督促学生完成相关练习题，巩固所学知识。
五、作业布置1. 完成课后作业《盐化学方程式填空题》。
2. 预习下节课内容《盐的应用领域及环境问题》。
教学反思：本节课设计了实验环节，让学生通过实际操作感受盐的性质，加深对化学知识的理解。
同时，通过提问、讨论等方式激发学生的学习兴趣，提高课堂互动性。
在教学中注重培养学生的实验能力和解决问题的能力，帮助学生更好地掌握化学知识。
人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》复习教案
《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合物。
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙：____________________________、 ②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。
3、CO 32-的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊探究： 纯碱（Na 2CO 3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。
请你帮她将下列实验报告填写完整。
滴加稀盐酸通入澄清石灰水中探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。
4．酸、碱、盐的溶解性①酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性②碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。
③盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；5、盐的化学性质①盐＋金属＝新盐＋新金属条件：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。
人教版九年级化学十一单元盐的复习说课稿
人教版九年级化学十一单元盐的复习说课稿一、教学目标在完成本单元学习后，学生应能够：1.知道什么是盐，了解盐的性质和种类；2.掌握盐的命名和化学式的表示方法；3.理解盐在生产和生活中的应用。
二、教学重点1.盐的定义和性质；2.盐的命名和化学式的表示。
三、教学难点1.盐类的命名；2.盐的化学式的表示。
四、教学准备1.教材：人教版九年级化学教材，化学实验器材和试剂；2.多媒体设备。
五、教学过程1. 复习导入（5分钟）回顾上节课所学的化学知识，询问学生对盐的了解程度，并与学生互动讨论盐所具有的特征和应用。
2. 盐的定义和性质（15分钟）通过多媒体展示盐的定义和性质，引导学生理解盐的基本概念和特征，如盐是由酸和碱通过中和反应产生的化合物，大部分盐可溶于水，并在水中电离成阳离子和阴离子等。
3. 盐的命名和化学式的表示（30分钟）3.1 盐的命名通过多媒体示范，讲解盐类的命名规则。
首先介绍一些常见盐的命名方法，例如酸式盐的命名，金属元素氧化态不变时的命名，酸根命名法等。
接着，通过实例演示，引导学生掌握盐类命名的技巧和规则。
3.2 盐的化学式的表示在盐的化学式的表示方面，首先向学生讲解盐的组成结构，即阳离子和阴离子的组合。
然后，通过示例展示如何根据盐的成分写出化学式。
最后，引导学生进行练习，加深对盐的化学式表示的理解。
4. 盐在生产和生活中的应用（20分钟）通过多媒体展示盐在生产和生活中的广泛应用，如食盐的应用、工业上盐的用途以及医药领域中的盐的应用等。
同时，向学生展示盐的重要性和价值，引导学生思考盐在社会发展中的作用。
5. 活动与讨论（15分钟）组织学生进行小组活动，让学生以小组形式讨论盐类的命名和化学式表示，展示自己所学的知识，并相互解答问题。
教师通过走动和指导，加强学生之间的互动与合作。
6. 总结（5分钟）对本节课的重点知识进行总结，并强调学生需要对盐的命名和化学式表示进行多次练习，巩固所学的内容。
六、课堂作业1.完成课后习题；2.练习盐的命名和化学式表示。
人教版九年级下化学11.1《生活中常见的盐》第1课时教学设计
人教版九年级下化学11.1《生活中常见的盐》第1课时教学设计一、教学目标1.了解盐的基本概念和性质；2.了解生活中常见的盐的种类和用途；3.掌握盐的命名方法；4.培养学生的观察能力和实验操作能力；5.培养学生的合作与创新能力。
二、教学准备1.课件、投影仪；2.实验材料：盐、试管、烧杯、酒精灯等；3.盐的样本：氯化钠、硫酸铜、硝酸铁、硫酸亚铁等；4.盐的室内外实物图片。
三、教学过程1. 导入与引导（5分钟）•展示室内外盐的图片，引起学生对盐的认知；•提问：“你们在生活中见过哪些盐？”让学生从自身经验出发回答。
2. 盐的基本概念与性质（15分钟）•通过展示图片和实物样本，介绍盐的基本概念和性质；•强调盐是由阳离子和阴离子组成的晶体，可以溶于水，具有味道咸等性质。
3. 盐的种类和用途（15分钟）•呈现盐的分类图表，介绍不同种类盐的名称和用途；•通过例子解释：氯化钠用于调味，硫酸铜用于杀菌，硝酸铁用于染色等。
4. 盐的命名方法（20分钟）•介绍盐的命名方法，以氯化钠为例进行讲解；•引导学生根据阳离子和阴离子的名称，运用交换法则命名其他盐。
5. 实验探究（30分钟）•安排实验小组，每个小组根据教师提供的不同盐的样本，进行简单实验并记录结果；•实验内容包括：溶于水的程度、颜色、气味等；•学生通过实验观察盐的性质，进一步巩固对盐的理解。
6. 实验总结与交流（15分钟）•学生小组依次展示自己的实验结果，并总结各种盐的特点与共同之处；•教师引导学生归纳盐的性质和命名规律，帮助学生加深对盐的认识。
7. 课堂延伸（10分钟）•提出问题：“为什么人体需要盐？”引导学生思考并发表自己的观点；•引导学生探究生活中如何正确使用盐，避免过量或不足的问题。
四、作业布置1.预习下一课时内容：盐的提纯与应用；2.撰写实验报告，记录实验过程与结果；3.思考并写下自己对盐的新认识。
五、教学反思我的设计中，通过图片展示、实物观察等多种方式激发了学生的兴趣，帮助他们理解盐的基本概念和性质。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习教学设计
人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。
二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。
在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。
化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。
三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。
四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
让学生理解盐的产生过程和基本概念。
2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。
3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。
第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。
引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。
2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。
3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。
第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。
2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。
3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。
五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。
化学初中盐教案
化学初中盐教案教学目标：1. 知道什么是盐，盐的分类和性质。
2. 掌握盐的制备方法。
3. 理解盐在日常生活中的应用。
教学重点：1. 盐的定义及分类。
2. 盐的性质。
3. 盐的制备方法。
教学难点：1. 盐酸、氢氧化钠溶液的中和反应。
2. 盐的应用。
教学准备：1. 实验器材：盐酸、氢氧化钠溶液、试管、试管夹、玻璃棒、电磁加热器等。
2. 实验辅助资料：盐的分类表、盐制备表等。
3. 教学课件：关于盐的分类、制备和应用的相关图片及文字资料。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍盐的概念，让学生思考什么是盐，盐有哪些分类，盐在日常生活中有哪些应用。
二、探究盐的分类及性质（15分钟）1. 让学生观察盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，并记录实验现象。
2. 通过实验，引导学生探讨盐的分类及性质，并板书总结结果。
三、学习盐的制备方法（15分钟）1. 教师讲解盐的制备方法，并与学生一起讨论。
2. 学生根据实验辅助资料，完成相关练习。
四、探讨盐的应用（15分钟）1. 学生小组讨论盐在日常生活中的应用，并做简单报告。
2. 教师总结学生讨论结果，引导学生认识盐的重要性及应用价值。
五、课堂练习（10分钟）1. 学生完成与盐相关的练习题。
2. 教师对学生作答情况进行评价和讲解。
六、课堂总结（5分钟）教师总结本课学习内容，并强调盐在日常生活中的重要性。
七、作业布置作业：写一篇作文，介绍盐的分类、性质、制备方法及应用。
教学反思：通过本节课的教学，学生对盐的定义、分类、性质、制备方法和应用有了初步认识。
但在学习盐的制备方法和应用时，学生的主动性和参与度有待提高。
下节课将通过更多实例和案例深入讲解盐的应用及相关实验，激发学生的学习兴趣和能动性。
初中化学_第十一单元生活中常见的盐复习教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析经过这个单元的教学，我们不难发现学生在学习中存在以下情况：1学生的基础知识掌握不扎实、知识不系统、应用不灵活，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。
2学生分析问题、解决问题的能力差。
主要表现在不能用所学的知识去分析、解决生产、生活中的问题。
3.学生交流合作能力差，不能利用身边的有效资源解决问题。
基于以上学情，特设计本课对本单元进行复习。
效果分析通过本节课的复习，达到了以下教学效果:1、学生能较全面地掌握盐的化学性质，更深刻地理解复分解反应的本质和发生的条件，同时对离子共存问题也有了初步的理解。
2、学生从总体上对酸、碱、盐有了更深、更新的认识，不再感觉到迷茫。
3、提高了学生分析问题、解决问题的能力，学生学习化学的积极性更高了，学生的化学素养得到进一步的提高。
教材分析本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的单元复习，通过新授课的学习，学生初步掌握了生活中常见的盐的有关知识，了解了盐的某些化学性质、复分解反应以及碳酸根离子的检验方法等，但学生自身不能构建出本单元的知识系统，更不能运用所学的化学知识解决生产、生活问题。
为了帮学生解决这一系列问题，本节课通过实验探究对本单元进行复习，缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。
同时教材内容和课时的整体安排又体现了知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。
复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。
所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。
本节课就是在实验探究中让学生进一步了解复分解反应发生的条件及复分解反应的实质，从而让学生能熟练地书写出常见的复分解反应的化学方程式，同时熟练地掌握盐的化学性质。
《复习课酸、碱、盐的化学性质》教学设计
《复习课:酸、碱、盐的化学性质》教学设计（人教版：九年级化学下册）安西中学王先诚【教材学情分析】1、教材分析：酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐与现实生活联系密切，也是中考中基础题、实验探究与开放性题、信息题涉及较多的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。
2、学情分析：酸碱盐部分的知识点多，知识点之间联系密切。
学生在做题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题目时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这么做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验。
从学生的年龄和生理特点上看，他们有好奇心，喜欢动手，在实验探究方法、学习方法和总结知识系统性、条理性等方面均有欠缺。
因而，必须让同学们建立知识体系，让学生能从各自的原有水平出发，对已有的知识、技能进行补充或整理并用于实际情景中。
【教学目标】1．知识与技能（1）进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸、碱、盐的组成。
（2）归纳出酸、碱、盐的化学性质以及书写化学方程式规律。
2．过程与方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工3．情感态度与价值观（1）激发学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重点】掌握常见的酸、碱、盐的化学性质，典型反应及其化学方程式的书写及纠错。
【教学难点】酸、碱、盐化学性质的应用。
【教学方法】实验探究、游戏互动、讲练结合、启发引导、讨论分析、归纳。
【教学流程图】本节课分5个篇章进行展示：第一篇魔术中的化学：创设情境，激发学生学习热情。
第二篇橱柜中的化学：重新认识一下酸、碱、盐，学会分类和归类。
第三篇游戏中的化学：通过游戏互动，总结归纳酸、碱、盐的化学性质。
第四篇生活中的化学：将化学与生活联系起来，体现学以致用的特点。
初中化学盐复习教案
初中化学盐复习教案
一、复习目标：回顾化学盐的基本概念和性质，加深学生对化学盐的理解。
二、复习内容：化学盐的定义、命名规则、结构和性质。
三、复习方法：讲解理论知识、例题演练、实验操作。
四、教学步骤：
1.复习化学盐的定义和命名规则：化学盐是由金属离子和非金属离子通过离子键结合而成
的化合物，常常以阴离子的元素名缩写和阳离子的名称结合而成。
例如，氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）等。
2.讲解化学盐的结构和性质：化学盐晶体结构的稳定性、溶解性和电解质性等性质对化学
盐的性质有着重要影响。
同时，通过反应性、酸碱性等方面来加深学生对化学盐性质的理解。
3.例题演练：通过一些典型的例题演练，帮助学生巩固和理解化学盐的知识。
4.实验操作：设计一些简单的化学实验，让学生通过实际操作来感受化学盐的性质和反应
过程，增强他们的实践能力。
五、作业布置：布置一些与化学盐相关的练习题，让学生在课后继续巩固知识。
六、教学反馈：通过作业的批阅和学生的问答，了解学生对化学盐知识的掌握情况，及时
纠正错误并指导学生加强学习。
七、拓展延伸：引导学生对化学盐的应用和相关领域进行深入研究，拓展他们的化学思维
和知识面。
九年级化学教案：酸碱盐的应用(复习,全4课时)
新沂市第六中学教案课时总编号新沂市第六中学教案课时总编号新沂市第六中学教案课时总编号备课组化学上课时间第3课时课型复习主备教学内容第七章应用广泛的酸碱盐（复习3）教学目标1.熟悉常见的盐（食盐、纯碱、硫酸铜、碳酸钙）的性质及用途2.熟练掌握盐的溶解性，铵盐的检验，化学肥料的使用。
3.知道金属活动性顺序的探究，了解复分解反应发生的条件教学重点1.盐的化学性质。
2.金属活动性顺序的探究教学难点1.复分解反应发生的条件2.金属活动性顺序的探究教学方法总结归纳练习教具教学过程教学活及组织过程动个案创新自学指导一、知识点归纳1.你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。
猜想：操作方法现象结论及方程式2.总结出常见金属的活动性顺序3.掌握金属活动性顺序有何用途？4.金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:（一）、金属+酸→盐和氢气．1．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；2．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外（二）、金属+盐→另一种金属+另一种盐．1．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；2．盐必须可溶．交流展示拓展提高5.化肥哪几种?6.铵态氮肥的检验:活动二：交流展示拓展提高例1．不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是( )A．银 B．镁 C．锌 D．铁例2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。
再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。
则三种金属的活动性顺序为( )A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b例3．请你设计实验方案证明锌、银、(H)、铜的活动性【总结】设计实验验证金属活动性顺序的一般思路1-金属与酸：能反应的比不能反应的活动性强，都能反应的比较反应的快慢，反应快的比反应慢的活动性强2-金属与盐;能置换说明该金属的活动性比盐中的金属活动性强二、随堂测试1.化学就在我们身边，生活中处处有化学。
初中化学 盐 教案
初中化学盐教案教学目标：1. 了解生活中常见的盐的种类和用途。
2. 学习粗盐的提纯方法和鉴定碳酸根离子的方法。
3. 理解复分解反应的概念和发生条件。
教学重点：1. 粗盐的提纯方法。
2. 碳酸盐的特性的认识。
3. 复分解反应的概念的形成。
教学难点：1. 复分解反应发生条件的判断。
教学准备：1. 实验器材：烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
2. 实验材料：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
3. 多媒体电脑及投影仪。
教学过程：第一课时：初步认识生活中常见的盐一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是盐？我们在生活中常见的盐有哪些？2. 学生回答后，教师总结：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
我们在生活中常见的盐有食盐、白糖、味精等。
二、探究粗盐的提纯方法（15分钟）1. 教师展示粗盐提纯的实验步骤和注意事项。
2. 学生分组进行实验，操作粗盐的提纯过程。
3. 学生汇报实验结果，教师点评并总结提纯方法。
三、学习鉴定碳酸根离子的方法（15分钟）1. 教师展示鉴定碳酸根离子的实验步骤和注意事项。
2. 学生分组进行实验，操作鉴定碳酸根离子的过程。
3. 学生汇报实验结果，教师点评并总结鉴定方法。
第二课时：深入了解盐的性质和用途一、学习复分解反应（20分钟）1. 教师讲解复分解反应的概念和发生条件。
2. 学生分组进行实验，观察和记录复分解反应的现象。
3. 学生汇报实验结果，教师点评并总结复分解反应的特点。
二、探讨盐的用途（15分钟）1. 教师展示不同种类的盐及其用途。
2. 学生分组讨论，总结盐的用途。
3. 学生汇报讨论结果，教师点评并总结。
第三课时：实践与应用一、学生自主设计实验，探究盐的性质（20分钟）1. 学生分组自主设计实验，探究盐的性质。
2. 学生操作实验，记录实验结果。
3. 学生汇报实验结果，教师点评并总结。
二、综合实践活动（15分钟）1. 教师提出综合实践活动的要求和注意事项。
(完整版)盐的化学性质教案
盐的化学性质王亚妮一﹑教学目标1.知识与技能：（1）了解盐的化学性质。
（2）会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。
（3）进一步了解体会复分解反应的发生条件。
2.过程和方法：通过课堂上对知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；通过建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。
3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣，充分调动学生学习化学的积极性。
二﹑教学重难点1.教学重点：归纳出盐的化学性质，掌握复分解反应发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。
2.教学难点：较熟练掌握复分解反应发生的条件和应用，并能根据盐的化学性质分析解决实际问题比如常见离子的检验，判断离子共存问题等，培养学生的综合思维和发散思维能力。
三﹑教学方法问题探究法、讲授法、讨论归纳法四﹑教学过程复习引入：请大家回忆一下：1、盐的含义。
溶于水时产生金属离子和酸根离子的化合物成为盐。
2、盐的分类。
盐可以根据它的金属离子的类型和酸根离子的类型不同来进行归类。
3﹑复分解反应的发生条件：生成物中有水或沉淀或气体生成。
讲授新课：一、盐的化学性质：（一）金属 + 盐→新金属 + 新盐[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？金属跟盐的反应需要满足什么条件？[小结]从第九章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。
在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。
注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。
[讲解] 不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。
因为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。
生活中常见的盐第一课时教案
生活中常见的盐（第一课时）教案第十一单元盐化肥课题一生活中常见的盐学习目标1.认识盐和食盐的区别2.掌握粗盐的提纯方法学习重点：粗盐中不溶性杂质的去除学习难点：粗盐中不溶性杂质的去除的操作方法学习过程复习：写出下列物质的化学式：碳酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾、硫酸铜、氯化亚铁、硫酸铁（情境：某建筑工地的食堂误用工业盐当成食盐来做菜，造成大量工人中毒，幸好医治及时，才没有造成人员伤亡。
那么，盐、工业盐、食盐到底有什么不同呢？）一、盐1.盐的概念：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
2.食盐和盐的区别：食盐的主要成分为NaCl，而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
注：食盐（NaCl）和工业用盐（NaNO2）的区别： NaNO2有毒，溶液显碱性； NaCl溶液显中性。
3.盐的水溶性：介绍常见的易溶物和不溶物（如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；常见的不容物有：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、硫酸钡、氯化银等等。
）二、常见的盐1.氯化钠（1）实验在生活中和人体生理的作用：P68图11-1（体验：让学生自己阅读教材归纳出下列内容）①生理上：在人体内，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子具有促生胃酸、帮助消化和增进食欲的作用。
②生活中：调味；腌制食品；选种③公路上的融雪剂：氯化钠溶液的熔点低于水的熔点④人体内食盐的补充：3~5g⑤医疗上：0.9%的氯化钠溶液用于生理盐水⑥工业上：用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等（2）NaCl的制取①海水晒盐或煮盐开水、盐湖水——粗盐（回顾前面饱和溶液和不饱和溶液的内容中的“海水晒盐”，强调为什么是“晒”？而不用降温？）（NaCl的溶解度受温度变化影响不大，水分蒸发，有利于NaCl 的析出）②粗盐中难溶性杂质的除去（实验活动8。
87页）讨论：怎样将粗盐中的不溶性杂质除去？（教材P69图11-3）a.步骤：溶解、过滤、蒸发b.玻璃棒在整个操作中的作用Ⅰ溶解中用于搅拌，加速溶解；Ⅱ过滤中用于引流；Ⅲ蒸发中用于搅拌，防止由于局部温度过高，致使液滴飞溅。
初中化学盐的教案模板
初中化学盐的教案模板课时安排：1课时
教学目标：
1. 理解化学盐的概念和特点；
2. 掌握化学盐的常见性质和制备方法；
3. 能够通过实验观察化学盐的形成过程。
教学重点：
1. 化学盐的定义和分类；
2. 化学盐的制备方法；
3. 化学盐的性质和应用。
教学难点：
1. 混合溶液中化学盐的制备方法；
2. 化学盐的特定性质对其进行鉴定。
教具准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯等；
2. 实验原料：氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠等；
3. 教学 PowerPoint 等多媒体教具。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引入化学盐概念，导示学生关于盐类的日常应用；
2. 结合日常生活中的案例，引出化学盐的定义及分类。
二、讲授（20分钟）
1. 讲解化学盐的定义和分类；
2. 介绍化学盐的制备方法和常见性质；
3. 通过实例展示化学盐的应用领域，并引导学生思考。
三、实验操作（15分钟）
1. 实验一：氯化钠和硫酸铜的混合溶液中形成氯化铜的实验；
2. 实验二：氢氧化钠与硫酸的反应制备硫酸钠的实验。
四、总结（5分钟）
1. 总结化学盐的特点和性质；
2. 引导学生思考化学盐在日常生活中的应用。
五、作业布置（5分钟）
1. 让学生对本节课的内容进行复习和总结；
2. 布置相应的课后作业，巩固学生对化学盐的理解。
教学反馈：
1. 查看学生的实验报告，评价学生的实验操作和分析能力；
2. 定期进行问答和小测验，检测学生对化学盐知识的掌握情况。
初中化学下册盐教案
初中化学下册盐教案教学目标：1. 理解溶解性盐的概念和相关知识；2. 了解盐的晶体结构和溶解性与化学反应的关系；3. 学会通过实验探究溶解性盐的特性和规律。
教学重点和难点：重点：溶解性盐的特性和规律。
难点：盐的晶体结构与溶解性的关系。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管架、玻璃棒、量筒、烧杯等；2. 实验药品：氯化钠、硫酸铜、硫酸锌、硝酸钠等；3. 实验记录表；4. 黑板或幻灯片。
教学步骤：一、导入（10分钟）1. 引入溶解性盐的概念，让学生回顾上节课所学的相关知识；2. 提出学习目标，并与学生讨论实验过程中可能遇到的问题。
二、实验操作（30分钟）1. 实验一：氯化钠的溶解性a. 将一定量的氯化钠溶解于水中，观察溶解速度和途中是否有反应产生。
b. 记录实验结果，并总结氯化钠的溶解特性。
2. 实验二：硫酸铜、硫酸锌的溶解性a. 分别将硫酸铜和硫酸锌溶解于水中，观察颜色变化及溶解过程中的反应。
b. 比较两种盐的溶解性以及晶体结构的差异，并归纳结论。
三、实验总结（10分钟）1. 让学生讨论实验过程中遇到的问题及现象；2. 引导学生总结不同盐的溶解性规律，以及晶体结构与溶解性的关系。
四、课堂检测（10分钟）出示几道与实验内容相关的选择题和判断题，检测学生对溶解性盐的理解程度。
五、课后反思（5分钟）总结本节课的重点和难点，指导学生复习和巩固所学知识。
教学延伸：1. 给学生布置相关的课外作业，进一步拓展对溶解性盐的理解；2. 鼓励学生尝试设计其他实验，探究不同盐的溶解性规律。
教学反馈：及时收集学生对本节课内容的理解和反馈，以便调整教学方法和内容，提高教学效果。
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复习课:盐(1)
引课：大家学化学已经很长时间了，那我们了解到很多化学知识来源于生活。
我们今天复习的盐和日常生活也有密切联系，首先我们看看考纲对这部分内容的要求。
教学目标：
1.能用化学式正确表示食盐的主要成分以及纯碱，小苏打，碳酸钙等常见的盐。
2.了解食盐，纯碱，小苏打，碳酸钙在日常生活中的用途。
3.会写有关反应的化学方程式。
4.能归纳盐类物质的化学性质。
5.知道复分解反应能够发生的条件。
6.能利用复分解反应发生的条件，判断给出的酸碱盐之间能否发生复分解反应。
知识回顾：
1.盐：构成里含有______和_____________的化合物。
提问：NaCl由_______构成，化学性质由_________保持。
2.盐的物理性质和俗名：
23，3
提问2：强调纯碱和火碱的名称区别。
提问3：CaCO3是大理石，石灰石的主要成分。
讲解：侯德榜为纯碱技术发展做出杰出贡献
知识拓展：
NaCl和CaCO3用水能区分吗？用水能区分哪些物质？
NaCl（溶于水的物质），CaCO3（不溶水的物质），NaOH(CaO),NH4NO3,CuSO4 3.盐的化学性质：（请完成下列反应的化学方程式）
某些盐和酸的反应：
(1)Na2CO3 + HCl ===
(2)CaCO3 + HCl ===
(3)NaHCO3+ HCl ===
(4)AgNO3+ HCl ===
(5)BaCl2 + H2SO4 ===
(6)Ba(NO3)2+ H2SO4 ===
(7)NH4Cl + Ca(OH) 2===
由上述反应可知，盐和酸反应的规律是有_________和生成；
提问:和盐酸反应产生气体的有哪些类物质？
某些盐和碱的反应：
(8)Na2CO3 + Ca(OH)2 ===
(9)K2CO3 + Ba(OH)2 ===
CuSO4+ NaOH
FeCl3+ NaOH
某些盐和盐的反应：
(10)NaCl + AgNO3 ===
(11)Na2CO3 + BaCl2 ===
某些盐受热分解：
△
（12）NaHCO3 ===
高温
（13）CaCO3 ===
△
(14) KMnO4 ===
(15) KClO3
△
某些盐和金属的反应：
（16）Fe + CuCl2 ===
提问1：化学性质中盐和其它物质反应的规律是什么？
提问2：受此启示关于除杂问题Na2CO3（NaHCO3）
KClO3 （KCl）CaO(CaCO3)
提问3：Fe +AgCl 反应吗？为什么？
4.盐的用途：
NaCl
（1）生活中:NaCl是重要的__________.
（2）医疗上:生理盐水_______是用配制的。
（
提问：溶液中的溶质和溶剂是什么？
（3）农业：用NaCl溶液来________.
（4）工业：以NaCl为原料制取Na2CO3, NaOH, Cl2, HCl
（5）交通：公路上的积雪可用________消除
Na2CO3
工业：Na2CO3用于玻璃，造纸，纺织和___________生产。
NaHCO3:
(1) 生活：是_________的主要成分之一。
（2）医疗：是治疗_______过多症的一种药剂。
CaCO3：
（1）建筑：是重要的______材料
（2）医疗：可用于_______剂。
知识拓展：盐的某些用途是由哪点化学性质决定的
CaCO3 + HCl 可用
5.复分解反应：
（1）特点：___________________.
(2) 反应条件：生成物中______._______,或________生成时，复分解反应才可
以发生。
习题巩固：
1.下图是某同学对常见化合物的分类整理
（1）甲处应填写的物质类别是________
(2)实验室新购进的高锰酸钾（KMnO4）应归为________类。
甲P2O5CaO
酸HCl H2SO4
化合物碱NaOH KOH
盐NaCl NaHCO3
2.现有下列物质，A:碳酸钠B:碳酸钙C:碳酸氢钠D:氢氧化钙
（1）焙制糕点的发酵粉成分之一的是；
（2）用作建筑材料的盐是；
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是；
(4) 用于上用于生产洗涤剂的盐是_________:
3(1)区分NaCl和AgCl两种白色固体最简单的方法是_____________________.
(2)制少量氢氧化钠溶液：将适量的碳酸钠溶液与石灰水混合，如果能，写出反
应的化学方程式（如果不能，说明理由）
_______________________________________.
(3)若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的__________。
(4)用酚酞溶液检验露置在空气中的NaOH溶液变质正确吗？______
理由是_________________
(5)胃酸过多的病人，也可以服用碳酸钙。
既能除去部分胃酸又能起到_______
作用。
（6）如果将Ba CO3固体投入到足量的稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解的同时，还能观察到的明显现象是___________________________.
(7)溶液中的钡离子（Ba2+）会使人中毒，进行胃肠X光透视时，服用“钡餐”（主要成分是BaSO4)却不会引起中毒，主要原因是
______________________________________.
4.下列与生活密切相关的化学知识中，说法正确的是（）
A．盐是食盐 B.纯碱不是碱
C.可用亚硝酸钠代替食盐作调味品
D.碳酸氢钠的水溶液显中性
5.推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（）
A盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
B碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C.燃烧一般伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
D.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
6下列反应属于复分解反应的是（）
A.HCl + NaOH == NaCl + H2O
B.Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
C.CaO + H2O == Ca(OH)2
D. 2H2O22H2O+O2↑
7．发面食品的特点是面团里有许多小孔，食品松软可口，根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作面食的事实，解释形成小孔的原因。
8.农业上常用熟石灰和硫酸铜混合配制波尔多液，用来消毒和杀菌。
配制波尔多液时，能否用铁制容器__________,原因是（用化学方程式表示）
_________________________.
总结：今天我们共同复习了盐的相关内容，相信通过今天得复习，大家会有所收获，对相关内容有更深入的了解。