高中化学元素周期表练习题
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
高中化学《元素周期表》基础练习题(含解析)
高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。
图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（ ）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
元素周期表学考试试题及答案
元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。
2. 元素周期表最右侧的元素是____。
3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。
主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。
过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。
2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。
原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。
这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。
第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。
答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。
答案：73. 计算钠元素的原子序数。
答案：114. 计算镁元素的原子质量。
答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。
答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。
高中化学元素周期表练习题
高中化学元素周期表练习题1.关于元素39Y，下列说法不正确的是()A。
属于金属元素B。
质子数与中子数之差为50C。
原子的核外电子数是39D。
XXX和39Y是两种不同的核素2.简单原子的原子结构可用图示表示，其中●表示质子或电子，○表示中子。
下列有关①②③的叙述正确的组合是() A。
a、fB。
b、cC。
d、eD。
e、f3.元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是()A。
X的主要化合价是-2、+4、+6D。
X原子的还原性比碘原子强4.将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A。
57B。
47C。
61D。
2935.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为()A。
6B。
8C。
11D。
166.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A。
砷在通常情况下是固体B。
可以存在-3、+3、+5等多种化合价C。
As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D。
砷的氧化性比磷强7.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为()A。
XY2B。
XYC。
XY3D。
X2Y38.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是()A。
原子半径：丙＜丁＜戊B。
金属性：甲＞丙C。
氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D。
最外层电子数：甲＞乙甲丙乙丁戊9.人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述正确的是()。
元素与元素周期表练习题
元素及元素周期表一．选择题：1．地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A ．氧B ．硅C ．铝D ．铁2．决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．电子数C ．中子数D ．核外电子数3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ）A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B ．2Na ：“2”表示两个钠元素C ． ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D ．S 2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价4.某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（ ）A ．核电荷数为12B ．核外有3个电子层C ．带12个单位正电荷D ．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子5．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ）A ．钠原子最外层有11个电子B ．钠的相对原子质量是22.99gC ．钠属于非金属元素D ．钠的原子序数为116.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.原子7.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。
据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。
镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）A 、镉原子的质子数为48B 、镉原子的相对原子质量为112gMg＋2C、镉是金属元素D、镉原子的核外电子数为488.正确读写化学符号是学好化学的基础。
铝元素符号书写正确的是（）A.ALB.alC.aLD.Al9．硒被誉为“抗癌大王”。
根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）A．硒属于金属元素B．硒的原子序数是34C．硒的原子结构示意图中x=4 D．硒的相对原子质量是78.96 g10．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。
下列有关镉的说法中错误的．．是（）A．镉的原子序数是48 B．镉属于非金属元素C．镉的元素符号是Cd D．镉的相对原子质量是112.411.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（）A．H B. He C. N D.Cl12．我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。
高一化学元素周期表练习题及答案
高一化学元素周期表练习题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表的创始人是谁？A. 亨利·莫塞里B. 约翰·道尼产生元素周期表C. 米德列夫D. 门捷列夫2. 元素周期表中元素按照什么顺序排列？A. 原子质量从小到大B. 原子核的质子数从小到大C. 常见化合价从小到大D. 元素名称的字母顺序3. 元素周期表中的“主族元素”指的是什么？A. 周期表最左边的元素B. 周期表最右边的元素C. 周期表第一族到第八族的元素D. 周期表第三周期到第八周期的元素4. 以下哪个元素是惟一一个液态的主族元素？A. 铁B. 锌C. 汞D. 铜5. 具有相同电子结构的元素被归为同一元素族。
以下哪个元素和氧属于同一族？A. 硫B. 氟C. 锌D. 铜第二部分：填空题1. 元素周期表中第一周期只包含了一个元素，它是 __________。
2. _______周期是元素周期表的第一周期。
3. 元素周期表中第二周期元素的电子层数为 _______。
4. 原子序数为20的元素的周期数为 _______。
5. 元素周期表中第一主族的元素具有 _______个电子。
第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的“周期”是什么意思，并给出一个周期的例子。
2. 解释元素周期表中的“族”是什么意思，并给出一个族的例子。
3. 元素周期表的排列方式有哪些优势？答案：第一部分：选择题1. D. 门捷列夫2. B. 原子核的质子数从小到大3. C. 周期表第一族到第八族的元素4. C. 汞5. A. 硫第二部分：填空题1. 氢2. 第一3. 24. 45. 2第三部分：简答题1. 元素周期表中的“周期”是指元素按照其原子质子数从小到大的顺序排列。
周期表上的横行称为周期。
例如，第二周期包含的元素有氢和氦。
2. 元素周期表中的“族”是指具有相似化学性质的元素被归为同一族。
族是元素周期表中的竖列。
例如，氧族包括氧、硫、硒等元素。
3. 元素周期表的排列方式使得具有相似性质的元素归为同一族，并且能够清晰地展示元素的周期性规律。
高中化学必修二元素周期表基础知识练习题(附答案)33
高中化学必修二元素周期表基础知识练习题一、单选题1.关于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )A.过渡元素全部是副族元素B.周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族C.元素周期表中共有18列,16族D.主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成2.下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素3.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图,已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别是( )A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P4.下列元素中不属于短周期元素的是( )A.HB.OC.SD.K5.根据中学化学教材所附元素周期表判断.下列叙述不正确的是( )A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等6.下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是( )A. B. C. D.7.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.第ⅠA族的元素全部是金属元素B.元素周期表有18个族C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第1、2、3、4周期8.已知某元素的原子结构示意图为。
高中化学元素周期表的练习题和答案.doc
高中化学元素周期表的练习题和答案高中化学元素周期表的练习题1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说B.制出第一张元素周期表C.提出分子学说D.发现氧气2.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④3.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )①0族②主族③副族④第Ⅷ族A.①②B.①③C.②③D.③④4.下列说法不正确的是( )A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D.知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ad，则四种元素的原子序数关系是( )A.a b c dB.b a d cC.c b a dD.b a c d练方法技巧元素推断的方法6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为( )A.C、Al、PB.O、P、ClC.N、Si、SD.F、S、Ar7.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( )8.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：周期序数一二三四五六七元素种类数2 8 8 18 18 32 32分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为( )A.18B.32C.50D.64题号1 2 3 4 5 6 7 8答案练综合拓展9.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
高一化学必修2元素周期表练习题(大全)
高一化学必修2元素周期表练习题(大全)一、选择题1. 元素周期表中，下列各组元素中，原子半径最大的是（）。
A. 碱金属B. 碱土金属C. 卤素D. 惰性气体2. 元素周期表的周期性是指（）。
A. 原子半径逐渐变大B. 元素的电子层结构重复C. 原子质量逐渐增大D. 元素的化学性质逐渐变稳定3. 对于同一周期的元素，其电子层数（）。
A. 逐渐增加B. 并不存在相同的C. 逐渐减少D. 相同4. 元素周期表中，元素的周期数是指（）。
A. 元素原子中电子的个数B. 元素原子核中质子和中子总数C. 元素的化合价数D. 元素原子中中子的个数5. 元素周期表中，位于同一族的元素，其化学性质（）。
A. 完全相同B. 相差甚远C. 具有一定的相似性D. 完全不同二、填空题6. 元素周期表中第一行只有（）个元素。
答：27. 位于元素周期表同一周期的元素，其外层电子层数相同，但（）和（）可以不同。
答：原子序数（递增）；元素化学性质8. 元素周期表中第二周期的元素依次是（）、（）、（）、（）、（）。
答：H；He；Li；Be；B9. 元素周期表是将元素按照（）和（）排列的。
答：原子序数；电子结构10. 在元素周期表上，具有类似化学性质的元素分布在（）方向。
答：竖直三、解答题11. 请简要说明元素周期表的基本结构和布局。
答：元素周期表的基本结构是由一些水平列和垂直行组成的。
水平列叫周期，垂直行叫族。
元素按照原子序数从小到大排列在周期表中。
周期表的左上角是金属元素，右上角是非金属元素，中间是过渡元素。
周期表的左侧是碱金属和碱土金属，右侧是卤素和惰性气体。
周期表的底部有两个孤立行，分别是稀有气体和镧系-锕系内过渡金属。
12. 请解释元素周期表的周期性和元素的周期数。
答：元素周期表的周期性是指元素的性质和特征随着元素原子序数的增大而重复出现的现象。
元素周期表中，元素的周期数是指元素原子的外层电子数，具有相同外层电子数的元素在同一周期。
高中化学习题-元素周期表(原卷版)
2019-2020学年人教版化学必修第二册同步精选练习1.1元素周期表一夯实基础1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第________族，第15纵行是第________族，第9纵行是第________族，ⅤB族在第________纵行，ⅢA族处于第________纵行等。
3．将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。
①C a．第二周期第ⅥA族②O b．第三周期第ⅦA族③13 c．第二周期第ⅣA族④17 d．第三周期第ⅢA族4．关于现行元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．第ⅠA族的元素全部是金属元素5．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C．同一主族元素的化学性质相同D．族序数后标注A的元素是主族元素6.下列叙述正确的是()A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素7.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。
如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是()A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行B.第10纵行元素全部是金属元素C.第18纵行元素单质全部是气体D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子8.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为()A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S9.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有氩原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A.第3周期ⅠA族B.第3周期ⅡA族C.第4周期ⅠA族D.第4周期ⅡA族10.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(完整版)元素周期表练习及答案
元素周期表练习---黄博伟一、选择题1．美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是()A．它的中子数是118 B．它是第8周期元素C．它是活泼的金属元素D．它的最外层电子数是82．14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。
考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。
下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是() A．战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)B．马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)C．秦始皇兵马俑(距今约2200年)D．元谋人的门齿(距今约170万年)3．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强4．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。
已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是()A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构B．该原子最外层有8个电子C．该原子中子数是86 D．1 mol气体氡的质量大约是444 g 5．2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。
高考化学元素周期律综合练习题附答案
高考化学元素周期律综合练习题附答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。
族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答下列问题：(1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。
(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。
(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是____________________(填化学式)(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。
(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。
【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4+Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。
高中化学元素周期律练习题(附答案)
高中化学元素周期律练习题(附答案)高中化学元素周期律练题一、单选题1.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门XXXB.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律2、下列关于元素周期表的说法正确的是A．在元素周期表中，每一列就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表每个长周期包含32种元素3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA元C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族素4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是A．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外）B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同5.下列说法正确的是（）A.卤族元素都有正化合价B.卤族元素的单质都只具有氧化性C.卤族元素的最低化合价都是-1价D.卤族元素氢化物都是强酸6、下列叙述中正确的是A.卤族元素是典范的非金属元素,因此不能与其他非金属元素回响反映B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高C.卤族元素单质都能与水猛烈回响反映D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C.卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强D.卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（）A.密度：Cl2>Br2B.HFO4>HClO4D.最外层电子数：Br>IC.热稳定性：HBr>HI9.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.钾与水的回响反映比钠与水的回响反映更猛烈B.随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐变大C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子落空最外层电子的能力最弱11.下列关于碱金属的叙述中,正确的是()A.碱金属都可以保存在煤油中B.碱金属与水回响反映均漂泊在水面上C.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低12、下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素构成的阳离子，从Li到Cs氧化性依次增强13.关于碱金属元素的表述正确的是（）A.碱金属是对应周期中金属性最强的元素B.从上至下单质氧化性逐渐减弱C.Li、Na、K单质均应保存在火油中D.Li、Na、K燃烧均生成过氧化物14.下列叙述中错误的是（）A.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性B.随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大C.碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的15.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()A.随核电荷数的增加,碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低B.碱金属元素中,锂原子落空最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C.钾与水的回响反映比钠与水的回响反映更猛烈D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的回响反映更猛烈二、填空题++16.下表是元素周期表的一局部,回答下列题目:1.B在周期表中的位置是__________;写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式:__________。
高中化学--元素周期律元素周期表_例题和解答
课时作业11元素周期律元素周期表时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是() A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、18【解析】元素周期表中第3、4、5、6周期元素的数目为8、18、18、32。
【答案】 B2．下列说法正确的是() A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的【解析】A项，常温常压下，Br2、Hg均为液态单质；B项，元素周期表中95号元素以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的；C项，过渡元素全部为金属元素，又叫过渡金属。
【答案】 D3．下列微粒中，微粒的氧化性依次增强，且微粒的半径依次减小的是() A．O、Cl、S、P B．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C．I－、Br－、Cl－、Fe3＋D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋【解析】此题要满足氧化性和微粒半径变化两方面的要求，由于给出的微粒组有原子、阳离子、阴离子，因此变化规律不同，从氧化性分析，C中卤素阴离子无氧化性，只有B 选项正确，且B选项中离子半径又是依次减小的。
【答案】 B4．(2008·山东理综)下列由事实得出的结论错误的是() A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科【解析】D项，化学是一门以实验为基础的自然科学。
【答案】 D5．(2009·河北正定月考)X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
高三化学元素周期律练习题
高三化学元素周期律练习题1. 元素周期表中，下列元素具有相同电子层数和相同价电子数的是（）A. C、OB. B、FC. Mg、FD. N、O答案：C. Mg、F2. 在元素周期表中，从左往右，原子半径趋势是（）A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先减小后增大D. 变化无规律答案：B. 逐渐减小3. 在元素周期表中，下列元素中化学性质类似的是（）A. K、MgB. F、ClC. Li、NaD. Be、B答案：B. F、Cl4. 元素周期表中，从上至下看，下列元素电子亲和能力大小与推测正规核电荷有关的是（）A. Be、MgB. Na、KC. O、SD. Cl、Br答案：B. Na、K5. 元素周期表中，下列元素中最具金属性的是（）A. FB. AlC. ClD. O答案：B. Al6. 元素周期表中，下列元素氧化性由强至弱，排列顺序是（）A. K、Na、MgB. Mg、K、NaC. Na、K、MgD. Na、Mg、K答案：D. Na、Mg、K7. 元素周期表中，下列元素中化合价最大的是（）A. NaB. KC. CaD. Cl答案：D. Cl8. 下列元素中，化学性质类似的是（）A. H、CaB. Na、NeC. Si、SD. O、Ne答案：C. Si、S9. 在元素周期表中，下列元素电离能大小的变化趋势是（）A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先减小后增大D. 变化无规律答案：A. 逐渐增大10. 元素周期表中，下列元素氧化性从强到弱的顺序是（）A. K、Na、MgB. Mg、K、NaC. Na、K、MgD. Na、Mg、K答案：A. K、Na、Mg11. 断奥斯特瓦尔德规则错误的是（）A. 原子半径规律B. 离子半径规律C. 电子层结构规律D. 化合价规律答案：B. 离子半径规律12. 元素周期表中，最大化学性质类似的是（）A. 第ⅢA族元素B. 一周期元素C. 第Ⅵ周期元素D. 第Ⅶ周期元素答案：C. 第Ⅵ周期元素13. 元素周期表中，下列元素中原子的含有的芳香性元素的是（）A. OB. ClC. ND. F答案：C. N14. 元素周期表中，下列元素电子亲和能力大小与正规核电荷关系最小的是（）A. Be、MgB. Na、KC. O、SD. Cl、Br答案：A. Be、Mg15. 在元素周期表的第5周期中，最大的原子半径是（）A. RbB. BaC. CsD. Sr答案：C. Cs16. 元素周期表中，下列元素堆积态由碱性逐渐增强的顺序是（）A. B、Al、GaB. Ca、Sr、BaC. F、Cl、BrD. O、S、Se答案：B. Ca、Sr、Ba17. 元素周期表中，下列元素电离能按递减次序排列的是（）A. Al、Si、PB. Li、Na、KC. Be、Mg、CaD. F、O、N答案：A. Al、Si、P18. 元素周期表中，下列元素电子亲和势按递增顺序排列的是（）A. Ca、Sr、BaB. K、Na、MgC. F、Cl、BrD. O、S、Se答案：C. F、Cl、Br19. 下列元素中属于主族元素的是（）A. KB. FeC. ZnD. Cu答案：A. K20. 元素周期表中，下列元素中化学性质最不活泼的是（）A. NaB. KC. CaD. Rb答案：C. Ca总结：通过这些元素周期律的练习题，我们可以加深对元素周期律的理解。
元素周期律经典练习题
《元素周期律》习题精选1一、选择题1．元素性质呈周期性变化的原因是A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化2.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A.M 层B.K 层C.L 层D.P 层3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A ．F 、Cl 、Br 、IB ．K 、Mg 、C 、S C ．C 、N 、O 、FD ．Li 、Na 、K 、Rb4．按Be 、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的顺序而递增的性质是A ．氧化性B ．还原性C ．熔点D ．化合价5．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是A ．Cl —B ．Na ＋C ．O 2—D ．S2— 6．1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A ．氢B ．铍C ．铝D ．氯7.下列元素中，原子半径最大的是( )A.锂B.钠C.氟D.氯8．下列各组微粒半径之比大于1的是A ．Na Na r /r +B ．NaMg /r r C ．Cl P /r r D ．p N /r r 9、某元素R 的阳离子是R n+，核外共有x 个电子，其质量数为A 则R 核内中子数为（ ）A 、A-x+nB 、A-x-nC 、A+x+nD 、A-n+x10、某元素的原子，核外有3个电子层；最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（ ）A 、12B 、16C 、18D 、2011．元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素-2Y 的离子核外有18个电子则这两种元素可形成的化合物为A ．XY 2B ．X 2Y 3C ．X 3Y 2D ．X 2Y12．A 、B 均为原子序数1～20的元素，已知A 的原子序数为n ，+2A 离子比-2B 离子少8个电子，则B 的原子序数为A ．n ＋4B ．n ＋6C ．n ＋8D ．n ＋1013 X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层次相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3．15号元素在元素周期表中的位置是（）A．第2周期VA族B．第3周期VA族C．第3周期VIA族D．第2周期IVA4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ35．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（）A． B．C ．D ． 6．下列关于元素的说法正确的是( )A ．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化B ．第ⅠA 族都是金属元素C ．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D ．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧7．已知X 2+、Y +、Z 2-、W -四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是（ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数：W ＞Z ＞X ＞YD ．还原性：Y ＞X ，W -＞Z 2-8．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
高一化学《元素周期表》习题练习(含解析)
元素周期表一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1. 下列关于元素周期表的说法中||，正确的是（）A．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排布而成的B．元素周期表共有7个周期16个族C．过渡元素都是金属元素||，第ⅠA族都是金属元素D．最外层电子数相同的元素都在同一族2．卤族元素的原子序数之差不可能是（）A．16B．26 C．36 D．443. 碱金属元素都是典型的活泼金属||，其原因是（）A．密度小||，熔、沸点低B．在自然界中无游离态存在C．常温下易液化D．最外层只有一个电子||，容易失去4.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+5.砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素||，推测砹或砹的化合物性质的叙述中错误的是（）A．砹为有色固体B．HAt 很稳定C．AgAt不溶于水D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高6.16O和18O是氧元素的两种核素||，N A表示阿伏伽德罗常数||，下列说法正确的是（）A．16O2和18O2互为同位素B．16O和18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化D．标准状况下||，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子7．如图所示在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精||，振荡后静置||，出现下列现象||，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4||，②加入苯||，③加入酒精B．①加入的是酒精||，②加入CCl4||，③加入苯C．①加入的是苯||，②加入CCl4||，③加入酒精D．①加入的是苯||，②加入酒精||，③加入CCl48．碱金属钫（Fr）具有放射性||，它是碱金属元素中最重的元素||，下列对其性质的预测中||，错误的是（）A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH||，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时||，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气||，由于反应剧烈而发生爆炸9．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A．碱金属原子最外层都只有一个电子||，在化学反应中容易失去B．碱金属单质都是强还原剂C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱和H210．①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液是呈碱性||。
高中化学元素周期表测试题
高中化学元素周期表测试题高中化学元素周期表是化学学习中的重要基础，为了帮助同学们更好地掌握这一知识，我们准备了一套测试题，快来挑战一下吧！一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、元素周期表中，同周期元素性质的递变规律错误的是（）A 从左到右，金属性逐渐减弱B 从左到右，原子半径逐渐增大C 从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D 从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强2、下列元素中，原子半径最大的是（）A NaB MgC AlD Si3、下列关于元素周期表的说法正确的是（）A 元素周期表有 7 个横行，18 个纵行B 第ⅠA 族的元素全部是金属元素C 元素周期表中最外层电子数相同的元素一定在同一族D 元素周期表中同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4、下列元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是（）A LiB NaC KD Rb5、同一主族元素从上到下，原子半径逐渐（）A 减小B 增大C 不变D 无法确定6、下列气态氢化物最稳定的是（）A HFB HClC HBrD HI7、已知 X、Y、Z 三种元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（）｜｜｜｜｜｜｜｜｜ X ｜ Y ｜ Z ｜A 原子半径：X＞Y＞ZB 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞XC 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞ZD 元素的非金属性：Z＞Y＞X8、下列元素中，金属性最强的是（）A 铁B 铜C 锌D 钾9、第ⅦA 族元素的原子结构特点是（）A 最外层电子数为 7B 电子层数相同C 核电荷数逐渐增大D 金属性逐渐增强10、下列元素中，最高价为＋6 价的是（）A 硫B 氮C 碳D 氧二、填空题（每题 10 分，共 30 分）1、写出下列元素在元素周期表中的位置：（1）氮：第____周期，第____族。
（2）铝：第____周期，第____族。
（3）氯：第____周期，第____族。
2、写出下列元素的原子结构示意图：（1）钠：＿_______________（2）硫：＿_______________（3）氩：＿_______________3、比较下列性质的强弱（用“＞”或“＜”填空）（1）金属性：K____Na（2）非金属性：F____Cl（3）酸性：HNO₃____H₃PO₄（4）碱性：NaOH____KOH三、简答题（每题 10 分，共 20 分）1、简述元素周期表中同一周期元素性质递变的规律，并举例说明。
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高中化学元素周期表练习题
一、选择题
1．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是( ) A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D.8939Y和9039Y是两种不同的核素
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( )
a．①②③互为同位素
b．①②③互为同素异形体
c．①②③是三种化学性质不同的粒子
d．①②③具有相同的质量数
e．①②③具有相同的质量
f．①②③是三种不同的原子
A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f
3.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )
A .X的主要化合价是-2、+4、+6 B. X可以形成稳定的气态氢化物
C .X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强
D .X原子的还原性比碘原子强
4．将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）
A．57 B．47 C．61 D．293
5.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为（）
A．6 B. 8 C. 11 D.16
6．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强
7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为（）
A XY2
B XY
C XY3
D X2Y3
8．短周期金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：
下列判断正确的是( ) A ．原子半径：丙＜丁＜戊 B ．金属性：甲＞丙
C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D ．最外层电子数：甲＞乙
9．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述正确的是( )
A ．最外层有6个电子
B ．位于元素周期表的第七周期
C ．主要化合价为－4价、＋4价
D ．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
10．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是( )
A ．它是副族元素
B ．它是第六周期元素
C ．它的原子核内有63个质子
D ．它的一种同位素的核内有89个中子 二、非选择题
11 .A 、B 、C 、D 四种元素在周期表中分别处于元素X 的四周（如下图），已知X 元素最高价氧化物的化学式为X 2O 5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。
试确定：
(1)各元素的符号： A ：＿＿＿，B ：＿＿＿，C ：＿＿＿， X ：＿＿＿。
(2) C 、D 、X 最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)写出A 、B 、X 气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______ ____________________。
12．A 、B 、C 、D 都是短周期元素，原子半径D ＞C ＞A ＞B 。
其中A 、B 处于同一周期，A 、C 处于同一主族。
C 原子核内的质子数等于A 、B 原子核内质子数之和，C 原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的4倍。
(1)这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。
(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 。
(3)写出A 、B 、D 组成的化合物与B 、C 组成的化合物相互反应的化学方程式 。
13．A ～F 六种元素中，除C 外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
(1)A在元素周期表中的位置是________________；A与E形成的化合物的电子式是________________。
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________。
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是________________。
14．(10分)Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________。
(2)请写出下列反应的离子方程式：
N单质与NaOH溶液反应：_____________________________。
(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)__________________________。