江苏省2012年高中化学学业水平测试重点、热点内容考前点拨
江苏化学学业水平测试精选常考必背知识点
高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有：煤、石油、漂白粉；硬铝、黄铜、钢等合金；氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在10－9~10－7m之间7．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
8．失高氧还原剂：失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应、生成氧化产物），是还原剂（有还原性）9．摩尔是物质的量的单位10．摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－111．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）12．☆☆☆n=13．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)14．c=1000ρω/M15．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
16．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
17．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
18．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
19．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
20．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
21．原子结构模型：道尔顿——实心球模型；汤姆生——葡萄干面包式；卢瑟福——带核的原子模型；玻尔——电子云模型。
22．符号，其中：质量数= A、质子数= Z、中子数= A－Z、电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=623．同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
江苏省2012年学业水平测试重热点内容考前点拨 典型试题回顾
典型试题回顾1、社会热点性试题：☆生活离不开化学，下列有关说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B.二氧化硅可用于光导纤维和太阳能电池C.明矾和漂白粉都可用于自来水的消毒D.发展“低碳经济”有利于缓解“温室效应”。
2、基础实验性试题：☆（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。
下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是_______________(填写编号)①用pH试纸测定Na2CO3溶液的PH值②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③氯化钠溶液的蒸发结晶④过滤⑤加快NaOH固体的溶解⑥四氯化碳萃取碘水中的碘⑦除去工业酒精中的水份⑧浓硫酸稀释。
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数______________实际体积数。
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量______10.4g。
①配制500mL0.1mol·L-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________________0.1mol·L-1。
【参考答案】（1）⑥⑦（每项1分，共2分）（2）①大于②小于③大于（每空1分共3分）3、重要考点性试题：☆金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，因为它们的质子数相同C.分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称同分异构体D.4822Ti和5022Ti为同一核素4、框图推断性试题：☆下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。
部分反应的某些产物未标出。
回答下列问题：(1)写出化学式：C 、I ；(2)写出离子方程式：①D+I溶液：；②K+H：；(3)写出化学方程式：①B+C：；②L→M：；(4)检验J中的阳离子的最好方法是。
2012年江苏高考化学试题分析与备考建议
表２ ２ ０ １ ２年高考化学江苏卷试题知识和能力考查点分布及能力要求（ 必考部分）
考查
内容
题号
１ ２
题型
单选 单ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 单
考查知识 内容
＿ Ｓ Ｅ 化 学 用 语
分值 能 力层 次 难度
２ ２ 理 解 理 解 容易 容易
基 本
概 念
选
离子共存 阿伏伽德 罗常数
离子 方 程 式
２ ２
２
综合 应用 中等 理解 中等
今年 Ｉ 卷选择题还是 以传统 题型为 主 ， 考查 内容 涵 盖 了化学用语 、 阿伏 加德 罗常 数 、 周期 表 、 化 学平 衡 、 离 子共存 、 环境保护 、 溶液中微粒浓 度 的比较 、 元 素化合 物 等 。学生感觉做 这些题 目比较顺 手 ， 毕 竟 高三一 年 ， 这
２
２
综合应用 中等
综合应用 中 等
新 思维等能力 ， 体现 时代 性 、 基础性 、 应用性 等特征 。试 题 所涉及 的 内容均为 常见知 识 ， 主体突 出 ， 为高 中教学
做出了 良好的示 范 ， 跳 出了题海 ， 强 调了能力 ， 具 有 良好 的导 向作 用 。可以说 ， 今年 的试题很好 地继 承与保持 了
中学教 学 参考
考 试研 究
２ ０ １ ２年江 苏 高 考化 学试 题 分 析 与 备 考 建 议
江 苏省海 门中学 （ ２ ２ ６ １ ０ ０ ） 张
２ ０ １ ２ 年 江苏省 高考 化学试 卷 以《 ２ ０ １ ２年 江苏省 普 通高 中学 业水平 测试 （ 选修 科 目—— 化学 ） 》 （ 以下 简称 《 考试说 明》 ） 为依 据 ， 以测 试化 学素 养 和化学 能力 为 主 导， 以化学 四基 为主要 考查 内容 ， 重点 考查 信息 的获取 与加工 、 化 学实验 设计 、 从化学 视角分 析解 决 问题 和创
江苏省2012届高二化学学业水平测试模拟试卷与答案
江苏省2012届高二化学学业水平测试模拟试卷与答案2012年无锡市高二学业水平模拟卷化学注意事项1本试卷满分100分考试时间75分钟。
2答题前考生务必将学校、班级、姓名写在密封线内。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、单项选择题本部分23题每题3分共69分。
每题只有1个选项是符合要求的12011年6月28日第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上医学专家呼吁过量补锌致儿童性早熟全民补碘也是不科学的这里的锌、碘应理解为A.单质B分子C元素D同位素2食品检验是保证食品安全的重要措施下列不属于食品安全检测指标的是A.甲醛的含量B二氧化硫的含量C亚硝酸盐的含量D淀粉的含量3下列化学名词书写正确的是A.油脂B畜电池C铵基酸D脂化反应4绝大多数原子核是由质子和中子构成的如果质子或中子为某些特定数值原子核就异常稳定科学家将这些数值穆为“幻数”科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”下列有关1442Si的说法不正确的是A1442Si原子核内含有1 4个质子B1442Si的原子序数为14 C1442Si的核外电子数为14 D1442Si原子核内含有42个中子5向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热此时当光束通过该红褐色液体时从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液6下列有关物质的分类正确的是A.石油、煤、小苏打都是混合物B.烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C. HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质DHCl、H2SO4、NH3都是酸7下列物质属于共价化合物的是A.KOH BMgO CC2H6 DN2 8下列物质一定不是天然高分子的是A.尼龙B.橡胶C.蛋白质D纤维素9下列化学用语表达不正确的是A.F一的结构示意图BNaCl的电子式C. CH4分子的比例模型D含8个中子的碳原子的符号614C 10异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是A具有相似的化学性质B具有相似的物理性质C具有相同的空间结构D分子式相同但结构不同11下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作不正确的是 2 A排空气法收集氨气B量取5.3 mL稀盐酸C检验K2CO3的K D转移溶液12植物及其废弃物可制成乙醇燃料下列关于乙醇燃料的说法不正确的是A.它是一种可再生能源B粮食作物是制乙醇的重要原料C乙醇易燃烧污染小D乙醇只能在实验室内作燃料13.下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO3 B.HNO3 CHClO DAgBr 14.下列各种仪器①漏斗、②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦蒸馏烧瓶常用于物质分离的是A.①③⑦B①④⑦ C.②③⑥D③④⑦15.纺织工业中常用氯气作漂白剂Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂’’Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12 Na2S2O35 H2O2NaCl2H2SO46 HCl 有关该反应的说法正确的是A.该反应中氧化剂是C12 B该反应是复分解反应C反应中S元素的价态降低D该反应中H2O被氧化16.下列措施能减慢化学反应速率的是 A.将煤块粉碎后燃烧B.将食物贮藏在冰箱中 C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气17用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.28 g氮气含有的原子数为NA B标准状况下22.4 LH2 O中含有的水分子数为NA C1 mol铁与足量的稀盐酸反应失去的电子数为2NA D0.5 mol/LFe2SO43溶液中SO42-的数目为1.5NA 18下列离子方程式书写正确的是A.铁粉加入稀硫酸中2Fe6H2Fe33H2↑ B钠投入水中NaH2 O Na2OH一H2↑ C氯化铝溶液中加入过量氨水Al33NH3·H2OAlOH3↓3NH4 D氢氧化钡溶液滴人稀硫酸中Ba2 OH一H SO42- BaSO4 ↓H2 O 19下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ba2、SO42-、OH— BNa、CO32-、Cl一C. H、SO42-、OH— DAg、H、Cl一20如右图所示将锌片和铜片通过导线相连置于稀硫酸中。
江苏2012化学学业水平测试化学
必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化 按物质的组成分类：有机化合物 混合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e- 物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量 公式：n=NAN例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量 公式：n=Mm例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量 公式：n=VmV例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l 公式：CB=VnB物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。
高中化学学业水平测试详细知识点(苏教版)
苏教版必修化学学业水平测试详细知识点一、物质的分类及转化1、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、纯净物化合物：由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。
物质混合物由两种或两种以上物质混合组成的物质。
常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水（盐酸和硝酸按1比3配的混合液）；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n可以不同。
2、常见俗名3、化合价常见元素的化合价Ag、H： +1 Cu：+1，+2 F：-1 O： -2 Al：+3Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5二、物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量 n=N/N A N=nN AN A----阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.02×1023 mol1 ，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量 n=m/M m=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数 c=（1000ρω）/M三、物质的分散系a．分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。
高中化学学业水平测试常考必背知识点,推荐文档
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。
5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
2.分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。
④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。
注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na2CO3。
2012年江苏省普通高中学业水平测试.
2012年江苏省普通高中学业水平测试必修科目说明（化学）一、命题指导思想化学（必修科目）学业水平测试的命题，以教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和《江苏省普通高中化学课程标准教学要求（修订稿）》为依据，结合我省化学必修科目（指必修学分规定的学习内容）的教学实际，全面检测学生化学必修科目的学习状况和基本的化学科学素养。
以化学必修科目所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法为主要考查内容，注重考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
二、测试内容和要求（一）测试范围必修模块《化学1》和《化学2》，选修模块《化学与生活》、《有机化学基础》二者选一，以及相关的初中化学教学内容（其内容本说明中不再列出）。
（二）测试能力要求的表述参照《普通高中化学课程标准（实验）》《及江苏省普通高中化学课程标准教学要求（修订稿）》对认知性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法、水平层次划分和各层次中的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个水平层次，技能性测试要求由低到高分为a、b、c三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个水平层次。
高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。
1．认知性测试要求的水平层次A．知道、说出、识别、描述、举例、列举B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较C．理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D．应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明2．技能性测试要求的水平层次a．初步学习、模仿b．初步学会、独立操作、完成、测量c．学会、掌握、迁移、灵活运用3．体验性测试要求的水平层次Ⅰ．感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观Ⅱ．认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜Ⅲ．形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强（三）测试的具体内容和要求化学1主题1 认识化学科学主题2 化学实验基础主题3 常见无机物及其应用学生实验测试内容①1．粗盐的提纯2．蒸馏水的制取3．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）4．配制一定物质的量浓度的溶液5．常见物质的检验6．探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质7．探究铝及其化合物的性质8．探究铁及其化合物的性质9．探究氯气及其化合物的性质10．探究氨及铵盐的性质①各模块中学生实验的测试要求参见《化学1》主题2“化学实验基础”。
2012年学业水平测试复习《必修1·2》基础知识默写(答案)
2012年江苏省普通高中学业水平测试（必修1）班级姓名1、配制250 mL 0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液，（1）步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移（洗涤）、定容（摇匀）。
（2）所需仪器：托盘天平及砝码、药匙、（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2、下列各种实验装置，分别属于何种操作？使用范围？过滤（固、液分离）蒸馏（互溶液体分离）配制溶液分液（互不相溶的液体）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯容量瓶分液漏斗3、离子检验：Cl-：加硝酸银溶液、稀硝酸产生白色沉淀，Ag+ + Cl- = AgCl↓。
SO42-：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，Ba + SO42- = BaSO4↓。
CO32-：加入稀盐酸产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊，CO3+ 2H= H2O + CO2↑。
Fe3+：加入KSCN溶液呈血红色，Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3，加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，Fe+ 3OH = Fe(OH)3↓。
NH4+：加入NaOH溶液并加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即氨气，NH4++OH-NH3↑+H2O。
Al3+：加入NaOH溶液，现象为先沉淀后溶解，Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O。
Na+、K+：通过焰色反应，现象分别为Na：黄色；K：紫色（透过蓝色钴玻璃）。
4、改写离子方程式时应该拆成离子的物质：（1）强酸：H2SO4，HNO3、HCl；（2）强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、澄清石灰水中Ca(OH)2；（3）可溶性盐：①钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶；②硫酸盐不溶只有硫酸钡，③氯化物不溶只有氯化银，④碳酸盐大多不可溶。
5、金属单质（1）钠：钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
（2）铝：①铝在空气中易形成一层致密的氧化膜而失去光泽—－“自我保护”。
2012届高考化学学业水平复习题4.pdf
专题一 1. 空气污染指数是根据_______________、_______________、_______________的浓度计算出来的，其中数值最大的叫做________污染物。
2. 二氧化硫主要来源于_______________，它的危害是_______________，可以采用_______________方法治理；氮氧化物主要来源于_______________，它的危害是（1）_______________、（2）_______________、（3）_______________，可以采用_______________方法治理；可吸入颗粒的危害是______________________________，可以采用_______________方法治理。
3. 居室空气中的污染物主要有___________________________________________。
4. 常见的混凝剂有______________________________________________________，混凝剂的作用是_____________________________________________________，写出明矾溶于水后铝离子水解的离子方程式_____________________________________。
5. 活性炭的作用是______________________________________________。
6. 自来水厂常用的消毒剂是____________________________________，消毒剂的作用是_____________________；用化学方程式表示液氯的消毒原理__________________________。
7. 含有较多___________的水叫做硬水, 含有较少___________的水叫做软水。
2012江苏省会考化学提纲
江苏省2012年高中化学学业水平测试复习资料一、基础实验与基本实验操作（一）物质的分离与提纯的基本实验方法1、过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物的分离。
如：粗盐与泥沙的分离提纯。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
2、蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异的分离提纯如：NaCl中混有KNO3分离提纯。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。
4、分液：分离互不相容的两种液体。
主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈。
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来。
主要仪器：分液漏斗。
1、Na＋焰色反应-黄色2、K＋焰色反应-透过蓝色钴玻璃为紫色3、NH4＋加入强碱，加热可产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、Fe3+检验：加入KSCN 溶液后溶液变成红色溶液（非沉淀） Fe3＋＋3SCN―＝Fe(SCN)35、Cl－加入用稀HNO3酸化（排除CO32－等离子的干扰）的AgNO3，有白色沉淀产生。
Ag＋＋Cl―＝AgCl↓6、SO42－加入足量稀HCl酸化（排除CO32－和SO32－等离子的干扰），然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2OBa2＋＋SO42－＝BaSO4↓7、CO32－加入H＋，产生能无色无气味（排除SO32－离子的干扰）且能使澄清石灰水变混浊的气体。
2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O（三）定量实验——物质的量浓度溶液的配制1、物质的量浓度的配制所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。
配制前要检查容量瓶是否漏水2、配制步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2-3次洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签3、仰视、俯视对溶液浓度有何影响？（1）俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；（2）仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
江苏省近三年化学学业水平测试热点问题回顾 2012.3
江苏省近三年化学学业水平测试热点问题回顾 2012.31. 化学用语例1．下列化学用语正确的是 ……………………………………………………（ ）A ．氯化氢的电子式B ． 镁的原子结构示意图C ．乙酸的结构简式C 2H 4O 2D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3=Na ++CO 32- 例2．有关化学用语正确的是………………………………………………………（ ）A ．乙烯的最简式：C 2H 4B ．乙醇的结构简式：C 2H 6O C ．硫原子的结构示意图：D ．溴化钙的电子式： 例3．下列化学用语表示正确的是…………………………………………………（ ）A ．氯化钙的化学式 CaClB ．HCl 分子的电子式C ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2D ．氯原子的结构示意图例4．下列化学用语书写正确的是…………………………………………………（ ）A ．氯原子的结构示意图：B ．作为相对原子质量测定标准的碳核素146C C ．氯化镁的电子式：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2. 物质的分类例5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。
二氧化硫属于…………………………（ ）A ．酸B ．酸性氧化物C ．碱D ．混合物例6．体操运动员比赛时为了防滑。
常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于…（ ）A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物3．胶体的性质例7．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是……………………（ ）A ．胶体B ．溶液C ． 悬浊液D ．乳浊液例8．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是……………………………………………………………………………A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液4．化学键、晶体类型例9. 下列物质含有离子键的是…………………………………………………（ ）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O例10.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是………（ ）A ．SO 2和SiB ．CO 2和H 2OC ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl5．元素周期律及元素周期表例11．下列气态氢化物最稳定的是………………………………………………（ ）A ．HCIB ．HBrC ．HFD ．HI例12. X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
高中化学学业水平测试详细知识点（江苏学业水平测试复习用）
⾼中化学学业⽔平测试详细知识点（江苏学业⽔平测试复习⽤）苏教版必修化学学业⽔平测试详细知识点2011年学业⽔平测试考点归纳：化学与⽣活苏教版必修化学学业⽔平测试详细知识点必修I化学详细知识点⼀、物质的分类及转化1、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar、⾦刚⽯、⽯墨、化合物：由不同元素组成的纯净物，从不同⾓度分有多种类型，如离⼦化合物和共价化合物；电解质和⾮电解质；⽆机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。
混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。
常见混合物：溶液；空⽓；⽯油；煤；漂⽩粉；碱⽯灰；王⽔；胶体；植物油；动物油；⾼分⼦化合物如聚⼄烯、聚氯⼄烯、淀粉、纤维素、蛋⽩质因为n可以不同。
2、常见俗名3、化合价常见元素的化合价Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5⼆、物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数⽬和物质的量n=N/N A N=nN AN A----阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原⼦数⽬为⼀摩尔，约为 6.02×1023mol1 ，该数⽬称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量n=m/M m=nM（3）对于⽓体，有如下重要公式a、⽓体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即⽓体体积之⽐等于物质的量之⽐等于⽓体分⼦数⽬之⽐c、⽓体密度公式ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2对于⽓体：密度之⽐等于摩尔质量之⽐（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=（1000ρω）/M三、物质的分散系a．分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：⼀种物质（或⼏种物质）分散到另⼀种物质⾥形成的混合物。
江苏省高中化学学业水平测试重要内容考前点津基本概念和理论.doc
二、基本概念和理论（一）物质分类及其他1、物质分类的基本内容溶液混合物胶体烃浊液有机化合物物质化合物烃的衍生物纯净物无机化合物：酸、碱、盐、氧化物、氢化物、氯化物等非金属单质金属2、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。
酸、碱、盐、水等3、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等4、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl、H2SO4、HNO3强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水5、分散系（1）分散系分类实质依据：溶液胶体浊液分散系分散质大小（nm）＜10-9 10-9 ～10-7＞10-7（2）区分溶液与胶体最简单方法：丁达尔现象（光亮的通路）。
（二）化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应请将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”分别填入右图中的圆内或椭圆内。
3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。
特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）。
4、离子反应（1）离子反应发生的条件：①生成难溶物②生成挥发性的物质③生成难电离物质（2）常见离子反应回顾：☆☆☆☆☆①钠和水的反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH—＋H2↑②碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑③澄清的石灰水跟盐酸的反应：OH—＋H＋＝H2O④碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应： HCO3—＋OH—＝CO32—＋ H2O⑤氯气与水反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl—＋HclO (Cl2不会全部参与反应)⑥实验室制取氯气的尾气吸收的反应：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O⑦AlCl3溶液中加入足量的氨水的反应： Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋⑧氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠的反应： A13＋＋4OH—＝A1O2—＋2H2O⑨Cl2与FeCl2的反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl—(另：H＋、Fe2＋、NO3－不能共存)⑩FeCl3 与铁、铜的反应：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋⑩硫酸与氢氧化钡的反应：2H＋＋SO42—＋ Ba2＋＋2OH—＝BaSO4↓＋2H2O⑩硫酸铜与氢氧化钡的反应：Cu2＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH—＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓5、化学反应中的能量（1）化学反应从能量的角度分类①放热反应：化学上有热量放出的化学反应。
高中化学学业水平考试复习提纲
2012高中学业水平考试化学（必修）复习资料汇编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：34、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH-，H+和CH 3COO -)③是否生成气体(如：H+和CO 32-，H+和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省2012年高中化学学业水平测试重点、热点内容考前点拨一、基础实验与基本实验操作（一）物质的分离与提纯的基本实验方法1、过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物的分离。
如：粗盐与泥沙的分离提纯。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
2、蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异的分离提纯 如：NaCl 中混有KNO 3分离提纯。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。
4、分液：分离互不相容的两种液体。
主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈。
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来。
主要仪器：分液漏斗。
附：溴和碘在水溶液和有机溶剂（苯或四氯化碳）中的颜色（二）离子的检验与鉴别1、Na ＋ 焰色反应-黄色2、K ＋ 焰色反应-透过蓝色钴玻璃为紫色3、NH 4＋ 加入强碱，加热可产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2O4、Fe 3+检验：加入KSCN 溶液后溶液变成红色溶液（非沉淀） Fe 3＋＋3SCN ―＝Fe(SCN)35、Cl － 加入用稀HNO 3酸化（排除CO 32－等离子的干扰）的AgNO 3，有白色沉淀产生。
Ag ＋＋Cl ―＝AgCl ↓6、SO 42－ 加入足量稀HCl 酸化（排除CO 32－和SO 32－等离子的干扰），然后加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。
2H ＋＋CO 32－＝ CO 2↑＋H 2OBa 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓7、CO 32－ 加入H ＋，产生能无色无气味（排除SO 32－离子的干扰）且能使澄清石灰水变混浊的气体。
2H ＋＋CO 32－＝CO 2↑＋H 2OCO2＋Ca 2＋＋2OH －＝CaCO 3↓＋H 2O（三）定量实验——物质的量浓度溶液的配制 1、物质的量浓度的配制所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。
配制前要检查容量瓶是否漏水2、配制步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移⑤. 洗涤（2-3次 洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签3、仰视、俯视对溶液浓度有何影响？（1）俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； （2）仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
4、容量瓶的使用六忌：（1）忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）（2）忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）（3）忌加水超过刻度线（浓度偏低）（4）忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）（5）忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）（6）忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）（四）实验小常识1、仪器的使用（1）可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。
必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。
标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒。
0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。
（2）选择仪器时要考虑仪器的量程。
如量取3.0mL液体用10mL，配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。
（3）使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗。
（4）试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗。
用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。
2、基本实验操作（5）药品的取用：Na、K保存于煤油中，用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中。
其他药品用多一般不回放。
（6）沉淀沉淀完全、洗涤、洗净检验的一般方法：☆☆☆☆☆欲检验NaOH溶液中含有Na2CO3的量，在该此溶液中加入过量的氯化钡溶液，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。
其中，检验所加试剂是否过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则（7）试纸试用：用PH试纸测PH值时，试纸不湿润。
用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验NH3 -----用红色石蕊试纸 NH3＋ H2O＝NH4＋＋OH－Cl2 -----用淀粉碘化钾试纸 Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2（8）焰色反应操作：做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。
3、实验安全（9）氢气还原氧化铜实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止氢氧混合气体爆炸。
☆☆☆☆☆（10）酒精灯失火用湿布盖灭。
活泼金属或有机油类着火都可用沙子盖灭。
（11）浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。
酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。
大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
（12）尾气有毒(如CO)，不能直接排空，必须点燃或用塑料袋接受。
二、基本概念和理论（一）物质分类及其他1、物质分类的基本内容溶液混合物 胶体烃浊液有机化合物 物质 化合物烃的衍生物纯净物 无机化合物：酸、碱、盐、氧化物、氢化物、氯化物等非金属 单质金属2、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。
酸、碱、盐、水等3、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
蔗糖、酒精、SO 2、CO 2、NH 3等4、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl 、H 2SO 4、HNO 3强碱NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水5、分散系（1）分散系分类实质依据：溶 液 胶体 浊液分散系分散质大小（nm ） ＜10-9 10-9 ～10-7 ＞10-7（2）区分溶液与胶体最简单方法：丁达尔现象（光亮的通路 ）。
（二）化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应请将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”分别填入右图中的圆内或椭圆内。
3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。
特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）。
4、离子反应（1）离子反应发生的条件：①生成难溶物②生成挥发性的物质③生成难电离物质（2）常见离子反应回顾：☆☆☆☆☆①钠和水的反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH—＋H2↑②碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑③澄清的石灰水跟盐酸的反应：OH—＋H＋＝H2O④碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应： HCO3—＋OH—＝CO32—＋ H2O⑤氯气与水反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl—＋HclO (Cl2不会全部参与反应)⑥实验室制取氯气的尾气吸收的反应：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O⑦AlCl3溶液中加入足量的氨水的反应： Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋⑧氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠的反应： A13＋＋4OH—＝A1O2—＋2H2O⑨Cl2与FeCl2的反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl—(另：H＋、Fe2＋、NO3－不能共存)⑩FeCl3与铁、铜的反应：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋⑩硫酸与氢氧化钡的反应：2H＋＋SO42—＋ Ba2＋＋2OH—＝BaSO4↓＋2H2O⑩硫酸铜与氢氧化钡的反应：Cu2＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH—＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓5、化学反应中的能量（1）化学反应从能量的角度分类①放热反应：化学上有热量放出的化学反应。
放热反应反应物的总能量＞生成物的总能量。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水。
②吸热反应：化学上吸收热量的化学反应。
吸热反应生成物的总能量＞反应物的总能量。
常见的放热反应：通常需要高温或者持续加热的反应（C＋CO2和C＋H2O）、碳酸钙分解、氢氧化钙与氯化铵晶体反应。
（2）化学能与电能的转化----原电池----将化学能转化为电能的装置①原理：氧化还原反应的应用。
②电极反应：负极上（较活泼的金属）-----氧化反应正极上（较不活泼的金属）-----还原反应③原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。
（三）物质的量及其计算1、了解物质的量、物质的摩尔质量、物质的微粒数、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度等物理量的内涵，并能进行熟练计算。
重点相关原子守恒计算。
2、阿伏加德罗常数，一般用NA表示，其数值约为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数计算中对错辨析举例：☆☆☆☆☆（1）1mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋数为2NA（错，无溶液体积）（2）常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA(对)（3）标准状况下, 2.24L苯所含分子数为0.1NA（错，S.P.T下苯为液体）（4）标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA（错，溶于水不等于与水完全反应）（5）标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA(错，0.1NA)（6）5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA(错，0.3NA)（四）化学反应速率和化学限度1、化学反应速率：常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
（1）各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比。
（2）影响化学反应速率的因素①内因：反应物的性质（主要）。
②外因：主要有浓度、温度、压强和催化剂等。
其他如：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
2、化学反应限度：（1）化学反应限度的研究对象是可逆反应。
（2）化学反应限度也就是在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。
此时，化学反应达到最大限度。
（五）原子结构与元素周期律1、原子结构质子 Z原子核（1）原子AZX 中子 N＝ A－Z核外电子 Z（2）质量数＝质子数＋中子数。
（3）核电荷数＝质子数＝原子核外电子数＝原子序数。
（4）同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。
例：氕11H、氘21H（重氢）、氚31H（超重氢）。
重氢、超重氢常用于制造氢弹。
2、核外电子排布（1）原子核外电子是分层排布的，称电子层。
电子层数＝元素周期数。
（2）原子核外电子排布是能量高低从里到外从低到高分层依次排布的。
（3）熟练掌握1-20元素的核外电子排布情况及原子结构示意图。
3、元素周期律和元素周期表（1）元素周期律：每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从 +1～+7（F、O 无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。