第一章从实验中学化学
高一化学期中考试质量分析报告
高一化学期中考试质量分析报告高一化学期中考试质量分析报告本学期高一化学期中考试主要考查化学（必修1）第一册第一章《从实验学化学》、《化学物质及变化》第一节物质的分类，第二节离子反应，第三节氧化还原反应的部分。
试卷整体偏向基础概念、操作和计算的考查，对学生的要求适中。
一、试题分析本阶段教学要点包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用、化学实验安全与基本操作、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度的概念及阿伏伽德罗定律的应用、物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析、物质的分类、胶体的制备和性质、离子共存、离子反应方程式的书写、氧化剂与还原剂、氧化还原反应的表示方法双线桥法、氧化钙与水反应放热实验的探究。
本次期中考试试卷满分100分，我校最高分98分，最低分13分，平均分69.32.班级最高平均分84.96，最低平均分47.17，全年级及格率74.81%，优生率27.34%。
试卷比较全面的覆盖了前一阶段研究的重点内容，并且特别注重对学生基础知识的考查，符合新的课程改革的方向和要求。
虽然试卷总体难度适中，但对今后的教学还是具有一定的导向性。
一）立足教材，突出教材知识试卷中部分题目来自教材，显示出对教材的重视。
例如第3题，关于化学危险品的标识的知识来源于教材的化学实验安全，第1、2题关于实验操作的题目也是来源于教材相关知识，这些都是教材中比较基础的知识。
二）突出对基础知识的运用这次期中考试的试卷突出对学生基础知识的考查。
试卷中的第1、2、4、5、6、9、10、11、12、13、14、15、18、19、20、21、24、25题都是通过结合教材基本知识进行变形应用，比较好的考查了学生对知识的运用。
三）注重实验与创新第23（2）(3)题考查氢氧化铁胶体的制备的相关知识，来源于教材，又有新意而高于教材，较全面的考查了有关知识；第24题是关于一定物质的量浓度溶液的配置及误差分析，来源于教材，也突出了重要性。
成都实验中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典题(含答案)
一、选择题1．下列有关说法正确的是①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性⑦固态NaCl不导电，熔融态的HCl可以导电⑧H++OH-=H2O仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式A．1个B．2个C．3个D．4个2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铁生锈B．食物的腐败C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．木炭的燃烧3．下列离子方程式中，正确的是A．钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O4．下列离子方程式正确的是A．向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向氨水滴加盐酸：OH-+H+=H2OC．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑=BaSO4↓+2H2O D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO2-45．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5X+16N2↑，下列说法不正确的是A．X的化学式为Na2OB．每生成1.6molN2，则转移的电子为1molC．上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生还原反应D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物少1.4mol6．下列关于胶体的叙述正确的是A．由于胶体带电，胶体之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定B．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的C．直径在1~100 nm之间的粒子称为胶体D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体7．下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物()A．硫酸、空气、硫酸铜B．纯碱、水、空气C ．熟石灰、氧化铁、胆矾D ．烧碱、硝酸、食盐水8．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．碳酸钠溶液水解：23CO -+H 2O=3HCO -+H 2O C ．Na 2SiO 3溶液 与醋酸混合：23SiO -+2H += H 2SiO 3↓D ．0.2 mol/LI KAl(SO 4)2与0.3mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：2A13+ +324SO -+ 3Ba 2++ 6OH -= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓ 9．下列关于NaCl 的电离过程叙述正确的是 A ．在电流作用下电离出阴、阳离子 B ．不一定需要水C ．在水分子作用下电离出钠离子和氯离子D ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 10．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。
化学备考人教全国讲义：第一章 从实验学化学 微专题6 含答案
微专题溶解度及溶解度曲线的应用1．固体溶解度在一定温度下,某固体物质在100_g溶剂（通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”.固体物质溶解度(饱和溶液)S＝错误!×100 g。
影响溶解度大小的因素（1）内因：物质本身的性质(由结构决定）。
(2）外因：①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca（OH）2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大.3．溶解度的表示方法(1）列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度:温度/℃010203040506070809010溶解度/g 13。
320.931.645。
863.985.511138168202246(2）曲线法4．利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法（1）溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
（2)溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水）采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法;若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
专题训练题组一对溶解度及溶解度曲线的理解1．将80 ℃饱和KNO3溶液冷却至10 ℃，有KNO3固体析出.该过程中保持不变的是（）A．溶剂的质量B．溶质的质量分数C．KNO3的溶解度D．溶液中K＋的数目答案A解析硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，KNO3晶体不带结晶水，当降低温度晶体析出时,溶液只会减少溶质的质量而溶剂的质量不会改变。
人教版高中化学必修1教师教学用书（doc版）
人教版普通高中课程标准实验教科书高中化学必修一教师教学用书目录第一章从实验学化学 (2)本章说明 (2)第一节化学实验基本方法 (3)化学计量在实验中的应用 (7)教学资源 (8)第二章化学物质及其变化 (13)本章说明 (13)第一节物质的分类 (14)第二节离子反应 (17)第三节氧化还原反应 (18)教学资源 (19)第三章金属及其化合物 (23)本章说明 (23)第一节金属的化学性质 (24)第二节几种重要的金属化合物 (28)第三节用途广泛的金属材料 (31)教学资源 (32)第四章非金属及其化合物 (40)本章说明 (40)第一节无机非金属材料的主角──硅 (42)第二节富集在海水中的元素──氯 (43)第三节硫和氮的氧化物 (45)第四节硫酸、硝酸和氨 (48)教学资源 (51)科学家谈化学 (59)展望化学之未来：挑战和机遇（唐有琪） (59)中国化学的发展与展望（白春礼） (64)中学理科教育中的创新教育问题 (71)化学学科的现状及基础化学教育改革问题（宋心琦） (76)第一章从实验学化学本章说明一、教学目标1.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
3.了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。
4.理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
5.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
二、内容分析1.地位和功能根据课程标准所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题“认识化学科学”“化学实验基础”“常见无机物及其应用”“物质结构基础”“化学反应与能量”“化学与可持续发展”中“化学实验基础”是必修课程内容的核心。
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。
《物质的量浓度》教学反思
物质的量浓度教学反思
物质的量浓度无论是新教材还是旧教材中都是一个非常重要的概念，但在新教材中，它是第一章从实验中学化学的重要组成部分，这就意味着教师的教学方法和教学手段也要发生变化，在新课的教学中不再像过去那样，重点关注学生的计算能力和公式之间的转化关系，而应重点培养学生的实验能力及知识的应用能力，让学生根据生活实际理解物质的量浓度概念引入的必要性，例如通过医院的化验单让学生自己总结物质的量浓度的概念，让学生自己动手实验，在实验的过程中穿插一些基础计算来巩固基本概念。
总之，本节课以实验为重点，通过小组实验、对比等方式来落实基本知识，并以学生为主体，培养学生的动手能力、创造能力和分析问题、解决问题的能力。
不足之处：因为学生是第一次接触容量瓶，对实验的过程比较陌生，所以实验的步骤和实验的注意事项教师讲解较多，学生自主学习设计的内容偏少。
2019-2020年人教版选修4第一章 化学反应与能量变化测试题3(有答案)
第一章从实验中学化学测试题3第一卷选择题（48分）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法不正确的是( C)A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的D.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到2、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( A)A.一定小于92.0 kJB.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.无法确定3、下列反应可能属于吸热反应的是（B）A. 甲烷与氧气反应B. 碳酸钙分解反应C. KOH与稀硫酸反应D. 铁丝与氯气反应4、下列说法中正确的是( C)A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关5、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（A. ）A. 2H2（g）+O2（g）==═2H2O（l）△H =﹣571.6KJ•mol﹣1B. 2H2（g）+O2（g）==═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1C. 2H2（g）+O2（g）═==2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol﹣1D. 2H2（g）+O2（g）═==2H2O（l）△H =+571.6KJ•mol﹣16、根据如下图所示的反应判断下列说法中错误的是( D )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应7、天然气燃烧过程中的能量转化方式为（C）A. 热能转化为化学能B. 化学能转化为电能C. 化学能转化为热能D. 化学能转化为机械能8、已知：（l）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1＝a kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2＝b kJ•mol﹣1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3＝c kJ•mol﹣1（4）2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）△H4＝d kJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（C）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞09、下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是( B)10、25℃、101kPa下：①2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ mol-1下列说法正确的是（D）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -111、已知1 mol 白磷(s)转化为红磷(s)时放出18.39 kJ 的热量，又知：P 4(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 14P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( C )A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 2>ΔH 1D ．无法确定12、已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( B )A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 B.由①可知，1 mol CO(g)和 12mol O 2(g)反应生成 1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量 C.可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ13、用CH 4催化还原NO x ，可以消除氮氧化物的污染。
《蒸馏》教学设计
《蒸馏》教学设计王新文（南京市天印高级中学江苏南京邮编211100）一、教材分析1．1 教学内容分析1．1．1 蒸馏是必修①第一章（从实验学化学）第一节（化学实验基本方法）中混合物分离和提纯的基本方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）之一，“化学实验基本方法”的明线是在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发操作，提高综合实验能力；蒸馏不仅要在初中简易操作的基础上导向规范化，更要理解适用对象和操作流程；最后对液液互溶且沸点差异不大的分离问题提出了新方法——萃取。
暗线是逻辑思维，即除杂设计先需鉴定杂质离子再判断是否除尽，为此引入“离子”检验。
1．1．2教材蒸馏装置并不具有普适性，最主要的体现是没有温度计。
教材选取实验室制取蒸馏水为背景重在引入冷凝管操作，不利于学生掌握实完整验程序。
课程标准指出“化学要帮助学生形成科学的价值观和实事求是的科学态度”，必须进一步引导学生理解并掌握蒸馏操作严谨的装置图。
1．2 重·难点分析整节内容高度重视对学生培养学生良好的实验习惯，体现了以人为本。
为此，强调了实验室规则，强调了养成严格规范实验行为，比如不加碎瓷片（沸石）会造成什么后果。
其次，重在培养学生的实验技能提高综合实验的能力。
基于以上观点：重点：学生能顺利的进行蒸馏操作。
难点：理解蒸馏的原理，掌握蒸馏操作技能。
二、设计思想新课程要求“通过学习获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”、“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会生活问题作出合理的判断”。
为此，1．面对基本来自乡村初中的学生，立足初高中衔接，按照从简单到复杂的装置演变过程，落实基本仪器使用规范、仪器组装，并在仪器迁移中培养创新意识；2．结合海水淡化、硬水和软水在生活中应用的利弊等化学实际，帮助学生积累解决实际化学问题的方法，加深学生对化学与生活生产关系的认识。
人教版高中化学必修一第一章从实验学化学---直接加热的仪器及使用方法(五)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作【2016年高中化学试题汇编解析】人教新课标（标准实验版）必修1第1章直接加热的仪器及使用方法(五)一．选择题（共4小题）1．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是( )A．试管B．蒸发皿C．烧杯D．蒸馏烧瓶考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：不能用于加热的仪器有：量筒、容量瓶、集气瓶等；能加热并且能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿和坩埚等；能加热但需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．解答：解：A．试管可以用于直接加热，故A正确；B．蒸发皿不是玻璃仪器，故B错误；C．烧杯用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D．蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故D错误．故选A．点评：本题考查能直接在酒精灯上加热的仪器，很简单，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．2．下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是( )A．燃烧匙、集气瓶B．蒸发皿、试管C．量筒、烧杯D．烧瓶、烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：从实验室用来加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧杯、烧瓶等，其中试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可直接放在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶加热时必须垫上石棉网，量筒不能用来加热去分析．解答：解：A．集气瓶不能用来加热，故A错误；B．蒸发皿、试管可用酒精灯直接加热，故B正确；C．量筒不能用来加热；烧杯加热时，为均匀受热，要垫上石棉网，故C错误；D．烧瓶、烧杯加热时，为均匀受热，要垫上石棉网，故D错误．故选B．点评：本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉能被加热的仪器及可被酒精灯直接加热的仪器是解答此题的关键．3．实验室融化NaOH固体，不能选用的坩埚是( )A．铁坩埚B．石墨坩埚C．石英坩埚D．氧化铝坩埚考点：直接加热的仪器及使用方法；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：根据氢氧化钠是强碱，能和三氧化二铝、二氧化硅反应来解答．解答：解：A．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故A正确；B．NaOH和石墨不反应，故B正确；C．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故C错误；D．三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D错误．故选CD．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确二氧化硅能与氢氧化钠反应以及各物质的成分是解答本题的关键．4．高中化学选修5《有机化学基础》第64页，有这样一个有机合成的装置图，有关下列仪器的名称和作用的叙述不正确的是( )A．①三口烧瓶，用作反应器B．②为温度计，用于测量反应混合物的温度C．③为长颈漏斗，用于反应过程中添加反应液体D．④球形冷凝管，起冷凝、回流的作用，其冷水的进口在下方考点：直接加热的仪器及使用方法．分析：A．三口烧瓶可用作反应器；B．温度计可测量温度；C．③为恒压漏斗；D．冷凝水下进上出．解答：解：A．①三口烧瓶，三口烧瓶可用作反应器，故A正确；B．温度计可测量反应温度，故B正确；C．③为恒压漏斗，用于添加反应液体，故C错误；D．④为球形冷凝管，冷凝水下进上出，故D正确．故选C．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．二．填空题（共15小题）5．（1）实验室有如下仪器：①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤坩埚⑥温度计⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有①（填序号）（2）4.5g水与24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4 （3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为0.5mol，含有电子的物质的量为5mol，这些OH﹣和11.5g Na+含有的电子数相同．（4）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．从中取出10mL，其物质的量浓度为0.4mol/L．考点：直接加热的仪器及使用方法；物质的量的相关计算．专题：计算题；化学实验常用仪器．分析：（1）实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等；（2）根据n==结合物质的构成计算；（3）根据n=计算OH﹣的物质的量，含有电子物质的量为OH﹣的物质的量的10倍，OH﹣与Na+都含有10个电子，二者含有的电子数相同，则二者物质的量相等，根据m=nM计算钠离子质量；（4）根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等．解答：解：（1）试管、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，蒸发皿不是玻璃仪器，故答案为：①；（2）n（H2O）==0.25mol，与磷酸的分子数相同，则物质的量相同，n（H3PO4）=0.25mol，m（H2SO4）=0.25mol×98g/mol=24.5g，它们所含氧原子数之比是（0.25mol）：（4×0.25mol）=1：4，故答案为：24.5；1：4；（3）OH﹣的物质的量==0.5mol，含有电子物质的量为0.5mol×10=5mol，OH﹣与Na+都含有10个电子，二者含有的电子数相同，则二者物质的量相等，则钠离子质量=0.5mol×23g/mol=11.5g，故答案为：0.5；5；11.5；（4）4g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为=0.4mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，故答案为：0.4；0.4．点评：本题考查了常见仪器的使用以及物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．6．给下列仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、酒精灯、坩埚、温度计、锥形瓶、集气瓶、量筒、水浴装置、天平等分类：能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚；垫石棉网才可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶、水浴装置；不能加热的玻璃容器有温度计、集气瓶、量筒；加热仪器有酒精灯；计量仪器有温度计、量筒、天平．考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．分析：实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等，据此完成本题．解答：解：能直接加热的有试管、蒸发皿、坩埚；需垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶、水浴装置；不能加热的有：温度计、集气瓶、量筒；加热仪器有酒精灯；计量仪器有温度计、量筒、天平．故答案为：试管、蒸发皿、坩埚；烧杯、烧瓶、锥形瓶、水浴装置；温度计、集气瓶、量筒；酒精灯；温度计、量筒、天平．点评：本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．7．实验室有如下仪器①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥分流漏斗⑦蒸馏烧瓶，回答下列问题：（1）可以直接加热的有①④（填序号，下同）；（2）加热时必须垫上石棉网的有②⑤⑦；（3）使用前必须查漏的有⑥．考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）（2）实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等；（3）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水．解答：解：（1）试管、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，故答案为：①④；（2）烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶需垫石棉网加热，故答案为：②⑤⑦；（3）分液漏斗使用前需要检验是否漏水，故答案为：⑥．点评：本题考查了常见仪器的使用，题目难度不大，注意带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水．8．下列仪器中，能直接用来加热的仪器有哪些：A、FA、试管B、容量瓶C、烧杯D、量筒E、烧瓶F、坩埚．考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．解答：解：试管、坩埚能直接加热；量筒、容量瓶不能加热；烧杯和烧瓶加热时需要垫石棉网．故答案为：A、F．点评：本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热．9．下面是中学化学实验中常见的几种仪器：（填选项字母）A．量筒B．容量瓶C．试管D．圆底烧瓶E．托盘天平①可用作反应容器并能进行加热的是CD②蒸馏需要用到的仪器是D③其中仪器上要标出使用温度的是AB④下列操作，使得实验结果偏小的是A，对实验结果无影响的是BA．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水．考点：直接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法．分析：①可作反应容器并可加热的是试管和圆底烧瓶；②蒸馏需要用到带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器）；③根据温度对仪器的使用是否有影响判断；④分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．解答：解：①可作反应容器并可加热的是试管和圆底烧瓶，量筒、容量瓶、托盘天平不能用来加热，故答案为：CD；②蒸馏需要用到带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器），故答案为：D；③液体的体积受温度的影响，温度不同时，用量筒量取的液体、容量瓶的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：AB；④称量时左物右码，颠倒后称取质量减小，浓度偏小；最后需要定容，容量瓶中已有少许蒸馏水，无影响，故答案为：A；B．点评：本题考查常见仪器的使用和溶液的配制，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．10．请用下面的A﹣D字母填空：①乙酸乙酯制备A；②乙醛的银镜反应C；③石油分馏B；④苯酚与溴水反应D．A．直接加热；B．垫石棉网加热；C．水浴加热；D．不需要加热．考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法．分析：制取乙酸乙酯的反应在试管中进行，可以对试管直接加热；乙醛的银镜反应温度不宜过高，需要在水浴中反应；而石油的蒸馏需要在蒸馏烧瓶中进行，给蒸馏烧瓶加热需要垫上石棉网，据此进行解答．解答：解：①乙酸乙酯的制备中，反应在试管中进行，可以直接给试管中的混合液体加热，所以A正确，故答案为：A；②乙醛的银镜反应中，反应温度不宜过高，需要在控制反应温度，所以需要水浴加热，故答案为：C；③石油的分馏操作中，用于加热的反应装置为蒸馏烧瓶，给蒸馏烧瓶加热时需要垫上石棉网，故答案为：B；④苯酚与溴水反应不需要加热，故答案为：D．点评：本题考查了乙酸乙酯的制取、石油的分馏、乙醛的银镜反应、苯酚与溴水反应，题目难度不大，试题侧重反应条件及仪器的使用方法考查，注意掌握常见的化学反应原理及仪器的正确使用方法．11．将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填在相应位置．（1）用来夹试管的工具是E；（2）贮存固体药品的仪器是B；（3）常作为反应用的玻璃容器是A；（4）用于洗涤仪器内壁的工具是G；（5）用于夹持燃烧镁条的工具是H；（6）检验物质可燃性，进行固气燃烧实验的仪器是F；（7）用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是D；（8）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是C．考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据常见仪器的名称和用途回答．解答：解：（1）试管夹的用途是加持试管，故答案为：E；（2）广口瓶是贮存固体用的，口相对较大，取用药品方便，故答案为：B；（3）锥形瓶的用途是做反应容器，可在常温或加热时使用，故答案为：A；（4）试管刷是在试管不易清洗时，帮助刷试管的，故答案为：G；（5）坩埚钳用来夹持受热后的坩埚，也可夹持金属用来做燃烧实验，故答案为：H；（6）燃烧匙是做燃烧实验时盛固体粉末用的反应容器，故答案为：F；（7）蒸发皿是用来蒸发溶液，使溶质结晶的，故答案为：D；（8）石棉网主要用途是给底部面积大的容器加热时防止受热不均的，也可放或接热的物质，故答案为：C．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．12．（1）实验室有下列仪器，请从A～E中选择适当的装置填空（填字母）．a．常用于溶解固体物质的仪器是Bb．可以直接加热的仪器是C．c．常用作配制一定量准确浓度溶液的仪器是D．（2）a．D装置中玻璃仪器的名称烧杯，分液漏斗．b．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是C．考点：直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法；实验装置综合．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）a．实验室中溶解固体通常在烧杯中进行；b．实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等；c．配制一定量准确浓度溶液的仪器是容量瓶；（2）a．根据装置D中使用到的玻璃仪器构造进行解答；b．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，采用的方法为蒸馏．解答：解：（1）a．常用于溶解固体物质的仪器是：B．烧杯，故答案为：B；b．能够直接加热的仪器为：C．试管；故答案为：C；c．容量瓶在实验室中常用作配制一定量准确浓度溶液，故答案为：D；（2）a．D装置为分液操作装置，装置中玻璃仪器分别为烧杯、分液漏斗，故答案为：烧杯、分液漏斗；b．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，应该使用蒸馏操作完成，所以选用装置C，故选C．点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见的化学实验操作方法及使用的仪器的构造、使用方法，明确能够加热、不能加热仪器的名称．13．用下列仪器的编号回答问题．①容量瓶②蒸馏烧瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有②⑤．（2）使用时必须检查是否漏水的有①⑦．（3）标有零刻度的有⑥．（4）标有温度的有①④．考点：直接加热的仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：（1）仪器表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；（2）能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）一些计量仪器往往有0刻度；（4）根据定量仪器有温度要求，不能受热，需要在常温下进行，如容量瓶、滴定管、量筒等．解答：解：（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，故答案为：②⑤；（2）容量瓶、分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故答案为：①⑦；（3）量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有0刻度，托盘天平有0刻度，使用前须先调0，故答案为：⑥；（4）因定量仪器有温度要求，不能受热，需要在常温下进行，如容量瓶、量筒等，所以有温度标志的有容量瓶、量筒，故答案为：①④．点评：本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项．14．用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③分液漏斗④量筒⑤试管⑥烧杯⑦蒸发皿⑧坩埚（1）可以直接用酒精灯加热的是⑤⑦⑧；（2）使用时必须检查是否漏水的是①③．考点：直接加热的仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等；（2）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水．解答：解：（1）试管、蒸发皿、坩埚可以直接用酒精灯加热，故答案为：⑤⑦⑧；（2）容量瓶和分液漏斗使用前需要检验是否漏水，故答案为：①③．点评：本题考查了常见仪器的使用，题目难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水．15．实验室中的下列四种仪器：①细口瓶②试管③蒸发皿④容量瓶．（1）常用来保存液体试剂的仪器是①；（2）配制一定物质的量浓度的溶液，必用的仪器是④；（3）可以用酒精灯直接加热的仪器是②、③．考点：直接加热的仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）保存液体试剂用细口瓶；（2）配制一定物质的量浓度的溶液要用到容量瓶；（3）可在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：坩埚、燃烧匙、试管、蒸发皿．解答：解：（1）细口瓶用于保存液体试剂，故答案为：①；（2）配制一定物质的量浓度的溶液必须用到容量瓶，故答案为：④；（3）试管、蒸发皿可以用酒精灯直接加热，故答案为：②；③．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关仪器的使用，学习中注意积累．16．根据给出的仪器：①容量瓶；②托盘天平；③试管；④漏斗．用编号回答下列问题：（1）用于称量的仪器是②．（2）用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，需要用到的仪器是①．（3）可用于直接加热的仪器是③．考点：直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）托盘天平可称量药品；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定所用仪器进行判断；（3）能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：（1）称量固体药品的是托盘天平，故答案为：②；（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等，称量固体时用到天平和药匙，量取液体时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，故需要使用容量瓶，故答案为：①；（3）试管能直接加热，故答案为：③．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．17．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的，加热前先预热，然后再集中加热；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着人．考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：给试管里的液体加热时，要先预热，加热液体的量不能超过试管容积的．解答：解：给试管里的液体加热时，要先预热，方法是：在火焰上来回移动试管，对已固定的试管，可移动酒精灯；加热液体的量不能超过试管容积的，否则加热时液体可能溅出；故答案为：；预热．点评：本题考查实验室给试管里的液体加热的操作步骤及注意事项，并将知识应用于分析解题，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．18．酒精灯火焰包括外焰，内焰，焰心三部分．加热时，应用外焰部分加热．考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：酒精灯的火焰，由外向内依次是：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心温度最低．解答：解：酒精灯的火焰分为：外焰、内焰、焰心，由外向内温度依次降低，外焰温度最高，用酒精灯给物质加热时，一般用酒精灯的外焰加热．故答案为：外焰；内焰；焰心；外焰．点评：本题考查了酒精灯的火焰，熟记酒精灯火焰的分层情况，知道外焰温度最高、内焰次之，焰心温度最低，但很多同学认为焰心温度最高，为易错题．19．如图是探究酒精灯灯焰结构及性质的实验示意图：请写出图中所示灯焰各部分的名称：a外焰，b内焰，c焰心．考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：酒精灯火焰可分为外焰、内焰、焰心，三种灯焰的温度不同，根据烤焦的程度判断属于火焰的哪一层．解答：解：酒精灯的火焰由外向内依次是：外焰、内焰、焰心，并且温度由外向内依次降低，也就是说外焰温度最高．故答案为：外焰；内焰；焰心．点评：本题考查酒精灯灯焰结构，难度不大，注意熟悉火焰的三层分布，懂得外焰温度最高，一般加热时都用外焰加热．三．解答题（共11小题）20．现有下列仪器：①试管②烧杯③圆底烧瓶④蒸发皿⑤锥形瓶⑥量筒⑦坩埚⑧广口瓶⑨集气瓶．其中，能直接加热的有①④⑦（填序号，下同）；需垫石棉网加热的有②③⑤，不能加热的有⑥⑧⑨．考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等，据此完成本题．解答：解：能直接加热的有：①试管、④蒸发皿、⑦坩埚；需垫石棉网加热的有：②烧杯、③圆底烧瓶、⑤锥形瓶；不能加热的有：⑥量筒、⑧广口瓶、⑨集气瓶，故答案为：①④⑦；②③⑤；⑥⑧⑨．点评：本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．21．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管．b酒精灯．c集气瓶．d药匙．e胶头滴管．f量筒（10ml，50ml，100ml）等仪器，请为下列实验操作各选一种．（1）用于作热源的仪器是c（用序号填空）（2）取粉末状固体使用d（用序号填空）（3）吸取或滴加少量液体使用e（用序号填空）（4）可以在酒精灯上直接加热的玻璃仪器是a（用序号填空）（5）配制溶液过程中，需要量取45ml浓硫酸，选用50 ml的量筒．读数时，该同学俯视刻度线，所量浓硫酸的体积偏小（填偏大，偏小或无影响）考点：直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法；其他仪器及其使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：熟悉常见仪器，了解它们的作用．（1）酒精灯用作热源；（2）取粉末状固体使用药匙；（3）胶头滴管用于吸取或滴加少量液体；（4）可直接在酒精灯上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；（5）根据量取45mL的水确定所用的仪器，因俯视读数时比实际值偏大，所以量取水的体积就偏小．解答：解：（1）酒精灯可用作热源，故答案为：c；（2）取粉末状固体使用药匙，故答案为：d；（3）胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，故答案为：e；（4）可直接在酒精灯上加热的玻璃仪器只有试管，故答案为：a；（5）量取45mL的水使用50mL 的量筒；因俯视读数时比实际值偏大，所以量取水的体积就偏小，故答案为：50；偏小．点评：本题主要考查常见仪器的作用，看似简单，但同学们要细心才可作对此题．22．试管是实验室里常见的玻璃仪器，可用作少量试剂的反应容器，可在常温或加热时使用．实验中一些错误的操作可能导致试管破裂，试列举出几例错误的操作（至少写出三例）加热时未预热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口未向下倾斜；刚加热完试管未等冷却就用水冲洗；加热过程中试管底部接触酒精灯芯；往试管里放块状固体或金属颗粒时操作方法不对．考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：实验操作不当可能导致试管破裂，如受热不均匀、试管外壁有水、水倒流等实验都可能导致试管破裂．解答：解：可能导致试管破裂的方式有：加热时未预热、加热时试管外壁有水、加热固体时试管口未向下倾斜、刚加热完试管未等冷却就用水冲洗、加热过程中试管底部接触酒精灯芯、往试管里放块状固体或金属颗粒时操作方法不对．故答案为：加热时未预热、加热时试管外壁有水、加热固体时试管口未向下倾斜、刚加热完试管未等冷却就用水冲洗、加热过程中试管底部接触酒精灯芯、往试管里放块状固体或金属颗粒时操作方法不对．。
【重点推荐】高中化学 第一章 从实验中学化学 1.2.4 一定物质的量浓度溶液的配制课后作业 新人教版必修1
一定物质的量浓度溶液的配制课后作业1.某学生配制的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．A. B. C. D.2.配制250mL 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B. 定容时，俯视刻度线C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它3.用浓硫酸配制的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A. 未冷却就转移、定容B. 容量瓶原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数4.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A. B. C. D.5.用溶液和100mL容量瓶配置溶液，下列有关说法正确的是A. 将10mL 溶液加入盛有90mL水的容量瓶中B. 将10mL 溶液加入容量瓶中，加水至刻度线C. 加水时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D. 定容时仰视刻度线，配置的溶液浓度偏小6.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：该硫酸的物质的量浓度为 ______ ．某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 ______ mL．将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 ______ ．在配制稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”？未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ______ ；定容时仰视读数： ______ ；用量筒量取浓硫酸时俯视 ______ ；移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面： ______ ．实验过程中出现下列情况应如何处理？向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时，应 ______ ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ______ ．7、某实验室需要配制500mL溶液．所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、______、______实验时图中所示操作的先后顺序为______填编号在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”称量时误用“左码右物”______转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒_____向容量瓶加水定容时俯视液面______摇匀后液面下降，再加水至刻度线______所需固体的质量为______g；若改用浓溶液稀释，需要量取溶液______mL．8、配制480mL 0、NaOH溶液具体如下：需______gNaOH．配制过程中，下列仪器不会用到的是______，尚缺少的玻璃仪器是______．A.托盘天平容量瓶玻璃棒胶头滴管实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀．下列操作的正确顺序是用字母表示________________________A.冷却称量洗涤定容溶解转移摇匀．9、用NaOH固体配制480mL 的NaOH溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．把所得溶液小心转入容量瓶中．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．计算、称量NaOH固体的质量．请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为填序号______；所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有______；使用容量瓶前必须进行的操作是______，实验所需称量的NaOH固体为______试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响：______．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响：______．定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：______．10、实验室用的浓硫酸来配制480mL的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______选填序号，还缺少的仪器有______写仪器名称．需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用______选填规格的量筒．实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．A.容量瓶上标有容积、温度和浓度B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C.配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.使用前要检查容量瓶是否漏水在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______填序号未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线．11、实验室用NaOH固体配制250mL溶液，填空回答下列问题：配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______．配制250mL的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：计算：所需NaOH固体的质量为______；称量溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用______；其余步骤正确的操作顺序是每个字母限用一次______A、用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？填偏高、偏低、无影响氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移______定容时俯视刻度线______若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是______．12、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中的数目D.溶液的密度配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称______．A.用30mL水洗涤______次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水约，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．。
第一章第一节课件--lrr
Cl-
AgNO3溶液 生成白色沉淀， AgNO3 ＋ HCl = AgCl ↓ 稀硝酸 不溶于硝酸 + HNO3
二、离子的检验
被检验 离子 检验试剂 实验现象 化学(离子)方程式
NH4+ Fe3+
△ 放出气体使湿润 NaOH溶液 NH4Cl+NaOH=NH3↑+ 的红色石蕊试纸 H2O+NaCl 变蓝
5. 有意外事故，应及时向老师报告。
进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是 A．不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛
【正确。尽量不要用手去揉，避免用其他碱液来洗因为这是眼睛。 另外常考的内容是：少量的浓硫酸粘到皮肤上，应该立即用大量 水冲洗，若是大量浓硫酸洒到皮肤上，应该立即先用干布轻轻拭 去后再用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液。】
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗， 然后涂上硼酸溶液
【正确】
C．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭
【错误。应该用湿布盖灭，若火势较大，应立即用灭火器扑灭， 一般情况用泡沫灭火器即可。重要的是不要慌张，要镇静。】
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水， 再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
4. 静置分层 5. 分液 待液体分层后，将
C：萃取剂的选择：
1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
2、溶质在萃取剂中的溶解性远大于原溶剂；
3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。 如：碘水中碘的萃取，常用用萃取剂：四氯化碳、 苯、汽油
注：a、密度：苯、汽油<水<四氯化碳
b、碘在有机溶剂中一般显紫红色，在酒精中例外
二、离子的检验
被检验 离子 检验试剂 实验现象 化学方程式
第1章中学化学实验及实验教学研究 (1)
中学化学实验教学研究1中学化学实验教学的特点和一般要求中学化学实验有别于科学研究中的化学实验和大学的化学实验。
中学化学实验主要具有重复性实践的性质；实验的手段、仪器一般都比较简单，条件要求不高，但要求结果科学、现象鲜明、成功率高；以中学生为教学对象，跟中学化学教学内容紧密相连，是中学化学教学的重要内容和重要手段。
中学化学实验的上述特点，决定了对中学化学实验的一般要求：中学化学实验应科学、准确、不误导学生；有教育价值，能有效促进化学知识、技能、能力、方法、情感等化学教学目标的实现；实验现象直观、鲜明，能被学生接受和理解；复现性好，成功率高；简洁、安全、卫生等。
中学化学实验根据不同的标准，可分为不同的类型。
根据实验主体和实施形式，可分为演示实验和学生实验，学生实验又可分为随堂实验(边讲边实验)、分组实验(实验课)、实验习题、研究性学习实验、家庭小实验等。
这些不同类型的化学实验由于实验主体和实施形式的区别，使它们具有不同的实验教学基本要求。
2演示实验教学基本要求演示实验是为配合课堂教学的内容，由教师(也可以是学生)进行表演和示范操作，并引导学生进行观察与思考的实验。
它是化学教学中使用方便、应用最广、效果好的一种教学实验，可用于各种教学场合。
如果用于一个单元和一堂课的开始，演示实验可以集中学生注意，激发学生的学习兴趣；如果用在化学概念，化学理论的教学，可为学生提供感性认识材料；用于学生提出问题，可以考核学生观察、记忆和运用化学知识的能力；用于验证假设，有助于学生进行推断、作—出结论、解决化学问题；用于化学问题解决时，可启发学生的解题思路。
通过演示实验，让学生形成正确、规范的实验操作表象和实验的方法，受到良好实验习惯和严肃认真的科学态度的熏陶和感染。
因此，教师要充分利用演示实验的功能，努力提高演示质量，做好演示实验。
(1)演示技能的结构提高演示实验的质量，教师的演示技能至关重要。
演示技能一般有如下的结构：引入演示——介绍媒体——操作控制——指引观察与思考——整理与结论。
人教版高中化学必修一课件第1章第2节第2课时
O2
1.429
H2
0.0899
1mol物质的体积/L 32g÷1.429g/L＝22.4L 2g÷0.0899g/L＝22.2L
②20℃时，几种固体和液体的密度与体积
物质 Fe Al H2O H2SO4
密度/g·cm－3 7.86 2.70 0.998 1.83
1mol物质的体积/cm3 7.12cm3 10.00cm3 18.04cm3 53.55cm3
__压__强____。
3．气体摩尔体积是指_单__位__物__质__的__量__的__气__体__所__占__的__体__积_，
符 号 V为m ________ ， L/m常ol(或用L·mo单l－1)和位m3/mo有l ___(或__m__3_·_m_o_l_－__1_)_______________V_m_＝__Vn___________ ， 公 式 为
L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：
39.2 L 22.O物质的量为x，CO2物质的量为y，则 有x＋y＝1.75 mol，28 g·mol－1x＋44 g·mol－1y＝61 g，解得：x ＝1 mol，y＝0.75 mol。
(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即： 1.175×100%＝57.1%。 【答案】 1.75 0.75 57.1
高中化学课件
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成才之路·化学
人教版·必修1
路漫漫其修远兮吾将上下而求索
第一章 从实验学化学
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
1.1.1 集合的概念
第一章
第2课时 气体摩尔体积
1.1.1 集合的概念
新情境·激趣入题 新知识·预习探究 新思维·名师讲堂
高一化学人教版必修1课件 第1章 第2节 第1课时
(6)由摩尔质量的概念，得到公式：n＝Mm。
第一章 第二节 第1课时
4．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的辨析
摩尔质量(M)
相对原子质量
相对分子质量
概 单位物质的量的物质 一个原子的质量与12C的 化学式中各元
【答案】 1.5 mol 49 1 2 1.204×1024 2.408×1024
第一章 第二节 第1课时
●活学巧练 2．(1)8.4 g N2与9.6 g某物质Rx所含原子数相同，且分子 数 之 比 为 3 2 ， 则 R 的 相 对 原 子 质 量 是 ________ ， x 值 是 ________。 (2)4.5 g H2O与________g H2SO4所含的分子数相等，它们 所 含 氧 原 子 数 之 比 是 ________ ， 其 中 氢 原 子 数 之 比 是 ________。
第一章 第二节 第1课时
新情境·激趣入题
第一章 第二节 第1课时
你知道一滴水中有多少个水分子吗？一滴水中大约含有 1.7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个 人穷其一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方 便地知道一定量水中含有多少个水分子呢？
第一章 第二节 第1课时
“曹冲称象”的故事大家早已熟知。曹冲称象的具体做 法就是采用化大为小的方法通过创造性思维来解决的。曹冲 当时还不如同学们大。你能不能运用曹冲的创造性思维想出 一个办法确定一杯水中的水分子数目？显然，对于微观粒子 我们不能用肉眼观察，这里需要一个“桥梁”，需要一个物 理量把宏观的质量、体积和微观粒子数联系起来，这个物理 量就是“物质的量”。那么物质的量又是怎样计量物质所含 微粒数目的多少呢？让我们一起学习这个新的物理量吧！学 完本课内容，你将明了于心。
2020版导与练一轮复习化学习题：第一章 从实验学化学 第1讲 化学常用仪器和基本操作 Word版含解析
第1讲化学常用仪器和基本操作课时集训测控导航表1.下列叙述正确的是( D )A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硫酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2解析:A项,稀盐酸不能与二氧化锰反应,错误;B项,氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3,Na2SiO3具有黏性,可把磨口玻璃塞与玻璃瓶黏结在一起,不易打开,错误;C项,银与稀硫酸不反应,用稀硫酸不能除去试管内壁的银镜,应用稀硝酸,错误;D项,因加热时发生反应Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑,故煮沸自Ca(HCO3)2来水可除去其中的 Ca(HCO3)2,正确。
2.下列说法正确的是( C )A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即补加C.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D.烧杯、锥形瓶、量筒加热时均需垫石棉网解析:氯水中的次氯酸能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故A项错误;液体加热时要加沸石或碎瓷片,如果加热一段时间后发现忘记加沸石,应停止加热,待溶液冷却后重新添加沸石,故B项错误;为防止液体溅出或漏液,振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞,故C项正确;量筒不可用于加热,故D项错误。
3.(2019·山东潍坊模拟)下列实验操作和数据记录都正确的是( D )A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2 gB.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为 16.30 mLC.用干燥的广范pH试纸测稀盐酸的pH=5.1D.用10 mL量筒量取NaCl溶液,体积为6.5 mL解析:用托盘天平称量时应遵循“左物右码”且NaOH有腐蚀性不能放在纸上称量,故A项错误;高锰酸钾溶液有氧化性,不能用碱式滴定管盛装,故B项错误;广范pH试纸不能精确到0.1,故C项错误。
人教版化学必修一第一章第一节从实验中学化学
专题二
离子
SO42ClCO32-
离子的检验
加入试剂 现象
有白色沉淀 有白色沉淀 澄清石灰水变浑浊
①BaCl2 ①AgNO3 ①HCl
②HCl ②HNO3 ②Ca(OH)2
Ba2+、Ag+ 、Ca2+如何检验？ Na+、K+又该如何检验呢？
例2
A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四 种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现 象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的 是( A )
利用沸点不 同而分离互 相溶解的液 体混合物
在蒸馏烧瓶的支管 口处
(2)蒸馏烧瓶中要加
沸石(碎瓷片) (3)冷凝管水流方向 应为“下进上出”
方法及装置
适用范围 利用溶质在互不相溶 的溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶
注意事项
(1)萃取剂比原溶剂
溶解度大； (2)溶质与萃取剂不 反应 (3)萃取剂不与原溶
质从它与另一种溶剂
组成的溶液里提取出 来，然后用分液漏斗 将其分开
剂互溶
[例1] 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，
碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘 的流程如下图所示：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： 过滤 ，③________ 萃取、分液 ①________ ____.
第一章从实验学化学
复习课
专题一 物质分离和提纯
常用方法的操作和注意事项方法及装置来自适用范围注意事项
(1)符合“一贴二 固体与液体分离 低三靠”
(2)必要时洗涤沉
淀物
方法及装置
适用范围
注意事项 蒸发时一定要不
2022年高中化学第一章从实验学化学本章达标检测(含解析)新人教版必修1
本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2021云南玉溪一中高一月考)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%的酒精溶液可有效灭活病毒。
现用95%的酒精溶液配制75%的酒精溶液,一般不会用到的仪器是( )2.(2021江苏徐州郑集中学高一月考)下列实验操作正确的是( )3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列事实中一定会使配制的溶液的实际浓度偏小的是(深度解析)A.用部分潮解的NaOH固体配制溶液B.将NaOH固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中并定容C.容量瓶中原来就有少量蒸馏水D.定容时俯视刻度线4.(2021江西新钢中学高一月考)化学实验的基本操作是完成化学实验的关键,下列实验操作正确的是( )①用50 mL量筒量取 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量 g氯化钠晶体④用量筒量取 mL 溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL 容量瓶配制250 mL mol ·L -1的NaOH 溶液A.③⑥B.②③④⑤C.①②④D.②⑤⑥5.(2020浙江嘉兴一中、湖州中学高一期中联考)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )6.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )选项目的 分离方法 原理 A分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C除去KNO 3固体中混有的NaCl结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去乙醇中的水加生石灰,蒸馏 生石灰与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与乙醇的沸点相差较大 7.(2021湖北武汉江夏一中高一月考)下列做法能达到目的的是 ( )A.将 g NaCl 固体溶于1 L 水中,可得1 mol/L 的NaCl 溶液B.可使用490 mL 容量瓶完成490 mL 某浓度的BaCl 2溶液的配制C.将17 g NH 3溶于1 L 水中,可得到浓度为1 mol/L 氨水D.将 g 五水硫酸铜溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/L个某氯原子的质量是a g,1个12C 原子的质量是b g,用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
《中学教材全解》2013-2014学年高中化学人教版必修一本章复习方课件：第一章++从实验学化学
D
D (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______ (填代表装置图的 A。 字母，下同)；除去自来水中的等杂质，选择装置_______ 萃取 (2)从碘水中分离出，选择装置_______ 。 B ，该分离方法的名称为_______ (3)装置A中①的名称是_______ 冷凝管 ，水的进出方向是_________ 下进上出 。装置B在分 先将分液漏斗上的塞子拿下 液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_______________________ 后再打开活塞放出液体或者使分液漏斗塞子上的凹槽对准分液漏斗口上的 _______________________________________________________________ _______________________________ 。 后再打开活塞放出液体
本章复习方案
学习目标：
1.掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。 2.学会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取 ），主要根据各种方法的应用条件来选择。 3.注意基本仪器（如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶）使用时的注意 事项。 4.能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤 。 5.学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一 些简单的计算。 6.学会一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。 7.能进行有关的简单计算。
探究二
离子的检验
一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴
离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别明显
的现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序， 以避免干扰离子的干扰。如检验硫酸根离子时，为了排
除碳酸根离子、银离子等其他离子的干扰，应先在溶液
高中化学必修I第一单元练习
高中化学第一章 从实验中学化学—、化学计量在实验中的应用常用公式:N m V 1 0 0 0 w n = ― c±V ―c 耳 c —— N MV , . "Am122二、例题回顾 例仁对于相同质量的SO2和SO3,下列说法中正确的是（ ）A •硫元素的质量比为 4 ： 5B .含氧元素质量比是 5 : 6C •原子总数之比为15 : 16D .氧元素的质量之比为5 : 4 【答案】BC 例2.设NA 为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 02和N2的混合气体mg 含有b 个分子，则M 该混合气体在相同状况下所占的体积应—— ）例3.已知Q 与R 的摩尔质量之比为9 : 22,在反应X+2Y=2Q+R 中, 完全反应后生成4.4 g R,则参与反应的丫和生成物Q 的质量之比为（）A . 46 ： 9B . 32 ： 9C . 23 ： 9D . 16 ： 9【答案】DNaOH 溶液 浓硫酸①_________________________________ 气球中收集到的气体的摩尔质量为 o ②气球中收集到的气体中，电子总数为_____ （用NA 表示阿伏加德罗常数的值）0③气球的体积为 ______ L 。
22.4nbLmNA【答案】A22.4bB ・LN22.4nN 人LmbnbN AD •L22.4m当1.6gX 和丫8.96L.O 回答下列问题表示阿伏0 口德 气球中（实验在标准状况下测定）0数的值）o口【答案】(1)36g. mol三、选题练习1. N A 表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 2.4g Mg 在足量。
2中燃烧,转移的电子数为0.1 N AB •标准状况下，5.6L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5心C .氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的（J 键数为0.4N A+D . 0.1L0.5mol/L CHaCOOH 溶液中含有的 H 数为 0.05N A2.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（----- ）3心为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A •在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5（710叫，充分反应后得到NH3分子数为N AB •—定条件下，2.3g 的Na 完全与0?反应生成3.9g 产物时失去的电子数为0.1N AC . 1.0L 白勺 0.1 mol?L恤2S 溶液中含有的扌离子数为0.1 N AD .标准状况下，22.4L 的CCb 中含有的CCI4分子数为N A4.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化领溶液反应•若生成硫酸顿沉 淀的质量比为1 ： 2 ： 3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 1 ： 2 ： 3B . 1 ： 6 ： 9C . 1 ： 3 ： 3D . 1 ： 3 ： 6El（横、纵坐标单位: mol)A .图1 : n （HCI ）=1mol, K 2CO 3逐步加入到HCI 溶液中，在敞口容器中生成的气体B •图2 ： n （NaOH ）=1mol,血逐步通入到NaOH 溶液中反应生成的盐C .图3 ： n （O 2） =1mol,高温下C 和。
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第一章从实验学化学第I卷（选择题）一、选择题1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是2．下列实验基本操作及注意事项中，主要出于安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．酒精灯内酒精不能少于灯容积1/4C．实验结束后将试管清洗干净D．胶头滴管不能交叉使用3．下列说法中不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布扑灭4．下列仪器中，不属于定量仪器的是A．容量瓶 B．温度计 C．烧杯 D．秒表5．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是A．试管、蒸发皿 B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶 D．蒸发皿、圆底烧瓶6．下图实验装置一般不用于分离物质的是7．下列实验操作中不正确的是A. 用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D. 制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出8．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是9．除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会．．涉及的操作是A．蒸馏 B．溶解 C．搅拌 D．过滤10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用11．下列实验操作中有错误．．的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干12．下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏13．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥烧杯⑦试管，常用于物质分离的是A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦14．在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料15．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂16．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C．盛石灰水后留下的白色固体D．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体17．下列实验操作或作法正确的是A．用100ml量筒量取8.5ml的水B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯18．实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是19．下列实验装置或操作正确的是20．一般检验SO42-的试剂是A、BaCl2、稀HNO3B、AgNO3、稀HNO3C、稀HCl BaCl2D、AgNO3稀HCl21．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）2223．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A．小于 B．等于 C．大于 D．不能确定24．下列关于摩尔的说法中，正确的是A．是物质的量B．是一个物理量C．是一种物理量的单位 D．是摩尔质量25．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5．8mmol/L。
表示该体检指标的物理量是A．质量分数 B．溶解度 C．物质的量浓度 D．摩尔质量26．关于2mol CO2的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为88g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子27．下列说法错误．．的是A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 mol CO2 D．1 mol水分子28．2 mol Al的质量是A.13gB.26gC.27gD.54g29．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol30．对于物质的量相同的硫酸和磷酸（H3PO4），下列说法正确的是A．原子总数相同 B．氧原子数相同C．分子数不相同 D．氢原子数相同31．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误．．的是A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶1232．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③C．②③ D．②④33．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．2mol/L MgCl2溶液B．2.5mol/L NaCl溶液C．5mol/L KCl溶液 D．1mol/L AlCl3溶液34．下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量单位B、氢气的摩尔质量是2gC、1molOH—的质量是17gD、1mol气体所占的体积约为22.4L35．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是36．下列溶液中NO3－的物质的量最大的是A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B．500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液37．下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)A．质量为32g B．在标准状况下，体积约为22.4LC．含氧分子数为N A D．含氧原子数为N A38．配制100mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液，必须用到下列仪器中的39．物质在化学反应前后，可能发生变化的是A．原子总数B．质子总数 C．电子总数 D．分子总数40．下列说法正确的是A．1molO2的质量是32g．mol—1B．H2的摩尔质量是2gC．1molH+的质量是1gD．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量41．下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是A．电子数B．化学键数C．质子数D．原子数42．氢气是一种清洁的可再生能源。
上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km 仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约为A．250mol B．500mol C．8kg D．16kg43．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2。
则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为A．320g B．160g C．64g D．32g44．臭氧的化学式为O3。
a molO3和a molO2具有相同的A．原子数 B．分子数 C．体积 D．质量45．氧气的摩尔质量为A．32g B．32mol C．32 D．32 g/ mol46．欲配制100ml 0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的仪器有A．玻璃棒 B．烧杯 C．分液漏斗 D．100ml容量瓶47．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．一氧化碳48．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液49．下列叙述中正确的是A．1molO2的质量为32g/mol B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量C．SO42-的摩尔质量为96g/mol D．1mol CO2的体积是22.4L50．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④D．②④⑥51．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．100 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液C．25 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液52．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．500 mL容量瓶B．锥形瓶C．烧杯D．玻璃棒53．下列说法正确的是A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B．1 mol气体的体积就是气体摩尔体积C．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D．1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1第II卷（非选择题）二、填空题54．四氯化碳是一种不溶于水且密度比水大的有机溶剂，现把溴从四氯化碳中除去，则可加入___________试液，充分振荡后，再用___________（填仪器名称）分离而得到纯净的四氯化碳，反应的化学方程式是________________________________。
55．(656．23.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．加热分解（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水。
57．（4分）用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。
过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解。
由此推测：该沉淀的成份是____________，自来水中含有_____________离子。
58．(7分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。
(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。