辽宁省本溪满族自治县2016_2017学年高一化学4月月考试题
辽宁省本溪满族自治县高一化学4月月考试题
辽宁省本溪满族自治县2016-2017学年高一化学4月月考试题 说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。
第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。
第Ⅰ卷（选择题 42分） 一、选择题（本大题共10小题1-8题每题4分，9-10题每题5分，计42分 1．对下列事实的解释错误的是（ ） A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO 4+H 2S=CuS ↓+H 2SO 4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸2．下列说法不正确的有（ ）①11H 2 21H 2 31H 2 互称为同位素②同位素的性质完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥质子数和电子数都相同的粒子一定是同种元素A.②③⑤⑥B.①②④⑤C. ③④⑤⑥D. ①②⑤⑥3.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。
下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.五个B.四个C.三个D.二个 4.下列叙述正确的是( )A. 第ⅠA 族就是碱金属族B.元素周期表中所含元素种类最多的族为Ⅷ族C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D. 元素性质呈现周期性变化的本质原因是原子核外电子排布呈周期性变化5.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）6. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
辽宁省本溪市第一中学2017届高三上学期第二次月考 化学.doc
本溪市第一中学2017届高三第二次月考化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137第I卷(选择题共43分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共11题，每题2分，共22分)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( )A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量2．下列有关化学用语的表示正确的是( )A．质量数为37的氯原子：B．Al3+的结构示意图：C．NaClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：3．下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂4、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。
仅)5、下列说法中,正确的是( )A．某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2B．向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显紫红色，则原溶液中有I－C．向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO42-D．向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH4+ 6.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－< Fe2+ < H2O2 < I－< SO2 。
辽宁高一高中化学月考试卷带答案解析
辽宁高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 ②葡萄糖在人体内氧化分解 ③锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2 ④Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应 ⑤植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖 A ．②④ B ．①⑤C ．①③④⑤D ．①④⑤2.如图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示中，正确的是A ．金刚石比石墨稳定性好B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．C （s 、石墨）= C （s 、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol -1D ．断裂1 mol 石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol 金刚石中的化学键吸收的能量小1.9 kJ3.下列叙述正确的有①化学键只存在分子之内 ②离子化合物中不可能含非极性键 ③共价化合物中不可能含离子键④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 ⑤强电解质一定是离子化合物 ⑥共价化合物可以是非电解质⑦稳定性：H 2O> H 2S,跟氢键有关 A ．2个 B ．3个C ．4个D ．5个4.下列离子方程式书写正确的是A ．向FeI 2的溶液中，通入足量Cl 2：2Fe 2＋+2I －+2Cl 2＝I 2+2Fe 3＋+4Cl －B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H +＝Fe 3++ 3H 2OC ．向水玻璃中通入过量的CO 2：SiO 32－＋2CO 2＋2H 2O ＝H 2SiO 3↓＋2HCO 3－D ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －5.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
辽宁省本溪满族自治县高级中学2017-2018学年高一10月月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年上学期 高一 月考试卷化 学考试时间：70分钟 试卷总分：100分范围：必修一第一章和第二章第一节说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。
第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl35.5 Fe 56 Zn 65 S 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 48分）一、选择题（本大题共16小题每小题3分，计48分）1．2011年，日本发生地震并引发海啸。
福岛核电站险情不断，核辐射在日本扩散，并可能蔓延至全球。
下列图标中警示放射性物品的是( )2.下列实验操作正确的是（ ）A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B.蒸发操作中应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热C. 分液操作时下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3．下列除去杂质的方法正确的是( ) A.除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉，收集气体B.除去CO 2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体C.除去FeCl 2溶液中的少量CuCl 2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤4.下列说法中正确的是（ ）A ．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B ．常温常压下，48g O 2所占的体积大于33.6LC ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023没有单位ABC DD．把1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L5.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB．等物质的量的甲烷和一氧化碳均含有N A个分子C．0. 1 mol·L-1的 FeCl3溶液中Cl-的数目为0.3N AD．由1L 1 mol·L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为N A个6．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是( )A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7. 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据酸中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤碱性氧化物一定是金属氧化物⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤8．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是（）A．Fe(OH)3胶体与硫酸溶液混合会聚沉成红褐色沉淀B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下会发生电泳现象C．Fe(OH)3胶体粒子在不停地做布朗运动D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔现象9.取浓度相等的NaOH和盐酸溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L10.下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O相比，前者分子数更多②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO 的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥11．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
辽宁高一高中化学月考试卷带答案解析
辽宁高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语使用正确的是A．乙烯的球棍模型为B．H2O2的电子式为C．甲烷的结构式为CH4D．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH3CH2 2.下列说法正确的是A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．向蔗糖水解后所得溶液中加入新制Cu(OH)2煮沸会析出砖红色沉淀C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救3.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是4.设NAA．1.7 g羟基所含有的电子数为N AB．标准状况下，11.2L苯含有的氢原子数为3N AC．28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数为2N AD．1mol乙醇和1mol乙酸和浓硫酸共热，充分反应后生成乙酸乙酯分子数为N A5.下列排序正确的是A．离子半径：Cl－＜S2－＜As3－B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．热稳定性：HCl＜HBr＜HI D．沸点：AsH3＜PH3＜NH36.下列化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．Zn与盐酸反应B．CaO与H2O反应C．NaOH与盐酸反应D．C和H2O(g)反应7.Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法不正确的是A．Mg为电池的负极B．正极反应为：AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电8.一定温度下，在容积为2 L 的容器内，某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，则下列表述中正确的是A ．该反应的化学方程式为2M NB ．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C ．t 2时，用M 表示的反应速率为mol·L －1·min－1D ．t 3时，每生成1mol M 的同时会生成1mol N9.下列物质中互为同分异构体的是A ．C 与CB ．O 2与O 3C ．D ．10.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A ．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C ．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D ．乙醇、乙酸和浓硫酸共热反应；乙醇在Cu 的催化作用下和氧气反应11.分子式为C 4H 10O 且可与金属Na 反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种D ．6种12.某有机物的结构简式如图，该物质可能有的化学性质是①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO 4溶液褪色； ④可跟NaHCO 3溶液反应； ⑤可跟NaOH 溶液反应；⑥1mol 该有机物与足量Na 反应生成1mol H 2 A ．①②③⑥ B ．①②④⑤C ．①②③④⑤D ．全部13.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A ．硝基苯中混有NO 2，加稀NaOH 溶液反复洗涤、分液B ．乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气C ．获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D ．乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液14.某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g ，其密度为同状况下H 2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水质量增加4.2g ，则原混合气体的组成为A ．甲烷、乙烯B ．乙烷、乙烯C ．甲烷、丙烯D ．甲烷、丁烯15.某化学学习小组设计了甲、乙、丙、丁四个装置，如下图所示：（1）甲中反应的离子方程式为__________________________________。
16—17学年高一4月月考化学试题(图片版)(附答案)
化学答案
1-5： C A A C D 6-10：C A C C D 11-15：C C D C A 16-20：D C C D C 21-22：B A
23.（12分）.(1)第四周期第Ⅷ族 N 3-＞Na +＞ Al 3+（各一分）
⑵4NH3+5O2=4NO+6H2O(注明条件)，（2分）略（1分）离子键（1分）
⑶2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑（2分）
⑷Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+ （2分） KSCN （1分）变为血红色溶液（1分） （14分）
24.
⑴
（各一分） ⑵略（1分）⑶1:2（1分） 略（1分）离子键，共价键（或非极性键）（2分） ⑷＞（1分） O2+2H2S=2H2O+2S ↓（2分）
⑸2NH 3.H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32-+H 2O （2分） 取少量溶液少许于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则为NH 4+（2分）
25. （14分）（1）①Cu+4HNO 3(浓）＝ Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O (2分)
②除去生成NO 2气体中混有的水蒸气(2分)；③ Na 2O 2+2NO 2＝2NaNO 3 (2分)
（2）①铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 (2分)；吸收未反应的NO (2分) ②将装置中的空气排出(2分)
③取D 装置中产物少许，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。
(2分)
26. （8分） （1）5.6 5.6 （各2分）（2）0.1av+50/14（2分）⑶56.7（2分）。
辽宁省本溪满族自治县2016-2017学年高一第二学期4月月考生物试卷
辽宁省本溪满族自治县2016-2017学年高一生物4月月考试题时间：60分钟满分：90分说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。
第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。
第Ⅰ卷（选择题 50分）一、选择题（9小题，每题4分，共36分）1. 在光合作用的暗反应中没有消耗的物质是A．五碳化合物和酶B．H 2 O和CO 2C．［H］和ATPD．三碳化合物和五碳化合物2.下列关于生长在同一植株上绿色叶片和黄绿色叶片的叙述，错误的是A．两种叶片都能吸收光能B．两种叶片中均能产生二氧化碳C．两种叶片的叶绿体中叶绿素含量一定相同D．黄绿色叶片在光反应中也会产生ATP3. 某校生物兴趣小组以玉米为实验材料，研究不同条件下细胞光合作用速率和呼吸速率的关系，并绘制了甲、乙、丙、丁四幅图。
其中图中“A”点不能表示光合作用速率与细胞呼吸速率相等的是4. 下表是在适宜条件下测得某植物叶绿体色素吸收光能的情况，有关分析不正确的是A．根据叶绿体中色素在无水乙醇中的溶解度不同，可以用纸层析法分离色素B．由550nm波长的光转为670nm波长的光时，叶绿体中三碳酸的量会减少C．该植物缺乏Mg时，叶绿素a吸收的光能百分比的减少幅度更大D．环境温度升高，该植物对光能的利用能力降低5. 一同学研究某湖泊中X深度生物光合作用和有氧呼吸时，设计了如下操作：①取三个相同的透明玻璃瓶标号a、b、c，并将a用不透光黑布包扎起来；②将a、b、c三个瓶子均在湖中X深度取满水，并测定c瓶中水的溶氧量；③将a、b两瓶密封后再沉入X深度水体中，24小时后取出；④测定a、b两瓶中水的溶氧量，三个瓶子的测量结果如图所示。
关于24小时内X深度水体中生物光合作用和有氧呼吸的分析正确的是A．光合作用产生的氧气量为（k-w）mol/瓶B．有氧呼吸消耗的氧气量为（k-v）mol/瓶C．光合作用产生的氧气量为（k-v）mol/瓶D．有氧呼吸消耗的氧气量为v mol/瓶6．如图表示某植物细胞内的代谢过程，下列有关叙述正确的是( )A．X、Y物质分别代表三碳化合物和五碳化合物B．①④过程可以产生ATP, ②③过程需要消耗ATPC．①发生在线粒体基质中，②发生在叶绿体基质中D．①②③④四个过程既不消耗氧气也不产生氧气7．下列关于分裂的叙述，正确的是（）A.细胞分裂间期DNA进行复制，细胞体积变大，有利于进行物质交换B.在人体细胞有丝分裂间期DNA复制的同时中心体也复制C. 细菌分裂有DNA的复制，但其无丝分裂过程中不出现纺锤体D.在高倍显微镜下观察洋葱根尖细胞有丝分裂装片时，视野中央可见某个细胞从分裂中期进入分裂后期8．下列有关细胞生命历程的叙述正确的是A．蝌蚪发育成青蛙过程中尾部细胞的死亡属于细胞坏死B．细胞一旦接触致癌因子，就会发生癌变C．衰老细胞内，色素明显减少，细胞核变大D．因细菌感染引发炎症而导致的细胞死亡属于细胞坏死9．下图表示细胞的生命历程，其中甲～辛表示相关生理过程。
辽宁省本溪满族自治县高一化学下学期第一次月考试题
辽宁省本溪满族自治县2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题考试时间： 70 分钟试题范围：氮硫化合物 氨、硝酸、硫酸 、资源利用 、元素周期表 一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案，每小题3分） 1．合金钢Q460除含有铁元素外，还含有Mn （锰）、Ti （钛）、Cr （铬）、Nb （铌）等元素。
下列有关说法正确的是A ．铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB 族 B ．4622TiO 2、4822TiO 2、、5022TiO 2互为同位素C ．9241Nb 3+原子核内有51个中子，核外有41个电子 D ．金刚石、石墨、C 60是碳元素的同素异形体2.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3化合物，则这种元素的原子序数之差不可能是 A ．6 B ． 5 C ． 3 D ．1 3．下列叙述正确的是A ．三四周期同主族元素的原子序数一定相差18B ．除短周期外，其它周期均为18种元素C ．副族元素没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有的元素4. 下列说法正确的是A ．海水中按含量H 、O 加上Na 、Cl 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、I 等11种元素超过总量的99%，其他为微量元素B ．海水中提取镁的过程可以电解氯化镁溶液来得到金属镁C ．空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法D ．蒸馏法淡化海水历史最久，技术工艺也较成熟，成本较低 5．下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO －3+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O B ．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H ++2NO 3－=Cu 2++2NO ↑+H 2OC ．向Fe （NO 3）2溶液中加入盐酸：3Fe 2++4H ++NO 3－=== 3Fe 3++N O ↑+2H 2O D ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O = 2AlO 2-+H 2↑6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积 足量溶液B充分反应足量溶液A充分反应方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判别断不正确的是A、溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B、若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C、溶液A和B均可选用稀硝酸D、实验室中方案Ⅱ更便于实施7. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③ C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥8.下列装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A．实验室用装置甲制氨气B．装置乙可用于收集O2、CO2、NO2等气体C．装置丙可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．装置丁中上层为苯，下层为水，可用于吸收氨气，并能防止倒吸9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是10. X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是( )①C、CO ②AlCl 3、Al(OH)3③N 2、NO ④S、SO 2 ⑤NaOH、Na 2CO 3 A ．①②⑤ B ．②③⑤ C ．③④D ．①②④11．将一定量的铜粉加入到100mL 某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m 1g 铜粉，此时共收集到NO 气体448mL （标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中剩有铜粉m 2g ，则（m 1-m 2）为A ．5．76B ．2．88C ．1．92D ．012．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL ）中，得到标况下NO 2和N 2O 4 的混合气体1120mL 。
辽宁省本溪满族自治县高二化学4月月考试题
辽宁省本溪满族自治县2016-2017学年高二化学4月月考试题说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。
第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为主观题，按要求答在试卷相应位置上。
第Ⅰ卷（选择题 48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列说法中错误．．的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③2．能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.C.CH3D.CH CH2B.C6H143．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A．碳氢化合物的通式为C n H2n+2 B．石油的主要成分是碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D．碳氢化合物中的化学键都是极性键4．下列叙述正确．．的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离B．苯在催化剂作用下能与浓溴水发生取代反应C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯结构中不存在双键和单键D．实验室制取的溴苯为褐色的液体，是由于溶解了溴而造成的，可以加氢氧化钠溶液再分液得到溴苯5．导电薄膜属高分子材料，其结构片断为…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判断合成导电薄膜的单体为（）A．乙烯 B．乙烷 C．乙炔 D． 1，3-丁二烯6．下列操作达不到预期目的的有（）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个7．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ）A 、2－甲基－2－丁烯B 、3－甲基－1－丁烯C 、2，3－二甲基－1－丁烯D 、2－甲基－1，3－丁二烯8．下列卤代烃中，发生消去反应时的产物不止一种的是（ ）CH 3A ．CH 3CH 2CH 2—ClB ．CH 3—C —CH 2—CH 3BrCH 3 Br BrC ．CH 3—C — CH —CH 3D ．CH 3—C —CH 3CH 3 CH 39．下列说法正确的是（ ）A ．按系统命名法， CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．结构简式为的烃，分子中一定有6个碳原子处于同一直线上 C ．化合物是苯的同系物D ．－C≡C－CH ＝CH －CH 3所有碳原子一定在同一平面上10．已知二甲醚CH 3 OCH 3和乙醇是同分异构体，下列鉴别二者的方法中不可行的是( )A ．利用金属钠B ．利用质谱法C ．利用红外光谱法D ．利用核磁共振氢谱11．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A ．由1－溴丙烷水解制1－丙醇，由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C 6H 5COOHC ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇12. E(C 5H 5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。
辽宁省本溪满族自治县高一化学12月月考试题
辽宁省本溪满族自治县2016-2017学年高一化学12月月考试题说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。
第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。
可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64第Ⅰ卷（选择题 42分）一、选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子B．常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2N AC．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2nD．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．硅是制取水泥的原料C．水玻璃可用作木材防火剂D．二氧化硅是制造光导纤维的材料4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO45．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液 C．Fe2（SO4）3溶液 D．AgNO3溶液8．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（）A．4L B．8L C．12L D．16L9．下列离子方程式中，正确的有几个 ( )①澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-＝HCO3-②石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑③碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:CO32-+2H+=H2O+CO2↑④碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O⑤Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O⑥铁与氯化铁溶液反应：F e+Fe3+=2Fe2+A.1个B.2个C.3个D.4个10．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
辽宁高一高中化学月考试卷带答案解析
辽宁高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A ．60是Co 元素的相对原子质量B ．由Co 的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C ．60是这种核素的质量数 D ．原子中，中子数是27，电子数是332.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是A ．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C ．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D ．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3.有关化学用语正确的是①羟基的电子式②乙烯的结构简式：CH 2CH 2 ③硫化氢的电子式 H ＋2－H ＋ ④丙烷分子的球棍模型：⑤苯分子的比例模型⑥甲烷的结构式 A ．①④ B ．②③④ C ．④⑤⑥ D ．②③⑤4.下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是A ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素B ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数分别为6C ．主族元素的最高正价均等于其族序数D ．非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性5.下列关于实验现象的描述错误的是A ．铜锌原电池中铜是正极B ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A ．反应的化学方程式为2 M NB ．t 2时，正逆反应速率相等达到平衡状态C ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍D ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率7.下列说法中正确的一组是A ．H 2和D 2互为同位素；B ．互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同系物D ．是同一种物质8.科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
辽宁高一高中化学月考试卷带答案解析
辽宁高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．CH≡CH和C6H6含碳量相同C．乙醇和丙三醇互为同系物D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低2.苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤3.已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H50B．C30H52C．C30H56D．C30H604.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液C．CCl4D．NaI溶液5.下列说法正确的是（）A．乙醇不能发生氧化反应B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯制取硝基苯反应属于同一类型的反应D．苯和乙烷都能发生加成反应．6.只用一种试剂就能鉴别己烯、甲苯、乙醇、四氯化碳4种无色液体，这种试剂是（）A．溴水B．盐酸C．酸性高锰酸钾溶液D．紫色石蕊试液7.在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（）A．沸点：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯C．密度：苯＜水＜硝基苯D．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷8.有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．11种D．15种9.有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙稀⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤⑥10.如图是用实验室制得的乙烯与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应11.下列实验装置图正确的是（）A．制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．石蜡油的催化裂化12.在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（）A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B．乙醇与金属钠反应C．乙醇在浓硫酸作用下的消去反应D．乙醇与O2的催化氧化反应13.烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）A．6B．7C．8D．1014.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 A ．26.7% B ．15.6% C ．30% D ．无法确定15.固体氧化物燃料电池（SOFC ）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）A ．电极b 为电池负极，电极反应式为2O 2+4e ﹣=4O 2﹣ B ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C ．若H 2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H 2+2OH ﹣﹣4e ﹣=2H ++H 2OD ．若C 2H 4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C 2H 4+6O 2﹣﹣12e ﹣=2CO 2+2H 2O16.A 、B 、C 、D 都是短周期元素，原子半径：D ＞C ＞A ＞B ．已知：A 、B 同周期相邻，A 、C 处于同一主族；C 原子核内的质子数等于A 、B 原子核内的质子数之和；C 原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的5倍．下列说法中正确的是（ ）A ．A 、C 两元素可能处于第ⅢA 族或第ⅥA 族B ．D 、B 两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2：1或1：1C ．三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C ＞D ＞B D ．D 、C 、B 三种元素组成的化合物的化学式为D 3CB 417.可逆反应：2NO 22NO+O 2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2； ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n mol NO ；③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态； ④混合气体中不变；⑤混合气体的颜色不再改变的状态； ⑥混合气体的密度不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A ．①⑤⑥ B ．①④⑤⑦C ．①⑤⑥⑦D ．①③⑤⑥⑦18.二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S 2Cl 2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（ ）A ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HClB ．S 2Cl 2分子中含有极性键和非极性键C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2＞S 2Cl 2D ．S 2Cl 2的电子式为二、填空题（1）在催化剂作用下，CO 2和H 2可以制取甲醇．用工业废气中的CO 2可制取甲醇，其反应为：CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ．（2）硼氢化钠（NaBH 4）是有机合成中的重要还原剂．最新研究发现，以NaBH 4（硼元素的化合价在该过程中不发生变化）和H 2O 2为原料，NaOH 溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L ，回答下列问题：电极b 为 （填“正极”或“负极”），电极a 上发生反应的电极反应式为 ．（3）电池工作时，Na +向 极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0.0125mol BO 2﹣离子时，右槽溶液c(OH -)三、推断题1.现有A 、B 两种烃，已知A 的分子式为C 5H m ，而B 的最简式为C 5H n （m 、n 均为正整数）．请回答下列问题： （1）下列关于烃A 和烃B 的说法不正确的是 （填序号）． a ．烃A 和烃B 可能互为同系物b ．烃A 和烃B 可能互为同分异构体c ．当m=12时，烃A 一定为烷烃d ．当n=11时，烃B 可能的分子式有2种（2）若烃A 为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A 最多可与1mol H 2加成，则A 的名称是 ．（3）若烃B 为苯的同系物，取一定量的烃B 完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g ，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g ，则烃B 的分子式为 ；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B 有 种．2.已知A 是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。
辽宁省本溪市第一中学高三化学上学期第三次月考试题
本溪市第一中学2017届高三第三次月考化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Cl-35.5第Ⅰ卷（客观题54分）一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中正确的是( )A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类2．下列说法中不正确的是( )①由同一种元素组成的物质一定是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素③碱性氧化物一定是金属氧化物④酸性氧化物一定是非金属氧化物⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑥无氧酸一定是非金属的氢化物A．①③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．②③⑤⑥3．利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是( )42424列判断正确的是( )A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强5．下列反应的离子方程式中正确的是( )A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3－+2OH －=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－C ．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ＋+NO 3－=3Fe 3++ NO ↑+ 2H 2OD ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3++ 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
辽宁省高一下学期月考化学试卷(4月份)
辽宁省高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·宣城期末) 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数为NAB . 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子数为2.5NAC . 2mol·L-1NaOH溶液中的钠离子数为2NAD . 1molD2O和H218O混合物中子数为10NA2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙酸根离子的结构式：B . CO2分子的球棍模型：C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D . 醛基的电子式为3. （2分） (2019高一下·深圳期中) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是（）A . 原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C . 元素的非金属性：W<Z<Y<XD . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物4. （2分）(2016·成武模拟) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（）A . Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡B . W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC . 南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种D . 因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定5. （2分） (2018高三上·张家口期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
辽宁省本溪市高一化学10月月考试题(2021年整理)
辽宁省本溪市2016-2017学年高一化学10月月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（辽宁省本溪市2016-2017学年高一化学10月月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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辽宁省本溪市2016-2017学年高一化学10月月考试题可能用到的原子量： H：1 C:12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al:27 Fe：56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共50分）单项选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上,其中1——10每小题2分，10--20每小题3分）1。
下列仪器常用于物质分离的是（）①② ③ ④A、②③B、①④C、②④D、①②2。
沸点约为55 ℃.要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( ）A．蒸馏 B．分液 C．过滤D．蒸发3。
下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2—3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应4。
检验某未知溶液中是否含有SO42—,下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液5.能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（ ）A ．常温常压下，0。
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辽宁省本溪满族自治县2016-2017学年高一化学4月月考试题 说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。
第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。
第Ⅰ卷（选择题 42分） 一、选择题（本大题共10小题1-8题每题4分，9-10题每题5分，计42分 1．对下列事实的解释错误的是（ ） A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存 说明铝与浓硝酸不反应
D.反应CuSO 4+H 2S=CuS ↓+H 2SO 4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
2．下列说法不正确的有（ ）
①11H 2 21H 2 3
1H 2 互称为同位素
②同位素的性质完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥质子数和电子数都相同的粒子一定是同种元素
A.②③⑤⑥
B.①②④⑤
C. ③④⑤⑥
D. ①②⑤⑥
3.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。
下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )
①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A.五个
B.四个
C.三个
D.二个 4.下列叙述正确的是( )
A. 第ⅠA 族就是碱金属族
B.元素周期表中所含元素种类最多的族为Ⅷ族
C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
D. 元素性质呈现周期性变化的本质原因是原子核外电子排布呈周期性变化
5.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）
6. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.100 mL
B.45 mL
C.10 mL
D.15 mL
7．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（）
A．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2
D．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m
8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。
下列叙述正确的是（）
A．原子半径：D＞C＞B
B．单质的还原性：D＞C
C．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
9. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。
下列有关X的说法中正确的是( )
A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B．X元素有－3、＋5两种化合价
C．X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数
D．X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4
10．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：
NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O
第Ⅱ卷（主观题 58分）
11.（20分） (1)请用下列10种物质的序号填空:
①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2
⑥H2O ⑦CO2⑧NaF ⑨I2,只含有极性键的是,既含有离子键又含有非极性键的是,既有离子键又有极性键的是。
(2)写出④电子式; 用电子式表示⑥的形成过程。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103Pa),但在180 ℃就开始升华。
据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(4)某元素其最高价氧化物对应水化物和其氢化物可以反应成盐，该元素为（写名称），其离子方程式为。
(5)第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。
该元素最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为。
12．（12分）依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为：．（2）若要收集一瓶氨气，请将上面装置补充完整，在图2虚框内画出连接图．
（3）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3→NO的化学方程式为．（4）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为．
（5）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是．A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2．
（6）在标准状况下，将NH3充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/l(精确到0.001)。
13.（12分）学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：回答下列问题：
(1)
填写
所示
仪器
名
称：
B___ ____ ____。
(2)实验步骤：连接仪器、___ 、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
烧瓶中反应的化学方程式为________ ______。
(3)问题探究：
①试管D中发生反应的离子方程式是__ ____________。
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，若E、F之间加一个广口瓶，瓶中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是： ____。
③装置F中出现的实验现象为___________，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素。
14．（14分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为。
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置简图：请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③C中液体产生颜色为。
为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其
中加入NaBr溶液，其反应的离子方程式为。
⑥⑦④③⑤
(2)略略
(3)共价化合物
(4)①氮 NH3+ H+= NH4+ ②Al2O3 Al2O3+ NaOH =NaAlO2 +H2O
12（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）位置短进长出，
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4）H2O2 （5）AD
（6）0.045
13.(1) B：圆底烧瓶；
(2)检查装置的气密性
Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+ SO2↑+2H2O（加热条件）
(3)①SO2+2HCO3- = SO32-+ H2O+CO2↑或 SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑
②亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强；
③有白色沉淀生成。
14（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种
（2）富集溴元素
（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
（4）①冷凝管②溴可以腐蚀橡胶
③深红棕色 Cl2+Br- = Cl-+Br2。