高考化学复习天津市南开中学高三下学期化学统练2试题
天津市南开区2019届高三化学下学期二模考试 理综化学(PDF版)
的 K1=4×10—7；K2=5×10—11)
（2）CO2 与 CH4 经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。 催化重整反应为：CH4(g) + CO2(g) 催化剂 2CO(g) + 2H2(g)。
已知：C(s) + 2H2(g) === CH4(g) △H = －75 kJ · mol－1
（3）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O－CO2 混合气体制备 H2 和 CO 是一种
新的能源利用方式，基本原理如图所示：
生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、
Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
Cu、Al Fe、Au
Pt
①稀H2SO4 浓HNO3
加热，过滤
②H2O2，NaOH
滤液1
调溶液pH 加热，过滤
滤渣1
滤液2
③ 蒸发、冷却、结晶、过滤
2018—2019 学年度第二学期南开区高三年级模拟考试(二)
理科综合 化学部分
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷 3 至 6 页，共 100 分。
第Ⅰ卷
注意事项： 1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。 2．每题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I 卷答案答在试卷上无效。 3．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。
CH
R''
KMnO4/H+
天津市南开中学2024届高三下学期第四次月考化学试卷 (含答案与解析)
天津市南开中学2024届高三下学期第四次月检测化学试题本试卷满分100分，考试时间60分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．相对原子质量：N ：14 O ：16 F ：19 Mg ：24 Al ：27 K ：39 Fe ：56 Co ：59 一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共36分)1. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是 A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 B. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放 C. 过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理 D. 防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可以长期用肥皂洗涤2. A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，246gNO 与24N O 混合气体共含A 2N 个氧原子B. 标准状况下，22.4L 乙烯中含有的σ键数目为A 4NC. 密闭容器中，()21molH g 与()21molI g 充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于A 2ND. 常温下20.1molCl 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为A 0.2N 3. 反应物(S)转化为产物(P 或P Z ⋅)的能量与反应进程的关系如图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程I 是吸热反应 B. 平衡时P 的产率：II>I C. 生成P 的速率：III>IID. 进程IV 中，Z 没有催化作用4. W 、X 、Y 、Z 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
W 元素的一种离子与Li +具有相同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外L 层的电子数与Y 原子核外M 层的电子数之比为3:2，X 与Z 同主族，Z 的价电子排布式为3s 23p 4。
高考化学复习天津市南开中学高三下学期化学统练2试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品天津南开中学2015届高三化学统练2（卤族元素）I卷（共50分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离2．牙齿洁白，人人喜欢。
将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是（）A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O23．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（）①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO ④活性炭⑤HClO⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以4．向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（）①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳A．①②B．②③C．①③D．②④5．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水放置数天后，氯气挥发出去，氯水变成水6．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是（）A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥7．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。
有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③H2O ④饱和氯化钠溶液A．①③B．①②C．②③D．②④8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。
天津市南开中学高三化学第二次月考试题(含解析)
6.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A.WZ的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】
C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意；
D.NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
B. ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
C. Al2O3是离子化合物，可用于电解冶炼铝，与无关，故C错误；
D. 氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；
答案选A。
2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；
9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
2023-2024学年天津市南开中学高三(上)第二次统练
2023-2024学年天津市南开中学高三（上）第二次统练化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共34分）1.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理 不属于氧化还原反应的是( )A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H 2B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O 2C. 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl 2D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 22.以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是( )A. 硫代硫酸钠与稀硫酸B. 硫与热NaOH 溶液C. H 2O 2溶液中加入MnO 2D. KClO 3与盐酸3.24mL 浓度为0.05mol ・L −1的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL 浓度为0.02mol ・L −1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，已知Na 2SO 3能被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )A. +2B. +3C. +4D. +54.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有( )A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性5.已知反应KClO 3+6HCl =KCl +3Cl 2↑+3H 2O ，得电子和失电子的原子个数比为( )A. 1：5B. 5：1C. 1：6D. 6：16.下列反应中，水只作氧化剂的是( )A. 2F 2+2H 2O =4HF +O 2B. 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑C. 2H 2O − 通电 2H 2↑+O 2↑D. Na 2O +H 2O =2NaOH7.用下列方法均可以制得氧气：①2KClO 3−MnO 2△2KCl +3O 2↑ ②2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑ ③2HgO − △ 2Hg +O 2↑ ④2KMnO 4 − △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )A. 3：2：1：4B. 1：1：1：1C. 2：1：2：2D. 1：2：1：1 8.实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2SO 4，产生棕黄色气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为( )A. Cl 2B. Cl 2OC. ClO 2D. Cl 2O 39.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
天津市南开中学2025届高三化学教学质量监测试题含解析
说明：1.全卷满分300分，考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 I-127 Ag-108
(3)阳极上氯离子放电生成氯气，钠离子通过离子交换膜进入阴极室，则c为稀NaCl溶液，a口进入饱和食盐水；阴极上水得电子生成氢气同时还生成OH-，钠离子进入后生成NaOH，所以d为浓NaOH溶液。
10.合金贮氢材料具有优异的汲取氢性能，在协作氢能的开发中起到重要作用。
（1）肯定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
D.能使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，HCO3－可与氢离子结合生成碳酸，碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水，所以，该组离子在溶液中不能大量共存，故D错误。
故选B。
4.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。
（2）离子交换膜的作用为：______、______。
（3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
【答案】(1). 2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH-(2).阻挡OH-进入阳极室，与Cl-发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (3).阻挡阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸(4). a (5). d
高考化学复习天津新华中学下学期高三年级模拟统练.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）天津新华中学2013届下学期高三年级模拟统练化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共36分）1. 下列说法不正确的是A. 长期使用阿司匹林会出现水杨酸中毒表现，应立即停药，静脉注射碳酸氢钠溶液B. 高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性C. 红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐D. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化2. 下列有关实验操作、现象与对应解释或结论均正确的是选项实验操作发生的现象解释或结论A. 将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热产生的气体通入高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液颜色变浅不能说明有乙烯产生B. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HN3组成的混合溶液中充分反应后，有金属粉末剩余往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定不会减少C. 将一段用砂纸打磨过的镁条放入盛有热水的试管中镁条表面立即有大量气泡和白色沉淀生成镁和水反应生成了H2和Mg（OH）2D. 向某溶液中加入BaCl 2溶液，再滴加稀硝酸 产生白色沉淀则原溶液中含有-24SO 3. 下列反应的离子方程式正确的是A. 醋酸钡溶液和硫酸反应：↓=+-+4242BaSO SO BaB. NaHCO 3溶液中加入过量的Ba （OH ）2溶液：O H B aCO OH B a HCO 2323+↓=++-+-C. 硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢气体：↓=+-+CuS S Cu22 D. 电解饱和氯化铝溶液：--+↑+↑+OH 2Cl H O H 2Cl 2222电解4. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 浓度相等的弱酸HX 与NaX 等体积混合，)H (c )HX (c )X (c )Na (c +-+>>>＞)OH (c -B. 在0.2mol/L NaHCO 3溶液中：)CO H (c )H (c )OH (c 32+=+-C. 25℃，向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中滴加0.2mol/L CH 3COOH 溶液，当ph ＝7时，一定有：)OH (c )H (c )COO CH (c )Na (c 3-+-+===D. 在Na 2S 溶液中加入AgI 固体，溶液中)S (c 2-下降5. 一种碳纳米管（充入高压氢气）二次电池原理如图。
【高三】天津南开中学届高三化学模拟试卷(含答案)
【高三】天津南开中学届高三化学模拟试卷（含答案）化学是自然科学的一种，以下是天津南开中学届高三化学模拟试卷，请考生及时练习。
一、选择题(每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分)1.下列说法不正确的是( )A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液【考点】常见的生活环境的污染及治理;含硅矿物及材料的应用;营养均衡与人体健康的关系;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.【专题】化学计算.【分析】A、高吸水性树脂可以聚集水源，减缓水分的流失;B、硅酸钠的水溶液具有粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差等理化性能;C、营养强化剂属于食品添加剂，不可随意使用;D、NaHCO3溶液呈碱性，可以与水杨酸发生中和反应.【解答】解：A、高吸水性树脂是一种新型的高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，干旱地区水分流失快，使用高吸水性树脂正好可以聚集水源，减缓水分的流失，提高树苗的成活率，故A正确;B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，理化性能为：粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差，是制备粘合剂、硅胶和木材防火剂的原料，故B正确;C、食品营养强化剂是指为增强营养成份而加入食品中的天然的或者人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂，食品添加剂不可滥用，要符合《食品营养强化剂使用卫生标准》，故C错误;D、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解使得溶液呈碱性，正好可以与水杨酸发生中和反应而除掉水杨酸，以达到解毒的目的，再者NaHCO3溶液碱性弱，对人体的伤害很小，可以静脉滴注，故D正确;故选：C.【点评】本题易错点为D选项中NaHCO3溶液，有试题中可能改成错误的碳酸钠溶液，二者不可混淆，平时学习中注意化学与生活的联系，任何事物都具有两面性，食品添加剂也是如此，整体而言本题难度很小.2.下列说法正确的是( )A.配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.配制0.1molL?1 NaOH溶液100mL，将4.0g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变【考点】配制一定物质的量浓度的溶液;铁盐和亚铁盐的相互转变.【专题】物质的量浓度和溶解度专题.【分析】A、铁与铁离子反应生成亚铁离子，导致出现了杂质亚铁离子，所以配制氯化铁溶液不能加入铁粉;B、若长时间煮沸，氢氧化铁胶体会变成红褐色的氢氧化铁沉淀;C、容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或稀释溶液;D、恢复原温度后仍然为饱和溶液，饱和溶液中氢氧化钙的物质的量浓度相等.【解答】解：A、配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故A错误;B、制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故B错误;C、溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故C错误;D、向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故D正确;故选D.【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液、氢氧化铁胶体的配制、氯化铁溶液的配制等知识，题目难度中等，注意掌握配制氢氧化铁胶体、氯化铁溶液的正确方法，配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中溶解或者稀释溶质.3.下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是( )A.石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B.油脂硬化后性质变的更稳定C.蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应【考点】有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用.【专题】有机反应.【分析】A.裂解主要生成乙烯;B.油脂硬化，发生碳碳双键与氢气的加成反应;C.蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，属于糖类物质，但蔗糖水解生成葡萄糖和果糖;D.加氧去氢的反应为氧化反应.【解答】解：A.石油裂解是用石油分馏产品作原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃断裂成乙烯等小分子烃，故A正确;B.油脂的硬化也叫油脂的氢化，就是植物油在催化剂作用下和氢加成，不饱和高级脂肪酸变成饱和的高级脂肪酸，性质变得稳定，故B正确;C.淀粉和纤维素水解产物均为葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，故C错误;D.由CH3CH2OH变为CH3CHO，分子中减少了两个氢原子，是氧化反应，故D正确;故选C.【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、结构、性质为解答的关键，注意相关概念的辨析及石油裂解的产物，题目难度不大.4.常温下，用0.01molL?1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01molL?1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( )A.a点对应溶液的pH=2B.b点对应的溶液中：c(OH?)+c(CH3COO?)=c(Na+)+c(H+)C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D.d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A.醋酸为弱酸，不能完全电离;B.b点时溶液呈酸性，结合电荷守恒解答;C.c点时溶液呈中性，如醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液应呈碱性;D.d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，则促进水解的电离.【解答】解：A.醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01molL?1 CH3COOH溶液pH2，故A 错误;B.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，故B正确;C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误;D.d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误.故选B.【点评】本题以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒，把握影响弱电解质的电离和盐类水解的因素，注重相关基础知识的积累，难度不大.5.下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是( )实验操作及现象实验结论 A 分别向2mL 0.1molL?1 CH3COOH溶液和2mL 0.1molL?1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3 B 向2mL 0.1molL?1 NaOH溶液中滴加3滴0.1molL?1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1molL?1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3 C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质 D 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快 A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.强酸反应制弱酸;B.发生沉淀的转化;C.在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质;D.浓硫酸稀释放热.【解答】解：A.强酸反应制弱酸，NaHCO3溶液只与CH3COOH反应，酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3，故A正确;B.向2mL 0.1molL?1 NaOH溶液中滴加3滴0.1molL?1 MgCl2溶液，氢氧化钠过量，再滴加3滴0.1molL?1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，不发生沉淀的转化，故B错误;C.钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误;D.浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误.故选A.【点评】本题考查较为综合，涉及酸性比较，沉淀转化以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法.6.在2L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)+H2O(g)TCO2(g)+H2(g)，有如下数据：实验温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是( )A.正反应为吸热反应B.实验1中，CO的转化率为80%C.650℃时，化学平衡常数K=D.实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol【考点】化学平衡的计算;吸热反应和放热反应.【分析】A.利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应;B.转化率=;C.根据根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算;D.根据650℃时的平衡常数进行计算.【解答】解：A.在650℃时 CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 1.0 0 0转化(mol) 0.8 0.8 0.8 0.8平衡(mol) 1.2 0.2 0.8 0.8平衡常数K===，在800℃时 CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 2.0 0 0转化(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0平衡(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0平衡常数K==1，由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，故A错误;B.在650℃时 CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 1.0 0 0转化(mol) 0.8 0.8 0.8 0.8平衡(mol) 1.2 0.2 0.8 0.8CO的转化率=100%=40%，故B错误;C.由A中的计算可知，650℃时，化学平衡常数K=，故C正确;D.设平衡时n(CO2)为x，则CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 2.0 0 0转化(mol) x x x x平衡(mol) 2?x 2?x x x平衡常数K==，解得x1.6，故D错误;故选C.【点评】本题主要考查平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，中等难度.要注意温度对平衡常数的影响.二、填空题(共64分)7.(14分)短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E 同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素.(1)E离子的原子结构示意图.(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式H++HSO3?=H2O+SO2.(3)由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应.写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O.(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为共价键、离子键，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显碱(酸、碱或中)性，原因是：反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性.(5)A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在神舟六号飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为2H2+4OH??4e?=2H2O.使用这种电池的优点为电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染.【考点】位置结构性质的相互关系应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素;A、D 同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na;D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素;B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，(1)S2?离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8;(2)四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水;(3)X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水;(4)Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性;(5)氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水;氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染.【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素;A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na;D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素;B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，(1)S2?离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为：，故答案为：;(2)四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水，反应离子方程式为：H++HSO3?=H2O+SO2，故答案为：H++HSO3?=H2O+SO2(3)X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水，化学反应方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性，故答案为：共价键、离子键;碱性;反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性;(5)氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水，负极电极反应式为：2H2+4OH??4e?=2H2O;氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染，故答案为：2H2+4OH??4e?=2H2O;电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染.【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大.8.(18分)亚克力的分子式是(C5H8O2)n.某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：原料库：a.CH2=CHCH3 b.CH2=CHCH2CH3 c.CH2=C(CH3)2 d.CH3CH(CH3)2①，不易被氧化成羧酸②不易被氧化成醛或酮③(R、R、R均代表烃基 )请回答：(1)原料X是2?甲基丙烯(填所选物质的名称);高聚物F的结构简式为;(2)②的反应条件是NaOH水溶液、加热;③的反应类型是氧化反应;⑧的反应类型是加聚反应;(3)D中含有的官能团为羧基和羟基;(4)反应④的化学方程式为(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O;(5)⑦的化学方程式是;(6)C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种;(7)某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是CH3CH2CH(OH)COOH.【考点】有机物的推断.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】由EF可确定E中含有?COOH，由F(C5H8O2)n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，结合信息可知反应流程应为，结合有机物的结构和性质解答该题，以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线，丙烯先与HBr反应制得溴丙烷，溴丙烷水解生成丙醇，再与HCN反应后水解，最终会生成2?羟基?丁酸.【解答】解：(1)由EF可确定E中含有?COOH，由F(C5H8O2)n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，则X为CH2=C(CH3)2，为2?甲基丙烯，E应为，加聚反应生成高聚物F为，故答案为：2?甲基丙烯;;(2)由以上图示可知，②的反应条件是NaOH水溶液，加热;反应③为氧化反应，观察E、F可知，由于反应没有脱去小分子，分子组成上没有变化，反应⑧应为加聚反应，故答案为：NaOH水溶液、加热;氧化反应;加聚反应;(3)由EF可确定E中含有?COOH，由F(C5H8O2)n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，D发生消去反应生成E，则D为，含有羧基和羟基，故答案为：羧基和羟基;(4)D为，C发生氧化反应生成C，则C为(CH3)2C(OH)CHO，被2Ag(NH3)2OH氧化的反应方程式为)(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为：(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O;(5)反应⑦为和甲醇发生酯化反应，方程式为，故答案为：;(6)C为(CH3)2C(OH)CHO，其同分异构体能发生银镜反应且能发生水解反应，说明是甲酸丙酯，丙基有2种，所以其同分异构体有2种，故答案为：2;(7)以丙烯为原料设计了合成中间体D可能发生的副反应为，得到的副产品为CH3CH2CH(OH)COOH，故答案为：CH3CH2CH(OH)COOH.【点评】本题考查有机物的合成，题目难度较大，注意根据题给信息梳理合成流程为解答该题的关键，易错点为(7)，注意把握有机物的结构和性质.9.(16分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物.文献记载：I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、?3价等氮的化合物.II.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H0.III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹. 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞. 无明显现象. 加热烧瓶，反应开始后停止加热.①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅.②反应停止后，A中无固体剩余. 请回答下列问题：(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生.(2)检验是否生成?3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝，则A中生成NH4+.(3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅(或绿)，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色.请用化学平衡原理解释原因：FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动.甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成.(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足.为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色.(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是(填序号)cd.a.铁粉b.溴水c.?氰化钾溶液d.硫氰化钾溶液.【考点】硝酸的化学性质;铁及其化合物的性质实验.【专题】氮族元素.【分析】(1)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生;(2)若有?3价氮的化合物生成，应生成NH4+，检验A溶液中是否有NH4+离子即可;(3)B中溶液变棕色，说明B中有Fe(NO)SO4生成，反应FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，棕色溶液变浅(或绿)，生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，气体在空气中变为红棕色;(4)铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，如果硫酸亚铁溶液再变成棕色则说明有NO生成;(5)亚铁离子和铁?氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液.【解答】解：(1)常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生;(2)生成?3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝，则A中生成NH4+，故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝，则A中生成NH4+;(3)取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe(NO)SO4(棕色)降低，所以溶液颜色变浅，故答案为：棕色溶液变浅(或绿)，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色;FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动;(4)二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，故答案为：浓硝酸换成稀硝酸;A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色;(5)亚铁离子的特征反应是：亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子的特征反应是：铁离子和无色的硫氰化钾溶液反应血红色溶液，故选cd.【点评】本题考查铁、硝酸的性质，铵根离子、铁离子和亚铁离子的检验是高考热点，注意：常温时，铁和浓硝酸不是不反应，而是发生了钝化现象，阻止了进一步反应，为易错点.10.(16分)海水是巨大的化学资源宝库.Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素.(1)Cl2的电子式是.(2)已知：X2(g)+H2(g)2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2).图1表示平衡常数K与温度t 的关系.①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H0.(填、或=)②曲线a表示的是I2(填Cl2、Br2或I2)与H2反应时K与t的关系.Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理.(1)通常用明矾[K2SO4Al2(SO4)324H2O]作混凝剂，降低浊度.明矾水解的离子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.(2)用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理.①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O.②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3?等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3+H2O.③若每隔5?10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题.试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的.【考点】海水资源及其综合利用;化学平衡建立的过程.【专题】元素及其化合物;化学计算.【分析】Ⅰ、(1)氯气是非金属单质，氯原子间形成共价键;(2)依据图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应;Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多;Ⅱ、(1)明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水;(2)①电解饱和氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;②阴极生成氢气，水的电离被破坏电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀;③阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，酸溶解沉淀;【解答】解：Ⅰ.(1)Cl2的电子式是;故答案为：;(2)①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H故答案为：②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2;故答案为：I2;Ⅱ.(1)明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;(2)①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;②阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3答案为：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3③阴极电解原理分析可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的;故答案为：阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的;【点评】本题考查了海水资源的分析应用，物质制备电解原理的分析应用图象分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等.天津南开中学届高三化学模拟试卷及答案的所有内容就是这些，化学网预祝考生金榜题名。
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化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第I卷注意事项1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5。
1．下列与化学概念有关的说法正确的是A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物．C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是2．设ANA．1.7gH2O2中含有的屯子数目为0.9ANB．1molNa2O2固体中含离子总数为4ANC．标准状况下，0.1molCl2溶于水,转移电子数目为0.1AND．25,pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1A3．下表中评价合理．．．．的是4．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生;再通入SO2，产生沉淀，B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO2)2固体，铜粉仍不溶解C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体；速率不改变． D．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失5．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．是中子数不同质子数相同的同种核素B．第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构6．下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A 是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④=②>③7．（14分）钙是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物N 存在。
天津市南开区2023~2024学年度第一学期高三期末测试化学试题含答案
2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测（二）高三年级化学学科本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题，共36分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27Si28S32Cl35.5一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法不正确的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱D.古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙炔的键线式：B．HCN中碳原子的杂化轨道类型：sp2C．Br的原子结构示意图：D．p电子的电子云轮廓图的形状：哑铃形3．下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是A．沸点：SiH4＞CH4B．第一电离能：C＞SiC．熔点：金刚石＞晶体硅D．酸性：CH3COOH＞HCOOH 4．下列性质不能用于判断Na、Mg的金属性强弱的是A．单质的密度B．元素的电负性C．单质与水反应的难易程度D．最高价氧化物对应的水化物的碱性5．下列叙述不正确．．．的是A．纯碱可用于制皂B．二氧化硅可用于制造玻璃C．纯铝可用于制造飞机的外壳D．二氧化硫可用作食品添加剂6．尿酸（Uric acid）的化学式为C5H4N4O3，可用HUr表示。
痛风病与关节滑液中尿酸钠（NaUr）的沉积有关，NaUr增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H＜0。
天津市南开区2015届高三第二次高考模拟考试试卷 化学 Word版含答案.pdf
（6）H与过氧化钠的结构和化学性质相似，H的电子式为_______________________。
8.（18分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是__________________________。
渐增强。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是_______________(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出NiO电极的电极反应式：________________________________________。
南开区2015年高三理科综合能力测试(二) （化学答案）
（2分）
Cl2 NaOH NaClO
（3分）
（3）富集溴元素
（1分）
（4）Br2 + SO2 + 2H2O===4H+ + SO42— + 2Br—
中可直接得到的产品有H2、_______、_______或H2、_______。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br—，其目的为____________________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：
__________________________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的
9.（18分）海洋是巨大的资源宝库，具有非常广阔的开发前景。
Ⅰ. 从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的三种方法：_____________、_____________、_____________。
天津市南开中学2024届高三第五次模拟考试化学试卷含解析
天津市南开中学2024届高三第五次模拟考试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验操作的叙述正确的是A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．在蒸馏操作中，应先通入冷凝水后加热蒸馏烧瓶D．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁2、下列离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-4SO+Ba2+=BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓3、有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a ．b ．c ．d ．①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应A．①②B．①④C．②③D．①②③4、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多B．向NaHS 溶液中加入适量KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C．将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数K a=92100.01a-⨯-(用含a的代数式表示)D．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则+432c(NH)c(NH H O)的值减小5、运用化学知识对下列说法进行分析,不合理的是A ．从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂B ．在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩,其主要生产原料聚丙烯是混合物C ．“一带一路”是现代丝调之路。
天津南开中学高三化学重点试卷(含解析)
天津南开中学高三化学重点试卷（含解析）化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，以下是天津2021届南开中学高三化学模拟试卷，请考生及时练习。
一、选择题(每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分)1.化学与社会、生活紧密相关，对下列现象或事实的说明正确的是( )选项现象或事实说明 A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直截了当与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与N H4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A.A B.B C.C D.D【考点】盐类水解的应用;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;铁盐和亚铁盐的相互转变.【专题】盐类的水解专题;元素及其化合物.【分析】A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性;B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质;C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效;D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜;【解答】解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3 不可直截了当与油污反应，故A错误;B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误;C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，故C正确;D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误;故选C.【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，把握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等.2.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣能够大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═F e(OH)3+BaSO4D.1L O.1molL﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe【考点】离子共存问题;离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.铁离子能够与苯酚发生显色反应;B.依照电荷守恒判定，该离子方程式两边电荷不守恒;C.该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系;D.依照n=cV运算出硫酸铁及铁离子的物质的量，再依照质量守恒及m =nM运算出铁的质量.【解答】解：A.Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误;B.铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe 3++2I﹣═2Fe2++I2，题目方程式未配平，故B错误;C.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe(OH)3+3BaSO4，故C错误;D.1L O.1molL﹣1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应能够生成0.2mol铁，生成铁的质量为1 1.2g，故D正确;故选D.【点评】本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判定，题目难度中等，注意把握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情形及离子方程式的书写原则.3.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeC l3溶液会出现特点颜色，能发生银镜反应.该化合物可能的结构简式是( )A. B. C. D.【考点】有机物分子中的官能团及其结构;同分异构现象和同分异构体.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会出现特点颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，结合其分子式确定结构简式.【解答】解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会出现特点颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，A.该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确;B.该分子中不含酚羟基，因此不能显色反应，不符合题意，故B错误;C.该反应中不含醛基，因此不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误;D.该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误;故选A.【点评】本题考查了有机物的结构和性质，明白常见有机物官能团及其性质是解本题关键，再结合题干确定有机物的官能团，题目难度不大.4.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS﹣)=110﹣5molL﹣1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+) +c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①③【考点】离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平稳;酸碱混合时的定性判定及有关ph的运算.【专题】电离平稳与溶液的pH专题;盐类的水解专题.【分析】A.H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步;B.加水稀释促进一水合氨电离;C.H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依照电荷守恒判定;D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大.【解答】解：A.H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，因此溶液中c(H+)c(HS﹣)，故A错误;B.加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原先的，其pH=b，则aC.H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依照电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)，故C错误;D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①③，因此盐浓度①③，钠离子不水解，因此c(Na+)：①③，故D正确;故选D.【点评】本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，依照弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等.5.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是( )选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液Ks p(AgCl)Ksp(Ag2S) B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3 Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A.A B.B C.C D.D 【考点】化学实验方案的评判.【专题】实验评判题.【分析】A.不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc(Ag2S) Ksp(Ag2S)，则生成Ag2S;B.浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色;C.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀;D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀.【解答】解：A.图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与Ag Cl的浊液中，Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S)，则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误;B.浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，表达其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确;C.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误;D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误;故选B.【点评】本题考查化学实验方案的评判，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评判性分析，题目难度不大.6.2021年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是( )A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣xMn2O4得电子为正极;充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子;据此分析.【解答】解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣xMn2O4得电子为正极，因此a为电池的正极，故A正确;B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正确;C、放电时，a为正极，正极上Li1﹣xMn2O4中Mn元素得电子，因此锂的化合价不变，故C错误;D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确;故选C.【点评】本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意依照电池反应中元素化合价的变化来判定正负极.二、填空题(共4小题，每小题15分，满分64分)7.A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数.A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题;(1)A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，写出一种工业制备单质F 的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+Cl2(2)B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱(或苏打)，其水溶液与F单质反应的化学方程为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+N aClO+2NaHCO3，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色.(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息 a 含有A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 c 化学组成为BDF2 d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式NaH;b的化学式为Na2 O2和Na2C2;c的电子式为;d的晶体类型是金属晶体(4)有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质.一种化合物分子通过氢键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的要紧成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为正四面体.【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H;B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C;E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为N a;A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl;(1)依照H在周期表中的位置分析;工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气;(2)C、O、Na组成的化合物为碳酸钠;碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠;次氯酸钠能与KI反应生成碘单质;(3)这几种元素只有Na能与H形成离子化合物;依照常见的氧的化合物和碳的化合物分析;依照COCl2结构式分析;只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na;(4)H、C、O能形成H2O和CH4.【解答】解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H;B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C;E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为N a;A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl;(1)已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族;工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+C l2故答案为：第一周期ⅠA族;2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+Cl2(2)C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱(或苏打);碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3;次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色;故答案为：纯碱(或苏打);2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO 3;紫;(3)这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH;含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2;已知COCl2结构式为Cl﹣﹣Cl，则其电子式为;只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体;故答案为：NaH;Na2O2和Na2C2;;金属晶体;(4)H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子间能形成氢键，甲烷是沼气的要紧成分，甲烷分子的空间结构为正四面体，故答案为：氢;正四面体.【点评】本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式的书写、化学方程式和离子方程式的书写、晶体类型、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等.8.Hagemann 酶(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反映条件略去)：(1)(AB)为加成反应，则B的结构简式是CH2=CH﹣CBC的反应类型是加成反应.(2)H中含有的官能团名称是碳碳双键、羰基、酯基，F的名称(系统命名)是2﹣丁炔酸乙酯.(3)EF的化学方程式是CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH 3+H2O.(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特点：①核磁共振氢谱除苯环吸取峰外仅有一个吸取峰;②存在甲氧基(CH3O﹣).TMOB的结构简式是.(5)下列说法正确的是a、d.a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2Od.H能发生加成，取代反应.【考点】真题集萃;有机物的合成.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】从流程图能够看出，AB是两个乙炔的加成反应，生成B，然后再甲醇(CH3OH)发生加成反应生成C()，可知B的结构简式是CH2=CH ﹣C结合F(CH3CCCOOCH2CH3)是由E和CH3CH2OH发生酯化反应的到的，因此E的结构简式为CH3CCCOOH.(1)AB是两个乙炔的加成反应，因此B的结构简式为CH2=CH﹣CCH，BC是CH2=CH﹣CCH和甲醇的加成反应;(2)H含有的官能团是碳碳双键，羰基，酯基;F命名为2﹣丁炔酸乙酯;(3)EF的反应是E(CH3CCCOOH)和CH3CH2OH发生的酯化反应;(4)TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基(CH3O﹣)，又因为除苯环吸取峰外仅有1个吸取峰，因此应该含有3个甲氧基(CH3O﹣)，且三个甲氧基等价;(5)a、乙炔与HCl加成可生成氯乙烯;b、D中碳碳三键中含有2个键，F中碳碳三键中含有2个键、碳氧双键中含有1个c、一个G分子含有16个H原子，依照H原子守恒运算;d、羰基可加成，酯基可发生水解反应，属于取代反应;【解答】解：(1)AB是两个乙炔的加成反应，因此B的结构简式为CH 2=CH﹣CCH，BC是CH2=CH﹣CCH和甲醇的加成反应生成C()，故答案为：CH2=CH﹣C加成反应;(2)依照H的结构简式可知，H含有的官能团是碳碳双键，羰基，酯基; F的结构简式为CH3CCCOOCH2CH3，命名为2﹣丁炔酸乙酯，故答案为：碳碳双键，羰基，酯基;2﹣丁炔酸乙酯;(3)EF的反应是E(CH3CCCOOH)和CH3CH2OH发生的酯化反应，因此反应方程式为CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O;(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特点：①核磁共振氢谱除苯环吸取峰外仅有1个吸取峰;②存在甲氧基(CH3O﹣)，说明TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基(CH3O﹣)，又因为除苯环吸取峰外仅有1个吸取峰，因此应该含有3个甲氧基(CH3O﹣)，且三个甲氧基等价，因此TMOB 的结构简式，故答案为：;(5)a、乙炔与HCl加成可生成氯乙烯，氯乙烯是生产聚氯乙烯的单体，故a正确;b、D中碳碳三键中含有2个键，F中碳碳三键中含有2个键、碳氧双键中含有1个键，共3个键，故b错误;c、一个G分子含有16个H原子，1molG含有16molH，1mol G完全燃烧生成8molH2O，故c错误;d、H中的羰基可加成，酯基可发生水解反应，水解反应属于取代反应，故d正确;故答案为：a、d.【点评】本题考查了有机物的合成，难度中等，为历年高考选作试题，试题综合性强，把握有机物合成中官能团的变化是解题的关键.9.(18分)某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL﹣1的盐酸标准溶液吸取.蒸氨终止后取下接收瓶，用c2molL﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液.②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至显现砖红色沉淀不再消逝为终点(Ag2CrO4为砖红色)回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳固.(2)用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基红.(3)样品中氨的质量分数表达式为.(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不行测定结果将偏低(填偏高或偏低).(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的缘故是防止硝酸银见光分解，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010﹣5molL﹣1，c(CrO42﹣)为2.810﹣3 molL﹣1.(已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210﹣12)(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(N H3)6]Cl3+2H2O，X的制备过程中温度不能过高的缘故是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出.【考点】真题集萃;探究物质的组成或测量物质的含量.【专题】实验分析题.【分析】(1)通过2中液面调剂A中压强;(2)碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中;Na OH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，能够选择酸性或碱性变色范畴内的指示剂;(3)依照氨气与和氨气反应盐酸之间的关系式运算氨气的质量，再依照质量分数公式运算氨质量分数;(4)若气密性不行，导致氨气的量偏低;(5)硝酸银不稳固，易分解;依照离子积常数运算c(CrO42﹣);(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co(NH3)6]Cl3，依照化合物中各元素化合价的代数和为0运算Co 元素化合价;该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl26H2O、NH4Cl、H 2O2、NH3发生反应生成[Co(NH3)6]Cl3和水;双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低.【解答】解：(1)通过2中液面调剂A中压强，假如A中压力过大时，安全管中液面上升，使A中压力减小，从而稳固压力，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳固;(2)碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，因此用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH 溶液;NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，能够选择酸性或碱性变色范畴内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，因此能够选取甲基红或酚酞作指示剂，故答案为：碱;酚酞或甲基红;(3)与氨气反应的n(HCl)=10﹣3V1Lc1molL﹣1﹣c2molL﹣1 10﹣3V2L =10﹣3(c1V1﹣c2V2)mol，依照氨气和HCl的关系式知，n(NH3)=n(HCl)=1 0﹣3(c1V1﹣c2V2)mol，氨的质量分数=，故答案为：;(4)若气密性不行，导致部分氨气泄漏，因此氨气质量分数偏低，故答案为：偏低;(5)硝酸银不稳固，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液;c(CrO42﹣)=mol/L=2.810﹣3 mol/L，故答案为：防止硝酸银见光分解;2.810﹣3;(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co(NH3)6]Cl3，依照化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价;该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl26H2O、NH4 Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co(NH3)6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl 2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，因此X的制备过程中温度不能过高，故答案为：+3;2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;温度越高过氧化氢分解、氨气逸出.【点评】本题考查了物质含量的沉淀，涉及难溶物的溶解平稳、氧化还原反应、物质含量的测定等知识点，明确实验原理是解本题关键，明白指示剂的选取方法，题目难度中等.10.(16分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直截了当水合法或间接水合法生产，回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OS O3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4;(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=﹣23.9kJmol ﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2=﹣29.1kJmol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJmol﹣1则乙烯气相直截了当水合反应C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△H=﹣45.5kJmol﹣1，与间接水合法相比，气相直截了当水合法的优点是无副产品，原子利用率100%;(3)如图为气相直截了当水合法中乙烯的平稳转化率与温度、压强的关系(其中：=1：1)①列式运算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平稳常数Kp=0.07(MPa)﹣1(用平稳分压代替平稳浓度运算，分压=总压物质的量分数);②图中压强(P1，P2，P3，P4)大小顺序为p1③气相直截了当水合法常采纳的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了能够适当改变反应温度和压强外，还能够采取的措施有将产物乙醇液化移去、增加：比.【考点】真题集萃;热化学方程式;化学平稳常数的含义;化学平稳的阻碍因素;转化率随温度、压强的变化曲线.【专题】化学反应中的能量变化;化学平稳专题.【分析】(1)乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，效仿乙酸乙酯水解，将水分成氢原子和羟基生成乙醇和硫酸;(2)利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变，气相直截了当水合法原子利用率100%;(3)①列出Kp表达式，利用三段法运算平稳分压带入表达式运算即可;②在相同温度下由于乙烯转化率为p1③若要进一步提高乙烯转化率，除了能够适当改变反应温度和压强外，还能够改变物质的浓度.【解答】解：(1)乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，化学方程式为C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H，硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸，化学方程式为C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4，故答案为：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+ H2SO4;(2)已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=﹣23.9kJmol﹣1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2=﹣29.1kJmol ﹣1乙醇异构化反应③C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJmol﹣1，依照盖斯定律①﹣②﹣③可得：C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)△H=(﹣23.9+29.1﹣50.7)kJ/mol=﹣45.5kJ/mol;乙烯直截了当水化法中反应物中所有原子全部都变成生成物，因此原子利用率100%，没有副产品，故答案为：﹣45.5;无副产品，原子利用率100%;(3)①C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)开始：1 1 0转化：0.2 0.2 0.2平稳：0.8 0.8 0.2乙醇占=，乙烯和水各占=，则乙醇的分压为7.85MPa=0.87MPa，乙烯和水的分压为7.85MPa=3.49MPa，因此Kp===0.07(MPa)﹣1，故答案为：0.07(MPa)﹣1;②在相同温度下由于乙烯转化率为p1故答案为：p1③若要进一步提高乙烯转化率，除了能够适当改变反应温度和压强外，还能够改变物质的浓度，如从平稳体系中将产物乙醇分离出来，或增大水蒸气的浓度，改变二者物质的量的比等，故答案为：将产物乙醇液化移去;增加：比.【点评】本题考查了化学方程式的书写、压强对平稳移动的阻碍、物质制取方案的比较、反应热及平稳常数的运算等知识，综合性专门强，该题是高考中的常见题型，属于中等难度较大，侧重于学生分析问题、解决问题、知识迁移能力的培养.天津2021届南开中学高三化学模拟试卷及答案的所有内容确实是这些，查字典化学网预祝考生金榜题名。
高考化学复习天津南开中学高三第四次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品天津南开中学2013届高三年级第四次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 C：12 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 I：127 Ag：108 Br：80Ⅰ卷（50分）一、单项选择（每小题只有一个正确选项）1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A. ①④⑤B. ②③④C. ①②④⑤D. 全部2. 有机物的正确命名为（）A. 2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷C. 3，3，4－三甲基己烷D. 2，3，3－三甲基己烷3. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A个B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N A个C. 1mol羟基与17g NH3所含电子数为10N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A个4. 以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为（）A. 加成—消去—取代B. 消去—加成—取代C. 消去—取代—加成D. 取代—消去—加成5. 某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，生成物分子又可与3molCl2发生取代反应，则此气态烃可能是（）A. C2H2B. C2H4C. CH2=C（CH3）2D. CH≡C－CH36. 某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。
同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（）A. 甲酸丙酯B. 甲酸乙酯C. 乙酸甲酯D. 乙酸乙酯7. 下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是（）A. 脂肪B. 棉花C. 蔗糖D. 聚乙烯8. 下列叙述错误．．的是（）A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯C. 用水可区分苯和溴苯D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛9. 下列说法正确的是（）A. 苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上B. 分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C. 甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液D. 除去乙烯中混有甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液10. 实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A. 有部分H2SO4被蒸馏出来了B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了D. 有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了11. 下列说法正确的是（）A. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D. 1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5mol NaOH12. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种13. 下列说法正确的是（）A. 碘、铁都是人体必需的微量元素B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装14. 下列说法正确的是（）A. 可以用浓溴水区分苯和甲苯B. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C. 实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔D. 甘氨酸和丙氨酸缩合只能形成一种二肽15. 主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，与它同碳原子数同且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）数目为（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种二、不定项选择（每小题有1～2个正确答案）16. 胡椒酚是植物挥发油的成分之一。
高考化学复习天津市南开中学高三下学期化学统练12试题.docx
高中化学学习材料天津南开中学2015届高三化学统练12(离子平衡A)I卷 (共50分)可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe:56Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列物质间的转化都能通过一步实现的是( )A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．N2→NO2→HNO3→NO2．下列有关物质性质、应用的说法中正确的是( )A．硅酸盐化学性质稳定,可用作光导纤维的材料B．K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C．液氨汽化吸收大量的热,可用作制冷剂D．HCl气体管道是否泄漏,可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查3．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( )①1 mol CH3CH2C(CH3)3所含-CH3个数为4N A②2.8 g乙烯和聚乙烯含碳原子数均为0.2N A③1.0 L 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为N A④13 g Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数不一定为0.2N A⑤标准状况下,22.4 L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8N A⑦1 mol CO 2与含1 mol NaOH 的溶液反应后,溶液中CO 32-数为N A ⑧1 mol C 15H 32分子中含碳碳共价键数目为14N A A ．①③⑤⑦B ．②③⑥⑧C ．①②⑥⑧D ．①②④⑧4．下列说法正确的是( )A ．元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性,所以属于过渡元素B ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强C ．若M +和R 2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M D ．等物质的量的C 2H 6和H 2O 2含电子数相同5.化学平衡常数(K)、电离常数(K a 、K b )、溶度积常数(K sp )等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( )A ．当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(K a 、K b )均变大B ．K a (HCN)<K a (CH 3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸的强C ．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO 4沉淀,则K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3)D ．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 6．下列叙述正确的是( )A ．1 mol ·L -1CH 3COOH 与1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液等体积混合,溶液中CH 3COOH 和CH 3COO -的总数为2N AB ．将1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中,溶液呈中性(若不考虑挥发)则溶液中一定含有N A 个NH 4+C ．AgCl 悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag +(aq)+Cl -(aq),往其中加入少量NaCl 粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小D ．常温下,0.01 mol ·L -1醋酸溶液与等体积0.02 mol ·L -1NaNO 3溶液混合后有: 2c(NO 3-)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH) 7．常温下,0.1 mol ·L -1某一元酸HA 溶液中c(OH -)c(H +)=1×10-12,下列说法中正确的是( )A ．溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-10mol ·L -1B ．溶液中存在HA H ++A -C ．与0.1 mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为中性 D ．原溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释,溶液中c(OH -)均增大 8．下列说法正确的是( )A．常温下,将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=10B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸.可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A 是强酸C．用0.200 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol·L-1盐酸③0.1 mol·L-1氯化镁溶液④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中, 则c(Ag+)大小排序为①>④=②>③9．下列叙述中正确的是( )A．25 ℃时,K sp(BaSO4)=1.1×10-10,K sp(BaCO3)=5.1×10-9,所以不能将BaSO4转化为BaCO3B．常温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7C．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)D．水的离子积常数K W随外加酸(碱)浓度的改变而改变10．下列说法中正确的是( )A．图甲表示某温度下,Cu(OH)2(s)在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,Cu2+浓度的变化。
高考化学复习天津市南开中学高三第二次月考.docx
高中化学学习材料唐玲出品天津市南开中学2015届高三第二次月考化学试卷考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡和答题纸上。
考试结束后，将答题卡和答题纸交回。
第I卷（共50分）注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共25小题，共50分。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 S 32一、选择题（每小题2分，共50分，在每小题列出的四个选项中，只有1个最佳选项符合题意）1．下列叙述错误的．．．是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2. 下列有关化学键的说法正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子O H++OH 3．25℃时，水的电离达到平衡：H2—，ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A. 将水加热，K w增大，pH不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液温度不变，则c（H+）增大，K w不变COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D. 向水中加入少量固体CH34. A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且室温下在水溶液（稀）中存在下列化学平衡，加入水稀释后恢复至室温，平衡正向移动的是（）A．A+B+HO C+D2B．A C+DC．A+B C+HO2 O CD．A+2B+H25．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是( )A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同D．同周期元素的原子半径从左到右依次减小6. 下列说法正确的是( )A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．因为CH 3COOH 是弱电解质，HCl 是强电解质，所以滴定等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，恰好中和时醋酸消耗的NaOH 比盐酸消耗的NaOH 用量少C ．足量Zn 分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H 2的量相同，放出H 2的速率不等D ．物质的量浓度相同的磷酸钠(Na 3PO 4)溶液和磷酸(H 3PO 4)溶液中PO 43-的物质的量浓度相同7. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH > 0。
高考化学复习天津市南开中学高三下学期化学统练7试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品天津南开中学高三化学统练7(元素周期表、周期律B卷)I卷 (共50分)可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe:56Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列说法的顺序正确的是( )①碱金属单质都带有银白色金属光泽②碱金属单质都柔软③碱金属单质密度依次增大④碱金属单质熔沸点逐渐降低A．①③ B．②④ C．①④ D．②③2．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( ) A．2Na218O2+2H2O＝4Na l8OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2O3． X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是( )A.单质的熔沸点逐渐降低B.气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强C.卤素离子的还原性逐渐减弱D.最高价含氧酸酸性依次增强5．下列说法正确的是( )A．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素B．天然存在的同位素，相互间保持不固定的比率C．所有元素都有天然同位素D．考古时利用126C测定一些文物的年代6．两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b 的关系可能是( )① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8 ⑤a+b=14 ⑥a+b=22A.只有①②③④B. 只有②③④C. 只有②③D.全部、、、四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确7．已知X Y Z W的是( )A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的还原性一定比Y的弱D．Z的化学活泼性一定比X强8．下列各项内容中，排列顺序正确的是( )①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl③微粒半径：K+＞S2－＞F④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．①③ B．②④ C．①② D．③⑤9. 若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子数最多为2n2个，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有( )A.5种、10种、15种B. 8种、18种、18种C.8种、10种、15种D.9种、10种、15种10．在下列各分子中①NO2②BeCl2 ③H2O2 ④COCl2⑤PCl5⑥N2⑦SCl2 ⑧BF3所有原子都满足最外层8e-结构的组合是( )A．只有③⑥⑦ B．只有②③⑥ C．只有⑥⑦⑧ D．只有④⑥⑦11．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )① X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X② Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③ W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④ W的原子序数比Z大9A．只有③ B．①②C．①②③ D．①②③④12．现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是( )A．原子序数①的元素一定是氧B．⑧号元素原子结构示意图为：C．④和⑤只能形成一种化合物D．⑤和⑧形成的化合物为共价化合物13．a 、b 、c 、d 均为短周期元素，a 的原子结构示意图为 ，元素b 形成的单质可以与CO 2发生置换反应，原子序数b < c < a ，b 与d 形成的化合物的电子式为下列比较中正确的是 ( )A ．原子半径c < dB ．四种元素在同一周期C ．气态氢化物的稳定性a < dD ．最高价氧化物对应的水化物的碱性b < c14. 下列说法中正确的是( )A ．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B ．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强C ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素D ．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素15．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族B ．气态氢化物的沸点：④＞②C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D ．元素的最高正化合价：③＝⑤16．A 、B 、C 短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A 、C 可分别与B 形成化合物x 和y ，A 与B 的质子数之和为C 的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是( ) ① B 与C 均存在同素异形体② x 的种类比y 的多③ 常温下，B 的氢化物中无H +④ C 的最高价氧化物对应水化物能与A 的氢化物形成三种盐A.①②③④B.②③C.①②④D.①④17．下列说法正确的是( ) … ① ② ③ … ④ ⑤A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B．元素周期表中元素的族序数一定等于其原子的最外层电子数C．在元素周期表中的过渡元素区域可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．钠能与冷水反应；镁与冷水缓慢反应、与沸水反应迅速；铝不与水反应18．A和B的原子序数都小于18。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作天津南开中学2015届高三化学统练2（卤族元素）I卷（共50分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离2．牙齿洁白，人人喜欢。
将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是（）A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O23．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（）①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤HClO⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以4．向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（）①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳A．①②B．②③C．①③D．②④5．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水放置数天后，氯气挥发出去，氯水变成水6．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是（）A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥7．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。
有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和氯化钠溶液A．①③B．①②C．②③D．②④8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）93Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO410．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收11．下列叙述正确的是（）A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C．将等物质的量的Cl2和SO2同时通入同一烧杯的水中，然后将红色布条浸入其中，布条褪色D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色12．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成13．氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸17．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（）A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性18．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变（）19．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是（）中B为开关。
如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液21．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。
当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋)变化如下图曲线a。
已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（）A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)变化如曲线bB．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)C．降温，不继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)不变D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)22．“5·12”地震给四川等省市人民群众带来巨大的灾难。
对于幸存者，如何从灾难中生存成了当前关注的热点。
在灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件，据此推测，产生类似中毒事件的相混合的洁污剂或消毒剂中最有可能含有（）A．ClO－2，Cl－，H＋B．ClO－，Cl－，H＋C．NaClO，NaClO3，NaNO3D．NaClO，Na2SO4，NaCl23．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶324．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（）（与15题重复）A．氧化性：ClO－>I2>SO2－4B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色25．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（）A．H2O B．Zn C．KI D．KClII卷（共50分）二、非选择题（本题包括4个小题，共50分）26．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a―→______―→______―→d。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为___________________________________________。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是____________________________________________________。
（3）D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____________________，B的作用是____________________。
（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞（如图），振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如下图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________（填“上层液”或“下层液”）。
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。
27．根据下列反应框图填空。
已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是________；化合物A是________。
（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）。
它们反应的化学方程式分别是_______________________和___________________________。
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为__________________________。
此反应的发生说明了______________________________。
（4）把K、J混合固体分别放入a.少量浓盐酸 b.FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是__________________、______________________________，a中反应的离子方程式为______________________________。
28．地震后可能产生次生灾害，饮水要先消毒，后饮用。
随着科学的发展，人类发现并使用了一系列饮用水消毒方法，如煮沸、紫外线照射、通Cl2等等，消毒的主要作用是杀灭可引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的病菌。
（1）目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。
氯气在实验室主要用二氧化锰和浓盐酸共热制得，其反应的离子方程式为____________________________，漂白粉或漂白精的有效成分均为次氯酸钙，其制取化学方程式是__________________，漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是________________。