高一化学期末复习第三章检测题
2020-2021学年人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料
人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料一、单选题1．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是A．A B．B C．C D．D2．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（）A．给定条件下，Mg(OH)2MgCl2(aq）Mg，物质间转化能一步实现B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝C．火法炼铜：Cu2S＋O2=2Cu＋SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂D．铝热法炼铁：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加3．人类使用金属材料历史悠久。
下列说法不正确的是A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备MgC．钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D．青铜器的材质属于含锡合金4．下列冶炼金属的反应原理，不正确．．．的是( )A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe B．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑ D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑5．关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是()A．金属接触水和空气锈蚀最快B．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀6．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B．阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D．“一带一路”是现代丝绸之路的简称，丝绸的主要成分是蛋白质7．下列说法错误的是( )A．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠B．电解熔融氯化镁制金属镁C．氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁D．工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸8．合金具有许多优良的性能。
2859高一化学下学期第三章测验题
高一化学下学期第三章测验题本试题适用化学专业班的学生做，考试时间：90分钟，满分150分第一部分选择题（共67分）一 选择题：（本小题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个正确答案）1 下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是A ．淀粉B ．纤维素C ．聚乙烯D ．蛋白质 2 下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是 A 、都是有机物 B 、都不溶于水C 、有一种气态物质，其余都是液体D 、有一种是无机物其余都是有机物。
3 下列各烃中，完全燃烧时生成CO 2与H 2O 的物质的量之比为1 ：1的是 A 、C 2H 6 B 、C 2H4 C 、C 2H 2 D 、C 6H 64．芬必得是一种性能优良，使用广泛得解热、镇痛、抗炎症得长效缓释药物，其主要成分的结构简式如下： CH 3 CH 3 O ∣ ∣ ‖CH 3—CHCH —CH 2 — — CH — C —OH下列对芬必得的叙述不正确的是：A ． 芬必得含有羟基，极易溶于水中 B. 芬必得在一定条件下可以与甲醇发生酯化反应 C ． 芬必得应当在饭后服用，以免刺激肠胃D ． 芬必得虽含有苯环结构，但不属于苯的同系物5．既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 A 、通入酸性高锰酸钾溶液中 B 、通入足量溴水中 C 、一定条件下通入H 2 D 、点燃6．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正．．确．的是 A ．淀粉 葡萄糖CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动） B ．纤维素 葡萄糖CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动） C ．油脂 甘油和高级脂肪酸 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）水解 氧化 水解 氧化 水解 氧化D ．蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育） 7．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是 A 、乙酸 B 、乙烯 C 、苯 D 、酒精 8 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O 2最多的是 A 、 C 3H 4 B 、 C 3H 8O C 、 C 2H 6 D 、 C 2H 4O 2 9 下列用水就能鉴别的一组物质是A 、苯、己烷、四氯化碳B 、苯、乙醇、四氯化碳C 、苯、乙醇、乙酸乙酯D 、硝基苯、乙醇、乙酸二、选择题（本题共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给１分，选错一个该小题不给分。
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：第三章水平测试 Word版含解析
第三章水平测试(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)1．下列物质遇水不能生成无色气体的是()A．Na放入水中B．Na2O2放入水中C．Na2O放入水中D．Al和NaOH固体同时放入水中解析Na2O与水只生成NaOH。
答案 C2．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g N A解析依据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每有1 mol Na2O2参与反应，固体增重28 g，转移1 mol 电子，消耗1 mol CO2。
B项条件不确定，有1 mol Na2CO3生成时，CO2的体积不肯定是22.4 L；D项有106 g Na2CO3生成时，转移1 mol电子。
答案 B3．[2021·山东滨州高一检测]下列各组反应中最终确定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液解析Al(OH)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。
Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
答案 A4．[2022·吉林省试验中学高一月考]下列离子在溶液中能大量共存的是() A．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Fe2＋、NH＋4、Cl－、OH－解析A中Fe3＋和SCN－不能大量共存，C中酸性条件下NO－3和Fe2＋发生氧化还原反应不能共存，D中Fe2＋和OH－不能大量共存。
答案 B5．[2022·浙江杭州学军中学高一期末]下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是()A．新制氯水和FeCl2溶液B．铁屑和CuCl2溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和FeCl3溶液解析加入KSCN溶液，能使溶液变成红色的是Fe3＋，所给选项中，只有A 项可发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，符合题意。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案) (1)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体A ．①②③④B ．②③④①C ．②③①④D ．③②④①2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A ．碳酸钙B ．氯化铜C ．碳酸氢钠D ．金属铝4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（） A ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg 、AlC ．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙D ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化5．下列物质，不能通过一步化合反应实现的是（ ）A ．2Cu OH （）B ．2FeClC ．34Fe OD ．4SiCl6．下列实验操作完全正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列说法正确的是A ．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同D ．当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ B ．2Ag 2O 4Ag+O 2↑ C ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 D ．2MgO(熔融)2Mg+O 2↑ 9．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与CO 2发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A ．CO 2一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应10．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．某同学进行下列实验：在加热条件下将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。
高一化学必修2__第三章_有机化合物检测
高一化学必修2 第三章有机化合物检测可能用到的原子量：C=12 H=1 O=16一、单选题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( )A．石油的产量B．乙烯的产量C．天然气的产量D．硫酸的产量2、第一个想到苯是环状结构的科学家是（）A．维勒B．拉瓦锡C．凯库勒D．阿佛加德罗3、下列有关甲烷的叙述中，正确的是（）A.甲烷是一种无色，有臭味的气体B.甲烷易溶于水C.煤矿坑道气的主要成分是甲烷D.在进行甲烷燃烧实验时可直接点燃4、CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过( )A. 澄清石灰水、浓硫酸B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸C. 溴水、浓硫酸D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液5、下述关于烃的说法中，正确的是（）A．烃是指分子里含碳元素的化合物B．烃是指含有碳和氢元素的化合物C．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物D．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物6、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．酒精和碘水B．溴苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水７、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（）A．乙醇B．乙酸C．水D．苯8、下列化学式只表示一种纯净物的是( )A．C3H8 B．C4H10 C．C2H4Br2 D．C3H8O9、相同物质的量的下列物质完全燃烧时耗氧量最多的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1010、下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A.SO2B. 乙烯C.乙醇D. 苯11、前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳12、下列各种物质分别与溴水混合并震荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是（）A.碘化钾B. 四氯化碳C. 乙醇D. 苯13、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化钠溶液中加入醋酸OH - + H+ = H2OB. 碳酸钠溶液中加入少量醋酸CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2↑+ H2OC 醋酸钠溶液中加入稀硫酸CH3COO- + H+ = CH3COOHD 大理石与盐酸反应CO32- +2 H+ = CO2↑+ H2O14、下列不属于取代反应的是（）A.乙醇发生酯化反应B.日光照射甲烷和氯气的混和物C.一定条件下，苯与氢气反应D.苯与浓硝酸、浓硫酸的混酸反应15、下列物质中可用来鉴别四氯化碳、乙醇、乙酸、苯的是（）A .溴水 B. 金属钠 C. 碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液16、化学知识在生活中常用，下列叙述中正确的是（）①用天然气作燃料②用乙烯作为水果的催熟剂③用酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液检验司机是否饮酒④用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的水壶以清除其中的水垢A只有①B只有②③ C 只有③D都正确17、下列叙述中，不正确的是（）A 任何情况下，甲烷分子中一定有3个原子在同一个平面上B CH3-CH3分子中不可能所有原子在同一个平面上C CH2=CH-CH3分子中碳原子不可能在同一个平面上D 分子中的所有原子可能在同一个平面上18．下列实验中操作及现象与结论对应关系不正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A 碳酸钠粉末中加入少量醋酸产生无色无味的气体醋酸的酸性比碳酸强B 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色乙烯能被高锰酸钾氧化C 点燃苯火焰明亮，并带有浓烟苯的含碳量高D 石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液变红色乙酸是强酸19、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂20．下列说法正确的是（）A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023B．0.1 mol 甲基含有的质子数6.02×1023C．常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D．0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.02×1023二、选择题（本题包括5小题，每小题有1至2个选项符合题意。
高一化学必修一第三章测试题及答案
高一化学必修一第三章测试题及答案一、选择题1. 下列元素中能与氧形成离子化合物的是：A. 氢B. 氮C. 钠D. 碳答案：C2. 下列化合物中能够水解的是：A. NaClB. BaSO4C. FeSO4D. CaCO3答案：C3. 下列反应中属于化学反应的是：A. 糖的分解B. 冻水变成冰C. 镁灰与空气接触后变黑D. 铁锈的生成答案：D4. 下列试剂中可以区分铁离子和铜离子的是：A. NaOH溶液B. 硝酸银溶液C. 硫酸钠溶液D. 氯化银溶液答案：A二、填空题1. 要制备100g（摩尔质量为90）的氢氧化钠，需要用到________克NaOH。
答案：402. 从1mol的NaCl溶液中取出50mL溶液，其中NaCl的质量为________克。
答案：0.05853. 钠在空气中燃烧会生成________和________。
答案：氧化钠和氧化钠。
4. 正确的氢离子和氢氧根离子的化学式分别为________和________。
答案：H+和OH-三、简答题1. 化学反应的定义是什么？答案：化学反应是指物质间发生的能量与物质结构的变化。
2. 离子化合物和分子化合物有哪些区别？答案：离子化合物是由阴离子和阳离子通过离子键相互结合在一起的化合物，分子化合物是由原子间的共价键相互结合在一起而形成的化合物。
3. 化学方程式中有哪些基本要素？答案：化学方程式中需要包括反应物、产物、反应条件和反应时所涉及的物质量等信息。
4. 什么是化学计量？答案：化学计量是研究反应体系中不同物质间的质量关系和化学计算方法的学科。
它是化学中最基本的一部分。
人教版高中化学必修一上学期高一期末全册复习题第三章.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2005—2006学年度上学期高一期末全册复习题第三章一、选择题1．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI2．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．Zn B．Fe C． Al D．Mg3．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是A．W1>W2>W3B．W1=W2=W3C．W3>W1>W2D．W3>W2>W14．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl－B．K+、Cl－、SO42－、AlO2－C．K+、OH－、SO32－、MnO4－D．Ca2+、H+、Cl－、NO3－8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1∶1 B．2∶3C．3∶2D．1∶69．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是A．FeCl3B．Al2S3C．FeCl2D．FeS10．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化铁晶体二、填空题11．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）。
高一化学第三章测试卷
综合微评(三)测评范围：第三章一、选择题1．下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是( )A．过氧化钠B．金属钠C．硫酸亚铁晶体D．硫酸铜固体解析：A项，过氧化钠可与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，变质过程与空气中的氧气无关；B项，金属钠与空气中的水蒸气、氧气反应而变质，生成物可进一步和二氧化碳反应；C项，硫酸亚铁晶体不与空气中的二氧化碳反应；D项，硫酸铜固体与空气中的O2、CO2都不反应。
答案：B2．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析：四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：A．H2＋CuO80=====△Cu64＋H2O，固体质量减小，不正确。
B．2CO2＋2Na2O2156===2Na2CO3212＋O2固体质量增大，正确。
C ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，固体质量不变，不正确。
D.Zn 65＋Cu(NO 3)2===Cu 64＋Zn(NO 3)2，固体质量减小，不正确。
答案：B3．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
下列几种类推结论中错误的是( )①钠与水反应生成NaOH 和H 2；所有金属与水反应都生成碱和H 2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝也不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解④氧化铝、氧化镁与水不反应；氧化钠与水也不反应A ．①④B ．②④C ．①②④D ．①②③④解析：①活泼金属钠与水反应生成NaOH 和H 2，金属与水不一定反应，错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生了电化学腐蚀，金属铝在空气中和O 2反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止O 2与内部铝进一步反应，所以铝能稳定存在于空气中，错误；③难溶性碱受热易分解，所以Fe(OH)3受热也易分解，正确；④氧化铝、氧化镁与水不反应，但氧化钠与水反应生成氢氧化钠，错误。
高一化学-高一化学第三章物质的量目标检测 最新
第三章目标测验(物质的量)班级 学号 姓名 成绩相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列数量的物质中含原子个数最多．．的是 ( ) A. 0.4 mol 氧气 B. 标准状况下5.6 L 二氧化碳C. 4℃时5.4 mL 水D. 10 g 氖(MCE88.一.3)2． A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / L 3．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g4．2 g 甲烷含有m 个分子，则下列数值中跟阿伏加德罗常数相等的是 ( )A . 161mB . 16mC . 32mD . 8m (六师85.一.8)5．质量相等的两份气体样品，一份是SO 2，另一份是SO 3，这两份气体样品中，SO 2与SO 3所含氧原子的原子个数之比是 ( )A . 1∶1B . 2∶3C . 6∶5D . 5∶66．在标准状况下，8 g 某气体的分子量与22 g 二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是 (北师88.Ⅰ.5) ( )A . 0.714 g / mLB . 0.714 g / LC . 0.179 g / LD . 0.357 g / L7．下列物质在标准状况下体积最大的是 ( )A . 71 g 氯气B . 30 g 氧气C . 66 g 二氧化碳气D . 1000 g 水 (北师88.Ⅰ.1)8．下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是 ( )A . 一氧化碳B . 氯化氢C . 二氧化碳D . 氖气9．标准状况下，112 mL 某气体的质量是0.17 g ，该气体可能是 ( )A. O 2B. N 2C. H 2SD. CO 210．与12.8 g 二氧化硫(0℃)所含原子数相等的一氧化氮(273℃)的质量为 ( ) A . 3.0 g B . 6.0 g C . 9.0 g D . 18.0 g (上海88.一.20) 11．在H 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L ，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L ，则氢离子浓度最接近于 ( )A. 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / L12．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③13．在273℃和1.02×105 Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合，该混合气体的体积是(MCE89.28)()A. 3.36 LB. 6.72 LC. 8.96 LD. 4.48 L14．一定量14%%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。
高一化学(必修一)《第三章 铁盐、亚铁盐》练习题及答案
高一化学(必修一)《第三章铁盐、亚铁盐》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，2+Fe易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．维生素C具有氧化性，可将难吸收的3+Fe，促进人体对铁元素的吸收Fe转化为2+FeCl溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色B．向2FeCl溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀C．向2FeCl溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝D．32．下列离子方程式中，正确的是A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2OC．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++CuD．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O3．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeCl2溶液中通入少量Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．①③C．①②③D．①③④4．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列关于铁及其化合物说法错误的是 A ．Fe 在潮湿的空气中容易生锈 B ．丹霞地貌的岩层因含Fe 2O 3而呈红色 C ．FeO 中铁元素的化合价呈+2价 D ．含Fe 2+盐溶液遇KSCN 溶液显红色6．下列关于Fe 3+的叙述中，错误的是 A ．Fe 3+不可能大量存在于碱性溶液中B ．Fe 3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀C ．Fe 3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应D ．Fe 3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生7．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A ．若滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉变质B ．若滴加KSCN 溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C ．若依次滴加氯水，KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D ．若滴加KSCN 溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质8．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A ．锌粉B ．镁粉C ．铁粉D ．铝粉9．下列除杂的操作不正确的是A ．2MgCl 溶液中混有少量3FeCl ：加入足量镁充分反应后过滤B ．2FeCl 溶液中混有少量3FeCl ：加入过量铁粉充分反应后过滤C ．2CuCl 溶液中混有少量3FeCl ：加入NaOH 溶液充分反应后过滤D ．2FeCl 溶液中混有少量2CuCl ：加入过量铁粉充分反应后过滤10．下列对某些离子的检验描述正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有2CO-存在3SO-存在B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有24AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解时，则一定有Cl-存在C．加入3D．加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则一定没有2Fe+存在11．下表中对离子方程式的评价不合理的是A．A B．B C．C D．D12．列物质置于空气中易变质的是①氯水、②硫酸亚铁、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠A．除⑤外B．除②③外C．除①④外D．均易变质13．实验室常用KSCN溶液检验Fe3+，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，现象为产生深蓝色沉淀。
人教版高一化学必修一第三章测试题
人教版高一化学必修一第三章测试题必修一第三章测试题201化学相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）11．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（）A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4 D．CuCl25．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:17．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( )A.盐酸B.氨水C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液8．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（）A．24g B．34g C．44g D．54g9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部11.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 12．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）A ．Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN -B ．Al 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-D ．Na +、Ca 2+、NO 3-、SO 42-13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
第3章 物质的性质与转化 检测题-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
第三章 物质的性质与转化检测题一、单选题1．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 实验方法 A FeCl 2(FeBr 2) 加入适量氯水，再加CCl 4萃取、分液 B NaCl(KNO 3) 样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C Cu(CuO) 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D 镁粉(铝粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥A ．AB ．BC ．CD ．D2．()442NH SO 是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、3NH 、2H O 和2CO 制备()442NH SO 的工艺流程如图：下列说法正确的是A ．通入3NH 和2CO 的顺序可以互换B ．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得()442NH SOC ．步骤②中反应的离子方程式为2+32234+Ca +2NH +CO +H O=CaCO +2NH ↓D ．通入的3NH 和2CO 均应过量，且工艺流程中2CO 可循环利用 3．下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A ．红热的铁能与水蒸气反应，生成34Fe O 和2H B ．()2Fe OH 在空气中充分灼烧得到FeOC ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D ．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得2FeClA ．工业合成氨属于人工固氮B ．豆科植物可实现生物固氮C ．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原D ．含氮无机物与有机氮可以相互转化 5．下列说法不正确．．．的是 A ．2SO 能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B ．2Mg(OH)可作阻燃剂C ．23Na CO 是治疗胃酸的药剂D ．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料6．下列关于铁单质的说法中不正确的是A ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子B ．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C ．常温下，Fe 与H 2O 不反应，但在空气中O 2、H 2O 的共同作用下能发生氧化反应D ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N A7．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。
必修一化学第三章复习试题
必修一化学第三章复习试题一、选择题本题包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共45分1.下列说法正确的是A.石油裂解可以得到氯乙烯B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D.淀粉和纤维素的组成都是C6H10O5n，水解最终产物都是葡萄糖解析A项中石油裂解得到各种烃，得不到氯乙烯;B项油脂水解得到高级脂肪酸和甘油;C项中CH4中不存在碳碳单键。
答案D2.下列叙述正确的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键解析植物油为油脂属酯类，A项不正确;乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B项正确;乙烯不能通过石油分馏得到，C项不正确;当形成环状化合物时，含5个碳原子的有机物分子最多可形成5个C—C单键。
答案B3.下列关于有机物的说法错误的是l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应解析CH4与Cl2在充分光照时可生成CCl4，CCl4不溶于水，可萃取碘水中的碘，A 项正确;石油主要是由分子中含有不同数目碳原子的烃组成的复杂的混合物，天然气的主要成分是CH4，它们都是碳氢化合物，B项正确;乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3反应生成CO2气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液互不相溶，分层，C项正确;苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，但苯可以被O2氧化，如苯的燃烧，D项错误。
答案D4.下列物质羟基上氢原子的活动性由弱到强的顺序正确的是①水②乙醇③碳酸④醋酸A.①②③④B.①③②④C.②①③④D.①②④③解析水、乙醇、碳酸、醋酸分子中都含羟基，羟基上的氢原子都可发生电离，电离程度由弱到强的顺序为乙醇<水<碳酸<醋酸。
高一化学必修一第三章测试题(附答案)
高一化学必修一第三章测试题(附答案)一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分)1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(A 。
Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A. 只有Na+B. 一定含Na+,也可能含K +C.既有Na+又有K+D.可能含Na+,也可能含K +4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )A.AlB.CuC.FeD. Na5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是()A. 加热B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容液或石灰水6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中7. 决定金属性强弱的是( )A.1 个金属原子失去电子的多少B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少C.1 mol 金属失去电子的多少D. 金属原子失去电子的难易程度8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是()A.H2SB.NaOHC.Na2CO3D.KSCN9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( )A. 生铁B. 纯铁C. 碳D. 无法确定10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。
该金属可能是( )A.AlB.ZnC.FeD.Mg11. 足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( )A.等物质的量的Na2CO3和NaHC03 .B.等物质的量的Mg和CaC03C.等质量的Na和MgD.等质量的Na2CO3和NaHC0312. 下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）X Y ZA. FeCl2 溶液FeCl3 KSCN 溶液B. Fe 粉A1粉NaOH溶液C. Fe2（SO4）3 溶液FeS04 C12D. FeCl2 溶液CuCl2 Fe 粉三. 填答题（共36 分）15. （7 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。
高一化学期末复习第三章检测题.doc
高一化学期末复习第三章检测题一．选择题：1．在相同的温度下，下列气体密度最小的是---------------------------------------------（）A CO2B H2C O2D Cl22．将0.1molNa投入足量水中，水共获得的电子个数为-----------------------------------（）A N A/2molB 2.3N A molC 0.1N A molD N A mol3．50mL0.5mol/L的硫酸铁溶液与25mL1.0mol/L的氯化铁溶液混合，若混合后体积不变，溶液中铁离子浓度约为------------------------------------------------------------（）A 0.5mol/LB 0.67 mol/LC 0.75 mol/LD 1.0 mol/L4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是-------------------------------（）A 2.3g金属钠变为钠离子失电子数为0.1N AB 18g水所含的原子数目为N AC 在常温下22.4L氢气所含的原子数目为N AD 32g氧气所含的原子数目为N A 5．在标况下，13g某气体与14gCO分子数相等，该气体的密度为--------------------（）A 11.6g/LB 1.16 g/LC 12.5 g/LD 1.25 g/L6．由N2、NO、CO2组成的混合气体中，三种气体的体积分数之比为1:2:1，则三种气体的质量之比为---------------------------------------------------------------------------（）A 1:2:1B 14:15:22C 7:15:11D 1:1:17．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol/LnaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为---------------------------------------------- -------（）A 1:4B 1:5C 2:1D 2:38．同温同压下，某容器充满O2后称其质量为116g，如改充满CO2，称其质量为122g，在相充满A气体时其质量为114g，则A的相对分子质量为----------------------（）A 32B 28C 34D 449．在VL硫酸铝溶液中，含有wgAl3+，这种溶液中SO42－的物质的量浓度为-（）A w/27vmol/LB w/54vmol/LC w/18vmol/LD w/9vmol/L10．有ag10%的NaNO3溶液，若想将其浓度变为可以采用的方法是----（）A 蒸发掉溶剂质量的1/2B 蒸发掉a/2g溶剂C 加入a/2gNaNO3D 加入3a/8gNaNO311．将①氢气、②氧气、③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是---（）A①>②=③ B ①<②<③ C ①>③>②D①<③<②12．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是-------------------------------（）A13．在等体积的NaCL、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液中的溶质的物质的量浓度之比为------（）A 1:2:3B 3:2:1C 1:1:1D 6:3:214．同温同压下，aLCH4与H2的混合气体恰好与aLO2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体的平均相对分子质量为--------------------------------------------（）A 5.56B 6.67C 11.12D 915．用固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A 所用NaOH已潮解B 样品中含有少量Na2O杂质C 容量瓶使用前未干燥D 定容时仰视容量瓶刻度线二．填空：16．标准状况下，4gH2、33.6LNH3、18gH2O三种物质中，含分子数最多的是；含原子数最多的是；电子数最多的是；体积最小的是；质量最大的是。
高一化学第三章测试题
高一化学第三章单元测试题相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题1．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A ．水中B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中 2．下列物质中，不属于．．．合金的是（ ） A ． 硬铝 B ．黄铜 C ． 钢铁 D ．金箔 3．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部 4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A ．该物质一定是钠的化合物 B ．该物质一定含钠元素C ．该物质一定是金属钠D ．可确定该物质中不含钾元素 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（ ）A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：（ ）A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 它是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 3 9．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．盐酸中加入碳酸钙：CO 32-＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：CO 32-＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是（ ）多选A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
高一化学必修一第三章复习测试
高一化学必修一第三章复习测试1、下列物质互为同素异形的是（）A．CaCO3和MgCO3 B.CO和CO2 C.C60和C70 D 1H和2 H2、向0.1mol·L-1 NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（）A.Na+和CO32+B.Na+和HCO3+C. CO32+和HCO3+D.Na+和OH-3、我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO2 、Cl2 、N2 、酸雨B．SO2 、CO、NO2 、烟尘C．NH3、CO、NO2 、雾D．SO2 、HCl、N2 、粉尘4、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）①Na+H2O ②NO2+H2O ③CO2+H2O ④Na2O+H2O ⑤Cl2+H2OA ①③B ③④C ③⑤D ②⑤5、将盛有NO2 和N2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比（）A、1：1B、1：2C、1：3D、3：16、把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是（）A．全为H2 B．全为NH3 C．H2和NH3 D．NH3·H2O7、已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3- ，则溶液中还可能大量存在的离子组成（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B.Na+、NH4+、Cl-C. Mg2+、Cl-、Fe2+D. Mg2+、Ba2+、Br-8、将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯化钠C、硝酸锌D、氯化铜9、下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂中D．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中10、为了除去CO2中含有少量的SO2 气体，可以使气体通过（）A．Na2CO3溶液B．H2SO4溶液C．NaHCO3溶液D．Ba（OH）2溶液11、下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（）A．FeS B．FeCl2 C．SO3 D．NO212、3个SO32-恰好将2个XO4-还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+413、向NaI和Na Br的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（）A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2 C．NaCl、Na Br D．NaCl14、下列性质中，为某些元素或化合物具有的是（）A．溴化银在光照下即可分解B．单质溴在水和汽油中溶解性相同C．碘被人们称之为“海洋元素” D．淀粉遇I- 变蓝色15、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A、Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。
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高一化学期末复习第三章检测题
一．选择题：
1．在相同的温度下，下列气体密度最小的是---------------------------------------------（）
A CO2
B H2
C O2
D Cl2
2．将0.1molNa投入足量水中，水共获得的电子个数为-----------------------------------（）
A N A/2mol
B 2.3N A mol
C 0.1N A mol
D N A mol
3．50mL0.5mol/L的硫酸铁溶液与25mL1.0mol/L的氯化铁溶液混合，若混合后体积不变，溶液中铁离子浓度约为------------------------------------------------------------（）
A 0.5mol/L
B 0.67 mol/L
C 0.75 mol/L
D 1.0 mol/L
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是-------------------------------（）
A 2.3g金属钠变为钠离子失电子数为0.1N A
B 18g水所含的原子数目为N A
C 在常温下22.4L氢气所含的原子数目为N A
D 32g氧气所含的原子数目为N A 5．在标况下，13g某气体与14gCO分子数相等，该气体的密度为--------------------（）
A 11.6g/L
B 1.16 g/L
C 12.5 g/L
D 1.25 g/L
6．由N2、NO、CO2组成的混合气体中，三种气体的体积分数之比为1:2:1，则三种气体的质量之比为---------------------------------------------------------------------------（）
A 1:2:1
B 14:15:22
C 7:15:11
D 1:1:1
7．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol/LnaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为---------------------------------------------- -------（）
A 1:4
B 1:5
C 2:1
D 2:3
8．同温同压下，某容器充满O2后称其质量为116g，如改充满CO2，称其质量为122g，在相充满A气体时其质量为114g，则A的相对分子质量为----------------------（）
A 32
B 28
C 34
D 44
9．在VL硫酸铝溶液中，含有wgAl3+，这种溶液中SO42－的物质的量浓度为-（）
A w/27vmol/L
B w/54vmol/L
C w/18vmol/L
D w/9vmol/L
10．有ag10%的NaNO3溶液，若想将其浓度变为20%，可以采用的方法是----（）
A 蒸发掉溶剂质量的1/2
B 蒸发掉a/2g溶剂
C 加入a/2gNaNO3
D 加入3a/8gNaNO3
11．将①氢气、②氧气、③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是---（）A①>②=③ B ①<②<③ C ①>③>②D①<③<②
12．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是-------------------------------（）
A
13．在等体积的NaCL、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液中的溶质的物质的量浓度之比为------（）
A 1:2:3
B 3:2:1
C 1:1:1
D 6:3:2
14．同温同压下，aLCH4与H2的混合气体恰好与aLO2完全反应生成CO2和H2O，则
原混合气体的平均相对分子质量为--------------------------------------------（）
A 5.56
B 6.67
C 11.12
D 9
15．用固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）
A 所用NaOH已潮解
B 样品中含有少量Na2O杂质
C 容量瓶使用前未干燥
D 定容时仰视容量瓶刻度线
二．填空：
16．标准状况下，4gH2、33.6LNH3、18gH2O三种物质中，含分子数最多的是；
含原子数最多的是；电子数最多的是；体积最小的是；质量最大的是。
17．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后，测得CO2体积为11.2L（标况下），试回答：
①混合气体中CO2的质量为，体积为；②混合气体在标况
下的密度是；③混合气体的平均相对分子质量为。
18．在无土栽培中，配制1L含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别
是、、。
19．用密度为1.84g/cm3、浓度为98%得浓硫酸配制1mol/L500mL硫酸，回答下列问题：
⑴怎样检验容量瓶是否漏水，简述操作方法；
⑵①经计算需用98%浓硫酸mL；②用量取浓硫酸毫升，
注入事先已经加入适量的中，边倒边，使其溶解
并，将溶液从烧杯口用注入毫升的
中；③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液也一样注入
中；④振荡后，再继续加蒸馏水，直到液面接近刻度线厘米处，改用加蒸馏水至刻度，使溶液液面的恰好和刻度
线；⑤盖好瓶盖，摇匀溶液即配成500mL1mol/L的硫酸溶液。
三、计算：
20．标况下，1体积的水可吸收560体积的氨气，所得溶液的密度为0.89g/mL，求所得溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度？
21．把2.3gNa投入到100mL水中，所得溶液的密度为bg/cm3，求：
①生成标况下氢气的体积是多少？
②所得溶液的物质的量浓度是多少？
答案：B、C、D、A、B、C、A、B、C、B、C、B、D、B、B
20．29.82% 15.61mol/L 21．1.12L 1000b/1022 mol/L。