【全国百强校】云南省玉溪第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)

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2017-2018学年云南省玉溪第一中学高一上学期期末考试化学试题Word版含解析

云南省玉溪第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。

红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是( )A. NaB. FeC. SiD. Cu【答案】B【解析】A．钠形成的化合物无红色物质形成，故A不符合；B．铁元素形成氧化铁呈红色，珊瑚在生长过程中吸收氧化铁形成红色，故B符合；C．海水中硅元素含量很低，硅元素形成的物质中无红色物质生成，故C不符合；D．溶解于海水中的化学元素绝大多数是以盐类离子的形式存在的，海水中铜的含量低到仪器检测不到，铜离子在溶液中呈蓝色，故D不符合；故选B。

点睛：红珊瑚的化学成分主要是CaC03，矿物成分以徽晶方解石集合体形式存在．成分中还有一定数量的有机质，红珊瑚整体形态多呈树枝状，上面有纵条纹．每个单体珊瑚是红色、粉红色、橙红色最为珍贵，是我们通常所说的宝石级和收藏级的珊瑚．红色是珊瑚在生长过程中吸收海水中1%左右的氧化铁而形成的，所以红色是铁元素形成的氧化铁呈现的，依据海水中的铁元素被氧化为红色的三氧化二铁，被珊瑚吸收形成的分析判断；每升海水超过100毫克的元素．称为常量元素．最主要的常量元素有氧、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、鳃、硼、氟11种，约占化学元素总含量的99.8～99.9．其他化学元素含量极少，其中，每升海水含有l～100毫克的元素．称为微量元素．如铁、钼、钾、铀、碘等．每升海水含有1毫克以下的元素称为痕量元素．如金、银、镉等．溶解于海水中的化学元素绝大多数是以盐类离子的形式存在的，其中氯化钠最多。

2. 下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（）A. 古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】B. 铝制用品表面变暗C. 钢铁生锈D. 粗盐潮解【答案】D【解析】A.铜产生铜绿，生成其他物质，发生化学变化；B.铝制用品表面产生氧化铝，生成其他物质，发生化学变化；C. 铁锈成分不同于铁，有其他物质生成，发生化学变化；D. 没有生成其他物质，不涉及化学变化。

2017-2018学年云南省玉溪市红塔区高一(上)期末化学试卷(J)

2017-2018学年云南省玉溪市红塔区高一（上）期末化学试卷(J)副标题一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）1.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同：溶液大理石溶液稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的某种试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序存放试剂，序号正确的是A. B. C. D.【答案】D【解析】解：A试剂瓶是广口瓶，可以放块状物品，如大理石；B试剂瓶是细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液，如溶液；C试剂瓶是细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液，如溶液；D试剂瓶是棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质，如稀硝酸，所以正确的顺序是，故选：D。

可以根据药品的物理性质和化学性质方面进行分析、判断，主要有硝酸光照易分解，氢氧化钾易变质且能与玻璃中的成分反应，大理石呈块状、呈中性的溶液，据此进行解答。

本题考查常见试剂的保存方法，题目难度不大，解答本题的关键是要充分掌握各种物质的性质，从而选择合适的储存方式，试题有利于提高学生的化学实验能力。

2.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。

下列说法错误的是A. 所配制的，溶液的物质的量浓度为B. 操作2是将溶解的，溶液转移到容量瓶中C. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐D. 操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低【答案】C【解析】解：所配制的，溶液的物质的量浓度为，故A正确；B.图中操作2为移液，是将溶解的，溶液转移到容量瓶中，故B正确；C.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常操作，如果继续加水至液面与刻度线平齐，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误；D.定容时仰视导致溶液体积偏高，依据可知，溶液浓度偏低，故D正确；故选：C。

A.依据计算溶液的物质的量浓度；B.依据图示判断操作步骤；C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常现象，因为部分液体沾到刻度线以上瓶颈及瓶塞上；D.定容时仰视导致溶液体积偏高。

云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

玉溪一中2017—2018学年上学期高一年级期末考化学学科试卷注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。

2．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。

3．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。

红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是( )A．Na B．Fe C．Si D．Cu2．下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（）A．古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】B．铝制用品表面变暗C．钢铁生锈D．粗盐潮解3．下列操作错误的是（）①给烧瓶加热必须使用石棉网②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡⑤配制溶液定容时，水超过容量瓶刻度线，将多的水用胶头滴管吸出即可⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收．A．①②③B．③④⑤C．②⑤⑥ D.③⑤⑥4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液5.某化学兴趣小组进行实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl溶液是电解质B．电解质在电流的作用下才发生电离C．NaCl溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的原因6.下列物质分类正确的是( )A. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱B. 铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物C. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物D. H2SO4、KOH、NaCl都是电解质7.下列选项与胶体知识无关的是（）A．胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径B．向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀C．黄河入海口处形成三角洲D．氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象8.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，16g CH4含有的分子数为N AB．0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N AC．0.1mol/L的Zn Cl2溶液中所含Cl－数为0.2N AD．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A9.实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 +2Cu下列叙述正确的是( )A．在Cu2HgI4中I的化合价为-2价B．4mol CuI反应中失去4mol电子C．该反应中Hg 是还原剂D．CuI既是氧化剂又是还原剂10.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A. K+、MnO4－、Cl－、SO42－B. Na+、AlO2－、NO3－、CO32－C. Na+、H+、NO3－、SO42－D. Na+、Ag+、NO3－、Cl－11.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅C．可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体D．二氧化硅不和任何酸反应12.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打焙制糕点B．用大量漂白馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用消毒液（有效成分）对医用物品进行杀菌消毒13.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A. AlCl3和NaOHB. H2SO4和Ba(OH)2C. NaAlO2和H2SO4D. Na2CO3和HCl14.下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )A. 用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B. 食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O15.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）23230.5 mol/L。

。2017-2018学年云南省玉溪一中高一(上)期中化学试卷

2017-2018学年云南省玉溪一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．（2分）按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3属于（）①酸②氧化物③含氧酸④难挥发性酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物．A．①②③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥2．（2分）下列说法正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．混合物肯定由两种以上元素组成C．同种分子构成的物质一定是纯净物D．含有氧元素的化合物都是氧化物3．（2分）下列说法正确的是（）A．1 mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B．摩尔既是物质的量的数量单位，又是物质的量的质量单位C．阿伏伽德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数D．物质的量是用来描述微观粒子的物理量4．（2分）下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣5．（2分）下列实验操作合理的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘单质B．用托盘天平称取 5.20 g氯化钠C．用100 mL量筒量取 5.20 mL盐酸D．用坩埚钳取下灼热的蒸发皿6．（2分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：17．（2分）下列说法正确的是（）A．直径介于 1 nm～100 nm 之间的微粒称为胶体B．胶体粒子很小，可以透过半透膜C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体8．（2分）同温同压下，已知O2的密度为ρ g/L，则NH3的密度为（）A．g/L B．g/L C．g/L D．g/L9．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．23 g Na与足量H2O完全反应后可生成N A个H2分子（已知：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）B．18 g H2O中含有的质子数为10N AC．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有2N A个原子D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等10．（2分）在强酸性无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是（）A．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、SO42﹣11．（2分）下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可（已知：新制氯水有漂白性）B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，说明该未知溶液中存在SO42﹣C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法12．（2分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：4：3 D．3：2：113．（2分）下列情况属于离子反应的是（）A．胆矾失水B．用食醋除去水垢C．KMnO4加热制O2D．C和O2反应生成CO214．（2分）下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（）A．Fe、H2O、CO2B．ClO﹣、Cl﹣、Ag+C．Cl2、HClO、Mg D．Fe3+、MnO42﹣、NO3﹣15．（2分）下列对实验操作分析错误的是（）A．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol?L﹣1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高B．配制0.1mol?L﹣1的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低C．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低D．配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低16．（2分）在反应3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．1：3 B．1：2 C．1：5 D．5：117．（2分）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个D．5×1022个18．（2分）用下列方法均可制得氧气：（1）2KClO3═2KCl+3O2↑（2）2BaO2+2H2O═2Ba（OH）2+O2↑（3）2HgO═2Hg+O2↑（4）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3：2：1：4 B．1：1：1：1 C．2：1：2：2 D．1：2：1：119．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于盐酸中：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓20．（2分）下列正确的是（）A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．有电子转移的化学反应是氧化还原反应C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就是还原剂D．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应21．（2分）标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S 气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A．体积：①③②④ B．密度：④①③②C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①22．（2分）很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电．则下列有关说法不正确的是（）A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质D．橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子23．（2分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.200mol?L﹣1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化为（）A．S2﹣B．S C．SO32﹣D．SO42﹣24．（2分）用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为+6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O（注：Na2O2中O 显﹣1价）．下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe具有还原性25．（2分）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1D．mol?L﹣1二、非选择题（除特殊标注外每空2分，共50分）26．（10分）某河道两旁有甲、乙两厂。

云南省玉溪市玉溪一中2018届高三上学期第一次月考理综-化学试题Word版含答案

B．向CuSO4溶液中加入MnS不反应
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中
c(Cu2+):c(Mn2+)为2×10- 23：1
D．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp
11.下列由实验得出的结论不正确的是（）
实验
结论
A.
将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
(5)16 mol或16×6.02×1023个.
36．（15分）
（1）①（3分）②（2分）酯基、羧基；（2分）质谱法
（2）①取少量B的液体，滴入FeCl3溶液，溶液显紫色，说明含酚羟基。
②（2分）还原反应
③（2分）
④（2分）10
步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
c．核磁共振氢谱为4组峰，且水解产物都不能发生消去反应
（5））写出反应②的化学方程式：。
反应③的化学方程式：。
（6）已知:
以苯为原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。
合成路线为:
27.（15分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
完成下列填空：
（1）写出B官能团的名称，①的反应类型。

【全国百强校】云南省玉溪第一中学2017届高三上学期期中考试理综化学(解析版)

相对原子质量H:1I：1277、生活处处有化学，下列说法正确的是( )A．做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质B．不锈钢餐具属于合金C．在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析D．水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好【答案】B【考点定位】考查化学与生活的判断【名师点晴】蛋白质的性质是解答的易错点，注意盐析：蛋白质的盐析是物理变化，蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解．因此，盐析是可逆的。

例如，向鸡蛋白溶液中加入硫酸铵的饱和溶液，有沉淀生成，再加入水，生成的沉淀又溶解，利用蛋白质的盐析，可分离、提纯蛋白质；变性：在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结。

蛋白质的变性是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，因此，蛋白质的变性是不可逆的，经变性析出的蛋白质，加水后不能再重新溶解。

8、五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、W、Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26。

下列说法正确的是( )A．X、Y、Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】试题分析：设X的最外层电子数是x，则Y、Z、W、T的最外层电子数分别是x＋1、x＋2、x－1、x－1，因此x＋x＋1＋x＋2＋x－1＋x－1＝26，解得x＝5，属于X、Y、Z、W、T分别是N、O、Cl、Si、Ge。

A．水分子间、氨气分子之间形成氢键，X、Y、Z三种元素最简单氢化物中水的的沸点最高，其次是氨气，最低的是氯化氢，A错误；B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键，例如硝酸铵，B错误；C．四氯化硅的熔点低、硬度小，C错误；D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物GeCl4，D正确，答案选D。

云南省玉溪一中2017-2018学年高三上学期第三次月考试题化学 Word版含答案

玉溪一中2017-2018学年高三上学期第三次月考化学试卷化学备课组可能用到的相对原子质量C 12 H 1 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是( )A.大力开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理B.“地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂或生物柴油C.聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性2、下列关于物质分类的说法正确的是( )A.稀豆浆、烟水晶、氯化铁溶液都属于胶体B.Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物C.氨水、冰醋酸、溴乙烷都属于弱电解质D.葡萄糖、油脂、氨基酸都不属于有机高分子化合物3、NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。

下列操作正确的是()A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图B所示的装置准确称得0.15 g H2C2O4·2H2OC．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液4、下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O中的氨作用完全相同的是( ) A．2Na＋2NH3→ 2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO → 3Cu＋N2＋3H2OC．NH3＋HNO3 → NH4NO3 D．3Cl2＋8NH3 → N2＋6NH4Cl5、设N A为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是( )A. 1L 0.1mol/L 的氨水含有0.1N A个OH¯B. 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AC. 1mol CH3COOC2H5在NaOH溶液中完全水解得到乙醇分子数为N AD. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl¯、ClO¯粒子数之和为2N A6、下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是( )A. 异戊二烯与等物质的量的Br 2发生反应B. 2-氯丁烷与NaOH 乙醇溶液共热发生反应C. 丙烯与H 2O 在催化剂作用下发生反应D. 新戊烷和氯气生成一氯代物的反应7、某离子反应中共有H 2O 、ClO¯、NH 4+、H +、N 2、Cl¯六种微粒。

2017-2018学年云南省玉溪市红塔区高一(上)期末化学试卷

2017-2018学年云南省玉溪市红塔区高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分．在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合题目要求的）1．（2分）据报道，受不利气象条件影响，北京于12月11日再次陷入雾霾之中．官方当日先后发布霾黄色、空气重污染蓝色预警，当日的空气质量一直维持在重度污染水平．下列为了防止产生雾霾的措施不可行的是（）A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用2．（2分）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同：①KOH溶液②大理石③KCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的某种试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序存放试剂，序号正确的是（）A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④3．（2分）下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是（）A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液4．（2分）下列实验操作或装置正确的是（）A．稀释浓硫酸B．排水集气法收集NOC．分离水与酒精D．干燥氨气5．（2分）下列叙述中，含有的分子数最多的是（）A．2mol H2B．6.02×1023个Cl2分子C．22.4LO2（标准状况下）D．49g H2SO46．（2分）如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。

下列说法错误的是（）A．所配制的Na2CO3，溶液的物质的量浓度为1mol/LB．操作2是将溶解的Na2CO3，溶液转移到容量瓶中C．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐D．操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低7．（2分）N A代表阿伏加德罗常数。

下列有关N A的叙述正确的是（）A．1mol任何气体所含的原子数均为2N AB．14g氮气所含的氮分子数为N AC．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为N AD．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为N A8．（2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Na2O C．FeCl3D．CO29．（2分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、OH﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+10．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓11．（2分）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ge4++Fe2+═Fe3++Ge3+②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ge3+B．Sn2+、Ge3+、Fe2+C．Ge3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ge3+12．（2分）下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4C．5Na2O2+2MnO4﹣+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2OD．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑13．（2分）在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：214．（2分）油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOH B．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl15．（2分）向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的（）A．原溶液中一定含有Fe3+，不含Fe2+B．溶液中的Fe2+被氧气还原为Fe3+C．原溶液中一定含有Fe2+，不含Fe3+D．溶液中同时含Fe2+或Fe3+16．（2分）向Mg、Al、Fe三种金属粉末状混合物中，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液充分反应，再过滤后滤液中存在的离子有（）A．Al3+B．Cu2+ C．Mg2+D．AlO2﹣17．（2分）等物质的量的两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH中，标况下生成氢气的体积比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：618．（2分）下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是（）A．FeS B．FeCl2C．Fe2O3D．FeCl319．（2分）如图，下列对实验Ⅰ﹣Ⅳ的操作现象判断正确的是（）A．实验Ⅰ：产生红褐色氢氧化铁胶体B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅱ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，白色沉淀不溶解20．（2分）下列推断正确的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．氢氧化钠溶液、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中21．（2分）硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述正确的是（）A．晶体硅可做光导纤维B．SiO2可做计算机芯片C．SiO2可与水反应制备硅胶D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品22．（2分）下列气体不能用来做喷泉实验的是（）A．HCl B．NO C．SO2D．NH323．（2分）下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A．SO2气体通入溴水使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去24．（2分）如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的是（）A．浓盐酸B．饱和NaCl溶液C．浓硫酸D．NaOH溶液25．（2分）下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A．Fe（OH）3与稀硝酸反应B．FeO与稀硝酸反应C．CuO与稀硝酸反应D．Al（OH）3与稀硝酸反应26．（2分）如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB．稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌C．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD．标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L27．（2分）下列物质之间的转化都一步能实现的是（）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO428．（2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．Cl2通入NaHCO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中二、实验题(本大题共1小题，共14分)29．（14分）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。

云南省玉溪第一中学2018-2019学年高一化学期末调研测试题

云南省玉溪第一中学2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列属于酸的是( )A.CO2B.CH3COOHC.K2CO3D.NaOH2．向物质X中逐渐加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气B．原混合酸中NO3-物质的量为0.4 molC．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol • L-l4．下列表述不正确的是( )A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是6．下列气体呈红棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO27．把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2 B．NO3- C．Fe3＋ D．Fe2＋8．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于A．纯净物 B．溶液 C．胶体 D．浊液9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2N AB．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5N AC．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1N A10．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．C+H2O CO+H22Na O+2H O=4NaOH+OB．22222Na+2H O=2NaOH+HC．222F+2H O=4HF+OD．22211．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．1mol/L NaCl 的溶液中含有N A个钠离子B．标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为N AC．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2N AD．1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2N A12．14．14．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④13．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物B．CO、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉14．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽B．月光通过薄雾产生了丁达尔效应C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pMD．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同15．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。

云南省玉溪市高一上学期化学期末考试试卷

云南省玉溪市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（）A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（）选项A B C D物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。

所用材料含有SiO2的是（）。

A . ①②③④⑤⑦B . ①②⑦⑧C . ⑥⑧D . 全部4. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA．酸含氧酸纯净物B．置换反应氧化还原反应化学反应C．胶体分散系混合物D．强电解质电解质化合物A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一下·天津期末) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D . 《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化6. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B . SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C . 节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在7. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . H2S 2H＋＋S2B . KHCO3 K＋＋H＋＋CO32-C . Cu(OH)2 Cu2+＋2OHD . HClO=H＋＋ClO8. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3×H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+C . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D . 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+9. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Ba2＋、SO42－、K+、 OH－B . Na+ 、H+、NO3－、SO42－C . Al3＋、HCO3－、K+、 OH－D . Fe2+、NH4+、Cl－、OH－10. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A . 喷泉实验B . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液C . 排水法收集NOD . 碳酸氢钠受热分解11. （2分） (2015高一上·三台月考) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+H2O 关于该反应的下列说法不正确的是（）A . NaNO2的氧化性大于N2B . 每生成1mol N2 ，转移的电子数的物质的量为6molC . NH4Cl的还原性大于N2D . 氮元素既被氧化又被还原12. （2分） (2018高二下·天津期中) 如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H＋→Zn2＋+H2↑，下列说法错误的是（）A . 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸B . 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C . a、b 不可能是同种材料的电极D . 该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸13. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列推理正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂14. （2分） (2018高一下·金华期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LH2O中含有H-O键数目为NAB . 常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的电子数为9NAC . 6.4gSO2和lmolO2充分反应,转移的电子数为0.2NAD . 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的离子数目为0.1NA15. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）下列说法中正确的是（）A . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B . 将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3C . 硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物D . 将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应17. （2分）(2016·宜丰模拟) 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3 ，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示．喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）（）A . 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B . 溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同18. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列图示中正确的实验操作是（）A . 除去CO中的CO2B . 萃取时振荡混合液C . 配制浓硫酸D . 向试管中滴加液体19. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A . 乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B . 双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C . 高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D . 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO20. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2 溶液中④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A . ①④B . ②③C . ①③④D . ③④⑤二、填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2017高一上·仙桃期末) 下列物质中：①NaNO3固体②熔融KCl ③液氨④石墨⑤氯化氢⑥盐酸⑦蔗糖．其中：（1）能导电的是：________（填序号，下同）；（2）属于电解质的是：________；（3）既不是电解质也不是非电解质的是：________．三、实验题 (共2题；共18分)22. （9分） (2019高一下·深圳期中) 粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

云南省玉溪市高一上学期化学期末考试试卷A卷(考试)

云南省玉溪市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共43分)1. （2分） (2019高一上·喀什期末) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B . Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D . 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2. （2分）目前北京的冬天还有一些住户使用蜂窝煤取暖．下列措施能提高煤的燃烧效率的是：①将煤块磨成煤粉②用扇子扇③选用铁做烧煤的炉膛材料④选用脱硫煤⑤充分利用烟道气的余热（）A . ①②③⑤B . ①②③④C . ①②④⑤D . ①②④3. （2分）下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均符合题意且二者间具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2016·厦门模拟) 我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（）A . 氯化钠B . 硝酸按C . 高锰酸钾D . 硝酸钾5. （2分） (2016高一上·浦东期末) 2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．协议要求各国减少工业排放量的气体是（）A . 二氧化硫B . 氮的氧化物C . 二氧化碳D . 臭氧6. （2分）下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④7. （2分） (2018高二上·滦县期中) 雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成A . NO2B . HNO3C . H2SO4D . NH3 ． H2O8. （2分）太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（）A . 二氧化硅B . 硅C . 钛合金D . 铝合金9. （2分） (2015高三上·余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O210. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列情况下，气体分子数相同的是（）A . 标准状况下，71gCl2和22.4LHClB . 相同质量的氢气和氮气C . 在0℃时，1体积的O2和1体积的HClD . 相同体积的CO2和 H2O11. （2分） (2016高三上·武清期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）A . 根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3B . CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑C . O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSD . SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀12. （2分） (2020高二上·华宁期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铝片与盐酸反应Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B . 铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O =2 ＋3H2↑C . 铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋= Al3＋＋CuD . 镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋= Mg2＋＋Al13. （2分）将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A . KSCNB . BaCl2C . NaOHD . HCl14. （2分）下列物质不能通过化合反应直接得到的是（）C . FeCl2D . Na2O215. （2分）下列说法正确的是（）A . 1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB . 工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 ，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C . 称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D . NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol16. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列对实验事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D . 常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应17. （2分）(2018·河西模拟) 下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）A . AB . B18. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略）则X、Y、Z可能是（）①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al（OH）3、NaA1O2 ③ Fe、 FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2A . ①②④⑤B . ①③⑤C . ②④D . ①②③④⑤19. （2分）将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

云南省玉溪市高一上学期期末化学试卷B卷

云南省玉溪市高一上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）“高钙奶”中“钙”是指（）A . 元素B . 原子C . 分子D . 单质2. （2分） (2017高一上·扬州期末) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列仪器中，不能作反应容器的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（）选项A B C D物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾标签A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路6. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2SO4=H2++SO42﹣B . Ba（OH）2=Ba2++OH ﹣C . NaNO3=Na ++NO3﹣D . CuSO4=Cu+2+SO4﹣27. （2分）经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数，它不可能是（）A . HClB . HS﹣C . NH2﹣D . Ca2+8. （2分） (2018高二上·四川月考) 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第一列，稀有气体元素为第18 列。

按这种规定，下列说法正确的是（）A . 第六周期共包含18种元素B . 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C . 第四周期第8列是铁元素D . 第10、11列为ds区9. （2分）(2018·鄂州模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B . HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C . 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D . 一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3 ，其同分异构体有16种10. （2分） (2019高一下·白山期中) 下列说法中错误的是（）A . 熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B . 双原子分子中不一定含有非极性共价键C . 只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键只存在极性键11. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列化学用语使用正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C . 氧化钠的电子式：D . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： R12. （2分）下列分散系属于胶体的是（）A . 豆浆B . 食盐水C . 油水混合物D . 冰水混合物13. （2分）除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）A . CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B . CuCl2溶液（FeCl3）：CuOC . Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D . Na2CO3固体（NaHCO3）：加热14. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A . 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-B . 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C . 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D . 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-15. （2分） (2018高三上·海淀期中) 我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。

2018-2019学年云南省玉溪一中高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)

云南省玉溪一中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷1.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 萃取C. 升华D. 结晶【答案】C【解析】砒霜为固体，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，说明砒霜加热由固态直接变为气态，冷却后又凝聚为固态，从而将砒霜与其他杂质分离，这个方法叫做升华，答案选C。

正确答案为C。

2.化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】A【解析】A.一氧化碳与一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，所以汽车的排气管上装有“催化转化器”，可以减少有毒气体的排放，A正确；B.温室效应与二氧化碳有关，“酸雨”的形成与二氧化硫、氮氧化合物有关，B错误；C.绿色化学的核心是从源头上杜绝污染，对环境污染进行综合治理，并不能从源头上消除污染，C错误；D.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料，二氧化硅晶体广泛用于制作光导纤维，光导纤维中的二氧化硅与强碱能反应，所以遇强碱会“断路”，D错误；故合理选项是A。

3.下列装置或操作能达到实验目的的是（）A. 装置A用于实验室制氧气B. 装置B用于收集CO2气体C. 操作C用于检查装置的气密性D. 操作D用于分离酒精和水【答案】C【解析】A：首先集气瓶不应密封，再有氧气不能用向下排气法收集，不正确B：CO2密度大于空气，应用向上排气法收集，即应长进短出，不正确C：正确D：洒精与水互溶，不能分液答案为C4.对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（）A. O2→H2OB. SO2→SO42—C. H2SO4→CuSO4D. HNO3→NO2【答案】B【解析】试题分析：对于反应过程要加入氧化剂才能够实现说明选项中的物质在反应中作还原剂失去电子，化合价升高。

云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高一上学期期末考试数学试题(原卷版)

玉溪一中2017-2018学年上学期高一年级期末考数学试题命题人：王大成试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分150分，考试时间120分钟第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 已知集合，，则（）A. B. C. D.2. 函数的定义域为( )A. B. C. D.3. （）A. B. C. D.4. 小明骑车上学，开始时匀速行驶，途中因交通堵塞停留了一段时间，后为了赶时间加快速度行驶. 与以上事件吻合得最好的图象是（）A. B. ...C. D.5. 已知向量,，且，则与的夹角为（）A. B. C. D.6. 已知，则（）A. B. C. D.7. 已知函数，若,则（）A. B. C. D.8. 若，则有（）A. B. C. D.9. 将函数的图象向右平移个单位长度后，所得到的图象关于坐标原点对称，则的最小值是（）A. B. C. D.10. 已知函数，对任意的总有，且，则（）A. B. C. D.11. 已知,，直线和是函数图像的两条相邻的对称轴，则（）A. B. C. D.12. 为实数，表示不超过的最大整数，例如，，则函数在上为( )A. 奇函数B. 偶函数C. 增函数D. 周期函数第Ⅱ卷(非选择题，共90分)二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．请将答案填在答题卡对应题号．．．．．．．的位置上. 答错位置，书写不清，模棱两可均不得分.13. 向量，，若，则__________.14. 若，则__________.15. 已知是幂函数，且在定义域上单调递增，则________.16. 已知，，求__________.三、解答题：本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17. 已知，，，设，，。

(1)求；(2)求满足的实数，。

18. 已知在中，。

云南省玉溪一中高一化学上学期期末考试试卷

玉溪一中2016——2017学年上学期高一年级期末考化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H ：1； C：12； O：16； Na：23 ； Mg：24；Al：27； Fe：56试卷分第I卷和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间120分钟。

注意：请在答题卡上作答，答在试卷上无效，第I卷一、选择题：（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）A． B．C． D．2．如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．3．下列说法错误的是（）A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中4．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．不锈钢 D．水银5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A．铜粉B．铁粉C．锌粉 D．Fe2（SO4）36．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，28g CO中含有的分子数为N AB．1.0 molL﹣1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2N AC．标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为N AD．1 mol N2所含有的原子数为N A8．下列各组物质分类正确的是（）酸碱盐氧化物A H2SO4 Na2CO3 NaCl CO2B HCl NaOH NaHCO3 CaOC CO2 NH3．H2O Na2CO3 CuOD CH3COOH KOH KCl KClO3A．A B．B C．C D．D9．下列选项不正确的是（）A．从碘水中提取碘的方法是萃取B．物质的量浓度的单位是mol/LC．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D．氧化还原反应的实质是电子的转移10．下列说法正确的是（）A．镁、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、S02均是电解质C．液态HC1、固体Na2SO4均不能导电，所以HC1、Na2S04均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比03的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等13．某盐的混合物溶液中含有Na+ 、Mg2+、Cl—、SO42—4种离子，其3种浓度分别为0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，则SO42﹣为（）A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L14．下列关于CO2的叙述正确的是（）A．CO2的摩尔质量是44gB．1mol CO2的体积约为22.4LC．1mol CO2的质量是44g/molD．1mol CO2中所含分子数约为6.02×1023个15．下列在溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、H+、SO42﹣、CO32﹣ B．H+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣16．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应17．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失18．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB. CuC. AgD. H219．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）A．AlCl3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂C．每生成1 mol CO2，转移4个电子 D．C发生还原反应20．把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，使SO 42﹣恰好全部转化为BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2﹣D ．Al 3+和Al(OH)321．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A ．1：1：1B ．3：1：1C ．1：2：3D ．6：3：222．将一定质量的Mg 、Fe 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 211.2L （标准状况），原混合物的质量可能是（） A ．35.7gB ．30gC ．17gD ．9g23．向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。

云南玉溪一中18-19学度高一上年末考试题--化学

云南玉溪一中18-19学度高一上年末考试题--化学高一化学试卷考试时间：120分钟相对原子质量：H1O16C12Br80Zn65N14Cl35.5Mg24S32Na23一、选择题:(此题包括30小题,每题只有1个选项符合题意,每题2分，共60分。

)1.以下物质属于钠盐的是A、Na2OB、CH3COONaC、NaOHD、Na2O22、以下关于胶体的说法中正确的选项是A、胶体外观不均匀B、胶体能通过半透膜C、胶体微粒做不停的无秩序运动D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、二氧化碳通入澄清石灰水中D、澄清石灰水和稀硝酸反应4、以下反应属于氧化还原反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2H2O22H2O+O2↑D、CaCO3CaO+CO2↑5、以下反应中必须加入还原剂才能进行的是A、Cl2→Cl－B、Zn→Zn2＋C、Ｈ2→H2OD、CuO→CuCl26.以下说法正确的选项是A、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B、强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质7.将CO2气体通人CaCl2溶液，假设要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A、氯化钾溶液B、碳酸氢钙溶液C、氯水D、氢氧化钠溶液8、在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A、Na+、K+、HCO3-、Cl-B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C、Fe2+、Na+、SO42-、Cl-D、Ba2+、Cl-、NO3-、Mg2+9、以下反应的离子方程式书写正确的选项是A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，前三种离子的个数比为3∶2∶1，那么溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A、1∶2B、1∶4C、3∶4D、3∶211.设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是①0.5L1mol/LAl2(S04)3含有1.5N A个S042-离子和a L水中所含分子数均为aN A/22.4②标准状况下，a LCH4③常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子④在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N AA、仅有②B、仅有②④C、仅有①③④D、全都正确12、以下说法正确的选项是A、同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B、等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C、不同的气体假设体积不等，那么它们所含的分子数一定不等D、同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比13、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于A、0.37molB、0.63molC、0.74molD、1.5mol14.：3Cl2+6KOH△5KCl+KClO3+3H2O，发生氧化反应和还原反应的物质其物质的量之比为A、1：2B、3：1C、5：1D、1：515、以下各组混合物的分离或提纯方法正确的选项是()A、用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B、用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C、用分液法分离乙醇和氯化钾溶液的混合物D、用加热法分离氯酸钾和氯化钾的混合物16.以下各组物质中，所含分子数相同的是A.10gH2和10gO2B.5.6LN2(标况下)11gCO2C.9gH2O和0.5gBr2D.224mlH2(标况下)和0.1molN217.当光束通过以下分散系时，能形成一条光亮通路的是A、食盐水B、碘酒C、淀粉溶液D、Fe(OH)3沉淀18.以下表达正确的选项是A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B、铜丝能导电，所以铜是电解质C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D、氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质19、在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的选项是①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A、①②③④⑤⑥B、③④②①⑥⑤C、①③④②⑥⑤D、①③②④⑥⑤20.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是A、盐酸B、纯碱溶液C、硫酸D、火碱溶液21.关于SO2与NO2的以下说法错误的选项是A.都能与氢氧化钠溶液反应B.都能使石蕊试液变红C.都能引起光化学烟雾的大气污染物D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们22.以下表达正确的选项是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应23.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量的盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A、AlO2-B、Cu2+C、Al3+D、Mg2+24.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。

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云南省玉溪第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。

故选D。

点睛：解答本题需要明确化学变化的特征是产生其他物质。

物理变化不会产生其他物质。

3. 下列操作错误的是（）①给烧瓶加热必须使用石棉网②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡⑤配制溶液定容时，水超过容量瓶刻度线，将多的水用胶头滴管吸出即可⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收．A. ①②③B. ③④⑤C. ②⑤⑥D. ③⑤⑥【答案】C【解析】①给烧瓶加热必须使用石棉网，故①正确；②温度计水银球要置于蒸馏烧瓶支管口处，故②错误；③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔，故③正确；④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡，故④正确；⑤多余的水中已经溶解了溶质，故⑤错误；⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气要用浓氢氧化钙溶液吸收，故⑥错误。

故选C。

4. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液【答案】B【解析】试题分析：①汽油和氯化钠溶液时不互溶的两层液体，用分液的方法分离。

②酒精易溶于水，利用利用沸点不同进行蒸馏分离。

③碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，所以可以用萃取的方法分离。

选B。

考点：物质的分离和提纯的实验方法5. 某化学兴趣小组进行实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A. NaCl溶液是电解质B. 电解质在电流的作用下才发生电离C. NaCl溶液中的水电离出大量的离子D. NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的原因【答案】D【解析】A. 电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，故A错误；B. 电解质的电离不需要电流的作用，故B错误；C. 水难电离，故C错误；D. NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的原因，故D正确。

故选D。

点睛：解答本题需要明确酸碱盐都是电解质。

盐氯化钠是电解质。

氯化钠固体中离子处于束缚状态而不能导电。

氯化钠溶液或熔融液存在存在自由移动的离子而可以导电。

6. 下列物质分类正确的是( )A. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱B. 铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物C. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物D. H2SO4、KOH、NaCl都是电解质【答案】D【解析】A．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠溶液和铝土矿都是混合物，而小苏打为纯净物，故B错误；C．Na2O和Fe2O3是碱性氧化物，而氧化铝为两性氧化物，故C错误；D．H2SO4、NaOH、NaCl的水溶液均能导电，属于电解质，故D正确；故选D。

7. 下列选项与胶体知识无关的是（）A. 胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径B. 向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀C. 黄河入海口处形成三角洲D. 氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象【答案】B...........................8. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 常温常压下，16g CH4含有的分子数为N AB. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N AC. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－数为0.2N AD. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A【答案】A【解析】A．常温常压下，16g CH4的物质的量为1mol，含有的分子数为N A，故A正确；B．0.2molCl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.2N A，故B错误；C．没有指明溶液体积，无法计算溶液中离子的微粒数目，故C错误；D．标准状况下的四氯化碳是液体，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误，答案为A。

9. 实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 +2Cu，下列叙述正确的是( )A. 在Cu2HgI4中I的化合价为-2价B. 4mol CuI反应中失去4mol电子C. 该反应中Hg 是还原剂D. CuI既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】A．Cu2HgI4中Cu 元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为-1价，故A错误；B．当有4molCuI参加反应，只有2molCu元素的化合价发生变化，转移2mol电子，故B错误；C．反应中Hg的化合价升高，金属Hg是还原剂，故C正确；D．Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，I元素化合价没有改变，则CuI为氧化剂，故D 错误；答案为C。

点睛：注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，反应4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题。

10. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A. K+、MnO4－、Cl－、SO42－B. Na+、AlO2－、NO3－、CO32－C. Na+、H+、NO3－、SO42－D. Na+、Ag+、NO3－、Cl－【答案】B【解析】碱性溶液中存在大量的OH-离子，溶液呈无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的要求，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-之间不反应，都不与OH-离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+与OH-离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D ．Ag+与OH-、Cl－离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。

点睛：考查离子共存的正误判断，该题为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。

11. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A. 水玻璃可做防火材料B. 光导纤维的主要成分是高纯硅C. 可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体D. 二氧化硅不和任何酸反应【答案】A【解析】A. 水玻璃可做防火材料，故A正确；B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C. 加热时石英与熔融氢氧化钠固体发生反应，故C错误；D. 二氧化硅与氢氟酸反应，故D错误。

故选A。

12. 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A. 用小苏打(NaHCO3)焙制糕点B. 用大量SO2漂白馒头C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D. 用消毒液（有效成分NaClO）对医用物品进行杀菌消毒【答案】B【解析】A. 小苏打(NaHCO3)受热分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A不会对人体健康造成较大危害；B. SO2有毒，故B会对人体健康造成较大危害；C. CaCO3转化为(CH3COO)2Ca ：2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，故C不会对人体健康造成较大危害；D. NaClO转化为NaCl，故D不会对人体健康造成较大危害。

故选B。

13. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A. AlCl3和NaOHB. H2SO4和Ba(OH)2C. NaAlO2和H2SO4D. Na2CO3和HCl【答案】B【解析】A. 前者滴入后者，生成白色沉淀瞬间溶解，后者滴入前者，生成白色沉淀；B. 无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都是生成白色沉淀；C. 生成白色沉淀瞬间溶解，后者滴入前者，生成白色沉淀；D. 前者滴入后者，生成大量气体，后者滴入前者，没有大量气体生成。