镁铝化合物练习题(高三)
2015年人教版高三考点11 镁铝及其化合物 Word版含答案
考点11 镁铝及其化合物1．（2013·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
答案：A2.（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正确。
【考点定位】本题考查离子共存及计算。
3.（2013·江苏化学·4）下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】A【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。
A.源于《必修一》P99第8行原文。
金属——镁铝的重要化合物(三)附答案
镁铝的重要化合物（三）一．填空题（共15小题）1．（2014•浙江模拟）某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生．物质B有如下转化关系：B C D E，E是一种强酸．请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_________，属于_________晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．（2）写出M高温分解的化学方程式．（3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是_________（填序号）．a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫（4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为_________，NH5与水反应能否产生H2 _________（填“能”与“否”），理由是．（5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）_________L．2．（2012•江苏）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1①反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_________kJ•mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）．②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为．（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y （17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是_________．②在6.0mol•L﹣1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_________．③在0.5mol•L﹣1NaOH 和1.0mol•L﹣1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如图1所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是__________________（填化学式）．（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为．3．（2011•淮安二模）烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2．②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3．请回答下列问题：（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式．（2）浸出时再加入CaO的目的是_________．（3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子反应方程式．（4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点．（任答一点）4．（2012•南昌三模）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）n Cl6﹣n•xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣﹣﹣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；_________．（2）生产过程中操作B和D的名称均为_________（B和D为简单操作）．（3）生产过程中可循环使用的物质是_________（用化学式表示）．（4）调节pH至4.0～4.5的目的是_________．（5）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程中C物质可选用_________．A．NaOH B．Al C．氨水D．Al2O3．5．（2010•海淀区二模）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如下：（1）元素R 位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等．RO 2的用途有（写出1条即可） _________ ．（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为① _________ ．② _________ ．（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝．已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为 _________ ．（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X ．已知每转移3mol e ﹣，有1.5mol 化合物X 生成，此反应的化学方程式 ．6．按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中．实验操作 答案 实验现象（1）将NaOH 溶液滴入到AlCl 3溶液中_________ A ．溶液褪色 B ．先有沉淀后消失 C ．出现砖红色沉淀D ．出现黄色火焰 （2）将C 2H 4通入酸性KMnO 4溶液中 _________ （3）将NaCl 在灯焰上灼烧_________ （4）将葡萄糖溶液滴入到新制的Cu （OH ）2中，加热 _________7．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：溶液 加入物质 答案序号氯化铝溶液 加入过量氨水_________ 饱和石灰水 通入过量CO 2气体_________ 含少量HCl 的氯化铝溶液 加入过量的氨水_________ 含少量氯化氢的氯化铝溶液 逐滴加入NaOH 溶液_________ MgCl 2、AlCl 3的混合液逐滴加入NaOH 溶液至过量 _________8．某课外小组研究铝土矿中Al 2O 3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al 2O 3，杂质是Fe 2O 3、SiO 2．从铝土矿中提取Al 2O 3的过程如下：（1）第①步涉及的分离实验方法是 _________ （填操作名称）．加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是： _________ ．（2）第①步所得固体B 的成分是 _________ （填化学式）．（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量 _________ （填试剂名称）．（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al 2O 3的质量分数是 _________ ．（保留一位小数）9．在50mL bmol•L﹣1的AlCl3溶液中加入50mL amol•L﹣1 NaOH溶液．（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为_________mol．（2）当a、b满足_________条件时，无沉淀产生．（3）当a、b满足_________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为_________克．10．下列四个图中，横坐标表示加入物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量．根据提供图形回答：（1）往AlCl3溶液加入过量的氨水，对应的图为_________（填字母，下同），写出反应的离子方程式：_________（2）往MgCl2、AlCl3的混和液加入NaOH溶液至过量，对应的图为_________，整个过程涉及的化学反应方程式为：_________，_________，_________．（3）_________图可以表示含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2，_________图可以表示NaAlO2加入过量的盐酸．11．镁铝尖晶石（MgAl2O4）常做耐火材料．共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液（用a表示）与过量的氨水（用b表示）反应，再将得到的沉淀高温焙烧．完成下列填空：为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把_________（填“a”或“b”）滴入另一溶液中．（1）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl﹣、Mg2+、H+、O2﹣按半径由大到小的顺序排列_________（用离子符号表示）．（2）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是_________，属于难溶物的电离方程式．（3）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________．a．H2O比NH3稳定b．共用电子对偏向：H﹣O＞H﹣Nc．沸点：H2O＞NH3d．NO中氮是+2价，氧是﹣2价．12．如图所示，下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格．（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_________．（2）表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________．（3）表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是_________．（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________．13．准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：（1）原溶液中c（H2SO4）=_________mol/L（2）若a=2.3mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）=_________g；m（Fe2O3）=_________g；（3）计算a值的取值范围：_________＜a＜_________．14．混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为_________．（2）固体E所含物质的化学式为_________．（3）反应①的离子方程式为．15．Ⅰ把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示．（1）混合物中NaOH的质量是_________（2）P点所表示盐酸的体积为_________．Ⅱ某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据实验现象回答：待测液中一定含有_________离子，一定不含有_________离子．二．解答题（共15小题）16．（2014•泰安二模）资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学．请回答下列问题：（1）工业制肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水．加入饱和食盐水的目的是_________．（2）Al2O3的熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中通常采取的措施是_________．（3）工业上合成氨所需的氮气来源于_________，氢气来源于_________，写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式_________．（4）工业制硫酸时，SO3的生成是在_________（填设备名称）中进行的，工业上常采用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是_________．在吸收塔中，为提高SO3的吸收率所采取的措施为_________．17．（2014•广州一模）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_________、_________．（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_________、_________．（写出两个）（3）物质X的化学式为_________．“碱溶”时反应的离子方程式为．（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是．（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：．18．（2014•山东一模）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑．回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图_________；Cl元素在元素周期表第_________周期_________族．（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是．（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：_________．（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为．（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：①写出滤液甲中溶质的化学式_________．②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式．19．（2014•南通二模）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是．（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为．（3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是_________；加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_________气体的方法来代替．（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：．（5）该生产流程能实现_________（填化学式）的循环利用．20．（2012•漳州一模）2012年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd2+）含量超标，当地政府积极展开治污工作．聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法．已知：①煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物．②聚合氯化铝（[Al2（OH）n Cl6﹣n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，制得聚合氯化铝的工艺流程如图1：回答下列相关问题：（1）向反应器中加入混合液（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是_________．（2）流程中残渣1可用于工业上制取粗硅，写出该反应的化学方程式．（3）流程中残渣2的主要成分是_________，确认该成分中阳离子的方法是．（4）聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，确定已生成氢氧化铝胶体的方法可利用胶体性质中的．（5）常温下以溶液pH为横坐标，Cd2+的除去率为纵坐标，实验结果如图所示，由图2可知，Cd2+的除去率最高时，溶液的c（OH﹣）=_________．21．（2013•信阳二模）明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_________，若生成1mol Al2O3，则转移的电子数为_________．（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_________．（3）熟料溶解时反应的离子方程式为．（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_________．（5）母液中溶质主要成分的化学式为_________．Al（OH）3是两性氢氧化物，写出Al（OH）3显两性的电离的离子方程式．22．（2013•徐州模拟）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示．（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有_________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为_________．（2）加入BaCl2的目的是除去SO42﹣，如何检验SO42﹣已沉淀完全？答：_________．（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O 的实验步骤依次为：①_________；②_________；③_________；④过滤、洗涤．（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．①写出步骤2中发生反应的离子方程式：②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为_________．23．（2013•洛阳二模）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是．（2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝．已知：2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=﹣1390.8kJ/mol4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3339.6kJ/mol2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/molAlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）则Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=_________kJ/mol（3）LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，写出该反应的化学方程式；LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，在该反应中LiAlH4作_________剂．（填“氧化”或“还原”）（4）铝电池性能优越，铝﹣﹣空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．该电池的总反应化学方程式为；电池中NaCl的作用是_________．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的Na2SO4溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为_________L．24．（2012•南京二模）以电石渣[主要成分是Ca（OH）2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：、．（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：．（3）该流程中加入活性炭的作用是_________．（4）该流程中碳化反应的离子方程式为．（5）副产品A的化学式为_________．25．（2012•黄浦区一模）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．（1）A点沉淀物的化学式为_________；B点沉淀物的化学式为_________．（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为_________，AlCl3的物质的量为_________，NaOH的物质的量为_________．（3）HCl溶液在C点的加入量是_________．26．（2012•昆明模拟）[化学﹣﹣选修2：化学与技术]工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al2O3，如图为碱法制取Al2O3的工艺流程．已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物．回答下列问题：（1）操作I的名称是_________；得到的H2SiO3沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶的一种用途_________．（2）工业上将Al2O3投入熔融的冰晶石，通过电解制备金属铝，冰晶石的作用是_________．铝电解槽的阳极材料为碳块，需要定期更换，说明原因．（3）工业上用NaOH溶液溶解铝上矿，是利用了Al2O3的_________性．（4）写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式．（5）往铝酸钠[NaAl（OH）4]溶液中加入晶种Al（OH）3，通过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝的离子方程式．（6）氢氧化铝在不同温度下分解产物不同，已知：2Al（OH）3Al2O3•H2O+2H2O↑Al2O3•H2O Al2O3+H2O↑现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物，经测定其中氢元素含量为1.0%，判断固体产物的成分是_________．27．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是_________，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_________．28．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．下图中的F是_________．（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：．（4）每生成1摩D，同时生成_________摩E．29．（2013•重庆）合金是建筑航空母舰的主体材料．（1）航母升降机可由铝合金制造．①铝元素在周期表中的位置是_________，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_________．②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为．焊接过程中使用的保护气为_________（填化学式）．（2）航母舰体材料为合金钢．①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_________．②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_________．（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．①80.0g Cu﹣Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为_________．②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH 为7.0、8.0时过滤沉淀．结合题如图信息推断该合金中除铜外一定含有_________．30．（2014•重庆）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为_________（2）Na的原子结构示意图为_________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_________（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．①MgO的熔点比BaO的熔点_________（填“高”或“低”．）②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为_________．③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________（写化学式）．（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_________kg．镁铝的重要化合物（三）参考答案与试题解析一．填空题（共15小题）1．（2014•浙江模拟）某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生．物质B有如下转化关系：B C D E，E是一种强酸．请回答下列问题：（1）物质A的化学式为Mg3N2，属于离子晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．（2）写出M高温分解的化学方程式3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑．（3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是bd（填序号）．a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫（4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为，NH5与水反应能否产生H2能（填“能”与“否”），理由是NH4H中﹣1价的H与H2O中+1价的H发生归中反应．（5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）2.24L L．考点：镁、铝的重要化合物；无机物的推断．专题：元素及其化合物．分析：镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是唯一的碱气体NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，根据元素守恒A含有镁元素，A只含有二种短周期元素所以A是由氮和镁两种元素组成，0.5mol质量为84g﹣2mol×17g•mol﹣1=50g，可推出A的化学式是Mg3N2，aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg（NH2）2，根据以上分析来解决上述几个问题．解答：解：镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是唯一的碱气体NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，根据元素守恒A含有镁元素，A只含有二种短周期元素所以A 是由氮和镁两种元素组成，0.5mol质量为84g﹣2mol×17g•mol﹣1=50g，可推出A的化学式是Mg3N2，aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg（NH2）2，（1）镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝是NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，0.5mol质量为84g﹣2mol×17g•mol﹣1=50g，可推出A的化学式是Mg3N2，是阴阳离子通过离子键形成的离子晶体，故答案为：Mg3N2，离子；（2）由84g M在高温条件下加热分解得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和2mol气体B（气体体积为标准状况下），aM=1Mg3N2+4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg（NH2）2，则M高温分解的化学方程式为3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑，故答案为3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑；（3）由转化B C D E可知，C、是NO，D是NO2，E是硝酸，NO2+NO+H2O=2HNO2，F为亚硝酸依据其弱酸性、氧化性和还原性，亚硝酸比醋酸酸性稍强，而碳酸的酸性比醋酸弱，亚硫酸有强还原性，故不能选择CO2和SO2．故答案为：bd；（4）NH5的电子式为：，NH5分子中负一价的氢有强还原性，要与水中正一价的氢发生归中反应生成氢气，故答案为：能，NH4H中﹣1价的H与H2O中+1价的H发生归中反应；（5）根据得失电子守恒，列出关系式为4Mg～NH34×24g 22.4L9.6g 2.24L故答案为：2.24L．点评：本题考查较综合，正确推断元素的解本题关键，根据物质结构和性质来分析解答即可，难度中等．2．（2012•江苏）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1①反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+b kJ•mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）．②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y （17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．②在6.0mol•L﹣1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．③在0.5mol•L﹣1NaOH 和1.0mol•L﹣1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如图1所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是Al无此空（填化学式）．（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．考点：镁、铝的重要化合物；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池．专题：压轴题；化学反应中的能量变化；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）①将两个方程式相加即得目标方程式，焓变相应的改变；②含氢量最高的烃为CH4，再根据反应物、生成物结合原子守恒写出反应方程式；（2）①镁、铝是亲氧元素，易被氧气氧化；。
高考化学总复习专题06镁铝铁铜金属的冶炼习思用练习含解析
专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼考点1 镁及其化合物1. [2018全国名校第二次大联考]镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是( )A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物2.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组各取 60 mL 同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:则下列说法正确的是( )A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol3.(1)[2014新课标全国卷Ⅱ,36(4),4分]采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。
(2)[2015新课标全国卷Ⅰ,27(6)改编]单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程: 。
考点2 铝及其化合物4.下列关于铝的说法中正确的有( )①铝制容器可盛装热的浓硫酸②工业上电解熔融状态AlCl3制备Al ③常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化,说明Al与浓硝酸不反应④铝镁合金可完全溶解于烧碱溶液中⑤氧化铝和氧化镁都可以作耐火材料A.1个B.2个C.3个D.4个5.[2016上海,20,4分]已知NaOH+Al(OH)3 Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH- C-+H2OB.Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-C.2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑D.Al3++4OH- [Al(OH)4]-6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶37.[2014北京理综,7,6分]下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.KB.NaC.FeD.Al8.向MgSO4、(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
【2021高考化学】镁铝及其化合物含答案解析
镁铝及其化合物1．（2020·吴江汾湖高级中学高三月考）白钠镁矾(mNa2SO4⋅nMgSO4⋅xH2O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3⋅3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。
（1）热解反应的方程式为___。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。
③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2=MgY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。
通过计算确定白钠镁矾的化学式。
___（写出计算过程）。
【答案】（1）5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑（2）碱式碳酸镁分解吸热（3）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全 Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O【解析】（1）升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体，说明反应在溶液中进行，生成物为4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O，方程式为5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑，故答案为：5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑；（2）①碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是碱式碳酸镁分解时吸收热量，故答案为：碱式碳酸镁分解吸热；（3）②为进一步确认沉淀是否已完全，就是检验溶液中是否含有24SO -，向上层清液中继续滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全，故答案为：向上层清液中继续滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全；③n (BaSO 4)=n (24SO -)= 1.165g 233g/mol ×100mL 25mL =0.0200mol ，n (Mg 2+)=n (EDTA)×100mL25mL=0.1000mol ⋅L −1×25.00×10−3L ×100mL25mL=0.01mol ，n (Na 2SO 4)=0.0200mol −0.01mol=0.01mol ，n (H 2O)= 3.340g-0.01mol 142g/mol-0.01mol 120g/mol18g/mol⨯⨯ =0.04mol ，n (Na 2SO 4)：n (MgSO 4)：n (H 2O)=0.01mol:0.01mol:0.04mol=1:1:4，化学式为Na 2SO 4⋅MgSO 4⋅4H 2O ，故答案为：Na 2SO 4⋅MgSO 4⋅4H 2O 。
（新课标）2022版高考化学一轮复习 第三单元 金属及其化合物 考点规范练7 镁、铝及其重要化合物
考点规范练7 镁、铝及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO22.已知NaOH+Al(OH)3NaAl O2-+2H2O。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,马上封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁恢复原状。
上述试验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH -C O32-+H2OB.Al2O3+2OH -2Al O2-+H2OC.2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑D.Al3++4OH -Al O2-+2H2O3.下列各组物质,不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A.①②③④⑤B.①⑤C.②③④D.②③④⑤5.下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al 3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO6.镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1盐酸中,(标准状况)放出气体的体积为5.6 L下,向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应,最终产生白色沉淀。
高一化学镁铝及其化合物试题
高一化学镁铝及其化合物试题1.一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)n Cl6-n]m，，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是()A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2价C．PAFC可溶于盐酸溶液D．PAFC没有氧化性【答案】C【解析】氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，A错误；根据化合价代数和为零可知铁显+3价，有氧化性，B、D错误，C正确。
【考点】铁、铜及其化合物的应用2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【答案】C【解析】表面已完全钝化的铝条表面成分为氧化铝，氧化铝与强酸和强碱反应，不与硝酸铜反应。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝3.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是①加NaOH溶液溶解②通入过量的CO2③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧A．①②③⑤B．①③②③⑤C．①③④③⑤D．①④③⑤【答案】B【解析】用NaOH溶液溶解，目的是防止残渣中物质溶于酸而引入其他阳离子。
用CO2酸化是因为Al(OH)3溶于强酸，加入盐酸的量难以控制，故选B。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝4.（14分）Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：）铝热反应方程式为。
（2）下列能与Al发生铝热反应的有。
（填序号）A、MnO2 B、Na2O C、MgO D、FeO（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是。
Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
高三化学镁铝及其化合物试题
高三化学镁铝及其化合物试题1.（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO20.96%；其他 43.78%。
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石。
若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要（填序号）。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。
则由图示可得到的结论及原因是：①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________②pH过低会引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序号)A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质 B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（℃）4050607042的操作步骤是、。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式：。
（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为（25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）。
【答案】32. 答案（16分）（1）粉碎（2分）BC （2分）（2）①镁浸出率降低（1分）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（1分）②产品纯度下降（1分）AC （1分）（3）升温结晶、趁热过滤（2分，各1分））（4）Mg2+ +2NH3.H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+（2分）（5）(NH4)2SO4（2分）（6）蓝色（2分）【解析】（1）提高矿石煅烧效果的措施通常是对矿石进行粉碎处理，以增大反应的接触面积，从而加快反应速率，使煅烧更加充分。
高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案
镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
高中化学 一轮复习镁铝及其化合物
镁、铝及其化合物基础性质练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( ) (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( ) (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( ) (4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( ) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(6)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( ) (7)镁不是银白色金属( )(8)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护( )(9)镁失火可用CO 2灭火器灭火( )(10)2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A ( ) (11)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应( ) (12)将氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)直接加热可制得无水氯化镁( ) (13)有下列物质间转化：MgCO 3――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→电解Mg( ) (14)泡沫灭火器灭火是利用了Al 2(SO 4)3和小苏打的反应( ) (15) Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料( )(16)向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4( )(17)氯化铝溶液滴入浓NaOH 溶液中，产生大量白色沉淀( ) (18)明矾作净水剂时起还原作用( )(19) Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应( )(20)制备Al(OH)3的方法是：向1 mol·L −1 AlCl 3溶液中加入过量的6 mol·L －1 NaOH 溶液( )(21)氢氧化铝可作胃酸的中和剂( )(22)用NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑( )(23)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低( )(24)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体( )(25)与Al 反应能产生H 2的溶液中一定大量共存：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4( ) (26)铝合金片用于冶金工业( )(27)铝罐可久盛食醋( )(28)铝与Fe 2O 3发生铝热反应后固体物质增重( )(29)常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完( ) (30)向1 mol·L －1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L −1 NaOH 溶液制备Al(OH)3悬浊液( ) (31)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( ) (32)明矾用作净水剂不涉及化学变化( )(33)Al(OH)3既能与稀硫酸反应又能与NaOH 溶液反应( )(34)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al 2O 3――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3( )2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al3．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3 mol·L −1氨水B ．4 mol·L −1HNO 3C ．8 mol·L −1NaOHD ．18 mol·L −1H 2SO 44．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L −1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为( )A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.85．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 。
高中化学《镁及其化合物》练习题(含解析)
综上所述，答案为A。
5．A
【详解】A. CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO与SiO2高温反应生成CaSiO3，A项正确；
B.电解熔融状态的氯化镁可得镁单质，B项错误；
C.MnCl2(aq)在干燥的氯化氢环境中蒸干灼烧，可得MnCl2(s)，C项错误；
A． 、 B． 、 C． 、 D． 、
8．下列说法不正确的是（）
A．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂
B．碘化银可用于人工降雨
C．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”
D．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料
9．关于物质燃烧的现象描述错误的是（）
A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
15．镁带、铝条、盐酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中,观察产生氢气的速率,产生氢气的速率快的是金属镁,反之是金属铝；或在两只试管中加入适量盐酸，分别将一定量的镁带、铝条加入其中，发现镁带冒出气泡数量多速度快，证明镁比铝的金属性强。（其他合理叙述也可）
答案选C。
4．A
【详解】A．氯化镁可以用作融雪剂，原因是雪-氯化镁混合物的熔点低于雪的熔点，使雪能够在比正常情况更低的温度下就能融化，故A错误；
B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强不锈钢的耐腐蚀性，故B正确；
C． 为半导体，作为光电极很稳定，制作简单，可做新型太阳能电池主要材料，故C正确；
故选D。
12．B
【详解】A.紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，是因为发生了氧化还原反应，说明SO2具有还原性，故A错误；
范文Mg、Al、Fe练习题.doc
一、选择题（有几个正确选项选几个）1．工业上制取镁粉，是将镁蒸气放在某气体中冷却，下列气体可作冷却剂的是（）A：二氧化碳B：空气C：氢气D：氮气2．Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是（）A：两个反应电子转移的数目相等B：加入镁铝质量比为4：3C：金属溶解的物质的量相等D：加入两种金属质量不等3．两种金属混合物50g，与Cl2反应，消耗Cl2 71g，这两种金属可能是（）A：钠和铝B：铁和镁C：钙和铜D：铁和铜4．两个烧杯加入同体积的浓度为2mol/L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10.8g的Al和Mg，则反应完毕后，天平（）A：可能加Mg一端下倾B：可能加Al一端下倾C：可能仍保持天平平衡D：无法判断5．Fe、Mg、Al三种金属，分别与同体积、同浓度的盐酸反应，同温同压下产生同体积的H2，则参加反应的金属（）A：所失去的电子数相等B：质量相等C：物质的量相等D：质量比为28：12：9 6．关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A：在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B：浓度都是0.01mol/L时，氢氧化钾溶液的P H比氢氧化钡的小C：氧化钠的熔点比氧化镁的高D：加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解7．在周期表中，处于相邻两个主族的对角斜线上的元素性质十分相似。
已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A：BeCl2溶液的P H<7，将其蒸干、灼烧后得到残留物为BeOB：Na2BeO2溶液的P H>7，将其蒸干、灼烧后得到残留物为BeOC：Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D：BeCl2水溶液导电性强，故BeCl2是离子化合物8．若100mL 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应得到沉淀1.17g，则需0.5mol/L的NaOH溶液体积为（）A：130mL B：100mL C：90mL D：50mL9．向100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A：3.45g B：2.3g C：1.15g D：0.575g10．将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A：125mL B：200mL C：250mL D：560mL11．足量的铝粉分别和等体积P H＝12的氢氧化钠溶液以及P H＝2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（）A：V1<V2B：V1>V2C：V1＝V2D：上述三种情况都有可能12．欲使Na＋、Cl－、S2－、OH－溶液中的阴离子逐一沉淀下来，加入下面适量试剂的顺序是（）A：AgNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2B：Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3C：Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 D：Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)213．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42－)＝0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/LKOH溶液时，生成沉淀恰好溶解。
2021年高考化学专题复习：镁及其化合物
2021年高考化学专题复习：镁及其化合物一、单选题1.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入lmol・L/NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体枳如图所示，下列说法正确的是()A.反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07gB.盐酸的浓度为0.6mol1/C.合金中镁和铝的物质的量之比为1 ： 1D.镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH?2.下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是() •♦A. Na2cth溶液遇酚配变红，说明Na2cCh溶液呈碱性B.镁与二氧化碳反应能生成黑白两种固体，说明镁具有还原性，得到电子C. NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性D.新制的Fe(OH)2遇氧气最终变为红褐色，说明Fe(0H)2具有还原性3.将一定质量的Mg和A1混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法错误的是A.生成的氢气在标准状况下的体积为10.08LB.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C.H2s04溶液物质的量浓度为5moiD.Mg和Al的总质量为9g4 .下列说法正确的是（）A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B.镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等C.蒸馀实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的储分沸点会偏高D.检验溶液含有C 「，加稀盐酸除去0H,再加AgNCh 溶液，生成白色沉淀，证明含 有C 「5 .某实验小组在实验室通过镁粉和空气中的氮气制备氮化镁（可与水发生反应），其装置 如下图所示。
已知：维生素C 具有较强的还原性。
下列说法错误的是（）A.装置①③中盛放的分别是NaOH 溶液和浓硫酸B.装置②的作用为吸收空气中的O?C.实验开始时应先通空气再点燃酒精灯D.装置⑤中碱石灰可以替换为NaCl6.某实验小组欲从含Mg\ SiO ；、Fe?，和Fe?+的混合液中分离出Mg”,并制备MgCO 3e3H 2O,实验流程如下:下列说法错误的是（）A. “酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质B. “过滤”时用到的玻璃仪器有两种C,萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水D.向萃取后的水层中滴加过量Na2cO,溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品7 .利用菱镁矿MgCOK 含杂质AI2O3、FeCCh ）制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的 是（）MgCO 3-3H 2O Mg 2 十、SiO『Fe2+和 Fp+滤渣 有机层捻『乩（、溶液 M『）菱镁矿--便阕一»囹化|一♦麻汨一~*MgClz溶液一* ---------- ••金属铁4沉淀混合物A. “酸浸”时溶液中有电子转移B. “氧化”时用稀硝酸代替更好C.沉淀混合物为A1（OH）3和Fe（0H）3D.电解MgCk溶液可得到金属镁8.下列说法正确的是（）A.氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在B.二氧化硫使含有酚酗的NaOH溶液褪色，是因为SCh具有漂白性C.氧化镁的熔点高达2800℃,可用于制造耐火坨烟D.雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，主要是因为吸收了空气中的CO?二、多选题9.下列有关实验现象的叙述中不正确的是（）A.将氯水滴入Na2cCh溶液中有气泡产生B.镁在二氧化碳中剧烈燃烧生成白色固体C.向BaCL溶液中通入SO?会产生白色沉淀D.铜丝在CL中燃烧，生成棕黄色的烟10.根据下列实验操作和现象所得出的结论一定正确的是（）A. AB. BC. CD. DU.将一定质量的镁铝混合物投入250 nV 2.0 mol/L的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
2020届高考化学二轮复习专题六镁、铝及其化合物(含解析)
专题六镁、铝及其化合物1、生活处处有化学。
下列说法正确的是( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、下列有关铝元素的说法正确的是（）A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀3、下列物质的工业制法正确的是( )A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B.炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D.炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳4、下列关于金属铝的叙述中不正确的是（）A.Al是地壳中含量最多的金属元素。
B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箱在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箱在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂6、下列说法错误的是( )Na OA.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是22B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属7、A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是( )A.当A 为铁单质时，C 的溶液与K S C N 溶液反应，生成红色沉淀B.当B 为2CO 时，A 只能为2Ca(OH)C.当A 为3Cl 时，反应①可能产生白烟D.当A 为3AlCl ，反应②得到无色溶液8、已知HCl 、NaOH 、3Al(OH)、3AlCl 和2NaAlO 溶液之间可以发生一 系列反应： ①()223O NaAlO + HCl+H ==NaCl+Al OH ②332Al H +3HCl=(O =AlCl + 3H )O ③33AlCl +3NaOH==3(NaCl+Al O )H ↓ ④()223Al OH +NaOH==NaAlO +2H O ⑤2323O 3NaAlO +AlCl +6H 3NaCl+4A =l(OH =)↓下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g ，横坐标为加入的NaOH 溶液的体积/m L )中，能够 正确表达“往3AlCl 溶液屮逐滴滴加NaOH 溶液至过量”的实验中，产牛沉淀物的质量与滴加的NaOH 溶液体积之间关系的是( )A. B.C. D.9、下列对于金属的叙述不正确的是( )A.在点燃Mg、Al之前,应先用砂纸将其打磨,除去表面的氧化膜B.将用砂纸打磨过的铝条放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来C.铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热D.金属元素在自然界中多以化合态的形式存在10、A、B、C是三种短周期主族元素。
镁铝及其化合物讲义及练习
高三化学——金属元素及其化合物考点一 镁、铝的性质【例题】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为A.3.6gB.2.7gC.5.4gD.1.8g【针对训练】1、下列说法正确的是A ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B ．点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C ．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D ．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸2、在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L 的H 2SO 4溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。
此时向两烧杯中分别加入10．8g 镁、铝，反应完毕后，天平两端将会A ．不平衡，放铝的一端托盘上升B ．不平衡，放镁的一端托盘上升C ．仍保持平衡D ．无法确定考点二 镁、铝的化合物【例题】1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁2、在a LAl 2(SO 4)3 (NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度为 A ．a c b 22- B ．a c b -2 C ．a c b 32- D ．ab c 62- 【针对训练】1、将Na 2O2、HCl 和Al 2O 3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na +、AlO 2-、Cl - (不考虑AlO 2-的水解和H 2O 的电离)，则Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3的物质的量之比不可能是A ．2∶2∶1B ．3∶3∶1C ．3∶4∶1D ．4∶6∶12、某固体混合物可能含Al 、(NH 4)2SO 4、MgCl 2、A1Cl3、FeCl 3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：（1）混合物中是否存在FeCl 3 (填“是”或“否”)； ，（2）混合物中是否存在(NH 4)2SO 4 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
高三化学一轮复习第10章镁铝第1节镁和铝的性质习题详解(含解析)(实验班)
第一节镁和铝的性质一、选择题1．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是（）。
A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不与碱反应解答：本题考查铝的单质及其化合物的性质。
解：铝在常温下可和O反应生成致密的氧化膜，选项A错误；2铝与氯气反应生成氯化铝，选项B错误；铝在元素周期表中位于金属与非金属的分界线上，既能与酸又能与强碱反应，选项C正确；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，选项D错误。
本题答案为选项C。
2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）。
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na SO晶体24解答：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。
解：盐酸的浓度越大反应速率越大，选项A错误。
铝与酸接触的表面积越大，反应速率越大，选项B错误。
溶液的温度越大，反应速率越大，选项C错误。
加少量Na SO不影响氢离子浓度，对反应速率无影响，选项D正确。
24本题答案为选项D。
3．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图10-5所示。
反应中镁和铝的（）。
A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解答：本题考查镁铝与酸反应的简单计算。
解根据图像分析镁铝与酸反应放出的氢气一样多。
根据化学方程式可知：Mg～H；2Al～23H；物质的量之比为3∶2；选项A正确。
2质量之比(243)(272)43∶∶，选项B错误。
=⨯⨯=摩尔质量之比为24∶27=8∶9，选项C 错误。
由图像可知生成相等体积的氢气所需时间之比为2∶3，所以反应速率之比为3∶2，选项D 错误。
本题答案为选项A 。
4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）。
A ．2mol /L 24H SO 溶液 B ．18mol L /24H SO 溶液 C ．6mol /L KOH 溶液D ．3mol /L 3HNO 溶液解答：本题考查镁铝与各种酸的反应。
高三化学《镁铝及其化合物》测试卷附参考答案
高三化学《镁、铝及其化合物》测试卷1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是() A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋3．下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O37．将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
则此AlCl3溶液的浓度可能是() A．1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1C．0.6 mol·L－1D．0.4 mol·L－18．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
镁铝及其化合物
镁铝及其化合物一、物理性质银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝，是由于二者的金属键强度不同造成的。
二、原子结构镁的第一电离能高于铝，由原子结构决定的。
三、化学性质1.与非金属反应2Mg +O2=（点燃）2MgO 4Al +3O2=（△）2 Al2O3Mg+Cl2= （点燃）MgCl2 4Al+3Cl2=（△）2AlCl3Mg + S= （△）MgS 2Al + 3S=（△）Al2S33Mg+ N2=（△）Mg3N2 不反应●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。
●镁在空气中点燃，可与N2、O2、CO2反应。
2.与酸反应Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）3.与沸水反应Mg +H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑ Al不反应，铁与沸水也可反应。
4.与氧化物反应2Mg + CO2=（点燃）2MgO + C 2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+ Al2O35.与碱反应镁不反应 2Al + 2H2O +2NaOH =2NaAlO2 + 3H2↑四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）1.物理性质白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。
2.化学性质●与水反应： MgO+H2O=Mg（OH）2 很慢不反应●与酸反应： MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O●与碱反应：不反应 Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O五、氢氧化铝与氢氧化镁1.物理性质氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。
氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。
2.化学性质●分解反应： Mg（OH）2=（△）MgO+ H2O 2Al(OH)3=（△）Al2O3+3H2O●与酸反应： Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H20●与碱反应：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 不反应●溶解性： Mg（OH）2+2NH4+=2Mg2++2NH3↑+2H20即可溶于浓NH4Cl中 Al(OH)3不溶于氨水六、具有两性的物质1.两性氧化物如Al2O32.两性氢氧化物如Al(OH)33.单质如Al4.弱酸的铵盐如（NH4）2S、（NH4）2CO3、NH4AC。
主族金属-镁铝及其化合物(解析版)
系列二 主族金属专题8 镁铝及其化合物一、镁单质（1）镁在自然界没有单质存在，存在于各类硅酸盐和碳酸盐矿物里，如菱镁矿(MgCO 3)、白云石(CaCO 3·MgCO 3)、光卤石(KCl·MgCl 2·6H 2O)等。
海水中的镁是提取镁的主要来源，海水中的镁即使提取100万年也不会减少0.01%。
镁也是叶绿素的主要成分，在人体内镁以磷酸盐、碳酸盐的形式分布于骨头和肌肉中，缺乏会引起肌肉的颤动、脉象的混乱。
（2）强还原性：不论在固态或水溶液中都表现出强还原性，常用作还原剂。
高温下，镁夺取氧的能力特别强，甚至能在二氧化碳里燃烧，如2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ；也能够还原二氧化硅，2Mg+SiO 2=====点燃2MgO+Si ；常温下，由于镁表面的氧化膜导致镁不与水反应，但是加热下可以反应，Mg+2H 2O ====△Mg(OH)2+H 2↑。
（3）镁可以与大多数非金属和几乎所有的酸反应。
如2Mg+O 2=====点燃2MgO ，Mg+Cl 2=====点燃MgCl 2，Mg+S =====点燃MgS ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2（Mg 3N 2的特殊性质：Mg 3N 2+6H 2O =====3Mg （OH ）2↓+2NH 3↑，导致其只能干态制取）。
镁不能和氢氟酸反应，因为MgF 2难溶会阻碍继续反应。
（4）格氏试剂：在醚的溶液中，镁能与卤代烃作用生成在有机化学中应用广泛的格氏试剂：Mg + RX =====醚RMgX（5）制取单质镁：一般是先从海水中得到氯化镁，然后电解熔融的氯化镁，MgCl 2(熔融) =====电解Mg+Cl 2↑。
二、镁的化合物（1）MgO 俗称菱苦土，是一种白色粉末。
MgO 对水呈一定惰性，特别是高温火烧后的MgO 难溶于水。
煆烧温度在923K 左右制成轻质MgO ，煆烧温度在1923K 以上制成重质MgO 。
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铝及其化合物1．美、德两国科学家已成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，这一研究成果有助人们开发出推力更强大的固体火箭燃料。
下列关于氢铝化合物的说法中不正确的是()。
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性答案 C2．(2012·海淀模拟)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()。
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8 g的沉淀D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol·L－1答案 C3．将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是()。
A．Al2(SO4)3溶液与氨水B．NaOH溶液与AlCl3溶液C．NaAlO2溶液与盐酸D．铝与NaOH溶液答案 A4．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()。
A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 ml答案 B5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()。
A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋答案 B6．(2012·盐城调研)将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
则下列说法正确的是()。
A．Mg和Al的总质量为8 gB．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1答案 D7．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
下列说法中正确的是()。
A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀答案 D8．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是()。
A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用答案 D9 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为()。
A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3答案 C10 (2012·淄博模拟)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()。
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量。
答案 B11等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()。
A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液12(2009·四川理综)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。
则下列关系不正确的是( )。
A ．c ＝1 000b 11.2 VB ．p ＝m ＋Vc 125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p <179m答案 C13．(2009·上海)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如右图。
反应中镁和铝的( )。
A ．物质的量之比为3∶2B ．质量之比为3∶2C ．摩尔质量之比为2∶3D ．反应速率之比为2∶3 答案 A14．(2012·聊城月考)某无色溶液中，已知含有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是( )。
答案 B15．(2012·南京模拟)将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是( )。
答案 C16．(2009·福建理综)从铝土矿(主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_______________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO2－3的离子方程式为_________________________________。
(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入_______________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是___________________________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：______________________________________________________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________。
答案(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·L－117．(2010·山东理综)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________________(用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______________。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________。
答案①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ b②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋HCO－3与H＋反应使H＋浓度降低，产生Al(OH)3沉淀18．(10分)(2011·湖南模拟)根据右图所示装置，请回答：(1)在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是________________________________________________________________，离子方程式是_________________________________________。
(2)一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是______________________________________________________，离子方程式是_______________________________________________。
解析装置A为简易启普发生器，可通过止水夹C的控制，装置A中反应产生气体CO2进入B中或气体将液体压入试管B中，使H＋与开始生成的Al(OH)3相遇发生反应。
答案(1)导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3或2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3(2)A中液体进入B中，液面上升，白色沉淀逐渐溶解Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O19．(14分)(2012·安阳模拟)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。
请回答：(1)写出下列物质的化学式：A________，乙________。
(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途__________________________________(3)A与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________；(4)戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：________________________________________________________________________。
答案(1)Al NaAlO2(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(4)Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓20．(14分)(能力提升)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g ，称取时使用的仪器名称为________。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________；滤渣中含有____________；在溶解过滤时使用的主要仪器有____________________。
(3)往滤液中加入过量NaOH 溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。