第二节元素周期律第一课时 学案
1.2.1元素周期律学案
元素周期律学案（第I 课时）[课前准备]画出核电荷数为1～18的元素原子结构示意图。
（分三行，1、2号元素一行，3～10为一行，11～18为一行）[探究活动1]2、画出函数图象（横坐标---原子序数，纵坐标---原子的最外层电子数）[探究活动2] 仔细观察所给表格，完成表2的填空；并请相互讨论随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径变化有何规律，总结如下。
2、画出函数图象（横坐标---原子序数，纵坐标---原子半径）0 2 4 6 8 10 12 14 16 18最外层电子数[深入探究1]1、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径：2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径： [探究活动3]2、画出函数图象（横坐标---原子序数，纵坐标---元素的主要化合价）[深入探究2]（1）、原子序数为11～17的元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是 。
原子半径 40 80 元素的主要化合价（2）、序数为11～17的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是。
[反馈练习]例题1、元素的微粒半径大小比较有何规律？Li____Na____K，Li+____Na+____K+，F____Cl____Br___I， F－____Cl－____Br－___I－，Na____Mg____Al，P____S____Cl，Na____Na+，Cl____ Cl－，Fe____ Fe2+____ Fe3+，N3－____O2－____F－____Na+____Mg2+____Al3+，P3－____S2－____Cl－____K+____Ca2+，例2、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是A．原字半径Z > Y > X B．Z的非金属性最强C．氢化物还原性XH3 > H2Y > HZ，稳定性XH3 > H2Y > HZD．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强例3、有a、b、c、d四种元素，a、b为同一周期元素，c、d为同一主族元素。
第4课：高一化学 第一章第二节 第1课时 核外电子的排布规律【学案】
第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时核外电子的排布规律【学习目标】1、了解核外电子排布的规律；2、熟练画出1-20号元素原子、离子的结构示意图；3、能写出1-20号元素原子中结构特殊的原子4、熟练写出10电子、18电子粒子，熟悉它们之间的反应5、根据1-20号元素原子结构的特殊性进行元素的推导【重难点】根据1-20号元素原子结构的特殊性进行元素的推导【课堂学习案】一、原子核外电子的排布1．在多电子原子里，原子核外的电子的能量是的，它们运动的区域也不同。
在离核______________的区域内运动的电子能量较低，在离核______________的区域内运动的电子能量较高。
2. 电子层3.核外电子的排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐的电子层里。
(2)分层排布原则①每层最多容纳的电子数为个(n代表电子层数)。
②第1层最多只能排______个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，最外层不超过__ 个(K层为最外层时不超过个)。
④次外层不超过__ 个，倒数第三层不超过__ 个。
二、核外电子排布的表示方法【练习1】画出下列微粒的结构示意图K Ca Al3＋Si Cl－【应用提升】1、原子形成阳离子，其电子层比原子；原子形成阴离子，其电子层与原子的电子层。
若a A n-与b B m+的核外电子排布相同，请画出它们在周期表中的相对位置。
2、短周期元素原子结构的特殊性(1)最外层电子数为l的原子有____________________________________。
(2)最外层电子数为2的原子有______________________________________。
(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有_________________________。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是________________________。
2017人教版必修二第一章第二节元素周期律第1课时word
第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律教案(第1课时)【教学目标】一、知识与技术一、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性转变，熟悉元素周期律二、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表二、进程与方式通过对元素周期律的探讨，培育学生利用各类图表(直方图、折线图)分析、处置数据的能力三、情感态度价值观学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是彼此联系和具有内部结构规律”、“内因是事物转变的依据”等辩证唯物主义的观点【教学重点】同一周期金属性、非金属性转变的规律【教学难点】元素周期律的实质【教学进程】[温习]一、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；二、填写1——18号元素符号和它们的原子结构示用意。
[投影]1～18号元素原子结构示用意。
[问]请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性转变。
[板书]第二节元素周期律(一)[投影] 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布转变的规律性［讲］从上表能够看出，随着原子序数的递增，每隔必然数量的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情形，这种周而复始的现象，咱们称之为周期性。
因此，原子核外电子层排布的这种规律性转变，咱们便称之为周期性转变。
［板书］一、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性转变。
元素的性质是与组成元素的原子结构紧密相关的，元素原子半径的大小，直接影响其在化学反映中得失电子的难易程度，那么随原子序数的递增。
元素的原子半径会不会像元素的最外层电子排布一样呈现周期性转变呢？下面，按照咱们方才画出1-18号元素的原子结构示用意来进行讨论。
［投影小结］原子序数原子半径的变化3-9大小11-17大小［讲］从上面的分析咱们明白，3-九、11-17号元素重复了相同的转变趋势，由此，咱们能够得出如下结论：［板书］二、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性转变［讲］稀有气体元素的原子半径并未列出。
§1.2元素周期律导学案(1)
1
（3）原子核外电子排布的变化规律 请写出 1－20 号原子结构示意图。例如： 。
原 子 序数 元 素 符号 原 子 结 构 示 意 图 原 子 序数 元 素 符号 原 子 结 构 示 意 图
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归纳：随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现以下规律性变化: 原子序数 1～2 ～ ～ 结论 电子层数 1 最外电子层数 → → → 随着原子序数的递增， 元素原子的最外层电子排布呈现从 （第一周期除外） ，即达到稳定结构的周期性变化。 递增到 的周期性变化 达到稳定结构时的最外层电子数
2
【练习】某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO4，则其气态氢化物的化学式为： 若其水溶液呈现酸性，且能与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 三、原子半径的变化规律 元素符号 原子半径 nm 元素符号 原子半径 nm 元素符号 原子半径 nm H 0.037 Li 0.152 Na 0.186 Be 0.089 Mg 0.160 B 0.082 Al 0.143 C 0.077 Si 0.117 N 0.075 P 0.110 O 0.074 S 0.102 F 0.071 Cl 0.099 Ar Ne He
； 。
结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。 归纳：微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。 同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 “序大径小” 规律： 电子层数相同， 随着核电荷数的增加， 原子核对核外电子的吸引能力 32+ 2+ 3+ 例如：r(N )＞r(O )＞r(F )＞r(Na )＞r(Mg )＞r(Al ) （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 “价高径小”规律：同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ， + 高价阳离子半径 低价离子半径。如：r(H )＞r(H)＞r(H ) 练习：根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)： ① ② ③ ④
人教版高中化学必修二 1.2元素周期律第1课时(教案1)
课题：第二节元素周期律(一) 授课班级课时知识与技能1、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；2、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系过程与方法培养学生对事物认识的方法：从宏观到微观，从特殊到一半情感态度价值观引导学生形成正确的物质观重点原子核外电子的排布规律难点原子核外电子的排布规律知识结构与板书设计第二节元素周期律(一)一、原子核外电子的排布1、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高2、核外电子的排布规律教学步骤、内容【引言】我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。
【板书]】第二节元素周期律【教师】元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下原子的结构。
【展示】电子层模型示意图【讲解】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。
如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。
对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关知识。
【板书】一、原子核外电子的排布【讲解】科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。
通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。
这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。
【板书】1、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高【设疑】由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。
元素周期律导学案第1课时
第一章 第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布一、学习目标1、了解原子的核外电子排布的能量高低与分层排布的关系，了解核外电子排布的规律以及核外电子排布与元素性质的关系。
2、针对1~20号元素的核外电子排布的特点，总结核外电子排布的规律。
二、重点核外电子排布规律。
三、难点核外电子排布规律。
四、学生自主过程 一)知识回顾1、原子结构示意图（1）小圆圈表示圆圈内的符号及数字表示 （2）弧线表示（3）弧线上的数字表示 2、核外电子排布与元素性质的关系 （1）什么是稳定结构（2）金属元素和非金属元素的最外层电子数有什么特点？在化学反应中，最外层电子书发生怎样的变化？二)阅读教材1、电子层的定义在含有多个电子的原子里，电子分别在 的区域内运动，我们把 简化为不连续的壳层，也称作电子层。
23、核外电子是 排布的，并且电子一班总是尽可能地先从 排起，当一层充满后再填充下一层，即最先排布在K 层，当K 层排满后，再排L 层等等。
可以概括为，电子总是尽先排在能量最低的电子层里。
反馈练习1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者下列数据是后者的4倍的是 A ．电子数 B ．最外层电子数 C ．电子层数 D ．次外层电子数 2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 A ．8 B ．14 C ．16 D ．173．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为A．3 B．7 C．8 D．10【核外电子排布规律】（1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由内向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
（2）每个电子层最多只能排布个电子。
[填写电子数和电子层数（n）的关系]；K层为最外层时，最多只能容纳个电子；其它各层为最外层时，最多只能容纳个电子。
（3）次外层最多不超过个电子。
倒数第三层最多不超过个电子.【针对训练】1．下列所画原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．2．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A．S B．C C．Si D．Cl3．短周期元素原子结构的特殊性①原子核中无中子的原子：②最外层有1个电子的元素：③最外层有2个电子的元素：。
高中化学_1.2《元素周期律》教案_新人教版必修2(1)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布三维目标知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
过程与方法1.归纳法、比较法。
2.培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
教学难点：原子核外电子排布。
教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：[新课导入]在含多个电子的原子中在含有多个电子的原子里。
有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。
把能量不同的电子的运动区域称为电子层,分别为1、2、3、4、5、6、7。
也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。
一、原子核外电子的排布1.分层排布：在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？根据核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。
2.核外电子排布的三条原则①电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，当能量低的电子层排满后依次进入能量较高的电子层。
②各电子层最多容纳的电子数为2n2 个③最外层电子数不超过8 个（K层不超过 2 个），次外层电子数不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 。
3.元素原子结构的特殊性的粒子（1——18号）（1）最外层电子数为 1 的原子有： H Li Na ；（2）最外层电子数为 2 的原子有： He Be Mg ；（3）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： Be Ar ；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是： C ；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是： O ；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是： Ne ；（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有： Li Si ；（5）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有： Li P ；（6）电子层数与最外层电子数相等的原子有： H Be Al ；（7）电子层数是最外层电子数2倍的原子有： Li ；（8）最外层电子数是电子层数2倍的原子有： He C S ；（9）最外层电子数是电子层数3倍的原子是： O ；（10）原子核内无中子的原子 1H ；4.核外电子总数与质子数相等的粒子离子：9个质子的离子：F－、OH－、NH2－11个质子的离子：Na＋、H3O＋、NH4＋17个质子的离子：HS－、Cl－分子：14个质子：N2、CO、C2H216个质子：S、O25.与稀有气体电子层结构相同的粒子【课后作业】1、下列所画原子结构示意图正确的是-------------------------------------------（ D ）A 、B 、C 、D 、2、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ C ）A.SB.CC.SiD.Cl3、已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是----------------------（ A ）A. a=b+m+nB. a=b-m+nC. a=b+m-nD. a=b-m-n4、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是 -------------------------------------（ C ）A.HeB. K＋C.F－ Cl－5、)(OO168178判断前后两者和关系原子的核外电子数和----------------------（ C ）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定6、核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 ----（ A ）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定7、核外电子层结构相同的一组粒子是-------------------------------------------（ C ）A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、 F－、 S2－、ArC．K＋、 Ca2＋、 S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－8、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时．其电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是（ C ）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层9、一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是-------------------------------------------------------（ D ）A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子C．可能是不同的离子 D．可能是一种分子和一种离子10、下列叙述中，正确的是---------------------------------------------------（ D ）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子11、号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 C ，原子结构示意，能与氧形成的氧化物的化学式 CO 、 CO2。
元素周期律(第1课时)教学案
课题：第四章第二节元素周期律（第1课时）教学案课标要求1．通过对“同周期元素性质”的学习，培养科学探究和创新意识。
2．通过对“元素周期律内容和实质”的学习，建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式。
学习目标认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价、原子半径等性质的周期性变化规律。
教学重难点同周期、同主族元素性质【情景导入】【问题探究1】原子结构的周期性变化决定反映元素性质的周期性变化归纳出反映元素周期律1．根据P、S、Cl在周期表中位置进行比较(1)H3PO4、H2SO4、HClO4酸性强弱。
(2)P3－、S2－、Cl－还原性强弱。
2．试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。
探究提示：1.(1)非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。
(2)非金属性：Cl＞S＞P，还原性：P3－＞S2－＞Cl－。
2．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si<P<S<Cl，所以它们的氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
【问题探究2】1．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，对吗？提示：对。
第三周期元素的阳离子从左到右分别是钠离子、镁离子和铝离学习过程设计核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子分层排布，按能量高低而距核远近不同。
这个模型被称为“玻尔原子模型”。
现代物质结构理论在新的实验基础上保留了“玻尔原子模型”合理的部分，并赋予其新的内容。
你想知道核外电子是如何排布的吗？请让我们一起走进教材学习元素性质的周期性变化规律。
氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物的水化物酸性增强减弱碱性减弱增强【归纳总结】(1)主族元素的最高正价＝最外层电子数(O、F除外)。
(2)只有非金属才有负价，且|最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8。
1.2.1元素周期律
汝阳县实验高中2012——2013学年第二学期高一化学学案第一章第二节元素周期律和元素周期表(第一课时)制作人：赵润豪审核人：赵润豪包科领导：徐正武2013.3.3【课前自主复习】一、原子核外电子的排布1．原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。
通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
3．排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排____个电子②第2层最多排____个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个)⑵根据核外电子排布的规律，能画出1－18号原子结构示意图。
二、元素周期律结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。
原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。
同周期，从左到右，原子半径逐渐。
离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。
（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。
3．第三周期元素性质变化规律[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。
观察现象。
[[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。
4．同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。
元素周期律（1）定义：。
（2）实质：。
三、元素周期表和元素周期律的应用1．元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系2．主族元素最高正化合价＝＝＝3．元素周期律、元素周期表的应用(1)预测未知物的位置与性质(2)寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
第二节元素周期律(第1课时)教案(20200915091707)
咼考总复习同步训练一、 教材分析：通过初三和必修I 的学习， 习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这 章的学习奠定了一定的基础。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生.对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质结构的 基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I 中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。
在第三节，通过化学键的学习， 可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。
总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。
二、 教学目标： 知识目标：1、 知道元素原子核外电子排布规律；2、 掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标： 学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
三. 教学重点难点:重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
四、学情分析:通过初三和必修I 的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
学习奠定了一定的基础。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案必修2 第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律（第一课时）学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学 .些为本 体系更加完整。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表 简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时 八、教学过程：(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生课前板书答案展示的方式) (二八 情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解 .了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结 构了解的不成问题了， 那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容 (三)、合作探究，精讲点拨 探究一：核外电子排布规律教师：阅读课本P13表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题： 展示投影： (1) (2) (3) (4) 量逐步_分组讨论：1、 写出1至2 0号元素的原子结构示意图.(找同学板书)2、 总结1至18号原子结构的特殊性。
《元素周期律》第一课时学案
第二节元素周期律第一课时原子核外电子的排布【学习目标】1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系2、掌握原子核外电子分层排布的规律【学习重难点】1、了解原子结构，能画出1-20号原子结构示意图2、原子的核外电子排布规律【自主学习】阅读教材13页第一、二自然段填空：1、电子的能量（1）、原子是由和构成的。
（2）、在多电子原子中，电子的能量（3）、电子能量与运动的区域：电子能量较低→运动区域离核电子能量较高→运动区域离核2、电子层（1）概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的的区域简化为的壳层，称做电子层。
（也称做洋葱式结构，如图1—7）（2）不同电子层的表示及能量关系：各电子层（由内到外）序号（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号与原子核的距离能量（3）电子分层排布：电子总是尽可能先从排起，当一层后再填充下一层。
【合作探究】分析教材13页表1—2，总结出核外电子分层排布的规律？1、核外电子分层排布的规律（1）（2）（3）2、原子结构示意图：请同学们说出示意图中各部分的含义？3、典例分析：（1）判断下列示意图是否正确？为什么？（2）根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图？①3Li11 Na 19K 37Rb 55Cs②9F 17Cl 35Br 53I③2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe4、离子结构示意图：Mg2+ F-S2-K+探究讨论：（1）质子数与核外电子数的关系原子：阳离子：阴离子：（2）、在前20号元素中有哪些离子的核外电子排布分别与稀有气体Ne和Ar的核外电子排布相同？与Ne相同：与Ar相同：【课堂练习】：1、下列叙述正确的是：（）A、电子的能量越低，运动区域离核越远B、核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C、稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D、当M层是最外层时，最多可排布18个电子2、从某微粒的原子结构示意图反映出：（）A、质子数和中子数B、中子数和电子数C、核电荷数和核外电子层排布的电子数D、质量数和核外电子层排布的电子数3、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）A、H2OB、F-C、Na+D、NH34、下列说法肯定错误的是：（）A、某原子K层上只有一个电子B、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C、某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D、某原子的核电荷数与最外层电子数相等5、某元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在元素周期表中位于（）A、第一周期B、第三周期C、IV A族D、V A族6、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图：信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素+1价离子C+的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的1/37、A、B、C、D、E是五种元素，他们的核外电子排布如下表所示：元素各电子层的电子数K L M NA 2 7B 2 8 1C 2 8 18 7D 2 8 2E 2 8 7（1）、属于同一周期的元素是：（填元素符号）（2）、属于同一主族的元素是：（3）、B单质与水反应的化学反应方程式是：（4）、E单质与水反应的化学反应方程式是：。
必修二第一章第二节 元素周期律第一课时学案
第二节元素周期律学案（第一课时）预习导学：原子的组成及其相互关系：1．构成原子的“三微粒”：2．质量数（A）= +3．粒子中的质子数与核外电子数的关系：原子：阳离子：阴离子：知识点一：一、原子核外电子的排布。
在含有多个电子的原子里，电子以能量的不同是分层排布的，其主要规律是：⑴核外电子总是尽可能排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层（能量最低原理）。
⑵原子核外电子层最多容纳个电子。
⑶原子最外层电子数目不能超过个（K层为最外层时不能超过个电子）。
⑷次外层电子数目不能超过个（K层为次外层时不能超过个电子）；倒数第三层电子数目不能超过个。
3、1~20号元素例子结构的特点：⑴与He原子电子层结构相同的离子有：、、；⑵与Ne原子电子层结构相同的离子有：、、、、、；⑶与Ar原子电子层结构相同的离子有：、、、、；⑷核外总电子数为10个电子的粒子有：①分子：、、、、；②阳离子：、、、、；③阴离子：、、、、；⑸核外总电子数为18个电子的粒子有：①分子：、、、、、、；②阳离子：、；③阴离子：、、、；巩固提高：1、只根据元素原子的核电荷数不能确定（）A、原子核内质子数B、原子核内中子数C、原子核外电子数D、原子的质量数2、某元素R的阴离子R n—核外共有X个电子，该元素原子的质量数为A，则该元素原子里含有中子数为（）A、A+X—nB、A—X+nC、A+X+nD、A—X—n3、与OH—具有相同质子数和电子数的微粒是（）A、NH3B、HFC、NH2—D、F—4、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+5、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）A、K+和Na+B、CO2和NO2C、CO和CO2D、N2和CO6、下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A、18O与19F具有相同的中子数B、16O与17O具有相同的电子数C、12C与13C具有相同的质量数D、15N 与14N具有相同的质子数7、（1997.全国）X、Y、Z、R分别代表四种元素。
元素周期律(第一课时)教案
元素周期律(第一课时)教案篇一：元素周期律(第一课时)教案必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。
总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。
二、教学目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案- 1 -教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。
鲁科版高一化学必修2_《元素周期律和元素周期表》第一课时导学案
第2节元素周期律和元素周期表第一课时元素周期律【学习目标】1.初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2.认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
【重点难点】元素周期律及其实质【自主学习】一、元素周期律1.原子序数是的序号。
原子序数= = =核外电子数【活动探究】1.填写课本11页元素周期律初探的表格。
2.在教材上画出12页中的3个图像。
【交流研讨】（1）随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～2 13～10 211～18 3随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现变结论化。
（2）随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3～911～17【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。
（3）随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性【技能归纳】2.元素周期律的内容：。
3.元素周期律的实质：。
【迁移应用】1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A、提出原子学说B、发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气2、元素的以下性质中，随原子序数的递增不呈现周期性变化的是（）A、化合价B、原子半径C、元素的金属性和非金属性D、相对原子质量3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A、Al 、Mg NaB、N O FC、Ar Cl SD、Cl P Si4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A、相对原子质量递增，量变引起质变B、原子半径呈周期性变化C、原子核外电子排布呈周期性变化D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化5、含氧酸的化学式为H n RO2n+2，判断R的最合理价态为（）A、+5B、+7C、+6D、+46、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数7、下列离子所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A、Al3＋B、Mg2＋C、Be2＋D、H＋【拓展视野】1、随着原子序数的递增，元素金属性和非金属性变化的规律性2、原子半径和简单离子半径的大小：原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
【高中化学】第二节 元素周期律(第1课时)学案
【学案】学第二节元素周期律（第1课时）课前预习学案一、预习目标：了解原子结构和原子表示方法。
二、预习内容：⑴原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______构成的。
⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________构成的。
”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______⑶原子符号“x AZ表示。
（4）写出1-20号原子结构示意图课内探究学案一、学习目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
二、学习过程：探究一：核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳_______个电子；（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；（3）次外层电子数不超过______个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量____ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。
分组讨论：１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．２、总结１至１８号原子结构的特殊性。
（１）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是:分子:阳离子:阴离子:探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律（Ⅰ）半径讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么?(2)比较O2- 与O半径大小? Ca 2+与Ca原子半径大小?(3)比较O2-与Na+半径大小?总结:简单微粒半径的比较方法:（Ⅱ）化合价价电子——1、主族元素的最高正化合价=______________=______________2、非金属最高正价+|负化合价|=______（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式三、反思总结：四、当堂检测1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-12、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、Li Na KB、Ba2+ Ca2+ Mg2+C、Ca2+ K+ Cl-D、N O F3、下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl4、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y6、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg7、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、a X n-和b Y m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）A、a – n = b + mB、a + m = b – nC、氧化物为YO mD、氢化物为H n X或XH n9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 __.10、原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。
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第二节 元素周期律
第一课时 (原子核外电子的排布)
姓名：______________ 班级：______________
【基础知识】
一、原子核外电子的排布 1、原子核的构成
原子 2、质子、中子、电子的电性和电量
1个质子带一个单位_______电荷
中子_______电
1个电子带一个单位_______电荷
★在单电子原子（如H 原子）里,电子在原子核外一定的空间范围内作高速（接近于光速）、无规则（无固定的轨迹、不能确定电子在某一时刻所在的位置）运动。
[思考]在多个电子的原子里，电子是如何运动的？
n 越大，电子离核越远，其能量也越高。
A Z X
原子核 核外电子（Z 个）
质子 Z 个 中子 （A-Z ）个
3、原子核外电子排布规律
（1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
（2） K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。
（3）其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。
（4）次外层最多不超过18个电子。
倒数第三层最多不超过32个电子.
（5）每个电子层最多只能排布2n2个电子。
【学后反思】
_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________【同步练习】
1、判断下列示意图是否正确？为什么？
A、
B、
C、
D、
2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。
F 、17Cl 、19K 、35Br 、37Rb
9
3、画出下列离子的离子结构示意图。
Mg2+、9F -、20Ca2+、35Br-
12
4、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（）
A、14
B、15
C、16
D、17
5、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1
2
，则该元素的原子
是（）
A、Li
B、Si
C、Al
D、K
6、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）
A、F-
B、NH3
C、H2O
D、Na+
7、13C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，13C表示的碳原子（）
A、核外有13个电子
B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
8、若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )
A、b+n+2
B、b+n-2
C、b-n-2
D、b-n+2
9、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
10、今有甲、乙、丙、丁四种元素。
已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；
(2)写出上述元素单质两两化合成的化合物的化学式。